高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)

高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)--原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)

一'單選題

1.下列關(guān)于電離能的說法不.硬的是（）

A.Na的第一電離能小于Mg的第一電離能

B.Na的第一電離能大于K的第一電離能

C.Na的第二電離能小于Ne的第一電離能

D.Na的第二電離能大于Mg的第二電離能

2.下列各組元素中，電負(fù)性依次減小的是（

A.F、N、OB.Cl、C、FC.As、N、HD.Cl、S、As

3.N原子核外能量最高的電子具有不同的（

A.電子亞層B.電子云伸展方向

C.電子云形狀D.自旋方向

4.鈉銘輝石（NaCrSizOf）是自然界極為罕見的珠寶，是翡翠中干青種的重要組成物質(zhì)之一、下列說法正

確的是

軌道表示式:迎迎WW1田

A.能反映鈉原子軌道的能級(jí)差別和電子的自旋狀態(tài)

Is2s2p3s

B.金屬Cr基態(tài)原子的核外電子排布式為Is22s22P63s23P63d44s2

C.基態(tài)原子的P能級(jí)上半充滿的元素一定位于s區(qū)

D.X、Y元素同周期且電負(fù)性X>Y,則第一電離能：Y<X

5.應(yīng)用下列裝置和試劑能達(dá)到對應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

目實(shí)現(xiàn)“隨開隨用、隨關(guān)隨用于除去CL中少量用潔凈的鐵絲蘸取碳

制備Fe（OH）3膠體

的?！敝蒲鯕釮Cl（g）雜質(zhì)酸鉀做焰色試驗(yàn)

A.AB.BC.CD.D

6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的一種核素沒有中子，基態(tài)Y原子的P軌道

為半充滿，Z單質(zhì)是植物光合作用的產(chǎn)物之一，W與Z同族。下列說法正確的是

A.X位于周期表中第二周期IVA族

B.第一電離能：Y>Z>W

C.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z<W

D.X、Y、Z三種元素形成化合物的水溶液一定呈酸性

7.短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大，且占據(jù)三個(gè)不同的周期。X的一種簡單氫化

物常用作制冷劑，Y在地殼中的含量最高，Z的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為ns】，Q的基態(tài)原子軌道中有

2個(gè)未成對電子。下列說法正確的是（）

A.原子半徑：Q>Z>Y

B.第一電離能：Y>X>W

C.Q的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可能是強(qiáng)酸

D.XW3、XY3的空間結(jié)構(gòu)名稱均為三角錐形

8.下列說法錯(cuò)誤的是

A.激光、焰火都與電子躍遷釋放能量有關(guān)

B.可燃冰（CH/8H2。）中甲烷與水分子間存在氫鍵

C.冠雄利用不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子進(jìn)行“分子識(shí)別”

D.晶體的自范性是晶體在微觀空間呈周期性有序排列的宏觀表象

9.KH2Po4晶體具有優(yōu)異的非線性光學(xué)性能，超大KH2P04晶體主要應(yīng)用于大功率固體激光器。關(guān)于該物

質(zhì)涉及的元素，下列說法正確的是（）

A.電負(fù)性：P>O>H

B.離子半徑大?。篕+>P3>O2

C.基態(tài)K原子有19種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子

D.基態(tài)P原子的價(jià)層電子軌道表示式：0EiLU

3s3p

10.已知某元素的+2價(jià)離子的電子排布式為Is22s22P63s23P6,則該元素在周期表中屬于（)

A.第3周期VB族B.第4周期IIB族

C.第4周期Vffl族D.第4周期IIA族

11.下列能級(jí)符號(hào)符合題意且可容納電子數(shù)最多的是（）

A.6sB.5pC.4dD.3f

12.元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2,元素Y基態(tài)原

子的3P軌道上有4個(gè)電子。元素Z最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。下列說法正確的是

A.基態(tài)X原子的價(jià)電子共有12種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)

B.在Y的簡單氫化物分子中，Y的原子軌道雜化類型為sp

C.Z的簡單氫化物在乙醇中的溶解性大于Y的簡單氫化物在乙醇中的溶解性

D.Y與Z可形成的YZ；的空間構(gòu)型為平面三角形

13.下列有關(guān)化學(xué)用語表達(dá)正確的是

A.HC1O的電子式：H：ci：0：

D.CS2的填充模型：QOQ

14.已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ/mol。據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯(cuò)誤的是（)

