2024-2025學(xué)年試題化學(xué)（人教版2019）第4章第2節(jié)第2課時(shí)元素周期表和元素周期律的應(yīng)用

第2課時(shí)元素周期表和元素周期律的應(yīng)用課后訓(xùn)練鞏固提升基礎(chǔ)鞏固1.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()。A.在金屬與非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料B.農(nóng)藥中常含有的元素通常在元素周期表的右上方區(qū)域內(nèi)C.制造催化劑的元素通常在元素周期表的左下方區(qū)域內(nèi)D.在周期表過(guò)渡元素中尋找制造耐高溫和耐腐蝕合金的元素答案:C解析:制造催化劑的元素大多為過(guò)渡金屬元素,在元素周期表的中間部分。2.碲(Te)是與O、S同主族的元素,位于第五周期。據(jù)此,推斷碲的相關(guān)性質(zhì)錯(cuò)誤的是()。A.碲的單質(zhì)在常溫下是固態(tài)B.碲的常見(jiàn)化合價(jià)是2價(jià)、+4價(jià)、+6價(jià)C.碲可能作半導(dǎo)體材料D.碲的氫化物H2Te很穩(wěn)定答案:D解析:第ⅥA族,從上到下,元素的非金屬性逐漸減弱,所以H2Te不穩(wěn)定。3.Se、Br兩種元素的部分信息如圖所示,下列說(shuō)法正確的是()。A.原子半徑:r(Br)>r(Se)>r(P)B.還原性:S2>Se2>BrC.Se在元素周期表中位于第四周期第ⅥA族D.Se、Br位于同一主族答案:C解析:由圖示信息可知Se為34號(hào)元素,Br為35號(hào)元素,Se和Br位于同一周期且Se位于Br的左側(cè),原子半徑:r(Se)>r(Br),A、D兩項(xiàng)錯(cuò)誤;Se和S位于同一主族,且Se位于S的下一周期,故還原性:Se2>S2,B項(xiàng)錯(cuò)誤;由圖示信息可知Se位于第四周期第ⅥA族,C項(xiàng)正確。4.鉈(Tl)是超導(dǎo)體的組成成分之一,鉈位于第六周期第ⅢA族,下列對(duì)鉈的性質(zhì)推導(dǎo)可能正確的是()。①鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬②Tl(OH)3是兩性氫氧化物③Tl3+的氧化能力比Al3+的強(qiáng)④單質(zhì)與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽A.①④ B.②③ C.① D.④答案:A解析:鉈位于第六周期第ⅢA族,與Al同族,同主族元素,隨著原子序數(shù)增大,原子失電子能力逐漸增強(qiáng),離子的氧化性逐漸減弱,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)。故①④正確。5.鍺是一種重要的半導(dǎo)體材料,用于制造晶體管及各種電子裝置,鍺(Ge)是第四周期第ⅣA族元素,位于周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線附近。下列敘述正確的是()。A.鍺是金屬性很強(qiáng)的元素B.鍺的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性能C.鍺化氫(GeH4)穩(wěn)定性很強(qiáng)D.鍺酸(H4GeO4)是難溶于水的強(qiáng)酸答案:B解析:鍺位于金屬元素與非金屬元素的分界線附近,金屬性和非金屬性都較弱,反應(yīng)中既不易得到電子,也不易失去電子,常用于做半導(dǎo)體材料;鍺化氫(GeH4)穩(wěn)定性很弱;鍺和硅位于同一主族,主族元素的非金屬性從上到下逐漸減弱,則硅的非金屬性強(qiáng)于鍺的,非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),所以鍺酸的酸性比硅酸弱,為弱酸。碳酸溶于水,硅酸不溶于水,推知鍺酸(H4GeO4)難溶于水。6.已知砷的元素符號(hào)為As,原子結(jié)構(gòu)示意圖如右,則下列對(duì)砷的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()。A.砷元素的原子序數(shù)是33B.砷的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是一種強(qiáng)酸C.三氧化二砷既有氧化性又有還原性D.非金屬性:As<Br答案:B解析:原子序數(shù)=核外電子數(shù),所以砷元素的原子序數(shù)是33,A項(xiàng)正確;砷的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比H3PO4的酸性弱,B項(xiàng)錯(cuò)誤;三氧化二砷中的As為+3價(jià),屬于中間價(jià)態(tài),所以既有氧化性又有還原性,C項(xiàng)正確;砷與溴在同周期,并且原子序數(shù)Br>As,所以非金屬性Br>As,D項(xiàng)正確。7.回答下列問(wèn)題。(1)酸性:H2CO3H2SiO3。

