北京市首都師范大學(xué)第二附屬中學(xué)2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期9月月考化學(xué)試題（含答案）

首都師大二附中2024-2025學(xué)年度高三第一學(xué)期九月月考第I卷（選擇題共42分）2024.9可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16選擇題（每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是正確的）1.下列說法不正確的是煙花的絢麗多彩與得失電子有關(guān)B．橡膠老化與碳碳雙鍵有關(guān)C．鉆石的高硬度與其為共價(jià)晶體有關(guān)D．金屬可加工成各種形狀與金屬鍵有關(guān)2．下列關(guān)于HCHO及構(gòu)成微粒的化學(xué)用語或圖示表達(dá)不正確的是A．O的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．基態(tài)C原子的軌道表示式：C．C原子雜化軌道示意圖：D．HCHO的分子結(jié)構(gòu)模型：3.下列實(shí)驗(yàn)的對(duì)應(yīng)操作中，不合理的是眼睛注視錐形瓶中溶液A．用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液B．稀釋濃硫酸C．從提純后的溶液獲得晶體D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液4．下列事實(shí)或現(xiàn)象不能用元素周期律解釋的是A．相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，醋酸的pH大于鹽酸B．醛基的碳氧雙鍵中，氧原子帶部分負(fù)電荷C．Mg和水的反應(yīng)不如Na和水的反應(yīng)劇烈D．向NaBr溶液中滴加氯水，溶液變黃5.下列化學(xué)用語表述正確的是A.氯氣通入水中：Cl2＋H2O=2H++Cl-＋ClO-B.電解飽和食鹽水：2Cl－+2H+=Cl2↑+H2↑C.向H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑D.向Ba(OH)2中逐滴加入NaHSO4溶液使Ba2+恰好沉淀完全:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O6．下列方程式與所給事實(shí)不相符的是A．灼熱的鐵絲伸入氯氣，劇烈燃燒：B．鋁片溶于NaOH溶液，有無色氣體產(chǎn)生：2Al+2OH?+2H2O2AlO2?+3H2↑C．苯酚鈉溶液中通入CO2，產(chǎn)生渾濁：D．溴乙烷與NaOH溶液共熱，油層體積減少：7．下列物質(zhì)混合后，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溶液pH減小的是A．向濃硝酸中加入銅粉，產(chǎn)生紅棕色氣體B．向水中加入Na2O2固體，產(chǎn)生無色氣體C．向碘水中通入SO2氣體，碘水顏色變淺D．向CuSO4溶液中通入H2S氣體，生成黑色沉淀8．硫酸鹽（含SO2-4、HSO-4）氣溶膠是PM2.5的成分之一。近期科研人員提出了霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的轉(zhuǎn)化機(jī)理，其主要過程示意圖如下：下列說法不正確的是A．該過程有H2O參與 B．NO2是生成硫酸鹽的氧化劑C．硫酸鹽氣溶膠呈酸性 D．該過程沒有生成硫氧鍵9.常用的除甲醛試劑有：①活性炭②RNH2③ClO2。其中試劑②去除甲醛的第一步反應(yīng)原理為：RNH2+HCHORNHCH2OH。下列說法不正確的是A.常溫、常壓下，甲醛是一種有刺激性氣味的無色氣體，可以用試劑①吸附B．依據(jù)電負(fù)性，試劑②中帶部分負(fù)電荷的N與甲醛中帶部分正電荷的C相結(jié)合C.試劑③與試劑②去除甲醛的反應(yīng)原理類似D.甲醛使蛋白質(zhì)失活，可能是醛基與蛋白質(zhì)分子中的氨基發(fā)生了反應(yīng)10．溴及其化合物廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥和阻燃劑等生產(chǎn)中。一種利用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如下。已知：i.與Na2CO3反應(yīng)時(shí)，Br2轉(zhuǎn)化為BrO3-和Br-。ii.HBrO3為強(qiáng)酸