元素11121314

X500460069009500

Y5801800270011600

A.元素X的常見化合價(jià)是+1價(jià)

B.元素Y是IIIA族的元素

C.元素X與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XC1

D.若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)

15.短周期主族元素A、B、X、Y的原子序數(shù)依次增大，A、B、X、Y原子的最外層電子數(shù)之和為18,

A原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X2+與B2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是

（）

A.單質(zhì)的沸點(diǎn)：B>X

B.B、X、Y的原子半徑大小順序?yàn)椋篨>Y>B

C.A的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)于Y的

D.B分別與X、Y形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同

16.物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)決定了物質(zhì)的性質(zhì)與變化，結(jié)構(gòu)化學(xué)是化學(xué)領(lǐng)域研究的重要領(lǐng)域。下列說法不正

確的是

A.碘易溶于四氯化碳溶液，可以用“相似相溶”規(guī)律解釋

OH

B.蘋果酸（|）中含有1個(gè)手性碳原子

HOOC—CH—CH2—COOH

C.氯乙酸、二氯乙酸、三氯乙酸、三氟乙酸的酸性依次增強(qiáng)

D.凡是中心原子采取sp3雜化的分子，其空間結(jié)構(gòu)都是四面體形，鍵角均為109。28'

17.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是

A.ImolC2H2含有兀鍵的數(shù)目為NA

B.Imol基態(tài)Cr原子的未成對電子數(shù)為4NA

C.46gNO2和N2O4的混合氣體含有的原子數(shù)為3NA

D.2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙醇與足量Na充分反應(yīng)，生成H2的分子數(shù)為0.05NA

18.研究表明，結(jié)構(gòu)中含有N；、N；的含氮含能材料如Pb（N3）2,NjAsF；均可以用于炸藥。

下列說法正確的是（）

A.Pb屬于副族元素

B.N；的空間構(gòu)型為直線形

C.基態(tài)As原子核外最高能級(jí)電子云形狀為球形

D.基態(tài)F原子中，電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有7種

19.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是（）

選

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

項(xiàng)

將so2通入酸性KMnO4溶液中，紫色褪

Aso2具有漂白性

去

向3mLKI溶液中滴加1mL淀粉溶液，再向Br2的氧化性比12的強(qiáng)，同時(shí)說明

B

其中滴加幾滴濱水振蕩，溶液顯藍(lán)色Br的還原性比T的強(qiáng)

將打磨干凈的鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化，鋁箔表面的氧化鋁的熔點(diǎn)高于鋁的熔

C

有液體滴落點(diǎn)

用潔凈的鉗絲蘸取某溶液后，在酒精燈火焰上

D該溶液中一定含有鈉元素

灼燒，火焰呈黃色

A.AB.BC.CD.D

20.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、X的單質(zhì)均為氣體，W、X、Y簡單離

子的核外電子排布相同，四種元素可形成如圖所示化合物。下列說法錯(cuò)誤的是()

W

-||-12-

Y-W-Z—W|Y'

X

A.原子半徑：Y>Z>W>X

B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X>W

C.Y與W形成的化合物一定不含共價(jià)鍵

D.Z可形成一種以上的含氧酸

二、綜合題

21.為慶祝“國際化學(xué)元素周期表年”，中國化學(xué)會(huì)面向會(huì)員遴選118名青年化學(xué)家，作為118個(gè)化學(xué)元素

的“代言人”，呂華、田振玉、翟天佑分別成為N、O、S元素的代言人?；卮鹣铝袉栴}：

(1)N、O、S三種元素的第一電離能由小到大排序?yàn)?

