物質(zhì)的分類及其轉(zhuǎn)化-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義（新教材新高考）解析版

第01講物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化

知識(shí)體系

，（金屬單質(zhì)（如Na）

的I

質(zhì)’非金屬單質(zhì)（如O

酸性氧化物（如CO2）

氧化物;

堿性氧化物（如N%0）

f強(qiáng)酸（如HCkHNO3,H2SOJ

純，按強(qiáng)弱

凈I弱酸（如CH3coOH、H2co3）

物

酸一元酸（如HC1）

''按電離出的H+數(shù)：二元酸（如H2SO.）

多元酸（如H3POJ

化V

合（強(qiáng)堿（如NaOH）

按強(qiáng)弱:1

II弱堿（如NH「H2。）

堿;

【按電離出一元堿（如NaOH）

二元堿［如Ba（OH）zJ

的0H一數(shù)

多元減［如Fe（OH）J

正鹽（如Na2C03）

、鹽酸式鹽（如NaHCOa）

‘堿式鹽［如CU2（OH）2CO3］

溶液（如NaCi溶液）

混

合（懸濁液（如泥水混合物）

物濁液

［乳濁液（如油水混合物）

一、物質(zhì)分類

邏輯和學(xué)習(xí)要求

核心邏輯：物質(zhì)根據(jù)性質(zhì)或組成進(jìn)行分類，同類物質(zhì)轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)

的規(guī)律相似

化學(xué)中有很多種物質(zhì)，根據(jù)組成或性質(zhì)將其進(jìn)行歸類并且命名，每個(gè)

類別的物質(zhì)在組成或性質(zhì)上相似（純凈物），如果存在差異則會(huì)進(jìn)一

步細(xì)分（單質(zhì)、化合物），直至同一類別的物質(zhì)組成/性質(zhì)十分接近（化

合物一氧化物一酸性氧化物）。

不同類別的物質(zhì)之間可以通過反應(yīng)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，對(duì)于同一類元素（金屬/

非金屬），轉(zhuǎn)化路徑基本一致。

學(xué)習(xí)要求：

1、理解物質(zhì)分類的依據(jù)

2、判斷常見物質(zhì)所屬的具體類別及其性質(zhì)

a）熟記各類常見物質(zhì)（特別是各類氧化物、六大強(qiáng)酸、四大強(qiáng)堿）

b）熟記容易分類錯(cuò)誤的物質(zhì)

c）熟記各類物質(zhì)的性質(zhì)（酸、堿、酸式鹽和各類氧化物的性質(zhì)）

3、區(qū)分樹狀分類法和交叉分類法

4、掌握金屬元素和非金屬元素從單質(zhì)一鹽的轉(zhuǎn)化路徑

5、判斷物理變化和化學(xué)變化

霞知識(shí)梳理一

、物質(zhì)的分類

1、根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類

任何物質(zhì)都是有元素組成的，根據(jù)元素組成對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類是常用的

