碳酸鈉和碳酸氫鈉、堿金屬-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義（解析版）

第10講碳酸鈉和碳酸氫鈉堿金屬

目標(biāo)

01掌握Na2c。3、NaHCO3的基本性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化。

02掌握Na2c。3、NaHCO3的鑒別及除雜。

03了解堿金屬的通性與特性及焰色試驗(yàn)。

考點(diǎn)一：碳酸鈉和碳酸氫鈉

重點(diǎn)?夯基易錯

1.Na2CO3和NaHCO3的比較(方程式用離子方程式表示)

名稱碳酸鈉碳酸氫鈉

俗名純堿或蘇打小蘇打

色、態(tài)白色粉末細(xì)小的白色晶體

水溶性易溶于水(20℃,S=21.5g)可溶于水(20℃,5=9.6g)

穩(wěn)定，但結(jié)晶碳酸鈉

熱穩(wěn)定性受熱易分解

(Na2cO3TOH2O)易風(fēng)化

COF+2H+=CO2t+

與反應(yīng)

主H+HCOf+H+=CO2t+印0(更快)

印0(較快)

要

Ca(OH)2少量：Ca2++2OH-+2HCOr

性

與Ca(OH)2=CaCO31+2H2O+COr；

質(zhì)2+

Ca+COF=CaCO31

溶液反應(yīng)Ca(OH)2過量：Ca2++OH+HCO?

=CaCO31+H2O

與鹽

2AF++3COF+3H2O==

A12(SO4)3AF++3HCOi~-A1(OH)3]+3CC>2t

反應(yīng)2Al(OHM3+3CO2t

與水作用水解，堿性較強(qiáng)水解，堿性較弱

用于制玻璃、制肥皂、合成

滅火器、治療胃酸過多、發(fā)酵粉的主要

主要用途洗滌劑、造紙、紡織、石油、

成分之一

冶金等工業(yè)中

2.Na2cCh和NaHCCh的相互轉(zhuǎn)化

Na2c。3叱0|隨明姆曲谷何§f?pNaHCC）3

3.Na2c。3、NaHCCh的鑒別方法

（1）利用熱穩(wěn)定性不同

L無明顯變化的是NazCO：,

固體加熱

一L放出無色且能使澄清石灰水變渾濁的氣體

的是NaHCQ,

（2）相同條件下，利用和酸反應(yīng)生成氣體的速率不同

浦加L立即產(chǎn)生氣泡的是NaHCC>3

溶液鵠------

鹽酸」開始不產(chǎn)生氣泡的是Na2c0：,

（3）利用溶液的堿性不同

濃跡測相同濃度廠PH大的是Nag

洽做---——----

溶液的pHLpH小的是NaHCO：,

正易錯辨析

1.碳酸鈉、碳酸氫鈉都能與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)（）

2.用熱堿水清除炊具上殘留的油污，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（）

3.AMS。）和小蘇打反應(yīng)可用作泡沫滅火器滅火（）

4.向飽和Na2c。3溶液中通入CO2，有NaHCCh晶體析出（）

5.將稀鹽酸滴入碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液中，立即產(chǎn)生氣泡（）

6.用酚酥溶液可鑒別飽和食鹽水和飽和碳酸鈉溶液（）

7.蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一（）

8.相同溫度下，溶解度：小蘇打<蘇打，熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3（）

【答案】l.X2.X3.V4.J5.X6.V7.X8.V

方法?規(guī)律總結(jié)

1.Na2c。3、NaHCCh與酸反應(yīng)的圖像分析

實(shí)驗(yàn)操作和反應(yīng)”(CC)2)T(HC1)圖像

向Na2c。3溶液中逐滴加入鹽酸，離子方程式：

?(CO2)

（9。段：C0F+H+=HC0?

