第八單元課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)

第八單元課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)1.知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)；2.初步認(rèn)識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽溶液的置換反應(yīng)；3.能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進行簡單的判斷；4.能用置換反應(yīng)和金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。1．金屬與氧氣的反應(yīng)鐵鋁鎂銅反應(yīng)現(xiàn)象在氧氣中點燃，劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體在空氣中，常溫下，鋁表面變暗（生成一層致密氧化膜）在空氣中點燃，劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成白色固體在空氣中加熱，表面變黑化學(xué)方程式3Fe+2O2Fe3O44Al+3O2=2Al2O32Mg+O22MgO2Cu+O2△2CuO反應(yīng)特征都是氧化反應(yīng)，生成金屬氧化物，且都屬于化合反應(yīng)2．金屬與酸的反應(yīng)鐵絲鋁絲銅絲反應(yīng)現(xiàn)象稀鹽酸鐵絲表面產(chǎn)生少量氣泡，溶液由無色變成淺綠色鋁絲表面產(chǎn)生大量氣泡，溶液顏色沒有變化沒有明顯現(xiàn)象（不反應(yīng)）稀硫酸鐵絲表面產(chǎn)生少量氣泡，溶液由無色變成淺綠色鋁絲表面產(chǎn)生大量氣泡，溶液顏色沒有變化沒有明顯現(xiàn)象（不反應(yīng)）化學(xué)方程式稀鹽酸Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑討論①上述方程式的特點是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物，屬于置換反應(yīng)類型②根據(jù)銅與酸不反應(yīng)，鐵反應(yīng)較不劇烈，而鋁反應(yīng)現(xiàn)象最劇烈，可初步推斷，三種金屬的活動性由強到弱依次是：Al>Fe>Cu③Fe與酸反應(yīng)，生成的是氯化亞鐵（FeCl2）、硫酸亞鐵（FeSO4），而不是氯化鐵（FeCl3）、硫酸鐵[Fe2(SO4)3]【注意事項】（1）參加反應(yīng)的金屬必須是排在金屬活動性順序氫前面的金屬。（2）酸不能為強氧化性酸：如濃硫酸、硝酸。（3）金屬與酸發(fā)生反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量均增加。（4）金屬與酸反應(yīng)都產(chǎn)生氣泡，但快慢有別；都放出熱量，但有多有少；溶液的顏色大多不發(fā)生變化（鐵除外）。3.金屬與某些化合物的溶液反應(yīng)鐵絲浸入硫酸銅溶液鋁絲浸入硫酸亞鐵溶液銅絲浸入硫酸鋁溶液反應(yīng)現(xiàn)象鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍色變成淺綠色鋁絲表面有黑色物質(zhì)析出，溶液由淺綠色變成無色沒有明顯現(xiàn)象（不反應(yīng)）化學(xué)方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2Al+3FeSO4=Al2(SO4)3+3Fe討論①由鋁能置換出鐵，鐵能置換出銅，可推斷三種金屬的活動性由強到弱依次是：Al>Fe>Cu②銅不能與硫酸鋁溶液反應(yīng)，是因為銅的金屬活動性比鋁弱【注意事項】（1）只有較活潑的金屬才能把不太活潑的金屬從它的化合物溶液里置換出來。（2）被置換的金屬化合物必須溶于水。（3）鐵與酸或金屬化合物發(fā)生置換反應(yīng)時生成的鐵的化合物中鐵均顯+2價。（4）參加反應(yīng)的金屬不能為鉀鈣鈉。如把鈉放入CuSO4溶液中，發(fā)生的反應(yīng)不是2Na+CuSO4=Na2SO4+Cu，而是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

4.置換反應(yīng)定義：一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)特點：置換反應(yīng)的特點是反應(yīng)物和生成物中都有單質(zhì)。如CuO+CO?通式：A+BC=B+AC或AB+C=AC+B發(fā)生的條件：強換弱?