講義14質(zhì)量守恒定律初三化學(xué)預(yù)科班講義

銜接點(diǎn)14質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律1.反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系的探究方案一：紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定①裝置及反應(yīng)原理4P+5O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))2P2O5②實(shí)驗(yàn)步驟：在底部鋪有細(xì)沙的錐形瓶中，放入一小堆干燥的紅磷。在錐形瓶口的橡膠塞上安裝一根玻璃管，在其上端系牢一個(gè)小氣球，并使玻璃管下端能與紅磷接蝕。將錐形瓶和玻璃管放在托盤天平上用砝碼平衡，記錄所稱的質(zhì)量m1。然后，取下錐形瓶，將橡膠塞上的玻璃管放剄酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡膠塞將錐形瓶塞緊，并將紅磷引燃。待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上，記錄所稱的質(zhì)量m2。③實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，發(fā)光、放熱，開始?xì)馇蛎洿螅鋮s后變?。环磻?yīng)前后天平指針位置不變（m1=m2）。④分析和結(jié)論：實(shí)驗(yàn)中，紅磷和氧氣反應(yīng)生成了五氧化二磷，參加反應(yīng)的紅磷和氧氣的總質(zhì)量等于反應(yīng)生成的五氧化二磷的質(zhì)量。方案二：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定①裝置及反應(yīng)原理Fe（鐵）+CuSO4（硫酸銅）=FeSO4（硫酸亞鐵）+Cu（銅）②實(shí)驗(yàn)步驟：在錐形瓶中加入適量稀硫酸銅溶液，塞好橡膠塞。將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈，將盛有硫酸銅溶液的錐形瓶和鐵釘一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量m1。將鐵釘浸到硫酸銅溶液中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。待反應(yīng)一段時(shí)問后溶液顏色改變時(shí)，將盛有硫酸銅溶液和鐵釘?shù)腻F形瓶放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量m2。比較反應(yīng)前后的質(zhì)量。③實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵釘表面覆蓋了一層紅色物質(zhì)，溶液顏色由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色；天平在反應(yīng)前后保平衡（m1=m2）。④分析和結(jié)論：實(shí)驗(yàn)中，鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成了銅和硫酸亞鐵溶液，參加化學(xué)反應(yīng)的鐵和硫酸銅溶液的質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成的鐵和硫酸亞鐵溶液的質(zhì)量總和。2.質(zhì)量守恒定律內(nèi)容大量實(shí)驗(yàn)證明，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。概念解讀：①只適用于化學(xué)變化，不能用于物理變化。②質(zhì)量守恒定律指的是“質(zhì)量守恒”，不包括其他方面的守恒。如氣體之間的反應(yīng)，其反應(yīng)前后，氣體體積可能發(fā)生變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋。③質(zhì)量守恒定律強(qiáng)調(diào)“參加反應(yīng)”的各物質(zhì)，沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)不能計(jì)算。④“質(zhì)量總和”包括生成的固體、液體、氣體的物質(zhì)質(zhì)量總和。3.驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)一：鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測定①裝置及反應(yīng)原理Na2CO3（碳酸鈉）+2HCl（鹽酸）=2NaCl（氯化鈉）+H2O（水）+CO2↑（二氧化碳）②實(shí)驗(yàn)步驟：把盛有鹽酸的小試管小心地放入盛有碳酸鈉粉末的小燒杯中，將小燒杯放在托盤天平上用砝碼平衡。取下小燒杯并將其傾斜，使小試瞥中的鹽酸進(jìn)入小燒杯中，觀察現(xiàn)象。反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)問后，再把小燒杯放回托盤天平上，觀察天平是否仍然平衡。③實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鹽酸倒入燒杯后，劇烈反應(yīng)，有大量的氣泡產(chǎn)生，白色粉末逐漸消失；天平向右傾斜。④分析和結(jié)論：實(shí)驗(yàn)發(fā)生的反應(yīng)是鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，生成的二氧化碳是氣體，逸散到空氣中，使天平左右質(zhì)量不相等，未平衡。實(shí)驗(yàn)二：鎂條燃燒實(shí)驗(yàn)①裝置及反應(yīng)原理實(shí)驗(yàn)原理：2Mg＋O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))2MgO②實(shí)驗(yàn)步驟：取一根用砂紙打磨干凈的長鎂條和一個(gè)石棉網(wǎng)，將它們一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量。在石棉網(wǎng)上方將鎂條點(diǎn)燃，觀察現(xiàn)象。將鎂條燃燒后的產(chǎn)物與石棉網(wǎng)一起放在托盤天平上稱量，比較反應(yīng)前后的質(zhì)量。③實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體，放出熱量；用天平稱量反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量，反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量變大。④分析和結(jié)論：實(shí)驗(yàn)發(fā)生的反應(yīng)是鎂和空氣中的氧氣反應(yīng)生成了氧化鎂，氧氣參加了反應(yīng)，使反應(yīng)后固體物質(zhì)的質(zhì)量增大，理論上，反應(yīng)后的質(zhì)量與反應(yīng)前的質(zhì)量之差就是參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量。規(guī)律小結(jié)：目前來說，一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，這一定律不受實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響。從宏觀和微觀角度理解質(zhì)量守恒定律宏觀：化學(xué)反應(yīng)前后，元素的質(zhì)量和元素的種類都不變，所以化學(xué)反應(yīng)前后參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。