方法。

（1）同素異形體：由一種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)。如：金剛石

和石墨、白磷（PQ和紅磷、氧氣和臭氧

【注】

①同素異形體之間的轉(zhuǎn)換是化學(xué)變化。

②同素異形體之間由于結(jié)構(gòu)不同，物理性質(zhì)有差異，但由于同種元素

組成，化學(xué)性質(zhì)相似或略有差異。

③由一種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物。如氧氣和臭氧。

2、分類方法

樹狀分類：對(duì)同類事物進(jìn)行再分類的方法。

單質(zhì)：Ch、Fe、He等

純凈物有機(jī)化合物：CH4,葡萄糖、酒精(乙醇)等

酸：電離出的陽離子全部是氫離子

無機(jī)化合物

堿：電離出的陰離子全部是氫氧根

鹽：由金屬陽離子或NHJ與酸根離子結(jié)合

氧化物：只含兩種元素，其中一種是氧元素

溶液：NaCl溶液、稀硫酸等

混合物膠體：Fe(0H)3膠體、淀粉膠體等

濁液：泥水

【注】冰水混合物、膽磯、明磯、水銀等并非混合物，均為純凈物。

①酸的分類：酸可依據(jù)電離出氫離子的個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元

酸、多元酸。也可按照酸分子中是否含氧元素，將酸分為含氧酸和無

氧酸。

一元酸：HCI、HNC)3、CH3coOH等

二元酸:H2c。3、H2s(h等

多元酸：H3P04

無氧酸：HC1、H2S等

含氧酸：HNO3＞、H2SO4等

②堿的分類：可依據(jù)電離出0H.的個(gè)數(shù)，將酸分為一元堿、二元堿、多

元堿。也可按照溶解性，將堿分為可溶性堿、難溶性堿。

一元堿：NaOH、NH3?H20

二元堿：Mg(0H)2、CU(0H)2

多元堿：Fe(0H)3、Al(OH)3

可溶性堿：NaOH、Ba(OH)2等

難溶性堿：Mg(OH)2、CU(0H)2等

③鹽的分類

正鹽：既不能電離出也不能電離出01的鹽，如Na2c。3、CuSO4

酸式鹽：酸根能電離出M的鹽，如NaHCOs、NaHS04

堿式鹽：能電離出0H-的鹽，如CU2（OH）2c

④氧化物的分類：依據(jù)氧化物的性質(zhì)，可將氧化物分為酸性氧化物、

堿性氧化物、兩性氧化物及不成鹽氧化物。

酸性氧化物：與堿反應(yīng)只生成鹽和水。如CO2、S02>SiOz等

堿性氧化物：與堿反應(yīng)只生成鹽和水。如FezOs、CaO等

兩性氧化物：既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)。如ALO3

不成鹽氧化物：既不與酸反應(yīng)也不與堿反應(yīng)。如NO、CO等

【注】

①NO2不屬于酸性氧化物。

②Naz。2、Fe3（h不屬于堿性氧化物。Na?。?屬于過氧化物，F(xiàn)esCh屬于復(fù)

雜氧化物。

【易錯(cuò)題】

①酸性氧化物一定是非金屬氧化物。（X）如MLO,為酸性氧化物

②非金屬氧化物一定是酸性氧化物（X）如NO、CO為不成鹽氧化

物

③金屬氧化物一定是堿性氧化物（X）如ALOs為兩性氧化物

④堿性氧化物一定是金屬氧化物（V）

（2）交叉分類：從不同角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。如NazCCU,從其組成陰離

子來看為碳酸鹽，陽離子來看為鈉鹽。

經(jīng)典典例

1.酸式鹽是鹽的一種，可看作是多元酸中的氫離子未被完全中和所得到的鹽，常見的有

NaHCO3>KH2PO4等。已知WPS與足量的KOH反應(yīng)只生成KH2P5一種鹽，則下列說法中正

確的是

A.KH2P。2屬于正鹽B.KH2PO2中的P為+5價(jià)

C.H3PO2和屬于三元酸D.KH2PO2可以和KOH反應(yīng)生成K3PO2

【答案】A

【分析】H3P。2與足量的KOH反應(yīng)只生成KH2P。2一種鹽，則說明KH2PO2為正鹽，且H3PO2

為一元酸，以此解題。

【詳解】A.由分析可知，KH2PO2屬于正鹽，A正確；

B.KH2P。2中K、H為+1價(jià)，。為-2價(jià)，根據(jù)正、負(fù)化合價(jià)為0的原則可知，P為+1價(jià)，B

錯(cuò)誤；

C.由分析可知，H3PO2和屬于一元酸，C錯(cuò)誤；

D.由分析可知，KH2PCD2屬于正鹽，則KH2PCD2不可以和KOH反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故選A。

2.嫦娥五號(hào)將月壤等樣本成功帶回地球，科學(xué)家用充滿氮?dú)獾娜嗽焖萜鬟M(jìn)行了保存。

深入研究表明月壤富含F(xiàn)e、He、SiO2>AI2O3、FeO、CaO等物質(zhì)，下列說法不正確的是

A.氮?dú)饪杀Ｗo(hù)月壤樣品中低化合價(jià)的成分

B.Ca。屬于堿性氧化物

C.通過月壤樣品組分推測(cè)，該樣品中Si元素的含量最高

D.科學(xué)家在分析月壤時(shí)，對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，有利于更深入地研究

【答案】C

【詳解】A.氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定，常用作保護(hù)氣，可保護(hù)月壤樣品中低化合價(jià)的成分，A正確；

B.Ca。和酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物，B正確；

C.月壤富含F(xiàn)e、He、SiO2,AI2O3、FeO、CaO等物質(zhì)，但不知道各物質(zhì)的含量，無法推測(cè)

含量最高的元素，C錯(cuò)誤；

D.科學(xué)家在分析月壤時(shí)，對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，可根據(jù)不同類別物質(zhì)之間的相互反應(yīng)，更有利

于更深入地研究，D正確；

故答案為：C。

3.下列物質(zhì)的分類合理的是

A.酸性氧化物:C02>SiO2>SO”H20

B.混合物：堿石灰、氨水、水煤氣、氫氧化鐵膠體

C.堿：熟石灰、純堿、苛性鈉、氫氧化領(lǐng)

D.堿性氧化物：Na？。、CaO、MgO、A12O3

【答案】B

【詳解】A.酸性氧化物是一類能與水作用生成酸或與堿作用生成鹽和水的氧化物，水既不

是酸性氧化物也不是堿性氧化物，A錯(cuò)誤；

B.堿石灰的主要成分是氫氧化鈉和氧化鈣，氨水是氨氣的水溶液，水煤氣的主要成分是一

氧化碳和氫氣，氫氧化鐵膠體屬于分散系，都屬于混合物，B正確;

C.純堿是碳酸鈉，屬于鹽，C錯(cuò)誤；

D.屬于兩性氧化，D錯(cuò)誤;

