安徽省合肥市高中化學 第二章 化學物質及其變化 第三節(jié) 氧化還原反應教案 新人教版必修1

安徽省合肥市高中化學第二章化學物質及其變化第三節(jié)氧化還原反應教案新人教版必修1授課內容授課時數(shù)授課班級授課人數(shù)授課地點授課時間課程基本信息1.課程名稱：氧化還原反應

2.教學年級和班級：高中化學新人教版必修1

3.授課時間：第二課時（90分鐘）

4.教學時數(shù)：2課時

二、教學目標

1.了解氧化還原反應的概念和特征

2.掌握氧化還原反應的基本規(guī)律和計算方法

3.能夠分析化學反應中的氧化還原反應

三、教學內容

1.氧化還原反應的概念和特征

2.氧化還原反應的基本規(guī)律：電子轉移、電荷守恒、原子守恒

3.氧化還原反應的計算方法：電子轉移數(shù)、氧化還原數(shù)

四、教學過程

1.導入：回顧上節(jié)課的內容，引入本節(jié)課的主題——氧化還原反應

2.新課講解：講解氧化還原反應的概念、特征和基本規(guī)律

3.案例分析：分析具體的氧化還原反應實例，讓學生理解并掌握計算方法

4.課堂練習：學生自主完成練習題，鞏固所學知識

5.總結：對本節(jié)課的內容進行總結，強調重點和難點

五、教學評價

1.課堂練習：檢查學生對氧化還原反應的基本概念和計算方法的掌握情況

2.課后作業(yè)：布置相關的課后作業(yè)，加深學生對氧化還原反應的理解

六、教學資源

1.教材：新人教版高中化學必修1

2.多媒體課件：氧化還原反應的相關圖片、動畫和視頻

3.練習題：針對氧化還原反應的計算和分析練習題

七、教學建議

1.課前準備：教師應熟悉教材內容，準備相關的教學資源

2.課堂互動：鼓勵學生參與課堂討論，提問和回答問題

3.課后輔導：對學習有困難的學生進行課后輔導，幫助其掌握知識點核心素養(yǎng)目標本節(jié)課旨在培養(yǎng)學生的科學探究與創(chuàng)新意識，通過氧化還原反應的學習，讓學生能夠運用科學思維，認識和分析化學現(xiàn)象和問題。具體包括：

1.科學思維：使學生能夠運用氧化還原反應的基本規(guī)律，分析和解決化學問題，培養(yǎng)學生的邏輯推理和信息加工能力。

2.創(chuàng)新意識：鼓勵學生在分析氧化還原反應時，能夠提出新的觀點和思考，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新思維。

3.科學態(tài)度：通過氧化還原反應的學習，使學生能夠認識到化學在生活中的重要作用，培養(yǎng)學生的科學態(tài)度和社會責任感。

4.科學素養(yǎng)：通過本節(jié)課的學習，使學生能夠掌握氧化還原反應的基本概念和計算方法，提高學生的化學素養(yǎng)。教學難點與重點1.教學重點

（1）氧化還原反應的概念和特征：氧化還原反應是指化學反應中原子間電子的轉移。其特征包括元素的化合價變化、電子的轉移等。

（2）氧化還原反應的基本規(guī)律：電子轉移、電荷守恒、原子守恒。電子轉移是指電子從一個物質轉移到另一個物質，電荷守恒是指反應前后的總電荷量保持不變，原子守恒是指反應前后的原子總數(shù)保持不變。

（3）氧化還原反應的計算方法：電子轉移數(shù)、氧化還原數(shù)。電子轉移數(shù)是指反應中電子的轉移數(shù)目，氧化還原數(shù)是指物質在反應中的氧化還原狀態(tài)。

2.教學難點

（1）氧化還原反應的判斷：學生往往難以準確判斷一個化學反應是否為氧化還原反應，特別是對于一些復雜的反應，難以識別其中的電子轉移。

（2）氧化還原反應的基本規(guī)律的應用：學生對于電子轉移、電荷守恒、原子守恒這三個基本規(guī)律的理解和應用存在困難，尤其是在解決實際問題時，難以靈活運用這些規(guī)律。

