北京市2024年高考化學(xué)模擬試題（含答案）11

北京市2024年高考化學(xué)模擬試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、單選題1．下列用途與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是選項用途化學(xué)知識A用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包Na2CO3可與酸反應(yīng)B電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕犧牲陽極(原電池的負(fù)極反應(yīng)物)保護法C用84消毒液對圖書館桌椅消毒含氯消毒劑具有強氧化性D用Na2O2作呼吸面具中的制氧劑Na2O2能與H2O和CO2反應(yīng)A．A B．B C．C D．D2．下列化學(xué)用語或圖示表達正確的是A．Cr元素基態(tài)原子的價電子排布式：3B．NaOH的電子式：C．葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式：CD．乙烯分子中的π鍵：3．導(dǎo)航衛(wèi)星的原子鐘被稱為衛(wèi)星的“心臟”，目前我國使用的是銣原子鐘。已知，自然界存在兩種銣原子85Rb和87Rb，A．Rb位于元素周期表中第六周期、第IA族 B．可用質(zhì)譜法區(qū)分85Rb和C．85Rb和87Rb是兩種不同的核素 D．4．下列原因分析能正確解釋性質(zhì)差異的是選項性質(zhì)差異原因分析A金屬活動性：Mg>Al第一電離能：Mg>AlB氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H分子間作用力：HC熔點：金剛石>碳化硅>硅化學(xué)鍵鍵能：C-C>C-Si>Si-SiD酸性：H非金屬性：C<SA．A B．B C．C D．D5．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．CuSO4B．電解飽和食鹽水：2CC．C6H5ONaD．將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2和N6．實驗室中，下列氣體制備的試劑和裝置正確的是選項ABCD氣體CSNC試劑電石、飽和食鹽水Na2NH稀鹽酸、Mn裝置c、fc、eb、ea、dA．A B．B C．C D．D7．已知：NHA．NHB．NHC．NHD．蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近時，會產(chǎn)生大量白煙8．《本草綱目》記載，穿心蓮有清熱解毒、涼血、消腫、燥濕的功效。穿心蓮內(nèi)酯是一種天然抗生素，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列關(guān)于穿心蓮內(nèi)酯說法錯誤的是A．分子中含有3種官能團B．能發(fā)生加成反應(yīng)、消去反應(yīng)和聚合反應(yīng)C．1mol該物質(zhì)分別與足量的Na、NaOH反應(yīng)，消耗二者的物質(zhì)的量之比為3∶1D．1個分子中含有2個手性碳原子9．含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放，Na2CO3ii.2NO2+CO3A．氮氧化物的排放會導(dǎo)致產(chǎn)生光化學(xué)煙霧、形成酸雨等B．采用氣、液逆流方式可提高單位時間內(nèi)NO和NOC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)ⅱ中，每吸收2.24LNO2D．該條件下，n(NO10．硒(34SeA．Se原子在周期表中位于p區(qū)B．乙烷硒啉分子中，C原子的雜化類型有sp2C．乙烷硒啉分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子D．鍵角大?。簹鈶B(tài)Se11．