故選Bo

霞知識(shí)梳理二

二、分散系及其分類

1、分散系

分散系：一種（或多種）物質(zhì)分散到另一種（或多種）物質(zhì)中所得到

的體系，叫做分散系。

被分散的物質(zhì)稱為分散質(zhì)，起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱為分散劑。

分散系的分類：按照分散質(zhì)和分散劑聚集狀態(tài)（氣、液、固）的不同

對(duì)分散系進(jìn)行分類。共九種分散系。

分散刊狀W分散醫(yī)狀W親例

氣鑫空氣

氣態(tài)液態(tài)云、變

固舍煙

氣密泡沫

液W液舍］酉精、孚L濁液

漏水懸全蟲

氣鑫泡沫塑料

固W液詼。珠

固舍有色玻加、合金

三種分散系：

當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小可把分散系

分為溶液、膠體和濁液。

溶液?膠體?濁液

，粒子大小

1nm100nm

、膠體

(1)根據(jù)分散劑的狀態(tài)可分為氣溶膠、液溶膠和固溶膠。

(2)膠體的分類：按分散劑的狀態(tài)不同分類，分散劑為氣態(tài)，稱為氣

溶膠，分散劑為液態(tài)，稱為液溶膠，分散劑為固態(tài)，稱為固溶膠。

氣溶膠：煙、云、霧

液溶膠：Fe(0H)3膠體

固溶膠：有色玻璃

常見膠體：牛奶、豆?jié){、空氣、血液、墨水、土壤、蛋白質(zhì)溶液、淀

粉溶液等。

(3)Fe(0H)3膠體的配制

試劑：蒸儲(chǔ)水、飽和FeCL溶液

過程：向沸水中逐滴滴加飽和FeCL溶液，加熱直到溶液變?yōu)榧t褐色

時(shí)，停止加熱，即得到Fe(0H)3膠體。

A

方程式：FeCl3+3H20一^FeCOHHC膠體)+3HC1

【注】不可用自來水配制，不能加熱時(shí)間過長(zhǎng)，防止膠體變成沉淀。

(4)膠體的性質(zhì)及應(yīng)用

①丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)一束光通過膠體時(shí)，形成一條光亮的“通路”，這

是膠體粒子對(duì)光線散射造成的。利用丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)別溶液和膠體的

一種常用物理方法。

②介穩(wěn)性：膠體的穩(wěn)定性介于溶液與濁液之間，在一定條件下能穩(wěn)定

存在，屬于介穩(wěn)體系，但改變條件就有可能發(fā)生聚沉。

③聚沉：加熱、加入電解質(zhì)或加入與膠體粒子帶相反電荷的膠體等均

能使膠體粒子聚集成為較大的顆粒，從而形成沉淀從分散劑中析出。

④電泳：在外加電場(chǎng)作用下，膠體粒子在分散劑中做定向移動(dòng)。電泳

現(xiàn)象說明膠體粒子帶電荷，工業(yè)上靜電除塵就是利用這個(gè)原理。

【拓展】膠體的其它性質(zhì)

①布朗運(yùn)動(dòng)：膠體粒子不停地作無規(guī)則運(yùn)動(dòng)。并非膠體獨(dú)有的的性質(zhì)。

②電泳：膠粒在外加電場(chǎng)的作用下，能在分散劑里作定向移動(dòng)，這種

現(xiàn)象稱為電泳。

如工廠靜電除塵利用了膠體的電泳。

解題思路

溶液、膠體、濁液的比較

濁液

分散系溶液膠體

懸濁液乳濁液

分散質(zhì)粒子直徑小于1mu1700nm大于100nm大于100nm

穩(wěn)定性穩(wěn)定介穩(wěn)體系不穩(wěn)定不穩(wěn)定

分散質(zhì)粒子能否透能透過濾紙，不

均能透過均不能透過均不能透過

過半透膜或?yàn)V紙能透過半透膜

植物油和水的混

實(shí)例食鹽水淀粉膠體泥漿水

合物

經(jīng)典典例

1.FeCy溶液、Fe(OH)3膠體、Fe(OH)3濁液是三種重要的分散系，下列敘述錯(cuò)誤的是

A.FeCy溶液與Fe(OH)3膠體的外觀都是澄清、透明、均勻的

B.分別用一束光透過三種分散系，只有Fe(OH%膠體出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)

C.三種分散系的顏色都相同，且均能與鹽酸反應(yīng)

D.三種分散系均屬于混合物

【答案】C

【詳解】A.溶液和膠體外觀性質(zhì)相近，都是澄清、透明、均勻的，A正確；

B.膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液和濁液不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B正確；

C.FeCb溶液為棕黃色，而Fe(0H)3膠體和Fe(0H)3濁液都為紅褐色，C錯(cuò)誤；

D.溶液、膠體、濁液均屬于混合物，D正確；

故選Co

2.下列有關(guān)膠體的說法錯(cuò)誤的是

A.用激光筆照射可以區(qū)別溶液和膠體

B.向沸水中滴加Fee.飽和溶液可以制備Fe(OH)3膠體

C.膠體區(qū)別于溶液的本質(zhì)特征是具有丁達(dá)爾效應(yīng)