,/-

+

ab段：HCOr+H=H2O+CO2t

0abn(HCl)

圖像特點(diǎn)：Oa=ab

n(CO2)

向NaHCCh溶液中逐滴加入鹽酸，離子方程式：

/

Hcor+H+=H2O+co21

0cn(HCl)

向等物質(zhì)的量的NaOH、Na2cO3的混合溶液中逐

滴加入鹽酸，離子方程式：〃(C0,)

0。段：H++0H=H2O>COF+H+=HCO?,/

+

ab段：HCO?+H=H20+C02fcan(HCl)

圖像特點(diǎn)：Oa=2ab

、點(diǎn)撥?能力培養(yǎng)

1.Na2c。3和NaHC03混合溶液具有控制酸堿平衡的作用。室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究一定濃度的Na2c。3

和NaHCO3混合溶液的性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)1：向混合溶液中滴幾滴酚酸，溶液顯紅色；

實(shí)驗(yàn)2：向?qū)嶒?yàn)1所得溶液中滴加幾滴稀鹽酸，溶液紅色變淺；

實(shí)驗(yàn)3：向混合溶液中通入過量的CO?，無明顯現(xiàn)象；

實(shí)驗(yàn)4：向?qū)嶒?yàn)3所得溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

下列有關(guān)說法正確的是()

A.實(shí)驗(yàn)1中溶液顯紅色的主要原因是COH+2H2OLJUH2co3+2OH-

B.實(shí)驗(yàn)2中溶液紅色變淺的原因是HCXK+H+UIHzO+COzf

C.實(shí)驗(yàn)3中無明顯現(xiàn)象說明沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

_

D.實(shí)驗(yàn)4中產(chǎn)生白色沉淀的原因是2HCO3+Ba2++2OH-==2H2O+COr+BaCO3(

【答案】D

【解析】COH的水解能力比HCOI強(qiáng)，實(shí)驗(yàn)1中溶液顯紅色的主要原因是CO廠的水解，COM分步水解,

以第一步水解為主：COF+H2OOCHCOr+OH-,A項(xiàng)錯誤；實(shí)驗(yàn)2中滴加幾滴稀鹽酸，溶液紅色變淺，

碳酸鈉更容易與酸反應(yīng)，故主要原因是COM+H+—HC01,B項(xiàng)錯誤；實(shí)驗(yàn)3中無明顯現(xiàn)象，但發(fā)生了化

學(xué)反應(yīng)：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3,C項(xiàng)錯誤；實(shí)驗(yàn)4中產(chǎn)生白色沉淀，是少量氫氧化鋼與碳酸氫

鈉反應(yīng)生成了碳酸鋼，離子方程式為2HCO》+Ba2++2OH-=2H2O+COM+BaCO3匕D項(xiàng)正確。

2.將一定物質(zhì)的量的Na2co3、NaHCCh組成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液，然后滴加

一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸，得到的圖像如圖所示。

o

E7..5

U25

I①

/

*②

g

眼.15

辱

0255075100125150鹽酸)/mL

按要求回答問題：

(1)寫出依次發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(2)①代表的變化曲線；②代表的變化曲線；③代表的變化曲線。

(3)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為-

(4)加入鹽酸為150mL時(shí)，放出的CO?在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為。

【答案】(1)Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3>NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2t

(2)NaHCO3NaClNa2CO3

(3)0.05molL-1(4)0.112L

【解析】(3)當(dāng)加入150mL鹽酸時(shí)正好生成NaCl溶液，〃(HCl)=〃(NaCl)=2〃(Na2CO3)+”(NaHCO3)=

7.5X10~3mol

33

2.5X10-X2mol+2.5X10-mol=7.5X10-3moi,c(HCl)=---------------------=

0.15L

0.05mol-L'o(4)〃(CC>2)="(Na2co3)+〃(NaHCC>3)=(2.5+2.5)><IO-mol=5X10-3mol,標(biāo)況下r(CO2)=

5X10-3molX22.4L-mol-1=0.112L?

