3.1.4核外電子排布和離子（教師版）九年化學(xué)上冊(cè)講義

第3章第1節(jié)4核外電子排布和離子知識(shí)知識(shí)導(dǎo)航答案：質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）；電子數(shù)；正；負(fù)；正；Na+；負(fù)；Cl；兩個(gè)氧離子；每個(gè)氧離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷知識(shí)精講知識(shí)精講知識(shí)點(diǎn)01原子核外電子排布規(guī)律及原子結(jié)構(gòu)示意圖1.核外電子在原子核外分層排布，第一層最多排2個(gè)電子，第2層最多排8個(gè)電子，最外層最多排8個(gè)電子（第一層為最外層時(shí)最多排布2個(gè)電子）。2.原子結(jié)構(gòu)示意圖（以鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖為例）部分原子結(jié)構(gòu)示意圖原子的最外層電子數(shù)對(duì)原子的化學(xué)性質(zhì)起著決定性作用（1）當(dāng)最外層電子數(shù)為8個(gè)（He是2個(gè)），化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。（2）最外層電子數(shù)小于4個(gè)，容易失去電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（最外層電子數(shù)越小，越容易失去電子，化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定）（3）最外層電子數(shù)大于4個(gè)，容易得到電子而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（最外層電子數(shù)越多，越容易得到電子，化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定）【即學(xué)即練1】“原子”原意是“不可再分”的意思。20世紀(jì)初，人們才認(rèn)識(shí)到原子不是最小的粒子。從電子層模型分析，Ca原子核外第四電子層中運(yùn)動(dòng)的電子數(shù)為A．18 B．10 C．8 D．2【答案】D【解析】Ca元素核電荷數(shù)為20，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，原子核外離核由近到遠(yuǎn)的分別是第一、二、三、四電子層，第四層種運(yùn)動(dòng)的電子數(shù)為2。

故選：D?！炯磳W(xué)即練2】據(jù)媒體報(bào)道，“金星快車(chē)”號(hào)探測(cè)器發(fā)現(xiàn)金星大氣中存在15N2。構(gòu)成15N2的15N具有7個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子，則15N的核外電子數(shù)為A．1 B．7 C．8 D．15【答案】B【解析】因?yàn)樵又校汉穗姾蓴?shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，由題意15N原子的原子核內(nèi)含有7個(gè)質(zhì)子，故其核外電子數(shù)為7。故選：B。知識(shí)點(diǎn)02離子及離子符號(hào)1.離子的形成非金屬原子和金屬原子最外層是一種不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，要趨向于達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，怎么樣才能達(dá)到目的呢？鈉原子的最外層有1個(gè)電子，氯原子的最外層有7個(gè)電子，當(dāng)鈉與氯氣反應(yīng)時(shí)，鈉原子最外層的1個(gè)電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外層上，這樣兩者都形成相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)?！扳c原子”失去一個(gè)電子后，“氯原子”得到一個(gè)電子后，這時(shí)他們還呈電中性嗎？這時(shí)原子帶上電荷，這種帶電荷的原子叫什么？2.離子:帶電荷的原子或原子團(tuán)叫做離子。（1）陽(yáng)離子：帶正電荷的原子或原子團(tuán)。（2）陰離子：帶負(fù)電荷的原子或原子團(tuán)。3.離子的表示方法“鈉原子”因失去一個(gè)電子而帶上了一個(gè)單位正電荷，表示為Na+，“氯原子”因得到一個(gè)電子而帶上了一個(gè)單位負(fù)電荷，表示為Cl。陽(yáng)離子H+氫離子Na+鈉離子K+鉀離子Mg2+鎂離子NH4+銨根離子陰離子F氟離子Cl氯離子O2氧離子S2硫離子NO3硝酸根離子OH氫氧根離子CO32碳酸根離子SO42硫酸根離子4.離子符號(hào)的意義例如鎂離子:Mg2+；5個(gè)硫酸根離子:5SO425.離子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)最外層均為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)不相等。比較離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系粒子的種類(lèi)原子離子陽(yáng)離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)粒子電性不顯電性帶正電帶負(fù)電符號(hào)用元素符號(hào)表示如：O、H、Fe用陽(yáng)離子符號(hào)表示如：Na+、Mg2+用陰離子符號(hào)表示如：Cl、O2原子與離子相互轉(zhuǎn)化關(guān)系失電子失電子失電子失電子得電子得電子陽(yáng)離子原子陰離子6.原子、離子、分子的關(guān)系質(zhì)子質(zhì)子中子原子核核外電子原子物質(zhì)原子分子世界是由物質(zhì)組成的，物質(zhì)都是由微粒構(gòu)成的，分別寫(xiě)出構(gòu)成下列物質(zhì)的微粒(用“分子”、“原子”、“離子”填空），金剛石、鐵、氦氣等物質(zhì)是由原子構(gòu)成的；食鹽等物質(zhì)是由離子構(gòu)成的；氧氣、二氧化碳、水等物質(zhì)是由分子構(gòu)成的。【即學(xué)即練3】下列化學(xué)用語(yǔ)中表示氯離子的是A．Cl B．Cl2 C．Cl﹣ D．【答案】C【解析】氯原子最外層電子數(shù)是7，容易得到1個(gè)電子，形成帶一個(gè)單位負(fù)電荷的氯離子，氯離子的離子符號(hào)是Cl﹣。故選C。【即學(xué)即練4】（2022湖南常德）①鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______；②三個(gè)氧原子構(gòu)成的分子_______（填化學(xué)式）；③2OH﹣_______（填表達(dá)的含義）?！敬鸢浮浚?）①.②.O3③.兩個(gè)氫氧根離子【解析】（1）①鈉原子序數(shù)為11，鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故填：；

