離子反應(yīng)課件

第二節(jié)離子反應(yīng)第一課時(shí)第一章物質(zhì)及其變化學(xué)習(xí)目標(biāo)從宏觀上理解電解質(zhì)的概念，對(duì)化合物進(jìn)行重新分類；從微觀上了解電解質(zhì)的電離。通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，對(duì)物質(zhì)導(dǎo)電的原因進(jìn)行分析，總結(jié)電解質(zhì)的電離規(guī)律，建立電解質(zhì)電離的基本模型。通過(guò)對(duì)常見(jiàn)物質(zhì)電離過(guò)程的分析，掌握典型物質(zhì)電離方程式的書(shū)寫(xiě)。

濕手不要摸用電器，干燥絕緣要牢記生活小常識(shí)新課導(dǎo)入新課導(dǎo)入為什么給電氣設(shè)備通電時(shí)，濕手操作容易發(fā)生觸電事故？因?yàn)槿耸殖龊?，汗液中有NaCl。NaCl遇水形成NaCl溶液，NaCl溶液能導(dǎo)電，所以濕手更容易觸電?？茖W(xué)探究NaCl固體NaCl溶液KNO3固體NaOH固體蔗糖固體無(wú)水酒精蒸餾水KNO3溶液NaOH溶液蔗糖溶液酒精溶液硫酸溶液科學(xué)探究【實(shí)驗(yàn)】探究幾種物質(zhì)的導(dǎo)電性?？茖W(xué)探究NaCl固體NaCl溶液NaNO3固體NaOH固體蔗糖固體無(wú)水酒精蒸餾水NaNO3溶液NaOH溶液蔗糖溶液酒精溶液硫酸溶液NaCl固體KNO3固體蒸餾水NaCl溶液KNO3溶液不亮不亮不亮否否否亮亮是是查閱資料：NaCl、KNO3的熔融狀態(tài)也可以導(dǎo)電。小燈泡是否導(dǎo)電科學(xué)探究一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1.電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。常?jiàn)的電解質(zhì)：酸：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3、CH3COOH堿：NaOH、KOH、NH3·H2O鹽：NaCl、AgNO3、BaSO4金屬氧化物：Na2O、MgO、CaO（在熔融狀態(tài)下會(huì)電離出自由離子導(dǎo)電）水兩者至少滿足其一一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)2.非電解質(zhì)是指在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。常見(jiàn)非電解質(zhì)：非金屬氧化物：NO2、CO2、SO2、SO3非酸性氣態(tài)氫化物：NH3大部分有機(jī)物：CH4、蔗糖、乙醇溶于水或熔融狀態(tài)物質(zhì)混合物純凈物單質(zhì)化合物能導(dǎo)電電解質(zhì)均不導(dǎo)電非電解質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)例1.下列物質(zhì)中：①氫氧化鋇固體②銅③氫氧化鉀溶液④鹽酸⑤熔融Na2CO3⑥硫酸鋇⑦蔗糖⑧二氧化碳⑨氨氣⑩冰醋酸?HI氣體?熔融的CuO?熔融NaOH?液態(tài)HClO4?硝酸鈉溶液?氫氧化鐵膠體?氧化鋁?膽礬?石墨?氯氣問(wèn)題1：屬于電解質(zhì)的是哪些？屬于非電解質(zhì)的是哪些？水溶液電解質(zhì)：非電解質(zhì)：堿鹽鹽①⑤⑥⑩??????