魯科版高一上學(xué)期化學(xué)(必修一)《3.3氮的循環(huán)》測試題及答案

第第頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁魯科版高一上學(xué)期化學(xué)(必修一)《3.3氮的循環(huán)》測試題及答案一單選題1．一定條件下，下列反應(yīng)可以發(fā)生，且水作氧化劑的是A．CaO+H2O B．Fe+H2O C．NO2+H2O D．Na2O2+H2O2．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到對應(yīng)目的的是

A．收集NO2 B．氨氣的尾氣吸收 C．實(shí)驗(yàn)室制取氨氣 D．除去CO2中的少量HCl3．下列關(guān)于銨鹽性質(zhì)的敘述中，不正確的是A．都易溶于水 B．受熱都易分解C．都有弱堿性 D．與強(qiáng)堿共熱都可放出氨4．設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A．39gNa2S和Na2O2組成的混合物中，含有陰離子的數(shù)目為0.5NAB．將2molNO和1molO2混合，所得混合氣體的分子總數(shù)為2NAC．31g白磷和31g紅磷所含磷原子數(shù)都為NAD．在標(biāo)況下將33.6LCl2溶于足量NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1.5NA5．下列關(guān)于氮及其化合物的說法不正確的是A．氮氧化物以及它們在大氣中發(fā)生反應(yīng)的生成物溶于雨水會形成酸雨，導(dǎo)致雨水的pH小于5.6B．1molN2和3molH2充分反應(yīng)能生成2molNH3C．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固體，銅粉逐漸溶解D．碳酸氫銨俗稱碳銨，是常見的銨鹽之一，應(yīng)避免與堿性肥料混合施用6．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是A．向硅酸鈉水溶液中通入少量SO2氣體：2H2O+SiO+2SO2=H2SiO3↓+2HSOB．過量SO2氣體通入氫氧化鋇溶液中：SO2+OH－=HSOC．SO2氣體通入碘水中：SO2+I2+2H2O=2H++2HI+SOD．常溫下，Al與濃硝酸反應(yīng)：Al+6H++3NO=Al3++3NO2↑+3H2O7．下列關(guān)于氮及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．NH3有還原性，可用于制硝酸 B．N2有氧化性，可用于保護(hù)糧食C．NH4HCO3受熱易分解，可用作化肥 D．HNO3易溶于水，可用于制硝酸銅8．在給定條件下下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是A．B．C．D．9．利用下列裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

ABCD制取并收集氨氣制取并收集除去中的制取A．A B．B C．C D．D10．下列對的描述，不正確的是A．是紅棕色氣體，不是酸性氧化物B．都可以用排水法收集C．在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化，且二者都是引起光化學(xué)煙霧的大氣污染物D．都有毒11．下列推斷正確的是A．氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，鹽酸溶液的導(dǎo)電性一定強(qiáng)于醋酸溶液B．不論是濃硝酸還是稀硝酸，與銅反應(yīng)均體現(xiàn)出硝酸的酸性和強(qiáng)氧化性C．SO2NONO2都是形成酸雨的因素，都能和水反應(yīng)生成酸D．氯元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素，氯元素含氧酸的酸性都大于碳元素的含氧酸的酸性12．為完成下列各組實(shí)驗(yàn)，所選玻璃儀器和試劑均準(zhǔn)確完整的是(不考慮存放試劑的容器)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟Ａx器試劑A提取碘水中的單質(zhì)碘燒杯分液漏斗酒精B制備膠體燒杯酒精燈膠頭滴管NaOH溶液飽和溶液C檢驗(yàn)溶液中含有試管膠頭滴管氨水D實(shí)驗(yàn)室制備試管導(dǎo)管酒精燈固體和A．A B．B C．C D．D13．利用N2→NH3→NO→NO2→HNO3這一過程制備HNO3.