②三個(gè)氧原子構(gòu)成的分子是O3，故填：O3；

③2OH﹣表示兩個(gè)氫氧根離子，故填：兩個(gè)氫氧根離子能力拓展能力拓展考法01考查原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖1.“嫦蛾一號(hào)”的任務(wù)之一是探測(cè)月球上的氦3資源，He3的原子結(jié)構(gòu)示意圖為圖中x為()A.1B.2C.3D.4【答案】B【解析】由氦3的原子結(jié)構(gòu)示意圖，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2，則核外電子數(shù)也應(yīng)為2，故x為2；

故選：B。2.某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，下列說(shuō)法中不正確的是（）A．該元素原子的核外有2個(gè)電子層B．該粒子是陽(yáng)離子C．該元素是一種金屬元素D．該粒子具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【解析】A、圖中粒子，質(zhì)子數(shù)=13，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子；是原子失去3個(gè)電子得到的，其原子的原子核外有3個(gè)電子層，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

B、圖中粒子，質(zhì)子數(shù)=13，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

C、圖中粒子，質(zhì)子數(shù)=13，為鋁元素，帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

D、圖中粒子，最外層電子數(shù)為8，屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

故選：A?？挤?2考查離子符號(hào)及周邊數(shù)字的意義數(shù)字的含義：（1）元素符號(hào)前的數(shù)字：表示原子的個(gè)數(shù)．2N（2）化學(xué)前面的數(shù)字：表示分子的個(gè)數(shù)．2H2O（3）離子符號(hào)前面的數(shù)字：表示離子的個(gè)數(shù)．2Mg2+（4）元素符號(hào)右上角的數(shù)字：表示一個(gè)離子所帶的電荷數(shù)．Mg2+（5）元素符號(hào)上方的數(shù)字：表示該元素的化合價(jià)．O（6）化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字：表示一個(gè)分子所含有的原子個(gè)數(shù)．H2O．【答案】（1）氮原子的個(gè)數(shù)為2；（2）水分子的個(gè)數(shù)為2；（3）鎂離子的個(gè)數(shù)為2；（4）一個(gè)鎂離子帶有兩個(gè)單位的正電荷；（5）氧化鎂中鎂元素的化合價(jià)為+2價(jià)；（6）一個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子．【解析】（1）元素符號(hào)前的數(shù)字：表示原子的個(gè)數(shù)，2N中的2表示氮原子的個(gè)數(shù)為2．（2）化學(xué)前面的數(shù)字：表示分子的個(gè)數(shù)，2H2O中的前一個(gè)2表示水分子的個(gè)數(shù)為2．（3）離子符號(hào)前面的數(shù)字：表示離子的個(gè)數(shù)，2Mg2+中的前一個(gè)2表示鎂離子的個(gè)數(shù)為2．（4）元素符號(hào)右上角的數(shù)字：表示一個(gè)離子所帶的電荷，Mg2+中的2表示一個(gè)鎂離子帶有兩個(gè)單位的正電荷．（5）元素符號(hào)上方的數(shù)字：表示該元素的化合價(jià)，O中的2表示氧化鎂中鎂元素的化合價(jià)為+2價(jià)．（6）化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字：表示一個(gè)分子所含有的原子個(gè)數(shù)，H2O中的2表示一個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子．分層提分分層提分題組A基礎(chǔ)過(guò)關(guān)練1.（2021廣西賀州）下列物質(zhì)直接由原子構(gòu)成的是（）A．食鹽 B．水 C．金剛石 D．空氣【答案】C【解析】A、食鹽是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，食鹽是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，不符合題意，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、水是由非金屬元素組成的化合物，是由水分子構(gòu)成的，不符合題意，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、金剛石屬于固態(tài)非金屬單質(zhì)，是由碳原子直接構(gòu)成的，符合題意，故選項(xiàng)正確；D、空氣中含有氮?dú)?、氧氣、二氧化碳等，氮?dú)?、氧氣、二氧化碳均是由分子?gòu)成的，不符合題意，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。2.（2021江蘇南京）下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陰離子的是（）A． B． C． D．