質(zhì)量課守恒定律課件

第五單元化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系

課題1質(zhì)量守恒定律學(xué)習(xí)目標(biāo)0201通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，了解化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的總質(zhì)量關(guān)系能解釋質(zhì)量守恒的原因理解質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)，能從微觀角度解釋質(zhì)量守恒的原因03新課導(dǎo)入新課導(dǎo)入生日宴會中我們發(fā)現(xiàn)生日蠟燭會越燒越短。通過準(zhǔn)確測定，發(fā)現(xiàn)金屬生銹后質(zhì)量變大了?！咎岢鰡栴}】化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)物總質(zhì)量（m1）與生成物總質(zhì)量（m2）存在怎樣的關(guān)系？【猜想與假設(shè)】①m1>m2; ②m1<m2; ③m1=m217世紀(jì)，英國化學(xué)家波義耳在密閉容器中加熱金屬，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后固體的質(zhì)量增加。他認(rèn)為化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不相等。18世紀(jì)，法國化學(xué)家拉瓦錫在密閉容器中研究氧化汞的分解和合成時(shí)，發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等。一、質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律18世紀(jì)，拉瓦錫借助天平，將45.0份質(zhì)量的氧化汞加熱分解，恰好得到41.5份質(zhì)量的汞和3.5份質(zhì)量的氧氣。

45.0=41.5+3.5當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化生成新物質(zhì)時(shí)，反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和之間存在什么樣的關(guān)系？讓我們用實(shí)驗(yàn)和智慧來求證吧一、質(zhì)量守恒定律設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案一：試劑為銅銅與氧氣反應(yīng)前后質(zhì)量的測定第一步：銅粉平鋪在錐形瓶底部，連接好裝置，稱量并記錄第二步：將錐形瓶置于陶土網(wǎng)，用酒精燈加熱，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，反應(yīng)一段時(shí)間后停止加熱，再次稱量并記錄文字表達(dá)式銅+氧氣氧化銅(Cu)(O2)(CuO)加熱注意觀察：1.錐形瓶內(nèi)銅加熱的現(xiàn)象2.氣球的變化3.化學(xué)反應(yīng)前后總質(zhì)量的關(guān)系實(shí)驗(yàn)方案銅粉和氧氣反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前后天平狀態(tài)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量固體由紅色逐漸變?yōu)楹谏?；玻璃管上端的小氣球先脹大，后縮小平衡相等反應(yīng)前反應(yīng)后思考：保證反應(yīng)在密閉體系中進(jìn)行1.氣球的作用是什么？2.橡膠塞的作用是什么？銅與氧氣反應(yīng)前后質(zhì)量的測定調(diào)節(jié)裝置內(nèi)的壓強(qiáng)3.如果沒有氣球，會發(fā)生什么呢？沒有氣球，錐形瓶內(nèi)氣體迅速膨脹沖開橡膠塞。如果沒有橡膠塞，會發(fā)生什么呢？設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案二：試劑為鐵釘和硫酸銅溶液鐵釘與硫酸銅反應(yīng)前后質(zhì)量的測定第一步：在錐形瓶中加入打磨好的鐵釘，連接好裝置，稱量并記錄第二步：取下錐形瓶并將其傾斜，使硫酸銅溶液流入錐形瓶，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，反應(yīng)一段時(shí)間再次稱量并記錄文字表達(dá)式

鐵+硫酸銅銅+硫酸亞鐵(Fe)

(CuSO4)(Cu)(FeSO4)1.現(xiàn)象：鐵釘表面覆蓋一層____色物質(zhì)；溶液由___色變?yōu)?/p>

色。2.表達(dá)式：3.測定結(jié)果：m1

m24.結(jié)論：參加反應(yīng)的___和________的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的____和__________的質(zhì)量總和。鐵