有關(guān)上述各物質(zhì)的敘述不正確的是A．工業(yè)固氮的常用方法是用N2和H2合成NH3B．加熱NH4C1固體制備NH3的方法是不可取的C．可利用Cu與硝酸的反應(yīng)將N元素轉(zhuǎn)化為NO或NO2D．NO2溶于水生成硝酸，故NO2屬于酸性氧化物14．燒瓶中放入銅片和稀硝酸，用酒精燈加熱來制取較純凈的一氧化氮，反應(yīng)開始后發(fā)現(xiàn)燒瓶中充滿棕紅色氣體，這時的操作應(yīng)是A．立即接上收集容器，用向上排空氣法收集B．待燒瓶中紅棕色消失后，用向上排空氣法收集C．立即用排水法收集D．待燒瓶中紅棕色氣體消失后，用排水法收集15．物質(zhì)的性質(zhì)決定用途。下列兩者對應(yīng)關(guān)系錯誤的是A．氫氟酸能與反應(yīng)，可在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記B．維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑C．液氨汽化需要吸收大量的熱，可用作制冷劑D．溶液呈酸性，可用于腐蝕電路板上的16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是A．某溫度下，78gNa2O2與適量的CO2H2O恰好完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB．設(shè)NO為硝酸的唯一還原產(chǎn)物時，含1molHNO3的稀硝酸，與適量的鐵恰好完全反應(yīng)能生成0.25NA個NO分子(不考慮硝酸的揮發(fā))C．將1molFe(OH)3通過合適的方法制成膠體，其中含有的膠粒數(shù)必小于NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O與36.5gHCl中含有的氫原子個數(shù)相同17．將3體積的NO2，依次通過下列3個分別裝有過量①NaHCO3飽和溶液②濃硫酸③Na2O2的裝置后，用排水法把殘留的氣體收集到集氣瓶中，集氣瓶內(nèi)氣體體積應(yīng)為(同溫同壓下測定)A．1體積NO B．2體積NO2和0.5體積O2C．2體積O2 D．0.25體積O218．12mLNO和NH3的混合氣體在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：6NO+4NH35N2+6H2O，若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多1mL(氣體體積在相同狀況下測定)，則原混合氣體中NO和NH3體積比可能是A．2：1 B．1：1 C．3：2 D．4：319．在下列條件下，一定能大量共存的離子組是A．強(qiáng)堿性溶液中：ClO-S2-HCONa+B．使酚酞溶液呈紅色的溶液中：NHK+C．含有大量的水溶液中；NHFe2+H+D．透明的水溶液中，K+Na+20．下列溶液的顏色按紅橙藍(lán)及無色順序排列的是①少量溴水中加入足量CCl4充分振蕩靜置后的下層溶液②向SO2的水溶液中滴入幾滴石蕊③NaBr溶液中加入CCl4充分振蕩靜置后的下層溶液④KI淀粉溶液中滴入幾滴氯水⑤氨水中滴加幾滴石蕊試液⑥FeCl3溶液中滴入幾滴KSCN溶液A．⑥③④② B．②③⑤① C．②③④① D．⑥①⑤③21．近日，我國首臺中速大功率氨燃料發(fā)動機(jī)點(diǎn)火成功。下列關(guān)于氨燃料的說法不合理的是A．工業(yè)合成氨： B．氨易液化便于存儲，且液化時吸熱C．具有還原性，可以在中燃燒 D．與柴油發(fā)動機(jī)相比，氨燃料發(fā)動機(jī)可降低碳排放22．工業(yè)上由含銅廢料(含有CuCuSCuSO4等)制備硝酸銅晶體的流程如圖：下列說法不正確的是：A．“焙燒”時可以加入石灰石進(jìn)行固硫減少污染B．“酸化”目的是將氧化銅轉(zhuǎn)化為Cu2+C．"濾液”中含有的陽離子主要為Fe2+，“淘洗”所用的溶液A可選用稀硝酸D．“反應(yīng)”過程中無紅棕色氣體生成，理論上消耗HNO3和H2O2的物質(zhì)的量之比為2：123．下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是A．遇HCl時，產(chǎn)生白煙：B．溶于水，溶液呈酸性：C．的實(shí)驗(yàn)室制備：D．Cu與稀硝酸混合，產(chǎn)生氣體：24．下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是A．SO2通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成：SO2+Ba2++H2O=BaSO3↓+2H+B．