真題?明考向

1.（2024?北京?高考真題）關(guān)于Na2c和NaHCOs的下列說法中，不正確的是

A.兩種物質(zhì)的溶液中，所含微粒的種類相同

B.可用NaOH溶液使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3

C.利用二者熱穩(wěn)定性差異，可從它們的固體混合物中除去NaHCC>3

D.室溫下，二者飽和溶液的pH差約為4,主要是由于它們的溶解度差異

【答案】D

【解析】A.Na2c。3和NaHCOs的溶液中均存在H?。、H2co3、丁、OH>Na*、CO：、HCO；,A正確;

B.NaHCC>3加入NaOH溶液會發(fā)生反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O,B正確；

C.NaHCOj受熱易分解，可轉(zhuǎn)化為Na2c而Na2cO3熱穩(wěn)定性較強(qiáng)，利用二者熱穩(wěn)定性差異，可從它們

的固體混合物中除去NaHCO3,C正確；

D.室溫下Na2c和NaHCOs飽和溶液pH相差較大的主要原因是CO；的水解程度遠(yuǎn)大于HCO；,D錯誤;

故選D。

2.（2024?安徽?高考真題）青少年幫廚既可培養(yǎng)勞動習(xí)慣，也能將化學(xué)知識應(yīng)用于實(shí)踐。下列有關(guān)解釋合理

的是

A.清洗鐵鍋后及時(shí)擦干，能減緩鐵鍋因發(fā)生吸氧腐蝕而生銹

B.烹煮食物的后期加入食鹽，能避免NaCl長時(shí)間受熱而分解

C.將白糖熬制成焦糖汁，利用蔗糖高溫下充分炭化為食物增色

D.制作面點(diǎn)時(shí)加入食用純堿，利用NaHCOs中和發(fā)酵過程產(chǎn)生的酸

【答案】A

【解析】A.鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上。2得電子結(jié)合水生成氫氧根離子，清洗鐵鍋后及時(shí)擦干，除去了

鐵鍋表面的水分，沒有了電解質(zhì)溶液，能減緩鐵鍋因發(fā)生吸氧腐蝕而生銹，A正確；

B.食鹽中含有碘酸鉀，碘酸鉀受熱不穩(wěn)定易分解，因此烹煮食物時(shí)后期加入食鹽，與NaCl無關(guān)，B錯誤;

C.焦糖的主要成分仍是糖類，同時(shí)還含有一些醛類、酮類等物質(zhì)，蔗糖在高溫下并未炭化，C錯誤；

D.食用純堿主要成分為Na2cCh，制作面點(diǎn)時(shí)加入食用純堿，利用了Na2cCh中和發(fā)酵過程產(chǎn)生的酸，D錯

誤；

故答案選Ao

考點(diǎn)二：堿金屬焰色試驗(yàn)

重點(diǎn)?夯基易錯

一、堿金屬的通性

1.堿金屬的相似性和遞變性

相似性遞變性（由Li-Cs）

電子層數(shù)逐漸增多；核電荷數(shù)逐漸增

原子結(jié)構(gòu)最外層均為1個(gè)電子

大；原子半徑逐漸增大

都具有較強(qiáng)的金屬性,最高

元素性質(zhì)金屬性逐漸增強(qiáng)

正價(jià)均為+1價(jià)

（除Cs外）都呈銀白色，密度密度逐漸增大（鉀反常），熔、沸點(diǎn)逐

物理性質(zhì)

單質(zhì)較小，熔、沸點(diǎn)較低漸降低

性質(zhì)還原性逐漸增強(qiáng);與。2反應(yīng)越來越

化學(xué)性質(zhì)都具有較強(qiáng)的還原性

劇烈，產(chǎn)物越來越復(fù)雜

二、焰色試驗(yàn)

1.焰色試驗(yàn)的概念

某些金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會使火焰呈現(xiàn)出特征顏色，屬于物理變化,是元素的性質(zhì)。

2.焰色試驗(yàn)的操作

(1)清洗鉗絲：將鉗絲用鹽酸洗凈，在外焰上灼燒至與原來的火焰顏色相同。

(2)灼燒試樣：蘸取試樣在外焰上灼燒，觀察火焰的顏色。

(3)清洗鉗絲：將鉗絲再用鹽酸洗凈后，在外焰上灼燒至與原來的火焰顏色相同。

提醒做鉀的焰色試驗(yàn)時(shí)，需透過藍(lán)色鉆玻璃觀察火焰的顏色。

3.熟記常見金屬的焰色

鈉元素：黃色；鉀元素：紫色(透過藍(lán)色鉆玻璃觀察);銅元素：綠色；領(lǐng)元素：黃綠色:鈣元素：磚紅色。

三、堿金屬氫化物的性質(zhì)及應(yīng)用

堿金屬跟氫氣反應(yīng)生成的堿金屬氫化物都是離子化合物,其中氫以H-形式存在，顯一1價(jià)，堿金屬氫化物

是強(qiáng)還原劑。

正易錯辨析

1.在酒精燈加熱的條件下，Na2co3、NaHCOs固體都會分解()

