離子反應課件

第二節(jié)離子反應第一課時第一章物質及其變化學習目標從宏觀上理解電解質的概念，對化合物進行重新分類；從微觀上了解電解質的電離。通過實驗探究，對物質導電的原因進行分析，總結電解質的電離規(guī)律，建立電解質電離的基本模型。通過對常見物質電離過程的分析，掌握典型物質電離方程式的書寫。

濕手不要摸用電器，干燥絕緣要牢記生活小常識新課導入新課導入為什么給電氣設備通電時，濕手操作容易發(fā)生觸電事故？因為人手出汗，汗液中有NaCl。NaCl遇水形成NaCl溶液，NaCl溶液能導電，所以濕手更容易觸電。科學探究NaCl固體NaCl溶液KNO3固體NaOH固體蔗糖固體無水酒精蒸餾水KNO3溶液NaOH溶液蔗糖溶液酒精溶液硫酸溶液科學探究【實驗】探究幾種物質的導電性。科學探究NaCl固體NaCl溶液NaNO3固體NaOH固體蔗糖固體無水酒精蒸餾水NaNO3溶液NaOH溶液蔗糖溶液酒精溶液硫酸溶液NaCl固體KNO3固體蒸餾水NaCl溶液KNO3溶液不亮不亮不亮否否否亮亮是是查閱資料：NaCl、KNO3的熔融狀態(tài)也可以導電。小燈泡是否導電科學探究一、電解質和非電解質1.電解質是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。常見的電解質：酸：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3、CH3COOH堿：NaOH、KOH、NH3·H2O鹽：NaCl、AgNO3、BaSO4金屬氧化物：Na2O、MgO、CaO（在熔融狀態(tài)下會電離出自由離子導電）水兩者至少滿足其一一、電解質和非電解質2.非電解質是指在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物。常見非電解質：非金屬氧化物：NO2、CO2、SO2、SO3非酸性氣態(tài)氫化物：NH3大部分有機物：CH4、蔗糖、乙醇溶于水或熔融狀態(tài)物質混合物純凈物單質化合物能導電電解質均不導電非電解質既不是電解質也不是非電解質一、電解質和非電解質一、電解質和非電解質例1.下列物質中：①氫氧化鋇固體②銅③氫氧化鉀溶液④鹽酸⑤熔融Na2CO3⑥硫酸鋇⑦蔗糖⑧二氧化碳⑨氨氣⑩冰醋酸?HI氣體?熔融的CuO?熔融NaOH?液態(tài)HClO4?硝酸鈉溶液?氫氧化鐵膠體?氧化鋁?膽礬?石墨?氯氣問題1：屬于電解質的是哪些？屬于非電解質的是哪些？水溶液電解質：非電解質：堿鹽鹽①⑤⑥⑩??????⑦⑧⑨有機物非金屬氧化物非酸性氣態(tài)氫化物有機物酸單質酸金屬氧化物酸膠體堿水溶液金屬氧化物二、電解質的電離為什么NaCl、KNO3的固體不導電，水溶液或熔融狀態(tài)導電？NaCl在熔融狀態(tài)的電離過程NaCl在水溶液中的電離過程電解質溶液或熔融電解質導電是由于電離產生了自由移動的離子；二、電解質的電離電解質種類與導電性的關系堿和鹽固態(tài)時離子不能自由移動，所以不能夠導電；在水溶液里或在熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的離子，故能導電。酸固態(tài)或液態(tài)時只有分子，沒有自由移動的離子，所以不能夠導電，如液態(tài)HCl、H2SO4、H3PO4等不能導電；在水溶液里受水分子的作用，電離產生自由移動的離子，而能夠導電?；顫娊饘傺趸镌谌廴跔顟B(tài)下自身能電離出陰、陽離子，在水溶液里可能和水反應生成了新的電解質——堿，如Na2O熔化時可以電離出Na+和O2-而導電，在水溶液里與水反應生成NaOH，NaOH發(fā)生電離產生Na+和OH-。例1.下列物質中：①氫氧化鋇固體②銅③氫氧化鉀溶液④鹽酸⑤熔融Na2CO3⑥硫酸鋇⑦蔗糖⑧二氧化碳⑨氨氣⑩冰醋酸?HI氣體?熔融的CuO?熔融NaOH?液態(tài)HClO4?硝酸鈉溶液?氫氧化鐵膠體?氧化鋁?膽礬?石墨?氯氣問題2：能導電的物質有哪些？二、電解質的電離②③④⑤?????1.能導電的物質不一定是電解質。2.電解質的導電需要條件：水溶液或熔融狀態(tài)。例1.下列物質中：①氫氧化鋇固體②銅③氫氧化鉀溶液④鹽酸⑤熔融Na2CO3⑥硫酸鋇⑦蔗糖⑧二氧化碳⑨氨氣⑩冰醋酸?HI氣體?熔融的CuO?熔融NaOH?液態(tài)HClO4?硝酸鈉溶液?氫氧化鐵膠體?氧化鋁問題3：⑧⑨溶于水可以導電。為什么不是電解質？二、電解質的電離3.電解質導電必須是化合物本身電離引起的導電作用。CO2、SO2、SO3、NH3自身不能電離出陰、陽離子非電解質加水H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3·H2O自身能電離出自由移動的陰、陽離子電解質問題4.在如圖所示的串聯(lián)裝置中：(1)燈泡不亮的原因是什么？在哪個燒杯中加水燈泡會變亮，變亮原因是什么？

