山東省濰坊市2025屆高三化學(xué)第三次模擬試題含解析

PAGE24-山東省濰坊市2025屆高三化學(xué)第三次模擬試題（含解析）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16F19S32Cl35.5K39Mn55Fe56Ga70Bi209一、選擇題：每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.古代化學(xué)源遠(yuǎn)流長(zhǎng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，說(shuō)明鐵能置換出銅；這樣鐵釜能減緩銹蝕B.“欲試藥金(銅鋅合金），燒火有五色氣起”，通過(guò)焰色反應(yīng)可檢驗(yàn)金屬元素C.“龍泉水，可以淬刀劍”，高溫的鐵與水反應(yīng)生成Fe3O4D.“取樸硝(含有KNO3)以溫湯溶解，次早結(jié)塊”，該過(guò)程為重結(jié)晶【答案】A【解析】【詳解】A．鐵比銅活潑，鐵將銅置換出來(lái)后形成原電池，鐵作為負(fù)極，會(huì)加速鐵釜的腐蝕，故A錯(cuò)誤；B．某些金屬或它們的化合物在無(wú)色火焰中灼燒時(shí)會(huì)使火焰呈現(xiàn)特別顏色，所以通過(guò)焰色反應(yīng)可以檢驗(yàn)金屬元素，故B正確；C．高溫條件下鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故C正確；D．“取樸硝(含有KNO3)以溫湯溶解”是指配置KNO3熱飽和溶液，“次早結(jié)塊”待一段時(shí)間后溶液溫度降低，有硝酸鉀晶體析出，所以該過(guò)程為重結(jié)晶，故D正確；故答案為A。2.在芒硝(Na2SO4?l0H2O)結(jié)晶水含量測(cè)定的試驗(yàn)過(guò)程中，下列儀器或操作未涉及的是A. B.C. D.【答案】C【解析】【詳解】A.芒硝晶體結(jié)晶水含量測(cè)定試驗(yàn)過(guò)程中，須要精確稱量瓷坩堝的質(zhì)量、瓷坩堝和肯定量芒硝晶體的質(zhì)量、瓷坩堝和芒硝粉末的質(zhì)量，至少稱量4次，所以涉及到稱量操作，須要托盤(pán)天平，A不符合題意；’B.為使芒硝晶體充分反應(yīng)，應(yīng)當(dāng)將芒硝晶體研細(xì)，因此要用到研磨操作，儀器為研缽，B不符合題意；C.盛有芒硝晶體的瓷坩堝放在泥三角上加熱，不須要蒸發(fā)結(jié)晶操作，因此試驗(yàn)過(guò)程中未涉及到蒸發(fā)結(jié)晶操作，C符合題意；D.加熱后冷卻時(shí)，為防止芒硝粉末吸水，應(yīng)將芒硝放在干燥器中進(jìn)行冷卻，從而得到純凈而干燥的無(wú)水芒硝，因此須要運(yùn)用干燥器，D不符合題意；答案選C。3.X、Y、Z、W是短周期同一周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大；基態(tài)X的價(jià)電子軌道表示式為，Z最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍；四種元素與鋰組成的化合物結(jié)構(gòu)如圖(箭頭表示配位鍵）。下列說(shuō)法正確的是A.四種元素中第一電離能最大的是ZB.Y和Z形成的化合物常溫下均易溶于水C.X的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸D.Z和W分別與氫元素形成的10電子化合物的沸點(diǎn)：前者高于后者【答案】D【解析】【分析】依據(jù)題干中，基態(tài)X的價(jià)電子軌道表示式為，Z最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，推出Z是O，又原子序數(shù)依次增大，故X是B，在依據(jù)四種元素與鋰組成的化合物中Y原子四周形成了四個(gè)化學(xué)鍵，故Y是C，再依據(jù)X、Y、Z、W是短周期同一周期的主族元素，故W為F?！驹斀狻緼.依據(jù)同一周期從左往右第一電離能呈增大趨勢(shì)，第ⅡA與ⅢA、ⅤA與ⅥA反常，故四種元素中第一電離能最大的是W，故A錯(cuò)誤；B.Y和Z形成的化合物有CO和CO2，常溫下均難溶于水，故B錯(cuò)誤；C.X的最高價(jià)氧化物的水化物即硼酸，是弱酸，故C錯(cuò)誤；D.Z和W分別與氫元素形成的10電子化合物分別為H2O和HF，由于H2O分子中的O原子能與四周H2O分子中的兩個(gè)H原子生成兩個(gè)氫鍵，HF分子中的F原子只能形成一個(gè)氫鍵，一般氫鍵越多，熔沸點(diǎn)越高，所以H2O熔沸點(diǎn)高，故D正確；本題答案為：D4.對(duì)羥基苯甲酸乙酯用于食品防腐劑，工業(yè)上可用下列方法制備，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.對(duì)羥基苯甲酸能發(fā)生縮聚反應(yīng)、取代反應(yīng) B.可用濃溴水檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有對(duì)羥基苯甲酸乙酯生成C.lmol對(duì)羥基苯甲酸乙酯最多與2molNaOH反應(yīng) D.乙醇脫水生成的乙烯不存在順?lè)串悩?gòu)【答案】B【解析】【詳解】A.對(duì)羥基苯甲酸含有酚羥基且鄰位上的碳原子上有氫原子，故能發(fā)生取代反應(yīng)，含有羥基和羧基能發(fā)生酯化反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)，兩種官能團(tuán)之間也能發(fā)生縮聚反應(yīng)，故A正確；B.因?yàn)榉磻?yīng)物對(duì)羥基苯甲酸和產(chǎn)物對(duì)羥基苯甲酸乙酯都有酚羥基，故不能用濃溴水檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有對(duì)羥基苯甲酸乙酯生成，故B錯(cuò)誤；C.lmol對(duì)羥基苯甲酸乙酯中酚羥基和酯基各消耗1molNaOH，故C正確；D.