NH4HSO3溶液與過量的氫氧化鈉溶液混合加熱：NH+HSO+2OH-NH3↑+2H2O+SOC．“84”消毒液和“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)混合使用會產(chǎn)生有毒氣體：ClO+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2OD．氯化鐵溶液中滴加氫硫酸溶液：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓25．將9g銅和鐵的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LNO，剩余4.8g金屬；繼續(xù)加入100mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LNO。若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說法錯誤的是()A．原混合物中銅和鐵各0.075molB．該稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/LC．第一次剩余4.8g金屬為銅和鐵D．再加入足量稀硫酸，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56LNO二填空題26．某學(xué)習(xí)小組探究濃稀硝酸氧化性的相對強(qiáng)弱，按如圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)(夾持儀器已略去)。實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸。實(shí)驗(yàn)時先檢驗(yàn)裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后通入一段時間，關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗旋塞滴加濃硝酸。(1)裝置②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)該小組得出的結(jié)論依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。27．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。請結(jié)合下圖裝置或儀器回答問題：(1)寫出上圖中的儀器X的名稱。(2)若實(shí)驗(yàn)室要用同一裝置制取O2和CO2，寫出用該裝置制取O2的化學(xué)方程式。(3)實(shí)驗(yàn)室用鋅與稀硫酸反應(yīng)來制取氫氣并測定氫氣的體積，請從上圖中選擇最佳的裝置進(jìn)行組合，整套裝置的導(dǎo)管口連接順序是___________(填字母)。A．a(chǎn)→d B．b→g C．b→e→f→h D．b→f→e→h(4)氨氣(NH3)極易溶于水，實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣，則氣體發(fā)生裝置應(yīng)選用上圖中的(填裝置序號)。用氨氣做下圖實(shí)驗(yàn)，可觀察到的現(xiàn)象是。28．研究氮及其化合物的性質(zhì)對改善人類的生存環(huán)境具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：(1)一種新型人工固氮的原理如圖。該轉(zhuǎn)化過程①②③反應(yīng)中為氧化還原反應(yīng)的是(填編號)。假設(shè)每一步均完全轉(zhuǎn)化，每生成，同時生成。(2)在催化劑的作用下，向的煙氣中噴入氨可使工廠廢氣中的氮氧化物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)。寫出消除的化學(xué)反應(yīng)方程式：。(3)廢水中氮的主要存在形態(tài)是硝態(tài)氮(以存在)和氨氮(以存在)，還原法和氧化法是去除廢水中氮的重要方法。①還原法：控制其他條件相同，去除的某含氮廢水(廢水中總氮)中的硝態(tài)氮，圖1為只加過量圖2為同時加過量粉與時廢水中含氮微粒的濃度隨時間變化的圖像。分析上述圖像，圖1中生成的離子方程式為；圖2中內(nèi)發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為。②氧化法：利用將水體中氨氮氧化為。已知氧化性：。