下列實驗不能達到實驗?zāi)康牡氖茿．除去ClB．比較Al和Cu的金屬活動性C．檢驗溴乙烷消去反應(yīng)的產(chǎn)物D．分離飽和Na2A．A B．B C．C D．D12．下列三個化學(xué)反應(yīng)焓變、平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系分別如下表所示。下列說法正確的是化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度973K1173K①Fe(s)+CO2K1.472.15②Fe(s)+H2K2.381.67③CO(g)+H2KabA．1173K時，反應(yīng)①起始c(CO2)=0.B．反應(yīng)②是吸熱反應(yīng)，ΔC．反應(yīng)③達平衡后，升高溫度或縮小反應(yīng)容器的容積平衡逆向移動D．相同溫度下，K3=13．聚合物A是一種新型可回收材料的主要成分，其結(jié)構(gòu)片段如下圖(圖中表示鏈延)。該聚合物是由線型高分子P和交聯(lián)劑Q在一定條件下反應(yīng)而成，以氯仿為溶劑，通過調(diào)控溫度即可實現(xiàn)這種材料的回收和重塑。已知：i.ii.ΔH<0下列說法錯誤的是A．M為1，4-丁二酸B．交聯(lián)劑Q的結(jié)構(gòu)簡式為C．合成高分子化合物P的反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)，其中x=n-1D．通過先升溫后降溫可實現(xiàn)這種材料的回收和重塑14．某小組研究SCN-分別與Cu2+和Fe3+的反應(yīng)：編號123實驗現(xiàn)象溶液變?yōu)辄S綠色，產(chǎn)生白色沉淀(白色沉淀為CuSCN)溶液變紅，向反應(yīng)后的溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，且沉淀量逐漸增多接通電路后，電壓表指針不偏轉(zhuǎn)。一段時間后，取出左側(cè)燒杯中少量溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，沒有觀察到藍色沉淀下列說法錯誤的是A．實驗1中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，KSCN為還原劑B．實驗2中“溶液變紅”是Fe3+與SCN-結(jié)合形成了配合物C．若將實驗3中Fe2(SO4)3溶液替換為0.25mol/LCuSO4溶液，接通電路后，可推測出電壓表指針會發(fā)生偏轉(zhuǎn)D．綜合實驗1～3，微粒的氧化性與還原產(chǎn)物的價態(tài)和狀態(tài)有關(guān)二、非選擇題15．含氮化合物具有非常廣泛的應(yīng)用。（1）基態(tài)氮原子的電子有種空間運動狀態(tài)。（2）很多有機化合物中含有氮元素。物質(zhì)A(對氨基苯甲酸)B(鄰氨基苯甲酸)結(jié)構(gòu)簡式熔點188℃145℃作用防曬劑制造藥物及香料①組成物質(zhì)A的4種元素的電負(fù)性由大到小的順序是。②A的熔點高于B的原因是。③A可以與多種過渡金屬元素形成不同結(jié)構(gòu)的配合物。其中A和Ag+可形成鏈狀結(jié)構(gòu)，在下圖虛線內(nèi)畫出A的結(jié)構(gòu)簡式（3）氮元素可以與短周期金屬元素形成化合物。Mg3N2是離子化合物，比較兩種微粒的半徑：（4）氮元素可以與過渡金屬元素形成化合物，其具備高硬度、高化學(xué)穩(wěn)定性和優(yōu)越的催化活性等性質(zhì)。某三元氮化物是良好的超導(dǎo)材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①基態(tài)Ni原子價層電子的軌道表示式為。②與Zn原子距離最近且相等的Ni原子有個。③NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。若此晶體的密度為ρ?g?cm?3，則晶胞的邊長為16．煤化學(xué)鏈技術(shù)具有成本低、能耗低的CO2捕集特性。