(2)氮化銘在現(xiàn)代工業(yè)中發(fā)揮著重要的作用?；鶓B(tài)鋁、氮原子的未成對電子數(shù)之比為0

(3)下列說法正確的是0

A.N元素的電負(fù)性大于S元素，N2s2中N元素顯負(fù)價(jià)

B.O—H的鍵能強(qiáng)于S-H的鍵能，H2。的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于H2s

C.N2與H2化合通常需要高溫高壓催化劑，而S與H?化合一般只需要點(diǎn)燃，說明S元素的非金屬

性強(qiáng)于N元素

D.在冰醋酸中H2so4的酸性強(qiáng)于HN03,說明S的非金屬強(qiáng)于N元素

(4)已知CuFeS2與CuGaS2的結(jié)構(gòu)相同，在CuFeS2中S的化合價(jià)為,Fe的化合價(jià)

為o

(5)N、O和S元素位于周期表的區(qū)，此區(qū)元素的價(jià)層電子排布特點(diǎn)

是O

22.現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)

依次增大。請根據(jù)相關(guān)信息，回答下列問題：

A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等

B元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1

C?+核外電子排布與Ne相同

基態(tài)D原子價(jià)電子層的p軌道半滿

E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

F是前四周期中電負(fù)性最小的元素

G在周期表的第七列

(1)寫出CE2的電子式：。

(2)B元素基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有個(gè)取向。

(3)某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布圖為叫回皿皿迎，該同學(xué)所畫

Is2s2D3S

的電子排布圖違背了。

(4)G元素位于區(qū)，該元素的核外電子排布式為0

(5)DE3中心原子的雜化方式為,DE3分子空間結(jié)構(gòu)為。

(6)檢驗(yàn)F元素的方法是,請用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原

因_________________________________________________________________________________________

23.A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常見元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如表

所示，請用化學(xué)用語回答下列問題。

A原子核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子

C基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等

D原子半徑在同周期元素中最大

E基態(tài)原子最外層電子排布式為：3s23Pl

F基態(tài)原子的最外層p軌道上2個(gè)電子的自旋狀態(tài)與其他電子的自旋狀態(tài)相反

G其中一種氧化物是有磁性的黑色固體

（1）寫出元素符號(hào)A：B：G：

（2）C、D、E三種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）。

（3）由AC兩種元素形成鍵角為180。的化合物的結(jié)構(gòu)式為o

（4）已知元素A、B形成的（AB）2分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則（AB上中◎鍵與兀鍵之

比為。

（5）電解D與F形成的化合物的水溶液在工業(yè)上有著重要應(yīng)用，請寫出其離子方程

式O

（6）元素G位于周期表的區(qū)，其價(jià)電子的排布式為,該元素可形成G2+、G3+,

其中較穩(wěn)定的是G3+,原因是0

（7）短周期元素M與元素E在周期表中的位置呈現(xiàn)對角線關(guān)系，已知元素M、F的電負(fù)性分別為1.5

和3.0,預(yù)測它們形成的化合物是化合物（填“離子”或“共價(jià)”）。推測M的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的

水化物（填“能”或“不能”）與D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)。

24.鋰（Li）元素常用于電池制造業(yè)。

（1）I.對鋰原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的研究

基態(tài)Li原子的核外電子排布式為,其處于元素周期表中的（填“s”、"d”、“ds”或

“p”）區(qū)。

（2）基態(tài)Li原子的電子發(fā)生躍遷形成激發(fā)態(tài)Li原子時(shí)，（填“吸收”或“釋放”）能量。

（3）下圖為元素（部分）的第一電離能（L）與原子序數(shù)的關(guān)系。

從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋L（Li）＞l（Na）的原

因：_______________________________________________________________________________________

（4）n.對鋰離子電池的研究

鉆酸鋰（LiCoCh）電池和磷酸鐵鋰（LiFePCU）電池是兩種常見的新能源汽車電池。

Co3+的電子排布式為[Ar]3d6,與（填“Fe”、“Fe?+”或“Fe3+”）具有相同的核外電子排布。

（5）Li、0、P三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是0

（6）某磷酸鐵鋰電池工作原理如下圖所示。下列說法正確的是―（填字母序號(hào)）。

電解質(zhì)隔膜

A.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Li++C6-e-=LiC6

B.充電時(shí)，U+向石墨電極移動(dòng)

C.充電時(shí)，磷酸鐵鋰電極發(fā)生氧化反應(yīng)

25.已知A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素;