研究發(fā)現(xiàn)，控制其他條件相同，當(dāng)廢水為范圍內(nèi)，氨氮去除率隨降低而升高，分析原因是。參考答案題號12345678910答案BBCBBBACCB題號11121314151617181920答案BDDCDDDCDD題號2122232425答案BCCBC1．B【詳解】A．氧化鈣和水生成氫氧化鈣，沒有元素化合價改變，不是氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B．Fe和水蒸氣高溫生成氫氣，水發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，為氧化劑，B正確；C．NO2和H2O生成一氧化氮和硝酸，水中氫氧元素化合價不變，水不是氧化劑，C錯誤；D．Na2O2和H2O生成氫氧化鈉和氧氣，是過氧化鈉自身的氧化還原反應(yīng)，水不是氧化劑，D錯誤。故選B。2．B【詳解】A．二氧化氮可以和水反應(yīng)，不能用排水法收集，A錯誤；B．氨氣極易溶于水，尾氣處理時需要防倒吸，該裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B正確；C．實(shí)驗(yàn)室加熱氯化銨和氫氧化鈣(熟石灰)的混合物制取氨氣，若直接加熱氯化銨生成的HCl和NH3在試管口又重新反應(yīng)生成NH4Cl，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，C錯誤；D．CO2和HCl均會和NaOH反應(yīng)，可用飽和的NaHCO3溶液除去CO2中的少量HCl，D錯誤；故選B。3．C【詳解】A．根據(jù)溶解性表可知銨鹽都易溶于水，A正確；B．銨鹽受熱都易分解，因?yàn)樾再|(zhì)不穩(wěn)定，B正確；C．硫酸銨在水溶液中會發(fā)生水解生成一水合氨和硫酸，使溶液呈酸性，C錯誤；D．因?yàn)殇@鹽中均含有銨根，故與強(qiáng)堿共熱都可放出氨，D正確；答案選C。4．B【詳解】A.39gNa2S和Na2O2組成的混合物的物質(zhì)的量為0.5mol，由于過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，則0.5mol混合物中含有0.5mol陰離子，含有的陰離子數(shù)為0.5NA，故A正確；B.根據(jù)反應(yīng)2NO+O22NO2可生成2molNO2，還可繼續(xù)發(fā)生2NO2N2O4的反應(yīng),所得混合氣體分子總數(shù)小于2NA，故B錯誤；C.31g白磷和31g紅磷都只含有P原子，數(shù)目為×NA=NA，故C正確；D.標(biāo)況下33.6LCl2的物質(zhì)的量為=1.5mol，Cl2+NaOH=NaCl+NaClO中反應(yīng)1molCl2轉(zhuǎn)移1mol電子，1.5molCl2溶于足量NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1.5NA，故D正確；故選B。5．B【詳解】A．氮氧化物以及它們在大氣中發(fā)生反應(yīng)的生成物溶于雨水會形成酸雨，由于雨水中溶解有二氧化碳，因此酸雨的雨水pH小于5.6，故A正確；B．氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)是可逆反應(yīng)，因此1molN2和3molH2充分反應(yīng)生成NH3物質(zhì)的量小于2mol，故B錯誤；C．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固體，主要是硝酸根在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，氧化銅單質(zhì)，因此銅粉逐漸溶解，故C正確；D．碳酸氫銨俗稱碳銨，是常見的銨鹽之一，碳酸氫銨會與堿性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，因此碳銨應(yīng)避免與堿性肥料混合施用，故D正確。綜上所述，答案為B。6．B【詳解】A.向硅酸鈉水溶液中通入少量SO2氣體，生成硅酸和亞硫酸根，應(yīng)為：H2O+SiO+SO2=H2SiO3↓+SO，故A錯誤；B.過量SO2氣體通入氫氧化鋇溶液中生成亞硫酸氫鋇：SO2+OH－=HSO，故B正確；C.SO2氣體通入碘水中，HI是強(qiáng)酸，可以拆寫成離子，應(yīng)為：SO2+I2+2H2O=4H++2I－+SO，故C錯誤；D.常溫下，Al與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，生成了致密氧化膜，故D錯誤。綜上所述，答案為B。7．A【詳解】A．NH3有還原性，能被氧氣氧化為NO，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與氧氣反應(yīng)生成硝酸，或?qū)O水和空氣通入吸收塔中得到硝酸，可用于制硝酸，A正確；