2.KOH的堿性比NaOH的弱()

3.常溫下，Rb、Cs露置在空氣中不易變質(zhì)()

4.焰色試驗(yàn)是金屬化合物的性質(zhì)()

5.堿金屬元素由Li到Cs,隨著核電荷數(shù)的遞增，單質(zhì)密度逐漸增大，熔、沸點(diǎn)逐漸降低()

答案l.X2.X3.X4.X5.X

方法?規(guī)律總結(jié)

堿金屬的特性

(1)堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉的小。

(2)堿金屬一般都保存在煤油中,但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中。

(3)試劑瓶中的藥品取出后，一般不能放回原瓶，但Na、K等需放回原試劑瓶。

(4)鋰與。2反應(yīng)與鈉不同，只生成口2。。

點(diǎn)撥?能力培養(yǎng)

1.有科學(xué)研究提出：鋰電池負(fù)極材料(Li)由于生成LiH而不利于電池容量的保持。一定溫度下，利用足量

重水(D2O)與含LiH的Li負(fù)極材料反應(yīng)，通過測定處上可以獲知處文。

〃(HD)?(LiH)

已知：?LiH+H2O=LiOH+H2t

@2Li(s)+H2(g)DD2LiH(s)AZ7<0

下列說法不正確的是()

A.可用質(zhì)譜區(qū)分D2和HD

B.Li與D2O的反應(yīng)：2Li+2D2O=2LiOD+D2f

C.若必電越大，則亞越小

n(LiH)鞏HD)

D.80。。反應(yīng)所得如2比25℃反應(yīng)所得幺出大

n(HD)72(HD)

【答案】c

真題,明考向

1.(2024?安徽?高考真題)下列各組物質(zhì)的鑒別方法中，不可行的是

A.過氧化鈉和硫黃：加水，振蕩B.水晶和玻璃：X射線衍射實(shí)驗(yàn)

C.氯化鈉和氯化鉀：焰色試驗(yàn)D.苯和甲苯：滴加濱水，振蕩

【答案】D

【解析】A.過氧化鈉可以與水發(fā)生反應(yīng)生成可溶性的氫氧化鈉，硫不溶于水，A可以鑒別；

B.水晶為晶體，有獨(dú)立的晶格結(jié)構(gòu)，玻璃為非晶體，沒有獨(dú)立的晶格結(jié)構(gòu)，可以用X射線衍射實(shí)驗(yàn)進(jìn)行鑒

別，B可以鑒別；

C.鈉的焰色為黃色，鉀的焰色為紫色(需透過藍(lán)色鉆玻璃)，二者可以用焰色試驗(yàn)鑒別，C可以鑒別；

D.苯和甲苯都可以溶解澳水中的澳且密度都比水小，二者都在上層，不能用濱水鑒別苯和甲苯，D不可以

鑒別；

故答案選D。

2.(2023?天津?高考真題)下列方法(試劑)中，無法鑒別Na2c和BaCl?兩種物質(zhì)的是

A.焰色試驗(yàn)B.pH試紙C.稀氨水D.Na2SO4

【答案】C

【解析】A.鈉元素、鋼元素的焰色不同，可以用焰色試驗(yàn)鑒別碳酸鈉和氯化領(lǐng)，A不符合；

B.Na2c。3溶液顯堿性，BaCb溶液顯中性，故可以用pH試紙檢驗(yàn)Na2cCh和BaCb，B不符合；

C.Na2cCh溶液和Bad2溶液與氨水都不反應(yīng)，都無現(xiàn)象，C符合；

D.Na2cCh溶液與Na2s。4溶液不反應(yīng)，BaCb溶液與Na2s。4反應(yīng)生成白色沉淀硫酸領(lǐng)，D不符合；

故答案為：c。

演練?提能力

1.正誤判斷，正確的打“J”，錯誤的打“X”。

(1)碳酸氫鈉可做食品膨松劑()