(2)向C中加A中的溶液至過量，溶液的導電性強弱如何變化？為什么？先變弱后變強，燒杯C中加入A中溶液，發(fā)生化學反應Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4＋2H2O，生成沉淀和水，離子濃度減小，導電性變弱。二、電解質的電離4.溶液能否導電，取決于溶液中是否有自由移動的離子存在；

導電性強弱則由離子濃度大小及所帶電荷數(shù)多少等因素決定。5.是否為電解質與溶解度無關，溶于水的部分可以電離，但離子濃度很小。例1.下列物質中：①氫氧化鋇固體②銅③氫氧化鉀溶液④鹽酸⑤熔融Na2CO3⑥硫酸鋇⑦蔗糖⑧二氧化碳⑨氨氣⑩冰醋酸?HI氣體?熔融的CuO?熔融NaOH?液態(tài)HClO4?硝酸鈉溶液?氫氧化鐵膠體?氧化鋁?膽礬?石墨?氯氣問題5：⑥溶解度很小，水溶液幾乎不導電，為什么是電解質？二、電解質的電離二、電解質的電離注意：③電解質的電離必須是自身的電離。如CO2、SO2、SO3、NH3的水溶液能導電，但不是它們本身電離導電，不是電解質。②電解質導電的條件：熔化狀態(tài)或水溶液中。其他條件不一定導電，如固態(tài)NaCl，氣態(tài)HCl；①單質、混合物既不是電解質也不是非電解質；④電解質的判斷與它的溶解度大小無關。某些難溶物，由于溶解度很小，所以測不出它們的導電性，但它們熔融狀態(tài)下能導電，所以屬于電解質；⑤溶液的導電性強弱則由離子濃度大小及所帶電荷數(shù)多少等因素決定，濃度越大，離子電荷越多，導電性越強。二、電解質的電離

電解質非電解質概念在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物關鍵詞“或、化合物”“和、化合物”滿足條件導電不導電實質自身電離出離子自身不能電離出離子注意用“自身”能否電離可確定是否為電解質物質類別酸、堿、鹽、水、金屬氧化物非金屬氧化物、氨氣、絕大多數(shù)有機物電解質和非電解質對比三、電離方程式的書寫

質量守恒電荷守恒練習：書寫H2SO4、NaOH、(NH4)2CO3、HNO3、Ba(OH)2、Al2(SO4)3的電離方程式。電離方程式：用化學符號表示電解質電離過程的式子。

H+H+

酸

堿

鹽

電離時生成的陽離子全部是是H+的化合物電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物

電離時生成金屬陽離子(NH4+)和酸根陰離子的化合物

三、電離方程式的書寫練習：書寫KAl(SO4)2、(NH4)2Fe(SO4)2、NaHSO4（熔融）、NaHSO4（水溶液）、NaHCO3的電離方程式。

三、電離方程式的書寫【練習1】下列說法中正確的是(

)①將硫酸鋇放入水中不能導電，所以硫酸鋇是非電解質②氨溶于水得到的溶液氨水能導電，所以氨水是電解質③氯化氫溶于水能導電，但液態(tài)氯化氫不能導電④KNO3溶液能導電，所以KNO3溶液是電解質⑤溶于水后能電離出H＋的化合物都是酸⑥電解質未必能導電，能導電的未必是電解質⑦硫酸溶液的導電性一定比鹽酸溶液的導電性強A．①④B．⑤⑦C．③⑥D．②⑦熔融狀態(tài)可導電NH3·H2O是電解質KNO3是電解質

