中考化學專項訓練：氧化還原反應的基本概念（解析版）

專題一物質及其變化

第三節(jié)氧化還原反應

考點1氧化還原反應的基本概念

一.選擇題（共15小題）

1.硫酸（H2SO4）是一種重要的無機化工原料，工業(yè)生產硫酸的主要反應有：

點燃

①硫（或硫化物）煨燒得到S02：S+02-S02

②SO2經催化氧化再得到SO3：2SO2（g）+O2（g）.2so3（g）△H=-198kJ-moH

③最后用水吸收即得H2so4：SO3+H2OH2sO4

上述反應屬于氧化還原反應的是

A.①②B.①③C.②③D.①②③

【答案】A

【解析】

①硫（或硫化物）煨燒得到SO2,硫元素化合價升高，屬于氧化還原反應；

②SO2經催化氧化再得到SO3中硫元素化合價升高，屬于氧化還原反應；

③用水吸收即得H2so4：SC）3+H2O=H2so4,反應中元素化合價均不發(fā)生變化，不是氧化還原反應;

答案選A。

2.下列離子檢驗利用了氧化還原反應的是

選項待檢驗離子檢驗試劑

AFe3+KSCN溶液

BSO：稀鹽酸、氯化領溶液

CICL、淀粉溶液

DNH：濃NaOH溶液、濕潤的紅色石蕊試紙

【答案】C

【解析】

A.Fe3+與KSCN溶液發(fā)生絡合反應，不是氧化還原反應，A不符合；

B.SO：與氯化鋼溶液反應屬于復分解反應，不是氧化還原反應，B不符合；

C.氯氣能把碘離子氧化為單質碘，屬于氧化還原反應，碘遇淀粉顯藍色，C符合;

D.濃NaOH溶液與鏤鹽發(fā)生的是復分解反應，不是氧化還原反應，D不符合；

答案選c。

3.下列過程屬于化學反應，且與氧化還原反應無關的是

A.石灰純堿法除水垢B.補鐵口服液中添加維生素C.工業(yè)上原油的分儲D.生活中用“暖寶寶”取暖

【答案】A

【解析】

A.石灰一純堿法是向已澄清的生水中加入適量的生石灰(CaO)和純堿(Na2co3),可除去水中的永久硬度，軟化

水垢，生成碳酸鈣和氫氧化鎂沉淀，屬于非氧化還原反應，A選項正確；

B.補鐵口服液中添加維生素，屬于物理變化，B選項錯誤；

C.原油的分儲是利用沸點不同進行分離，屬于物理變化，C選項錯誤；

D.Fe粉、活性炭、食鹽水構成原電池，發(fā)生氧化還原反應，D選項錯誤；

答案選A。

4.下列應用不涉及氧化還原反應的是

A.根瘤菌固氮

B.將NH3和C02通入飽和食鹽水制備小蘇打

C.用硫粉覆蓋散落的汞

D.用二氧化氯對環(huán)境消毒

【答案】B

【解析】

A.根瘤菌固氮是根瘤菌將空氣中的氮氣轉化為含氮化合物，為植物提供營養(yǎng)，該過程中氮元素的化合價發(fā)生了

改變，則該應用涉及氧化還原反應，A不符合題意；

B.將NH3和CO2通入飽和食鹽水制備小蘇打，化學方程式為NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO31+NH4Cl,該反應

中沒有元素化合價的變化，故該應用不涉及氧化還原反應，B符合題意；

C.用硫粉覆蓋散落的汞，發(fā)生化學反應的方程式為Hg+S=HgS,該應用涉及氧化還原反應，C不符合題意；

D.用二氧化氯對環(huán)境消毒，是利用了C1O2的強氧化性，該應用涉及氧化還原反應，D不符合題意；

故選B。

5.下列物質的應用涉及氧化還原反應的是

A.利用氫氟酸刻蝕玻璃

B.利用活性炭由紅糖制備白糖

C.煨燒石灰石制備生石灰

D.應用漂白粉對環(huán)境進行消殺

【答案】D

【解析】

A.利用氫氟酸刻蝕玻璃，發(fā)生反應4HF+SiCh=SiF4T+2H20,沒有化合價的變化，不屬于氧化還原反應，A

項錯誤；

B.活性炭能夠吸附紅糖中的色素使紅糖變成白糖，這是利用活性炭的吸附性，屬于物理變化，B項錯誤；

C.煨燒石灰石制備生石灰原理為：CaC03—Ca0+C02t，無化合價的變化，為非氧化還原反應，C項錯誤;

D.漂白粉有效成分為Ca(C10)2,具有氧化性，消毒是利用漂白粉的氧化作用對飲用水和廢水進行殺菌的水處

理過程，符合題意，D項正確；

答案選D。

6.下列單、雙線橋的表示方法正確的是

大—

失去2e-

A.2C-SK)-Si?<1*B.|?