⑦⑧⑨有機(jī)物非金屬氧化物非酸性氣態(tài)氫化物有機(jī)物酸單質(zhì)酸金屬氧化物酸膠體堿水溶液金屬氧化物二、電解質(zhì)的電離為什么NaCl、KNO3的固體不導(dǎo)電，水溶液或熔融狀態(tài)導(dǎo)電？NaCl在熔融狀態(tài)的電離過(guò)程N(yùn)aCl在水溶液中的電離過(guò)程電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電是由于電離產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子；二、電解質(zhì)的電離電解質(zhì)種類與導(dǎo)電性的關(guān)系堿和鹽固態(tài)時(shí)離子不能自由移動(dòng)，所以不能夠?qū)щ?；在水溶液里或在熔融狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的離子，故能導(dǎo)電。酸固態(tài)或液態(tài)時(shí)只有分子，沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，所以不能夠?qū)щ?，如液態(tài)HCl、H2SO4、H3PO4等不能導(dǎo)電；在水溶液里受水分子的作用，電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，而能夠?qū)щ??；顫娊饘傺趸镌谌廴跔顟B(tài)下自身能電離出陰、陽(yáng)離子，在水溶液里可能和水反應(yīng)生成了新的電解質(zhì)——堿，如Na2O熔化時(shí)可以電離出Na+和O2-而導(dǎo)電，在水溶液里與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH發(fā)生電離產(chǎn)生Na+和OH-。例1.下列物質(zhì)中：①氫氧化鋇固體②銅③氫氧化鉀溶液④鹽酸⑤熔融Na2CO3⑥硫酸鋇⑦蔗糖⑧二氧化碳⑨氨氣⑩冰醋酸?HI氣體?熔融的CuO?熔融NaOH?液態(tài)HClO4?硝酸鈉溶液?氫氧化鐵膠體?氧化鋁?膽礬?石墨?氯氣問(wèn)題2：能導(dǎo)電的物質(zhì)有哪些？二、電解質(zhì)的電離②③④⑤?????1.能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。2.電解質(zhì)的導(dǎo)電需要條件：水溶液或熔融狀態(tài)。例1.下列物質(zhì)中：①氫氧化鋇固體②銅③氫氧化鉀溶液④鹽酸⑤熔融Na2CO3⑥硫酸鋇⑦蔗糖⑧二氧化碳⑨氨氣⑩冰醋酸?HI氣體?熔融的CuO?熔融NaOH?液態(tài)HClO4?硝酸鈉溶液?氫氧化鐵膠體?氧化鋁問(wèn)題3：⑧⑨溶于水可以導(dǎo)電。為什么不是電解質(zhì)？二、電解質(zhì)的電離3.電解質(zhì)導(dǎo)電必須是化合物本身電離引起的導(dǎo)電作用。CO2、SO2、SO3、NH3自身不能電離出陰、陽(yáng)離子非電解質(zhì)加水H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3·H2O自身能電離出自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子電解質(zhì)問(wèn)題4.在如圖所示的串聯(lián)裝置中：(1)燈泡不亮的原因是什么？在哪個(gè)燒杯中加水燈泡會(huì)變亮，變亮原因是什么？