溶液導電性自由移動離子的濃度離子所帶電荷的多少

C三、電離方程式的書寫【練習2】下列關于純凈物、混合物、電解質、非電解質的正確組合為(

)

C

純凈物混合物電解質非電解質A鹽酸澄清石灰水硫酸干冰B冰水混合物酒精溶液硫酸鋇二氧化碳C氨水鹽酸銅硫酸鋇D膽礬食鹽水氯化銅氯氣第二節(jié)離子反應第二課時第一章物質及其變化學習目標通過分析電解質在溶液中的反應實質，認識離子反應，歸納離子反應發(fā)生的條件。培養(yǎng)變化觀念和科學探究素養(yǎng)。理解離子方程式的概念和意義，掌握離子方程式的書寫，建立離子方程式書寫的認知模型。通過實驗了解常見離子的檢驗方法，進一步理解離子反應。一、離子反應【實驗1-3】向盛有2mLNa2SO4稀溶液的試管中加入2mLBaCl2稀溶液Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl溶液混合前混合后Na2SO4BaCl2Ba2+Na+

BaSO4↓

Na+電解質在溶液中的反應實質上是離子之間的反應，這樣的反應屬于離子反應。二、離子反應發(fā)生的條件HNO3+NaOH=H2O+NaNO3

溶液混合前HNO3NaOHH+Na+

NO3-混合后H2O

Na+Na2CO3+2HCl

=NaCl+CO2↑+H2O溶液混合前混合后Na2CO3HClH+Na+

CO2↑+H2O

Na+離子濃度減小離子濃度減小反應物中的某些離子濃度減小離子反應的實質二、離子反應發(fā)生的條件復分解型離子反應條件生成沉淀生成氣體三者具備其一即可生成弱酸、弱堿、水等三、離子方程式CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

溶液混合前混合后CuSO4NaOHCu2+Na+

Cu(OH)2↓

Na+Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl溶液混合前混合后Na2SO4BaCl2Ba2+Na+

BaSO4↓

Na+

用實際參加反應的離子符號來表示反應的方程式離子方程式三、離子方程式【例】Na2CO3溶液和鹽酸的反應寫拆刪查Na2CO3+2HCl

=2NaCl+CO2↑+H2O如：可溶性的強酸、強堿、大部分鹽1.寫出反應的化學方程式2.把易溶于水且易電離的物質寫成離子形式難溶的物質、氣體和水等仍用化學式表示

3.刪去方程式兩邊不參加反應的離子，并將方程化為最簡

4.檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等K2CO3溶液和稀硫酸的反應三、離子方程式Na2CO3溶液和鹽酸的反應K2CO3溶液和稀硫酸的反應離子方程式的意義1.體現(xiàn)了某一離子反應的實質2.不僅可以表示某一個具體的化學反應，還可以表示同一類型的離子反應

三、離子方程式①必須拆成離子形式的物質：

在反應中以離子形式存在的“易溶于水且易電離的物質”。a.強酸：HCl、H2SO4、HNO3等六大強酸；b.強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2；c.可溶鹽：NaCl、Na2SO4、KNO3等。離子方程式書寫“拆”的規(guī)則三、離子方程式②不能拆成離子，仍用化學式表示的物質：a.難溶物質：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。b.難電離物質：弱酸（CH3COOH）、弱堿（NH3·H2O）、水。c.氣體：H2、H2S、CO2、SO2等。d.單質：H2、Na等。e.氧化物：Na2O、Fe2O3等。f.非電解質：酒精、蔗糖等。g.特殊物質：濃硫酸離子方程式書寫“拆”的規(guī)則三、離子方程式離子方程式書寫“拆”的規(guī)則③微溶物中易電離的物質在離子方程式中的形式根據具體情況決定。a.微溶物作為反應物，若為澄清溶液，則拆成離子形式，若微溶物為懸濁液，則不拆，仍寫成化學式。b.微溶物作為生成物，按難溶物處理。例如，澄清的石灰水與其它物質反應時Ca(OH)2應拆開，而渾濁的石灰水（或石灰乳）與其它物質反應時Ca(OH)2不能拆開。三、離子方程式離子方程式書寫“拆”的規(guī)則

