碳酸鈉和碳酸氫鈉課件

XXXX第一節(jié)

鈉及其化合物第三課時——碳酸鈉與碳酸氫鈉知識鏈接蘇打兄弟—碳酸鈉和碳酸氫鈉Na2CO3俗稱：蘇打、純堿NaHCO3俗稱：小蘇打白色粉末白色晶體新課導(dǎo)入【生活經(jīng)驗】在日常烘焙中，常使用發(fā)酵粉讓面包更松軟。最常使用的是小蘇打作為烘焙膨松劑，而不采用碳酸鈉。因為使用碳酸氫鈉作為膨松劑，能使面包口感更好，不會出現(xiàn)堿味。1.使用NaHCO3會不會也出現(xiàn)堿味？2.為什么NaHCO3可以使面包更松軟？思考Na2CO3與NaHCO3的水溶性及其酸堿性【實驗探究】碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較實驗操作Na2CO3NaHCO3向分別裝有Na2CO3與NaHCO3的兩支試管中加入幾滴水，振蕩

繼續(xù)向兩支試管中分別加入5mL水，用力振蕩并測量溫度Na2CO3與NaHCO3的溶解性實驗結(jié)論：碳酸鈉和碳酸氫鈉均可溶于水Na2CO3溶于水放熱，NaHCO3溶于水吸熱溶解度：Na2CO3＞NaHCO3加水后結(jié)塊變成晶體加水后少部分溶解振蕩后可溶解溫度上升固體量有所減少溫度下降實驗操作Na2CO3NaHCO3分別繼續(xù)向Na2CO3與NaHCO3溶液中滴加1-2滴酚酞溶液Na2CO3與NaHCO3水溶液的酸堿性實驗結(jié)論：Na2CO3和NaHCO3的水溶液均呈堿性堿性：Na2CO3＞NaHCO3溶液變紅色溶液變微紅解答1：Na2CO3與NaHCO3的水溶液均呈堿性，但是等濃度的NaHCO3水溶液堿性比Na2CO3小。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

澄清石灰水

澄清石灰水

Na2CO3與NaHCO3的熱穩(wěn)定性△不變渾濁Na2CO3很穩(wěn)定，受熱不易分解變渾濁NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O解答2：NaHCO3的熱穩(wěn)定性較差，受熱分解生成CO2，使面團(tuán)起泡蓬松。Na2CO3與NaHCO3的熱穩(wěn)定性

熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3“套管實驗”無水硫酸銅變藍(lán)Na2CO3與NaHCO3酸反應(yīng)蘇打和小蘇打都可以與發(fā)酵面制品發(fā)酵產(chǎn)生的乳酸反應(yīng)，使其口感美味。面包蓬松的第二個原因Na2CO3蘇打、純堿NaHCO3小蘇打Na2CO3與NaHCO3酸反應(yīng)物質(zhì)Na2CO3NaHCO3宏觀現(xiàn)象微觀探究符號表示Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3-＋H＋=H2O＋CO2↑HCO3-＋H＋=H2O＋CO2↑CO32-＋H＋=

HCO3-較劇烈，一小段時間才產(chǎn)生氣泡，速率較慢，氣球較小很劇烈，立即產(chǎn)生氣泡，速率較快，氣球較大溶液中CO32-先與1個H+結(jié)合生成HCO3-，HCO3-再與H+結(jié)合生成CO2溶液中HCO3-直接與H+結(jié)合生成CO2Na2CO3與NaHCO3酸反應(yīng)

胃酸的主要成分為鹽酸，治療胃酸過多采用碳酸氫鈉，而不用碳酸鈉是為什么？Na2CO3堿性較強，反應(yīng)速率較慢，不適宜做胃藥。NaHCO3堿性較弱，反應(yīng)速率快，用于治療胃酸過多。

注意事項：胃痛類型很多，胃潰瘍不能吃含有小蘇打的藥物進(jìn)行治療，反而會加重病情！Na2CO3與NaHCO3堿反應(yīng)物質(zhì)Na2CO3NaHCO3與NaOH溶液與Ca(OH)2溶液NaHCO3+NaOH＝Na2CO3＋H2O不反應(yīng)Na2CO3＋Ca(OH)?＝CaCO3↓＋2NaOH2NaHCO3+Ca(OH)?＝CaCO3↓＋Na2CO3+2H2ONaHCO3+Ca(OH)?＝CaCO3↓＋NaOH+H2ONa2CO3與NaHCO3鹽反應(yīng)物質(zhì)Na2CO3NaHCO3與BaCl2溶液——與CaCl2溶液——Na?CO?＋BaCl?=BaCO?↓

＋2NaClNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl可用于鑒別Na2CO3與NaHCO3Na2CO3與NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化?2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑

HCO3-+OH-=H2O+CO32-

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3思考向飽和Na2CO3溶液中通入CO2，有什么現(xiàn)象？歸納總結(jié)物質(zhì)Na2CO3NaHCO3顏色狀態(tài)溶解性水溶液酸堿性熱穩(wěn)定性與酸反應(yīng)主要用途轉(zhuǎn)化白色粉末白色細(xì)小晶體都易溶于水，相同溫度下，溶解度：Na2CO3

＞NaHCO3溶液均呈堿性，相同濃度時，堿性：Na2CO3

＞NaHCO3較穩(wěn)定，受熱不易分解不穩(wěn)定，受熱易分解2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O?產(chǎn)生氣體較慢產(chǎn)生氣體較快Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑紡織、造紙、合成洗滌劑、制玻璃等發(fā)酵粉、滅火劑、治療胃酸過多焰色試驗焰色試驗焰色實驗步驟：③

蘸：蘸取試樣②

燒：將洗凈的鉑絲在火焰上灼燒至與原火焰顏色一致①

洗：將鉑絲（或光潔無銹的鐵絲）用鹽酸洗凈④

燒：在無色火焰上灼燒，并觀察火焰的顏色⑤

洗：再用鹽酸洗凈鉑絲（或鐵絲）并在火焰上灼燒至無色焰色試驗注意事項：①

焰色試驗是物理變化，是金屬元素的性質(zhì)，既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，如不論灼燒Na2CO3、NaCl、Na2SO4還是鈉單質(zhì)，均發(fā)出黃色火焰。②用稀鹽酸清洗的原因：生成金屬氯化物，而金屬氯化物再高溫時可揮發(fā)。③并非所有金屬元