專項(xiàng)訓(xùn)練（二）有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算題型

專項(xiàng)訓(xùn)練（二）有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算TOC\o"13"\h\z\u考向一相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算 1考向二相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算 3考向三純凈物化學(xué)式計(jì)算（相對(duì)分子質(zhì)量、質(zhì)量比、質(zhì)量分?jǐn)?shù)） 4考向四混合物中化學(xué)式的計(jì)算（不含某種元素計(jì)算與含某種元素計(jì)算） 8考向一相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算（2023春?東陽(yáng)市校級(jí)期中）已知一種碳﹣12原子的實(shí)際質(zhì)量為mg，其相對(duì)原子質(zhì)量為12。有一種鋯原子（符號(hào)Zr）的實(shí)際質(zhì)量為ng，則此種鋯原子的相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式為（）A．12mng B．12nmg C．12nm 【解答】解：已知一種碳﹣12原子的實(shí)際質(zhì)量為mg，其相對(duì)原子質(zhì)量為12。有一種鋯原子（符號(hào)Zr）的實(shí)際質(zhì)量為ng，此種鋯原子的相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式為ngmg×故選：C。（2023春?舟山期中）已知某氧原子的實(shí)際質(zhì)量為mg，其相對(duì)原子質(zhì)量為16。有一種銪（Eu）原子的相對(duì)原子質(zhì)量為152，銪（Eu）原子的質(zhì)量為（）A．152m16g B．152m12 C．152m16 【解答】解：已知某氧原子的實(shí)際質(zhì)量為mg，其相對(duì)原子質(zhì)量為16。有一種銪（Eu）原子的相對(duì)原子質(zhì)量為152，設(shè)銪（Eu）原子的質(zhì)量為x，則mgx=16152，故選：A。（2022春?嵊州市期中）化合價(jià)為+4的R元素與氧元素形成化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為M，則R元素的相對(duì)原子質(zhì)量是（）A．M+32 B．M﹣16 C．M﹣32 D．M-16【解答】解：根據(jù)化合物中各種元素化合價(jià)的代數(shù)和為0，化合價(jià)為+4的R元素與化合價(jià)為﹣2的氧元素形成化合物的化學(xué)式為RO2。它的相對(duì)分子質(zhì)量是M，設(shè)R元素的相對(duì)原子質(zhì)量是a，則a+16×2＝M，a＝M﹣32。故選：C。（2023春?蕭山區(qū)校級(jí)期中）已知一個(gè)SO2分子的質(zhì)量為nKg，一個(gè)SO3分子的質(zhì)量為mKg（設(shè)兩分子中的硫原子和氧原子分別相同），若以一個(gè)氧原子質(zhì)量的116作為相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，則SO2A．16m(m-n) B．16n(m-n) C．16n(【解答】解：1個(gè)氧原子的質(zhì)量為：（m﹣n）kg；氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量=m-n(m-n)×1個(gè)硫原子的質(zhì)量為：n﹣2（m﹣n）kg；硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量=n-2(m-n)根據(jù)相對(duì)分子的質(zhì)量為組成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和，所以SO2的相對(duì)分子質(zhì)量為：n-2(m-n)m-n16+16故選：B。（2021春?下城區(qū)校級(jí)期中）X元素1個(gè)原子的質(zhì)量是m克，Y元素的相對(duì)原子質(zhì)量為A；化合物XY2的相對(duì)分子質(zhì)量是M，則W克XY2中含有Y的原子數(shù)是（）A．2W(M-2A)Mm B．WMC．W(M-2A【解答】解：設(shè)一個(gè)C﹣12原子的實(shí)際質(zhì)量×112為P，一個(gè)XY2分子的實(shí)際質(zhì)量為X的相對(duì)原子質(zhì)量＝M﹣2A；由相對(duì)原子質(zhì)量公式可得：m克P化合物XY2的相對(duì)分子質(zhì)量可表示為：QP=M①②式聯(lián)立解得：Q=MmW克XY2中含有的XY2分子個(gè)數(shù)為：W克因?yàn)橐粋€(gè)XY2分子中含有2個(gè)Y，所以Y的原子個(gè)數(shù)=2W(M-2A)故選：A。