（3）氧化還原反應的計算方法：學生對于電子轉移數(shù)、氧化還原數(shù)的計算方法理解不深，難以運用這些方法進行準確的計算。

針對以上難點，教師在教學中應重點講解和強調氧化還原反應的特征和判斷方法，通過具體的實例讓學生理解和掌握基本規(guī)律的應用，并通過大量的練習題讓學生熟悉和掌握計算方法。同時，教師應采取有效的教學方法，如圖形化教學、比喻法等，幫助學生突破難點，提高學生的學習效果。教學方法與策略1.教學方法

（1）講授法：通過教師的講解，向學生傳授氧化還原反應的概念、特征和基本規(guī)律，以及計算方法。

（2）案例研究法：通過分析具體的氧化還原反應實例，讓學生理解和掌握氧化還原反應的基本規(guī)律和計算方法。

（3）討論法：鼓勵學生參與課堂討論，分享彼此對于氧化還原反應的理解和看法，促進學生之間的交流和思考。

（4）實驗法：組織學生進行氧化還原反應的實驗，讓學生通過實踐操作，觀察和分析氧化還原反應的現(xiàn)象，加深對氧化還原反應的理解。

2.教學活動

（1）角色扮演：學生分組進行角色扮演，模擬氧化還原反應中的電子轉移過程，增強學生對氧化還原反應的理解。

（2）實驗活動：學生分組進行氧化還原反應的實驗，觀察和記錄實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)學生的實驗操作能力和觀察能力。

（3）游戲設計：設計氧化還原反應的游戲，讓學生在游戲中學習和鞏固氧化還原反應的知識。

3.教學媒體和資源

（1）PPT：制作多媒體PPT，展示氧化還原反應的相關概念、特征和計算方法，以及具體的氧化還原反應實例。

（2）視頻：播放氧化還原反應的實驗視頻，讓學生更直觀地觀察和理解氧化還原反應的現(xiàn)象。

（3）在線工具：利用在線工具，進行氧化還原反應的模擬計算，幫助學生更好地理解和掌握計算方法。教學流程1.課前準備（5分鐘）

教師提前準備好相關的教學資源，包括PPT、實驗材料、視頻等。同時，教師還應該布置一些預習作業(yè)，讓學生提前對氧化還原反應有一定的了解。

2.課程導入（10分鐘）

教師通過回顧上節(jié)課的內容，引入本節(jié)課的主題——氧化還原反應?？梢酝ㄟ^提問方式激發(fā)學生的思考，例如：“上節(jié)課我們學習了化學反應的基本類型，那么氧化還原反應屬于哪一種類型呢？”

3.新課講解（20分鐘）

教師講解氧化還原反應的概念、特征和基本規(guī)律，以及計算方法。在講解過程中，教師可以通過舉例、圖形化展示等方法，讓學生更好地理解和掌握知識點。

a.氧化還原反應的概念和特征（5分鐘）

教師通過PPT展示氧化還原反應的定義，以及氧化還原反應的特征，如元素的化合價變化、電子的轉移等。同時，教師可以通過具體的例子，如Fe+Cu2+=Fe2++Cu，讓學生更好地理解氧化還原反應的概念和特征。

b.氧化還原反應的基本規(guī)律（10分鐘）

教師講解電子轉移、電荷守恒、原子守恒這三個基本規(guī)律?？梢酝ㄟ^PPT展示規(guī)律的圖解，讓學生更直觀地理解。同時，教師可以舉例說明這些規(guī)律在具體的氧化還原反應中的應用。