順?lè)串悩?gòu)必需是碳碳雙鍵所在的兩個(gè)碳原子分別連有兩個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，而乙醇脫水生成的乙烯兩個(gè)碳原子均與兩個(gè)H原子相連，故不存在順?lè)串悩?gòu)，故D正確；本題答案為：B。5.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可作為照相業(yè)的定影劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AgBr+2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr。下列說(shuō)法正確的是A.基態(tài)Br原子中電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有35種 B.[Ag(S2O3)2]3-中含有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵C.中心原子S的雜化方式為sp3 D.非金屬元素S、O、Br中電負(fù)性最大的是Br【答案】C【解析】【詳解】A．Br為35號(hào)元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，其內(nèi)層軌道全部占滿，共占據(jù)14個(gè)軌道，4s能級(jí)一個(gè)軌道全部占滿，4p能級(jí)3個(gè)軌道也占滿，所以共有14+1+3=18種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，故A錯(cuò)誤；B．[Ag(S2O3)2]3-中存在Ag+和之間的配位鍵，S原子和O原子之間的共價(jià)鍵，但不存在離子鍵，故B錯(cuò)誤；C．與SO原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)相同，所以中心S原子的雜化方式相同，SO中心S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4，所以為sp3雜化，故C正確；D．非金屬性越強(qiáng)，元素的電負(fù)性越大，非金屬性O(shè)最強(qiáng)，所以電負(fù)性最大的是O元素，故D錯(cuò)誤；故答案為C。6.下列試驗(yàn)操作能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖窃囼?yàn)?zāi)康脑囼?yàn)操作A.除去蘇打中混有的少量小蘇打?qū)⒐腆w溶解，加入足量澄清石灰水后過(guò)濾、結(jié)晶B.除去乙酸乙酯中的乙酸加入氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后，靜置、分液C.除去銅粉中混有的氧化銅加入稀硝酸溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥D.加快鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣的速率往溶液中滴加幾滴硫酸銅溶液A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．蘇打是Na2CO3、小蘇打是NaHCO3，澄清石灰水為Ca(OH)2，Na2CO3和NaHCO3都能與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3的沉淀，不能除去蘇打中混有的少量小蘇打，A選項(xiàng)不符合題意；B．乙酸乙酯在堿性條件下會(huì)水解生成乙酸鈉和乙醇，則不能用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，B選項(xiàng)不符合題意；C．稀硝酸具有強(qiáng)氧化性和酸性，Cu和CuO均能與稀硝酸反應(yīng)，不能加入稀硝酸除去銅粉中混有的氧化銅，C選項(xiàng)不符合題意；D．往鋅與稀硫酸溶液中滴加幾滴硫酸銅溶液，可形成銅鋅原電池，加快鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率，D選項(xiàng)符合題意；答案選D。7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.17g-OH中含有的電子數(shù)為10NAB.25°C時(shí)，Ksp(BaSO4)=1×10-10，則BaSO4飽和溶液中Ba2+數(shù)目為1×10-5NAC.1L1mol?L-1CH3COONH4溶液中CH3COO-與NH4+數(shù)目均為NAD.含0.5mol晶胞(下圖)的Cu2O晶體中Cu2+的數(shù)目為2NA【答案】D【解析】【詳解】A．1個(gè)—OH所含電子數(shù)為8+1=9個(gè)，17g羥基的物質(zhì)的量為=1mol，所含電子為9mol，即9NA，A錯(cuò)誤；B．溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算離子的數(shù)目，B錯(cuò)誤；C．醋酸銨溶液中，醋酸根和銨根均會(huì)發(fā)生水解，所以1L1mol?L-1CH3COONH4溶液中CH3COOˉ與NH4+數(shù)目均小于1NA，C錯(cuò)誤；D．依據(jù)均攤法可知晶胞中白球的數(shù)目為=2，黑球數(shù)目為4，晶體的化學(xué)式為Cu2O，所以黑球?yàn)镃u2+，則0.5mol該晶胞中Cu2+的物質(zhì)的量為0.5mol×4=2mol，其數(shù)目為2NA，D正確；答案為D。8.氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一。可利用太陽(yáng)能光伏電池電解水制高純氫，工作原理如圖所示(電極l、電極2均為惰性電極）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.限制連接開(kāi)關(guān)K1或K2，可交替得到H2和O2B.堿性電解液改為酸性電解池能達(dá)到同樣目的C.接通K1時(shí)電極3上的電極反應(yīng)式為Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2OD.