【答案】A【解析】A、質(zhì)子數(shù)＝9，核外電子數(shù)＝10，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，故選項(xiàng)正確；B、質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝10，為原子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、質(zhì)子數(shù)＝11，核外電子數(shù)＝10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、質(zhì)子數(shù)＝13，核外電子數(shù)＝10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選A。3．下列結(jié)構(gòu)示意圖中，能表示陽(yáng)離子的是（）A． B． C． D．【答案】B【解析】A、質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝17，為原子，故選項(xiàng)不符合題意；B、質(zhì)子數(shù)＝12，核外電子數(shù)＝10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子，故選項(xiàng)符合題意；C、質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝16，為原子，故選項(xiàng)不符合題意；D、質(zhì)子數(shù)＝9，核外電子數(shù)＝10，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，故選項(xiàng)不符合題意；故選：B。4．湖南有一座“錫礦山”，經(jīng)探測(cè)發(fā)現(xiàn)，該山中其實(shí)富含的是稀有的銻礦石。銻（Sb）是軍工產(chǎn)業(yè)的一種重要原料，其原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖。下列說(shuō)法不正確的是（）A．X＝18 B．銻屬于金屬元素 C．銻的最高價(jià)氧化物是Sb2O3 D．銻位于第五周期【答案】C【解析】A、原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，即x＝51，在原子中，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，所以：2+8+18+X+5＝51，X＝18；選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、由漢字名稱可知，銻是一種金屬元素；選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、由原子結(jié)構(gòu)示意圖看出，最外層電子數(shù)為5，故最高正化合價(jià)為+5價(jià)，氧元素為﹣2價(jià)，因此銻的最高價(jià)氧化物是Sb2O5；選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D．周期數(shù)＝電子層數(shù)，由原子結(jié)構(gòu)示意圖看出，銻原子有5個(gè)電子層，因此位于第五周期；選項(xiàng)說(shuō)法正確；故選：C。5．下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陰離子的是（）A． B． C． D．【答案】A【解析】A、質(zhì)子數(shù)＝9，核外電子數(shù)＝10，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，故選項(xiàng)正確。B、質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝10，為原子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、質(zhì)子數(shù)＝11，核外電子數(shù)＝10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、質(zhì)子數(shù)＝13，核外電子數(shù)＝10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：A。6．如圖為四種原子的結(jié)構(gòu)示意圖，其中化學(xué)性質(zhì)相似的一組是（）A．①和② B．①和③ C．②和③ D．③和④【答案】B【解析】A、①②中原子的最外層電子數(shù)分別是2、6，最外層電子數(shù)不同，它們的化學(xué)性質(zhì)不相似，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、①中原子的最外層電子數(shù)為2，但其核外只有一個(gè)電子層，屬于稀有氣體元素的原子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；③中原子的最外層電子數(shù)為8，屬于稀有氣體元素的原子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；它們化學(xué)性質(zhì)相似；故選項(xiàng)正確。C、②③中粒子的最外層電子數(shù)分別是6、8，最外層電子數(shù)不同，它們的化學(xué)性質(zhì)不相似，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、③④中粒子的最外層電子數(shù)分別是8、7，最外層電子數(shù)不同，它們的化學(xué)性質(zhì)不相似，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：B。7．下列是幾種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．①③化學(xué)性質(zhì)相似 B．③④屬于同種微粒 C．②③兩種微?？梢孕纬苫衔?D．