問題一金屬與氧氣反應(yīng)【典例1】（2023廣東中考）下列勞動實踐與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是選項勞動實踐化學(xué)知識A用鉛筆芯制作電極石墨有導(dǎo)電性B用食醋除水垢水垢能與食醋反應(yīng)C回收鋁制易拉罐鋁易與氧氣反應(yīng)D用洗滌劑去油污洗滌劑能乳化油污A.A B.B C.C D.D【答案】C【詳解】A、用鉛筆芯制作電極，是因為鉛筆芯的主要成分是石墨，石墨具有導(dǎo)電性，不符合題意；B、水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，碳酸鈣能與食醋中的醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，氫氧化鎂能與食醋中的醋酸反應(yīng)生成醋酸鎂和水，故可用食醋除去水垢，不符合題意；C、回收鋁制易拉罐，是因為可以節(jié)約金屬資料，減少污染，符合題意；D、用洗滌劑去油污，是因為洗滌劑具有乳化作用，能將油污乳化為細(xì)小油滴，隨水沖走，不符合題意。故選C。2.（2023年四川省瀘州市中考）勞動結(jié)碩果，科學(xué)創(chuàng)未來。下列勞動項目所對應(yīng)的化學(xué)解釋錯誤的是選項勞動項目化學(xué)解釋A工人用鋁合金制成門窗鋁在常溫下與氧氣不反應(yīng)B醫(yī)生給貧血病人開具補鐵藥劑鐵元素是血紅素的重要成分C農(nóng)民給農(nóng)作物施用磷酸二氫銨肥料為農(nóng)作物補充需要的N和P元素D科學(xué)家開發(fā)新的燃料電池該電池將燃料的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能A.A B.B C.C D.D【答案】A【詳解】A、鋁在常溫下易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁保護膜，從而阻止內(nèi)部的鋁進一步氧化，因此工人用耐腐蝕性強的鋁合金制成門窗，說法錯誤；B、鐵元素是血紅素的重要成分，因此醫(yī)生給貧血病人開具補鐵藥劑，說法正確；C、磷酸二氫銨中含有氮、磷、鉀中氮元素與磷元素，因此農(nóng)民給農(nóng)作物施用磷酸二氫銨肥料可補充農(nóng)作物需要的N和P元素，說法正確；D、新的燃料電池能將燃料的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，說法正確。故選：A。3.（2022年湖北省武漢市中考）某學(xué)習(xí)小組仿照拉姆塞發(fā)現(xiàn)稀有氣體的實驗原理，用下圖所示裝置測定空氣中氧氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并制備少量氮化鎂。（堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，裝置氣密性良好，夾持裝置已略去，忽略氣體密度變化）已知：①點燃或加熱時，鎂與氮氣反應(yīng)生成氮化鎂固體（其中氮元素為3價）。②裝置丁內(nèi)收集到氣體的密度為ρg/mL。部分實驗步驟：I、裝入藥品，連接裝置，點燃甲處酒精燈，通入一段時間空氣。Ⅱ、點燃丙處酒精燈，繼續(xù)通入一段時間空氣。Ⅲ、停止通入空氣，熄滅酒精燈，冷卻至室溫。實驗測得數(shù)據(jù)：裝置甲、丙硬質(zhì)玻璃管內(nèi)固體質(zhì)量分別增加m1g、m2g：裝置乙質(zhì)量增加m3g：最終裝置戊量筒里水的體積為VmL?；卮饐栴}：(1)空氣中能供給呼吸的氣體是______（填化學(xué)式）。(2)裝置甲硬質(zhì)玻璃管內(nèi)觀察到的實驗現(xiàn)象是______。(3)裝置丙硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。(4)步驟I中點燃甲處酒精燈，通入一段時間空氣的目的是______。(5)空氣中氧氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______（用m1、m2、m3、ρ、V的代數(shù)式表示）?！敬鸢浮浚?）O2（2）紅色粉末逐漸變黑（3）3Mg＋N2eq\o(=,\s\up7(點燃))Mg3N2（4）排出裝置內(nèi)的氧氣，防止鎂與氧氣反應(yīng)（5）m1m1+m2+m3+ρV【詳解】(1)氧氣的用途是供給呼吸，支持燃燒，所以空氣中能供給呼吸的氣體是氧氣。化學(xué)式O2。(2)裝置甲硬質(zhì)玻璃管內(nèi)是足量銅粉通入空氣，加熱條件下紅色銅粉與空氣中的氧氣反應(yīng)生成黑色的氧化銅粉末。所以裝置甲硬質(zhì)玻璃管內(nèi)觀察到的實驗現(xiàn)象是紅色粉末逐漸變黑。(3)據(jù)圖可知，由于銅粉消耗了空氣中的氧氣，足量堿石灰消耗了空氣中的二氧化碳，剩下的氮氣在加熱的條件下與鐵粉反應(yīng)生成畫化鎂固體?；瘜W(xué)方程式3Mg＋N2eq\o(=,\s\up7(點燃))Mg3N2(4)實驗步驟I：裝入藥品，連接裝置，點燃甲處酒精燈，通入一段時間空氣。是使足量銅粉與空氣中的氧氣充分反應(yīng)，耗盡空氣中的氧氣，避免鎂與氧氣反應(yīng)，所以步驟I中點燃甲處酒精燈，通入一段時間空氣的目的是耗盡空氣中的氧氣，謝免鎂與氧氣反應(yīng)。(5)根據(jù)實驗測得數(shù)據(jù)可知，裝置甲消耗了空氣中的氧氣，質(zhì)量為m1g;裝置丙消耗了空氣中的氮氣，質(zhì)量為m2g;裝置乙吸收了空氣中的二氧化碳，質(zhì)量為m3g;裝置丁中收集到的氣體是稀有氣體，質(zhì)量為ρg/mL×Vml=ρVg。所以空氣的質(zhì)量為m1g+m2g+m3g+pVg，所以空氣中氧氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=m1m1+m2+m3+ρV【解題必備】1.