c.氧化還原反應的計算方法（5分鐘）

教師講解電子轉移數(shù)、氧化還原數(shù)的計算方法?？梢酝ㄟ^PPT展示計算方法的步驟和示例，讓學生更好地理解和掌握。

4.案例分析與討論（10分鐘）

教師給出具體的氧化還原反應實例，讓學生進行分析?？梢圆捎梅纸M討論的方式，讓學生相互交流和分享自己的看法。教師在討論過程中進行指導和解答。

a.教師給出實例，如2H2+O2=2H2O，讓學生分析氧化還原反應中的電子轉移、電荷守恒、原子守恒等規(guī)律的應用。

b.學生分組討論，分享自己的分析和看法。

c.教師進行指導和解答，強調重點和難點。

5.課堂練習（10分鐘）

教師給出一些練習題，讓學生自主完成。通過練習，鞏固所學知識，提高學生的應用能力。

a.教師給出練習題，如判斷題、計算題等，讓學生在規(guī)定時間內完成。

b.學生自主完成練習題，鞏固所學知識。

c.教師對學生的練習情況進行檢查和評價，及時了解學生的學習情況。

6.總結與布置作業(yè)（5分鐘）

教師對本節(jié)課的內容進行總結，強調重點和難點。同時，布置相關的課后作業(yè)，讓學生進一步鞏固和拓展所學知識。

a.教師對本節(jié)課的內容進行總結，提醒學生注意重點和難點。

b.教師布置課后作業(yè)，如練習題、研究性學習等，讓學生在課后進行學習和思考。教學資源拓展一、拓展資源

1.科普文章：介紹氧化還原反應在生活中的應用，如化學電池、腐蝕與防護等。

2.學術文章：探討氧化還原反應的原理及其在現(xiàn)代化學研究中的應用。

3.實驗視頻：展示氧化還原反應的實驗操作過程，以及實驗現(xiàn)象的觀察。

4.在線課程：提供氧化還原反應的在線學習資源，包括講座、習題等。

5.科普書籍：介紹氧化還原反應的科普書籍，適合有興趣深入了解的學生閱讀。

二、拓展建議

1.學生可以閱讀科普文章，了解氧化還原反應在生活中的實際應用，提高學習的興趣和實用性認識。

2.鼓勵學生閱讀學術文章，深入了解氧化還原反應的原理及其在現(xiàn)代化學研究中的應用，提升學生的學術素養(yǎng)。

3.觀看實驗視頻，重復課堂上的實驗操作，加深對氧化還原反應實驗現(xiàn)象的理解和記憶。

4.利用在線課程進行深入學習，參加講座、完成習題，全面掌握氧化還原反應的知識點。

5.對于對氧化還原反應有濃厚興趣的學生，可以推薦閱讀科普書籍，拓展知識面，提高科學素養(yǎng)。典型例題講解七、典型例題講解

例題1：計算下列反應中的電子轉移數(shù)：2H2+O2=2H2O

解答：

在這個反應中，氫氣（H2）被氧化成水（H2O），氧化數(shù)從0變?yōu)?1。氧氣（O2）被還原成水（H2O），氧化數(shù)從0變?yōu)?2。每個氫原子失去了電子，每個氧原子獲得了電子。因此，電子轉移數(shù)=2*(1-0)+2*(0-(-2))=2*1+2*2=2+4=6。

例題2：判斷下列反應是否為氧化還原反應：Fe+Cu2+=Fe2++Cu

解答：

在這個反應中，鐵（Fe）從0價被氧化成+2價，銅離子（Cu2+）從+2價被還原成0價。鐵失去了電子，銅離子獲得了電子。因此，這是一個氧化還原反應。

例題3：計算下列反應中的氧化還原數(shù)：2Fe3++Fe=3Fe2+

解答：

在這個反應中，鐵（Fe）從0價被氧化成+2價，鐵離子（Fe3+）從+3價被還原成+2價。每個鐵原子失去了電子，每個鐵離子獲得了電子。因此，氧化還原數(shù)=2*(3-2)=2*1=2。

例題4：判斷下列反應是否為氧化還原反應：H2+Cl2=2HCl

解答：

在這個反應中，氫（H）的氧化數(shù)沒有變化，氯（Cl）的氧化數(shù)也沒有變化。沒有電子的轉移，因此這不是一個氧化還原反應。

例題5：計算下列反應中的電子轉移數(shù)：2Cl-+2H+=Cl2+H2

解答：

在這個反應中，氯離子（Cl-）從-1價被氧化成0價，氫離子（H+）從+1價被還原成0價。每個氯離子失去了電子，每個氫離子獲得了電子。因此，電子轉移數(shù)=2*(0-(-1))