電極3在交替連接K1或K2過(guò)程中得以循環(huán)運(yùn)用【答案】B【解析】【詳解】A.連接開(kāi)關(guān)K1時(shí)，電極1為陰極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：,電極3為陽(yáng)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O，連接開(kāi)關(guān)K2時(shí)，電極3為陰極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：，電極2為陽(yáng)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：，故可交替得到H2和O2，故A正確；B.假如堿性電解液改為酸性電解池，電極3上的物質(zhì)Ni(OH)2和NiOOH均能與酸反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.由A分析可知接通K1時(shí)電極3上的電極反應(yīng)式為Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O，故C正確；D.由A分析可知，電極3在交替連接K1或K2過(guò)程中得以循環(huán)運(yùn)用，故D正確；本題答案為B。9.甲、乙、丙三種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，下列說(shuō)法正確的是A.甲與溴水加成產(chǎn)物只有兩種 B.乙中全部碳原子共平面C.丙的二氯代物有4種 D.丙的同分異構(gòu)體中，屬于炔烴的有4種【答案】C【解析】【詳解】A．甲中含有共軛雙鍵，可以發(fā)生1,4加成，與溴1:1加成時(shí)有3種產(chǎn)物；當(dāng)與溴1:2加成時(shí)有1種產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B．物質(zhì)乙中3個(gè)以單鍵相連的碳原子可能共面，也可能不共面，故B錯(cuò)誤；C．丙中有兩種環(huán)境的碳原子，其二氯代物有、、、，共有4種，故C正確；D．丙的分子式為C5H8，其同分異構(gòu)體中屬于炔烴的有、、，共三種，故D錯(cuò)誤；故答案為C。10.“接觸法制硫酸”的主要反應(yīng)是2SO2+O22SO3在催化劑表面的反應(yīng)歷程如下：下列說(shuō)法正確的是A.運(yùn)用催化劑只能加快正反應(yīng)速率 B.反應(yīng)②的活化能比反應(yīng)①大C.該反應(yīng)的催化劑是V2O4 D.過(guò)程中既有V—O鍵的斷裂，又有V—O鍵的形成【答案】D【解析】【詳解】A.催化劑能同等幅度地變更正、逆反應(yīng)速率，加快正反應(yīng)速率的同時(shí)也加快逆反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B.一般狀況下，反應(yīng)的活化能越小，反應(yīng)速率越快，故反應(yīng)②的活化能比反應(yīng)①小；故B錯(cuò)誤；C.催化劑是反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒(méi)有發(fā)生變更的物質(zhì)，從反應(yīng)歷程圖中可知，本反應(yīng)的催化劑為V2O5，故C錯(cuò)誤；D.歷程中反應(yīng)①有V—O鍵的斷裂，反應(yīng)②有V—O鍵的形成，故D正確；本題答案為：D二、選擇題：每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。11.香子蘭酸甲酯(甲）、甲醇、甲基丙烯酸甲酯(丙）、有機(jī)物(乙）、有機(jī)物(?。┐嬖谙铝修D(zhuǎn)化關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是A.丙的分子式為C5H10O2 B.乙→丁的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)C.乙、丁中的官能團(tuán)種類均為3種 D.甲的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且取代基與甲完全相同有9種【答案】BD【解析】【詳解】A．依據(jù)丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知丙的分子式為C5H8O2，故A錯(cuò)誤；B．乙生成丁的過(guò)程中乙中的共軛雙鍵打開(kāi)發(fā)生1,4加成，丙中碳碳雙鍵打開(kāi)發(fā)生加成，形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)，所以該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，故B正確；C．乙中有碳碳雙鍵、醚鍵、酮基、酯基共4種官能團(tuán)，丁中有醚鍵、酮基、酯基、碳碳雙鍵共4種官能團(tuán)，故C錯(cuò)誤；D．甲的苯環(huán)上有三個(gè)不同的官能團(tuán)，當(dāng)其中兩個(gè)官能團(tuán)位于鄰位或間位時(shí)，苯環(huán)剩余4個(gè)氫原子均不同，所以此時(shí)另一個(gè)取代基分別有4種位置，當(dāng)其中兩個(gè)官能團(tuán)位于對(duì)位時(shí)，苯環(huán)上有2種環(huán)境的氫，所以另一個(gè)取代基有2種位置，則包括甲在內(nèi)的全部同分異構(gòu)體共有4+4+2=10種，除去甲還有9種，故D正確；故答案為BD?！军c(diǎn)睛】當(dāng)苯環(huán)上有3個(gè)不同取代基時(shí)，有10種同分異構(gòu)體，若3個(gè)取代基中有兩個(gè)相同時(shí)，有6種同分異構(gòu)體。12.Cl2O能與水反應(yīng)生成次氯酸，可殺死新型冠狀病毒等多種病毒。