微粒④的質(zhì)量比微粒②大【答案】D【解析】A、元素化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)有密切關(guān)系；①只有一個(gè)電子層，為填滿了的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，③最外層有2個(gè)電子，小于4，為不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故選項(xiàng)不正確；B、③中質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)，屬于原子，④中質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)，屬于離子，故選項(xiàng)不正確；C、③失去2個(gè)電子后形成鎂離子才能與②氧離子形成化合物，故選項(xiàng)不正確；D、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，原子變?yōu)殡x子改變的是電子數(shù)，④是鎂離子，②是氧離子，鎂離子質(zhì)量比氧離子質(zhì)量大，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；故選：D。8.（2021山東煙臺(tái)）如圖是四種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．②③屬于不同種元素 B．當(dāng)X的數(shù)值為10時(shí)，①表示一種原子 C．②屬于金屬元素 D．④在化學(xué)反應(yīng)中易得電子形成陽(yáng)離子【答案】A【解析】A、②③的質(zhì)子數(shù)不同，所以二者屬于不同種元素，選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、當(dāng)X的數(shù)值為10時(shí)，①的質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，因此表示一種原子，選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、②的質(zhì)子數(shù)為12，是鎂元素，鎂元素屬于金屬元素，選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、④的最外層有6個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子形成陰離子，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選D。9.（2022盤(pán)錦中考）下列有關(guān)粒子的說(shuō)法中正確的是A.原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的 B.分子可分，而原子不可再分C.原子可轉(zhuǎn)化成離子，離子不能轉(zhuǎn)化為原子 D.鈉原子和鈉離子核電荷數(shù)相同【答案】D【解析】A、原子的原子核不都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，如氫原子質(zhì)子數(shù)為1，無(wú)中子，說(shuō)法錯(cuò)誤；B、在化學(xué)變化中，分子可分，而原子不可再分，離開(kāi)化學(xué)變化，原子是可以再分的，說(shuō)法錯(cuò)誤；C、原子得失電子可轉(zhuǎn)化成離子，離子得失電子也能轉(zhuǎn)化為原子，說(shuō)法錯(cuò)誤；D、鈉原子（）失去1個(gè)電子形成鈉離子（），核電荷數(shù)不變，核外電子數(shù)少1，說(shuō)法正確。故選D。10.（2021湖南常德）如圖是五種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法不正確的是（）A．上述五種微粒只涉及四種元素 B．②③⑤表示的微粒性質(zhì)較穩(wěn)定 C．①②④屬于原子，③⑤屬于陰離子 D．①④對(duì)應(yīng)元素組成化合物的化學(xué)式為NaF【答案】D【解析】A、不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，③和④核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，屬于同一種元素，圖中共表示4種元素，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、②③⑤的最外層為電子數(shù)均為8，均屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、①②④，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，為原子；③質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子，⑤質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D、④核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11，為鈉元素，原子的最外層電子數(shù)為1，在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子而形成帶1個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，化合價(jià)的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號(hào)一致，則該元素的化合價(jià)為+1價(jià)；①的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為9，為氟元素，原子的最外層電子數(shù)為7，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子而形成1個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，化合價(jià)的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號(hào)一致，則該元素的化合價(jià)為﹣1價(jià)；組成化合物的化學(xué)式為NaF，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選C。11．（4分）用化學(xué)用語(yǔ)填空：（1）3個(gè)硫原子（2）5個(gè)水分子（3）4個(gè)銨根離子（4）6個(gè)硝酸根離子（5）氫氧化鋁中鋁元素的化合價(jià)．【答案】（1）3S；（2）5H2O；（3）4NH4+；（4）6NO3﹣；（5）（OH）3．