(2)向C中加A中的溶液至過(guò)量，溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱如何變化？為什么？先變?nèi)鹾笞儚?qiáng)，燒杯C中加入A中溶液，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4＋2H2O，生成沉淀和水，離子濃度減小，導(dǎo)電性變?nèi)?。二、電解質(zhì)的電離4.溶液能否導(dǎo)電，取決于溶液中是否有自由移動(dòng)的離子存在；

導(dǎo)電性強(qiáng)弱則由離子濃度大小及所帶電荷數(shù)多少等因素決定。5.是否為電解質(zhì)與溶解度無(wú)關(guān)，溶于水的部分可以電離，但離子濃度很小。例1.下列物質(zhì)中：①氫氧化鋇固體②銅③氫氧化鉀溶液④鹽酸⑤熔融Na2CO3⑥硫酸鋇⑦蔗糖⑧二氧化碳⑨氨氣⑩冰醋酸?HI氣體?熔融的CuO?熔融NaOH?液態(tài)HClO4?硝酸鈉溶液?氫氧化鐵膠體?氧化鋁?膽礬?石墨?氯氣問(wèn)題5：⑥溶解度很小，水溶液幾乎不導(dǎo)電，為什么是電解質(zhì)？二、電解質(zhì)的電離二、電解質(zhì)的電離注意：③電解質(zhì)的電離必須是自身的電離。如CO2、SO2、SO3、NH3的水溶液能導(dǎo)電，但不是它們本身電離導(dǎo)電，不是電解質(zhì)。②電解質(zhì)導(dǎo)電的條件：熔化狀態(tài)或水溶液中。其他條件不一定導(dǎo)電，如固態(tài)NaCl，氣態(tài)HCl；①單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；④電解質(zhì)的判斷與它的溶解度大小無(wú)關(guān)。某些難溶物，由于溶解度很小，所以測(cè)不出它們的導(dǎo)電性，但它們?nèi)廴跔顟B(tài)下能導(dǎo)電，所以屬于電解質(zhì)；⑤溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱則由離子濃度大小及所帶電荷數(shù)多少等因素決定，濃度越大，離子電荷越多，導(dǎo)電性越強(qiáng)。二、電解質(zhì)的電離

電解質(zhì)非電解質(zhì)概念在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物關(guān)鍵詞“或、化合物”“和、化合物”滿足條件導(dǎo)電不導(dǎo)電實(shí)質(zhì)自身電離出離子自身不能電離出離子注意用“自身”能否電離可確定是否為電解質(zhì)物質(zhì)類別酸、堿、鹽、水、金屬氧化物非金屬氧化物、氨氣、絕大多數(shù)有機(jī)物電解質(zhì)和非電解質(zhì)對(duì)比三、電離方程式的書(shū)寫(xiě)

質(zhì)量守恒電荷守恒練習(xí)：書(shū)寫(xiě)H2SO4、NaOH、(NH4)2CO3、HNO3、Ba(OH)2、Al2(SO4)3的電離方程式。電離方程式：用化學(xué)符號(hào)表示電解質(zhì)電離過(guò)程的式子。

H+H+

酸

堿

鹽

電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是是H+的化合物電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物

電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子(NH4+)和酸根陰離子的化合物

三、電離方程式的書(shū)寫(xiě)練習(xí)：書(shū)寫(xiě)KAl(SO4)2、(NH4)2Fe(SO4)2、NaHSO4（熔融）、NaHSO4（水溶液）、NaHCO3的電離方程式。

三、電離方程式的書(shū)寫(xiě)【練習(xí)1】下列說(shuō)法中正確的是(

)①將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)②氨溶于水得到的溶液氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)③氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電④KNO3溶液能導(dǎo)電，所以KNO3溶液是電解質(zhì)⑤溶于水后能電離出H＋的化合物都是酸⑥電解質(zhì)未必能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的未必是電解質(zhì)⑦硫酸溶液的導(dǎo)電性一定比鹽酸溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)A．①④B．⑤⑦C．③⑥D(zhuǎn)．②⑦熔融狀態(tài)可導(dǎo)電NH3·H2O是電解質(zhì)KNO3是電解質(zhì)

溶液導(dǎo)電性自由移動(dòng)離子的濃度離子所帶電荷的多少

C三、電離方程式的書(shū)寫(xiě)【練習(xí)2】下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為(

)

C

純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸澄清石灰水硫酸干冰B冰水混合物酒精溶液硫酸鋇二氧化碳C氨水鹽酸銅硫酸鋇D膽礬食鹽水氯化銅氯氣第二節(jié)離子反應(yīng)第二課時(shí)第一章物質(zhì)及其變化學(xué)習(xí)目標(biāo)通過(guò)分析電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)，認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)，歸納離子反應(yīng)發(fā)生的條件。培養(yǎng)變化觀念和科學(xué)探究素養(yǎng)。理解離子方程式的概念和意義，掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)，建立離子方程式書(shū)寫(xiě)的認(rèn)知模型。通過(guò)實(shí)驗(yàn)了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法，進(jìn)一步理解離子反應(yīng)。一、離子反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)1-3】向盛有2mLNa2SO4稀溶液的試管中加入2mLBaCl2稀溶液Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl溶液混合前混合后Na2SO4BaCl2Ba2+Na+