鎂、鋁在常溫下就能和氧氣反應(yīng)，打磨的鎂帶在空氣中表面逐漸變暗，點燃時發(fā)出耀眼白光，生成白色固體。打磨過的鋁在空氣中表面也會逐漸變暗，說明在常溫下鋁能和氧氣反應(yīng)，解釋鋁制品具有很好抗腐蝕性的原因：鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)生成一層致密氧化鋁薄膜，阻止鋁進一步和氧氣反應(yīng)。2.鐵、銅在點燃或加熱條件下可以和氧氣反應(yīng)，鐵在氧氣中點燃后能劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱；而銅在空氣中加熱時表面會變黑，因此可通過取樣灼燒的方法鑒別黃銅和黃金。3.鐵、銅在潮濕的空氣中，常溫下能夠發(fā)生緩慢氧化——生銹。鐵生銹的條件是：鐵與水、空氣中的氧氣共同作用；銅比鐵難生銹，生銹的條件是：銅與水、空氣中的氧氣、二氧化碳共同作用。4.金在常溫或高溫下都不與氧氣反應(yīng)，所以說“真金不怕火煉”，指的是金的化學(xué)性質(zhì)不活潑。5.大多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。金屬越活潑，越易與氧氣反應(yīng)?！咀兪骄?1】（2023年江蘇省揚州市中考）下列對實驗現(xiàn)象的解釋不正確的是選項實驗現(xiàn)象解釋A將50mL水和50mL酒精混合，總體積小于100mL分子之間有空隙B向鋅粒中加入稀硫酸，產(chǎn)生氣泡金屬均能與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2C將黃銅片和銅片相互刻畫，銅片表面有明顯劃痕合金的硬度往往比其成分金屬大D鐵絲在空氣中不能燃燒，在氧氣中可以燃燒氧氣的濃度對物質(zhì)的燃燒有影響A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A、50mL酒精和50mL水混合在一起，體積小于100mL，是因為分子之間有間隔（空隙），一部分水分子和酒精分子會互相占據(jù)分子之間的間隔（空隙）。A正確；B、向鋅粒中加入稀硫酸，產(chǎn)生氣泡，是因為鋅的金屬活動性比氫強，能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅溶液和氫氣。不是金屬均能與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，金屬銅就不能與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2。B不正確；C、由于合金的硬度往往比其成分金屬大，所以將黃銅片（銅鋅合金）和銅片相互刻畫，銅片表面有明顯劃痕。C正確；D、因為純氧比空氣中氧氣濃度大，氧氣的濃度對物質(zhì)的燃燒有影響。所以鐵絲在空氣中不能燃燒，在氧氣中可以燃燒。D正確。綜上所述：選擇B?！咀兪骄?2】（2023年河南省鄭州市中考二模）化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，請用化學(xué)用語填空：（1）人體內(nèi)含量最高的金屬元素是______。（2）鋁制品在空氣中形成的致密的薄膜是______。【答案】（1）Ca（2）Al2O3（1）人體內(nèi)含量最高的金屬元素是鈣元素，寫為Ca。（2）鋁制品與空氣中氧氣生成形成的致密的氧化鋁薄膜，氧化鋁寫為Al2O3。【變式練13】（2023年廣東省揭陽市揭東區(qū)中考二模）邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，下列推理正確的是A.在潮濕空氣中，鋁不易生銹，而鐵易生銹，故鐵比鋁活潑B.原子核由質(zhì)子、中子構(gòu)成，所有原子內(nèi)都有質(zhì)子和中子C.混合物中至少含有兩種物質(zhì)，則混合物中至少含有兩種元素D.二氧化碳會使全球氣候變暖，但二氧化碳不是空氣污染物【答案】D【詳解】A、鋁金屬活動性比鐵強，鋁不易生銹是因為鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜能夠隔絕空氣，防止內(nèi)部的鋁繼續(xù)銹蝕，選項錯誤；B、并非所有原子內(nèi)都有中子，如氫原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，沒有中子，選項錯誤；C、混合物中不一定含有兩種元素，有些混合物中只有一種元素，由氧元素組成的臭氧和氧氣混合后形成混合物，其中只含氧元素一種元素，選項錯誤；D、二氧化碳會使全球氣候變暖，但二氧化碳是空氣的組成成分，不是空氣污染物，選項正確，故選D。【變式練14】（2023年山東省威海市臨港區(qū)中考模擬）銅作為一種常見的金屬，應(yīng)用廣泛。發(fā)生的下列變化是物理變化的有A.用銅和錫等金屬熔融制造合金B(yǎng).用銅礦冶煉得到金屬銅C.銅絲在空氣中加熱變黑D.將銅加入硝酸汞溶液發(fā)生的變化【答案】A【詳解】A.用銅和錫等金屬熔融制造合金，變化過程中沒有生成新物質(zhì)，故發(fā)生的變化是物理變化，符合題意；B.用銅礦冶煉得到金屬銅，變化過程中生成新物質(zhì)，故發(fā)生的變化是化學(xué)變化，不符合題意；C.