【解析】（1）由原子的表示方法，用元素符號(hào)來(lái)表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，故3個(gè)硫原子表示為：3S．（2）由分子的表示方法，正確書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個(gè)該分子，就在其分子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，則5個(gè)水分子可表示為：5H2O．（3）由離子的表示方法：在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略．若表示多個(gè)該離子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字；4個(gè)銨根離子可表示為：4NH4+．（4）由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略．若表示多個(gè)該離子，就在其離子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字．6個(gè)硝酸根離子可表示為：6NO3﹣．（5）氫氧化鋁中氫氧根顯﹣1價(jià)，鋁元素顯+3價(jià)；由化合價(jià)的表示方法，在該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后，故氫氧化鋁中鋁元素的化合價(jià)可表示為：（OH）3．故答案為：（1）3S；（2）5H2O；（3）4NH4+；（4）6NO3﹣；（5）（OH）3．12．如圖是物質(zhì)與其粒子之間的關(guān)系圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）金屬鐵是由構(gòu)成的，二氧化碳是由構(gòu)成。（2）原子得到或失去電子后形成離子、某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。當(dāng)a＝時(shí)，該粒子是原子。（3）從該關(guān)系圖中，你可以看出分子與原子之間的關(guān)系是。（4）通過(guò)觀察關(guān)系圖，你還可以獲取一條信息。【答案】（1）原子；分子。（2）10。（3）分子是由原子構(gòu)成的，分子再分為原子。（4）構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子和離子三種等（合理即可）?！窘馕觥浚?）金屬都是由原子構(gòu)成的，所以鐵是由原子構(gòu)成的；二氧化碳是由非金屬元素組成的，微觀上是由分子構(gòu)成的。（2）在原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，所以在中，當(dāng)a＝2+8＝10時(shí)，該粒子是原子。（3）從該關(guān)系圖中，可以看出分子與原子之間的關(guān)系是：分子是由原子構(gòu)成的，分子再分為原子。（4）通過(guò)觀察關(guān)系圖，還可以獲取一條信息有：構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子和離子三種等（合理即可）。故答案為：（1）原子；分子。（2）10。（3）分子是由原子構(gòu)成的，分子再分為原子。（4）構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子和離子三種等（合理即可）。題組B能力提升練1．（2021山東省威海）下列關(guān)于物質(zhì)組成和構(gòu)成的認(rèn)識(shí)，不正確的是（）A．看似龐雜無(wú)序的化學(xué)物質(zhì)均統(tǒng)一于種類(lèi)有限的元素之中 B．“元素論”和“原子﹣分子論”是物質(zhì)科學(xué)的基石，是科學(xué)和哲學(xué)的重要思想工具 C．核外電子特別是外層電子，是決定原子間作用方式的重要原因 D．跟盧瑟福原子模型比較，道爾頓原子模型不科學(xué)，對(duì)科學(xué)發(fā)展的貢獻(xiàn)不大【答案】D【解析】A、所有物質(zhì)均由元素組成，因此看似龐雜無(wú)序的化學(xué)物質(zhì)均統(tǒng)一于種類(lèi)有限的元素之中，故說(shuō)法正確；B、“元素論”和“原子﹣分子論”是物質(zhì)科學(xué)的基石，是科學(xué)和哲學(xué)的重要思想工具，故說(shuō)法正確；C、原子核外的最外層電子數(shù)決定原子的化學(xué)性質(zhì)，決定原子間作用的方式，故說(shuō)法正確；D、道爾頓的原子模型對(duì)科學(xué)發(fā)展有著重大貢獻(xiàn)，故說(shuō)法錯(cuò)誤；故選：D。2．下列關(guān)于物質(zhì)組成與構(gòu)成的說(shuō)法，不正確的是（）A．原子中核外電子，特別是最外層電子，是決定原子構(gòu)成物質(zhì)的關(guān)鍵因素 B．原子在分子中的配置（原子的種類(lèi)、數(shù)量和排列方式）決定了分子的種類(lèi) C．化學(xué)元素只有一百多種，卻組成了所有的化學(xué)物質(zhì) D．原子得失電子變成離子后，元素的種類(lèi)發(fā)生了改變【解析】A、決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)，原子中核外電子，特別是最外層電子，是決定原子構(gòu)成物質(zhì)的關(guān)鍵因素，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、分子是由原子構(gòu)成的，原子在分子中的配置（原子的種類(lèi)、數(shù)量和排列方式）決定了分子的種類(lèi)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、物質(zhì)是由元素組成的，化學(xué)元素只有一百多種，卻組成了所有的化學(xué)物質(zhì)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、原子得失電子形成離子，原子得失電子變成離子后，質(zhì)子數(shù)不變，元素的種類(lèi)不變，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：D。3．如表為兩種離子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，已知此兩種離子可結(jié)合形成化合物XY2，學(xué)名是氯化鈣，關(guān)于甲、乙、丙、丁的關(guān)系式，下列何者正確？