遼寧省2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期啞新題型測(cè)試題

PAGEPAGE14遼寧省2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期選科新題型測(cè)試題考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分留意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12O：16Na：23一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合要求1．我國(guó)化學(xué)家周其林團(tuán)隊(duì)因發(fā)覺(jué)高效手性螺環(huán)催化劑而榮獲2024年度中國(guó)國(guó)家自然科學(xué)獎(jiǎng)一等獎(jiǎng)。下圖是一種手性催化劑骨架，下列敘述正確的是A．圖中分子屬于苯的同系物B．CHFClBr存在手性異構(gòu)體C．催化劑能變更反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率D．手性異構(gòu)屬于位置異構(gòu)2．下列說(shuō)法不正確的是次氯酸氧化性強(qiáng)、穩(wěn)定性好，常用于殺菌消毒亞鐵鹽可用于補(bǔ)鐵藥劑的制備尿素[CO(NH2)2]溶液可消退汽車(chē)尾氣中NOxSO2可用于葡萄酒的殺菌和抗氧化3．在肯定條件下能與水反應(yīng)的電解質(zhì)是FeB．NH3C．Na2O2D．鹽酸4．試驗(yàn)室制備下列氣體的反應(yīng)原理屬于氧化還原反應(yīng)的是A．Cl2B．C2H2C．NH3D．CO25．下列有關(guān)純堿的描述正確的是A．侯氏制堿法反應(yīng)原理：2NaCl+CO2+H2O=Na2CO3+2HClB．工業(yè)制取NaOH：Na2CO3+H2O=2NaOH+CO2C．轉(zhuǎn)化鍋爐中水垢CaSO4：Na2CO3+CaSO4=CaCO3+Na2SO4D．Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)6．用下列儀器或裝置進(jìn)行相應(yīng)試驗(yàn)，不能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．試驗(yàn)①配置100mL0.1mol/LNaCl溶液B．試驗(yàn)②制備并收集乙酸乙酯C．試驗(yàn)③精確量取15.00mLNaOH溶液D．試驗(yàn)④制取SO2氣體并檢驗(yàn)其還原性7．下列化學(xué)用語(yǔ)描述正確的是A．氫原子電子排布式：1p1B．核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子表示為：eq\o\al(\s\up1(14),\s\do1(8))CC．CH3CH2CH3的球棍模型：D．乙烯的結(jié)構(gòu)式：8．在指定的條件下，下列表達(dá)正確的是A．B．C．D．9．姜黃素是一種黃色食用色素，雙去甲氧基姜黃素的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該分子的相關(guān)說(shuō)法正確的是A．含有4種官能團(tuán)B．碳原子都采納sp2雜化C．可發(fā)生加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)D．1mol該分子最多可與2molNaOH反應(yīng)10．冠醚（皇冠狀分子）因具有分子識(shí)別實(shí)力，成為超分子化學(xué)中重要一員。18-冠-6是其中的一種，結(jié)構(gòu)如圖。下列說(shuō)法正確的是A．該分子是CH3OCH3的同系物B．該分子中全部原子可能共平面C．該分子含有σ鍵、極性鍵、非極性鍵D．該有機(jī)物的最簡(jiǎn)式與甲醛的最簡(jiǎn)式相同11．原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素M、X、Y、Z、W，M和W的核電荷數(shù)之和等于X和Z的核電荷數(shù)之和，Z的質(zhì)子數(shù)是X質(zhì)子數(shù)的2倍。含0.9%YW化合物的水溶液稱為生理鹽水，X、Y、Z三種元素組成兩種化合物A、B的性質(zhì)如圖，下列說(shuō)法正確的是A．因?yàn)殡娯?fù)性X＞Z，所以簡(jiǎn)潔氫化物沸點(diǎn)X＞ZB．ZX2的分子構(gòu)型是V形C．Y與X形成的化合物只含離子鍵D．M、W、X的簡(jiǎn)潔氫化物均存在分子間氫鍵12．