一種制備Cl2O原理為HgO(紅色粉末）+2Cl2=HgCl2(白色粉末）+Cl2O，某化學(xué)小組用下圖裝置制備Cl2O(夾持裝置略去）已知：①Cl2O的熔點(diǎn)為-116°C、沸點(diǎn)為3.8°C，易溶于水；②高濃度的Cl2O易爆炸，Cl2O與有機(jī)物接觸或加熱時(shí)會(huì)發(fā)生猛烈反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.裝置③中盛裝的試劑是飽和食鹽水，④中現(xiàn)象是紅色粉末漸漸變?yōu)榘咨獴.裝置④中橡膠塞用錫箔包袱，防止Cl2O與橡膠塞反應(yīng)C.從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是Cl2OD.通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋，防止發(fā)生爆炸【答案】AC【解析】【分析】①中濃鹽酸與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，②為飽和食鹽水可除去氯氣中的HCl，③中濃硫酸干燥氯氣，氯氣進(jìn)入裝置④中與HgO反應(yīng)生成Cl2O氣體，由沸點(diǎn)可知⑤中冷凝得到Cl2O液體，最終出來(lái)的氣體為空氣及過(guò)量的Cl2，高濃度的Cl2O易爆炸，干燥空氣的可將生成的Cl2O稀釋，防止發(fā)生爆炸?！驹斀狻緼．依據(jù)分析可知裝置②中為飽和食鹽水，裝置③中為濃硫酸干燥氯氣，故A錯(cuò)誤；B．橡膠屬于有機(jī)物，Cl2O與有機(jī)物接觸或加熱時(shí)會(huì)發(fā)生猛烈反應(yīng)，所以橡膠塞用錫箔包袱，故B正確；C．Cl2O的沸點(diǎn)為3.8°C，在裝置⑤中冷凝成液體，最終出來(lái)的氣體為空氣及過(guò)量的Cl2，故C錯(cuò)誤；D．高濃度Cl2O易爆炸，干燥空氣的可將生成的Cl2O稀釋，防止發(fā)生爆炸，故D正確；故答案為AC。13.BMO(Bi2MoO6)是一種高效光催化劑，可用于光催化降解苯酚，反應(yīng)原理如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.苯酚被氧化的總反應(yīng)：C6H5OH+7O26CO2+3H2OB.反應(yīng)過(guò)程中BMO表現(xiàn)較強(qiáng)氧化性C.在酸性條件下，反應(yīng)①的離子方程式是3C6H5OH+28+28H+=l8CO2↑+23H2OD.過(guò)程①和②中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為1:3【答案】BD【解析】【分析】通過(guò)分析原理圖可知，在光催化降解苯酚的過(guò)程中：BMO首先在光照下，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)化成BMO+，同時(shí)將O2還原為；隨后，BMO+和各自表現(xiàn)氧化性將苯酚轉(zhuǎn)化為H2O和CO2，這個(gè)過(guò)程BMO+又被還原為最初的狀態(tài)?！驹斀狻緼．依據(jù)分析可知，該過(guò)程中苯酚在光照、BMO作催化劑的條件下被氧氣氧化生成CO2和H2O，反應(yīng)方程式為C6H5OH+7O26CO2+3H2O，A選項(xiàng)正確；B．通過(guò)分析可知，BMO在光催化降解苯酚過(guò)程中表現(xiàn)出了還原性，生成了BMO+，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．酸性條件下，反應(yīng)①中苯酚、與H+反應(yīng)生成CO2和H2O，反應(yīng)的離子方程式是3C6H5OH+28+28H+=18CO2↑+23H2O，C選項(xiàng)正確；D．1個(gè)BMO+表現(xiàn)氧化性，被還原為BMO，可以得1個(gè)電子；1個(gè)表現(xiàn)氧化性，被還原為2個(gè)H2O，可以得3個(gè)電子，所以①和②中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為3:1，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選BD。14.向7.5mL0.03mol?L-1的H3PO4溶液中，逐滴加入相同濃度的NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示，已知Ka1>Ka2>Ka3，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.H3PO4第一級(jí)電離平衡常數(shù)Ka1的數(shù)量級(jí)為10-3B.水的電離程度：b<cC.b點(diǎn)溶液中離子濃度：c(Na+)>c()>c()>c()>c(H+)>c(OH-)D.c點(diǎn)溶液中：2c(H3PO4)+c()+c(H+)=c(OH-)+c()【答案】C【解析】【詳解】A．據(jù)圖可知未滴加NaOH溶液時(shí)，0.03mol/L的pH=2，此時(shí)主要以H3PO4+H+為主，則該溶液中c(H+)=c()=10-2mol/L，Ka1==5×10-3，故A正確；B．依據(jù)滴加的NaOH溶液的量可知，b點(diǎn)溶質(zhì)為NaH2PO4，此時(shí)溶液顯酸性，說(shuō)明的電離程度大于水解程度，所以水的電離受到抑制，c點(diǎn)溶質(zhì)為Na2HPO4，此時(shí)溶液顯堿性，說(shuō)明的水解程度大于電離程度，水的電離受到促進(jìn)，所以水的電離程度b<c，故B正確；C．b點(diǎn)溶質(zhì)為NaH2PO4，溶液中存在電離平衡：+H+，+H+，H2OOHˉ+H+，所以c(H+)>c()，故C錯(cuò)誤；D．c點(diǎn)溶質(zhì)為Na2HPO4，依據(jù)電荷守恒有c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+3c()+2c()+c()，依據(jù)物料守恒有c(Na+)=2c()+2c()+2c()+2c(H3PO4)，二式聯(lián)立可得2c(H3PO4)+c()+c(H+)=c(OH-)+c()，故D正確；故答案為C。15.