離子方程式只能用來表示電解質在溶液中(或熔融狀態(tài))進行的反應，不是在溶液中進行的反應，一般不用離子方程式表示。如：Ca(OH)2與NH4Cl固體加熱制NH3

⑤特殊情況：a.溶液中銨鹽與堿反應加熱寫成NH3↑，不加熱寫成NH3·H2O；b.濃鹽酸、濃HNO3在離子方程式中寫離子符號，濃H2SO4保留化學式。第二節(jié)離子反應第三課時第一章物質及其變化一、離子方程式正誤判斷

D難溶物拆分不合理不符合反應事實還存在Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓遺漏反應Fe2+鋁和硝酸銅溶液反應：Al+Cu2+=Al3++Cu電荷不守恒2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu

配比不當

離子反應方程式的判斷依據以客觀事實為依據，看離子反應是否符合客觀事實。以質量守恒為依據，看原子是否守恒。以電荷守恒為依據，看電荷是否守恒。以物質的實際狀態(tài)為依據，看物質是否可拆；看“↑”、“↓”等符號是否正確。以物質的組成為依據，看反應物或產物的配比是否正確，或者是否遺漏反應。一、離子方程式正誤判斷【練習】下表中評價合理的是(

)選項化學反應及其離子方程式評價A澄清石灰水與Na2CO3溶液混合:Ca(OH)2+C===CaCO3+2OH-正確B向碳酸鎂中加入稀鹽酸:C+2H+===CO2↑+H2O錯誤，碳酸鎂不應該寫成離子形式C向硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液:Ba2++S===BaSO4↓正確D石灰乳與Na2CO3溶液混合:Ca2++C===CaCO3↓正確B一、離子方程式正誤判斷二、離子共存的判斷

1.發(fā)生化學反應的離子不能共存二、離子共存的判斷（1）溶液無色透明時，則不能有有色離子

（Cu2＋(藍色)、Fe3＋(棕黃色)、Fe2＋(淺綠色)、MnO4-(紫紅色)）

無色≠透明；（2）看題目要求是“能大量共存”還是“不能大量共存”；是“一定大量共存”還是“可能大量共存”；“因生成XX而不能大量共存”。（3）溶液的酸堿性間接表述：pH數(shù)值，指示劑顏色，加活潑金屬放出H2。2.注意題目中的隱含條件

會反應不共存

C二、離子共存的判斷

A

B二、離子共存的判斷三、離子反應的應用1.離子的檢驗

取少量待測液于試管中,加入××試劑,出現(xiàn)××現(xiàn)象,說明存在××離子,否則不存在。(1)離子的檢驗方法答題模板：

三、離子反應的應用

注意：碳酸銀和硫酸銀均為不溶于水白色固體，但可溶于稀硝酸1.離子的檢驗取少許待測液于試管中，滴加稀鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產生，證明有SO42?。

三、離子反應的應用

粗鹽水要保留的離子雜質離子

Mg2+

Ca2+選擇能使雜質轉化為氣體或沉淀的物質作為除雜試劑(不影響要保留的離子，且應適當過量)①NaOH②BaCl2③Na2CO32.物質的分離提純④過濾后加稀HCl，微熱三、離子反應的應用

在上層清液中繼續(xù)(取上層清液于試管中)滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀，則證明沉淀完全了。2.物質的分離提純(3).在第④步過濾后，如何洗滌沉淀？延玻璃棒向漏斗中加水至淹沒沉淀，待水自然流下，重復2-3次。(4).在第④步洗滌沉淀后，如何證明沉淀洗滌干凈了？取最后一次洗滌濾液，加入稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，若無白色沉淀產生，證明洗凈。3.離子的推斷三、離子反應的應用

B解決離子推斷題的一般步驟：根據實驗現(xiàn)象判斷一定含有的離子根據離子共存判斷一定不含有的離子根據電荷守恒判斷含有的其它離子分析實驗步驟所加試劑引入的離子是否造成干擾肯定性原則互斥性原則電中性原則進出性原則3.離子的推斷三