銅絲在空氣中加熱變黑，銅與氧氣加熱生成氧化銅，變化過程中生成新物質(zhì)，故發(fā)生的變化是化學(xué)變化，不符合題意；D.將銅加入硝酸汞溶液發(fā)生的變化是銅與硝酸汞反應(yīng)生成硝酸銅和汞，變化過程中生成新物質(zhì)，故發(fā)生的變化是化學(xué)變化，不符合題意；故選：A?！咀兪骄?5】（2023年河南省鶴壁市淇縣中考二模）中國成語和俗語中蘊含著豐富的化學(xué)知識。（1）“恨鐵不成鋼”說明鋼的性能比鐵_______（填“好”或“差”）。（2）“鉆木取火”需滿足的燃燒條件是_______。（3）“真金不怕火煉”說明金_______?！敬鸢浮浚?）好（2）溫度達到木材的著火點（3）化學(xué)性質(zhì)不活潑【解析】（1）合金的硬度、抗腐蝕性比組成純金屬的硬度大、抗腐蝕性強，“恨鐵不成鋼”說明鋼的性能比鐵好。（2）物質(zhì)燃燒的條件：可燃物、與空氣或氧氣接觸、溫度達到可燃物的著火點“鉆木取火”需滿足的燃燒條件是溫度達到木材的著火點。（3）“真金不怕火煉”說明金化學(xué)性質(zhì)不活潑，即使在高溫條件下也不發(fā)生反應(yīng)。?問題二金屬與酸反應(yīng)【典例2】（2023年四川省瀘州市中考）下表為某核心期刊刊文中氫氣制備對比實驗的數(shù)據(jù)（將鋅粒壓成薄鋅片增大了表面積）。下列不能由實驗得出的結(jié)論是編號20mL硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1g鋅的形狀0～3min產(chǎn)生氫氣體積（mL）①20%鋅粒31.7②20%薄鋅片50.9③30%鋅粒61.7④30%薄鋅片79.9A.Zn是金屬活動順序表中氫前金屬B.鋅粒產(chǎn)生氫氣的體積總是比薄鋅片少C.增大硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)能加快產(chǎn)生氫氣D.增大鋅與酸的接觸面積能加快產(chǎn)生氫氣【答案】B【詳解】A、根據(jù)鋅和硫酸反應(yīng)能產(chǎn)生氫氣可知，鋅的活動性比氫強，Zn是金屬活動順序表中氫前金屬，故選項說法正確；B、由實驗②③對比可知，鋅粒產(chǎn)生氫氣的體積不是總是比薄鋅片少，故選項說法錯誤；C、由實驗①③對比可知，增大硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，反應(yīng)物的濃度增大，能加快產(chǎn)生氫氣，故選項說法正確；D、由實驗③④對比可知，增大鋅與酸的接觸面積（鋅的形狀不同，鋅片比鋅粒的表面積更大），能加快產(chǎn)生氫氣，故選項說法正確。故選B。2.（2023年山東省濰坊市中考）向兩個盛有相同質(zhì)量鋁粉和鐵粉的燒杯中，分別滴加相同濃度的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.a點時，兩個燒杯中的酸都恰好完全反應(yīng)B.b點時，兩個燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同C.c點時，兩個燒杯中都有金屬剩余D.右側(cè)曲線不能反映鐵和鋁的金屬活動性強弱【答案】CD【分析】根據(jù)題意，向兩個盛有相同質(zhì)量鋁粉和鐵粉的燒杯中，分別滴加相同濃度的稀硫酸，最終金屬完全反應(yīng)，酸過量，最終鋁生成的氫氣的質(zhì)量多，進行分析判斷?！驹斀狻緼、由圖可知，a點時，Al與稀硫酸恰好完全反應(yīng)，盛鐵的燒杯中的酸有剩余，故選項說法錯誤；B、由圖可知，b點時，兩個燒杯中消耗硫酸不相等，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量不相同，故選項說法錯誤；C、由圖可知，c點之后，兩個燒杯都能繼續(xù)產(chǎn)生氫氣，則c點時，兩個燒杯中都有金屬剩余，故選項說法正確；D、由圖可知，該曲線是氫氣與酸的曲線，不是氫氣與時間的曲線，故右側(cè)曲線不能反映反應(yīng)的速率，不能反映鐵和鋁的金屬活動性強弱，故選項說法正確。故選CD。3.（2023廣西中考）向三個燒杯中分別放入足量的Mg、A1、Fe粉末，同時加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的100g稀鹽酸，充分反應(yīng)。反應(yīng)的有關(guān)圖像錯誤的是A. B.C. D.【答案】D【詳解】A、，，。因為金屬足量則稀鹽酸完全反應(yīng)。如反應(yīng)73份質(zhì)量的HCl，溶液質(zhì)量的增加情況為：鎂增加242=22份，鋁增加份，鐵增加562=54份，所以溶液增加質(zhì)量Fe>Mg>Al，圖示正確；B、消耗73份質(zhì)量的HCl需要鎂的質(zhì)量為24份，鋁的質(zhì)量為份，鐵的質(zhì)量56份，所以消耗相同質(zhì)量的稀鹽酸需要金屬的質(zhì)量Fe>Mg>Al，金屬過量，最終稀鹽酸全部消耗，則最終消耗稀鹽酸質(zhì)量相同。圖示正確；C、向三個燒杯中分別放入足量的Mg、A1、Fe粉末，同時加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的100g稀鹽酸，最終生成的氫氣質(zhì)量相等，鎂的金屬活動性強于鋁強于鐵，故鎂的反應(yīng)速率大于鋁大于鐵，圖示正確；D、從B分析可知，最終稀鹽酸全部反應(yīng)，消化金屬的質(zhì)量Fe>Mg>Al。