D.膠體和溶液都是混合物，它們屬于不同的分散系

【答案】C

【詳解】A.膠體的分散質(zhì)粒子能夠使光線發(fā)生散射作用而沿直線傳播，即用光照射會(huì)產(chǎn)生

一條光亮的通路，而溶液的溶質(zhì)離子不能使光線發(fā)生散射作用，因此用光照射不能產(chǎn)生光亮

的通路，因此用激光筆照射區(qū)分溶液和膠體，A正確；

B.把幾滴FeCb飽和溶液滴入到沸騰的蒸儲(chǔ)水中，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色，停止加熱，得

至Fe(0H)3膠體，B正確；

C.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小，C錯(cuò)誤;

D.分散系根據(jù)分散微粒直徑大小分為溶液、膠體、濁液，D正確;

故合理選項(xiàng)是Co

3.如圖是一種具有磁性的"納米藥物分子運(yùn)輸車"，可利用磁性引導(dǎo)該藥物到達(dá)人體內(nèi)的病

變部位。該技術(shù)可大大提高治療效果。下列有關(guān)說法不正確的是

有機(jī)物外充

二氧化硅

藥物

四氧化三鐵

A.該“納米藥物分子運(yùn)輸車”屬于混合物

B.葡萄糖等這類含碳化合物屬于有機(jī)物

C.該"納米藥物分子運(yùn)輸車"分散于水中可得濁液

D.該“納米藥物分子運(yùn)輸車"中的四氧化三鐵中鐵的價(jià)態(tài)為+2、+3價(jià)，故四氧化三鐵為

混合物

【答案】D

【詳解】A.根據(jù)"納米藥物分子車"的成分得到該物質(zhì)屬于混合物，故A正確；

B.葡萄糖是單糖，屬于有機(jī)物，故B正確；

C.膠體粒子直徑在lnm?lOOnm之間，而“納米約物分子車”分散于水中，粒子直徑大于

lOOnm,屬于濁液，故C正確；

D.四氧化三鐵中鐵的價(jià)態(tài)為+2、+3價(jià)，一個(gè)+2價(jià)，兩個(gè)+3價(jià)，但四氧化三鐵為純凈

物，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為D。

霞知識(shí)梳理三

三、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中可以發(fā)生轉(zhuǎn)化，從一個(gè)物質(zhì)變?yōu)榱硪粋€(gè)物質(zhì)。這些

變化可以分為化學(xué)變化和物理變化。

1.化學(xué)變化

化學(xué)變化是指物質(zhì)的分子或原子結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，形成新的物質(zhì)?；瘜W(xué)

變化通常伴隨著能量的吸收或釋放，產(chǎn)生化學(xué)反應(yīng)。例如，燃燒木材

是一種化學(xué)變化，木材燃燒后會(huì)生成二氧化碳和水蒸氣。

2.物理變化

物理變化是指物質(zhì)的分子或原子結(jié)構(gòu)不發(fā)生改變，只是物質(zhì)的形態(tài)或

狀態(tài)發(fā)生改變。這些變化通常不伴隨能量的吸收或釋放。例如，水的

沸騰是一種物理變化，水從液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，但其分子結(jié)構(gòu)保持不變。

3對(duì)于一部分金屬元素和非金屬元素，存在從單質(zhì)一鹽的轉(zhuǎn)化路徑的

一般規(guī)律。

(1)部分金屬元素(Na、Ca)可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化

金屬單質(zhì)一堿性氧化物一堿一鹽

⑵部分非金屬元素(C、S)可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化

非金屬單質(zhì)一酸性氧化物一酸f鹽

4.物理變化與化學(xué)變化辨析

(1)判斷依據(jù)：有新物質(zhì)生成的是化學(xué)變化，反之是物理變化

(2)常考的變化小結(jié)

除石油的分鐳是物理變化外，石油的裂化、裂解、催化重整、煤的干

儲(chǔ)、氣化、液化都是化學(xué)變化，原子之間的轉(zhuǎn)變(如a衰變)既不屬

于物理變化，也不屬于化學(xué)變化，焰色試驗(yàn)是物理變化。

同素異形體間的轉(zhuǎn)化，如金剛石和石墨間的轉(zhuǎn)化，均為化學(xué)變化。

蛋白質(zhì)的鹽析是物理變化，變性是化學(xué)變化。

分解、電解、水解、降解均屬于化學(xué)變化，潮解是物理變化。

活性炭吸附色素是物理變化。

經(jīng)典典例

1.如下圖所示，"一"表示相連的物質(zhì)間在一定條件下可以反應(yīng)，"一"表示丁在一定條件下

可以轉(zhuǎn)化為乙。下面表格的四組選項(xiàng)中，符合圖示要求的是

甲——乙

丁——丙

選項(xiàng)甲乙丙T

AH2SO4BaCl2NaOHNaCl

BHC1KHCO3KOHKC1

C02COCuOC

DFeCuCl2AgHC1

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【詳解】A.氫氧化鈉與氯化鋼、氯化鈉均不反應(yīng)，NaCl不能一步轉(zhuǎn)化為BaC",故A錯(cuò)誤;