I_:____fCl2?2NaOHNaCl*NaC'lO?H;O

得到2XX-

2c~

C.I?D.?■'-I-i>:',f>-i>,

2\a211OJNaOIIHT

【答案】C

【解析】

A.該反應中C原子失去電子,Si原子得到電子,轉移的電子數(shù)為4e-,正確的表示方法為1(，.Si()=Si-

I24

失去2X2/

故A錯誤；

B.該反應中Cl元素的化合價既升高又降低，轉移的電子數(shù)為e\則該方程式電子轉移表示方法為

(l,-2NaOH-N?CHN?C1(HH2O,故B錯誤;

L______________f

W1C

C.該反應中鈉失去電子，氫得到電子，轉移的電子數(shù)為2e,則該方程式電子轉移表示方法為

2e-

*,故c正確；

2Na?2H,O=2NaOH*H?t

D.該反應中碘元素化合價由-1價升高到。價，失電子，鎰元素化合價由+7價降低到+2價，得電子，根據電子

碑懦*

LF

得失守恒，則該方程式電子轉移表不方法為IOK；7KM"「小、(L故D錯誤；

I__________：_____I'

失去

答案選c。

7.下列單、雙線橋的表示方法正確的是

2e

1

A.~t

2Na+Cl,：^^2NaCl

_________失去2e___________

B.1

Cl7+2NaOH^=NaCl+NaClO+H?O

__________6e_________

C11

'2Fe(OH),+4NaOH+3NaClO------2NaFeO4+3NaCl+5H2O

得到6e-

I7*

D.2KC10,2KC1+3OJ

L：4

失去6e「

【答案】C

【解析】

A.鈉元素的化合價升高，氯元素的化合價降低，轉移的電子數(shù)為2e;但電子轉移方向應該從鈉到氯，故A錯

誤；

得到e-

B.該反應中Cl元素的化合價既升高又降低，轉移的電子數(shù)為e\正確的表示為d2+2NaOH=島+NaClOHq，故B

I-

錯誤；

C.氫氧化鐵中的鐵元素化合價升高，次氯酸鈉中氯元素化合價降低，電子從鐵轉移到氯且轉移電子數(shù)為6e-,

故C正確；

D.氯元素化合價降低，氧元素化合價升高，雙線橋表示正確，但轉移電子數(shù)應為12e1故D錯誤；

故答案為C。

8.下列表述均正確的是

先去6X：

A.雙線橋：KC1O+6HC1-3C11+KC1+3HO

I32t2

得到6L

B.實驗后剩余的鈉塊，不能放回原試劑瓶中

失去4e-

C.雙線橋：3S4-6KOH_K2so3+2K2計3H2。

得到2X2e-

D.鈉暴露于空氣中最終變?yōu)镹aOH

【答案】C

【解析】

A.氯酸鉀中氯元素的化合價應從+5價降到0價,HC1中氯元素的化合價應從-1價升高到0價,轉移電子數(shù)為5,

牛1L

II

用雙線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目為KCQ+6HC1=3C12+KC1+3H9,故A錯誤;

IT

得5e

B.切開的鈉不會污染原先的鈉，并且鈉非?；顫姡瑒t用剩的鈉應放回原瓶，故B錯誤;

C.反應中1個S從0變?yōu)?4,2個S從。變?yōu)?2,轉移了4個電子，用雙線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目為

失去，e

II

3/KOH-----K.SOL2Kl泮H,O,故c正確;

(9ft2X2e

D.鈉與空氣中的氧氣反應生成氧化鈉，然后再與水、二氧化碳反應，最終生成的是碳酸鈉，不是NaOH,故D

錯誤；

故選：Co

9.下列用單、雙線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目不正確的是

2e-

A.II點燃B.II

2Na-+€l2^=2NaCl2Na+2H2O^=2NaOH+H2t

失去

4eF失去6e*l

D.H，+H2soi（濃）^=k+SI+2HP

得到6e*l

【答案】D

【解析】

A.鈉失去電子、氯得到電子，轉移電子為2e,單線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目合理，A正確；