金屬活動性Mg>Al>Fe，則相同時間內(nèi)消耗的金屬Mg>Al>Fe。圖示錯誤。故選D。4.（2023寧夏中考）學(xué)習(xí)小組在實驗室探究銅、鋅、銀三種金屬活動性順序?！驹O(shè)計與實驗】同學(xué)們設(shè)計并進行圖3所示實驗（實驗中所用金屬均已用砂紙打磨）。【解釋與結(jié)論】（1）實驗Ⅰ中只有一支試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。（2）實驗Ⅱ中實驗現(xiàn)象是____________________。（3）上述實驗涉及的基本反應(yīng)類型是_________。由上述實驗得出三種金屬活動性由強到弱的順序是鋅、銅、銀?！痉此寂c交流】（4）請你另設(shè)計一個實驗方案驗證這三種金屬的活動性順序______________（寫出所用試劑即可）。（5）某同學(xué)又取了金屬M放入試管中，滴加稀硫酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，請你推測：金屬M_____（填“能”或“不能”）與硫酸銅溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?！就卣古c延伸】（6）同學(xué)們用不同形狀的鋅和不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸在室溫下進行實驗，探究鋅與稀硫酸反應(yīng)快慢的影響因素，實驗記錄表：實驗編號硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（均取20mL）鋅的形狀（均取1g）氫氣的體積（mL）（均收集3分鐘）①20%鋅粒31.7②20%鋅片50.9③30%鋅粒61.7④30%鋅片799實驗①②對比說明____________________；要比較不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸對反應(yīng)快慢的影響，應(yīng)選擇的實驗編號是__________。由此得出不同形狀的鋅和不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸都會影響反應(yīng)快慢?！敬鸢浮浚?）（2）銅片表面有銀白色固體生成，溶液由無色變成藍色（3）置換反應(yīng)（4）鋅、硫酸銅溶液、銀（5）能（6）①.在其他條件相同時，鋅與稀硫酸接觸面積越大，反應(yīng)速率越快②.①③或②④【解析】（1）銅、鋅、銀三種金屬中，只有鋅的金屬活動性排在氫的前面，即只有鋅能與稀硫酸反應(yīng)，實驗Ⅰ中鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）實驗Ⅱ中銅片與硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀和硝酸銅，故觀察到的實驗現(xiàn)象是銅片表面有銀白色固體生成，溶液由無色變成藍色；（3）實驗Ⅰ中鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，實驗Ⅱ中銅片與硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀和硝酸銅，這兩個化學(xué)反應(yīng)都是由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，都屬于置換反應(yīng)，故上述實驗涉及的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)；（4）驗證鋅、銅、銀三種金屬的活動性順序，可以用硫酸銅溶液，鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸鋅，說明鋅的金屬活動性鋅大于銅的金屬活動性，銀與硫酸銅溶液不反應(yīng)，說明銅的金屬活動性大于銀的金屬活動性，則三種金屬活動性由強到弱的順序是鋅、銅、銀，故驗證這三種金屬的活動性順序可用鋅、硫酸銅溶液、銀；（5）某同學(xué)又取了金屬M放入試管中，滴加稀硫酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，說明金屬M的活動性大于氫，而銅的金屬活動性小于氫，則金屬M的活動性大于銅，故金屬M能與硫酸銅溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；（6）根據(jù)實驗記錄表可知，實驗①②對比說明在其他條件相同時，鋅與稀硫酸接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，比較不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸對反應(yīng)快慢的影響，其他因素應(yīng)該相同，根據(jù)控制變量法，應(yīng)選擇的實驗編號是①③或②④，由此得出不同形狀的鋅和不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸都會影響反應(yīng)快慢?！