B.氫氧化鉀與氯化鉀不反應(yīng)，氯化氫與氯化鉀也不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.甲和乙反應(yīng)生成二氧化碳，甲和丁反應(yīng)生成二氧化碳或一氧化碳，丁和丙反應(yīng)生成銅和

二氧化碳，丙和乙反應(yīng)生成銅和二氧化碳，丁和氧氣不充分反應(yīng)可以生成乙，故c正確；

D.CuC"和Ag、Ag和HC1相互間不能發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

故選Co

2.下列說法正確的是

?Na2O>Fe2O3>AI2O3屬于堿性氧化物，C02>SiO2>NO2都能和堿溶液發(fā)生反應(yīng)屬于酸性

氧化物

②碳酸鈉、氫氧化鋼、氯化鏤、過氧化鈉都屬于化合物

③混合物：漂白粉、Fe(OH)3膠體、冰水混合物

④醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

⑤硅導(dǎo)電，鋁在濃硫酸中鈍化均屬于物理變化

⑥鹽酸屬于混合物，而液氯、冰醋酸均屬于純凈物

A.①③⑤B.④⑤⑥C.②④⑥D(zhuǎn).②③④

【答案】C

【詳解】①AI2O3屬于兩性氧化物，N02和堿溶液發(fā)生反應(yīng)生成硝酸鈉、亞硝酸鈉兩種鹽，

N02不屬于酸性氧化物，故①錯(cuò)誤；

②碳酸鈉、氫氧化領(lǐng)、氯化鏤、過氧化鈉都是兩種以上的元素組成的純凈物，都屬于化合

物，故②正確；

③冰水混合物中只含水分子，屬于純凈物，故③錯(cuò)誤；

④醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物，故④正確；

⑤鋁在濃硫酸中鈍化屬于化學(xué)變化，故⑤錯(cuò)誤；

⑥鹽酸屬于混合物，液氯、冰醋酸均屬于純凈物，故⑥正確；

正確的是②④⑥，選C。

3.關(guān)于物質(zhì)轉(zhuǎn)化規(guī)律“單質(zhì)一~>(酸性或堿性)氧化物y-酸或堿-鹽”說法正確的

是

A.若單質(zhì)為碳，氧化物可以為CO

B."Ca——>CaO——>Ca(OH)2——>CaC(V'符合該轉(zhuǎn)化規(guī)律

C.若鈉元素可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，則堿為NazCCh

D.單質(zhì)H2能實(shí)現(xiàn)上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化

【答案】B

【詳解】A.CO不屬于酸性氧化物，不能與堿反應(yīng)，則若單質(zhì)為碳，氧化物不可以為CO,A

不正確；

B.Ca3~>CaO」^Ca(OH)2*^CaCO3,則該物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化符合轉(zhuǎn)化規(guī)律，B正

確；

C.Na2c。3是碳酸鹽或鈉鹽，不是堿，C不正確；

D.單質(zhì)H2與。2反應(yīng)生成的也0不是堿性氧化物，也不是酸性氧化物，不能實(shí)現(xiàn)上述物質(zhì)

間的轉(zhuǎn)化，D不正確；

故選Bo

o.

拓展練習(xí)

1.下列事實(shí)中，可以用膠體性質(zhì)解釋的是

A.利用醋酸除去水垢

B.向BadZ溶液中滴加Na2sO”溶液產(chǎn)生白色沉淀

C.可以用過濾的方法除去粗食鹽水中的難溶雜質(zhì)

D.黑暗的電影院中，放映口發(fā)出的光會(huì)在影院中形成光柱

【答案】D

【詳解】A.利用醋酸除去水垢是醋酸與水垢的主要成分CaCCh等發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，與膠體

性質(zhì)無關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B.向BaCl?溶液中滴加Na2sO&溶液產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋼，與膠體性質(zhì)無關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.過濾是將難溶雜質(zhì)從溶液中除去，與膠體性質(zhì)無關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D.放映口發(fā)出的光會(huì)在影院中形成光柱，是膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故D正

確；

故選D。

2.實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體的操作方法如下：向煮沸的蒸儲(chǔ)水中逐滴加入56滴的FeC^飽

和溶液，繼續(xù)加熱至溶液出現(xiàn)紅褐色，停止加熱。下列敘述正確的是

A.制備Fe(OH%膠體的化學(xué)方程式為：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HC1

B.Fe(OH)3膠體中分散質(zhì)顆粒直徑大于lOOnm

C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液

D.采用過濾操作可以除去Fe(OH)3膠體中的少量FeCL雜質(zhì)

【答案】C

A…?