BaSO4↓

Na+電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件HNO3+NaOH=H2O+NaNO3

溶液混合前HNO3NaOHH+Na+

NO3-混合后H2O

Na+Na2CO3+2HCl

=NaCl+CO2↑+H2O溶液混合前混合后Na2CO3HClH+Na+

CO2↑+H2O

Na+離子濃度減小離子濃度減小反應(yīng)物中的某些離子濃度減小離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)分解型離子反應(yīng)條件生成沉淀生成氣體三者具備其一即可生成弱酸、弱堿、水等三、離子方程式CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

溶液混合前混合后CuSO4NaOHCu2+Na+

Cu(OH)2↓

Na+Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl溶液混合前混合后Na2SO4BaCl2Ba2+Na+

BaSO4↓

Na+

用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的方程式離子方程式三、離子方程式【例】Na2CO3溶液和鹽酸的反應(yīng)寫(xiě)拆刪查Na2CO3+2HCl

=2NaCl+CO2↑+H2O如：可溶性的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽1.寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式2.把易溶于水且易電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示

3.刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并將方程化為最簡(jiǎn)

4.檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等K2CO3溶液和稀硫酸的反應(yīng)三、離子方程式Na2CO3溶液和鹽酸的反應(yīng)K2CO3溶液和稀硫酸的反應(yīng)離子方程式的意義1.體現(xiàn)了某一離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)2.不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)

三、離子方程式①必須拆成離子形式的物質(zhì)：

在反應(yīng)中以離子形式存在的“易溶于水且易電離的物質(zhì)”。a.強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3等六大強(qiáng)酸；b.強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2；c.可溶鹽：NaCl、Na2SO4、KNO3等。離子方程式書(shū)寫(xiě)“拆”的規(guī)則三、離子方程式②不能拆成離子，仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)：a.難溶物質(zhì)：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。b.難電離物質(zhì)：弱酸（CH3COOH）、弱堿（NH3·H2O）、水。c.氣體：H2、H2S、CO2、SO2等。d.單質(zhì)：H2、Na等。e.氧化物：Na2O、Fe2O3等。f.非電解質(zhì)：酒精、蔗糖等。g.特殊物質(zhì)：濃硫酸離子方程式書(shū)寫(xiě)“拆”的規(guī)則三、離子方程式離子方程式書(shū)寫(xiě)“拆”的規(guī)則③微溶物中易電離的物質(zhì)在離子方程式中的形式根據(jù)具體情況決定。a.微溶物作為反應(yīng)物，若為澄清溶液，則拆成離子形式，若微溶物為懸濁液，則不拆，仍寫(xiě)成化學(xué)式。b.微溶物作為生成物，按難溶物處理。例如，澄清的石灰水與其它物質(zhì)反應(yīng)時(shí)Ca(OH)2應(yīng)拆開(kāi)，而渾濁的石灰水（或石灰乳）與其它物質(zhì)反應(yīng)時(shí)Ca(OH)2不能拆開(kāi)。三、離子方程式離子方程式書(shū)寫(xiě)“拆”的規(guī)則

離子方程式只能用來(lái)表示電解質(zhì)在溶液中(或熔融狀態(tài))進(jìn)行的反應(yīng)，不是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，一般不用離子方程式表示。如：Ca(OH)2與NH4Cl固體加熱制NH3

⑤特殊情況：a.溶液中銨鹽與堿反應(yīng)加熱寫(xiě)成NH3↑，不加熱寫(xiě)成NH3·H2O；b.濃鹽酸、濃HNO3在離子方程式中寫(xiě)離子符號(hào)，濃H2SO4保留化學(xué)式。第二節(jié)離子反應(yīng)第三課時(shí)第一章物質(zhì)及其變化一、離子方程式正誤判斷