微觀：化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是分子的破裂、原子的重組，反應(yīng)過程中原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量均不變，所以化學(xué)反應(yīng)前后參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。規(guī)律小結(jié)：依據(jù)質(zhì)量守恒定律，可得出化學(xué)反應(yīng)過程中的“變”與“不變”：例1：下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苡脕眚?yàn)證質(zhì)量守恒定律且能看到天平保持平衡現(xiàn)象的是（）A．在空氣中對銅片加熱 B．氯化鈉和硝酸鉀混合 C．銅和硝酸銀溶液混合 D．紅磷在空氣中燃燒【答案】C【解析】A、在空氣中對銅片加熱生成氧化銅，固體的質(zhì)量增加，天平不能保持平衡，故選項(xiàng)錯誤。B、氯化鈉和硝酸鉀混合不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，發(fā)生的是物理變化，不能用來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故選項(xiàng)錯誤。C、銅和硝酸銀溶液混合生成硝酸銅溶液和銀，沒有物質(zhì)逸出，反應(yīng)前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不變，能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，能看到天平保持平衡現(xiàn)象，故選項(xiàng)正確。D、紅磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷，固體的質(zhì)量增加，天平不能保持平衡，故選項(xiàng)錯誤。故選：C。例2：如圖是通過白磷燃燒來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)，下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)過程中氣球一直變大 B．該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律 C．白磷燃燒結(jié)束，立即將錐形瓶放在天平上稱量 D．反應(yīng)前錐形瓶內(nèi)白磷和氧氣的總質(zhì)量一定等于反應(yīng)后生成五氧化二磷的質(zhì)量【答案】B【解析】A、白磷燃燒放熱，導(dǎo)致氣球膨脹，完全反應(yīng)后降低至室溫，由于氧氣消耗，氣球縮小，該選項(xiàng)說法不正確；B、該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，該選項(xiàng)說法正確；C、白磷燃燒結(jié)束，不能立即將錐形瓶放在天平上稱量，是因?yàn)榇藭r(shí)氣球膨脹，產(chǎn)生向上的浮力，導(dǎo)致天平失去平衡，該選項(xiàng)說法不正確；D、反應(yīng)前錐形瓶內(nèi)白磷和氧氣的總質(zhì)量不一定等于反應(yīng)后生成五氧化二磷的質(zhì)量，例如白磷或氧氣過量時(shí)，生成的五氧化二磷質(zhì)量小于反應(yīng)前錐形瓶內(nèi)白磷和氧氣的總質(zhì)量，該選項(xiàng)說法不正確。故選：B。例3：化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。圖1～4是教科書上有關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置圖：（1）圖1是利用紅磷燃燒來測定空氣中氧氣的含量。通過此實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是：氧氣約占空氣總體積的。在實(shí)際操作中，若集氣瓶內(nèi)水面上升的體積明顯小于理論值，請分析可能的原因（答出一點(diǎn)即可）。（2）圖2是驗(yàn)證分子某性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。A燒杯盛有用蒸餾水稀釋過的酚酞溶液，B燒杯盛有少量濃氨水，實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)A燒杯中的液體由色變?yōu)樯?，通過此實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蝌?yàn)證的分子性質(zhì)是。（3）圖3是電解水實(shí)驗(yàn)。通電一段時(shí)間后，切斷電源，用燃著的木條分別在兩個(gè)玻璃管尖嘴口檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，其中負(fù)極端的玻璃管內(nèi)產(chǎn)生氣體的檢驗(yàn)現(xiàn)象是。（4）圖4是鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。若反應(yīng)前天平平衡，反應(yīng)后天平的指針會向偏轉(zhuǎn)（選填“左”或“右”）。因此，若要驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)最好在密閉容器中進(jìn)行。通過質(zhì)量守恒定律的學(xué)習(xí)，我們知道在化學(xué)反應(yīng)中，一定不變的是（選填序號）。a．原子的種類b．原子的數(shù)目c．原子的質(zhì)量d．分子的種類e．分子的數(shù)目f．元素的種類【答案】（1）五分之一；裝置漏氣；（2）無；紅；不斷運(yùn)動；（3）安靜的燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰；（4）右；abcf。【解析】（1）進(jìn)入集氣瓶中的水的體積約占集氣瓶中空氣總體積的五分之一，因此氧氣約占空氣總體積的五分之一；在實(shí)際操作中，若集氣瓶內(nèi)水面上升的體積明顯小于理論值，可能的原因：裝置漏氣，紅磷不足，沒有冷卻至室溫就打開止水夾等；（2）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)A燒杯中的液體由無色變?yōu)榧t色，是因?yàn)榘狈肿邮遣粩噙\(yùn)動的，當(dāng)運(yùn)動到A中時(shí)，和水結(jié)合生成氨水，氨水顯堿性，能使酚酞試液變紅色，因此通過此實(shí)驗(yàn)說明分子是不斷運(yùn)動的；（3）其中負(fù)極端的玻璃管內(nèi)產(chǎn)生氣體是氫氣，氫氣燃燒生成水，過程中發(fā)出淡藍(lán)色火焰；（4）反應(yīng)后生成的二氧化碳逸出裝置，天平的指針會向右偏轉(zhuǎn)；在化學(xué)反應(yīng)中，一定不變的是原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量、元素的種類。二、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用解釋化學(xué)反應(yīng)幫助我們進(jìn)一步理解化學(xué)反應(yīng)——生成新物質(zhì)，但不能產(chǎn)生新元素（或原子）。解釋化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化。計(jì)算反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量根據(jù)質(zhì)量守恒定律：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。且各物質(zhì)的質(zhì)量比=各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與對應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比。