【詳解】A.制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式為FeCL+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl,故A錯(cuò)

'口

陜；

B.膠體的分散質(zhì)粒子直徑介于1~lOOnm之間，故B錯(cuò)誤；

C.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，可以利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液，故C正確；

D.膠體和溶液中的粒子均能通過濾紙，過濾操作不能除去Fe(0H)3膠體中的少量FeCb雜質(zhì)，

故D錯(cuò)誤；

故答案為：Co

3.實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體的操作方法如下：向煮沸的蒸儲(chǔ)水中逐滴加入56滴的FeC^飽

和溶液，繼續(xù)加熱至溶液出現(xiàn)紅褐色，停止加熱。下列敘述正確的是

A.制備FeCOHb膠體的化學(xué)方程式為：FeCl3+3H2O?Fe(OH)3+3HC1

B.Fe(OH%膠體中分散質(zhì)顆粒直徑大于lOOnm

C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分Fe(OH)3膠體和FeCy溶液

D.采用過濾操作可以除去Fe(OH)3膠體中的少量FeCL雜質(zhì)

【答案】C

【詳解】A.制備Fe9H)3膠體的化學(xué)方程式為FeJ+BHzoAFegHM膠體)+3HCl,故A錯(cuò)

誤；

B.膠體的分散質(zhì)粒子直徑介于1~lOOnm之間，故B錯(cuò)誤；

C.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，可以利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液，故C正確；

D.膠體和溶液中的粒子均能通過濾紙，過濾操作不能除去Fe(OH)3膠體中的少量FeCb雜質(zhì)，

故D錯(cuò)誤；

故答案為：Co

4.2023年10月4日，化學(xué)家芒吉?G.巴文迪、化學(xué)家路易斯?E.布魯斯和物理學(xué)家阿列克謝

?I葉基莫夫因"發(fā)現(xiàn)和合成量子點(diǎn)"獲得2023年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。碳量子點(diǎn)是一類具有顯著熒

光性能的零維碳納米材料，直徑低于lOnmo碳量子點(diǎn)通常是由無定型和晶態(tài)的碳核組成，

在碳核表面含有不同的含氧官能團(tuán)，例如羥基［OH)等。下列說法正確的是

A.碳量子點(diǎn)屬于膠體B.膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是是否具有丁達(dá)爾

效應(yīng)

C.碳量子點(diǎn)直徑比碳原子大D.碳量子點(diǎn)與石墨屬于同素異形體

【答案】C

【詳解】A.碳量子點(diǎn)直徑低于10nm,把碳量子點(diǎn)分散到其它分散劑中才能形成膠體，故A

錯(cuò)誤；

B.膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑不同，故B錯(cuò)誤；

C.碳量子點(diǎn)通常是由無定型和晶態(tài)的碳核組成，在碳核表面含有不同的含氧官能團(tuán)，碳量

子點(diǎn)直徑比碳原子大，故c正確；

D.碳量子點(diǎn)通常是由無定型和晶態(tài)的碳核組成，在碳核表面含有不同的含氧官能團(tuán)，碳量

子點(diǎn)與石墨不是同素異形體，故D錯(cuò)誤；

選Co

5.如圖是某元素常見物質(zhì)的"價(jià)類"二維圖，其中d為紅棕色氣體，f和g均為正鹽。下列說

A.b的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常用作保護(hù)氣

B.工業(yè)上通過afc玲dfe來制備HNC)3

C.afc,b玲c均為自然固氮

D.f可用于制化肥和火藥

【答案】C

【分析】由題干信息d為紅棕色氣體，則d為N02,說明該圖為N元素的"價(jià)類"二維圖，則

可知：a為NH3、b為N2、c為NO、d為NO2,e為HNO3,f和g均為正鹽，貝!1f為硝酸鹽、

g為亞硝酸鹽；

【詳解】A.由分析可知，b為此，化學(xué)性質(zhì)不活潑，常用作保護(hù)氣，故A正確；

B.NH3和氧氣催化氧化生成一氧化氮?dú)怏w，一氧化氮和氧氣生成二氧化氮，二氧化氮和水

反應(yīng)生成硝酸，故B正確；

C.由分析可知，a玲c是氨氣轉(zhuǎn)化為NO,不屬于固氮，b玲c為氮?dú)廪D(zhuǎn)化為NO,可以為自然

固氮，故C錯(cuò)誤；

D.由分析可知，f為硝酸鹽，是火藥中最常用的氧化劑之一，且屬于氮肥可作為化肥，故D

正確；

答案選C。

6.下列裝置或操作一定能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選

ABCD

項(xiàng)

胞和

帶火星

實(shí)一h

溶液

驗(yàn)

SaOH

jwfirMtr

裝花球1澄清1r""ftStjft

1%灰加_

、銅絲i

置

——1F

實(shí)

驗(yàn)證Na?。?與

驗(yàn)驗(yàn)證熱穩(wěn)定性：

生成藍(lán)色的霧水反應(yīng)生成制備Fe(OH)3膠體

目Na2CO3>NaHCO3

0

的2

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【詳解】A.碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，為對(duì)比二者的穩(wěn)定性，應(yīng)將碳酸氫鈉置于內(nèi)管,