Zn?CO2水介質(zhì)電池通過(guò)放電獲得儲(chǔ)氫物質(zhì)甲酸。電池示意圖如下，電極為金屬鋅和選擇性催化材料。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．充電時(shí)，a電極反應(yīng)為Zn(OH)eq\o\al(\s\up1(2–),\s\do1(4))+2e-=Zn+4OH-B．充電時(shí)，b電極反應(yīng)為2H2O-4e-=4H++O2↑C．放電時(shí)，總反應(yīng)2CO2+2H2O=2HCOOH+O2D．放電時(shí)，標(biāo)況下22.4LCO2轉(zhuǎn)化為HCOOH，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA13．25℃時(shí)，用濃度為0.01mol·L?1的HA溶液滴定20mL濃度為0.01mol·L?1的NaOH溶液，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．應(yīng)選用酚酞作指示劑B．M點(diǎn)溶液中存在：c（Na+）>c（A?）C．HA的Ka≈2×10?8D．N點(diǎn)溶液中存在：c（OH?）－c（H+）=c（HA）14．肯定條件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)eq\o(\s\up2(),\s\up8(催化劑))CH2=CH2(g)＋4H2O(g)。已知起始投料比n(H2)∶n(CO2)為5∶2時(shí)，溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖。下列說(shuō)法正確的是A．生成乙烯的速率：v(M)肯定小于v(N)B．Q點(diǎn)：v逆<v正C．X→Y，因平衡逆向移動(dòng)，從而使催化劑的催化效率降低D．M點(diǎn)乙烯的體積分?jǐn)?shù)約為9.1%二、非選擇題：本題共5小題，共58分15．（12分）電動(dòng)汽車(chē)電池主要是磷酸鐵鋰電池，其壽命結(jié)束后，處理大量的廢舊電池是目前的熱點(diǎn)問(wèn)題，下圖是廢舊磷酸鐵鋰電池正極材料（含LiFePO4、導(dǎo)電炭黑、鋁箔）的一種常見(jiàn)的回收再生流程：試回答下列問(wèn)題：（1）“堿浸”步驟得到濾液1的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。（2）“堿浸”中NaOH的用量不宜過(guò)多的緣由是_______________________________。（3）完成“酸浸”步驟中主要的離子方程式：□LiFePO4+______+______=2Li++□H3PO4+_______+_______（4）濾渣的主要成分是_________，“酸浸”步驟為了達(dá)到志向的浸出效果，須要控溫35~40℃，試分析可能的緣由:_______________________________。（5）對(duì)濾液2進(jìn)行氨水熱處理步驟須要限制pH在2左右，pH過(guò)高則能生成另一種含F(xiàn)e沉淀，其化學(xué)式為_(kāi)____。（6）磷酸鐵鋰電池的的工作原理為：Li1-xFePO4+LixC6eq\o(\s\do9(放電),,\s\up7(充電))LiFePO4+6C，電池中聚合物隔膜只允許Li+通過(guò)，若用此電池作電源電解水，當(dāng)兩極共收集標(biāo)況下氣體336mL時(shí)，通過(guò)隔膜的Li+的數(shù)目為_(kāi)________。16．（11分）二茂鐵[Fe(C5H5)2]在航天、節(jié)能、環(huán)保行業(yè)以及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)有廣泛的應(yīng)用。用環(huán)戊二烯(C5H6)制備二茂鐵的反應(yīng)原理：在無(wú)氧無(wú)水環(huán)境中，新制的環(huán)戊二烯和FeCl2在KOH四氫呋喃溶液中加熱生成二茂鐵。已知：ⅰ.環(huán)戊二烯的性質(zhì)：熔點(diǎn)-80℃、沸點(diǎn)42℃。ⅱ.雙環(huán)戊二烯的性質(zhì)：熔點(diǎn)33℃，在170℃較快分解為環(huán)戊二烯。ⅲ.FeCl3溶于四氫呋喃，F(xiàn)eCl2更宜用有機(jī)溶劑二甲亞砜[(CH3)2SO]溶解。某愛(ài)好小組以雙環(huán)戊二烯、鐵粉、FeCl3為原料模擬工業(yè)制備二茂鐵，設(shè)計(jì)的裝置如下圖。b處連接閥門(mén)，可切換蒸餾冷凝裝置或通氮?dú)庋b置。