2025年浙江省高考化學(xué)模擬卷6（解析版）

備戰(zhàn)2025年高考化學(xué)模擬卷06（浙江專(zhuān)用）

（考試時(shí)間90分鐘，滿(mǎn)分100分）

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—12N—140—16Na—23Mg—24Al—27Si—28

P—31S—32Cl—35.5K—39Cr-52Mn—55Fe—56Cu—64Zn—65Br-80Ag—108

Ba—137

一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是

符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）

1.下列物質(zhì)屬于共價(jià)晶體的酸性氧化物是（）

A.干冰B.石英C.氧化鈉D.金剛石

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，干冰是固體CCh，屬于分子晶體的酸性氧化物，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，石英是固體SiCh，

屬于共價(jià)晶體的酸性氧化物，B正確；C項(xiàng)，氧化鈉屬于離子晶體的堿性氧化物，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，金

剛石為碳單質(zhì)，屬于共價(jià)晶體的單質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選B。

2.Na2c。3又稱(chēng)純堿，蘇打，是一種重要的化工原料。下列關(guān)于Na2c。3的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（）

A.它的俗名是純堿B.它是一種堿

C.它的水溶液呈堿性D.它是一種鹽

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，Na2c。3的俗名是純堿，故A正確；B項(xiàng)，Na2cCh是由金屬陽(yáng)離子和酸根離子

組成的鹽，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na2cCh水溶液中滴加酚猷顯紅色，說(shuō)明溶液呈堿性，故C正確；D項(xiàng)，

Na2cCh是由金屬陽(yáng)離子和酸根離子組成的鹽，故D正確；故選B。

3.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）

A.中子數(shù)為10的氟原子：：*

D.基態(tài)N原子的軌道表示式：Is2s2p

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，F(xiàn)是9號(hào)元素，中子數(shù)為10的氟原子質(zhì)量數(shù)A=10+9=19,用原子符號(hào)可表示為:

19p

9卜，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，F(xiàn)e是26號(hào)元素，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可知，基態(tài)Fe原子的原子結(jié)構(gòu)示

6-2x2

意圖為:SO2分子中的中心S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是2+2=3,含有

1對(duì)孤電子對(duì)，所以SO2的WSEPR模型是平面三角形，其空間結(jié)構(gòu)模型V形，不是直線(xiàn)型，C錯(cuò)誤;

和和ETTT1

D項(xiàng)，N是7號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)N原子的軌道表示式為：Is2s2p,D錯(cuò)誤;

故選B。

4.（2023屆?浙江省嘉興市高三上學(xué)期選考模擬檢測(cè)）下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)關(guān)系不E理的是（）

A.石炭酸：《少一OHB.鐵紅：Fe2O3

C.金剛砂：SiCD.黃銅礦：CuS

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，石炭酸是苯酚的俗稱(chēng)，A正確；B項(xiàng)，鐵紅是三氧化二鐵，B正確；C項(xiàng)，金剛

砂是碳化硅，C正確；D項(xiàng)，黃銅礦的主要成份是CuFeSz，D錯(cuò)誤；故選D。

Is2s2P

態(tài)硼原子的核外電子軌道表示式皿IBIItII,故D正確；故選D。

5.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是（）

A.溫室氣體是形成酸雨的主要物質(zhì)

B.青銅和黃銅是不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)銅

C.高分子材料聚氯乙烯廣泛應(yīng)用于食品包裝材料

D.綠色化學(xué)是利用化學(xué)原理和技術(shù)手段，減少或消除產(chǎn)品在生產(chǎn)生活中涉及的有害物質(zhì)

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，SO2、NO2是形成酸雨的主要物質(zhì)，而造成溫室效應(yīng)的是二氧化碳，二氧化碳不

能形成酸雨，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，青銅是銅錫等的合金，黃銅是銅鋅等的合金，它們都是銅的混合物，B

錯(cuò)誤；C項(xiàng)，聚氯乙烯可以釋放出有毒氣體，不能應(yīng)用于食品包裝材料，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，綠色化學(xué)是

利用化學(xué)原理和技術(shù)手段，減少或消除產(chǎn)品在生產(chǎn)生活中涉及的有害物質(zhì)，D正確；故選D。

6.高氯酸鏤可以用于固體火箭的推進(jìn)劑，關(guān)于2NH4CK）4（s）=N2（g）+Cb（g）+2O2（g+4H20（g）反

應(yīng)，下列說(shuō)法不乏砸的是()

A.0.5molNH4cle)4完全分解產(chǎn)生氣體的體積約為44.8L

B.NH4CIO4既是氧化劑又是還原劑

C.該反應(yīng)中，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:3

D.上述NH4CIO4的分解反應(yīng)，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，氣體體積沒(méi)有說(shuō)標(biāo)況，無(wú)法計(jì)算，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NH4c104在反應(yīng)中，氮元素化

合價(jià)上升，氯元素化合價(jià)降低，NH4c104既是氧化劑也是還原劑，B正確；C項(xiàng)，反應(yīng)的還原產(chǎn)物為

氯氣和氧氣，共三份，氧化產(chǎn)物為氮?dú)?，共一份，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:3,

C正確；D項(xiàng)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，D正確；故選A。

7.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()