窘忸}必備】①鎂、鋅、鐵都能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)都生成了氫氣，鎂反應(yīng)最劇烈，鋅次之，鐵最慢。②銅不與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。③鎂、鋅、鐵、銅的金屬活潑性順序是鎂>鋅>鐵>銅。④活動性相差大的置換反應(yīng)優(yōu)先發(fā)生?！咀兪骄?1】（2022山東荷澤中考）下列物質(zhì)：①MgSO4②FeCl3③CuSO4④ZnCl2，能夠通過金屬與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成的是A．①② B．③④ C．②③ D．①④【答案】D【詳解】鎂能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣;鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，不能生成氯化鐵，銅的活動性順序排在氫之后，不能與稀硫酸反應(yīng);鋅能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣;故選D【變式練22】（河南省南陽市臥龍區(qū)20222023上學(xué)期期末）等質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同濃度的足量稀硫酸反應(yīng)（已知M、N在生成物中均顯+2價），生成氫氣的質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是A.相對原子質(zhì)量M<N B.金屬活動性M<NC.反應(yīng)消耗硫酸質(zhì)量相同 D.生成了相同質(zhì)量的氫氣【答案】A【詳解】A、M、N在生成物中均顯+2價，而M產(chǎn)生氫氣較多，則說明M的相對原子質(zhì)量較少，該選項說法正確；B、由圖可知，M反應(yīng)比N快，則金屬活動性M>N，該選項說法不正確；C、由于產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量不同，則消耗的酸的質(zhì)量不同，該選項說法不正確；D、由圖可知，生成的氫氣的質(zhì)量不同，該選項說法不正確。故選A?！咀兪骄?3】（2023湖南益陽中考）數(shù)字化實驗利用傳感器能準(zhǔn)確地測定實驗過程的相關(guān)數(shù)據(jù)。下圖是某同學(xué)將少量鋅粒放入盛有過量稀硫酸的恒容密閉容器中，用壓強傳感器測得容器內(nèi)氣體壓強與反應(yīng)時間的變化曲線。據(jù)圖回答下列問題：（1）AB段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。（2）C點表示的溶液中含有的溶質(zhì)有_____(填化學(xué)式)。【答案】（1）（2）ZnSO4、H2SO4【解析】（1）AB段裝置內(nèi)壓強增大，反生的反應(yīng)為鋅和稀硫酸生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；故填：。（2）由圖可知，B點時壓強最大，說明鋅和稀硫酸反應(yīng)結(jié)束，氣體總量不再變化，BC段壓強略減小，是因為鋅和稀硫酸反應(yīng)放熱，反應(yīng)結(jié)束后容器內(nèi)溫度逐漸恢復(fù)到室溫，壓強減小，C點表示的溶液中含有的溶質(zhì)有ZnSO4、H2SO4；故填：ZnSO4、H2SO4?！咀兪骄?4】（2023年陜西省寶雞市陳倉區(qū)中考三模）化學(xué)興趣小組利用如圖裝置驗證Fe的化學(xué)性質(zhì)。（1）如圖甲所示，先將稀H2SO4加入試管中，觀察到有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)開__________色，氣球脹大；繼續(xù)向試管中注入CuSO4溶液，觀察到Fe片表面產(chǎn)生紅色固體，原因是______________(用化學(xué)方程式解釋)。（2）圖乙為探究Fe、Cu、Mn三種金屬活動性的實驗，C中觀察到明顯的現(xiàn)象，則A～D中不需要做的實驗是___________(填字母)?！敬鸢浮浚?）①.淺綠②.（2）D【解析】（1）先將稀H2SO4加入試管中，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，觀察到有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)闇\綠色，氣球脹大；繼續(xù)向試管中注入CuSO4溶液，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，觀察到Fe片表面產(chǎn)生紅色固體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；故填：淺綠；；（2）通過實驗A、B，可以得出鐵的金屬活動性比氫的強，銅的金屬活動性比氫的弱；通過實驗C，可以得出錳的金屬活動性比鐵的強，故三種金屬活動性由強到弱的順序為Mn>Fe>Cu；前三個實驗已經(jīng)得出了三種金屬活動性順序，故實驗A~D中，不需要做的實驗是D；故填：D。?