吉林省遼源市第五中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題

PAGEPAGE10吉林省遼源市第五中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題相對原子質(zhì)量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27S:32Cl:35.5Fe:56Cu:64單選(每題2分，共50分)1.下列物質(zhì)、類別、用途或儲(chǔ)存方法的對應(yīng)關(guān)系正確的是()A.Na2CO3B.CH3COOHC.NH3·H2OD.Na2SiO3堿弱電解質(zhì)非電解質(zhì)酸性鹽燒堿工業(yè)食醋棕色瓶密封保存帶玻璃塞的試劑瓶2.不能證明醋酸是弱酸的試驗(yàn)事實(shí)是()A．常溫下，0.1mol/LCH3COOH溶液pH大于1B．常溫下，0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2D．相同條件下，相同濃度的醋酸和鹽酸與相同的Zn粒反應(yīng)，鹽酸反應(yīng)速率快3.在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－+H＋，對于該平衡，下列敘述正確的是()A．降溫可以促進(jìn)醋酸電離，會(huì)使氫離子濃度增大B．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)不變C．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)4.在肯定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電實(shí)力如下圖所示。下列說法不正確的是()A．在0點(diǎn)時(shí)，醋酸不導(dǎo)電B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)，a點(diǎn)時(shí)醋酸溶液中H+濃度最小C．可通過微熱的方法使c點(diǎn)溶液中c(CH3COO-)增大D．b點(diǎn)時(shí)，醋酸電離程度最大5.將①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是()A．①③⑤⑦⑧B．②④⑦C．①⑥D(zhuǎn)．②④⑥⑧6.常溫下，下列四種溶液中，水的電離程度最大的是()A．pH＝5的NH4Cl溶液B．pH＝5的NaHSO4溶液C．pH＝8的CH3COONa溶液D．pH＝8的NaOH溶液7.中和相同體積、相同pH的H2SO4、HCl和CH3COOH三種稀溶液，所需相同濃度的NaOH溶液的體積為V1、V2和V3，則()A．V1＞V2＞V3 B．V3＞V2＞V1 C．V1＞V2＝V3 D．V3＞V1＝V8.常溫下，若使pH=3的鹽酸與pH=9的Ba(OH)2溶液混合使其成為pH=7的溶液，混合時(shí)兩溶液的體積比為()A．1：60B．3：1C．1:50D．1：100已知某溫度時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K，該溫度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH改變曲線如圖所示(忽視溫度改變)。下列說法中正確的()A．a(chǎn)點(diǎn)表示溶液中c(CH3COO－)約為10-3mol/LB.該滴定可選用甲基橙做指示劑C．c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全D．d點(diǎn)表示的溶液中eq\f(c(CH3COO－)·c(H＋),c(CH3COOH))大于K10.下列改變與鹽類水解平衡無關(guān)的是()A．濃硫化鈉溶液有臭味 B．將飽和氯化鐵溶液加入沸水制膠體C．鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳 D．配制硫酸亞鐵溶液時(shí)加少量硫酸11.下列反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)或水解方程式正確的是()①HCl+H2OH3O++Cl? ②NH4++H2ONH3·H2O+H+③Na2CO3+2H2OH2CO3+2NaOH④Al2(CO3)3+2H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑A．①②B．②④C．①②④D．全部12.已知25℃時(shí)，AgCl的溶度積Ksp=l.8×10?10，則下列說法不正確的是A．溫度肯定時(shí)，當(dāng)溶液中c(Ag+)·c(Cl?)=Ksp時(shí)，此溶液中必有AgCl的沉淀析出B．AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，可能有c(Ag+)=c(Cl?)C．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp不變D．將AgCl加入到較濃的KI溶液中，部分AgCl可以轉(zhuǎn)化為Agl13.已知相同條件下，HClO的電離常數(shù)小于H2CO3的第一級電離常數(shù)(Ka)，為了提高氯水中HClO的濃度，可行的是()A．通入HCl(g) B．加入CaCO3(s)C．加入H2O D．加入NaOH(s)14.下列溶液肯定呈中性的是()A．常溫下，pH＝10的氨水和pH＝4的鹽酸等體積混合B．常溫下，pH＝11的MOH溶液和pH＝3的HA溶液等體積混合C．等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液等體積混合D．c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(F－)的NH4F和氨水的混合液15.常溫下，有下列四種溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列有關(guān)說法正確的是()A．四種溶液的Kw相同，由水電離的c(H＋)：①＝③>②＝④B．向等體積的四種溶液中分別加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①C．①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：④最大D．將②、③兩種溶液混合后，若pH＝7，消耗溶液的體積為③>②16.在由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－13mol·L－1的溶液中，肯定能大量共存的離子組是()①K＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)、S2－②K＋、Fe2＋、I－、SOeq\o\al(2－,4)③Na＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)A．