B元素原子最高能級(jí)的不同軌道都有電子，并且自旋方向相同；C元素原子的價(jià)層電子排布是nsnnp2n；

D元素原子中只有兩種形狀的電子云，最外層只有一種自旋方向的電子；E與D的最高能層數(shù)相同，但

其價(jià)層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。F元素原子的最外層只有一個(gè)電子，其次外層內(nèi)的所有軌道的電子均成

對。

(1)請用元素符號(hào)完成下列空白：

①元素：A、B、C、D、E、Fo

②A、B、C三種元素的電負(fù)性大小順序是：0

③B、C、D、E四種元素的第一電離能大小順序是：0

(2)如圖是A~F元素中某種元素的部分電離能，由此可判斷該元素是0F元素位于周期表

的區(qū)，此區(qū)元素的價(jià)電子層結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

是O

,電離能/(kj.mol」)

14830

11575

2745

1817

578

12h14】5

答案解析部分

L【答案】C

【解析】【解答】A、同周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢，所以Na的第一電離能小于Mg的第

一電離能，A正確；

B、同主族從上到下元素的第一電離能逐漸減小，Na的第一電離能大于K的第一電離能，B正確；

C、Ne為稀有氣體，電子排布式為Is22s22P6,Na+電子排布式為Is22s22P6,鈉離子核電荷數(shù)更大，更不容

易失去電子，所以Na的第二電離能大于Ne的第一電離能，C錯(cuò)誤；

D、Na+電子排布式為Is22s22P6,Mg+的電子排布式為Is22s22P64s］，Mg+比Na+容易失去電子，所以Na的

第二電離能大于Mg的第二電離能，D正確；

故答案為：Co

【分析】同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大

于其相鄰元素；同主族從上到下元素的第一電離能逐漸減小。

2.【答案】D

【解析】【解答】A.元素周期表中，同周期主族元素從左向右電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，則F>O>N,A不符合題

息；

B.同主族元素從上到下，電負(fù)性逐漸減弱，則F>C1,B不符合題意；

C.同主族元素從，上到下，電負(fù)性逐漸減弱，則N>As,C不符合題意；

D.元素周期表中，同周期主族元素從左向右電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減弱，則

Cl>S>P>As,故Cl>S>As,D符合題意；

故答案為：Do

【分析】元素周期表中，同周期主族元素從左向右電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減

弱。

3.【答案】B

【解析】【解答】A.N原子核外能量最高的電子是2P能級(jí)上有3個(gè)電子，這三個(gè)電子都在2P亞層，故

A不符合題意；

B.三個(gè)電子有三個(gè)伸展方向分別為Px、py、pz,故B符合題意；

C.P軌道電子云形狀為紡錘形，故C不符合題意；

D.p軌道三個(gè)電子自旋方向相同，故D不符合題意。

故答案為：B

【分析】N原子的核外電子排布為Is22s22P3,據(jù)此分析選項(xiàng)。

4.【答案】A

5.【答案】B

6.【答案】B

7.【答案】C

【解析】【解答】A.Z為Na元素，Q可能是Si元素或S元素，兩者位于同一周期。同一周期從左到右

原子半徑逐漸減小，原子半徑Na>Si,即原子半徑：Z>Q>Y,A錯(cuò)誤；

B.Y為O元素，X為N元素，W為H元素，同一周期從左到右第一電離能有增大的趨勢，但N的2P

能級(jí)處于半充滿狀態(tài)，使得第一電離能大于O,故第一電離能：N>O>H,即X>Y>W,B錯(cuò)誤；

C.Q可能是Si元素或S元素，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可能為硅酸、硫酸，硅酸為弱酸，硫酸是強(qiáng)

酸，c正確；

D.X為N元素、W為H元素、Y為O元素，NH3中心原子N的價(jià)層電子對數(shù)為4,孤電子對數(shù)為1,故

NH3為三角錐形，硝酸根中N的價(jià)層電子對數(shù)為3,孤對電子為0,該離子為平面三角形，D錯(cuò)誤；

故答案為：Co

【分析】W、X、Y、Z、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，且占據(jù)三個(gè)不同的周期。X的一種簡