確定物質(zhì)的組成元素根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量不變，所以可通過計(jì)算判斷參加反應(yīng)的或反應(yīng)生成的元素質(zhì)量。求化學(xué)式根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，可求化學(xué)反應(yīng)中某一物質(zhì)的化學(xué)式。例1：氫氣與四氯化硅反應(yīng)制取硅的化學(xué)方程式為：2H2+SiCl4eq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))Si+4X，其中X的化學(xué)式是（）A．Cl2 B．H2O C．HCl D．SiH4【答案】C【解析】由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)前氫、硅、氯原子個(gè)數(shù)分別為4、1、4，反應(yīng)后的生成物中氫、硅、氯原子個(gè)數(shù)分別為0、1、0，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則4X分子中含有4個(gè)氫原子和4個(gè)氯原子，則每個(gè)X分子由1個(gè)氫原子和1個(gè)氯原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為HCl。故選：C。例2：在密閉容器內(nèi)，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，甲、丁的相對分子質(zhì)量之比為1：9．在一定條件下充分混合反應(yīng)，測得反應(yīng)過程中t1、t2時(shí)刻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示，下列說法正確的是（）A．乙一定是該反應(yīng)的催化劑 B．生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為8：1 C．該反應(yīng)方程式中丁和甲的計(jì)量數(shù)之比為1：1 D．某時(shí)刻，若ω甲為18%，則ω丙為32%【答案】C【解析】由四種物質(zhì)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了19%﹣17%＝2%，故甲是生成物；乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)；反應(yīng)后丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了41%﹣25%＝16%，故是生成物；丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了48%﹣30%＝18%，是反應(yīng)物。A、乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，故選項(xiàng)說法錯誤。B、反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量比為2%：16%＝1：8，故選項(xiàng)說法錯誤。C、甲、丁的相對分子質(zhì)量之比為1：9．該反應(yīng)中甲、丁的質(zhì)量比是2%：18%＝1：9，故該反應(yīng)方程式中丁和甲的計(jì)量數(shù)之比為1：1，故選項(xiàng)說法正確。D、反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量比為2%：16%＝1：8，某時(shí)刻，若ω甲為18%時(shí)，18%﹣17%＝1%，則ω丙為25%+8%＝33%，故選項(xiàng)說法錯誤。故選：C。例3：某可燃?xì)怏wA與7.2gO2恰好完全反應(yīng)，生成3.6gH2O和8.8gCO2，則A氣體中（）A．一定含C、H元素，不含O元素 B．可能含C、H、O三種元素 C．一定含C、H、O三種元素 D．不能確定【答案】C【解析】反應(yīng)的A的質(zhì)量：3.6g+8.8g﹣7.2g＝5.2g，其中氧元素質(zhì)量：3.6g×+8.8g×﹣7.2g＝2.4g，由質(zhì)量守恒定律可知，水中的氫元素和二氧化碳中的碳元素來自于A，因此A一定含C、H、O三種元素。故選：C。例4：（甘肅省金昌市2020年中考化學(xué)試題）在一定條件下，一密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列說法不正確的是（）物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量/g4051615反應(yīng)后的質(zhì)量/gX53026A．b可能是催化劑B．X的值等于15C．該反應(yīng)是分解反應(yīng)D．參加反應(yīng)的c與d的質(zhì)量比為15：13【答案】DA、b反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，故A正確；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，X＝40+5+16+15﹣5﹣30﹣26＝15，故B正確；C、反應(yīng)后a質(zhì)量減小，是反應(yīng)物，c、d質(zhì)量增大，是生成物，該反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)，故C正確；D、參加反應(yīng)的c與d的質(zhì)量比=（30﹣16）g：（26﹣15）g＝14：11，故D錯誤。故選D。【點(diǎn)睛】在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后質(zhì)量增加的物質(zhì)是生成物，質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物，質(zhì)量不變的物質(zhì)，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)。例5：（廣西北部灣經(jīng)濟(jì)區(qū)2020年中考化學(xué)試題）下圖是制取乙醇的反應(yīng)微觀示意圖。下列說法正確的是（）A．反應(yīng)前后共有四種分子B．反應(yīng)物中只有一種物質(zhì)是氧化物C．反應(yīng)前后催化劑的性質(zhì)不變D．參加反應(yīng)的和分子個(gè)數(shù)比是3：2【答案】B【解析】由反應(yīng)的模型圖可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2C2H4+2H2Oeq\o\ac(\s\up7(催化劑),\o(===,====))2C2H5OHA.由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前后共有三種分子，故錯誤；B.由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)物中只有水一種物質(zhì)是氧化物，故正確；C.反應(yīng)前后催化劑的化學(xué)性質(zhì)不變，故錯誤；D.由化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的和分子個(gè)數(shù)比是2：2=1：1，故錯誤。故選B。質(zhì)量守恒定律“變”與“不變”：知識點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律1.加熱ag氯酸鉀和bg二氧化錳的混合物，完全反應(yīng)后，剩余固體的質(zhì)量為cg，則生成氧氣的質(zhì)量為（）gA．c(a+b)B．a(chǎn)+bcC．a(chǎn)cD．a(chǎn)+b+c【答案】B【解析】參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的氯化鉀和氧氣的質(zhì)量和，由于氧氣跑出去了，所以反應(yīng)后質(zhì)量的減少量就是生成的氧氣的質(zhì)量；由于剩余固體的質(zhì)量為c

