河北省保定市2024年高考化學模擬試題（含答案）

河北省保定市2024年高考化學模擬試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一總分評分一、單選題1．北京2022年冬奧會是一次舉世矚目的盛會，本次冬奧會上使用了大量新材料，下列屬于有機高分子材料的是A．速滑冰刀中的鈦合金B(yǎng)．頒獎禮服中的石墨烯發(fā)熱材料C．可降解餐具中的聚乳酸材料D．冬奧會火炬“飛揚”中的碳纖維材料2．保定文化底蘊深厚，國家級非遺項目眾多。下列非遺項目的相關工藝過程所涉及的化學知識錯誤的是選項非遺項目的相關工藝過程化學知識A劉伶醉酒釀造技藝中發(fā)酵釀酒過程涉及水解反應和加成反應B易水硯制作技藝中的磨光工序使用了SiC作磨料SiC是共價晶體，熔點高、硬度大C清苑區(qū)傳統(tǒng)制香制作技藝中香料的提取常采用揮發(fā)性溶劑萃取D定興書畫氈制作技藝中用沸水反復澆羊毛增加軟化度蛋白質(zhì)發(fā)生了變性A．A B．B C．C D．D3．下圖為合成藥物M工藝過程中的某一步轉(zhuǎn)化關系(反應條件已省略)。下列說法正確的是A．上述反應為取代反應，生成物有化合物丙和乙酸B．化合物甲分子中含有4個手性碳原子C．化合物甲和化合物丙均含有的官能團為氨基、酰胺基和羧基D．化合物丙在一定條件下可發(fā)生水解反應，水解產(chǎn)物中有化合物乙4．工業(yè)合成氨常選擇N2+3HA．1molN2完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3B．混合氣中物質(zhì)的沸點由高到低的順序為NC．物質(zhì)的量之比為1∶1的N2和H2D．反應物斷裂NA個σ鍵同時生成物斷裂N5．化學創(chuàng)造美好生活，下列有關物質(zhì)性質(zhì)的敘述與用途錯誤的是選項物質(zhì)性質(zhì)用途A電子躍遷到激發(fā)態(tài)過程中釋放能量，產(chǎn)生紫色光鉀鹽用作紫色煙花原料BSO葡萄酒中添加SOC高鐵酸鉀具有強氧化性可用作飲用水的消毒劑DCa(OH)環(huán)保工程師用熟石灰處理酸性廢水A．A B．B C．C D．D6．利用下列裝置和試劑進行實驗，能達到實驗目的的是A．用裝置甲中銅片與濃硫酸制取SB．用裝置乙制備銀氨溶液C．用裝置丙制備無水MgCD．用裝置丁在鐵片上鍍銅7．X、Y、Z、Q、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Z的基態(tài)原子2p能級上各有兩個未成對電子，Y與Q同主族，W原子N能層只有一個電子，其余能層全充滿。下列說法錯誤的是A．電負性為Z>Y>XB．原子半徑為r(Q)>r(Y)>r(Z)C．X與Z可以形成含極性鍵的非極性分子D．W與Z形成的化合物晶胞如圖，其化學式為WZ8．硼氫化鈉(NaBH4)被稱為“萬能還原劑”，能與水反應產(chǎn)生H2，NaB下列說法錯誤的是A．元素釘位于第五周期Ⅷ族B．NaBHC．BH3D．過程④中產(chǎn)生1molH29．水煤氣變換反應為CO(g)+H2O(g)=CA．水煤氣變換反應的ΔH<0B．步驟③的化學方程式為CO?+OH?+C．步驟⑤只有極性鍵的形成D．該反應中的決速步驟為步驟④10．已知NaNO2+NH4Cl=NaCl+2H2O+N2↑的速率方程為v=k?cm(NaNO2實驗V/mLt/sNaNONH醋酸水14.0V4.08.033226.04.04.06.01483V4.04.04.083412.04.04.0V37A．V1=4.0B．實驗3用N2表示的反應平均速率v=1×1C．醋酸不參與反應，其濃度的大小對該反應速率無影響D．速率方程中m=211．二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀晶體{K已知：25℃草酸和碳酸的電離平衡常數(shù)數(shù)值如下表。電離平衡常數(shù)KKH56H45A．過程①微熱的目的是加快草酸溶解，同時防止溫度過高草酸分解B．過程②中加入的碳酸鉀物質(zhì)的量與草酸物質(zhì)的量相等時，得到草酸氫鉀溶液C．操作③為趁熱過濾，操作④為降溫結晶、過濾洗滌、干燥D．得到的產(chǎn)品用酒精洗滌優(yōu)于冷水洗滌12．某實驗小組要定量探究鐵銹蝕的因素，設計如圖所示實驗裝置，檢查氣密性，將5g鐵粉和2g碳粉加入三頸燒瓶，t1A．鐵發(fā)生銹蝕的反應是放熱反應B．t2C．BC段壓強減小是因為鐵和氧氣直接反應生成了氧化鐵D．t313．化學性質(zhì)類似NH4Cl的鹽酸羥胺(NH3A．圖1電池工作時，Pt電極是正極B．