A.將稀硫酸加入硫代硫酸鈉溶液：S2O32-+SO42-+4H+=2SO2f+S1+2H2。

B.向酸性高錦酸鉀溶液加入草酸：2c2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2T+2Mn2++8H2。

C.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Fe?+恰好完全沉淀：

Fe2++2SO42-+2Ba2++2OH=2BaSO41+Fe(OH)21

2+

D.新制氯水中加入少量CaCCh：2Cl2+H2O+CaCO3=Ca+2Cl+CO2t+2HClO

【答案】D

2+

【解析】A項(xiàng)，原子不守恒、得失電子不守恒，正確的離子方程式為：S2O3+2H=SO2T+S；+H2O,

A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，草酸為弱酸，離子方程式中不拆，正確的離子方程式為：

+2+

5H2C2O4+2MnO4+6H=10CO2t+2Mn+8H2O,B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，(NH4)2Fe(SC)4)2溶液中滴力口Ba(0H)2

溶液至Fe2+恰好完全沉淀，則Ba(OH)2完全反應(yīng)，正確的離子方程式為：

2+22+

Fe+SO4+Ba+2OH-=BaSO4；+Fe(OH)21,C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，新制氯水具有酸性，會(huì)與CaCCh反應(yīng)，

生成二氧化碳，離子方程式為：2C12+H2O+CaCO3=Ca2++2Cr+CO2T+2HClO,D項(xiàng)正確；故選D。

8.(2023屆?浙江省名校協(xié)作體高三開(kāi)學(xué)考試)下列說(shuō)法的正確是()

A.氧化亞鐵不穩(wěn)定，空氣中受熱能迅速氧化成氧化鐵

B.鋰在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鋰

C.鹽酸和碳酸氫鈉的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D.二氧化氮能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，氧化亞鐵不穩(wěn)定，在空氣中受熱可被氧化為四氧化三鐵，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鋰在空氣

中燃燒生成氧化鋰和少量過(guò)氧化鋰，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鹽酸和碳酸氫鈉的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D

項(xiàng)，二氧化氮和碘化鉀反應(yīng)能生成碘單質(zhì)，故二氧化氮能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，D正確；故

選D。

9.分子結(jié)構(gòu)修飾在藥物設(shè)計(jì)與合成中有廣泛應(yīng)用，布洛芬具有抗炎、鎮(zhèn)痛解熱的作用，但直接

A.甲分子最多有10個(gè)碳原子共平面

B.乙和丙均能在NaOH溶液和稀H2s04溶液中發(fā)生水解反應(yīng)

C.以上三個(gè)分子都只有1個(gè)手性碳原子

D.Imol甲分子最多能與3moiH2發(fā)生反應(yīng)

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，甲分子含有1個(gè)苯環(huán)，與苯環(huán)上連接的碳原子一定共平面，其余單鍵相連碳原子

可通過(guò)旋轉(zhuǎn)得出最多1個(gè)碳原子在其平面上,所以甲分子中最多有11個(gè)碳原子共平面(即

),A錯(cuò)誤;B項(xiàng)，乙中含有肽鍵，丙中含有酯基，均能在NaOH溶

液和稀H2sCU溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，B正確;C項(xiàng)，手性碳原子是指，同一個(gè)碳原子上鏈接4個(gè)不同

的原子或原子團(tuán)，苯環(huán)上沒(méi)有手性碳原子，甲基、亞甲基上沒(méi)有手性碳原子，雙鍵上沒(méi)有手性碳原子,

故以上三個(gè)分子的結(jié)構(gòu)分析，都只有1個(gè)手性碳原子，C正確；D項(xiàng)，甲分子中，只有苯環(huán)能和H2

發(fā)生加成反應(yīng)，Imol甲分子最多能與3moiH2發(fā)生反應(yīng)，D正確；故選A。

10.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期不同主族元素，X的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)

的3倍，Y元素原子半徑在同周期中最大，Z的3P軌道有3個(gè)未成對(duì)電子，X與Y的最外層電子數(shù)

之和與W的最外層電子數(shù)相等。下列說(shuō)法中埼送的是()

A.X在元素周期表中位于p區(qū)

B.元素的第一電離能：W>Z>Y

C.X、Y、W形成的簡(jiǎn)單離子半徑r(W)>r(X)>r(Y)

D.Z的最高價(jià)含氧酸的鈉鹽溶液中有三種含Z元素的微粒

【答案】D

【解析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期不同主族元素，X的最外層電子數(shù)是其電子

層數(shù)的3倍，則X為O；Y元素原子半徑在同周期中最大，則Y為Na；Z的3P軌道有3個(gè)未成對(duì)

電子，則Z為P；X與Y的最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等，則W為CL綜上，X為0,

Y為Na,Z為P,W為ChA項(xiàng)，X為O,在元素周期表中位于p區(qū)，故A正確；B項(xiàng)，主族元素

同周期從左向右第一電離能呈增大趨勢(shì)，P的3P能級(jí)處于半滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同周

期相鄰元素，則第一電離能：Cl>P>Na,故B正確；C項(xiàng)，X為O,Y為Na,W為CL形成的簡(jiǎn)