①③ B．③⑤C．③④ D．②⑤17.強(qiáng)電解質(zhì)甲、乙、丙、丁分別溶于水，電離出NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－（每種溶液中溶質(zhì)電離出的離子各不相同）。已知：①甲溶液分別與其它三種溶液混合，均產(chǎn)生白色沉淀；②0.1mol·L－1乙溶液中c(H＋)>0.1mol·L－1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀。下列結(jié)論不正確的是()A.四種物質(zhì)中肯定有共價(jià)化合物B.四種物質(zhì)中肯定有Ba(OH)2C.丙溶液中含有NH4+D.丁溶液中含有HCO3-18.下列依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象得出的試驗(yàn)結(jié)論正確的是()試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象試驗(yàn)結(jié)論A常溫下，測得0.1mol·L?1NaA溶液和0.1mol·L?1Na2CO3溶液的pH前者的pH小于后者酸性：HA＞H2CO3B向0.1mol·L?1的Fe(NO3)2溶液中滴加鹽酸振蕩，試管顏色加深H＋抑制Fe2＋水解C向濃度均為0.1mol·L?1的Na2CO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液產(chǎn)生黑色沉淀Ksp(Ag2CO3)>Ksp(Ag2S)D將H2S氣體通入CuSO4溶液中產(chǎn)生黑色沉淀酸性：H2S＞H2SO419.用酒精燈加熱下列溶液，蒸干后灼燒，所得固體質(zhì)量最大的是()A．20mL2mol/LFeCl3溶液B．40mL1mol/LNaHCO3溶液C．20mL1mol/LNa2SO3溶液D．40mL2mol/LNH4HCO3溶液20.已知：常溫下濃度均為0.1mol/L的下列溶液的pH如下表：溶質(zhì)NaFNa2CO3NaClONaHCO3pH7.511.69.78.3下列有關(guān)說法正確的是()A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電實(shí)力依次：H2CO3＜HClO＜HFB．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液與NaF溶液中離子總數(shù)大?。篘(NaClO)＜N(NaF)C．向0.1mol/LNa2CO3溶液中通入CO2至中性，則溶液中：2c()+c()=0.1mol/LD．向Na2CO3溶液中通入少量的HF氣體，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HFCO2+H2O+2NaF25℃時(shí)，下列各溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是()A．①0.2mol·L－1NH4Cl溶液，②0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液，③0.2mol/LNH4HSO4溶液，④0.1mol·L－1(NH4)2CO3溶液中，c(NHeq\o\al(＋,4))大?。孩郏劲冢劲伲劲蹷．肯定量的(NH4)2SO4與NH3·H2O混合所得的酸性溶液中：c(NHeq\o\al(＋,4))<2c(SOeq\o\al(2－,4))C．0.1mol·L－1鹽酸與0.1mol·L－1K2CO3溶液等體積混合：c(K＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(H＋)D．＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H＋)25℃時(shí)，在20mL0.1mol/L氫氟酸中加入VA．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c(H+)相等B．①點(diǎn)時(shí)pH=6，此時(shí)溶液中，c(F?)?c(Na+)=9.9×10?7mol/LC．②點(diǎn)時(shí)，溶液中的c(F?)=c(Na+)D．③點(diǎn)時(shí)V=20mL，此時(shí)溶液中c(F?)＜c(Na+)=0.05mol/L23.如圖是Ca(OH)2在溫度分別為T1、T2時(shí)的兩種沉淀溶解平衡曲線(圖中濃度單位為mol·L-1，與曲線Ⅰ對應(yīng)的Ksp=4×10-6，≈1.6)，下列說法中正確的是()A.溫度：T1<T2B.在溫度為T1時(shí)，P點(diǎn)分散系中分散質(zhì)粒子直徑<1nmC.加水稀釋時(shí)溶液堿性減弱，Z點(diǎn)溶液可轉(zhuǎn)化為Q點(diǎn)溶液D.Q點(diǎn)的溶液中c(OH-)約為0.0125mol·L-124.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是()圖1圖2圖3A．圖1表示相同溫度下pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí)pH的改變曲線，其中曲線Ⅱ?yàn)辂}酸，且b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)強(qiáng)B．圖2中純水僅上升溫度，就可以從a點(diǎn)變到c點(diǎn)C．圖2中在b點(diǎn)對應(yīng)溫度下，將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性D．用0.0100mol·L?1硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定濃度均為0.1000mol·L?1Cl?、Br?及I?的混合溶液，由圖3曲線，可確定首先沉淀的是Cl?25.常溫下，向20mL0.2mol·L－1二元酸H2A溶液中滴加0.2mol·L－1NaOH溶液，有關(guān)微粒物質(zhì)的量改變?nèi)鐖D。下列敘述正確的是()B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A其溶液中水的電離程度比純水的大當(dāng)溶液為中性時(shí)，D．當(dāng)V(NaOH)＝40mL時(shí)，上升溫度，eq\f(cNa＋,cA2－)減小二.填空題(共50分)26.