B．通常N2性質(zhì)穩(wěn)定，可用于保護(hù)糧食，B錯誤；C．NH4HCO3是可溶性銨鹽，是一種銨態(tài)氮肥，C錯誤；

D．HNO3能與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)使銅溶解，可用于制硝酸銅，D錯誤；答案選A。8．C【詳解】A．Fe與Cl2反應(yīng)，一定生成FeCl3，A錯誤；B．S與O2反應(yīng)，生成SO2，三氧化硫溶于水生成硫酸，B錯誤；C．N2與O2反應(yīng)生成NO，NO與O2反應(yīng)生成NO2，C正確；D．CaCl2與CO2不會反應(yīng)生成碳酸鈣，復(fù)分解反應(yīng)中弱酸不可制備強(qiáng)酸，D錯誤；故選C。9．C【詳解】A．氨氣會和氯化鈣反應(yīng)，不能干燥氨氣，A錯誤；B．一氧化氮會和空氣中氧氣生成二氧化氮，不能排空氣收集，B錯誤；C．二氧化硫和飽和碳酸氫鈉生成二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳不反應(yīng)，能除雜，C正確；D．反應(yīng)中應(yīng)該使用濃鹽酸而不是稀鹽酸，D錯誤；故選C。10．B【詳解】A．是紅棕色氣體，與氫氧化鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和亞硝酸鈉，不是酸性氧化物，故A正確；B．與水反應(yīng)生成硝酸和NO，不能用排水法收集，故B錯誤；C．和氧氣反應(yīng)生成，在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化，二者都是引起光化學(xué)煙霧的大氣污染物，故C正確；D．都是有毒氣體，故D正確；選B。11．B【詳解】A．溶液的導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)，鹽酸的導(dǎo)電性不一定強(qiáng)于醋酸溶液，故A錯誤；B．不論是濃硝酸還是稀硝酸，與銅反應(yīng)均生成硝酸銅，體現(xiàn)出硝酸的酸性，同時生成二氧化氮或一氧化氮，體現(xiàn)出硝酸的強(qiáng)氧化性，故B正確；C．NO不溶于水，不能和水反應(yīng)生成酸，故C錯誤；D．氯元素含氧酸的酸性不一定都大于碳元素的含氧酸的酸性，如次氯酸的酸性小于碳酸，故D錯誤；故選B。12．D【詳解】A．酒精易溶于水，不能用酒精萃取碘水中的碘，故A錯誤；B．向沸水中滴加飽和溶液制備膠體，不需要NaOH溶液，故B錯誤；C．和過量的氨水反應(yīng)都生成白色沉淀，氨水不能檢驗(yàn)溶液中含有，故C錯誤；D．和的混合物加熱生成氨氣，故D正確；選D。13．D【詳解】A．合成氨是工業(yè)固氮的常用方法，工業(yè)上用N2和H2合成NH3，故A項(xiàng)正確；B．實(shí)驗(yàn)室可利用氫氧化鈣固體與NH4Cl固體混合加熱制備NH3，直接加熱氯化銨分解產(chǎn)生NH3和HCl氣體，常溫下NH3和HCl氣體又化合生成氯化銨，所以直接加熱氯化銨無法制備氨氣，故B項(xiàng)正確；C．銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w，和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w，可利用Cu與硝酸的反應(yīng)，將N元素轉(zhuǎn)化為NO或NO2，故C項(xiàng)正確；D．NO2溶于水生成硝酸和NO，N元素的化合價發(fā)生了變化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)。酸性氧化物在與水或堿反應(yīng)時元素的化合價不發(fā)生變化，因此NO2不屬于酸性氧化物，故D項(xiàng)錯誤；答案選D。14．C【詳解】一氧化氮不穩(wěn)定，易和空氣中氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，一氧化氮不易溶于水，二氧化氮能和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，所以一氧化氮應(yīng)該采用排水法收集，要想收集到較純凈的一氧化氮，立即用排水法收集即可得到純凈的NO故選：C。15．D【詳解】A．氫氟酸是一種弱酸但是能與反應(yīng)，可在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記，A正確；B．