圖2中，A為H+和e?C．電極b接電源負極，處理1molNO3D．電池工作時，每消耗2.24LNO(標準狀況下)，左室溶液質(zhì)量增加3.3g14．在兩個相同的特制容器中分別加入20mL0.4mol?L?1的Na2CO3溶液和40mL0.2mol?L?1A．圖中乙、丙線表示向NaB．根據(jù)pH-V(HCl)圖分析，d點可用甲基橙作指示劑指示滴定終點C．Na2COD．當?shù)渭欲}酸的體積為V1mL時，a點所發(fā)生反應的離子方程式為（1）裝置乙的作用是。（2）裝置丙中制備次氯酸鈉為放熱反應，該反應需要控制溫度在40℃以下，寫出一種(除攪拌外)控制該反應溫度的操作方法。（3）Ⅱ.探究相關性質(zhì)為了進一步研究消毒液的性質(zhì)，興趣小組向盛有2mL84消毒液的試管中，逐滴加入10%的雙氧水，發(fā)現(xiàn)有大量的氣泡產(chǎn)生，對此作出以下猜測。猜測1：雙氧水與消毒液發(fā)生反應產(chǎn)生氧氣。猜測2：……猜測1中反應的化學方程式為。猜測2可能為。（4）為了驗證猜想，某探究小組設計用如圖裝置進行實驗，所選藥品有：10%的雙氧水、一定濃度的84消毒液、二氧化錳等。該小組通過實驗得出猜測1正確，請依據(jù)此裝置和所給的藥品推測該探究小組的實驗設計是。15．一種用硫銅礦(主要含CuS、Cu2S已知：①CuCl是難溶于水和醇的白色固體，在熱水中迅速水解生成Cu②CuCl在潮濕的空氣中易被氧化，生成的堿式鹽為Cu③已知Cu2+、Fe金屬離子CFF開始沉淀pH4.78.11.2完全沉淀pH6.79.63.2回答下列問題：（1）“酸浸”時，富氧空氣的作用。（2）“酸浸”時，CuS反應的化學方程式為。（3）用氨水調(diào)pH時，應將溶液的范圍調(diào)整為。（4）“合成”時，Cu2+生成CuCl發(fā)生反應的離子方程式為（5）準確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg，將其置于過量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用xmol?L?1的K2Cr2O（6）如圖是氯化亞銅的晶胞結構，已知晶胞的棱長為anm。①圖中原子的坐標參數(shù)：A為(0，0，0)，B為②Cu+與Cl16．我國要在2060年實現(xiàn)碳中和的目標，CO（1）CH4與CO2重整生成H2和CO的反應為①已知物質(zhì)HCO(g)標準燃燒熱ΔH(kJ?mol?1)-285.8-283.0則表示CH4燃燒熱的熱化學方程式為②在恒溫恒容裝置中通入等體積CO2和CH4，發(fā)生上述反應，起始壓強為p，CO2（2）利用CO2和H2合成乙烯：2C①上述反應的Arrhenius經(jīng)驗公式實驗數(shù)據(jù)如圖中曲線a所示，已知Arrhenius經(jīng)驗公式Rlnk=-EaT+C(Ea為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù))。反應的活化能Ea②在恒容密閉容器中，起始壓強相同，反應溫度、投料比[n(H2)n(CO2)=x]對CO③常壓某溫度下，按n(CO2)：n(H2)=1：3(總物質(zhì)的量為4amol)的投料比充入密閉容器中發(fā)生反應。n(C17．物質(zhì)G是能阻斷血栓形成的藥物的中間體，它的一種合成路線如下所示。已知：ⅰ.；ⅱ.R'CHO→弱酸ⅲ.同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，會失水形成羰基。回答下列問題：（1）的名稱是，→A的反應類型是。（2）B的分子式為C11H13（3）E能發(fā)生銀鏡反應，1molE分子與新制氫氧化銅完全反應，理論上可以生成Cu2O（4）W分子比E分子組成多一個CH2，滿足下列條件的W的同分異構體有種，寫出其中一種的結構簡式：ⅰ.包含2個六元環(huán)，不含甲基ⅱ.W可水解，W與NaOH溶液共熱時，1molW最多消耗3molNaOH（5）已知Bamberger重排反應為，參考圖中合成路線，以為原料，用最簡路線合成，試劑可以自選。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．鈦合金為金屬材料，故A不符合題意；B．石墨烯為無機非金屬材料，故B不符合題意；C．聚乳酸材料屬于合成有機高分子材料，故C符合題意；D．碳纖維材料為無機非金屬材料，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.鈦合金屬于金屬材料；