B.鈉失去電子、氫得到電子，轉移電子為2e,單線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目合理，B正確；

C.硫失去電子、氧得到電子，轉移電子為4e,雙線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目合理，C正確；

D.硫化氫中的硫失去電子，硫酸中的硫得到電子，氧化還原反應化合價變化：只靠近，不交叉，轉移電子為2e,

雙線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目不合理，D不正確；

故選D。

10.下列用單、雙線橋法表示電子轉移的方向和數(shù)目錯誤的是

2e「

A.|

:

Zn+CuSO4^=ZnSO4+Cu

,得到2*2t,

II

B.4Fe(OH)2+O2+2H9O=4Fe(OH)3

I一一一，

失去4x-

得到2x6e,

c.2KCIO3=2KC1+3O2|

失去6x2e-

得到2xe一

II

D

-C12+2NaI=2NaCl+I2

失去2xe-

【答案】D

【解析】

A.Zn失電子成為Zd+為還原劑，C/+得電子生成Cu為氧化劑，轉移2e,A正確；

B.Fe2+得電子生成Fe3+,O2轉化為02一得電子，轉移4e\B正確；

C.。由+5價降為-1價，得電子，。由-2價失電子升為。價，轉移12e,C正確；

D.反應中氯元素價態(tài)降低，發(fā)生還原反應，而碘元素價態(tài)升高，發(fā)生氧化反應，雙線橋表示為：

失去2x一

「T

Cl+2NaI=NaCl+I,D錯誤；

I212

得到2xe-

答案選D。

11.關于反應2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2so4+O2t,下列說法不正確的是

A.FeSCU發(fā)生氧化反應B.NazO是還原產物

C.氧化劑與還原劑的物質的量之比為3:1D.生成3.2gO2時，轉移Imol電子

【答案】C

【解析】

A.FeSCU中Fe元素化合價升高，發(fā)生氧化反應，故A正確；

B.NazCh中氧元素化合價降低得到NazO,NazO是還原產物，故B正確；

C.該反應中，F(xiàn)eSCU中Fe元素化合價升高，F(xiàn)eSCU是還原劑；NazCh中部分氧元素化合價由-1降低為-2、部分

化合價由-1升高為0,Na2O2既是氧化劑又是還原劑，故C錯誤；

D.FeSO4中Fe元素化合價由+2升高為+6、Na2O2中氧元素化合價由-1升高為0生成氧氣，反應生成Imol氧氣

轉移lOmol電子，所以生成3.2gO2時轉移Imol電子，故D正確；

選C。

12.空間站中的物質循環(huán)利用是重要研究課題。關于如下“轉化圖”，說法正確的是

A.Sabatier反應器中反應的氧化劑與還原劑物質的量之比為1：4

B.水電解系統(tǒng)的陽極產物應該輸送進入Sabatier反應器

C.采用高壓和合適催化劑均有利于提高Sabatier反應器中的反應

D.由圖可知，該系統(tǒng)中H2O的循環(huán)利用率為100%

【答案】A

【解析】

A.Sabatier反應器中發(fā)生的反應為：4H2+CO2^?>CH4+2H2O氧化劑為CO2,還原劑為H2,則氧化劑與還原

劑物質的量之比為1：4,A項正確；

B.水電解系統(tǒng)的陽極產物是02輸送到了人體，陰極產物H2被輸送到了Sabatier反應器，B項錯誤；

C.Sabatier反應器中發(fā)生的反應是CO2+4H2誨9CH4+2H2O,加壓有利于這個反應正向進行且加快反應速率，

合適催化劑能夠提高反應速率但平衡不移動，C項錯誤；

D.由圖可知，Sabatier反應器中CH4在燃料電池后的產物C02和H2O并沒有實現(xiàn)循環(huán)利用，D項錯誤；

答案選A。

13.下列有關有機物用途的說法錯誤的是

A.維生素C常用作水果罐頭的抗氧化劑

B.生活中常用95%的酒精作消毒劑

C.工業(yè)上利用地溝油制造肥皂

D.醋酸溶液可以用于清洗水瓶中的水垢

【答案】B

【解析】

A.維生素C具有還原性，維生素C常用作水果罐頭的抗氧化劑，故A正確；

B.生活中常用75%的酒精作消毒劑，故B錯誤；