D難溶物拆分不合理不符合反應(yīng)事實(shí)還存在Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓遺漏反應(yīng)Fe2+鋁和硝酸銅溶液反應(yīng)：Al+Cu2+=Al3++Cu電荷不守恒2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu

配比不當(dāng)

離子反應(yīng)方程式的判斷依據(jù)以客觀事實(shí)為依據(jù)，看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)。以質(zhì)量守恒為依據(jù)，看原子是否守恒。以電荷守恒為依據(jù)，看電荷是否守恒。以物質(zhì)的實(shí)際狀態(tài)為依據(jù)，看物質(zhì)是否可拆；看“↑”、“↓”等符號(hào)是否正確。以物質(zhì)的組成為依據(jù)，看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確，或者是否遺漏反應(yīng)。一、離子方程式正誤判斷【練習(xí)】下表中評(píng)價(jià)合理的是(

)選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)價(jià)A澄清石灰水與Na2CO3溶液混合:Ca(OH)2+C===CaCO3+2OH-正確B向碳酸鎂中加入稀鹽酸:C+2H+===CO2↑+H2O錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)該寫(xiě)成離子形式C向硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液:Ba2++S===BaSO4↓正確D石灰乳與Na2CO3溶液混合:Ca2++C===CaCO3↓正確B一、離子方程式正誤判斷二、離子共存的判斷

1.發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子不能共存二、離子共存的判斷（1）溶液無(wú)色透明時(shí)，則不能有有色離子

（Cu2＋(藍(lán)色)、Fe3＋(棕黃色)、Fe2＋(淺綠色)、MnO4-(紫紅色)）

無(wú)色≠透明；（2）看題目要求是“能大量共存”還是“不能大量共存”；是“一定大量共存”還是“可能大量共存”；“因生成XX而不能大量共存”。（3）溶液的酸堿性間接表述：pH數(shù)值，指示劑顏色，加活潑金屬放出H2。2.注意題目中的隱含條件

會(huì)反應(yīng)不共存

C二、離子共存的判斷

A

B二、離子共存的判斷三、離子反應(yīng)的應(yīng)用1.離子的檢驗(yàn)

取少量待測(cè)液于試管中,加入××試劑,出現(xiàn)××現(xiàn)象,說(shuō)明存在××離子,否則不存在。(1)離子的檢驗(yàn)方法答題模板：

三、離子反應(yīng)的應(yīng)用

注意：碳酸銀和硫酸銀均為不溶于水白色固體，但可溶于稀硝酸1.離子的檢驗(yàn)取少許待測(cè)液于試管中，滴加稀鹽酸酸化，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明有SO42?。

三、離子反應(yīng)的應(yīng)用

粗鹽水要保留的離子雜質(zhì)離子

Mg2+

Ca2+選擇能使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體或沉淀的物質(zhì)作為除雜試劑(不影響要保留的離子，且應(yīng)適當(dāng)過(guò)量)①NaOH②BaCl2③Na2CO32.物質(zhì)的分離提純④過(guò)濾后加稀HCl，微熱三、離子反應(yīng)的應(yīng)用

在上層清液中繼續(xù)(取上層清液于試管中)滴加BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀，則證明沉淀完全了。2.物質(zhì)的分離提純(3).在第④步過(guò)濾后，如何洗滌沉淀？延玻璃棒向漏斗中加水至淹沒(méi)沉淀，待水自然流下，重復(fù)2-3次。(4).在第④步洗滌沉淀后，如何證明沉淀洗滌干凈了？取最后一次洗滌濾液，加入稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，證明洗凈。3.離子的推斷三、離子反應(yīng)的應(yīng)用

B解決離子推斷題的一般步驟：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷一定含有的離子根據(jù)離子共存判斷一定不含有的離子根據(jù)電荷守恒判斷含有的其它離子分析實(shí)驗(yàn)步驟所加試劑引入的離子是否造成干擾肯定性原則互斥性原則電中性原則進(jìn)出性原則3.離子的推斷三