B.石墨烯為碳單質(zhì)，屬于無機非金屬材料；

C.聚乳酸材料屬于合成有機高分子材料；

D.碳纖維為碳單質(zhì)，屬于無機非金屬材料。2．【答案】A【解析】【解答】A．發(fā)酵釀酒過程包括淀粉水解產(chǎn)生葡萄糖，葡萄糖在無氧的條件下生成酒精和COB．SiC是原子晶體，為正四面體空間網(wǎng)狀結構，熔點高、硬度大，B不符合題意；C．香料的提取使用萃取的方法，萃取劑具有揮發(fā)性，C不符合題意；D．高溫條件下蛋白質(zhì)發(fā)生了變性，所以沸水反復澆羊毛增加軟化度，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖發(fā)酵生成酒精；

B.SiC為原子晶體，熔點高、硬度大；

C.用萃取方法提取香料，萃取劑應易揮發(fā)；

D.蛋白質(zhì)在高溫下變性。3．【答案】B【解析】【解答】A．根據(jù)上述反應，甲和乙反應生成丙和乙醇，A不符合題意；B．根據(jù)化合物甲的結構簡式，分子中含有的手性碳原子如圖：共4種，B符合題意；C．化合物甲含有的官能團為氨基、酰胺基和羧基，化合物丙均含有的官能團為氨基、酰胺基和羧基、肽鍵和氟原子，C不符合題意；D．化合物丙在一定條件下可發(fā)生水解反應，水解產(chǎn)物為：而不是乙，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.甲中氨基上氫原子被取代生成丙和乙醇；