維生素C具有還原性作為還原劑，可用作抗氧化，B正確；C．液氨汽化需要吸收大量的熱，使周圍環(huán)境溫度降低，可用作制冷劑，C正確；D．的Fe3+具有氧化性，可以與Cu反應(yīng)，而不是具有酸性的緣故，D錯誤；故選D。16．D【詳解】A．某溫度下，78gNa2O2與適量的CO2H2O恰好完全反應(yīng)，都存在下列關(guān)系：2Na2O2——O2——2e-，78gNa2O2的物質(zhì)的量為1mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，A正確；B．稀硝酸與適量的鐵恰好完全反應(yīng)，可能發(fā)生的反應(yīng)為Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，則含1molHNO3的稀硝酸，與適量的鐵恰好完全反應(yīng)能生成0.25NA個NO分子，B正確；C．Fe(OH)3膠粒是由許許多多個Fe(OH)3分子聚集而成，則將1molFe(OH)3通過合適的方法制成膠體，其中含有的膠粒數(shù)必小于NA，C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O呈液態(tài)，11.2LH2O中所含氫原子個數(shù)大于NA，而36.5gHCl中含有的氫原子個數(shù)等于NA，所以二者所含氫原子個數(shù)不相等，D不正確；故選D。17．D【詳解】假定為3molNO2，通過飽和碳酸氫鈉溶液，首先發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成1molNO2molHNO3；再發(fā)生反應(yīng)：HNO3+NaHCO3=NaNO3+H2O+CO2↑，生成2molCO2；從飽和碳酸氫鈉溶液中出來的氣體為：1molNO2molCO2及水蒸氣，再通過濃硫酸干燥，出來的氣體為1molNO2molCO2，氣體通過過氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，生成1molO2，再發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2=2NO2，1molNO消耗0.5molO2，生成1molNO2，故從過氧化鈉出來的氣體最終為0.5molO2，1molNO2，最后用排水法收集，發(fā)生反應(yīng)：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，1molNO2消耗氧氣為0.25mol，故最終剩余的氧氣為0.5-0.25=0.25mol，體積之比等于物質(zhì)的量之比，故最終收集到的氣體是0.25體積O2；故選D。18．C【詳解】根據(jù)反應(yīng)6NO+4NH3=5N2+6H2O，可以理解為：NO和NH3按照物質(zhì)的量之比是3：2反應(yīng)，還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是3：2，還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多1mol，在相同條件下，氣體的物質(zhì)的量之比和體積之比是相等的，所以原混合氣體中NO和NH3的物質(zhì)的量之比可能3：2；故合理選項(xiàng)是C。19．D【詳解】A．碳酸氫根離子與氫氧根離子不能大量共存，反應(yīng)為HCO+OH-=CO+H2O，故A不符合題意；B．使酚酞溶液呈紅色的溶液呈堿性，銨根離子與氫氧根離子不能大量共存，反應(yīng)為NH+OH-=NH3?H2O，故B不符合題意；C．硝酸根離子在有氫離子存在時具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，故C不符合題意；D．透明的水溶液中，K+Na+相互之間不反應(yīng)，能大量共存，故D符合題意；故選：D。20．D【分析】①少量溴水中加入足量CCl4充分振蕩溴溶于四氯化碳中，靜置后的下層溶液為溴的四氯化碳，呈橙色；②向SO2的水溶液中滴入幾滴石蕊，亞硫酸是弱酸，溶液呈紅色；③NaBr溶液中加入CCl4充分振蕩NaBr難溶于CCl4，靜置后的下層是CCl4，呈無色；④KI淀粉溶液中滴入幾滴氯水，Cl2＋2I－=I2＋2Cl－，淀粉遇I2呈藍(lán)色；⑤氨水中滴加幾滴石蕊試液，氨水呈堿性，溶液呈藍(lán)色；⑥FeCl3溶液中滴入幾滴KSCN溶液，F(xiàn)e3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3，溶液呈紅色?！