碳酸鈉置于外管，故A錯(cuò)誤；

B.銅在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙，故B錯(cuò)誤；

C.Na2C>2與水反應(yīng)生成。2,氧氣具有助燃性，可使帶火星的木條復(fù)燃，故C正確；

D.氯化鐵溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

7.下列關(guān)于膠體敘述不IE項(xiàng)的是

A."霧靄"天氣，"霧"屬于分散系中的膠體

B.向沸水中逐滴加入飽和FeCL溶液，可制取紅褐色的Fe(OH)3膠體，氫氧化鐵膠體常

用于凈水

C.當(dāng)光束通過膠體時(shí)，看到光亮的"通路"是由于膠體粒子對(duì)光線散射形成的

D.膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

【答案】D

【詳解】A.霧中的小液滴直徑在1?lOOnm之間，符合膠體分散質(zhì)的大小，故"霧"屬于分

散系中的膠體，A正確；

B.Fe(0H)3膠體的制備方法：向沸水中逐滴加入幾滴FeCb飽和溶液，加熱至溶液呈紅褐色

為止，可制得Fe(0H)3膠體，膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮物而凈水，所以氫氧化鐵

膠體常用于凈水，B正確；

C.膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，當(dāng)光束通過膠體時(shí)，看到光亮的"通路”是由于膠體粒子對(duì)光線散

射形成的，C正確；

D.膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是粒子直徑，不是丁達(dá)爾效應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故答案為：D。

8.分類是科學(xué)研究的重要方法。下列物質(zhì)分類正確的是

A.堿性氧化物：Fe2O3>Na2O2>AI2O3

B.鹽：硫酸氫鍍、氯化鋁、過氧化鈉

C.電解質(zhì)：二氧化碳、氨氣、氯氣

D.堿：燒堿、一水合氨、消石灰

【答案】D

【詳解】A.N%。?屬于過氧化物，不屬于堿性氧化物，AWh屬于兩性氧化物，故A錯(cuò)誤；

B.N%。?屬于過氧化物，不屬于鹽，故B錯(cuò)誤；

C.氯氣為單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，二氧化碳、氨氣為非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.燒堿為氫氧化鈉，屬于堿，一水合氨為堿，消石灰為氫氧化鈣，屬于堿，故D正確；

故選：D?

9.下列物質(zhì)分類的正確組合是

士卜

堿酸nrir堿性氧化物酸性氧化物

HsoNaHSOSiOco

ACu2(OH)2CO324422

BNaHCO3HC1NaClNa2Oco

CNH3H2OCH3COOHCaCl2A12O3NO2

DKOHHNO3CaCO3CaOso3

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【詳解】A.CU2(OH)2CO3是鹽，不是堿，Si。2為酸性氧化物，故A錯(cuò)誤;

B.NaHCOs為鹽，CO是不成鹽氧化物，故B錯(cuò)誤；

C.AMDs是兩性氧化物，NO?是不成鹽氧化物，故C錯(cuò)誤；

D.各物質(zhì)分類正確，故D正確。

綜上所述，答案為D。

10.氮、硫及其化合物的價(jià)類二維圖如下所示，下列說法正確的是

N的化合價(jià)+5+4+20—3-20+4+6S的化合價(jià)

A.b和v均可一步反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的各類氧化物

B.a、b、u、v、w均能作還原劑

C.d、w、x均可與水反應(yīng)生成酸，都屬于酸性氧化物

D.e、z的濃溶液與銅反應(yīng)分別生成氧化物d、x

【答案】B

【分析】根據(jù)圖中的信息可知，a為NH3,b為N2,c為NO,d為N02,e為HNO3,u為H2S,

v為S,w為S02,x為SO?,y為出5。3,z為WS。*以此解題。

【詳解】A.氮?dú)庖徊街荒苌梢谎趸?，硫一步只能生成二氧化硫，A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，a為NH3,b為刈，u為H2S,v為S,x為SCh,其中S和N的化合價(jià)均不

是其最高正價(jià)，均可以失去電子，做還原劑，B正確；

C.二氧化氮和堿的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，則二氧化氮不酸性氧化物，C錯(cuò)誤；

D.濃硫酸和銅反應(yīng)生成二氧化硫，D錯(cuò)誤；

故選Bo

11.已知Fe(OH)3膠體電泳時(shí)，膠粒向負(fù)極移動(dòng)。由AgNCh溶液和稍過量的KI溶液可制得

Agl膠體，當(dāng)它跟Fe(OH)3膠體相混合時(shí)，能析出Agl和Fe(OH)3的混合沉淀，由此可知

A.該Agl膠粒能通過半透膜

B.該Agl膠體帶正電荷

C.該Agl膠體進(jìn)行電泳時(shí)，膠粒向正極移動(dòng)