2+

單離子為C)2-、Na+、Cr,半徑r(Cl-)>r(0-)>r(Na),故C正確；D項(xiàng)，P的最高價(jià)含氧酸鈉鹽為Na3PO4，

32

Na3P。4溶液中含P微粒PO4>HPO4-,H2P。4一、H3PO4,故D錯(cuò)誤；故選Do

11.一種雙陰極微生物燃料電池裝置如圖所示。該裝置可以同時(shí)進(jìn)行硝化和反硝化脫氮，下列敘

述正確的是()

----------1R1------------------1RI----------

出水出水出水

66

質(zhì)r交接*(了

進(jìn)水：NO,進(jìn)木：造小：NH；

A.電池工作時(shí)，H+的遷移方向：左一右

B.電池工作時(shí)，“缺氧陰極”電極附近的溶液pH減小

+

C.“好氧陰極”存在反應(yīng)：NH4-6e+8OH-=NO2-+6H2O

D.“厭氧陽(yáng)極”區(qū)質(zhì)量減少28.8g時(shí)，該電極輸出電子2.4mol

【答案】D

【解析】如圖所示，“厭氧陽(yáng)極”上，C6Hl2。6失去電子生成CO2和H+,電極反應(yīng)式為

C6Hl2O6+6H2O-24e-=6CO2T+24H+；“缺氧陰極”上，NCh-得到電子生成NO2,NO2再轉(zhuǎn)化為N2，電極

+

反應(yīng)式分別為：NO3+e-+2H=NO2t+H2O,2NC)2+8e-+8H+=N2T+4H26“好氧陰極”上，。2得到電子生

成H2O,電極反應(yīng)式為O2+4H++4e=2H2O,同時(shí)O2還能氧化NH4+生成NO。NO2-還可以被O2氧化

為NO3：反應(yīng)方程式分另!J為2NH4++3O2=2NO2-+2H2O+4H+,2NO2+O2=2NO3oA項(xiàng)，電池工作時(shí)，

“厭氧陽(yáng)極”失去的電子沿外電路流向“缺氧陰極”和“好氧陰極”，貝心厭氧陽(yáng)極”產(chǎn)生的H+通過(guò)質(zhì)子交換

膜向“缺氧陰極”和“好氧陰極”遷移，故H+的遷移方向既有左(“厭氧陽(yáng)極”)一右(“好氧陰極”)，又有右

(“厭氧陽(yáng)極”)T左(“缺氧陰極”)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，電池工作時(shí)，“缺氧陰極"上消耗H+,其附近的溶液

++

pH增大，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，“好氧陰極”上的反應(yīng)有O2+4H++4e-=2H2。，2NH4+3O2=2NO2+2H2O+4H,

2N0<+02=2NOf,C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，“厭氧陽(yáng)極”的電極反應(yīng)式為C6Hl2O6+6H2O-24e-=6CO2T+24H+,每

ImolC6Hl2。6反應(yīng)，消耗6mO1H2。，轉(zhuǎn)移24moi電子，“厭氧陽(yáng)極”區(qū)質(zhì)量減少288g,故“厭氧陽(yáng)極”

區(qū)質(zhì)量減少28.8g時(shí)，該電極輸出電子2.4moLD正確；故選D。

12.(2023屆?浙江省部分校高三開(kāi)學(xué)摸底考試)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的

是()

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.3gC2H6。中含有的C-H數(shù)目可能為0.3NA

B.常溫常壓下，1.84g的甘油和甲苯混合液所含總質(zhì)子數(shù)為NA

C.50℃lL0.1mol/L的氯化鍍?nèi)芤褐械稳氚彼羛H=7,NH4+數(shù)目大于0.1NA

D.12g石墨(中含兀鍵數(shù)目為3NA

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，2.3gC2H6。為0.05mol,若為二甲醛結(jié)構(gòu)則含有C-H數(shù)目可能為0.3NA，故C正確；B

項(xiàng)，甘油的化學(xué)式為C3H8。3，其相對(duì)分子質(zhì)量為3x12+8x1+3x16=92,每分子中含質(zhì)子數(shù)為

3x6+8x1+3x8=50,甲苯的化學(xué)式為C7H8，其相對(duì)分子質(zhì)量為7x12+8x1=92,每分子中含質(zhì)子數(shù)為

1-84g

x50xNAmor'

7x6+8x1=50,則常溫常壓下，1.84g的甘油和甲苯混合液所含總質(zhì)子數(shù)為92g/mol=NA,

B正確；C項(xiàng)，由于50℃時(shí)，水的離子積大于IO“、此時(shí)pH=7的溶液為堿性溶液，故ILO.lmol/L

的氯化鏤溶液中滴入氨水至pH=7,根據(jù)溶液中電荷守恒可知：c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(C1)，c(OH-)

++++

大于c(H),故c(V)=c(OH)-c(H)+c(Cl),則c(NH4)大于c(Cl),故NH4數(shù)目大于

ILxO.lmol/LxNAmol^O.lNA，C正確；D項(xiàng)，石墨晶體中，1個(gè)碳原子形成3個(gè)C-C鍵，所以每個(gè)