(2)焰火中紅色來源于鈉鹽灼燒()

(3)面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包，是因?yàn)镹a2c。3可與酸反應(yīng)()

(4)NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2c。3強(qiáng)()

(5)鹽堿地(含較多Na2cCh等)不利于作物生長，可施加熟石灰進(jìn)行改良()

【答案】(1)V(2)X(3)X(4)X(5)X

2.(23-24高一下?四川成都?期末)下列說法不正確的是

A.加工饅頭、面包和餅干等產(chǎn)品時(shí)，可加入一些膨松劑，如碳酸氫鈉

B.鹽鹵中含有的氯化鎂是制作豆腐常用的凝固劑之一

C.煤的干儲、氣化、液化均為物理變化

D.石油裂化獲得的汽油可使澳水褪色

【答案】C

【解析】A.碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生氣體，可用作加工饅頭、面包和餅干等產(chǎn)品的膨松劑，A正確；

B.鹽鹵中含有的氯化鎂屬于電解質(zhì)，能使膠體聚沉，是制作豆腐常用的凝固劑之一，B正確；

C.煤的干儲、氣化、液化均為化學(xué)變化，C錯誤；

D.石油裂化獲得的汽油中含不飽和鍵，可使濱水褪色，D正確；

故選C。

3.下列關(guān)于物質(zhì)鑒別或檢驗(yàn)的敘述正確的是

A.用石灰水鑒別Na2c。3和NaHCO3溶液

B.向某溶液中加入AgNC)3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中一定有C「

C.通過焰色反應(yīng)鑒別KNO3和NaCl固體

D.向某溶液中滴加過量鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定存在CO：或HCO；

【答案】C

【解析】A.不能用石灰水鑒別Na2c和NaHCC)3溶液，均產(chǎn)生CaCCh沉淀，故A錯誤；

B.向某溶液中加入AgNCh溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中可能有C「、8j、SOj等，故B錯誤;

C.用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)K元素，應(yīng)通過藍(lán)色鉆玻璃，通過焰色試驗(yàn)鑒別KNC)3和NaCl固體，焰色分別為紫色

和黃色，故C正確；

D.向某溶液中滴加過量鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體可能是二氧化碳或二氧化硫，

則該溶液中可能存在COj或HCO；、SO：或HSO，故D錯誤；

故選C。

4.化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，如圖圖示實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.圖1為配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)的定容操作

B.圖2可制備使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體

C.圖3可制備氯氣

D.圖4可比較碳酸鈉與碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性

【答案】B

【解析】A.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液定容時(shí)，應(yīng)先直接加水至刻度線以下l-2cm,再改用膠頭滴管滴加,

故A錯誤；

B.氯化錠與氫氧化鈣固體共熱反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)生成的氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),

則題給裝置能達(dá)到制備氨氣的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B正確；

C.二氧化鎰與濃鹽酸共熱反應(yīng)生成氯化鎰、氯氣和水，則題給裝置不能達(dá)到制備氯氣的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C錯

誤；

D.碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)將碳酸鈉置于大試管中,

排除受熱溫度不夠?qū)е绿妓徕c不能分解的可能性，則題給裝置不能達(dá)到比較碳酸鈉與碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性

的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D錯誤；

故選B。

5.高鎰酸鉀是一種紫紅色的晶體，它是一種強(qiáng)氧化劑，廣泛應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)中。下列說法正確的是