問題三金屬與硫酸銅（鹽）溶液反應(yīng)【典例3】（2023年重慶市中考化學(xué)真題B）鐵和銅在自然環(huán)境中都能被腐蝕。下列不能說明鐵比銅活潑的事實是A.歷史上銅比鐵使用更早 B.鐵的文物比銅的稀有C.氧化鐵能與鹽酸反應(yīng)而銅單質(zhì)不能 D.鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)【答案】C【詳解】A、活動性弱的金屬使用的更早，因為活動性越弱，越容易制得，故A正確；B、鐵的化學(xué)性質(zhì)活潑，易發(fā)生反應(yīng)，不易保存，能說明鐵比銅活潑，故B正確；C、氧化鐵是金屬氧化物，銅是金屬單質(zhì)，氧化鐵能與鹽酸反應(yīng)而銅單質(zhì)不能，不能說明鐵比銅活潑，故C錯誤；D、鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)，說明鐵比銅活潑，故D正確。故選C。2.（2023年內(nèi)蒙古呼和浩特市中考）某興趣小組為探究Zn、Fe、Cu三種金屬的活動性，進行如圖所示探究實驗。下列有關(guān)實驗的說法不正確的是A.甲試管中觀察到的現(xiàn)象是Fe表面產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色B.通過乙試管的實驗可以比較Zn與Fe的金屬活動性強弱C.若a是Zn，b是溶液，即可實現(xiàn)實驗?zāi)康腄.若a是Fe，b是溶液，則無需甲試管的實驗也能實現(xiàn)實驗?zāi)康摹敬鸢浮緾【詳解】A、甲試管中鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，因此可觀察到Fe表面產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，故選項說法正確；B、實驗中乙試管中無明顯現(xiàn)象，說明鋅的活動性比鐵強，故選項說法正確；C、丙試管中，若a是Zn，b是溶液，實驗中鋅能置換出銅，說明鋅的活動性比銅強，結(jié)合乙試管中的實驗現(xiàn)象可知，鋅的活動性比鐵強，但無法比較鐵、銅的活動性，故選項說法不正確；D、丙試管中，若a是Fe，b是溶液，實驗中鐵能置換出銅，說明鐵的活動性比銅強，結(jié)合乙試管中的實驗現(xiàn)象可知，鋅的活動性比鐵強，能得出Zn、Fe、Cu三種金屬的活動性：Zn＞Fe＞Cu，故選項說法正確。故選C。3.（2023湖南永州中考）三種金屬X、Y、Z相互之間的反應(yīng)關(guān)系如下：①，Z和不反應(yīng)②則X、Y、Z的金屬活動性順序為A.X>Y>Z B.X>Z>Y C.Y>X>Z D.Y>Z>X【答案】D【詳解】Y能和硫酸反應(yīng)，Z不能和硫酸，則說明在金屬活動性順序中，Y位于氫元素前面，Z位于氫元素后面，則Y位于Z前面，Z能將X從其化合物中置換出來，則Z位于X前面，則金屬活動性順序：Y>Z>X。故選D。4.（2023廣東中考）下列實驗設(shè)計能達到實驗?zāi)康牡氖菍嶒災(zāi)康奶骄縁e、Cu、Ag的金屬活動性強弱驗證質(zhì)量守恒定律探究鐵銹蝕的條件驗證MnO2的催化作用實驗設(shè)計選項ABCDA.A B.B C.C D.D【答案】D【詳解】A、鐵和硫酸銅、硝酸銀均能發(fā)生反應(yīng)，說明了活動性Fe>Cu，F(xiàn)e>Ag，無法比較銀和銅的金屬活動性，故選項實驗設(shè)計不能達到實驗?zāi)康?；B、鋅和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)后氫氣逸出，反應(yīng)后燒杯中的物質(zhì)質(zhì)量減少，不能直接用于驗證質(zhì)量守恒定律，故選項實驗設(shè)計不能達到實驗?zāi)康?；C、第一支試管中只能與干燥的空氣接觸，第二支試管中的鐵釘只能與水接觸，一段時間后，兩支試管的鐵釘均沒有生銹，不能用于探究鐵生銹條件，故選項實驗設(shè)計不能達到實驗?zāi)康模籇、圖中實驗，加入二氧化錳的試管中有大量氣泡產(chǎn)生，可驗證MnO2的催化作用，故選項實驗設(shè)計能達到實驗?zāi)康摹９蔬xD。5.（2023遼寧盤錦中考）鋰電池常用于新能源汽車，鈷的主要用途之一是生產(chǎn)鋰電池，鈷合金被廣泛用于火箭發(fā)動機等耐熱部件中。（1）圖1表示的是鋰______（填“原子”或“離子”）的結(jié)構(gòu)示意圖。（2）鋰電池新能源汽車與傳統(tǒng)燃油汽車相比，優(yōu)點是______（答出一點即可）。（3）鈷合金屬于______（填“金屬材料”或“合成材料”）。（4）在圖2所示實驗中，一段時間后，鈷片表面有紅色物質(zhì)析出，銀片表面無明顯現(xiàn)象，由此判斷銀、鈷、銅三種金屬活動性由強到弱的順序是______?！敬鸢浮浚?）原子（2）可以減少汽車尾氣的污染（合理即可）（3）金屬材料（4）Co＞Cu＞Ag【解析】（1）圖1中核電荷數(shù)（3）＝核外電子數(shù)（2+1），表示原子，因此圖1表示的是鋰原子的結(jié)構(gòu)示意圖；（2）從環(huán)保的角度分析，傳統(tǒng)燃油汽車會產(chǎn)生大量的空氣污染物，如一氧化碳、二氧化氮等，鋰電池新能源汽車與傳統(tǒng)燃油汽車相比，可以減少汽車尾氣的污染；（3）金屬材料包括純金屬和合金。