單氫化物常用作制冷劑，液氨常做制冷劑，故X為N元素；Y在地殼中的含量最高，Y為O元素，Z的

基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為nsl原子序數(shù)Z大于O元素，故Z為第三周期的元素，Z為Na元素；Q的

基態(tài)原子軌道中有2個(gè)未成對電子，價(jià)層電子排布式為3s23P2或3s23P%Q可能是Si元素或S元素；W

應(yīng)位于第一周期，W為H元素。

8.【答案】B

【解析】【解答】A.光輻射是電子釋放能量的重要形式之一，激光、焰火都與原子核外電子發(fā)生躍遷釋

放能量有關(guān)，A不符合題意；

B.甲烷與水之間為分子間作用力，不是氫鍵，B符合題意；

C.同主族從上往下堿金屬元素的離子半徑逐漸增大，冠醛利用不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離

子進(jìn)行“分子識(shí)別”，C不符合題意；

D.晶體自范性的本質(zhì)：晶體中粒子微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列的宏觀表象，D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】B項(xiàng)中C的電負(fù)性弱，甲烷與水之間為分子間作用力，不是氫鍵，其它選項(xiàng)均正確。

9.【答案】C

【解析】【解答】A.元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性就越大。元素的非金屬性：O>P>H,所以元素的

電負(fù)性大小關(guān)系為：O>P>H,A不符合題意；

B.對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來說，核電荷數(shù)越大離子半徑越??；對于電子層結(jié)構(gòu)不同的離子，離子核

外電子層數(shù)越多，離子半徑就越大，所以離子半徑大小關(guān)系為：P3>K+>O2,B不符合題意；

C.在任何原子中不存在運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子。K是19號(hào)元素，故基態(tài)K原子核外有19種不同運(yùn)

動(dòng)狀態(tài)的電子，C符合題意；

D.P是15號(hào)元素，基態(tài)P原子核外電子排布式是Is22s22P63s23P3,原子核外電子盡可能成單排列，而且

自旋方向相同，則基態(tài)P原子的價(jià)層電子軌道表示式：&lilllL，D不符合題意；

以3P

故答案為：Co

【分析】A.元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性就越大；

B.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小；；

C.在任何原子中不存在運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子；

D.不符合洪特規(guī)則。

10.【答案】D

【解析】【解答】由+2價(jià)離子的電子排布式為Is22s22P63s23P6,可知其原子的電子排布式為

Is22s22P63s23P64s2,位于第4周期HA族的Ca元素，

故答案為：D。

【分析】根據(jù)離子的核外電子能級(jí)排布還原為原子的核外電子排布即可判斷周期數(shù)和族序數(shù)

11.【答案】C

【解析】【解答】能級(jí)所能容納的電子數(shù)為該能級(jí)軌道數(shù)的2倍，即s能級(jí)最多容納2個(gè)電子，p能級(jí)最

多容納6個(gè)電子，d能級(jí)最多容納10個(gè)電子，f能級(jí)最多容納14個(gè)電子，但是沒有3f能級(jí)，

故答案為C。

【分析】s能級(jí)有1個(gè)軌道，p能級(jí)有3個(gè)軌道，d能級(jí)有5個(gè)軌道，f能級(jí)有7個(gè)軌道；每個(gè)軌道最多

容納2個(gè)電子且自選方向相反，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)判斷。

12.【答案】C

13.【答案】D

14.【答案】D

【解析】【解答】A.由分析可知，元素X的原子最外層電子數(shù)為1,其常見化合價(jià)是+1價(jià)，A不符合題

息；

B.主族元素Y的原子最外層電子數(shù)為3,Y是IIIA族元素，B不符合題意；

C.元素X的原子最外層電子數(shù)為1,它為IA族元素，與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XCLC不符

合題意；

D.若元素Y處于第3周期，則其為IIIA族元素，應(yīng)為金屬鋁，與冷水不反應(yīng)，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】分析X的電離能數(shù)據(jù)，其L與L間差值很大，表明X的最外層電子數(shù)為1；分析Y的電離能數(shù)