(2)堿性:Mg(OH)2Al(OH)3。

(3)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:H2SHCl。

(4)還原性:H2OH2S,H2SHCl。

根據(jù)以上內(nèi)容可以歸納出:①元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越;

②元素的金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越;

③元素非金屬性越強(qiáng),其對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越;

④元素非金屬性越強(qiáng),其對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的還原性越。

答案:(1)>(2)>(3)<(4)<>①?gòu)?qiáng)②強(qiáng)③強(qiáng)④弱解析:(1)可根據(jù)元素非金屬性強(qiáng)弱判斷對(duì)應(yīng)酸的酸性強(qiáng)弱;(2)金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镸g>Al,所以堿性強(qiáng)弱順序?yàn)镸g(OH)2>Al(OH)3;(3)非金屬性:Cl>S,所以氫化物的穩(wěn)定性:HCl>H2S;(4)還原性:H2O<H2S,H2S>HCl。能力提升1.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍,下列說(shuō)法正確的是()。A.原子半徑:r(X)<r(Y)<r(Z)B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>ZC.一定條件下Z、W都能與Mg反應(yīng)形成化合物D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Y>W答案:C解析:設(shè)元素Y的原子序數(shù)為y,則y+y+10=3×(y+1),解得y=7,則Y為氮元素、X為硅元素、Z為氧元素、W為氯元素。原子半徑:r(Z)<r(Y)<r(X),A項(xiàng)錯(cuò)誤;氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X<Z,B項(xiàng)錯(cuò)誤;氧元素、氯元素都能與Mg形成化合物,分別為MgO和MgCl2,C項(xiàng)正確;最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Y<W,D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.X、Y、Z是三種短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說(shuō)法正確的是()。A.元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆<Y<XB.Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4C.三種元素的氣態(tài)氫化物中,Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D.原子半徑由大到小的順序?yàn)閞(X)>r(Y)>r(Z)答案:A解析:X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,說(shuō)明X是氧元素,則Y必然為硫元素,Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1,則Z為磷元素。它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D。元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)镻<S<O,A項(xiàng)正確;硫元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H2SO4,B項(xiàng)錯(cuò)誤;非金屬性越強(qiáng),其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),因此X的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定,C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)元素周期律,原子半徑由大到小的順序?yàn)閞(P)>r(S)>r(O),D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.A、B、C均為短周期元素,A、B同周期,A、C的最低價(jià)離子分別為A2和C,B2+和C具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法中不正確的是()。A.C元素的最高正化合價(jià)為+7價(jià)B.原子半徑:r(B)>r(A)>r(C)C.離子半徑:r(A2)>r(C)>r(B2+)D.還原性:A2>C答案:A解析:根據(jù)A、B、C在周期表中的位置關(guān)系及其離子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn),可推知它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置,又知是短周期元素,則C為F,B為Mg,A為S。A項(xiàng),F無(wú)正價(jià)。4.下表為元素周期表的一部分,表中序號(hào)分別代表某一元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二⑦⑧⑩三①③⑤⑥⑨四②④(1)①~⑩中,最活潑的金屬元素是(寫(xiě)元素符號(hào),下同),最不活潑的元素是。

(2)①與⑧的簡(jiǎn)單離子,其半徑更大的是(寫(xiě)離子符號(hào))。

(3)⑧與⑨的氣態(tài)氫化物,更穩(wěn)定的是(填化學(xué)式)。

(4)元素的非金屬性:⑥(填“>”或“<”)⑦。

(5)①~⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中:酸性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式,下同);堿性最強(qiáng)的是,該堿與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為

。

答案:(1)KNe(2)F(3)HF(4)<(5)HClO4KOHAl(OH)3+OH[Al(OH)4]解析:(1)由表知最活潑的金屬元素位于元素周期表中第ⅠA族,最下方的②為K;最不活潑的元素在元素周期表中的0族,由表知⑩為Ne。(2)由表知①為Na、⑧為F,它們的簡(jiǎn)單離子Na+、F的核外電子排布相同,且鈉的原子序數(shù)大,所以r(Na+)<r(F)。(3)由表知⑧為F、⑨為Cl,兩者的氣態(tài)氫化物分別為HF、HC