（）質(zhì)子數(shù)電子數(shù)X離子甲乙Y離子丙丁A．甲＝乙﹣2 B．甲＝乙+2 C．丙＝丁﹣2 D．丙＝丁+2【答案】B【解析】已知此兩種離子可結(jié)合形成化合物XY2，學(xué)名是氯化鈣，則X是鈣離子，Y是氯離子。鈣離子的質(zhì)子數(shù)為20，核外電子數(shù)為18；氯離子的質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)為18。即甲＝20，乙＝18，丙＝17，丁＝18。A.由以上分析可知，甲＝乙+2，選項(xiàng)A說(shuō)法錯(cuò)誤；B.由以上分析可知，甲＝乙+2，選項(xiàng)B說(shuō)法正確；C.由以上分析可知，丙＝丁﹣1，選項(xiàng)C說(shuō)法錯(cuò)誤；D.由以上分析可知，丙＝丁﹣1，選項(xiàng)D說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：B。4．下列有關(guān)原子和離子結(jié)構(gòu)示意圖的說(shuō)法正確的是（）A．②④⑥都是相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的陽(yáng)離子 B．③⑤所屬元素的化學(xué)性質(zhì)相似 C．②所屬元素處于元素周期表第二周期 D．①和⑥能形成AB型化合物【答案】B【解析】A、⑥質(zhì)子數(shù)為17，電子數(shù)為18，屬于陰離子，故A錯(cuò)誤。B、③⑤都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子，屬于稀有氣體元素，化學(xué)性質(zhì)相似，故B正確。C、②核電荷數(shù)為12，電子數(shù)為10，失去2個(gè)電子，所以②原子核外有三個(gè)電子層，所屬元素處于元素周期表第三周期，故C錯(cuò)誤。D、①最外層1個(gè)電子，易失去，⑥是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不容易得失電子，所以①和⑥不能形成AB型化合物，故D錯(cuò)誤。故選：B。5．如圖是六種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)根據(jù)圖回答下列問(wèn)題：（1）具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是（填字母，下同）；（2）在化學(xué)反應(yīng)中，容易得到電子的粒子是；（3）屬于離子的是?！敬鸢浮浚?）ACE；（2）BF；（3）CE。【解析】（1）最外層有8個(gè)電子（氦有2個(gè)）的結(jié)構(gòu)屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以ACE屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；故填：ACE；（2）B微粒最外層電子數(shù)是6，F(xiàn)微粒最外層電子數(shù)是7，大于4，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子；故填：BF；（3）在A﹣F中，由于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，屬于原子；在C中，由于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝11＞核外電子數(shù)＝10，屬于陽(yáng)離子；在E中，由于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝16＜核外電子數(shù)＝18，屬于陰離子；故填：CE。6．在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。構(gòu)成物質(zhì)的粒子之間的關(guān)系如圖1所示，幾種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如圖2所示。回答下列問(wèn)題：（1）尋找規(guī)律，填入如圖1序號(hào)所對(duì)應(yīng)的空白①。（2）圖2是A、B、C三種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖。①最外層電子數(shù)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的有（填字母）；②其中屬于同種元素的是（填字母）。（3）在水、汞和氯化鈉三種物質(zhì)中，由原子構(gòu)成的物質(zhì)是；保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是（填名稱）。（4）若“”表示一個(gè)氫原子，則“”表示（填化學(xué)符號(hào)）?！敬鸢浮浚?）原子（2）①AC②AB（3）汞；水分子。（4）H2?！窘馕觥浚?）①是原子，是因?yàn)樵幽軌驑?gòu)成物質(zhì)，能夠構(gòu)成分子，也能夠變成離子。故填：原子。（2）①最外層電子數(shù)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的有AC，是因?yàn)樗鼈冏钔鈱与娮訑?shù)都是8.故填：AC。②其中屬于同種元素的是AB，是因?yàn)樗鼈兒藘?nèi)質(zhì)子數(shù)相等。故填：AB。（3）在水、汞和氯化鈉三種物質(zhì)中，由原子構(gòu)成的物質(zhì)是汞；保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是水分子。故填：汞；水分子。（4）若“”表示一個(gè)氫原子，則“”表示H2。故填：H2。7．根據(jù)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖，回答問(wèn)題．（1）圖A、B、C、D四種粒子共表示種元素；（2）E粒子帶1個(gè)單位正電荷，則X＝；（3）由B元素和D元素組成的化合物的化學(xué)式為?！敬鸢浮浚?）3；（2）11；（3）MgCl2。【解析】（1）核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定元素的種類(lèi)，因此圖A、B、C、D四種粒子中，A和B表示一種元素、C表示一種元素、D表示一種元素，共表示三種元素，故填：3；（2）E粒子帶一個(gè)單位的正電荷，則E是陽(yáng)離子，且核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比核外電子數(shù)多1，因此X＝11，故填：11；（3）B元素為鎂元素、D元素為氯元素，兩種形成的化合物的為氯化鎂，化學(xué)式為：MgCl2，故填：MgCl2。