g中包含著二氧化錳，所以在計(jì)算質(zhì)量的減少量時(shí)，必須加上二氧化錳的質(zhì)量，所以生成氧氣的質(zhì)量為：ag+bgcg．2．二硫化碳（CS2）燃燒的化學(xué)方程式為CS2+2O2=CO2+2X，據(jù)此推斷X的化學(xué)式為（

）

A．S2O6

B．SO3

C．SO2

D．S

【答案】C【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后各元素的種類保持不變，原子的種類和數(shù)量也保持不變，所以在化學(xué)方程等號兩邊各種原子的個(gè)數(shù)是相等的。據(jù)此可推斷出X的化學(xué)式。

3．化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律的原因在于反應(yīng)前后（）A．物質(zhì)的種類沒有改變

B．分子的種類沒有改變C．原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都沒有改變

D．分子的數(shù)目沒有改變【答案】C【解析】化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律的原因在于：化學(xué)變化過程的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合；在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，質(zhì)量也沒有變化。故C選項(xiàng)正確。4．根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷，鐵絲在氧氣中完全燃燒，生成物的質(zhì)量（）A．一定大于鐵絲的質(zhì)量B．一定小于鐵絲的質(zhì)量

C．一定等于鐵絲的質(zhì)量D．不能確定【答案】A【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：鐵絲的質(zhì)量＋氧氣的質(zhì)量＝四氧化三鐵的質(zhì)量，所以四氧化三鐵的質(zhì)量＞鐵絲的質(zhì)量。故A選項(xiàng)正確。5．鎂在空氣中燃燒時(shí)不僅與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，而且還有部分鎂與氮?dú)饣仙傻V（Mg3N2），由此可推知，12g鎂在空氣中燃燒后所得產(chǎn)物的質(zhì)量為（）A．等于20

gB．小于20

gC．大于20

gD．無法確定

【答案】B【解析】本題主要考查元素守恒，難度較大。解題的關(guān)鍵是找到燃燒后所得產(chǎn)物的質(zhì)量應(yīng)介于產(chǎn)物全部為氧化鎂的質(zhì)量和產(chǎn)物全部為氮化鎂的質(zhì)量之間，可采用極端假設(shè)法來解答。假設(shè)產(chǎn)物全部為MgO，則根據(jù)化學(xué)式可計(jì)算氧化鎂的質(zhì)量為：12g÷24/40＝20g；假設(shè)產(chǎn)物全部為Mg3N2，則根據(jù)化學(xué)式可計(jì)算氧化鎂的質(zhì)量為：12g÷72/100＝16.7g；通過以上計(jì)算可知所得產(chǎn)物質(zhì)量應(yīng)在16.7g與20g之間。故B選項(xiàng)正確。6．質(zhì)量守恒定律是幫我們認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的重要理論。關(guān)于反應(yīng)aA＋bB＝cC＋dD，下列說法正確的是（）A．化學(xué)計(jì)量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和

B．若取xg

A和xg

B反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xg

C．反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比

D．反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的改變【答案】B【解析】A．參加反應(yīng)的A、B的質(zhì)量總和一定等于生成的C、D的質(zhì)量總和，但化學(xué)計(jì)量數(shù)a與b之和不一定等于c與d之和，就是化學(xué)反應(yīng)前后分子個(gè)數(shù)不一定相等。故A選項(xiàng)錯誤；B．物質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)按一定的質(zhì)量比進(jìn)行，由于參加反應(yīng)的A、B的質(zhì)量比不一定是1∶1，故若取xgA和xgB反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xg。故B選項(xiàng)正確；C．參加反應(yīng)的A、B的質(zhì)量總和一定等于生成的C、D的質(zhì)量總和，但反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比不一定等于生成物C和D的質(zhì)量比。故C選項(xiàng)錯誤；D．化學(xué)反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)不一定變化。故D選項(xiàng)錯誤。7．下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）