某溫度下，在起始?jí)簭?qiáng)為80kPa的剛性容器中，發(fā)生NO的氧化反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H，該反應(yīng)的反應(yīng)歷程分兩步進(jìn)行，其速率方程和反應(yīng)過(guò)程中能量變更如下：①2NO(g)?N2O2(g)v1正=k1正c2(NO)v1逆=k1逆c(N2O2)②N2O2(g)+O2(g)?2NO2(g)v2正=k2正c(N2O2)c(O2)v2逆=k2逆c2(NO2)下列說(shuō)法正確的是A.NO氧化反應(yīng)速率快慢的確定步驟的活化能是E5—E3B.肯定溫度下，2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)平衡常數(shù)表達(dá)式K=C.上升溫度，NO氧化反應(yīng)的化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.該溫度下，將等物質(zhì)的量的NO和O2混合反應(yīng)(忽視2NO2?N2O4)，NO的平衡轉(zhuǎn)化率為40%時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=kPa-1【答案】BC【解析】【詳解】A．整體的反應(yīng)速率取決于慢反應(yīng)，活化能越大，反應(yīng)速率越慢，據(jù)圖可知活化能大的步驟為其次步反應(yīng)，活化能為E4—E2，故A錯(cuò)誤；B．2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)平衡常數(shù)表達(dá)式K=，而對(duì)于反應(yīng)①平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，即k1正c2(NO)=k1逆c(N2O2)，所以K1==，同理可得反應(yīng)②的平衡常數(shù)K2==，所以K=K1·K2=，故B正確；C．據(jù)圖可知該反應(yīng)的反應(yīng)物能量高于生成物能量，所以為放熱反應(yīng)，上升溫度，平衡逆向移動(dòng)，故C正確；D．設(shè)等物質(zhì)的量的NO和O2分別為40mol，NO的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，列三段式有剛性容器中氣體的壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比，起始?xì)怏w的總物質(zhì)的量為80mol，壓強(qiáng)為80kPa，則平衡時(shí)p(NO)=24kPa，p(O2)=32kPa，p(NO2)=16kPa，Kp==kPa-1，故D錯(cuò)誤；故答案為BC。三、非選擇題：16.鋰是高能電池的志向負(fù)極，常用乙腈、二甲基甲酰胺等有機(jī)溶劑和LiC1O4、LlBF4、LiBr等電解質(zhì)制成鋰非水電池。回答下列問(wèn)題：(1)二甲基甲酰胺()中基態(tài)氮原子的電子排布是__，乙腈(CH3-C≡N)中碳原子的雜化軌道類型為_(kāi)__。(2)LiClO4和LlBF4中都不存在的化學(xué)鍵是____(填代號(hào))。a.離子鍵b.共價(jià)鍵c.金屬鍵d.配位鍵(3)LiX(X=F，Cl，Br，I)具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)。當(dāng)陰、陽(yáng)離子電荷的肯定值相同且它們的半徑相近時(shí)，生成的鹽類一般難溶于水。由上述規(guī)則可以推斷LiF、LiCl、LiBr、LiI中溶解度最小的是_______。(4)Li2S屬立方晶體，晶胞邊長(zhǎng)為dpm，晶胞截面圖如下所示。每個(gè)晶胞中含有S2-的數(shù)目為_(kāi)____，S2-的配位數(shù)是_______，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則Li2S晶體的密度為_(kāi)______g?cm-3(用代數(shù)式表示)。【答案】(1).1s22s22p3(2).sp3雜化、sp雜化(3).c(4).LiF(5).4(6).8(7).×1030【解析】【詳解】(1)N元素為7號(hào)元素，所以基態(tài)N原子的電子排布式為1s22s22p3；乙腈(CH3-C≡N)中甲基上的碳原子形成4個(gè)σ鍵，所以為sp3雜化，另一個(gè)碳原子形成碳氮三鍵，所以為sp雜化；(2)LiClO4中存在鋰離子和高氯酸根之間的離子鍵、氧原子和氯原子之間的共價(jià)鍵；LlBF4中存在Li+和BF之間的離子鍵、B原子和F原子之間的共價(jià)鍵，B原子最外層電子數(shù)為3，而與4個(gè)F原子成鍵，說(shuō)明其中有一個(gè)為配位鍵；金屬晶體中才存在金屬鍵；綜上所述，LiClO4和LlBF4中都不存在的化學(xué)鍵是金屬鍵，所以選c；(3)Li+帶一個(gè)單位正電荷，有1層電子；Xˉ均帶一個(gè)單位負(fù)電荷，而Fˉ、Clˉ、Brˉ、Iˉ的半徑依次增大，其中與Li+半徑最接近的為Fˉ，依據(jù)題意可知LiF的溶解度最??；(4)依據(jù)晶胞截面圖可知，白球即S2-位于頂點(diǎn)和面心，黑球即Li+位于每4個(gè)S2-形成的正四面體中心，晶胞結(jié)構(gòu)如圖(C為L(zhǎng)i+，D為S2-)，所以每個(gè)晶胞中S2-的數(shù)目為=4；Li+位于每4個(gè)S2-形成的正四面體中心，所以Li+的配位數(shù)為4，而晶體的化學(xué)式為L(zhǎng)i2S，所以S2-的配位數(shù)為8；晶胞體積V=d3pm3，每個(gè)晶胞有4個(gè)S2-，8個(gè)Li+，則晶胞的質(zhì)量為m=，所以晶胞的密度===×1030g?cm-3?！军c(diǎn)睛】晶胞的相關(guān)計(jì)算為本題難點(diǎn)，一是須要有肯定的空間想象實(shí)力，依據(jù)晶胞的截面圖推斷晶胞的結(jié)構(gòu)，二是須要平常多留意積累一些常見(jiàn)的晶胞結(jié)構(gòu)；求S2-的配位數(shù)時(shí)也可以依據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)干脆推斷，以面心的硫離子為例，該晶胞中有4個(gè)距離硫離子最近且相等的鋰離子，則該晶胞的上方晶胞中還有4個(gè)一樣的鋰離子，所以配位數(shù)為8。