考向二相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算（2023春?上城區(qū)校級(jí)期中）若一個(gè)SO2分子質(zhì)量為nkg，一個(gè)SO3分子的質(zhì)量為mkg，若以一個(gè)硫原子質(zhì)量的132作為標(biāo)準(zhǔn)，則SO2A．32nm-n B．32n3m-2n C．32n3【解答】解：1個(gè)氧原子的質(zhì)量為：（m﹣n）kg；則1個(gè)硫原子的質(zhì)量為：n﹣2（m﹣n）kg＝（3n﹣2m）kg；若以硫原子質(zhì)量的132作為原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，則硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量=(3n-2m)kg氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為：(m-n)kg(3n-2m)kg×132；根據(jù)相對(duì)分子的質(zhì)量為組成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和，所以SO2的相對(duì)分子質(zhì)量為：故選：C。（2023春?上城區(qū)校級(jí)期中）用以作為相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的碳﹣12可以寫成12C。1個(gè)12C的原子的質(zhì)量為a千克，1個(gè)CO2分子的質(zhì)量為b千克，若以CO2分子中的1個(gè)氧原子質(zhì)量的116作為相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，則CO2A．32bb-a B．32ba-b C．16bb【解答】解：由題意可知：12CO2分子中的1個(gè)氧原子質(zhì)量為：b-a2kg；根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量的求法可知12CO2的相對(duì)分子質(zhì)量為：bkg故選：A。（2023春?杭州月考）某氫氧化物的化學(xué)式為Rx（OH）y，它的相對(duì)分子質(zhì)量是M，則R元素的相對(duì)原子質(zhì)量是（）A．M+17yx B．M-17yx C．M+17y D．M【解答】解：某氫氧化物的化學(xué)式為Rx（OH）y，它的相對(duì)分子質(zhì)量是M，設(shè)R元素的相對(duì)原子質(zhì)量是a，則ax+（16+1）×y＝M，a=M-17y故選：B。（2023春?定海區(qū)校級(jí)期中）已知一個(gè)SO2分子的質(zhì)量是nkg，一個(gè)SO3分子的質(zhì)量是mkg（假設(shè)SO2、SO3分子中硫原子、氧原子分別具有相同的中子數(shù)），若以硫原子質(zhì)量的132作為標(biāo)準(zhǔn)，則SO2A．32nm-n B．32m3n-2m C．32n3【解答】解：1個(gè)氧原子的質(zhì)量為：（m﹣n）kg；則1個(gè)硫原子的質(zhì)量為：n﹣2（m﹣n）kg＝（3n﹣2m）kg；若以硫原子質(zhì)量的132作為原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，則硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量=(3n-2m)kg氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為：(m-n)kg(3n-2m)kg×根據(jù)相對(duì)分子的質(zhì)量為組成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和，所以SO2的相對(duì)分子質(zhì)量為：32+2×故選：C。（2023春?寧波期中）一個(gè)N2O3分子的質(zhì)量為m千克，一個(gè)N2O5分子的質(zhì)量為n千克；若以氧原子質(zhì)量的116作為標(biāo)準(zhǔn)，則NO2的相對(duì)分子質(zhì)量為（用含m、n【解答】解：由于一個(gè)N2O5分子比一個(gè)N2O3分子多兩個(gè)氧原子，所以其質(zhì)量差恰好為2個(gè)氧原子的質(zhì)量，也就是（n﹣m）kg，因此，一個(gè)氧原子的質(zhì)量是n-m2kg；相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)（即氧原子質(zhì)量的116）是n-m2×116kg；又因一個(gè)NO2分子的質(zhì)量恰好就是一個(gè)N2O3分子和一個(gè)NNO2的相對(duì)分子質(zhì)量為m+n4kg故答案為：8(n+m)n-m考向三純凈物化學(xué)式計(jì)算（相對(duì)分子質(zhì)量、質(zhì)量比、質(zhì)量分?jǐn)?shù)）（2023春?