B.手性碳是指連有四個不同原子團的碳原子；

C.化合物甲含氨基、酰胺基、羧基，化合物丙含酰胺基、羧基、氟原子；

D.丙含有酰胺基，能發(fā)生水解反應。4．【答案】B【解析】【解答】A．反應中氮元素化合價由0變?yōu)?3，則1molN2完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NB．氨氣分子間存在氫鍵，導致沸點最高；氮氣的相對分子質(zhì)量大于氫氣，其沸點高于氫氣，故混合氣中物質(zhì)的沸點由高到低的順序為NHC．不確定混合氣體的總的物質(zhì)的量，不能計算N2和HD．單鍵均為σ鍵，叁鍵含有1個σ鍵2個π鍵；1個氮氣分子含有2個π鍵和1個σ鍵，1分子氫氣含有1個σ鍵，1分子氨氣含有3個σ鍵，則反應物斷裂NA個σ鍵同時生成物斷裂N故答案為：B。

【分析】A.該反應中，N元素的化合價由0價變?yōu)?3價；

B.含有氫鍵的物質(zhì)沸點較高，結構相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高；

C.混合氣體總物質(zhì)的量不明確；

D.可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，反應體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變。5．【答案】A【解析】【解答】A．電子躍遷到激發(fā)態(tài)過程中吸收能量，處于較高能量的電子不穩(wěn)定，很快躍遷回能量較低的軌道，釋放多余的能量，以光的形式釋放出來，使火焰呈現(xiàn)顏色，既焰色反應的原理，利用金屬包括鉀元素的焰色反應可以制作煙花，A符合題意；B．葡萄酒中添加SO2作抗氧化劑，利用C．高鐵酸鉀具有強氧化性鐵元素為+6價，具有強氧化性，可用于自來水的殺菌消毒，C不符合題意；D．Ca(OH)故答案為：A。【分析】A.電子由激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài)時，以光的形式釋放能量；

B.二氧化硫具有還原性，可作抗氧化劑；

C.高鐵酸鉀具有強氧化性，能使蛋白質(zhì)變性；

D.氫氧化鈣為堿，可中和酸性廢水。6．【答案】C【解析】【解答】A．銅和濃硫酸反應需要加熱，故A不符合題意；B．應該向硝酸銀溶液滴加氨水配制銀氨溶液，故B不符合題意；C．氯化氫可以抑制氯化鎂的水解，氯化氫氛圍中加熱氯化鎂晶體制取無水氯化鎂，故C符合題意；D．在鐵上鍍銅，鍍層金屬銅作陽極，鍍件鐵作陰極。因此，鐵作陰極連接電源負極，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼.銅和濃硫酸反應制取二氧化硫需要加熱；

B.制備銀氨溶液應將氨水滴加到硝酸銀中；

C.氯化鎂水解生成氫氧化鎂和HCl，在HCl氣流中加熱氯化鎂晶體可防止其水解；

D.電鍍時，鍍層金屬作陽極，鍍件作陰極。7．【答案】D【解析】【解答】A．X為C元素，Y為N元素，Z為O元素，電負性的大小為：O>N>C，A不符合題意；B．Y為N元素，Q為P元素，Z為O元素，原子半徑的大小為：P>N>O，B不符合題意；C．X為C元素，Y為N元素，C和O形成的COD．W為K元素，Z為O元素，根據(jù)晶胞的結構，形成的化合物的原子個數(shù)之比為：8×18+1故答案為：D?！痉治觥縓、Z的基態(tài)原子2p能級上各有兩個未成對電子，則其電子排布式為1s22s22p2、1s22s22p4，則X為C元素，Z為O元素，W原子N能層只有一個電子，其余能層全充滿，則W為K元素，Y與Q同主族，則Y為N元素，Q為P元素。8．【答案】D【解析】【解答】A．元素釕為44號元素，位于第五周期第VIII族，A不符合題意；B．NaBH4中含有鈉離子和[BHC．BH3分子中B原子的價層電子對數(shù)為3+12(D．從圖中可以看出，過程④中發(fā)生反應HB(OH)2+2H2O+e-=B（OH）4-+32H2↑，則產(chǎn)生1molH故答案為：D?！痉治觥緼.釕為44號元素，在元素周期表中位于第五周期第VIII族；