(8分，每空2分)現(xiàn)用中和滴定法測定某燒堿溶液的濃度，有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：滴定序號待測液體積(mL)所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL)滴定前滴定后消耗的體積125.000.5026.8026.30225.00325.005.0031.3426.34(1)用堿式滴定管盛裝燒堿溶液；如圖表示0.2500mol?L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液其次次滴定前后50mL滴定管中液面的位置，該次滴定所用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積為________mL。(2)現(xiàn)試驗(yàn)室中有石蕊和甲基橙兩種指示劑，該試驗(yàn)應(yīng)選用________作指示劑。(3)依據(jù)所給數(shù)據(jù)，該燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度為________mol/L(保留兩位有效數(shù)字)。(4)下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_______________A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就干脆注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C.讀取鹽酸體積時(shí)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)D.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消逝(14分,每空2分)I.現(xiàn)有pH＝2的醋酸(甲)和pH＝2的鹽酸(乙)(1)常溫下，取甲、乙兩溶液各100mL，向其中分別加入適量的鋅粒，反應(yīng)后兩溶液的pH均為4，設(shè)甲中加入的Zn質(zhì)量為m1，乙中加入的Zn質(zhì)量為m2，則m1_____m2(填“>”“<”或“＝”)。(2)各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V(甲)______(填“大于”“小于”或“等于”)V(乙)。II..電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度大小的量?；瘜W(xué)式電離平衡常數(shù)(25℃)HCNK＝4.9×10－10CH3COOHK＝1.8×10－5H2CO3K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11(3)25℃時(shí)某NaCN溶液的pH=10，該溶液顯堿性的緣由：(用離子方程式表示).(4))25℃時(shí)某NaAc溶液的pH=10，該溶液中由水電離出的C(H+)=mol/L(5)25℃時(shí)，有pH相同的①NaCN溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液，三種溶液的物質(zhì)的量濃度由大到小的依次為__________________________________(填序號)。III.常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：試驗(yàn)編號HA物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)混合溶液的pHA0.10.1pH＝9Bc0.2pH＝7請回答：(6)由A組中的數(shù)據(jù)，可知A-的水解平衡常數(shù)約為(7)B組中，若c=amol/L則常溫下HA的電離常數(shù)為

(用含a的表達(dá)式表示)。28.(14分，每空2分)I.亞鐵是血紅蛋白重要組成成分，起著向人體組織傳送O2的作用，假如缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血，但是攝入過量的鐵也有害。下面是一種常見補(bǔ)藥品說明書中的部分內(nèi)容：該藥品含F(xiàn)e2+33%～36%，不溶于水但能溶于人體中的胃酸：與Vc（維生素C）同服可增加本品汲取。甲同學(xué)設(shè)計(jì)了以下下試驗(yàn)檢測該補(bǔ)鐵藥品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用：(1)加入KSCN溶液后溶液變?yōu)榈t色，說明溶液中有少量Fe3+。藥品說明書中“與Vc同服可增加本品汲取”，通過探究，說明Vc具有_________________性。(2)乙同學(xué)采納在酸性條件下用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定的方法測定該藥品是否合格，精確稱量上述藥品10.00g，將其全部溶于試劑2中，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL。①該試驗(yàn)中的試劑2與甲同學(xué)設(shè)計(jì)的試驗(yàn)中的試劑1都可以是______（填序號）。A．蒸餾水 B．稀鹽酸 C．稀硫酸 D．稀硝酸②請計(jì)算該藥品含“鐵”的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保留三位有效數(shù)字)II.二氧化氯（ClO2）是一種高效、廣譜、平安的殺菌、消毒劑。利用食鹽水制取ClO2的工業(yè)流程如下圖所示，

(3)下圖為意用石墨做電極，在肯定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式：_____________________________。電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為_________mol(4)用于電解的食鹽水,需先除去其中的SO42－等雜質(zhì),除雜操作時(shí)，往粗鹽水中先加入過量的BaCl2，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3，若溶液中C(Ba2+)=1x10-5時(shí)，C(CO32-):C(SO42-)=(已知：Ksp(BaSO4)=1.0×10－10Ksp(BaCO3)=5.0×10－9).(5)②發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式為___________。29.(14分)氮的化合物在工業(yè)生產(chǎn)和生活中都有重要的應(yīng)用，運(yùn)用化學(xué)原理探討氮的單質(zhì)及其化合物具有重要意義I.一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性環(huán)境中會(huì)發(fā)生水解，生成具有劇烈殺菌作用的HClO，是重要的水的消毒劑。(1)寫出NH2Cl的電子式