A．蠟燭在空氣中燃燒質(zhì)量變小

B．鎂條比燃燒后所得氧化鎂的質(zhì)量小

C．紅磷在密閉容器中燃燒質(zhì)量不變

D．50克水與50克酒精混合質(zhì)量為100克【答案】D【解析】所有的化學(xué)變化都可以用質(zhì)量守恒定律解釋，不能用質(zhì)量守恒定律解釋的一定是物理變化，所以本題只要尋找物理變化即可。故D選項(xiàng)正確。8．關(guān)于質(zhì)量守恒定律，下列敘述正確的是（）A．煤燃燒化為灰燼，該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律B．24g鎂在空氣中完全燃燒生成40g氧化鎂，實(shí)際消耗空氣的質(zhì)量為16gC．無數(shù)實(shí)驗(yàn)證明化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律D．質(zhì)量守恒定律只適合于有氣體或固體生成的化學(xué)反應(yīng)【答案】C【解析】A．所有的化學(xué)變化都遵守質(zhì)量守恒定律。故A選項(xiàng)錯誤；B．24g鎂在空氣中完全燃燒生成40g氧化鎂，消耗的是氧氣而不是空氣。故B選項(xiàng)錯誤；C．所有的化學(xué)變化都遵守質(zhì)量守恒定律。故C選項(xiàng)正確；D．質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)變化，于反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)無關(guān)。故D選項(xiàng)錯誤。9．參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，是因?yàn)椋ǎ〢．反應(yīng)后物質(zhì)的種類沒有變化B．反應(yīng)后元素的種類沒有變化

C．反應(yīng)后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化

D．反應(yīng)后分子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化

【答案】C【解析】“參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和”就是質(zhì)量守恒定律的具體描述，質(zhì)量守恒的原因是：化學(xué)變化過程的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合；在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，質(zhì)量也沒有變化。故C選項(xiàng)正確。10．下列對化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量變化的解釋，不符合質(zhì)量守恒定律的是（）

A．高錳酸鉀受熱分解后固體剩余物的質(zhì)量減小，是因?yàn)榉懦隽搜鯕釨．蠟燭燃燒后質(zhì)量變小，是因?yàn)橄灎T受熱形成了石蠟蒸氣

C．細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，質(zhì)量增大，是因?yàn)樯晌镏泻醒醯馁|(zhì)量D．白磷在密閉容器中燃燒，反應(yīng)前后總質(zhì)量不變，是因?yàn)樯晌锒紱]有逸散