+

硫酸銅→

銅+

硫酸亞鐵Fe

+

CuSO4

→

Cu

+

FeSO4紅藍(lán)淺綠鐵硫酸銅銅硫酸亞鐵=反應(yīng)前反應(yīng)后通過上面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)隳艿贸鍪裁唇Y(jié)論？參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于對質(zhì)量守恒定律的理解1.適用范圍：適用于所有的化學(xué)反應(yīng)，不適用于物理變化。2.研究的量：是質(zhì)量的守恒，不包括體積等其他方面的守恒。3.研究對象：“參加化學(xué)反應(yīng)”的物質(zhì)，即實(shí)際反應(yīng)掉的那一部分物質(zhì)，沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)不計(jì)算在內(nèi)。4.各物質(zhì)：是指所有參加反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物，包括固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)的所有的物質(zhì)。5.總質(zhì)量：指物質(zhì)的總質(zhì)量守恒，而非某一種或幾種物質(zhì)的質(zhì)量守恒。

化學(xué)反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量=化學(xué)反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量所有的化學(xué)反應(yīng)都是這樣嗎？探究1：碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否相等？實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前后總質(zhì)量的關(guān)系反應(yīng)前燒杯中的總質(zhì)量＞

反應(yīng)后燒杯中的總質(zhì)量燒杯內(nèi)產(chǎn)生大量氣泡，白色粉末逐漸消失，電子天平示數(shù)逐漸減小。碳酸鈉+鹽酸

氯化鈉+水

＋二氧化碳(Na2CO3)(HCl)(NaCl)(H2O)(CO2)文字表達(dá)式將鹽酸倒入燒杯中鹽酸碳酸鈉碳酸鈉+鹽酸氯化鈉+水

＋二氧化碳在開放體系中反應(yīng)前總質(zhì)量反應(yīng)后總質(zhì)量＞二氧化碳的質(zhì)量也要算進(jìn)來逸散到空氣中探究1：碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否相等？實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前后總質(zhì)量的關(guān)系探究2：鎂條在空氣中燃燒反應(yīng)前后的總質(zhì)量是否相等？天平示數(shù)增加了天平示數(shù)減小了文字表達(dá)式鎂+氧氣氧化鎂(Mg)(O2)(MgO)點(diǎn)燃燃燒，發(fā)出耀眼白光、放出熱量、生成白色固體反應(yīng)前的總質(zhì)量＜反應(yīng)后的總質(zhì)量反應(yīng)前的總質(zhì)量＞反應(yīng)后的總質(zhì)量探究2：鎂在空氣中燃燒前后質(zhì)量為什么不相等?m(逸散白煙)m(O2)<m(逸散白煙)m(O2)>增加減小相等m(逸散白煙)m(O2)=m(Mg)+m(O2)=m(白色粉末)+

m(逸散白煙)鎂條燃燒產(chǎn)生大量白煙逸散到空氣中，稱量的并不是生成物的總質(zhì)量。反應(yīng)的氧氣質(zhì)量和逸散白煙的質(zhì)量共同決定會有三種結(jié)果設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，應(yīng)注意兩點(diǎn)：（1）實(shí)驗(yàn)中必須發(fā)生化學(xué)變化，而非物理變化；（2）若反應(yīng)中有氣體參加或生成，必須在密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。天平是否平衡與反應(yīng)是否遵循質(zhì)量守恒定律沒有必然聯(lián)系，無論天平是否平衡，一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律。不能遺漏任何一種物質(zhì)，包括氣體。必須是參加了反應(yīng)的物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子重新組合而生成其他物質(zhì)（生成物）的過程。由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的變化過程可表示如下：分子原子新分子新物質(zhì)分裂重新組合聚集參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和與生成物的各物質(zhì)的質(zhì)量總和為什么相等？OOHHOHHOHHHHOOHHHH水分子氫原子氧原子氫分子氧分子分裂結(jié)合化學(xué)反應(yīng)前后原子的