以鐵礦石(主要含鐵物質(zhì)為（1）進入燃燒反應(yīng)器前，鐵礦石需要粉碎，煤需要烘干研磨，其目的是。（2）分離燃燒反應(yīng)器中產(chǎn)生的H2O(g)和CO2，可進行（3）測定鐵礦石中全部鐵元素含量。i．配制鐵礦石待測液：鐵礦石加酸溶解，向其中滴加氯化亞錫(SnClii．用重鉻酸鉀(K2Cr2O（4）測定燃燒反應(yīng)后產(chǎn)物中單質(zhì)鐵含量：取ag樣品，用FeCl3溶液充分浸取(FeO不溶于該溶液)，向分離出的浸取液中滴加bmol?L?1K2Cr2O（5）工藝中不同價態(tài)鐵元素含量測定結(jié)果如下。①制氫產(chǎn)物主要為Fe3O②工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是(填化學(xué)式)。17．依匹哌唑M()是一種多巴胺活性調(diào)節(jié)劑，其合成路線如下：已知：i．ii．R1iii．試劑b的結(jié)構(gòu)簡式為（1）A分子中含有的官能團名稱是。（2）C為反式結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡式是。（3）D→E的化學(xué)方程式是。（4）G的結(jié)構(gòu)簡式是；G→H的反應(yīng)類型為。（5）K轉(zhuǎn)化為L的過程中，K2CO（6）X是E的同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡式。a.1molX與足量的Na反應(yīng)可產(chǎn)生2molH2（7）由化合物N()經(jīng)過多步反應(yīng)可制備試劑b，其中Q→W過程中有CH3OH生成，寫出P、W的結(jié)構(gòu)簡式、18．赤泥硫酸銨焙燒浸出液水解制備偏鈦酸[TiO(OH)2]可回收鈦。已知：i．一定條件下，Ti4+水解方程式：Tii．一定溫度下：Ksp[FeI．赤泥與硫酸銨混合制取浸出液。（1）用化學(xué)用語表示(NH4)2SO4溶液呈酸性的原因。II．水解制備偏鈦酸：浸出液中含F(xiàn)e3+、Ti4+等，先向其中加入還原鐵粉，然后控制水解條件實現(xiàn)Ti4+水解制備偏鈦酸。（2）浸出液(pH=2)中含有大量Ti4+，若雜質(zhì)離子沉淀會降低鈦水解率。從定量角度解釋加入還原鐵粉的目的。（3）一定條件下，還原鐵粉添加比對鈦水解率的影響如圖所示。當(dāng)還原鐵粉添加比大于1時，鈦水解率急劇下降，解釋其原因。備注：還原鐵粉添加比=n(鐵)n(理論)；n鐵粉為還原鐵粉添加量，n理論為浸出液中Fe3+全部還原為Fe2+（4）一定條件下，溫度對鈦水解率的影響如圖所示。結(jié)合化學(xué)平衡移動原理解釋鈦水解率隨溫度升高而增大的原因。（5）III．電解制備鈦：偏鈦酸煅燒得到二氧化鈦(TiO2)，運用電化學(xué)原理在無水CaCl2熔鹽電解質(zhì)中電解TiO2得到海綿鈦，裝置如圖所示。電極X連接電源(填“正”或“負(fù)”)極。（6）寫出電極Y上發(fā)生的電極反應(yīng)式。19．某小組實驗探究不同條件下KMnO4溶液與已知：i.MnO4?在一定條件下可被還原為：MnO4ii.MnO實驗序號物質(zhì)a實驗現(xiàn)象4滴物質(zhì)a6滴(約0.3mL)0.1mol?L2mL0.01mol?LI3mol?L紫色溶液變淺至幾乎無色IIH紫色褪去，產(chǎn)生棕黑色沉淀III6mol?L溶液變綠，一段時間后綠色消失，產(chǎn)生棕黑色沉淀（1）實驗I～III的操作過程中，加入Na2S（2）實驗I中，MnO4?（3）實驗II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（4）已知：可從電極反應(yīng)角度分析物質(zhì)氧化性和還原性的變化。用電極反應(yīng)式表示實驗III中溶液變綠時發(fā)生的氧化反應(yīng)。（5）解釋實驗III中“一段時間后綠色消失，產(chǎn)生棕黑色沉淀”的原因。（6）若想觀察KMnO4溶液與Na（7）改用0.1mol?L?1KMnO