【答案】B【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。本題主要考查學(xué)生運(yùn)用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行推斷的能力。A．高錳酸鉀受熱分解后固體剩余物的質(zhì)量減小，是因?yàn)榉懦隽搜鯕?，氣體逸出后致固體剩余物的質(zhì)量減小，符合質(zhì)量守恒定律。故A選項(xiàng)錯誤；B．蠟燭燃燒后質(zhì)量變小，是因?yàn)樯闪硕趸己退?，氣體逸出使質(zhì)量變小。而蠟燭受熱形成了石蠟蒸氣雖然也是導(dǎo)致質(zhì)量減小的部分原因，但不符合質(zhì)量守恒定律。故B選項(xiàng)正確；C．細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，質(zhì)量增大，是因?yàn)樯晌镏泻醒醯馁|(zhì)量。故C選項(xiàng)錯誤；D．白磷在密閉的容器內(nèi)燃燒，生成固體五氧化二磷．反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，由此證明質(zhì)量守恒定律的正確性，符合質(zhì)量守恒定律。故D選項(xiàng)錯誤。11．下列圖像能較好反映加熱高錳酸鉀時(shí)剩余固體的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系的是（）A．B．C．D．【答案】C【解析】加熱高錳酸鉀生成的是固體錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，由質(zhì)量守恒定律，隨著反應(yīng)的進(jìn)行、氧氣的放出，剩余固體的質(zhì)量減少，當(dāng)高錳酸鉀全部分解后，剩余固體的質(zhì)量不再發(fā)生改變；反應(yīng)完畢剩余固體K2MnO4和MnO2，質(zhì)量不可能為零。由于氧氣的質(zhì)量和錳酸鉀與二氧化錳質(zhì)量之和相比較小，故固體減少的質(zhì)量不大，故C選項(xiàng)正確。知識點(diǎn)2質(zhì)量守恒定律微觀實(shí)質(zhì)12.如圖為某反應(yīng)的微觀示意圖，不同的球代表不同元素的原子。下列說法中正確的是（）A．反應(yīng)前后原子數(shù)目發(fā)生改變 B． 分子在化學(xué)變化中不可再分C．該反應(yīng)是化合反應(yīng) D．反應(yīng)物和生成物均由分子構(gòu)成【答案】D【解析】由化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖微粒的變化可知，原子的個(gè)數(shù)在反應(yīng)前后沒有發(fā)生改變，故A錯誤；分子在化學(xué)變化中可分，故B錯誤；該反應(yīng)由反應(yīng)前的一種分子變成了反應(yīng)后的兩種新分子，是分解反應(yīng)，故C錯誤；反應(yīng)物和生成物均是由原子構(gòu)成的分子構(gòu)成的物質(zhì)，故D正確。13．某反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如圖。下列說法正確的是A．反應(yīng)物中沒有單質(zhì) B．圖中共表示3種物質(zhì)C．反應(yīng)后元素種類增多 D．反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變【答案】D【解析】A、由同種原子構(gòu)成的分子為單質(zhì)的分子，反應(yīng)物中有一種單質(zhì)，選項(xiàng)A錯誤；B、圖中反應(yīng)物和生成物均為兩種，共表示4種物質(zhì)，選項(xiàng)B錯誤；C、由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后元素種類不變，選項(xiàng)C錯誤；D、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子分成原子，原子重新組合成新分子，則反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變，選項(xiàng)D正確。故選D。14．某反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如下。下列說法正確的是（）A．反應(yīng)物與生成物共有3種物質(zhì)B．反應(yīng)后原子個(gè)數(shù)增多C．該圖可示意CO與O2的反應(yīng)D．反應(yīng)物中元素的化合價(jià)都為0【答案】A【解析】根據(jù)微觀示意圖可知A選項(xiàng)反應(yīng)物和生成共三種物質(zhì)，是正確的敘述；B選項(xiàng)根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變；C選項(xiàng)是錯誤的敘述，反應(yīng)物質(zhì)的分子是有三個(gè)原子構(gòu)成的；D選項(xiàng)是錯誤的敘述，反應(yīng)物為化合物，元素的化合價(jià)不為零；故答案選擇A15．某物質(zhì)在點(diǎn)燃的條件下發(fā)生反應(yīng)，生成物和反應(yīng)物共四種，它們的微觀示意圖和反應(yīng)前后的質(zhì)量如下表所示。物質(zhì)序號甲乙丙丁微觀示意圖反應(yīng)前質(zhì)量/g6810010反應(yīng)后質(zhì)量/g0xyz（1）由構(gòu)成的物質(zhì)中所代表的元素的化合價(jià)為______；（2）表中的四種物質(zhì)中，屬于氧化物的是______(填化學(xué)式）；（3）上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；（4）一位同學(xué)在計(jì)算x、y和z數(shù)值的過程中，列出了以下等式，其中正確的是______（填字母序號）。A．x+y+x=169 B．y+z=168C．(100x)：z=32：64 D．(l00x)：(y1)=8：3【答案】（1）2；（2）H2O、SO2；（3）2H2S+3O24NH3+3O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))2N2+6H2O2H2O+2SO2；（4）AD。【解析】甲是H2S，乙是H2，丙是H2O，丁是SO2（1）由構(gòu)成的物質(zhì)是H2S，H2S中所代表的元素是硫，它的化合價(jià)為2。（2）由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素，這樣的化合物是氧化物，故填H2O、SO2；（3）上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+3O24NH3+3O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))2N2+6H2O2H2O+2SO2；（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，68+（100x）=(y1)+z，變形得x+y+x=169，反應(yīng)中氧氣與水的質(zhì)量比為：(l00x)：(y1)=3×32：2×18=8：3，故選AD。16.下列圖示可表示一定物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程，則下列說法正確的（）A．反應(yīng)前后分子、原子個(gè)數(shù)都不變B．該反應(yīng)中各物質(zhì)都為化合物C．該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律D．該反應(yīng)為置換反應(yīng)【答案】D【解析】A由圖可知，反應(yīng)前后分子的個(gè)數(shù)改變，原子個(gè)數(shù)不變；B、由一種元素組成的純凈物叫單質(zhì)；由不同元素組成的純凈物叫化合物；所以反應(yīng)中有兩種化合物，兩種單質(zhì)；C、所有化學(xué)變化中，原子的種類個(gè)數(shù)不變，原子的質(zhì)量不變，都遵循質(zhì)量守恒定律。D、一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫置換反應(yīng)；選D17.下列各圖中和分別表示不同元素的原子，其中表示化合物的是（）ABCD【答案】A【解析】由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物，由原子直接構(gòu)成物質(zhì)時(shí)，一種原子構(gòu)成一種物質(zhì)，由不同元素組成的純凈物叫化合物。B表示的是混合物；A表示的是化合物；CD是單質(zhì)。選A知識點(diǎn)3質(zhì)量守恒定律應(yīng)用18.在化學(xué)反應(yīng)3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相對分子質(zhì)量分別是32和102，則Y的相對分子質(zhì)量為_____【答案】27【解析】設(shè)則Y的相對分子質(zhì)量為y

3X+4Y=2Z

3×32

4×y

2×102

3×32+4×y═2×102解得：y═2719.在反應(yīng)A+3B=2C+3D，已知2.3gA和4.8gB恰好完全反應(yīng)，生成4.4gC。則生成的D的質(zhì)量為______。又知D的相對分子質(zhì)量為18，則B的相對分子質(zhì)量______。【答案】2.7g，32【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律：2.3g+4.8g=4.4g+m(D)∴m(D)=2.7g設(shè)B的相對分子質(zhì)量為xA+3B=2C+3D3x3×184.8g2.7gx=3220.化學(xué)反應(yīng)：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反應(yīng)，生成12.7克C?，F(xiàn)要制得0.4D，則所需A的質(zhì)量為（