、

、

都不變。所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。數(shù)目質(zhì)量種類H2O

H2

+O2化學(xué)反遵守質(zhì)量守恒的微觀解釋化學(xué)變化中各種量的變化“622”宏觀微觀6個(gè)不變元素的種類原子的_______元素的質(zhì)量原子的_______物質(zhì)的總質(zhì)量原子的_______2個(gè)一定改變物質(zhì)的種類_______的種類2個(gè)可能變元素的化合價(jià)分子的個(gè)數(shù)種類數(shù)目質(zhì)量分子OOHHOHHOHHHHOOHHHH水分子氫原子氧原子氫分子氧分子分裂結(jié)合質(zhì)量守恒的原因宏觀化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類、質(zhì)量沒有改變微觀化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量沒有改變

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和質(zhì)量守恒定律總結(jié)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用1.解釋化學(xué)變化中的有關(guān)現(xiàn)象。2.推斷物質(zhì)的元素組成或化學(xué)式。3.求反應(yīng)中某物質(zhì)的質(zhì)量。4.求反應(yīng)中某元素的質(zhì)量。5.計(jì)算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。6.推斷化學(xué)反應(yīng)的基本類型。質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)17世紀(jì)初化學(xué)家在探索燃燒現(xiàn)象和空氣成分的過程中，研究了化學(xué)變化中的質(zhì)量關(guān)系18世紀(jì)70年代拉瓦錫在前人研究的基礎(chǔ)上，建立了關(guān)于燃燒的正確理論，他在定量實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，證明化學(xué)反應(yīng)中參與反應(yīng)的物質(zhì)與反應(yīng)產(chǎn)物間質(zhì)量保持恒定，為人們定量角度研究化學(xué)變化提供了基本依據(jù)，對化學(xué)的發(fā)展產(chǎn)生了巨大的影響。20世紀(jì)初化學(xué)家進(jìn)行了精確度很高的實(shí)驗(yàn)，使質(zhì)量守恒定律確立在嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上。古代哲學(xué)家提出了蘊(yùn)含著質(zhì)量守恒思想的樸素觀點(diǎn)英國·波義耳俄國·羅蒙諾索夫煅燒金屬實(shí)驗(yàn)，并給出不同的解釋改進(jìn)實(shí)驗(yàn)1：碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的改進(jìn)裝置改進(jìn)1鹽酸碳酸鈉不足1：產(chǎn)生氣體使瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，橡膠塞易崩開。改進(jìn)2鹽酸碳酸鈉反應(yīng)前反應(yīng)后不足2：氣球脹大后，有浮力干擾。知識拓展點(diǎn)石成金化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變。（不遵守質(zhì)量守恒定律）1.請用質(zhì)量守恒定律揭穿這些騙局。變水為油課堂總結(jié)

一、質(zhì)量守恒定律：參加__________的各物質(zhì)的質(zhì)量____，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量

。二、理解1.反應(yīng)物的總質(zhì)量等于

；2.反應(yīng)物_______的質(zhì)量等于_________增加的質(zhì)量；3.質(zhì)量比等于反應(yīng)前后

之比。二、質(zhì)量守恒的原因化學(xué)反應(yīng)前后，原子的

、

、

都沒有改變，所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。化學(xué)反應(yīng)總和總和種類數(shù)目質(zhì)量減少生成物生成物的總質(zhì)量質(zhì)量變化習(xí)題訓(xùn)練2.銅在空氣中銹蝕會生成銅綠[Cu2(OH)2CO3]，銅綠加熱分解后不可能生成的物質(zhì)是()A.CuO

B.H2O

C.SO2

D.CO2C1.下列關(guān)于質(zhì)量守恒定律說法正確的是（）A.物質(zhì)在空氣中加熱發(fā)生反應(yīng)后，生成物的總質(zhì)量必定等于參加反應(yīng)的反應(yīng)物總質(zhì)量B.細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后生成物的質(zhì)量增大，不遵守質(zhì)量守恒定律C.蠟燭燃燒后質(zhì)量減小，說明質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律D.冰融化成水，前后質(zhì)量相等，說明這個(gè)變化遵守質(zhì)量守恒定律A習(xí)題訓(xùn)練3.在一定條件下甲和乙反應(yīng)生成丙，反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示（“”“”表示不同原子）。下列說法錯(cuò)誤的是(

)C