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．NaHCO3俗稱小蘇打，該物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生CO2氣體，可以使面團松軟，因此可用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包，但其成分不是Na2CO3，A符合題意；B．由于金屬活動性Mg＞Fe，所以電熱水器當(dāng)用鎂棒作電極時，首先發(fā)生氧化反應(yīng)的是Mg，而不是Fe，因此就可以防止內(nèi)膽被腐蝕，B不符合題意；C.84消毒液有效成分是NaClO，該物質(zhì)具有強氧化性，能夠使細(xì)菌、病毒的蛋白質(zhì)發(fā)生變性而失去其破壞作用，故用84消毒液對圖書館桌椅消毒，C不符合題意；D．由于Na2O2能與H2O和CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2來幫助人呼吸，因此可以用Na2O2作呼吸面具中的制氧劑，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A中NaHCO3俗稱小蘇打，該物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生CO2氣體，其它選項均合理。2．【答案】D【解析】【解答】A．Cr元素基態(tài)原子為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子排布式為1s2s2p63s23p63d54s1，Cr元素基態(tài)原子的價電子排布式：3d54s1，A不符合題意；B．NaOH的電子式為NaC．葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH(CHOH)4CHO，C不符合題意；D．乙烯分子中的π鍵為，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．依據(jù)構(gòu)造原理分析；B．NaOH是離子化合物；C．結(jié)構(gòu)簡式就是結(jié)構(gòu)式的簡單表達式，應(yīng)表現(xiàn)該物質(zhì)中的官能團；D．依據(jù)單鍵是σ鍵，雙鍵一個σ鍵和一個π鍵，三鍵是一個σ鍵和兩個π鍵；乙烯中有碳碳雙鍵。3．【答案】A【解析】【解答】A．Rb位于元素周期表中第五周期、第IA族，A符合題意；B．由于同位素的相對質(zhì)量不同，可用質(zhì)譜法區(qū)分85Rb和87C．85Rb和87D．87Rb具有放射性，87故答案為：A?！痉治觥緼．依據(jù)核外電子分層排布規(guī)律判斷；B．由于同位素的相對質(zhì)量不同；C．依據(jù)質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互為同位素；D．87Rb4．【答案】C【解析】【解答】A．Mg和Al的電子層數(shù)相同，Mg的原子半徑大，原子核對最外層電子的吸引力小，鎂易失去最外層電子，所以金屬活動性：Mg>Al，故不選A；B．穩(wěn)定性與鍵能有關(guān)，與分子間作用力無關(guān)，故不選B；C．化學(xué)鍵鍵能C-C>C-Si>Si-Si，所以熔點：金剛石>碳化硅>硅，故C符合題意；D．亞硫酸不是S的最高價含氧酸，不能根據(jù)酸性H2故答案為：C。