據(jù)，其13與14間差值很大，表明Y的最外層電子數(shù)為3。

15.【答案】B

【解析】【解答】A.B、X分別為O、Mg,Mg為金屬晶體，而氧氣為分子晶體，單質(zhì)的沸點(diǎn)：X>B,

A說法不符合題意；

B.B、X、Y分別為0、Mg、S,Mg、S同周期，原子序數(shù)越大半徑越小，O、S為同主族，原子序數(shù)越

大半徑越大，則原子半徑大小順序?yàn)椋篨>Y>B,B說法符合題意；

C.A為C,Y為S,最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為碳酸和硫酸，硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸的，C說法不

符合題意；

D.B分別與X、Y形成的化合物分別為氧化鎂、二氧化硫，氧化鎂為離子晶體含有離子鍵，二氧化硫?yàn)?/p>

分子晶體，含有共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型不相同，D說法不符合題意；

答案為B。

【分析】短周期主族元素A元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則A為碳元素；B、X的

原子序數(shù)大于6,且為短周期元素，X2+與B?-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X為Mg、B為O；A、B、X、

Y原子的最外層電子數(shù)之和為18,則Y最外層有6個(gè)電子，為S。

16.【答案】D

17.【答案】C

18.【答案】B

【解析】【解答】A.Pb屬于主族元素，A項(xiàng)不符合題意；

B.N；的空間構(gòu)型為直線形，B項(xiàng)符合題意；

C.基態(tài)As原子核外最高能級(jí)為4p,電子云形狀為啞鈴形，C項(xiàng)不符合題意；

D.基態(tài)F原子中，電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有9種，D項(xiàng)不符合題意。

故答案為：Bo

【分析】A.根據(jù)元素周期表重點(diǎn)位置判斷是屬于第四主族的元素

B.計(jì)算出N3-的價(jià)層電子和孤對電子即可判斷線性

C.寫出As的原子核外電子能級(jí)排布即可判斷

D.寫出F原子的核外電子能級(jí)排布即可找出電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)

19.【答案】D

【解析】【解答】A.SO2與酸性高鎰酸鉀發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)了SO2的還原性，A項(xiàng)不符合題

思；

B.Bn和I-發(fā)生反應(yīng)：Br2+2r=I2+2Br,說明Br的還原性比1-的弱，B項(xiàng)不符合題意；

C.將打磨干凈的鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化，現(xiàn)象為鋁箔熔化，但液體不滴落，原因是鋁箔表面能迅

速生成熔點(diǎn)很高的氧化鋁，C項(xiàng)不符合題意；

D.鈉的焰色為黃色，用潔凈的鉗絲蘸取某溶液后，在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，說明該溶液中一

定含有鈉元素，D項(xiàng)符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.依據(jù)S02的還原性分析解答；

B.依據(jù)物質(zhì)的氧化還原性強(qiáng)弱分析解答；

C.依據(jù)物質(zhì)的熔點(diǎn)高低分析；

D.依據(jù)焰色反應(yīng)分析。

20.【答案】C

【解析】【解答】A.同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，同周期元素，從左到右原子半徑依次減

小，則四種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a>P>O>F,故A不符合題意；

B.元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，氟元素的非金屬性強(qiáng)于氧元素，則氟化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)

于水，故B不符合題意；

C.鈉元素和氧元素可以形成過氧化鈉，過氧化鈉中含有離子鍵和共價(jià)鍵，故C符合題意；

D.磷元素可以形成HPCh、H3P04等含氧酸，故D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、X的單質(zhì)均為氣體，W、X、Y簡

單離子的核外電子排布相同，由四種元素形成的化合物可知，Z原子可以形成5個(gè)共價(jià)鍵，Y離子帶一

個(gè)單位正電荷，則Z為P元素、Y為Na元素，由化合物中W可以形成2個(gè)共價(jià)鍵、X形成1個(gè)共價(jià)鍵

可知，W為O元素、X為F元素。

21.【答案】(1)S<0<N

(2)2:1

(3)

(4)-2；+3

(5)P；價(jià)層電子排布通式為"s2npi-6

22.【答案】(1)［：Cli］Mg4［jCl：］

(2)3

(3)泡利原理

(4)d；Is22s22P63s23P63d54s2

(5)sp3；三角錐

(6)焰色試驗(yàn)；當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到較高能級(jí)，變成激發(fā)態(tài)原子，電子從較高