17.某化學(xué)小組為探討甲醛和新制Cu(OH)2反應(yīng)，進(jìn)行如下探究，該小組設(shè)計(jì)下圖裝置(氣密性良好并進(jìn)行試驗(yàn)：向試管中依次加入6mol?L-1NaOH溶液12mL0.5mol?L-1CuSO4溶液8mL，振蕩，再加入40%的甲醛溶液6mL，放入65°C水浴中加熱，20min后冷卻至室溫；反應(yīng)過(guò)程中視察到有紅色固體生成，有少量氣體產(chǎn)生并收集該氣體。回答下列問(wèn)題：已知：Cu2O易溶于濃氨水形成[Cu(NH3)4]＋(無(wú)色），它在空氣中能被氧化為[Cu(NH3)4]2+(藍(lán)色)。(1)試驗(yàn)中NaOH溶液過(guò)量的目的是__________。運(yùn)用水浴加熱的目的是_______________。(2)跟乙醛與氫氧化銅的反應(yīng)相像，甲醛和新制Cu(OH)2反應(yīng)的產(chǎn)物為甲酸鈉、氧化亞銅和水。該小組同學(xué)通過(guò)查閱資料發(fā)覺(jué)，甲醛和新制Cu(OH)2還能發(fā)生下列反應(yīng)：HCHO+Cu(OH)2Cu+CO↑+2H2OHCHO+4Cu(OH)2+2NaOH2Cu2O+Na2CO3+6H2O小組同學(xué)對(duì)試驗(yàn)中紅色固體產(chǎn)物的組成作出猜想：銅或氧化亞銅或它們的混合物；為了驗(yàn)證固體產(chǎn)物，設(shè)計(jì)如下試驗(yàn)方案并進(jìn)行試驗(yàn)(以下每步均充分反應(yīng)）：①搖動(dòng)錐形瓶i的目的是_________。②錐形瓶ii中固體完全溶解得到深藍(lán)色溶液的離子方程式為_(kāi)_________。③將容量瓶ii中的溶液稀釋100倍后，溶液的顏色與容量瓶i相近。由此可知固體產(chǎn)物的組成及物質(zhì)的量之比約為_(kāi)_。(3)為進(jìn)一步確認(rèn)生成的氣體是CO，將收集的氣體利用如圖所示的裝置進(jìn)行試驗(yàn)(部分夾持儀器略去）。①無(wú)水氯化鈣的作用是______。②試驗(yàn)中“先通氣，后加熱”的目的是_____。③證明氣體是CO的現(xiàn)象________。(4)甲醛與氫氧化銅反應(yīng)的試驗(yàn)中，甲醛可能被氧化的產(chǎn)物為甲酸鈉或碳酸鈉。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)試驗(yàn)方案證明溶液中甲醛的氧化產(chǎn)物：__?！敬鸢浮?1).供應(yīng)堿性溶液環(huán)境或OH-與Cu(OH)2反應(yīng)生成[Cu(OH)4]2-(2).受熱勻稱便于限制溫度(3).有利于溶液與空氣中的氧氣接觸(4).2Cu+8NH3?H2O+O2=2[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O(5).n(Cu2O):n(Cu)=1:200(6).汲取水蒸氣(7).排盡裝置中的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸(8).黑色粉末變?yōu)榧t色，澄清的石灰水變渾濁(9).取少量反應(yīng)后的澄清溶液于試管中，滴入過(guò)量的鹽酸，若無(wú)氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明甲醛被氧化成甲酸鈉，若有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明甲醛被氧化為碳酸鈉【解析】【分析】依據(jù)題干信息分析可知，試驗(yàn)中向試管依次加入6mol?L-1NaOH溶液12mL，0.5mol?L-1CuSO4溶液8mL，可知，堿過(guò)量，振蕩發(fā)生反應(yīng)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，堿性條件下再加入40%的甲醛溶液6mL，放入65°C水浴中加熱，發(fā)生反應(yīng)2Cu(OH)2+HCHO+NaOHCu2O↓+3H2O+HCOONa，也可能發(fā)生反應(yīng)HCHO+Cu(OH)2Cu+CO↑+2H2O，HCHO+4Cu(OH)2+2NaOH2Cu2O↓+Na2CO3+6H2O，因此紅色固體可能是Cu2O和Cu的混合物，氣體為CO，可依據(jù)已知“Cu2O易溶于濃氨水”驗(yàn)證固體產(chǎn)物，依據(jù)CO具有還原性驗(yàn)證氣體為CO，據(jù)此分析解答問(wèn)題?！驹斀狻?1)由上述分析，試驗(yàn)中NaOH的目的是供應(yīng)堿性溶液環(huán)境或OH-與Cu(OH)2反應(yīng)生成[Cu(OH)4]2-，水浴加熱的目的是使受熱勻稱便于限制溫度；(2)①已知[Cu(NH3)4]＋在空氣中能被氧化為[Cu(NH3)4]2+，搖動(dòng)錐形瓶ⅰ有利于溶液與空氣中的氧氣接觸；②剩余固體為Cu，與濃氨水反應(yīng)生成深藍(lán)色的四氨合銅離子，反應(yīng)的離子方程式為2Cu+8NH3?H2O+O2=2[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O；③將容量瓶ii中的溶液稀釋100倍后，溶液的顏色與容量瓶i相近，說(shuō)明ii中的溶液的濃度是i中的溶液的100倍，又Cu2O~2[Cu(NH3)4]2+，Cu~[Cu(NH3)4]2+，則有n(Cu2O):n(Cu)=1:200；(3)①無(wú)水氯化鈣可汲取CO氣體中混有的水蒸氣；②CO與空氣混合加熱可能會(huì)爆炸，有平安隱患，因此試驗(yàn)中“先通氣，后加熱目的是為了”排盡裝置中的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸；③CO具有還原性，可與黑色的CuO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成紅色的銅，并生成CO2氣體，因此氣體是CO的現(xiàn)象為黑色粉末變?yōu)榧t色，澄清的石灰水變渾濁；(4)甲醛可能被氧化的產(chǎn)物為甲酸鈉或碳酸鈉，碳酸鈉可與鹽酸反應(yīng)生成CO2氣體，而甲酸鈉不行以，因此證明溶液中甲醛的氧化產(chǎn)物時(shí)，可取少量反應(yīng)后的澄清溶液于試管中，滴入過(guò)量的鹽酸，若無(wú)氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明甲醛被氧化成甲酸鈉，若有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明甲醛被氧化為碳酸鈉。