【分析】A．同一周期的主族元素中，從左至右，元素的第一電離能呈“鋸齒狀”增大，其中IIA族和VA族的第一電離能高于相鄰的元素；B．穩(wěn)定性與鍵能有關(guān)；C．原子晶體的熔點大小取決于共價鍵的強弱，原子半徑越小，鍵長越短，共價鍵越強，晶體的熔點越高；D．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，不是最高價氧化物對應(yīng)的水化物則不一定。5．【答案】B【解析】【解答】A．氨水為弱電解質(zhì)，硫酸銅與氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程式是CuB．電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣、氫氧化鈉，反應(yīng)的離子方程式是2ClC．C6H5ONa溶液中通入少量D．將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2和NH故答案為：B。

【分析】A．氨水為弱電解質(zhì)，不拆；B．依據(jù)放電順序判斷，電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣、氫氧化鈉；C．不符合客觀事實，C6H5D．漏寫部分離子反應(yīng)。6．【答案】A【解析】【解答】A．電石遇水會發(fā)生劇烈反應(yīng)，生成氫氧化鈣和乙炔氣體，該反應(yīng)不用加熱，發(fā)生裝置選c，收集裝置選f，A符合題意；B．Na2SC．實驗室常利用NH4ClD．實驗室制取氯氣應(yīng)該選擇濃鹽酸與二氧化錳共熱反應(yīng)，而不是稀鹽酸，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A．實驗設(shè)計合理；B．依據(jù)二氧化硫密度比空氣大分析；C．氫氧化鈉會腐蝕試管；D．實驗室制取氯氣應(yīng)該選擇濃鹽酸與二氧化錳共熱反應(yīng)。7．【答案】B【解析】【解答】A．氯化銨含有鍵的類型包括銨根離子和氯離子之間的離子鍵，銨根離子中的三個共價鍵和一個配位鍵，A不符合題意；B．NHC．NH3極易溶于水，因為水為極性分子且含有氫鍵，D．蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近時，會產(chǎn)生大量白煙，白煙為氯化銨顆粒，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】依據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析，其中B項中利用構(gòu)造原理分析。8．【答案】D【解析】【解答】A．根據(jù)穿心蓮內(nèi)酯的結(jié)構(gòu)簡式，分子中含有羥基、酯基、碳碳雙鍵，共3種官能團，故A不符合題意；B．穿心蓮內(nèi)酯分子中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)、聚合反應(yīng)，含有羥基，能發(fā)生消去反應(yīng)，故B不符合題意；C．羥基能與鈉反應(yīng)，酯基水解消耗氫氧化鈉，1mol該物質(zhì)分別與足量的Na、NaOH反應(yīng)，消耗二者的物質(zhì)的量之比為3∶1，故C不符合題意；D．連有4個不同原子或原子團的碳原子為手性碳原子，1個分子中含有6個手性碳原子(*標(biāo)出)，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定官能團；

B．根據(jù)官能團確定性質(zhì)；

C．根據(jù)官能團的性質(zhì)判斷；

D．手性碳是碳原子連接4個不同的原子或原子團的物質(zhì)分析。

9．【答案】C【解析】【解答】A．氮氧化物(NOx)的排放會造成酸雨、光化學(xué)煙霧、臭氧層破壞等危害，不僅破壞自然生態(tài)環(huán)境，A不符合題意；B．采用氣、液逆流方式增大接觸面積，可提高單位時間內(nèi)NO和NOC．ii.2NO2+CO3D．該條件下，n(NO2)：n(NO)>1故答案為：C。

【分析】A．依據(jù)氮氧化物(NOx)的排放會造成酸雨、光化學(xué)煙霧、臭氧層破壞等判斷；B．依據(jù)影響反應(yīng)速率的因素分析；C．依據(jù)ii反應(yīng)中化合價的變化分析；D．利用已知反應(yīng)分析判斷。10．【答案】D【解析】【解答】A．Se原子在周期表的位置是第4周期ⅥA，價層電子排布式為：4s24p4，位于p區(qū)，A不符合題意；B．乙烷硒啉分子中，C原子的雜化類型有sp2、sp3，苯環(huán)上的C為spC．乙烷硒啉分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，C不符合題意；D．SeO3中硒原子的價層電子對數(shù)3，孤電子對數(shù)為0，分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，鍵角為120°，SeO故答案為：D。

【分析】A．依據(jù)構(gòu)造原理分析；B．依據(jù)價層電子對數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對數(shù)，由價層電子對數(shù)確定雜化類型；C．利用等效氫的數(shù)目判斷；D．依據(jù)孤對電子之間排斥作用＞孤對電子與成鍵電子對之間排斥＞成鍵電子對之間排斥分析。11．【答案】B【解析】【解答】A．氯氣難溶于飽和食鹽水，HCl易溶于水，可除去ClB．鋁遇到濃硝酸鈍化，銅和濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，無法比較Al和Cu的金屬活動性，B符合題意；C．溴乙烷在NaOH的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，水可除去揮發(fā)的醇，乙烯使高錳酸鉀溶液褪色，紫色褪去，可檢驗消去產(chǎn)物，C不符合題意；D．CH3COOC2故答案為：B。