）A．5.6克

B．11.2克

C．14.6克

D．無法計(jì)算【答案】B【解析】5.6克A與7.3克B恰好完全反應(yīng),生成12.7克C,則根據(jù)質(zhì)量守恒，此時(shí)D質(zhì)量=5.6+7.312.7=0.2g，要制備0.4gD,則A需要5.6×2=11.2g21.為檢驗(yàn)?zāi)郴衔锸欠窈肌?、氧三種元素，取一定質(zhì)量該化合物放在燃燒匙里，再在酒精燈火焰上灼燒，然后用附有少量石灰水的燒杯罩在火焰上，用此實(shí)驗(yàn)方法（）①能檢驗(yàn)出該化合物是否含碳元素②能檢驗(yàn)出該化合物是否含氫元素③能檢驗(yàn)出該化合物是否含氧元素④該化合物是否含碳、氫、氧三種元素都不能檢驗(yàn)出來． A．① B． ①② C． ①②③ D． ④【答案】A【解析】該化合物放在燃燒匙里，再在酒精燈火焰上灼燒，反應(yīng)物為該物質(zhì)和氧氣，然后用附有少量石灰水的燒杯罩在火焰上，如果變渾濁，則證明有二氧化碳生成，故能檢驗(yàn)出該化合物中含有碳元素，不能證明有其它的物質(zhì)生成，故不能檢驗(yàn)是否含有氫元素或氧元素．知識點(diǎn)4質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證22.請根據(jù)題目要求回答下列問題．（1）如圖為托盤天平，使用托盤天平稱物品的正確操作順序?yàn)椋ㄌ钚蛱枺僬{(diào)游碼②放稱量紙③稱量物放左盤④調(diào)零點(diǎn)⑤加質(zhì)量大的砝碼⑥加質(zhì)量小的砝碼A．①②③④⑤⑥B．④②③⑤⑥①C．④⑤⑥①②③（2）在小燒杯中加入硫酸銅溶液后，加入鐵釘，稱量總質(zhì)量為m1，發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為，反應(yīng)發(fā)生了一段時(shí)間后，再稱量小燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為m2，則（填“=”“＞”“＜”）m1m2．（3）如圖裝置中，稱量小燒杯中所有物質(zhì)的質(zhì)量m1，然后將小燒杯中的碳酸鈉與鹽酸完全混合，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)發(fā)生了一段時(shí)間后，再稱量小燒杯及燒瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為m2，則（填“=”“＞”“＜”）m1m2，其原因?yàn)椋?）在4A+5B═4C+6D的反應(yīng)中，C、D相對分子質(zhì)量之比為15：9，若有1.7gA與B完全反應(yīng)生成3gC，則B和C的質(zhì)量比為．【答案】（1）B；（2）鐵釘上附著紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色；=；（3）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；＞；生成的二氧化碳逸散到空氣中，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前燒杯中反應(yīng)物的總質(zhì)量大于反應(yīng)后燒杯中剩余物的總質(zhì)量；（4）4：3．【解析】（1）用天平稱量物體時(shí)的正確操作步驟是：先調(diào)零點(diǎn)，然后在左右兩盤中各方一張相同的紙，把稱量物放到左盤，然后向右盤中放砝碼，放砝碼的順序是先放質(zhì)量大的，再放質(zhì)量小的，最后用游碼調(diào)平．故正確操作順序?yàn)棰堍冖邰茛蔻伲?）鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和銅．硫酸銅溶液呈藍(lán)色而硫酸亞鐵溶液為淺綠色，生成紅色的銅附在鐵釘表面；反應(yīng)沒有氣體參加，燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量始終不變．（3）碳酸鈉與鹽酸生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量，但由于生成的二氧化碳?xì)怏w放出，所以燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量隨反應(yīng)的發(fā)生不斷減?。?）解：已知C和D的相對分子質(zhì)量比為15：9，設(shè)生成D的質(zhì)量為x，則