題組C培優(yōu)拔尖練1.對(duì)于下列幾種化學(xué)符號(hào)，有關(guān)說(shuō)法正確的是（）①H②Fe2+③Cu④P2O5⑤Fe3+⑥NaCl。A．能表示一個(gè)分子的是①④⑥ B．表示物質(zhì)組成的化學(xué)式是③④⑥ C．②⑤的質(zhì)子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)也相同 D．④中的數(shù)字“5”表示五氧化二磷中有5個(gè)氧原子【答案】B【解析】A、由分子的表示方法，正確書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個(gè)該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字；④P2O5可表示1個(gè)五氧化二磷分子，①H可表示1個(gè)氫原子，⑥NaCl是由離子構(gòu)成的，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、③Cu是銅的化學(xué)式，④P2O5是五氧化二磷的化學(xué)式，⑥NaCl是氯化鈉的化學(xué)式，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、②Fe2+、⑤Fe3+分別表示亞鐵離子、鐵離子，它們的質(zhì)子數(shù)相同，但它們的最外層電子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不同，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、標(biāo)在化學(xué)式中元素右下角的數(shù)字表示一個(gè)分子中所含原子的數(shù)目，④P2O5中的“5”表示1個(gè)五氧化二磷分子中含有5個(gè)氧原子，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：B。2.下圖是X、Y兩種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是（）A．y不是金屬元素B．Y元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易得電子C．X和Y形成化合物的化學(xué)式為xy2 D．X、Y兩種元素的化學(xué)性質(zhì)很相似【答案】D【解析】3．科學(xué)家已研究出一種高能微粒N5+，關(guān)于它的說(shuō)法正確的是A．N5+是由氮元素組成的單質(zhì) B．每個(gè)N5+中含有35個(gè)質(zhì)子和34個(gè)電子C．N5+中只有質(zhì)子，沒(méi)有中子和電子 D．每個(gè)N5+中含有35個(gè)質(zhì)子和36個(gè)電子【答案】B【解析】A、N5+是一種高能微粒，不屬于單質(zhì)，選項(xiàng)A不正確；B、每個(gè)N5+中含有35個(gè)質(zhì)子，N5+中的電子總數(shù)為五個(gè)氮原子的電子總數(shù)之和再減去一個(gè)電子，為351=34，選項(xiàng)B正確；C、N5+只是失去了一個(gè)電子，中子數(shù)沒(méi)有發(fā)生改變，選項(xiàng)C不正確；D、N5+中的電子總數(shù)為五個(gè)氮原子的電子總數(shù)之和再減去一個(gè)電子，為351=34，選項(xiàng)D不正確。故選B。4．A元素原子的核電荷數(shù)為a，它的陰離子Am－與B元素的陽(yáng)離子Bn＋核外電子排布相同，則B元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為A．m+n+a B．m+na C．a(chǎn)nm D．a(chǎn)+mn【答案】A【解析】設(shè)元素B的質(zhì)子數(shù)為x，則陽(yáng)離子Bn＋核外電子數(shù)為（xn），因?yàn)锳的核電荷數(shù)為a，所以陰離子Am－的核外電子數(shù)為（a+m）；而陽(yáng)離子Bn＋與陰離子Am－的核外電子排布相同，即核外電子數(shù)相同；所以xn=a+m，即x=a+m+n，所以B元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為a+m+n；故選：A。5.下列根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖歸納出的信息正確的是（）A．①②兩種元素化學(xué)性質(zhì)相似B．只有③④具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．③④都屬于陰離子D．②③屬于同種元素的不同種粒子【答案】D6.（2022廣州一模）中國(guó)空間站天和核心艙的主要能量來(lái)源是砷化鎵（GaAs）太陽(yáng)電池陣，其中Ga原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖。則下列說(shuō)法正確的是A.砷化鎵屬于金屬材料 B.砷化鎵電池能將電能轉(zhuǎn)化為光能C.GaAs中鎵離子的符號(hào)為Ga3 D.Ga原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去3個(gè)電子【答案】D【解析】A、金屬材料包括純金屬和合金，砷化鎵屬于化合物，不屬于金屬材料，故A錯(cuò)誤；B、砷化鎵電池能將光能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖，最外層電子數(shù)為3，易失去3個(gè)電子，形成帶3個(gè)單位正電荷的離子，符號(hào)為Ga3+，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖，最外層電子數(shù)為3，易失去3個(gè)電子，故D正確。故選D。7．下列各組微粒中，核外電子總數(shù)相等的是A．Cl、Cl B．Mg2+、F C．Na+、S2 D．Na+、【答案】D【解析】A、Cl得到一個(gè)電子變?yōu)镃l，兩種微粒核外電子總數(shù)不相等，此選項(xiàng)不正確；B、Mg2+核外電子總數(shù)為10，F(xiàn)的核外電子總數(shù)為9，此選項(xiàng)不正確；C、Na+的核外電子總數(shù)為10，S2核外電子總數(shù)為18，此選項(xiàng)不正確；D、Na+的核外電子總數(shù)為10，NH4+的核外電子總數(shù)為10，正確。