B.NaBH4中鈉離子和[BH4]-以離子鍵結合，[BH4]-中含有共價鍵和配位鍵；

C.BH3分子中B原子的價層電子對數(shù)為3；

D.過程④發(fā)生反應HB(OH)2+2H9．【答案】C【解析】【解答】A．根據(jù)圖示，反應物的量高于生成物的總能量，所以該反應為放熱反應，ΔH<0，A不符合題意；B．如圖所示，步驟③的化學方程式為CO?+OH?+HC．步驟⑤中生成氫氣和CO2，所以步驟D．速率最慢的步驟絕決定整個反應的速率，活化能越高，反應速率最慢，如圖，步驟④活化能最高，反應速率最慢，決定整個反應速率，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.該反應反應物的總能量高于生成物的總能量，為放熱反應；

B.步驟③發(fā)生反應CO?+OH?+H2O(g)=COOH?+H2O?；

C.步驟10．【答案】D【解析】【解答】A．為探究反應速率與c(NaNO2)的關系，NH4Cl濃度不變，根據(jù)數(shù)據(jù)3和4可知溶液總體積為20mL，故B．實驗3，沒有在標準狀況下，不能用22.4來計算物質(zhì)的量，B不符合題意；C．反應前后醋酸不變，所以醋酸是催化劑，醋酸的濃度也會影響反應速率，C不符合題意；D．濃度增大速率加快，根據(jù)1和3組數(shù)據(jù)分析，3的c(NaNO2)故答案為：D。

【分析】利用控制變量法探究某一因素對化學反應速率的影響時，應保證其他反應條件相同。11．【答案】B【解析】【解答】A．過程①中加入去離子水，再加熱，加快草酸溶解，溫度不能太高，防止草酸分解，A不符合題意；B．若加入的碳酸鉀物質(zhì)的量與草酸物質(zhì)的量相等時，得到草酸氫鉀溶液，H2C2O4C．因為{K2[Cu(CD．因為{K故答案為：B?！痉治觥坎菟峋w加水、微熱，然后加入碳酸鉀固體，可生成KHC2O4，KHC2O4與氧化銅混合在50℃水浴加熱，趁熱過濾，濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶可得到K2[Cu(C2O4)2]·2H2O。12．【答案】C【解析】【解答】A．由溫度曲線可知，鐵發(fā)生銹蝕的反應是放熱反應，溫度升高，A不符合題意；B．t2C．BC段壓強減小是因為鐵在氧氣、水共同作用下反應生成了鐵銹，鐵銹主要成分為氧化鐵，C符合題意；D．t3故答案為：C。

【分析】A.鐵的銹蝕是放熱反應；

B.t2～t13．【答案】D【解析】【解答】A．鐵電極上，NO→NH3OHClB．根據(jù)題意可知，NH2OH與NH3的性質(zhì)相似，能與鹽酸反應生成NH3C．電解時，b電極發(fā)生：NO3-+8eD．含鐵的催化電極為正極，發(fā)生反應：NO+3e?+4H+故答案為：D。【分析】圖1中，含F(xiàn)e的催化電極上，NO→NH3OHCl，則含F(xiàn)e的催化電極為正極，Pt電極為負極；