C.地溝油的成分是高級脂肪酸甘油酯，高級脂肪酸甘油酯在堿性條件下發(fā)生皂化反應，工業(yè)上利用地溝油制造

肥皂，故c正確；

D.醋酸的酸性大于碳酸，醋酸和碳酸鈣反應生成醋酸鈣、二氧化碳、水，醋酸溶液可以用于清洗水瓶中的水垢,

故D正確；

選B。

14.誤服白磷(P4),應立即用2%硫酸銅溶液洗胃，其反應是11P4+60CUS04+96H20=20CU3P1+24H3Po4+6OH2SO4,

下列說法正確的是

A.反應中CuSCU作氧化劑，白磷作還原劑

B.反應中電子轉移數(shù)為60e-

C.氧化產物和還原產物的物質的量之比為5：6

D.lmolCuSO4能氧化0.05molP4

【答案】D

【解析】

A.反應中銅元素化合價降低，硫酸銅做氧化劑，磷元素化合價有升高和降低，磷做氧化劑和還原劑，A錯誤;

B.反應中銅得到60個電子，磷得60個電子，磷失去120個電子，故轉移120個電子，B錯誤；

C.氧化產物為磷酸，還原產物為磷化亞銅，二者比例為24:20=6:5,C錯誤;

D.Imol硫酸銅能得到Imol電子，一個磷原子失去5個電子，能氧化0.05mol白磷，D正確；

故選D。

15.氮氧化物(NOJ是一類特殊的污染物，它本身會對生態(tài)系統(tǒng)和人體健康造成危害。一種以沸石籠作為載體

對氮氧化物進行催化還原的原理如圖所示。下列說法不正確的是

.........2N€H4NHj+2NHi

MH?

.?1(NHA)JC<!

/1/\

U)

j籠/\2C(NH34*

網Hjg耿iKNH”]V2NO

\\/A

tWHRCu處CU(NH3)『M''/2N2+2H2O+2NH；

02

A.過程①可表示為2CU(NH3)；+O2=[(NH3)2CU-O-O-CU(NH3)2]2+

B.過程③有元素的化合價發(fā)生變化

C.過程④涉及極性共價鍵的斷裂與生成

D.圖中總過程中NO、NH3、。2物質的量之比為4:4:1

【答案】D

【解析】

A.過程①的反應為2Cu(NH3)；和02,生成為為[(NH3)2CU-O-O-CU(NH3)2]2+,反應方程式為：2CU(NH3)；

2+

+O2=[(NH3)2CU-O-O-CU(NH3)2],A項正確；

B.過程③只有0-0非極性共價鍵斷裂，元素化合價沒有變化，B項正確；

C.過程④有N2的生成，形成了非極性共價鍵，C項正確；

D.分析總反應過程可知，總反應方程式為2NO+4NH3+2O2=3N2+6H2O,由此可知，總過程中NO、NH3、O2物

質的量之比為1:2:1,D項錯誤；

答案選D。

二、填空題(共4題)

16.實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應制取氯氣,反應原理如下：2KMnCU+16HCl(濃)=2KCl+2MnC12+5C12f+8H2O。

(1)該反應的氧化劑是；氧化產物是O

(2)用雙線橋標出電子得失情況：。

【答案】(1)KMnO4Ch

13鈕

(2)2KMnO4+16HCl(^>2KCl+2MnCl2+5Cl.,?+8H.0

失去

【解析】

(1)

Mn元素化合價降低，被還原，KMnCU作氧化劑，C1元素化合價升高，被氧化，C12是氧化產物；

(2)

Mn元素得到2x5e,化合價從+7價降低到+2價，被還原，C1元素失去10xle,化合價從-1得到升高到。價,

S?l2x5e-

I-IA

被氧化，用雙線橋標出電子得失情況：2KNInO4+16HCl(>^>2KCl+2MnCl2+5Cl2T+8H2O0

I______________________J

失去lOxle

17.高鐵酸鹽是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，工業(yè)上可用濕法制備高鐵酸鉀。

2Fe(OH)3+3ClO+4OH=2FeO：+3CT+5H2O

(1)FeO二中鐵元素化合價為—，在該反應中氧化劑是—，還原劑是一，氧化產物是一o

(2)請用雙線橋表示反應中電子轉移情況：—o

(3)根據化合價，推測FeO：能和下列—反應(填序號)。

A.KMnCUB.SO2C.H2sD.O2

FeOf

【答案】(1)+6價CIOFe(OH)3

失6c

II,

(2)2Fe(OH),-3CIO+4OH=2FcO；^Cl5HO

|__________J

<!}6c

(3)BC

【解析】

(1)