能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí)，將以光的形式釋放能量

【解析】【解答】

A、B、C、D、E、F、G依次為：H、N、Mg、P、Cl、K、Mn；

(1)CE2的化學(xué)式為：MgCh,電子式為：［:

(2)B元素為N元素，基態(tài)原子電子排布式為Is22s22P3,能量最高的電子在2P軌道，p軌道有3個(gè)

取向Px、PY、PZ：

答案：3；

(3)泡利原理是指在一個(gè)原子軌道里，最多只能容納2個(gè)電子，它們的自旋相反。C的3s軌道上的兩

個(gè)電子方向是相同的，違反了泡理原理；

答案：泡利原理；

(4)G元素是Mn元素，原子序數(shù)25號(hào)，價(jià)電子排布式為：Is22s22P63s23P63d54s2,位于元素周期表中的

第四周期第加族，屬于d區(qū)；

答案：d；Is22s22P63s23P63d54s2；

(5)DE3化學(xué)式為PCb,PCb分子有3個(gè)◎鍵，P上有對孤對電子，價(jià)層電子對為4,PCb的中心原子

的雜化方式為sp3雜化，空間構(gòu)型為三角錐；

答案：sp3；三角錐；

(6)F元素是K元素，檢驗(yàn)K元素的方法是焰色實(shí)驗(yàn)，原理是：當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電

子會(huì)躍遷到較高能級(jí)，變成激發(fā)態(tài)原子，電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí)，

將以光的形式釋放能量。

【分析】根據(jù)題信息，A、B、C、D、E為短周期主族元素,A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，

則A為H元素；B元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1,B的核外電子排布為：Is22s22P3,B

為N元素；C2+的核外電子排布與Ne相同，C為Mg元素；原子序數(shù)依次增大，D、E為第三周期，基

態(tài)D原子價(jià)電子層的p軌道半滿，D的核外電子排布為：Is22s22P63s23P3,D為P元素；E元素的主族

序數(shù)與周期數(shù)的差為4,周期是三，E為第VD族元素，E為C1元素；F是前四周期中電負(fù)性最小的元

素，F(xiàn)為K元素；G在周期表的第七列，G為Mn元素；

A、B、C、D、E、F、G依次為：H、N、Mg、P、Cl、K、Mn?

23.【答案】(1)C；N；Fe

(2)Na>Al>0

(3)O=C=O

(4)3：4

電解

(5)2Cr+2H2O^=2OH~+H2T+Cl2T

(6)d；3d64s2；Fe3+的價(jià)層電子排布式為3d5,為半充滿結(jié)構(gòu)，故較穩(wěn)定

(7)共價(jià)；能

24.【答案】(1)Is^s1；s

(2)吸收

(3)兩者最外層電子數(shù)相同，Li的核外電子層數(shù)為2,鈉的核外電子層數(shù)為3,則Li失去最外層電子需

要吸收更多能量

(4)Fe2+

(5)0>P>Li

(6)B；C

【解析】【解答】(1)Li為第3號(hào)元素，基態(tài)Li原子的核外電子排布式為ls22si,最外層電子處于s能

級(jí)，其處于元素周期表中的s區(qū)；

(2)基態(tài)是能量最低的狀態(tài)，基態(tài)Li原子的電子發(fā)生躍遷形成激發(fā)態(tài)Li原子時(shí)，需要吸收能量；

(3)Li原子的核外電子排布式為ls22sLNa原子的核外電子排布式為Is22s22P63s］，兩者最外層電子數(shù)

相同，Li的核外電子層數(shù)為2,鈉的核外電子層數(shù)為3,則Li失去最外層電子需要吸收更多能量，故

/"Li)>/"Na)；

(4)Ct?+的電子排布式為[Ar]3d6,其核外電子數(shù)為24,Fe為第26號(hào)元素，失去兩個(gè)電子后和Cc?+

具有相同的核外電子排布，則具有相同的核外電子排布粒子應(yīng)為Fe?+；

(5)非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)，Li、O、P三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是：0>P>Li