圖2中，A、B轉(zhuǎn)化的方程式為NH2OH+H+=N14．【答案】（1）除去Cl（2）緩慢滴加鹽酸，控制氯氣與氫氧化鈉反應速率(在三頸燒瓶下方用冷水浴降溫)（3）NaClO+H（4）在相同條件下，用注射器取等量的雙氧水，分別加入盛有足量84消毒液和二氧化錳的錐形瓶中，做對照實驗，與84消毒液反應產(chǎn)生氣體的體積約為與二氧化錳反應產(chǎn)生氣體體積的2倍，則證明猜測1正確【解析】【解答】（1）盛放高錳酸鉀溶液的儀器為圓底燒瓶，裝置甲中反應生成氯氣，離子方程式為：2MnO（2）裝置乙中為飽和食鹽水，吸收氯氣中的氯化氫氣體，長頸漏斗可以防止倒吸或平衡壓強。（3）氯氣和氫氧化鈉反應為放熱反應，可以通過減少氯氣的通入或控制燒瓶的溫度，即操作方法為：緩慢滴加鹽酸，控制氯氣與氫氧化鈉反應速率或在三頸燒瓶下方用冷水浴降溫。（4）猜測1中反應產(chǎn)生氧氣，說明雙氧水被氧化，則反應的方程式為：NaClO+H（5）根據(jù)猜測1方程式分析，1mol過氧化氫被次氯酸鈉氧化生成1mol氧氣，若1mol過氧化氫分解則生成0.5mol氧氣，故根據(jù)不同物質(zhì)條件下氧氣的體積不同進行設計實驗，故該實驗設計為：在相同條件下，用注射器取等量的雙氧水，分別加入盛有足量84消毒液和二氧化錳的錐形瓶中，做對照實驗，與84消毒液反應產(chǎn)生氣體的體積約為與二氧化錳反應產(chǎn)生氣體體積的2倍，則證明猜測1正確。

【分析】Na2CO3的水解程度大于NaHCO3，則0.4mol·L-1Na2CO3溶液的堿性強于40mL0.2mol·L-1NaHCO3溶液，Na2CO3與HCl反應先生成NaHCO3，NaHCO3再與鹽酸反應生成CO2氣體，NaHCO3直接與HCl反應生成CO2氣體，并且n(Na2CO3)=n(NaHCO3)=0.008mol，分別加入20mL0.4mol·L-1HCl時Na2CO3恰好轉(zhuǎn)化為NaHCO3，容器中壓強不變，隨著HCl的加入，容器中壓強逐漸增大，加入40mLHCl時容器的壓強達到最大值，NaHCO3直接與HCl反應生成CO2氣體，容器中壓強增大，并且加入20mLHCl時容器的壓強達到最大值、一直保持不變，所以圖中甲、丁線表示向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，乙、丙線表示向NaHCO3溶液中滴加鹽酸。15．【答案】（1）促進硫銅礦被H2S（2）2CuS+2（3）3（4）2C（5）59（6）(14【解析】【解答】（1）氧氣具有氧化性，“酸浸”時，富氧空氣的作用為：促進硫銅礦被H2SO（2）“酸浸”時，CuS和硫酸、氧氣反應生成硫酸銅、硫單質(zhì)和水，化學方程式為2CuS+2H（3）用氨水調(diào)pH時，要求鐵離子完全沉淀而銅離子不沉淀，故溶液的范圍調(diào)整為3.（4）二氧化硫具有還原性，能將銅離子轉(zhuǎn)化為一價銅、自身被氧化為硫酸根離子，濾液加入氯化鈉、鹽酸、二氧化硫生成氯化亞銅和硫酸，反應為2Cu（5）鐵離子和氯化亞銅反應生成亞鐵離子和銅離子，銅元素化合價由+1變?yōu)?2，結合6Fe2++Cr（6）①圖中原子的坐標參數(shù)：A為(0，0，0)，B為(14，14②Cu+與Cl

【分析】硫銅礦加入硫酸酸浸，通入富氧空氣氧化，得到硫酸鐵、硫酸銅混合溶液，同時得到硫單質(zhì)沉淀，則濾渣1為S，通入氨氣條件pH，將鐵沉淀，則濾渣2為氫氧化鐵，濾液中加入NaCl、鹽酸和二氧化硫發(fā)生反應2Cu16．【答案】（1）CH4(g)+2O2(g)=CO2（2）30；加入催化劑；<；>；<；C【解析】【解答】（1）①燃燒熱是在101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定