。下列說法不正確的是ABCNa2CO3溶液吸收足量Br2蒸氣后，所得產(chǎn)物中的含碳粒子主要是HCO3-D11.某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)Ⅰ向溴水中滴加少量CCl4，振蕩，CCl4層顯橙色Ⅱ向碘水中滴加少量CCl4，振蕩，CCl4層顯紫色Ⅲ向KBr、KI的混合液中加入CCl4。滴加氯水,振蕩后CCl4層顯紫色；再滴加氯水，振蕩后紫色褪去；繼續(xù)滴加氯水，振蕩后CCl4層變?yōu)槌壬铝蟹治霾徽_的是A．Ⅰ中CCl4層顯橙色，說明CCl4層含Br2B．Ⅱ中的現(xiàn)象說明I2在CCl4中的溶解性大于在水中的溶解性C．Ⅲ中CCl4層顯紫色，說明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2D．Ⅲ中CCl4層變?yōu)槌壬珪r(shí)，水層中仍含有大量I－12．有科學(xué)研究提出:鋰電池負(fù)極材料(Li)由于生成LH而不利于電池容量的保持。一定溫度下，利用足量重水(D2O）與含LiH的Li負(fù)極材料反應(yīng)，通過測(cè)定n(D2)/n(HD)可以獲知n(Li)/n(LiH)。已知：①LiH+H2O=LiOH+H2↑②2Li(s)+H22LiH△H＜0下列說法不正確的是A．可用質(zhì)譜區(qū)分D2和HDB．Li與D2O的反應(yīng)：2Li+2D2O=2LiOD+D2↑C．若n(Li)/n(LiH)越大，則n(D2)/n(HD)越小D．80℃反應(yīng)所得n(D2)/n(HD)比25℃反應(yīng)所得n(D2)/n(HD)大13．H2O2是一種“綠色”試劑，許多物質(zhì)都會(huì)使較高濃度的H2O2溶液發(fā)生催化分解。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，向H2O2溶液中加入Br2可以加快其分解速率。有人提出反應(yīng)機(jī)理可能有2步，第1步反應(yīng)為：H2O2+Br2═2H++O2↑+2Br﹣．下列說法正確的是A．H2O2分子中含有離子鍵和非極性鍵 B．在第1步反應(yīng)中，每生成0.1molO2，轉(zhuǎn)移0.4mol電子 C．機(jī)理中第2步反應(yīng)為：2H++H2O2+2Br﹣═2H2O+Br2 D．若在加入Br2的H2O2溶液中檢出Br﹣，則說明第1步反應(yīng)發(fā)生了14.某實(shí)驗(yàn)小組用如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定海帶預(yù)處理后所得溶液的碘含量，實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下：已知:I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6下列說法不正確的是：A.溶液b為藍(lán)色是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)：H2O2+2I-+2H+I2+2H2OB.該實(shí)驗(yàn)可證明藍(lán)色恢復(fù)與空氣無關(guān)C.溶液反復(fù)由無色變藍(lán)的原因可能是H2O2氧化I-的反應(yīng)速率比Na2S2O3還原I2的反應(yīng)速率快D.上述實(shí)驗(yàn)不能準(zhǔn)確測(cè)定待測(cè)液中的碘含量，應(yīng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步驟：滴定前向溶液b中加少量MnO2，反應(yīng)至不再產(chǎn)生氣泡，過濾，對(duì)濾液進(jìn)行滴定第Ⅱ卷（非選擇題共58分）15．（10分）太陽能電池是通過光電效應(yīng)或者光化學(xué)效應(yīng)直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。I．石英砂石英砂（主要成分為SiO2）粗硅SiHCl3(g)高純硅300℃C2000℃iHCliiH21100℃iii（1）下列事實(shí)能作為“非金屬性C比Si強(qiáng)”的證據(jù)的是（填字母）。a．i中，C做還原劑b．碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸c．碳酸的熱穩(wěn)定性弱于硅酸（2）ii中，1molSi與3molHCl反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子。①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②SiHCl3中，H的化合價(jià)為，由此推測(cè)Si的電負(fù)性比H的（填“大”或“小”）。（3）iii中，利用物質(zhì)沸點(diǎn)差異，可直接實(shí)現(xiàn)高純硅與SiHCl3的分離，從晶體類型角度解釋其原因：。II．第二代電池的光電轉(zhuǎn)換材料是一種無機(jī)物薄膜，其光電轉(zhuǎn)化率高于單晶硅?？