驹斀狻緼⑥③④②按紅無藍(lán)紅順序排列，故A不符；B②③⑤①按紅無藍(lán)橙順序排列，故B不符；C②③④①按紅無藍(lán)橙順序排列，故C不符；D⑥①⑤③按紅橙藍(lán)及無色順序排列，故D符合；故選D。21．B【詳解】A．工業(yè)合成氨是氮?dú)鈿錃飧邷馗邏捍呋瘎┑臈l件下合成氨氣：，A正確；B．氨易液化便于存儲，液化時放出熱量，B錯誤；C．具有還原性，可以在中燃燒生成氮?dú)夂退珻正確；D．與柴油發(fā)動機(jī)相比，氨氣燃燒生成氮?dú)夂退?，氨燃料發(fā)動機(jī)可降低碳排放，D正確；故選B。22．C【分析】工業(yè)上由含銅廢料(含有CuCuSCuSO4等)制備硝酸銅晶體：廢料通入空氣焙燒后銅生成氧化銅，硫化銅轉(zhuǎn)化為CuO和SO2，加入硫酸酸化生成硫酸銅，加入過量的鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，過濾得到濾渣鐵和銅，用稀硫酸淘洗除去Fe粉，過濾得到Cu，再加入濃硝酸和10%的H2O2發(fā)生反應(yīng)生成Cu(NO3)2，蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，從“反應(yīng)”所得溶液中析出Cu(NO3)2?3H2O；【詳解】A．焙燒時產(chǎn)生SO2，可以加入石灰石進(jìn)行固硫減少污染，故A正確；B．加入硫酸酸化將CuO轉(zhuǎn)化為硫酸銅，故B正確；C．據(jù)分析，加入溶液A的目的是氧化多余的鐵，使其與銅分離，稀硝酸會將銅氧化了，故不能用稀硝酸淘洗，故C錯誤；D．“反應(yīng)”這一步所用的試劑是濃硝酸和10%H2O2，若過程中無紅棕色氣體生成，則生成Cu(NO3)2和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2HNO3+H2O2=2H2O+Cu(NO3)2，消耗HNO3和H2O2的物質(zhì)的量之比為2：1，故D正確。答案選C。23．C【詳解】A．遇HCl時產(chǎn)生白煙：，A正確；B．溶于水，溶液呈酸性：，B正確；C．的實(shí)驗(yàn)室制備：，C錯誤；D．Cu與稀硝酸混合，產(chǎn)生氣體：，D正確；故選C。24．B【詳解】A硝酸有強(qiáng)氧化性，兩者混合會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，會生成硫酸鋇和一氧化氮，離子方程式為：，A錯誤；B．銨根和亞硫酸根都可以和氫氧根反應(yīng)，離子方程式為：NH+HSO+2OH-NH3↑+2H2O+SO，B正確；C．“84”消毒液”的成分為次氯酸鈉，和“潔廁靈”反應(yīng)的方程式為：，C錯誤；D．氫硫酸為弱酸，寫離子方程式不能拆，則離子方程式為：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，D錯誤；故選B。25．C【詳解】A．整個過程可以看作是9g銅和鐵混合物與200mL硝酸反應(yīng)，金屬完全溶解，向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，說明生成硝酸亞鐵硝酸銅，且硝酸完全反應(yīng)，生成NO為＝0.1mol，發(fā)生的反應(yīng)方程式為：3Fe+8HNO3＝3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O；3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，設(shè)鐵為xmol，銅為ymol，根據(jù)二者質(zhì)量生成NO的物質(zhì)的量有：56x+64y＝9(x+y)＝0.1，聯(lián)立方程，解得：x＝0.075y＝0.075，即原混合物中銅和鐵各0.075mol，A正確；B．根據(jù)方程式可知，n(HNO3)＝4n(NO)＝0.4mol，稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為＝2mol/L，B正確；C．剩余的金屬一定含有Cu，可能含有Fe，9g混合物中含銅質(zhì)量為0.075mol×64g/mol＝4.8g，故第一次剩余金屬4.8g為Cu的質(zhì)量，C錯誤；D．反應(yīng)后溶液中n(Fe2+)＝0.075mol，n()＝0.4mol﹣0.1mol＝0.3mol，再加入足量稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)：3Fe2+++4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O，0.3