【分析】依據(jù)物質(zhì)和雜質(zhì)及試劑的性質(zhì)分析，其中B項中鋁遇到濃硝酸鈍化，銅和濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，無法比較。12．【答案】D【解析】【解答】A.1173K時，反應(yīng)①起始c(CO2)=0.6?mol?L?1，F(xiàn)e(s)B．升溫，化學(xué)平衡常數(shù)減小，說明平衡向你反應(yīng)方向移動，所以②的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔHC．根據(jù)蓋斯定律可知②-①可得③，故K3=K2KD．相同溫度下，根據(jù)蓋斯定律可知②-①可得③，故K3=K故答案為：D。

【分析】A.利用三段式法計算；B．依據(jù)升溫，化學(xué)平衡常數(shù)減小分析；C．根據(jù)蓋斯定律分析；D．根據(jù)蓋斯定律計算。13．【答案】C【解析】【解答】A．和1，4-丁二酸發(fā)生縮聚反應(yīng)生成p，故A不符合題意；B．根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式，可知交聯(lián)劑Q的結(jié)構(gòu)簡式為，故B不符合題意；C．和1，4-丁二酸發(fā)生縮聚反應(yīng)生成p，其中x=2n-1，故C符合題意；D．正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動，所以通過先升溫后降溫可實現(xiàn)這種材料的回收和重塑，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．依據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物及縮聚反應(yīng)原理分析；B．根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式分析；C．依據(jù)縮聚反應(yīng)原理分析；D．依據(jù)已知反應(yīng)分析。14．【答案】C【解析】【解答】A．在反應(yīng)1中，SCN-失去電子被氧化為(SCN)2，Cu2+得到電子被還原為Cu+，Cu+再與SCN-反應(yīng)產(chǎn)生CuSCN沉淀，反應(yīng)方程式為2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2，該反應(yīng)中KSCN為還原劑，A不符合題意；B．Fe3+與SCN-反應(yīng)產(chǎn)生絡(luò)合物Fe(SCN)3，使溶液變?yōu)檠t色，B不符合題意；C．在實驗2中溶液變?yōu)榧t色，發(fā)生可逆反應(yīng)：Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3，反應(yīng)產(chǎn)生Fe(SCN)3使溶液變?yōu)榧t色。向反應(yīng)后的溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，且沉淀量逐漸增多，說明其中同時還發(fā)生了氧化還原反應(yīng)：2Fe3++2SCN-=2Fe2++(SCN)2，F(xiàn)e2+與[Fe(CN)6]3+反應(yīng)產(chǎn)生Fe3[Fe(CN)6]2藍色沉淀，因此接通電路后，電壓表指針會發(fā)生偏轉(zhuǎn)。將0.125mol/LFe2(SO4)3溶液與0.05mol/LCuSO4溶液通過U型管形成閉合回路后，接通電路后，電壓表指針不偏轉(zhuǎn)，說明沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，未產(chǎn)生Fe2+，故滴入K3[Fe(CN)6]溶液，也就不會產(chǎn)生藍色沉淀，可見Fe2(SO4)3溶液濃度降低后不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故若加入CuSO4溶液0.25mol/L，比0.5mol/LCuSO4溶液濃度也降低一半，則接通電路后，可推測出電壓表指針也不會發(fā)生偏轉(zhuǎn)，C符合題意；D.0.5mol/LCuSO4溶液及0.25mol/L溶液會與0.1mol/LKSCN溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，當(dāng)三種物質(zhì)濃度都是原來的一半時，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，說明微粒的氧化性與還原產(chǎn)物的價態(tài)和狀態(tài)有關(guān)，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】依據(jù)反應(yīng)中的現(xiàn)象和反應(yīng)中元素化合價的變化情況分析。其中C項中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)。15．【答案】（1）5（2）O>N>C>H；B易形成分子內(nèi)氫鍵，A只存在分子間氫鍵，影響物質(zhì)熔點的是分子間氫鍵，所以A的熔點高于B；（3）<（4）；12；3256ρN【解析】【解答】（1）基態(tài)N原子的核外電子排布式為1s22s22p3，電子的空間運動狀態(tài)數(shù)=軌道數(shù)，有5種；（2）①組成物質(zhì)A的4種元素為C、H、N、O，同周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增大，則有電負(fù)性C＜N＜O，H的電負(fù)性最小，故有：O>N>C>H；②B(鄰氨基苯甲酸)易形成分子內(nèi)氫鍵，A(對氨基苯甲酸)只存在分子間氫鍵，影響物質(zhì)熔點的是分子間氫鍵，所以A的熔點高于B；③N、O原子提供孤電子對，Ag+提供空軌道，其中A和Ag（3）具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故半徑Mg2+<（4）①基態(tài)Ni原子的價電子排布式為3d84s2，故其價電子軌道表示式為；②根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，Zn在頂點，Ni在面心，以Zn為中心在四個晶胞的面心有4個Ni，考慮三維空間，則與Zn原子距離最近且相等的Ni原子有4×3=12個；③根據(jù)均攤法，則一個晶胞含有1個N，6×12=3個Ni，8×18=1個Zn，分子式為ZnNi3N；晶胞的質(zhì)量為65×1+59×3+14×1NAg=256NA，體積為V=