西湖區(qū)校級(jí)期中）X、Y兩種元素組成的化合物甲和乙，甲的化學(xué)式為XY2，其中Y元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，乙中Y元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，則乙的化學(xué)式為（）A．XY B．XY3 C．X2Y3 D．X3Y【解答】解：因甲的化學(xué)式為XY2，其中Y元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，且甲中Y與X的原子個(gè)數(shù)之比為2：1，而乙中Y元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，則乙中Y與X的原子個(gè)數(shù)之比應(yīng)大于2：1，只有B項(xiàng)的化學(xué)式中Y與X的原子個(gè)數(shù)之比3：1＞2：1，故選：B。（2023春?椒江區(qū)月考）回答下列問(wèn)題。（1）在K2R2O7中（R代表某種元素）含鉀元素26.5%，R的相對(duì)原子質(zhì)量是（取整數(shù)）。（2）X、Y兩種元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比為7：2，X與Y組成的化合物中，X、Y兩種元素的質(zhì)量之比為21：8，則該化合物的化學(xué)式可表示為?！窘獯稹拷猓海?）設(shè)R的相對(duì)原子質(zhì)量為x，元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)相對(duì)分子質(zhì)量，則2x39×2+2x+16×7（2）由于元素的質(zhì)量比＝元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比，X、Y兩種元素的質(zhì)量之比為21：8，X、Y兩種元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比為7：2，則X、Y原子個(gè)數(shù)比為217：82=3：故答案為：（1）34；（2）X3Y4。（2023春?越城區(qū)期中）使SO2和SO3中含有相同質(zhì)量的氧元素，則SO2和SO3的質(zhì)量比是；若使CO2和CO的質(zhì)量相等，則CO2和CO的中氧元素的質(zhì)量比為。【解答】解：設(shè)SO2和SO3的質(zhì)量比是x：y，則x×16×264×100%＝y(tǒng)×16×380×100%x：若使CO2和CO的質(zhì)量相等，設(shè)質(zhì)量為x，則CO2和CO的中氧元素的質(zhì)量比為（x×16×244×100%）：（x×1628×故答案為：6：5；14：11。（2023春?蕭山區(qū)月考）回答下面小題。（1）某三價(jià)金屬與氧元素形成的化合物中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，則該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為。（2）要使CO2和CO中含有相同質(zhì)量的氧元素，則CO2和CO的質(zhì)量比是?！窘獯稹拷猓海?）在化合物中，氧元素顯﹣2價(jià)，設(shè)該金屬元素為R，因?yàn)樵摻饘僭卦谄溲趸镏酗@示+3價(jià)，則其氧化物的化學(xué)式為R2O3；設(shè)R的相對(duì)原子質(zhì)量為x，則16×32x+16×3×100%＝30%，解得x＝（2）要使CO2與CO含有相同質(zhì)量的氧元素，則氧原子的個(gè)數(shù)應(yīng)相等，CO2和2CO中氧原子個(gè)數(shù)相等，則CO2與CO的質(zhì)量比為44：（2×28）＝11：14。故答案為：（1）56；（2）11：14。（2023?上城區(qū)模擬）要使H2O和H2O2（過(guò)氧化氫）中，含有相同質(zhì)量的氧元素，則H2O與H2O2的質(zhì)量比是；ngH2O和mgH2O2（過(guò)氧化氫）中，含有相同質(zhì)量的氫元素，則n：m為；相同質(zhì)量的H2O和H2O2（過(guò)氧化氫）中，氧元素的質(zhì)量比為：。【解答】解：設(shè)氧元素的質(zhì)量為16g，則水的質(zhì)量為16g÷1618×100%=18g，過(guò)氧化氫的質(zhì)量為16g÷3234×100%=17g，則H2O與H2O2的質(zhì)量比是18g：17g＝18：17，ng水中氫元素的質(zhì)量為ng×218×100%，mg過(guò)氧化氫中氫元素的質(zhì)量為mg×234×100%，兩種物質(zhì)中含有相同質(zhì)量的氫元素，則ng×218×100%=mg×234×100%，所以n：故答案為：18：17；9：17；17：18。