碳原子實(shí)際占1.5個(gè)化學(xué)鍵，I?g(l^1。1)石墨烯，含碳碳鍵數(shù)目為1.5NA,每一層只形成1個(gè)兀鍵,

故兀鍵數(shù)目不是3NA，D錯(cuò)誤；故選D。

13.在起始溫度均為T(mén)℃、容積均為1L的密閉容器A(恒溫)、B(絕熱)中均加入0.1molN2O和0.4mol

CO,發(fā)生反應(yīng)N2O(g)+CO(g)N2(g)+C02(g)AH<0,已知：左小左逆分別是正、逆反應(yīng)速

率常數(shù)，VIE=Z：EC(N2O>C(CO),v逆=)twc(N2>c(CO2)，A、B容器中N2O的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)

系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()

A.用CO的濃度變化表示曲線(xiàn)N在0~100s內(nèi)的反應(yīng)速率為lxl()7mol-L，sT

B.曲線(xiàn)N表示B容器中N2O的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化

C.Q點(diǎn)上上大于P點(diǎn)左.

無(wú)正_]

D.T℃時(shí),^-45

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，0-100s時(shí)N2O的轉(zhuǎn)化率為10%,N2O的反應(yīng)量為lmolxl0%=0.1mol,根據(jù)方

程式中物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知CO的反應(yīng)量為0.1mol,則用CO的濃度變化表示曲線(xiàn)N在0-100s內(nèi)

的反應(yīng)速率為v(CO)=Imol=].0x10_4mol/(L-s),A正確；B項(xiàng)，該反應(yīng)從正反應(yīng)方向開(kāi)始，

10Lx100s

正反應(yīng)放熱，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)放出熱量，導(dǎo)致氣體溫度升高，反應(yīng)速率加快、平衡逆向移動(dòng)，

N2O的轉(zhuǎn)化率降低，所以M是絕熱(B)條件下進(jìn)行，N表示恒溫(A)下進(jìn)行反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Q點(diǎn)

與P點(diǎn)一氧化二氮轉(zhuǎn)化率相同，則兩個(gè)容器內(nèi)同一種氣體的濃度相同，而Q點(diǎn)反應(yīng)溫度高于P點(diǎn)，Q

點(diǎn)反應(yīng)速率高于P點(diǎn)，結(jié)合題干信息可知，Q點(diǎn)％正大于P點(diǎn)左小C正確；D項(xiàng)，由平衡時(shí)正逆反

應(yīng)速率相等可得：A/C(N2O)-C(CO)=//C(N2>C(CO2),平衡常數(shù)=售，由圖可知，

C(N2O)C(CO)k逆

T℃條件下，容器A平衡時(shí)一氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為25%,則平衡時(shí)一氧化氮、一氧化碳、二氧化碳、

—一—ImolImol一…4molImol

氮?dú)獾臐舛确至鞩I為----------x25%=0.075mol/L>----------------x25%=0.375mol/L、

10L10L10L10L

史必x25%=0.025mol/L、電以x25%=0.025mol/L,反應(yīng)的平衡常數(shù)

10L/10L/

卜正0.025mol/Lx0.025mol/L1十*

--------------------------------=—,D正確；故選B。

工0.075moVLx0.375mol/L45

14.已知幾種物質(zhì)之間的能量關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是()

A.使用合適催化劑，不能減小反應(yīng)的焰變

B.(g)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量

\\__/

C.iuIH?>L'IA/7=+28.7kJ/mol

\/

D.：；廠(chǎng)二的值:[?),反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，使用合適催化劑可降低反應(yīng)的活化能，但不能減小反應(yīng)的焰變，故A正確；B

項(xiàng)，|J(g^lhCg)______||(g)AH=119.6kJ/mol-208.4kJ/mol=-88.8kJ/mol41,產(chǎn)物內(nèi)部的能

量轉(zhuǎn)化為熱能，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，[(g>+H2(g).——?[](g)

AH=237.1kJ/mol-208.4kJ/mol=+28.7kJ/mol,故C正確；D項(xiàng)，](g)+H?(g)?|J(g)

AH=-119.6kJ/mol,反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故D正確；故選B。

15.25℃時(shí)，分別向20mL濃度均LOmolLT的CH3coOH、CH3coONa溶液中逐滴加入濃度均

l.Omol-L^NaOH,HC1溶液VmL,溶液的pH與lgY[Y=:；；囂；/或:]的關(guān)系如圖所

示。下列說(shuō)法不亞強(qiáng)的是()

c(CHCQQ)

A.曲線(xiàn)①中的Y=3

C(CH3COOH)

B.當(dāng)pH=4.74時(shí)，恒有關(guān)系：c(H+)+c(Na+)=c(OJT)+c(CH3coOH)

C.當(dāng)?shù)稳塍w積V=10mL時(shí)，溶液pH>4.74

D.25℃時(shí)，1.OmoLLT的CH3coONa的pH=9.37

【答案】B

【解析】pH越大，H+濃度越小，從而促進(jìn)CH3coOH的電離，抑制CH3coCT的水解，所以溶液

c(CH3coeT)c(CH3coOH)

中c(CH3coOH)減小，c(CH3co增大，貝l]"CH3coOH)增大，c(CH3coeF)減小，所以曲線(xiàn)①中的

c(CH3coeT)c(CH3coOH)c(CH3coeT)c(CH3coOH)