部分操作步驟如下：Ⅰ中加入雙環(huán)戊二烯，Ⅱ中加入KOH四氫呋喃溶劑，Ⅲ中加入鐵與FeCl3混合粉末；用氮?dú)馀疟M裝置中空氣；加熱裝置Ⅰ至170℃，并保持恒溫；向Ⅲ中加入四氫呋喃溶解FeCl3；蒸餾Ⅲ中溶液，得近干殘留物，再加入有機(jī)溶劑二甲亞砜；……回答下列問(wèn)題：圖中所示的三個(gè)裝置均運(yùn)用到的一種儀器的是_____________。（2）步驟③操作中，加熱方式最相宜的是下列的_____________（填序號(hào)）。A．水浴加熱B．油浴加熱C．墊石棉網(wǎng)加熱（3）步驟③保持恒溫的目的是________________________。（4）步驟⑤將有機(jī)溶劑更換為二甲亞砜的目的________________，將裝置Ⅲ中的FeCl2轉(zhuǎn)移至裝置Ⅱ中的方法是____________________。（5）整個(gè)制備過(guò)程需實(shí)行無(wú)氧無(wú)水環(huán)境的緣由是_______________________；（6）生成二茂鐵的化學(xué)方程式：________________________。17．（12分）氨氣廣泛應(yīng)用于化工、輕工、化肥、制藥、合成纖維等領(lǐng)域，合成氨工業(yè)極大地影響了人類(lèi)的發(fā)展歷程。(1)工業(yè)上用氨和二氧化碳為原料，在肯定條件下合成尿素CO(NH2)2，已知：①2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)ΔH=-159.5kJ/mol②NH2COONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH=+116.5kJ/mol③H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44.0kJ/mol寫(xiě)出氨氣與二氧化碳生成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式________________。(2)已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，肯定溫度下，將N2和H2以物質(zhì)的量之比為1:1充入盛有催化劑的密閉容器，下列圖像t時(shí)刻肯定處于平衡狀態(tài)的是（）（3）200℃時(shí)，將N2(g)和H2(g)以物質(zhì)的量之比為1:3充入恒壓容器中，容器內(nèi)起始?jí)簭?qiáng)為P0，達(dá)到平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為50%,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)KP=___________(用含有P0的式子表示。KP為分壓平衡常數(shù)，氣體分壓=氣體總壓強(qiáng)×該氣體的體積分?jǐn)?shù))（4）某溫度下，將肯定量的NH3充入盛有催化劑的恒容容器中，一段時(shí)間達(dá)到平衡后，上升溫度，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，N2的分壓增大，緣由是________________________。（5）我國(guó)科學(xué)家利用密度泛函理論篩選出合成氨的優(yōu)良催化劑——擔(dān)載單原子鉬的缺陷硼氮單層材料，反應(yīng)歷程如下：該反應(yīng)歷程中須要汲取能量的最大能壘（活化能）E=__________eV。（6）中科院大連化物所應(yīng)用混合導(dǎo)體透氧膜制備氨合成氣和液體燃料合成氣，工作原理如圖所示，請(qǐng)寫(xiě)出膜Ⅰ側(cè)H2O發(fā)生的電極反應(yīng)方程式：________________。（7）25℃時(shí)，將2amol/L的稀氨水與amol/L的鹽酸等體積混合后，試比較下列關(guān)系的大小(填“<”“>”或“=”)。c(NH4+)+c(H+)____c(NH3?H2O)+c(OH-)（NH3?H2O的Kb=1.8×10-5）18．（11分）離子液體是指在室溫旁邊呈液態(tài)的全部由離子構(gòu)成的物質(zhì)，也稱室溫熔融鹽。離子液體有很多傳統(tǒng)溶劑無(wú)法比擬的獨(dú)特性能，廣泛應(yīng)用于化學(xué)探討的各個(gè)領(lǐng)域。1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸鹽(簡(jiǎn)稱BMIM，結(jié)構(gòu)如圖)是一種常見(jiàn)的離子液體，熔點(diǎn)為6.5℃，可代替有機(jī)溶劑用于酶促酯合成以及其它環(huán)境友好的反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)磷原子價(jià)電子排布圖為_(kāi)________。