【分析】（1）空間運動狀態(tài)數(shù)等于電子占據(jù)軌道數(shù)；（2）①同周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增大；②分子間含有氫鍵，熔沸點較高；③依據(jù)配位鍵的形成分析；（3）具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越??；（4）①依據(jù)構(gòu)造原理分析；②根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析；③利用均攤法確定原子數(shù)，再利用密度公式計算。16．【答案】（1）增大接觸面積，升高溫度，提高化學(xué)反應(yīng)速率（2）冷凝（3）過量的SnCl2能與（4）11.2bV（5）3Fe+4H2O高溫__F【解析】【解答】（1）進入燃燒反應(yīng)器前，鐵礦石需要粉碎，煤需要烘干研磨，其目的是增大接觸面積，升高溫度，提高化學(xué)反應(yīng)速率；（2）分離燃燒反應(yīng)器中產(chǎn)生的H2O(g)和CO（3）配制鐵礦石待測液時SnCl2溶液過量會對測定結(jié)果產(chǎn)生影響，分析影響結(jié)果及其原因過量的SnCl（4）已知K2Cr2O7被還原為Cr3+，關(guān)系式為（5）①制氫產(chǎn)物主要為Fe3O4，蒸汽反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式②據(jù)分析可知，工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是Fe2O

【分析】（1）依據(jù)影響反應(yīng)速率的因素分析；（2）依據(jù)物質(zhì)的沸點分析；（3）依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析；（4）利用關(guān)系式法計算；（5）①根據(jù)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，利用原子守恒、得失電子守恒分析；②可循環(huán)物質(zhì)是批后面新生成或新分離的物質(zhì)(不要忽視結(jié)晶后的母液)，可能是前面某一步反應(yīng)的相關(guān)物質(zhì)；17．【答案】（1）碳碳雙鍵、醚鍵（2）（3）+CH3OH→催化劑（4）；取代反應(yīng)（5）（6）（7）；【解析】【解答】（1）A應(yīng)為，含有碳碳雙鍵和醚鍵兩種官能團，故答案為：碳碳雙鍵、醚鍵；（2）由以上分析可知C為，故答案為：；（3）D為，D與甲醇發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E為：，反應(yīng)方程式為：+CH3OH→催化劑，故答案為：+CH3OH→催化劑；（4）由以上分析可知G為，H由G和CH3I反應(yīng)得到，結(jié)合G的分子式及H結(jié)構(gòu)可知該反應(yīng)為取代反應(yīng)，故答案為：（5）由以上分析可知試劑a為，故答案為：；（6）a.1molX與足量的Na反應(yīng)可產(chǎn)生2molH2，可知X中含有4個羥基，根據(jù)E的不飽和度可知X中含有一個碳碳雙鍵或一個環(huán)結(jié)構(gòu)；b．核磁共振氫譜顯示有3組峰，若為鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)氫原子種類多于3種不符合，則X應(yīng)為環(huán)狀對稱結(jié)構(gòu)，符合的結(jié)構(gòu)為：，故答案為：；（7）化合物N()經(jīng)過多步反應(yīng)可制備試劑b，W與反應(yīng)生成試劑b，結(jié)合試劑b的結(jié)構(gòu)可知W為，Q→W過程中有CH3OH生成，結(jié)合流程中信息可知Q在HCl、DMSO作用下發(fā)生水解產(chǎn)生醛基，醛基與-SH發(fā)生脫水生成W，則Q到W的中間產(chǎn)物為，Q為，與發(fā)生已知中反應(yīng)生成，故答案為：；。