18.氮化鎵(GaN)是一種重要的半導(dǎo)體材料。某工廠利用鋁土礦(成分為Al2O3、Ga2O3、Fe2O3等)為原料制備GaN的流程如下圖所示：已知：鎵與鋁同主族，鎵的熔點(diǎn)是29.8°C，沸點(diǎn)是2403°C；其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物；氫氧化物的電離常數(shù)如下：兩性氫氧化物Al(OH)3Ga(OH)3酸式電離常數(shù)Ka2×10-111×10-7堿式電離常數(shù)Kb1.3×10-331.4×10-34回答下列問(wèn)題：(1)為了提高“堿溶”效率應(yīng)采納的措施是__________(回答兩種措施）。(2)濾渣1的成分是_________。(3)濾液2中通入過(guò)量CO2的理由是________(用離子方程式表示）。(4)流程中利用鎵與NH3在1000℃反應(yīng)生成固體半導(dǎo)體材料GaN，每生成lmolGaN時(shí)放出15.45kJ(5)在密閉容器中，充入肯定量的Ga與NH3發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)平衡體系中NH3的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)P和溫度T的關(guān)系曲線如下圖所示。圖中A點(diǎn)和C點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系：KA____KC(填“＜”“＝”或“>”)，推斷的依據(jù)是________。(6)已知鋁土礦中Ga2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，某工廠運(yùn)用w噸鋁土礦經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中鎵元素的總利用率為b%能制得________噸氮化鎵【答案】(1).攪拌、適當(dāng)提高溫度、粉碎、適當(dāng)提高溶液濃度等(2).Fe2O3(3).[Ga(OH)4]-+CO2=Ga(OH)3↓+或+CO2+2H2O=Ga(OH)3↓+(4).2Ga(l)+2NH3(g)2GaN(s)+3H2(g)△H=-30.9kJ?mol-1(5).<(6).由C點(diǎn)到B點(diǎn)，NH3體積分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明T1>T2；反應(yīng)放熱，上升溫度，K減小，所以KA<KC(7).【解析】【分析】依據(jù)讓固體加速溶解可實(shí)行的方法來(lái)解答；依據(jù)題中信息，Al2O3、Ga2O3均與NaOH反應(yīng)，F(xiàn)e2O3不與NaOH反應(yīng)而進(jìn)入濾渣中；依據(jù)AlO2-與過(guò)量的CO2反應(yīng)的離子方程式類似寫(xiě)出GaO2-與CO2(過(guò)量)反應(yīng)的離子方程式；由△H<0，依據(jù)圖象推斷T1、T2的凹凸和KA，KC的大小；由鎵元素守恒，可計(jì)算生產(chǎn)GaN的質(zhì)量，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）為了提高堿溶效率可以將固體粉碎、攪拌、適當(dāng)上升溫度等，均能加速固體的溶解，也可適當(dāng)提高NaOH溶液的濃度提高堿溶效率；答案為粉碎、攪拌、適當(dāng)上升溫度、適當(dāng)提高溶液濃度等。（2）依據(jù)鋁土礦的成分為Al2O3、Ga2O3、Fe2O3等，由題中信息，鎵與鋁同主族，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物，可知，加入NaOH溶液“堿溶”，Al2O3、Ga2O3均與NaOH反應(yīng)進(jìn)入溶液中，而Fe2O3不與NaOH反應(yīng)，仍以固體形式存在，過(guò)濾時(shí)進(jìn)入濾渣中，濾渣1的成分是Fe2O3；答案為Fe2O3。（3）因?yàn)闉V液2中主要是GaO2-離子，通入過(guò)量的CO2，CO2與GaO2-發(fā)生反應(yīng)，生成Ga(OH)3沉淀，則離子方程式為GaO2-+CO2+2H2O=Ga(OH)3↓+HCO3-或[Ga(OH)4]-+CO2=Ga(OH)3↓+；答案為GaO2-+CO2+2H2O=Ga(OH)3↓+HCO3-或。[Ga(OH)4]-+CO2=Ga(OH)3↓+（4）因?yàn)殒壍娜埸c(diǎn)是29.8°C，沸點(diǎn)是2403°C，在1000℃時(shí)，鎵為液體，與NH3反應(yīng)生成固體GaN，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ga+2NH32GaN+3H2，依據(jù)每生成lmolGaN時(shí)放出15.45kJ熱量，生成2molGaN時(shí)放出30.9kJ熱量，熱化學(xué)方程式為2Ga(l)+2NH3(g)2GaN(s)+3H2(g)△H=-30.9kJ/mol；答案為2Ga(l)+2NH3(g)2GaN(s)+3H2(g)△H=-30.9kJ/mol。