Y=c(CH3coOH),②中的丫=c(CH3coeT)；pH=4.74時(shí)，c(CH3COOH)=c(CH3COO~)；即

c(CH3coeT)c(H+)K,

C(CH3COOH)=C(CH3COO),所以Ka=c(CH3coOH)=c(H+)=10-4-74；Kh=Ka=10-9.26oA項(xiàng)，根據(jù)

c(CH3coeT)

分析可知曲線(xiàn)①中的Y=c(CH3C0°H),A正確；B項(xiàng)，據(jù)圖可知pH=4.74時(shí)，

c(CH3coOH尸c(CH3co0-)，若是CH3coOH溶液中滴加NaOH溶液，由電荷守恒可得

c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3coOH),但若是向CH3coONa溶液中滴加HC1溶液，有電荷守恒可得

c(H+)+c(Na+)=c(OlT)+c(Cr)+c(CH3coOH),B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，若V=10mL,則溶液中的溶質(zhì)均為等物質(zhì)

的量的CH3coOH和CH3coONa,Ka>Kh,所以CH3coOH的電離程度大于CH3co。一的水解程度，

c(CH3coOH)c(CH3coeT)

所以c(CH3coOH)<c(CH3coO)則c(CH3coeT)<"CHsCOOH),據(jù)圖可知此時(shí)pH>4.74,C正

確；D項(xiàng)，設(shè)25℃時(shí)，LOmoLLT的CH3coONa的溶液中c(OH-尸x,則c(CH3coOH)=c(OlT尸x,

c(CH3coOH)c(OIT)xxx

26

Kh=c(CH3coCT)=l.O-x=io-9-,解得xR()463moi/L,所以c(H+)=l()937mol/L,pH=9.37,D

正確；故選B。

16.(2023屆?浙江省寧波市高三選考模擬考試)前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次

增大，X的簡(jiǎn)單氫化物分子呈三角錐形，Y的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，基態(tài)Z原子3P原子軌道上有

1個(gè)未成對(duì)電子，W與Z處于同一主族。下列說(shuō)法不正確的是()

A.原子半徑：Y>ZB.第一電離能：W>Z

C.XZ3是極性分子D.X、Y可以形成共價(jià)晶體

【答案】B

【解析】前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的簡(jiǎn)單氫化物分子呈三角錐

形，則對(duì)應(yīng)的分子式為XH3,X為VDA,Y的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，基態(tài)Z原子3P原子軌道上有1

個(gè)未成對(duì)電子，則Z為Cl、X為N、Y為Al,W與Z處于同一主族，則W為Br。A項(xiàng)，同周期從

左到右元素原子半徑遞減，則原子半徑：Y>Z,A正確；B項(xiàng)，同主族元素第一電離能從上到下遞

5-3x1

------二1

減，則第一電離能：W<z,B不正確；C項(xiàng)，XZ3中心原子的孤電子對(duì)數(shù)=2、價(jià)層電子對(duì)

數(shù)=3+1=4,空間構(gòu)形為三角錐形，正負(fù)電荷重心不重疊、是極性分子，C正確；D項(xiàng)，X、Y可以形

成氮化鋁，是共價(jià)晶體，D正確；故選B。

二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)

17.(10分)配合物是近代無(wú)機(jī)化學(xué)的重要研究對(duì)象，F(xiàn)e、Cu等過(guò)渡元素常作為中心原子或離子,

而H2O、Cl\毗咤(C5H5N)等微粒則是常見(jiàn)的配體。

⑴基態(tài)Fe2+的價(jià)電子軌道表示式為o

(2)氏0+的電子式為,空間構(gòu)型為=

。Or0brvF,

(3)毗咤(、、’)其中N的雜化方式為_(kāi)_____,毗咤和其衍生物夕、'、、」)的堿性隨

N原子電子云密度的增大而增強(qiáng)，其中堿性最弱的是o

(4)毗陡(C^)在水中的溶解度遠(yuǎn)大于苯，可能原因是①吐咤和H2O均為極性分子相似相溶，而

苯為非極性分子；②o

(5)MC11XH2O的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，晶胞的棱長(zhǎng)分別為apm、bpm、cpm,夾角均為90。。(1

pm=l.OxlO10cm)

若金屬M(fèi)的相對(duì)原子量Mr,則該晶體的密度為g.cm3o

tltttt

【答案】⑴3d（1分）

+

H：O：H

（2）LHJ（1分）三角錐（2分）

L

（3）sp2（1分）（1分）

（4）口比咤能與H2O分子形成分子間氫鍵（2分）

（Mr+107）x2x103。

（5）NAabc（2分）

【解析】（l）Fe是26號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)Fe原子核外電子排布式是

Is22s22P63s23P63d64s2,Fe?+是Fe原子失去最外層的2個(gè)電子形成的，其價(jià)層電子排布式是3d6,則基

川1111Ml

態(tài)Fe?+的價(jià)電子軌道表示式為3d.（2汨3。+是O原子與2個(gè)H原子結(jié)合形成H2O后，

H：O!H

再由O原子的一對(duì)孤電子對(duì)與H+通過(guò)配位鍵形成的，則其電子式為1.o原子價(jià)層電子對(duì)

數(shù)是3+1=4,含有1對(duì)孤電子對(duì)，故H3O+的空間構(gòu)型是三角錐形；（3）在此咤中N原子形成3個(gè)共價(jià)