FeO：中O元素為-2價，則鐵元素化合價為+6價，C1元素化合價降低，氧化劑是CIO,Fe元素化合價升高，還

原劑是Fe(OH)3,氧化產物是FeOi；

(2)

Fe元素從+3升高到+6,有2個Fe原子變價，失去6個電子，C1元素從+1降至-1,有3個C1原子變價，得到6

個電子，用雙線橋表示反應中電子轉移情況：

失6c

；

2IFe(OH)~,+3ClO+4OH~=2IFeO,?+3CI+5HO

I1;

得而

(3)

FeO：中鐵元素化合價為+6價，是高價態(tài)，具有氧化性，能與還原性物質反應，即能與S02、H2s反應，故選BC。

18.回答下列問題

(1)將符合下列反應類型的化學方程式的序號填入相應的橫線中：

高溫

①Fe3O4+4CO^=3Fe+4CO2

A

②2KMnCU=KzMnCU+MnCh+ChT

③Zn+H2sO4=ZnSC)4+H2T

@CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t

點燃

⑤C2H5OH+3C)2^^2CCH+3H2O

點燃

⑥3Fe+2ChFesO4

高溫

⑦Cu0+H2-Cu+lhO

屬于化合反應的是，屬于分解反應的是，屬于復分解反應的是,屬于置換

反應的是,屬于氧化還原反應的是o

A

（2）銅和濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為Cu+2H2so4（濃）=CuSO4+SO2f+2H2。

①用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目。

②硫元素被（填“氧化”或“還原”），銅元素被（填“氧化”或“還原”）。

③此反應中體現(xiàn)了硫酸的和o

【答案】（1）⑥②④③⑦①②③⑤⑥⑦

失2e-

?73

（2）Cu+2H2so4（濃）=CuSO「SO、t-2HQ還原氧化酸性強氧化性

-It'

得2e-

【解析】

（1）

由題給方程式可知，反應①為有化合價變化的氧化還原反應，與無機基本反應無關；反應②有化合價變化的分

解反應，屬于氧化還原反應；反應③為有化合價變化的置換反應，屬于氧化還原反應；反應④為沒有化合價變

化的復分解反應，屬于非氧化還原反應；反應⑤為有化合價變化的氧化還原反應，與無機基本反應無關；反應

⑥為有化合價變化的化合反應，屬于氧化還原反應；反應⑦為有化合價變化的置換反應，屬于氧化還原反應，

則屬于化合反應的是⑥，屬于分解反應的②，屬于復分解反應的是④，屬于置換反應的是③⑦，屬于氧化還原

反應的是①②③⑤⑥⑦，故答案為：⑥；②；④；③⑦；①②③⑤⑥⑦；

（2）

由方程式可知，銅和濃硫酸反應時，銅元素化合價升高被氧化，銅為反應的還原劑、硫酸銅為氧化產物，硫元

素化合價部分降低被還原，濃硫酸表現(xiàn)酸性和強氧化性、二氧化硫為還原產物；

①由方程式可知，反應生成Imol二氧化硫，反應轉移21noi電子，則表示反應電子轉移的方向和數(shù)目的雙線橋

失2e-

?ri

為CU-2H、SC>4（濃）=CUSOLSO、t-2HQ,故答案為：

-It'

得2e-

失2e-

?

Cu-2H.S01（濃）=CuS0+SOt-2H^O；

'I4t'

得2e-

②由分析可知，反應中硫元素被還原，銅元素被氧化，故答案為：被還原；被氧化；

③由分析可知，反應中，濃硫酸體現(xiàn)了酸性和強氧化性，故答案為：酸性；強氧化性。

19.物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個重要角度。下圖所示是硫及其部分化合物的“價類二

維圖”，根據圖示回答下列問題：

SO*DNa^O?

BHjSO.C

(1)足量B通入品紅溶液的現(xiàn)象是；體現(xiàn)了B的.性。足量B通入濱水中的現(xiàn)象是；體

現(xiàn)了B的性。

(2)從物質的性質分析，B不可用進行干燥(填標號)。

A.濃硫酸B.堿石灰C.P2O5固體

(3)硫代硫酸鈉(Na2s2O3)俗稱海波。從類別的角度分析，其屬于(填標號)。

A.鹽B.堿C.酸D.氧化物

(4)欲制備Na2s2O3,從氧化還原角度分析，下列選項中合理的是