（5）反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度上升有利于逆反應(yīng)，由C點(diǎn)到B點(diǎn)，氨氣的體積分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明T1>T2，升溫逆向移動(dòng)，K減小，則KB＜KC，而A點(diǎn)和B點(diǎn)是同溫，KA=KB，故KA＜KC；答案為＜，△H＜0，溫度上升，平衡逆向移動(dòng)，此時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)增大而K值減??；（6）設(shè)制得x噸氮化鎵，依據(jù)鎵元素守恒，得，則x==(噸)；答案為噸?！军c(diǎn)睛】本題留意第(5)小問(wèn)分析圖象時(shí)，要先比較B、C兩點(diǎn)，因它們是壓強(qiáng)相同，溫度不同的兩點(diǎn)，只有一個(gè)變量，得出結(jié)論后，再利用A、B兩點(diǎn)處在一條等溫線上，K值相等來(lái)求得答案。19.丙烯是制造一次性醫(yī)用口罩的重要原料。丙烷催化脫氫是工業(yè)生產(chǎn)丙烯的重要途徑，丙烷催脫氫技術(shù)主要分為氧化脫氫和干脆脫氫兩種。回答下列問(wèn)題：(1)丙烷催化氧化脫氫法主要反應(yīng)如下：2C3H8(g)+O2(g)2C3H6(g)+2H2O(g)△H1=-236kJ·mol-1(i)反應(yīng)過(guò)程中消耗的C3H8和生成的C3H6的物質(zhì)的量隨溫度的變更關(guān)系見(jiàn)下表。反應(yīng)溫度/℃n(消耗)或n(生成)/mol535550575C3H861333C3H64817①反應(yīng)i中反應(yīng)物的總能量_______生成物的總能量(填“大于”“小于”或“等于”)。②分析表中數(shù)據(jù)得到丙烯的選擇性隨溫度的上升而______(填寫(xiě)“不變”“上升”“降低”)；出現(xiàn)此結(jié)果的緣由除生成乙烯等副產(chǎn)物外還可能是_________。(C3H6的選擇性＝×100%)(2)丙烷催化干脆脫氫反應(yīng)：C3H8(g)?C3H6(g)+H2(g)△H2=+124.3kJ?mol-1(ii)副反應(yīng)：C3H8(g)?C2H4(g)+CH4(g)△H3(iii)①反應(yīng)ii的平衡常數(shù)、產(chǎn)物丙烯選擇性、副產(chǎn)物乙烯選擇性與溫度關(guān)系如圖所示，分析工業(yè)生產(chǎn)中采納的溫度為650°C左右的緣由是_________。②溫度為670°C時(shí)，若在1L的容器中投入8molC3H8，充分反應(yīng)后，平衡混合氣體中有2molCH4和肯定量C3H8、C3H6、H2、C2H4，計(jì)算該條件下C3H6的選擇性為_(kāi)__％。③欲使丙烯的產(chǎn)率提高，下列措施可行的是______(填寫(xiě)序號(hào))a.恒壓條件下向原料氣中摻雜水蒸氣b.增大氫氣與丙烷的投料比c.選擇對(duì)脫氫反應(yīng)更好選擇性的催化劑d.大壓強(qiáng)(3)科學(xué)家探究出利用無(wú)機(jī)膜催化丙烷脫氫制丙烯的新工藝，該工藝?yán)锰囟üδ苣⑸傻臍錃鈴姆磻?yīng)區(qū)一側(cè)有選擇性的剛好移走，從平衡角度分析該工藝的優(yōu)點(diǎn)______?！敬鸢浮?1).大于(2).降低(3).上升溫度，反應(yīng)i的化學(xué)平衡逆向移動(dòng)(4).溫度限制在650°C，丙烯選擇性高，反應(yīng)速率快，平衡常數(shù)大(5).50(6).ac(7).將氫氣剛好移走，化學(xué)平衡C3H8(g)?C3H6(g)+H2(g)，正向移動(dòng)，提高丙烯產(chǎn)率【解析】【分析】(1)①依據(jù)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的特點(diǎn)推斷；②依據(jù)溫度對(duì)平衡的影響分析；(2)①綜合考慮選擇性、平衡常數(shù)以及反應(yīng)速率選擇合適的溫度；②依據(jù)方程式，找出各組分的量的關(guān)系列出方程，依據(jù)平衡常數(shù)求解；③依據(jù)平衡移動(dòng)原理分析；(3)依據(jù)平衡移動(dòng)原理分析；【詳解】(1)①反應(yīng)i的焓變小于0，所以為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；②依據(jù)表格數(shù)據(jù)可知各溫度下C3H6的選擇性分別為、、，>>所以隨溫度上升丙烯的選擇性降低；反應(yīng)i為放熱反應(yīng)，上升溫度，反應(yīng)i的化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，也會(huì)導(dǎo)致丙烯的選擇性下降；(2)①據(jù)圖可知，溫度限制在650°C，丙烯選擇性高，且此時(shí)溫度較高，反應(yīng)速率快，而且該溫度條件下平衡常數(shù)較大；②平衡混合氣體中有2molCH4，則依據(jù)反應(yīng)iii可知平衡時(shí)該反應(yīng)消耗的n1(C3H8)=2mol；設(shè)平衡時(shí)C3H6的物質(zhì)的量為x，依據(jù)反應(yīng)ii可知平衡時(shí)n(H2)=x，反應(yīng)ii消耗的n2(C3H8)=x，則平衡時(shí)容器n(C3H8)=(8-2-x)mol，據(jù)圖可知該溫度下反應(yīng)ii的lg=0，所以K=1，容器體積為1L，則有，解得x=2mol，C3H6的選擇性＝×100%==50%；③a．恒壓條件下向原料氣中摻雜水蒸氣，則反應(yīng)物和生成物的分壓減小，該反應(yīng)正反應(yīng)為壓強(qiáng)增大的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，可以提高丙烯的產(chǎn)率，故a正確；b．氫氣為產(chǎn)物，增大氫氣的量會(huì)使平衡逆向移動(dòng)，丙烯的產(chǎn)率降低，故b錯(cuò)誤；c．選擇對(duì)脫氫反應(yīng)更好選擇性的催化劑，增大丙烯的選擇性，提高產(chǎn)率，故c正確；d．該反應(yīng)正反應(yīng)為壓強(qiáng)增大的反應(yīng)，大壓強(qiáng)會(huì)使平衡逆向移動(dòng)，降低產(chǎn)率，故d錯(cuò)誤；綜上所述選ac