鍵，因此N原子雜化類(lèi)型是sp?；毗咤中N原子上含有孤電子對(duì)能與H2O分子形成分子間氫鍵，從

而導(dǎo)致在水中的溶解度：毗咤遠(yuǎn)大于苯；已知-CH3為斥電子基團(tuán)，-CF3是吸電子基團(tuán)，則導(dǎo)致N原

的堿性隨N原子電子云密度的增大而增強(qiáng)，其中堿性最弱的是/；（4）哦咤（、'/）

在水中的溶解度遠(yuǎn)大于苯，可能原因是①毗咤和HzO均為極性分子，符合相似相溶原理，而苯為非

￡j_

極性分子；②毗咤能與H2O分子形成分子間氫鍵；（5）在該晶胞中金屬M(fèi)"個(gè)數(shù)是：8xW+2x'=2；

￡￡￡

C1數(shù)目是：4x2+1x2=4；氏0分子數(shù)目是：8x4+4x2=4,若金屬M(fèi)的相對(duì)原子量Mr,晶胞的棱長(zhǎng)

分別為apm、bpm、cpm,夾角均為90。，則該晶胞的密度

(Mr+2x35.5+2x18)x2,(Mr+lO7)x2xlO30,

-------------------g/cm3=-----------------g/cm3

-30

NA(abcxlO)NAabc

18.（10分涸體A由3種元素組成。某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

已知：D為淡黃色固體，氣體G是一種純凈物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.518-gLL混合物H與

溶液C中的溶質(zhì)相同。請(qǐng)回答：

(1)組成A的三種元素是,A的化學(xué)式是0

(2)寫(xiě)出D與NaOH反應(yīng)的離子方程式。

(3)X在潮濕的空氣中易轉(zhuǎn)變?yōu)楹珹的混合物，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式_______o

(4)寫(xiě)出E—H的化學(xué)反應(yīng)方程式。

(5)E轉(zhuǎn)化為H過(guò)程中，加熱不充分，H中可能含有Z,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

【答案】(1)Na、S、0(2分)Na2s2。3(1分)

⑵3S+60H魚(yú)SO3”+2S2-+3H2O(1分)

⑶2Na2S+2O2+H2O=Na2s2O3+2NaOH(2分)

(4)4Na2sO3^3Na2so4+Na2s(2分)

(5)取少量固體于試管，滴加足量稀鹽酸，若觀察到有淡黃色沉淀，則說(shuō)明含有Z(2分)

【解析】由已知，氣體G的摩爾質(zhì)量為L(zhǎng)518giTxZZ,L/mobSdg/mol,該氣體為H2S,標(biāo)況下,

"224L=o.oimol

0.224L物質(zhì)的量為22.4L/mol,即S?-含有O.Olmol；溶液F(含鹽酸)加入足量BaCb溶液，生

699g=0.03mol

233/mo12

成6.99g的沉淀為BaSO4,物質(zhì)的量為§，則含S040.03mol,溶液C中含有SO?'

-28g=o.04mol

和固體D為S,物質(zhì)的量為32g/mol；混合物H含有Na2sO4和Na?S,所以溶液C中

含有Na2sCU和NazS。⑴固體A由Na、S、0組成，其中S元素物質(zhì)的量為0.08mol、Na元素含量

6.32g-23g/molx0.08mol-32g/molx0.08mol_012m0]

0.08moh則。元素含量為16g/mol,原子個(gè)數(shù)比為

n(Na):n(Na):n(S)=o.08mol:0.08mol:0.12mol=2:2:3,其化學(xué)式為Na2s2O3;(2)由題，S與NaOH溶液

22

在加熱下反應(yīng)的離子方程式為3S+6OHASO3-+2S-+3H2O；(3)對(duì)比溶液C和溶液E中溶質(zhì)可知X為

Na2S,在潮濕的空氣中易轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2s2O3，其反應(yīng)為2Na2S+2C)2+H2O=Na2s2O3+2NaOH；(4)Na2so3

在加熱條件下生成Na2s04和Na?S,其反應(yīng)為4Na2sO3?3Na2sO4+Na?S；(5)E轉(zhuǎn)化為H過(guò)程中，加

熱不充分，H中可能含有Z,利用Na2s。3和Na2s在酸性條件下反應(yīng)生成S單質(zhì)的性質(zhì)，檢驗(yàn)Na2SO3

的操作為：取少量固體于試管，滴加足量稀鹽酸，若觀察到有淡黃色沉淀，則說(shuō)明含有Z,故填取少

量固體于試管，滴加足量稀鹽酸，若觀察到有淡黃色沉淀，則說(shuō)明含有Z。

19.(10分)氮元素在工業(yè)應(yīng)用上具有重要地位。

請(qǐng)回答：

⑴某實(shí)驗(yàn)興趣小組對(duì)F.Daniels的N2O4氣體分解實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)后，探究相關(guān)類(lèi)似實(shí)驗(yàn)。在Ti℃下，

將N2O4氣體通入1L容器內(nèi)，容器內(nèi)存在如下反應(yīng)：

反應(yīng)I主反應(yīng)：2N2O5(g)=4NCh(g)+O2(g)Ki

反應(yīng)II副反應(yīng)：2NCh(g)N2CU(g)K2

①向該容器內(nèi)通入4molN2O5和2molNO2,等到反應(yīng)I、II均達(dá)到平衡后，測(cè)得c(NO2)=5mol/L,

<?但2。4)=0.5mol/L,,則此溫度下N2O5的轉(zhuǎn)化率=?