【分析】（1）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定官能團；（2）依據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式及反應(yīng)條件確定結(jié)構(gòu)簡式；（3）依據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式及反應(yīng)條件確定化學(xué)方程式；（4）依據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式及反應(yīng)條件確定結(jié)構(gòu)簡式；根據(jù)官能團的變化確定反應(yīng)類型；（5）依據(jù)反應(yīng)前后官能團的變化，確定試劑；（6）利用題目的條件確定官能團，書寫同分異構(gòu)體；（7）采用逆向合成法，根據(jù)題干路線的轉(zhuǎn)化信息設(shè)計合成路線。18．【答案】（1）N（2）pH=2時，F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2沉淀需要的濃度為4.9×107mol/L；Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀需要的濃度為2.6×10-3mol/L，加鐵粉將Fe3+還原為Fe2+，防止Fe3+優(yōu)先發(fā)生水解生成氫氧化鐵沉淀，阻礙Ti4+的水解反應(yīng)，導(dǎo)致鈦水解率下降。（3）還原鐵粉添加比過大時，過量的還原鐵粉將浸出液中的Ti(IV)還原為Ti(III)，從而造成鈦水解率降低（4）浸出液存在Ti4+水解平衡：Ti（5）正（6）TiO2+4e-=Ti+2O2-【解析】【解答】（1）(NH4)2SO4是強酸弱堿鹽，在溶液中NH4+發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的OH-生成弱堿NH3?H2O，同時產(chǎn)生H+，最終達到平衡時溶液中c(H+)＞c(OH-（2）Fe粉具有強的還原性，可以與溶液中的Fe3+發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+，在溶液pH=2時，c(OH-)=10-12mol/L，F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2沉淀需要的濃度c(Fe2+)=4.9×10-17(10-12)2=4.9×107mol/L；而Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀需要的濃度c(Fe2+)=2.6×10-39(10（3）根據(jù)圖示可知：當(dāng)還原鐵粉添加比大于1時，鈦水解率急劇下降，還原鐵粉添加比過大時，過量的還原鐵粉將浸出液中的Ti(Ⅳ)還原為Ti(Ⅲ)，從而造成鈦水解率降低；（4）浸出液存在Ti4+水解平衡：Ti（5）在電解時TiO2在陰極上得到電子被還原為Ti單質(zhì)，則TiO2電極應(yīng)該與電源負(fù)極連接作陰極，X電極連接電源的正極，作陽極。故電極X連接電源的正極；（6）在Y電極上TiO2得到電子被還原為海綿Ti單質(zhì)，電極反應(yīng)式為：TiO2+4e-=Ti+2O2-。

【分析】（1）依據(jù)鹽類水解規(guī)律分析；（2）利用Ksp計算；（3）根據(jù)圖示變化和還原鐵粉性質(zhì)分析；（4）依據(jù)水解平衡的影響因素分析；（5）、（6）電解時，陽極與直流電源的正極相