故選D。8．建立宏觀、微觀和符號(hào)之間的相互聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問(wèn)題：（1）圖甲為粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中①表示的是。（2）圖乙中D為某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，當(dāng)X＝時(shí)，該粒子是原子。（3）圖乙中B、C屬于同種元素，因?yàn)橄嗤?。?）由A、B形成的化合物的化學(xué)式為?！敬鸢浮浚?）原子（2）18（3）質(zhì)子數(shù)（4）MgF2【解析】（1）分子是由原子構(gòu)成的，原子得失電子形成離子，①表示的是原子。（2）當(dāng)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，為原子，當(dāng)X＝2+8+8＝18時(shí)，該粒子是原子。（3）元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類(lèi)原子的總稱，圖乙中B、C屬于同種元素，因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)相同。（4）A、B分別是氟原子和鎂原子，形成的化合物是氟化鎂，化學(xué)式MgF29．如圖用“”代表氫原子，“”代表氧原子，由氫、氧兩種元素組成的化合物在一定條件下能發(fā)生以下反應(yīng)，反應(yīng)前后的微觀模擬圖如圖：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）在C圖中將相關(guān)粒子圖形補(bǔ)充完整；（2）B到C變化的微觀實(shí)質(zhì)是：；（3）畫(huà)出與一個(gè)反應(yīng)物分子含有相同質(zhì)子數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖?！窘馕觥浚?）由質(zhì)量守恒定律在反應(yīng)后原子的種類(lèi)和數(shù)目不變可知，在C圖中補(bǔ)充一個(gè)水分子，如下圖：（2）由微粒的變化可知，B到C變化的微觀實(shí)質(zhì)是：每?jī)蓚€(gè)氧原子結(jié)合成一個(gè)氧分子，每?jī)蓚€(gè)氫原子和一個(gè)氧原子結(jié)合成一個(gè)水分子；（3）由微粒的構(gòu)成可知，反應(yīng)物的化學(xué)式是：H2O2，反應(yīng)物分子中含有的質(zhì)子數(shù)是：1×2+8×2＝18；含有相同質(zhì)子數(shù)的原子是氬原子，結(jié)構(gòu)示意圖為：。故答案為：（1）；（2）每?jī)蓚€(gè)氧原子結(jié)合成一個(gè)氧分子，每?jī)蓚€(gè)氫原子和一個(gè)氧原子結(jié)合成一個(gè)水分子；（3）。10．在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。（1）物質(zhì)的組成及構(gòu)成關(guān)系如圖1所示，圖中①表示的是，②表示的是。（2）下列說(shuō)法正確的是（填字母）。A．氯化氫是由氫、氯兩種元素組成的B．氯化氫是由氫氣和氯氣混合而成的C．氯化氫是由一個(gè)氫原子和一個(gè)氯原子構(gòu)成的（3）圖2是氧、硫、氯三種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。①氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖中x的數(shù)值是。②氧和硫兩種元素的化學(xué)性質(zhì)具有相似性的原因是它們?cè)拥南嗤?。③氧和氯兩種元素最本質(zhì)的區(qū)別是它們?cè)又械牟煌！敬鸢浮浚?）①原子；②分子；（2）A；（3）①7；②最外層電子數(shù)；③質(zhì)子數(shù)。【解析】（1）汞屬于金屬，是由原子構(gòu)成的，水是由水分子構(gòu)成；（2）A、氯化氫是由氫、氯兩種元素組成的，故A正確；B、氯化氫屬于純凈物，是由氫、氯兩種元素組成的，故B錯(cuò)誤；C、氯化氫是由氫、氯兩種元素組成的，一個(gè)氯化氫分子是由一個(gè)氫原子和一個(gè)氯原子構(gòu)成的，故C錯(cuò)誤；（3）①根據(jù)在原子中，“原子序數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)”，則17＝2+8+x，解得x＝7；②元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切，最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似，氧元素和硫元素化學(xué)性質(zhì)相似的原因是它們的原子的最外層電子數(shù)相同；③氧和氯兩種元素最本質(zhì)的區(qū)別是它們?cè)又械馁|(zhì)子數(shù)不同。答案：（1）①原子；②分子；（2）A；（3）①7；②最外層電子數(shù)；③質(zhì)子數(shù)。11．圖中①、②為氧元素、鋁元素在元素周期表中的信息示意圖，A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。（1）氧元素屬于元素（填“金屬”或“非金屬”）；鋁元素的質(zhì)子數(shù)是。（2）C粒子屬于（填“原子”、“陰離子”或“陽(yáng)離子”）；若D為原子，則x＝。（3）A、B、C、D中屬于同種元素的是（填序號(hào)）。（4）A粒子的化學(xué)性質(zhì)與B、C、D中哪一種粒子的化學(xué)性質(zhì)相似（填序號(hào)）。【答案】（1）非金屬；13；（2）陰離子；8；（3）BC；（4）B?！窘馕觥浚?）氧元素的原子結(jié)構(gòu)核外最外層電子為6，易得到電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，屬于非金屬元素；根據(jù)鋁元素在元素周期表中的信息示意圖可知，鋁元素的質(zhì)子數(shù)是13。（2）C粒子性質(zhì)的判定，從核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是17，而核外電子數(shù)為2+8+8＝18，可以看出外面電子多，所以應(yīng)該