茖W(xué)家在SiAD元素周期表中Si的附近尋找到元素A和D，并制成化合物AD的薄膜，其晶體結(jié)構(gòu)類似單晶硅。Si、A、D在元素周期表中的位置關(guān)系如右圖。（4）基態(tài)A原子核外電子排布式為。（5）D的第一電離能比Se的大，從原子結(jié)構(gòu)角度說明理由：。黃銅礦Cu2SO2Cu2OSO216．（黃銅礦Cu2SO2Cu2OSO2（1）Cu2S與O2共熱制備Cu2O的反應(yīng)中，化合價(jià)升高的元素是。（2）為減少SO2對(duì)環(huán)境的污染，在高溫時(shí)可以用CaO將其轉(zhuǎn)化為CaSO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）SO2中心原子的雜化方式是，用價(jià)層電子對(duì)互斥理論解釋SO2的空間結(jié)構(gòu)不同于CO2的原因：。（4）下圖中，表示Cu2O晶胞的是（填“圖1”或“圖2”）。（5）Cu2O與Cu2S都可視為離子晶體，且結(jié)構(gòu)相似，但Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的高約100℃，原因是。（6）CuFeS2的晶胞如圖3所示。①圖4所示結(jié)構(gòu)單元不能作為CuFeS2晶胞的原因是。②從圖3可以看出，每個(gè)CuFeS2晶胞中含有的Cu原子個(gè)數(shù)為。③已知：CuFeS2晶體的密度是4.30g·cm?3，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA。CuFeS2晶胞中底邊邊長a＝pm（用計(jì)算式表示；1cm＝1010pm；CuFeS2的摩爾質(zhì)量為184g·mol-1）。17.（12分）溴酸鉀（KBrO3）可用于測(cè)定水體中的砷含量。（1）KBrO3的一種制法如下。①Br2與KOH溶液反應(yīng)時(shí)，若產(chǎn)生1molKBrO3，理論上需要______molBr2。②Cl2能提高溴的原子利用率。用離子方程式表示Cl2的作用：_______。③已知：25℃時(shí)的溶度積（Ksp）Ba(BrO3)2BaCO3Ksp2.4×10－42.6×10－9設(shè)計(jì)由“含KBrO3的溶液”到“較純凈的KBrO3溶液”的流程：_____（按上圖形式呈現(xiàn)，箭頭上方注明試劑，下方注明操作，如）。④KBrO3的溶解度隨溫度變化如下圖所示。從“較純凈的KBrO3溶液”中得到“KBrO3固體”的主要操作是_______。（2）測(cè)定水體中亞砷酸鹽（AsO3－3）的含量：取amL水樣，向其中加入一定量鹽酸使AsO3－3轉(zhuǎn)化為H3AsO3，再加入2滴甲基橙指示劑和一定量KBr，用cmol·L?1KBrO3溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗KBrO3溶液vmL。滴定過程中發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)a：3H3AsO3+BrO－33H3AsO4+Br－反應(yīng)b：BrO－3+5Br－+6H+3Br2+3H2O當(dāng)H3AsO3反應(yīng)完全后，甲基橙與生成的Br2反應(yīng)而褪色，即達(dá)到滴定終點(diǎn)。①________。②水樣中AsO3－3的含量為_____g·L?1?！疽阎篗(AsO3－3)=123g·mol?1】③滴定過程需保持在60℃。若溫度過低，甲基橙與Br2的反應(yīng)速率較慢，會(huì)使測(cè)定結(jié)果________（填“偏高”或“偏低”）。18．（12分）選擇性催化還原技術(shù)（SCR技術(shù)）可有效降低柴油機(jī)尾氣中NOx的排放。其原理是在催化劑作用下，用NH3等物質(zhì)將尾氣中的NOx轉(zhuǎn)化為N2。（1）柴油機(jī)尾氣中的NOx是由N2和O2在高溫或放電條件下生成的。①寫出N2的電子式：______。②高溫尾氣NOx中絕大多數(shù)為NO，推測(cè)2NO+O22NO2為______（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。（2）在催化劑作用下，NH3還原NO2的化學(xué)方程式為______。（3）用傳感器檢測(cè)NO的含量，其工作原理示意圖如下：①寫出工作電極的電極反應(yīng)式：______。②若用該傳感器測(cè)定NO2的含量，則傳感器信號(hào)響應(yīng)方向（即電流方向）相反，從物質(zhì)性質(zhì)角度說明原因：______。（4）一種研究認(rèn)為，有氧條件下NH3與NO在催化劑表面的催化反應(yīng)歷程如下（催化劑中部分原子未表示）：①下列說法正確的是______（填序號(hào)）。a．過程涉及了配位鍵的形成與斷裂b．反應(yīng)=1\*romani~=6\*romanvi均屬于氧化還原反應(yīng)c．