②通過(guò)控制條件，使該容器內(nèi)只進(jìn)行反應(yīng)I,下列說(shuō)法正確的是o

A.當(dāng)4V(N2O5消耗)=2v(NO2消耗)時(shí)，該化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡

B.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，縮小容器體積，平衡常數(shù)K/變小，N2O5的轉(zhuǎn)化率下降

C.恒壓狀態(tài)下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，通入大量稀有氣體，N2O5的轉(zhuǎn)化率將提高

D.恒容狀態(tài)下，通入N2O5、NO?、Ch各5mol,反應(yīng)達(dá)到平衡后，c(O2)<5mol/L

⑵已知：反應(yīng)IIIN2(g)+3H?(g)2NH3(g)AHI=-92kJ-moF1

反應(yīng)IVN2(g)+O2(g)2NO(g)△H2=+180kJ-mo「

①寫(xiě)出NO與比反應(yīng)生成NH3和02的熱化學(xué)方程式，判斷該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件并說(shuō)明理由:

②反應(yīng)III為工業(yè)制氨的化學(xué)方程式。如圖1為工業(yè)制氨反應(yīng)中逆反應(yīng)速率與時(shí)間(t)的關(guān)系圖。已

知h時(shí)，該反應(yīng)恰好達(dá)到化學(xué)平衡。h時(shí)，將該化學(xué)反應(yīng)體系升溫到rc(t2時(shí)恰好達(dá)到化學(xué)平衡)。t2

逆

反

收

電

，

，

圖1

③關(guān)于反應(yīng)W,恒容狀態(tài)下N2進(jìn)氣速度對(duì)。2的轉(zhuǎn)化率影響如圖2o請(qǐng)解釋曲線(xiàn)中A點(diǎn)到B點(diǎn)變

化的原因：

N?進(jìn)速

圖2

【答案】⑴①50%(2分)②AC(2分)

1

(2)①2NO(g)+3H2(g)2NH3(g)+O2(g)△H=-272kJ.mol-；由聯(lián)立得到的反應(yīng)方程式可知

<0,AS<0,故反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件為低溫(2分)

②011(3時(shí)間U)(2分)

③隨著N2的進(jìn)氣速率持續(xù)不斷增大，反應(yīng)器內(nèi)的氣體流速增大，反應(yīng)熱能被及時(shí)移走，等效于

降低溫度；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降低溫度則反應(yīng)逆向移動(dòng)，故轉(zhuǎn)化速率會(huì)一定程度的降低(2分)

【解析】(1)①反應(yīng)容器的容積是1L,向該容器內(nèi)通入4mOIN2O5和2moiNO2，則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)

C(N2O5)=4mol/L,C(NO2)=2mol/Lo等到反應(yīng)I、II均達(dá)到平衡后，c(N2O4)=0.5mol/L,則反應(yīng)消耗

△C(NO2)=1mol/L,測(cè)得此時(shí)C(NO2)=5mol/L,若未發(fā)生反應(yīng)H,則N2O4的濃度應(yīng)該為c(NO2)=5

mol/L+1mol/L=6mol/L,因此發(fā)生反應(yīng)I產(chǎn)生的N2O4的濃度為c(NC>2)=(6-2)mol/L=4mol/L,根據(jù)反

應(yīng)I中物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知反應(yīng)消耗N2O5的濃度△C(NO2)=2mol/L,故此溫度下N2O5的轉(zhuǎn)化率

2mol/Lx10Q%=50%

=4mol/L；②A項(xiàng)，對(duì)于反應(yīng)I,在任何時(shí)刻都存在4V(N2O5消耗)=2v(NO2生成)，若

4I，(N2C>5消耗)=2v(NO2消耗)時(shí)，v(NC>2生成尸"(NO?消耗)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A符合題意；B項(xiàng),

反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，縮小容器體積，化學(xué)平衡向氣體體積減小的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致N2O5的轉(zhuǎn)化率

下降，但溫度不變，因此化學(xué)平衡常數(shù)&不變，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，恒壓狀態(tài)下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，通

入大量稀有氣體，反應(yīng)容器的容積擴(kuò)大，導(dǎo)致體系的壓強(qiáng)減小，化學(xué)平衡向氣體體積擴(kuò)大的正反應(yīng)方

向移動(dòng)，從而使N2O5的轉(zhuǎn)化率提高，C正確；D項(xiàng)，根據(jù)①計(jì)算可知：在容器的容積是1L,開(kāi)始向

容器中加入4molN2O5和2molNO2,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2O5的轉(zhuǎn)化率是50%,此時(shí)容器中c(N2O5)=2

――學(xué)=156.25

2

mol/L,C(NO2)=5mol/L,c(O2)=lmol/L,反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)K=。(2。5)。