（2023春?浦江縣校級(jí)期中）回答下列問(wèn)題。（1）X、Y兩種元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比為7：2，X與Y組成的化合物中，X、Y兩種元素的質(zhì)量之比為21：8，則該化合物的化學(xué)式可表示為。（2）若SO2和SO3所含的氧元素質(zhì)量相等，則SO2和SO3的質(zhì)量比為?！窘獯稹拷猓海?）由原子個(gè)數(shù)比＝元素的質(zhì)量比÷元素的相對(duì)原子質(zhì)量比可知，X、Y兩種元素的原子個(gè)數(shù)比為218：72=3：4，故該化合物的化學(xué)式可表示為X3（2）要使SO2和SO3含有相同質(zhì)量的氧元素，則氧原子的個(gè)數(shù)應(yīng)相等，3SO2和2SO3中氧原子個(gè)數(shù)相等，則SO2和SO3的質(zhì)量比為（3×64）：（2×80）＝6：5。故答案為：（1）X3Y4；（2）6：5。（2023春?西湖區(qū)校級(jí)期中）使CO2和CO中含有相同質(zhì)量的氧元素，則CO2和CO的質(zhì)量比是；若CO2和CO的質(zhì)量相等，則CO2和CO中的碳元素質(zhì)量比為?！窘獯稹拷猓河蒀O2和CO中含有相同的氧元素，則CO和CO2的分子個(gè)數(shù)比為2：1時(shí)含有相同O原子，即物質(zhì)中含有相同氧元素，當(dāng)CO2和CO中含有相同的氧元素時(shí)CO2和CO的質(zhì)量比為（1×44）：（2×28）＝11：14；設(shè)CO和CO2的質(zhì)量都為44g，則CO中C元素的質(zhì)量為44g×1228×100%CO2中C元素的質(zhì)量為44g×1244×100%則等質(zhì)量的CO2和CO中碳元素的質(zhì)量比為12g：1327g＝7故答案為：11：14；7：（2023春?婺城區(qū)月考）A元素和B元素形成化合物的化學(xué)式為AxBy，已知A、B兩元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比為27：16；上述化合物中A、B兩元素的質(zhì)量比為9：8，則x：y＝；若B的相對(duì)原子質(zhì)量為16，則化合物AxBy的相對(duì)分子質(zhì)量為?！窘獯稹拷猓涸O(shè)化學(xué)式為AxBy，因?yàn)椤癆、B兩元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比為27：16”，則設(shè)A、B兩元素的相對(duì)原子質(zhì)量分別為27和16，則根據(jù)兩元素的質(zhì)量比＝（A元素的相對(duì)原子質(zhì)量×x）：（B元素的相對(duì)原子質(zhì)量×y），則27x：16y＝9：8，x：y＝2：3。若B的相對(duì)原子質(zhì)量為16，則A：16＝27：16，故A的相對(duì)原子質(zhì)量為27，故A2B3的相對(duì)分子質(zhì)量為：27×2+16×3＝102。故答案為：2：3；102。（2023春?上城區(qū)校級(jí)期中）一瓶NO和NO2的混合氣體，測(cè)知其中氮元素與氧元素的質(zhì)量比為1：2，則NO和NO2的質(zhì)量比為．由某氧氣和二氧化硫的混合氣體，其氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，則該混合氣體中氧氣與二氧化硫的質(zhì)量比為．【解答】解：氮元素與氧元素的質(zhì)量比為1：2時(shí)，混合物中氮氧原子的個(gè)數(shù)比是114：216=4：7，此時(shí)NO和NO2的個(gè)數(shù)比是1：3，也就是當(dāng)NO和NO2的分子個(gè)數(shù)比是1：3時(shí)才符合混合物中氮氧兩者的個(gè)數(shù)比才是4：7，則兩物質(zhì)的質(zhì)量比是：（1×30）：（3×46）＝5設(shè)混合氣體中O2質(zhì)量為x，SO2質(zhì)量為y．SO2中O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：16×216×2+32×100%＝依題意：x?100%+50%yx+y×100%＝∴x：y＝1：4，所以O(shè)2與SO2的質(zhì)量比為1：故答案為：5：23；1：考向四混合物中化學(xué)式的計(jì)算（不含某種元素計(jì)算與含某種元素計(jì)算）（2023春?上城區(qū)校級(jí)期中）甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）是兩種用途廣泛的有機(jī)物．