D.該Agl膠體是純凈物

【答案】C

【詳解】A.膠體微粒半徑較大，不能通過半透膜，A錯(cuò)誤；

B.Agl膠體呈電中性，Agl膠粒帶負(fù)電，B錯(cuò)誤；

C.Agl膠粒帶負(fù)電，膠粒向陽極移動(dòng)，C正確；

D.Agl膠體是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；

故選Co

12.新制Fe(OH)3膠體的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A.Fe(OH)3膠體帶正電荷

B.Fe(OH)3膠團(tuán)第一層和第二層共同構(gòu)成膠體粒子，帶負(fù)電

C.Fe(OH)3膠體中加入過量鹽酸，產(chǎn)生紅褐色沉淀

+x+

D.Fe(OH)3膠團(tuán)結(jié)構(gòu)可表示為：{[Fe(OH)3]m-nFeO-(n-x)C|-}-xCI

【答案】D

【詳解】A.Fe(OH)3膠體屬于分散系，顯電中性，A錯(cuò)誤；

B.由圖可知，F(xiàn)e(OH”膠團(tuán)第一層和第二層共同構(gòu)成膠體粒子，帶正電，B錯(cuò)誤；

C.向Fe(OH)3膠體中加入過量鹽酸，開始因聚沉產(chǎn)生紅褐色沉淀后，由于鹽酸過量，沉淀

會(huì)繼續(xù)溶解，C錯(cuò)誤；

D.由圖可知，F(xiàn)e(OH)3膠團(tuán)結(jié)構(gòu)可表示為{[Fe(0H)3]m-nFeO+-(n-x)C|-}x+-xC「，D正確；

故選Do

13.2021年在四川廣漢三星堆新發(fā)現(xiàn)大量青銅器，如青銅面具、青銅神樹等等。如圖中的

文物是三星堆出土的青銅面具之一，由于時(shí)間久遠(yuǎn)，表面有一層"綠銹"，"綠銹"俗稱"銅綠”,

是銅和空氣中的水蒸氣、。2、C02作用產(chǎn)生的，其化學(xué)式為CU2(0H)2c。3,請(qǐng)用學(xué)過的方法

對(duì)其展開探究。

(1)根據(jù)以上信息，可以獲知的CU2(OH)2CO3的物理性質(zhì)有、(選取其中兩

點(diǎn))。

(2)從不同的物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)的角度分析，“銅綠"不屬于o

A.銅鹽B.碳酸鹽C.堿式鹽D.堿E.含氧酸鹽

(3廣銅綠"熱穩(wěn)定性差，受熱易分解，請(qǐng)寫出"銅綠"受熱分解的化學(xué)方程式=

⑷以"銅綠”為反應(yīng)物可以實(shí)現(xiàn)以下物質(zhì)轉(zhuǎn)化：

銅綠—^-CuCl,CU(OH)2CuO—^-Cu

經(jīng)觀察反應(yīng)①固體物質(zhì)溶解，有氣泡產(chǎn)生，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式O反應(yīng)

④使用的是氣體還原劑，且得到的產(chǎn)物之一，可以使澄清石灰水變渾濁。請(qǐng)寫出反應(yīng)④的

化學(xué)方程式O

【答案】⑴綠色固體

⑵D

⑶CuCO3-Cu(OH)2=2CUO+CO2t+H。(寫成Cu2(OH)2CO3也可，下同)

(4)CuCO3Cu(OH),+4HC1=2CUC12+3H2O4-CO2TCO+CUO=CU+CO2

【詳解】(1)青銅面具由于時(shí)間久遠(yuǎn)，表面有一層"綠銹"，則可知CU2(OH”CO3的物理性質(zhì)

有：綠色、固體；

(2)銅綠是堿式碳酸銅的俗稱，CU2(OH)2c03含有銅元素、碳酸根離子、氫氧根離子，故屬

于銅鹽、碳酸鹽、堿式鹽、含氧酸鹽，不屬于堿，故選D；

(3)"銅綠"為堿式碳酸銅，受熱分解的化學(xué)方程式

CUCO3CU(OH)2=2CUO+CO2T+凡。(寫成Cu2(OH)2CO3也可，下同)。

(4)銅綠加入鹽酸生成氯化銅，然后加入強(qiáng)堿生成氫氧化銅，氫氧化銅受熱分解生成氧化

銅，氧化銅還原生成Cu,反應(yīng)①的化學(xué)方程式

CuCO3CU(OH)2+4HC1=2CUC12+3H2O+CO2To反應(yīng)④使用的是氣體還原劑，且得到的產(chǎn)

物之一，可以使澄清石灰水變渾濁，則該氣體為C。，反應(yīng)④的化學(xué)方程式

A

CO+CuO=Cu+CO2。

14.無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類：

無機(jī)化合物

酸堿鹽氧化物?”…

回答下列問題：

⑴上述所示的物質(zhì)分類方法名稱是。

(2)以H、0、N三種元素組成合適的物質(zhì)，將化學(xué)式分別填在下表中②③⑥后面。

物質(zhì)類別酸堿卦nit氧化物

③________⑦毀

①HC1⑤Na2C