44

C(N2O4)-C(O2)_5X5_125

在恒容狀態(tài)下，通入N2O5、NCh、02各5mol,此時(shí)濃度商。,=c2(N2O5)5"<K,反

應(yīng)正向進(jìn)行，至反應(yīng)達(dá)到平衡后，c(O2)>5mol/L,D錯(cuò)誤；故選AC；(2)①已知：反應(yīng)

1

IIIN2(g)+3H2(g)2NH3(g)AHI=-92kJ-moF

反應(yīng)WN2(g)+C)2(g)2NO(g)△H2=+180kJmo「

根據(jù)蓋斯定律，將反應(yīng)III-反應(yīng)IV,整理可得熱化學(xué)方程式2NO(g)+3H2(g)2NH3(g)+O2(g)

△//=-272kJ-mol-1；要使反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，體系的自由能△G=AH-TAS<0,由聯(lián)立得到的總反應(yīng)方程

式2NO(g)+3H2(g)2NH3(g)+O2(g)AH=-272kJ/mol可知△8<0,AS<0,故反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件

為低溫條件；②合成NH3的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，在h時(shí)刻最高溫度，v正、v椅增大，由于溫度對(duì)吸

熱反應(yīng)影響更大，因此v9增大的倍數(shù)大于v擊化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，v逆逐漸減小,

v店逐漸增大，在t2時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)VLV逆；然后在t2時(shí)刻向該化學(xué)反應(yīng)體系加入正催

化

，v小V逆都增大，且增大有的速率關(guān)系為n聲v詼用曲線(xiàn)畫(huà)出ti~t3時(shí)間段中逆反應(yīng)速率為：

逆

反

W

速

率

02的轉(zhuǎn)化率增大，但當(dāng)N2通入速率過(guò)大時(shí)，隨著N2的進(jìn)氣速率持續(xù)不斷增大，反應(yīng)器內(nèi)的氣體流

速增大，反應(yīng)熱能被及時(shí)移走，等效于降低溫度；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降低溫度，會(huì)使化學(xué)平衡逆向

移動(dòng)，故。2轉(zhuǎn)化速率會(huì)一定程度的降低。

20.(10分)(2023屆?浙江省寧波市高三選考模擬考試)化合物X由四種元素組成。某實(shí)驗(yàn)小組按

如圖流程進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)(部分產(chǎn)物已略去):

已知：無(wú)色氣體A能使品紅溶液褪色。沉淀B和C混合物中含兩種元素，且B為黑色沉淀。溶

液D中含有兩種溶質(zhì)，取溶液D進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰為黃色。氣體體積已折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況。

請(qǐng)回答：

(1)組成X的四種元素為一；X的化學(xué)式為一。

(2)沉淀B和C混合物為―(用化學(xué)式表示)：寫(xiě)出B高溫煨燒生成A和E的化學(xué)方程式—o

(3)氣體A能與溶液F中的產(chǎn)物發(fā)生非氧化還原反應(yīng)而生成白色沉淀，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式

(4)有同學(xué)在溶液D中依次加入足量的硝酸鋼溶液、硝酸銀溶液、稀硝酸，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥

得到含G和H的固體混合物ago設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，測(cè)定固體混合物中H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)—o

【答案】⑴Na、Ag、S、0(2分)Na3[Ag(S2O3)2](或Na3Ags4。6)(2分)

(2)Ag2S、S(1分)Ag2S+O2=fi遁2Ag+SO2(l分)

++

(3)SO2+H2O+2Ag=Ag2SO3i+2H(2分)

(4)在ag混合物中加入足量的氨水，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥，稱(chēng)量得到的固體，計(jì)為bg,

a-b

則H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a(2分)

【解析】X能與0.04mol鹽酸恰好反應(yīng)，生成的無(wú)色氣體A能使品紅溶液褪色，則A為二氧化

硫，沉淀B和C混合物中含兩種元素，且B為黑色沉淀，燃燒又得到二氧化硫和固體單質(zhì)E、E能

溶于足量硝酸得到溶液F,則F含稀硝酸和硝酸鹽、F能與1份溶液D恰好反應(yīng)生成不溶于硝酸的白

色沉淀H為氯化銀，則X含銀元素，另1份溶液D與足量氯化鋼反應(yīng)生成不溶于硝酸的白色沉淀G

為硫酸鋼，已知溶液D中含有兩種溶質(zhì)，取溶液D進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰為黃色，則D為硫酸鈉和氯

化鈉的混合溶液，則組成X的四種元素為Na、Ag、S、0；H為0.02molAgCl,按銀和氯元素守恒可

知，X含0.02molAg元素，硫酸鋼為0.005mol,D為2x0.005mol=0.01mol硫酸鈉和2x0.02mol=0.04mol

氯化鈉的混合溶液，則鈉離子為0.06mol,則X中含0.06mol鈉元素，X與鹽酸反應(yīng)生成的二氧化硫

為0.03mol；煨燒又得到二氧化硫0.04mol、D中含O.Olmol硫酸鈉、則X中硫元素物質(zhì)的量為0.08moL

則X中氧元素為8.02g-108g/molx0.02mol-23g/molx0.06moi-32g/molx0.08moi=1.92g、則O的物質(zhì)的量

為0.12mol。則X中個(gè)粒子的物質(zhì)的量之比Na:Ag:S:O=3:1:4:6,