4A+5B═4C+6D

15×49×6

3g

x

解得：x=2.7g根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得參加反應(yīng)的B的質(zhì)量=3g+2.7g﹣1.7g=4g；則B和C的質(zhì)量比為4g：3g=4：3．23．以下是老師引導(dǎo)學(xué)生探究“質(zhì)量守恒定律”的教學(xué)片段，請你參與探究并幫忙填寫空格（包括表中的空格）?！咎岢鰡栴}】化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等？【查閱資料】氫氧化鈉溶液可以吸收二氧化碳?xì)怏w【猜想與假設(shè)】猜想1：不相等；猜想2：相等。【實(shí)驗(yàn)探究】甲、乙兩組同學(xué)用托盤天平分別稱量反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量。甲組乙組實(shí)驗(yàn)方案（反應(yīng)后略）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生，天平指針向右偏轉(zhuǎn)___________________________________，天平指針沒有偏轉(zhuǎn)結(jié)論猜想1正確，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________猜想2正確【反思評價(jià)】究竟哪種猜想正確？通過討論，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)甲組中有氣體溢出，導(dǎo)致指針向右偏轉(zhuǎn)。得到啟示：在探究化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等時(shí)，凡有氣體生成或參加的反應(yīng)一定要在_______________中進(jìn)行?！緝?yōu)化裝置】同學(xué)們對甲組左盤中的反應(yīng)裝置進(jìn)行了如下三種改進(jìn)，你認(rèn)為最佳裝置是（填序號）____，從另外兩種裝置中任選一種指出其不足：____________________________________________________________________________________________________________________________________________?！镜贸鼋Y(jié)論】同學(xué)們利用改進(jìn)后的最佳裝置進(jìn)行再次探究，均得出猜想2正確。進(jìn)一步分析發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)體系中器材和未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量在反應(yīng)前后保持不變，最終得出結(jié)論：_________________________的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和?！窘忉寫?yīng)用】解釋：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不變，所以質(zhì)量守恒。應(yīng)用：某固體物質(zhì)受熱會發(fā)生分解反應(yīng)，生成氧化銅、水和二氧化碳三種物質(zhì)，則該固體物質(zhì)一定由_________種元素組成?！敬鸢浮俊緦?shí)驗(yàn)探究】Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ 鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出，溶液顏色發(fā)生改變【反思評價(jià)】密閉容器【優(yōu)化裝置】B A裝置實(shí)驗(yàn)中碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳充滿氣球，使整個(gè)裝置所受空氣浮力增大，因此反應(yīng)后天平不能平衡或C裝置是個(gè)密閉體系，碳酸鈉粉末與鹽酸反應(yīng)太快，橡皮塞易彈出【得出結(jié)論】參加化學(xué)反應(yīng)【解釋應(yīng)用】四【解析】【實(shí)驗(yàn)探究】碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的碳酸鈉與氯化氫的質(zhì)量和等于生成的氯化鈉、水和二氧化碳的質(zhì)量和，因有二氧化碳?xì)怏w溢出，故反應(yīng)后總質(zhì)量比反應(yīng)前總質(zhì)量減少，觀察到天平不平衡；反應(yīng)的方程式為Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑。

鐵與硫酸銅反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和銅，故鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出，溶液顏色發(fā)生改變，天平指針沒有偏轉(zhuǎn)。

【反思評價(jià)】通過討論，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)甲組中有氣體溢出，導(dǎo)致指針向右偏轉(zhuǎn)。得到啟示：在探究化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等時(shí)，凡有氣體生成或參加的反應(yīng)一定要在密閉中進(jìn)行。

【優(yōu)化裝置】最佳裝置是B，該裝置中生成的二氧化碳?xì)怏w又被氫氧化鈉溶液吸收，反應(yīng)裝置既保持了密閉，又沒有改變?nèi)萜鞯捏w積，即空氣的浮力前后保持一致。A同學(xué)實(shí)驗(yàn)中碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳充滿氣球，使整個(gè)裝置所受空氣浮力增大，因此反應(yīng)后天平不能平衡；C中碳酸鈉粉末與鹽酸反應(yīng)太快，橡皮塞易彈出，氣體逸出，無法驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。

【得出結(jié)論】參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

【解釋應(yīng)用】因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，氧化銅、二氧化碳和水含有銅、碳、氧、氫四種元素，所以該化合物中也會含有這四種元素。點(diǎn)睛：要驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律需根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和產(chǎn)物的狀態(tài)選擇敞口或密閉裝置，若有氣體參加或生成的反應(yīng)需在密閉容器中進(jìn)行。該題是對質(zhì)量守恒定律的知識應(yīng)用題，解題的關(guān)鍵是利用了反應(yīng)前后元素的種類不會改變的知識。24．質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)，凝聚了不少科學(xué)家的心血。材料﹣：1673年，英國化學(xué)家波義耳將某金屬放在一個(gè)密閉容器中煅燒，煅燒后立即打開容器進(jìn)行稱量，結(jié)果發(fā)現(xiàn)煅燒后的固體質(zhì)量增加了。材料二：1774年，拉瓦錫用精確的定量實(shí)驗(yàn)研究在密封容器中氧化汞分解前的質(zhì)量和分解后生成物的總質(zhì)量之間的關(guān)系，證實(shí)了質(zhì)量守恒定律。請回答以下問題：（1）小明認(rèn)為波義耳實(shí)驗(yàn)也符合質(zhì)量守恒定律，理由是。（2）小明采用圖甲實(shí)驗(yàn)方案，測量酒精和水混合前后質(zhì)量是否相等來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。老師看到后直接否定該方案，理由是。（3）小明決定用如圖乙裝置模擬拉瓦錫實(shí)驗(yàn)，測定反應(yīng)前氧化汞的質(zhì)量和反應(yīng)后生成物的總質(zhì)量是否相等來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。小明記錄了以下幾組數(shù)據(jù)：（已知：氧氣的密度為p克/毫升，氧化汞分解的化學(xué)方程式：2HgOeq\o\ac(\s\up7(△),\o(===,====))2Hg+O2↑）①反應(yīng)前稱取的氧化汞質(zhì)量a克②反應(yīng)