（2）N、F、P三種元素第一電離能由大到小依次為_(kāi)_____。（3）已知分子中的大π鍵可用符號(hào)πeq\o\al(\s\up1(n),\s\do1(m))表示，其中m代表參加形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參加形成大π鍵的電子數(shù)，則BMIM中的大π鍵可表示為_(kāi)____。（4）離子晶體的熔點(diǎn)一般較高，如氯化鈉的熔點(diǎn)為801oC，而離子液體的熔點(diǎn)一般低于150℃。結(jié)合BMIM的結(jié)構(gòu)分析離子液體的熔點(diǎn)一般較低的緣由：____________。（5）下列有關(guān)離子液體的敘述正確的是（）a．離子液體具有良好的導(dǎo)電性，可以作為電池的電解質(zhì)b．離子液體中含有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵和氫鍵等化學(xué)鍵c．離子液體與傳統(tǒng)溶劑相比具有難揮發(fā)的優(yōu)點(diǎn)，是一種“綠色”溶劑d．通過(guò)變更陽(yáng)離子、陰離子的不同組合，可以設(shè)計(jì)合成出不同的離子液體e．離子液體對(duì)有機(jī)物有良好的溶解性能，而對(duì)無(wú)機(jī)物的溶解性能較差（6）化學(xué)家發(fā)覺(jué)一種組成為N4H44+的陽(yáng)離子，其結(jié)構(gòu)中N原子均為sp3雜化，請(qǐng)推想N4H44+的結(jié)構(gòu)式：__________。（7）某種離子液體低溫下的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知該晶體的密度為ρg/cm3,X+和Y-半徑分別為apm、bpm，X、Y的相對(duì)原子質(zhì)量分別用Ｍ(X)、Ｍ(Y)表示，阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為NA。該晶胞中離子的體積占晶胞體積的百分率為_(kāi)_______(列式即可)19．（12分）醫(yī)用造影劑“碘海醇”的一種生產(chǎn)流程如圖所示：已知：可簡(jiǎn)寫(xiě)為Ac-Cl（1）A可由分子式為C8H10的芳香烴分子式轉(zhuǎn)化而來(lái)，則該芳香烴名稱為_(kāi)____；C中含有的官能團(tuán)名稱_______。（2）寫(xiě)出A轉(zhuǎn)化為B的方程式________________________________。（3）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：_____________________________________。（4）B到C的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)______________。（5）滿意下列條件的C的同分異構(gòu)體有________種。①苯環(huán)上連有3個(gè)取代基，其中一個(gè)是氨基②結(jié)構(gòu)中不含甲基③1mol該物質(zhì)與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)能生成2molCO2其中核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為4：2：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________

(寫(xiě)出一種即可)。

化學(xué)測(cè)試參考答案1．B2．A3．C4．A5．C6．D7．D8．B9．D10．C11．B12．C13．C14．D15．（12分，除特別標(biāo)注外，每空2分）（1）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2）避開(kāi)在隨后的酸浸中消耗過(guò)多的硫酸；（3）2LiFePO4+H2O2+8H+=2Li++2Fe3++2H3PO4+2H2O（4）導(dǎo)電炭黑（炭黑、碳單質(zhì)、C均可）；（1分）溫度過(guò)低，浸取速率慢，溫度過(guò)高，H2O2發(fā)生分解。（5）Fe(OH)3（1分）（6）0.02NA（或1.204×1024）16．（11分，除特別標(biāo)注外，每空2分） （1）三頸燒瓶(1分)（2）B(1分)（3）持續(xù)產(chǎn)生環(huán)戊二烯并蒸至裝置Ⅱ中（4