已知由這兩種物質(zhì)組成的混合物中，測(cè)得碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，則其中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．50% B．7.4% C．8.7% D．無(wú)法計(jì)算【解答】解：甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）的相對(duì)分子質(zhì)量為92，1個(gè)分子中H原子個(gè)數(shù)相等，所以兩者H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1×892×100%＝兩物質(zhì)混合后H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，所以混合物中H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.7%。故選：C。（2023春?上城區(qū)校級(jí)期中）現(xiàn)有CH4和C2H6（乙烷）組成的可燃性混合氣體，該混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能是（）A．65% B．70% C．78% D．90%【解答】解：CH4中碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1216×100%=75%，C2H6中碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2430×100%=80%，所以CH4和C2H6組成的可燃性混合氣體中碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)在故選：C。（2023春?富陽(yáng)區(qū)期中）已知FeSO4、Fe2（SO4）3混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．1﹣a% B．1-a%3 C．2(1-a%)3 【解答】解：已知FeSO4、Fe2（SO4）3混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則硫氧元素質(zhì)量和為1﹣a%．而硫元素和氧元素的質(zhì)量比為32：（16×4）＝1：2，所以硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-a%故選：B。（2023春?諸暨市期中）現(xiàn)有Na2S、Na2SO3、Na2SO4組成的混合物，經(jīng)測(cè)定其中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%，則該混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．【解答】解：分析Na2SO4、Na2SO3、Na2S三個(gè)化學(xué)式的特點(diǎn)可知，不管混合物中各組分的質(zhì)量關(guān)系如何，其中的鈉原子和硫原子的個(gè)數(shù)比始終是：2：1；根據(jù)元素質(zhì)量比的計(jì)算公式可得，該混合物中鈉元素和硫元素的質(zhì)量比為：（23×2）：（32×1）＝46：32；又因?yàn)樵摶旌衔镏辛蛟氐馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)是32%，所以該混合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是46%；因此，該混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：1﹣46%﹣32%＝22%．故填：22%．（2023春?嵊州市期中）由MgS、MgSO3、NaHSO4組成的混合物中，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?！窘獯稹拷猓焊鶕?jù)等效原理，可以轉(zhuǎn)化為MgS、MgSO3、MgSO4（相當(dāng)于NaHSO4）組成，則該混合物可視為兩部分MgS和氧元素組成，由于MgS中鎂元素與硫元素的質(zhì)量比＝24：32，因?yàn)榱蛟氐馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，則鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a32×24=3a4，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1﹣a故答案為：1-7a（2022秋?鄞州區(qū)校級(jí)期末）已知氧化亞鐵、氧化鐵和四氧化三鐵組成的混合物中，鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為21：8，則混合物中氧化亞鐵，氧化鐵和四氧化三鐵三種物質(zhì)的質(zhì)量比可能為