NH3與NO反應(yīng)而不與O2直接反應(yīng)，體現(xiàn)了催化劑的選擇性②根據(jù)上圖，寫出NH3選擇性催化還原NO的總反應(yīng)方程式：______。19.（12分）某學(xué)習(xí)小組學(xué)習(xí)了亞鐵鹽的性質(zhì)后，欲探究FeSO4溶液分別與Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的反應(yīng)。已知：Fe(OH)2和FeCO3均為白色沉淀，不存在Fe(HCO3)2。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象記錄如下：實(shí)驗(yàn)試劑操作及現(xiàn)象試管(I)試管(II)試管(容積為50mL)實(shí)驗(yàn)a1.0mol·L?1FeSO4溶液24mL1.0mol·L?1Na2CO3溶液24mL傾倒完后，迅速用膠塞塞緊試管I的口部，反復(fù)上下顛倒搖勻，使反應(yīng)物充分混合反應(yīng)過程中無氣泡產(chǎn)生，生成白色絮狀沉淀放置1.5~2h后，白色絮狀沉淀轉(zhuǎn)化為白色顆粒狀沉淀實(shí)驗(yàn)b1.0mol·L?1FeSO4溶液10mL1.0mol·L?1NaHCO3溶液20mL傾倒完后，迅速產(chǎn)生白色顆粒狀沉淀和大量氣泡。振蕩，經(jīng)2~4min后液面上方試管內(nèi)壁粘附的白色顆粒狀沉淀物變成紅褐色（1）甲同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)a中白色顆粒狀沉淀是FeCO3，寫出該反應(yīng)的離子方程式：________；他為了證實(shí)自己的觀點(diǎn)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：取少量白色顆粒狀沉淀，加入________，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生大量氣泡。（2）乙同學(xué)推測(cè)實(shí)驗(yàn)a的白色顆粒狀沉淀中還含有Fe(OH)2。他將實(shí)驗(yàn)中兩種溶液體積均改成15mL后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證實(shí)他的推測(cè)。能證明Fe(OH)2存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。（3）實(shí)驗(yàn)b中白色顆粒狀沉淀主要成分也為FeCO3，寫出生成FeCO3的離子方程式：________。（4）實(shí)驗(yàn)b中液面上方試管內(nèi)壁粘附的白色顆粒狀沉淀物變成紅褐色，主要原因是潮濕的FeCO3被氧氣氧化，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。（5）乙同學(xué)反思，實(shí)驗(yàn)a中白色顆粒狀沉淀中含有Fe(OH)2，實(shí)驗(yàn)b中幾乎不含有Fe(OH)2，對(duì)比分析出現(xiàn)差異的原因是________。首都師大二附中2024-2025學(xué)年度高三第一學(xué)期九月月考答案1234567ACDADAC891011121314DCCDCCC15．（10分）300℃（1）b（300℃（2）①Si+3HClSiHCl3+H2【物質(zhì)正確，得1分；未配平或未寫條件/既沒配平也沒寫條件，均扣1分】②－1（1分）小（1分）（3）SiHCl為分子晶體，Si為共價(jià)晶體，SiHCl3的沸點(diǎn)遠(yuǎn)低于Si的，因此可以通過控制溫度使Si和SiHCl3處于不同的物態(tài)，從而實(shí)現(xiàn)分離（4）[Ar]3d104s24p1【或1s22s22p63s23p63d104s24p1】（1分，有錯(cuò)0分）（5）D與Se電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)D＜Se，但當(dāng)二者均失去一個(gè)4p能級(jí)的電子時(shí)，由于D（As）4p是半充滿的，比較穩(wěn)定，更難失去1個(gè)電子，因此第一電離能較高16．（12分）高溫（1）S（1分）高溫（2）2SO2+O2+2CaO2CaSO4（3）sp2（1分）SO2價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，其中孤電子對(duì)數(shù)為1，因此是V形分子；CO2價(jià)層電子對(duì)數(shù)是2，但沒有孤電子對(duì)，因此是直線形分子（4）圖1（1分）（5）二者同屬離子晶體，且結(jié)構(gòu)相似，但是O2-的半徑比S2-小，Cu2O晶體中的離子間距小于Cu2S晶體中的，Cu2O晶體離子鍵作用（或晶格能）較Cu2S晶體更強(qiáng)（或大）