1

A.O位于元素周期表的第二周期第VIA族

B.可采用如圖所示操作觀察KM11O4溶液中K元素的焰色

C.高鋸酸鉀溶液使用前常用濃鹽酸酸化以增強(qiáng)其氧化性

D.將15.8gKMnO4固體溶于1L水中，得至U0.1mol/LKMnC）4溶液

【答案】A

【解析】A.氧元素原子序數(shù)為8,位于元素周期表的第二周期第VIA族，故A正確；

B.觀察鉀的焰色時(shí)，要透過藍(lán)色鉆玻璃，故B錯誤；

C.高銃酸鉀溶液能氧化濃鹽酸生成氯氣，使用前不能用濃鹽酸酸化，故C錯誤；

D.水的體積不是溶液的體積，將15.8gKMnC）4固體溶于水中形成1L溶液，得到的才是0.1mol/LKMnC）4溶

液，故D錯誤；

故答案為：Ao

6.下列實(shí)驗(yàn)中，均產(chǎn)生白色沉淀。

「AMSOJ,溶液、

^Na2co籀液口用此。：,溶液

CaCb溶液

下列分析不正確的是（）

A.Na2c。3與NaHCO3溶液中所含微粒種類相同

B.CaCb能促進(jìn)Na2c。3、NaHCCh水解

C.A12（SC>4）3能促進(jìn)Na2c。3、NaHCC>3水解

D.4個(gè)實(shí)驗(yàn)中，溶液滴入后，試管中溶液pH均降低

【答案】B

7.下列有關(guān)焰色試驗(yàn)操作注意事項(xiàng)的說法正確的是（）

①鉀的火焰顏色要透過藍(lán)色鉆玻璃觀察②先將柏絲灼燒到與原來火焰的顏色相同，再蘸取被檢驗(yàn)的物質(zhì)

③每次實(shí)驗(yàn)后，要將粕絲用鹽酸洗凈

④實(shí)驗(yàn)時(shí)最好選擇本身顏色較淺的火焰⑤沒有鉗絲時(shí)，也可以用光潔無銹的鐵絲代替

A.僅有③不正確B.僅有④不正確

C.僅有⑤不正確D.全對

【答案】D

【解析】由于焰色試驗(yàn)是通過觀察火焰顏色來檢驗(yàn)金屬元素是否存在的方法，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)所用火焰和所

用金屬絲在灼燒時(shí)都不應(yīng)該有很明顯的顏色，否則將無法觀察到被檢驗(yàn)金屬元素的真實(shí)焰色；觀察鉀的火

焰顏色時(shí)要透過藍(lán)色鉆玻璃，目的是濾去黃光，避免鈉的干擾。

8.選擇適當(dāng)?shù)脑噭┗蚍椒ǔルs質(zhì)，并完成轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，“[]”內(nèi)為雜質(zhì)。

(l)Na2CO3(s)[NaHCO3],

O

(2)NaHCO3(aq)[Na2CO3]，

(3)Na2CO3(aq)[NaHCO3]____________________________________________________________

△

【答案】(1)充分灼燒至恒重2NaHCC)3=====Na2cO3+H2O+CO2t

(2)通入足量CO2Na2cO3+H2O+CO2=2NaHCO3

(3)滴力口適量NaOH溶液NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

9.某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖I?IV

所示。

1V澄清石灰水

(1)只根據(jù)圖I、II所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?填裝置序號)。

(2)圖III、IV所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

________________________________________________________；與實(shí)驗(yàn)III相比，實(shí)驗(yàn)IV的優(yōu)點(diǎn)是I

字母)。

A.IV比III復(fù)雜

B.w比ni安全

c.w比ni操作簡便

D.w可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對比實(shí)驗(yàn)，而m不行

⑶若用實(shí)驗(yàn)W驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是

________________________________________________________(填化學(xué)式)。

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【答案】(1)11(2)2NaHCO3=====Na2cO3+H2O+CO2t,CO2+Ca(OH)2=CaCO3\+H20D

(3)NaHCO3

【解析】(1)圖I不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，因?yàn)樘妓徕c和碳酸氫鈉均可以與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳

氣體使澄清石灰水變渾濁；圖n可以鑒別，因?yàn)榈荣|(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成的

二氧化碳?xì)怏w的量不同，可根據(jù)氣球膨脹程度來判斷。(3)試管B裝入碳酸氫鈉，試管A裝入碳酸鈉，這樣

直接加熱的碳酸鈉，溫度高，不分解，澄清石灰水不變渾濁，而間接加熱的碳酸氫鈉分解，澄清石灰水變

渾濁，表明了碳酸氫鈉不穩(wěn)定。

。向濃度相等、體積均為100mL的A、B兩份NaOH溶液中，分別通入一定量的CO2后，逐滴加入0.1mol-L

t鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。

(1)A曲線表明，原溶液通入CO?mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(2)B曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為0

(3)原NaOH溶液的物質(zhì)的