金屬與金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)為合金，鈷合金屬于金屬材料；（4）在圖2所示實驗中，一段時間后，鈷片表面有紅色物質(zhì)析出，銀片表面無明顯現(xiàn)象，說明鈷能夠置換出銅，而銀不能置換出銅，由此判斷銀、鈷、銅三種金屬活動性由強到弱的順序是Co＞Cu＞Ag?！窘忸}必備】金屬活動性順序的應(yīng)用①判斷金屬活動性強弱。在金屬活動性順序里，金屬位置越靠前，它的活動性就越強。②判斷金屬與酸能否發(fā)生置換反應(yīng)。在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。而位于氫后面的金屬則不與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)。③判斷金屬與金屬化合物溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)。在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物溶液里置換出來。金屬化合物必須溶于水，否則不反應(yīng)。如Fe與AgCl不反應(yīng)，因為AgCl不溶于水。【變式練31】（2023年安徽省滁州市中考二模）下列根據(jù)實驗事實推導(dǎo)出的原因，正確的是選項實驗事實原因推導(dǎo)A將一段鋁絲放入稀硫酸中，開始沒有氣泡產(chǎn)生鋁和稀硫酸不反應(yīng)B硫在空氣中燃燒產(chǎn)生微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍紫色火焰物質(zhì)燃燒的劇烈程度與氧氣的濃度有關(guān)C取熟石灰放入燒杯中，加入水，充分?jǐn)嚢瑁撞坑邪咨蝗芪镆欢ㄊ鞘焓胰孔冑|(zhì)成為碳酸鈣D水和酒精混合后體積小于酒精和水發(fā)生反應(yīng)，使總體積變小A.A B.B C.C D.D【答案】B【詳解】A.將一段鋁絲放入稀硫酸中，開始沒有氣泡產(chǎn)生，是因為鋁與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成一層致密氧化物薄膜氧化鋁，氧化鋁先于硫酸反應(yīng)，等氧化鋁反應(yīng)完以后，鋁才與硫酸反應(yīng)，選項推導(dǎo)原因錯誤，故不符合題意；B.硫在空氣中燃燒產(chǎn)生微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍紫色火焰，是因為空氣中氧氣含量比氧氣中少，所以空氣中硫燃燒沒有氧氣中劇烈，選項推導(dǎo)原因正確，故符合題意；C.取1g熟石灰放入燒杯中，加入20mL水，充分?jǐn)嚢?，底部有白色不溶物，是因為熟石灰微溶于水?0mL水不能完全溶解1g熟石灰，所以，底部有白色不溶物，選項推導(dǎo)原因錯誤，故不符合題意；D.20mL水和20mL酒精混合后體積小于40mL，是因為構(gòu)成酒精的酒精分子填充到了構(gòu)成水的水分子間隔中，使總體積變小，選項推導(dǎo)原因錯誤，故不符合題意；故選B?！咀兪骄?2】（2023西藏中考）將粗細(xì)相同的X、Y、Z三種金屬絲分別放入質(zhì)量和濃度相同的稀鹽酸中，根據(jù)下圖所示的實驗現(xiàn)象，三種金屬的活動性強弱順序正確的是A.Y>Z>X B.X>Z>Y C.Z>Y>X D.Z>X>Y【答案】B【詳解】根據(jù)金屬與酸反應(yīng)時，越活潑的金屬與酸反應(yīng)越劇烈，而排在氫后的金屬不能與酸反應(yīng)，如圖所示，X反應(yīng)最劇烈，Z不如X劇烈，則X>Z>H，Y不與酸反應(yīng)無氣泡生成，則H>Y，故三種金屬活動性順序是X>Z>Y，故選：B?！咀兪骄?3】（2023年重慶市中考A卷）天舟6號貨運飛船在2023年5月成功發(fā)射，標(biāo)志著我國航天事業(yè)可再進一步?？蒲腥藛T在空間站做了多孔銅、鎂合金等材料性能實驗，以及甲烷微重力燃燒實驗。(1)相同質(zhì)量的鎂和銅，含原子數(shù)更多的是_____，銅能拉成絲，說明銅具有良好的_____(填序號)。A．導(dǎo)電性

B．導(dǎo)熱性

C．延展性(2)為了驗證Mg(H)Cu的金屬活動性順序，小王同學(xué)做了如下兩個實驗：①將鎂條和銅條分別放入相同的稀硫酸中②將鎂條放入CuSO4溶液中。下列有關(guān)敘述正確的是_____(填序號)。A．只需要實驗①就能得出結(jié)論B．實驗②中有紅色物質(zhì)析出C．實驗②反應(yīng)后溶液的質(zhì)量減輕(3)利用甲烷、氧氣和氫氧化鈉溶液組成的燃料電池可供電。三種物質(zhì)共同作用生成一種鹽和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____?！敬鸢浮?1)鎂/MgC(2)ABC(3)CH4+2O2+2NaOH=Na2CO3+3H2O【詳解】（1）相同質(zhì)量的兩種金屬，相對原子質(zhì)量大的所含原子數(shù)目少；因為鎂原子質(zhì)量比銅原子質(zhì)量小，所以相同質(zhì)量的鎂和銅，含原子數(shù)更多的是鎂，銅能拉成絲，說明銅具有良好的延展性，故選C。（2）A、金屬活動性順序中，氫前的金屬可與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，通過實驗①可觀察到鎂條表面有氣泡產(chǎn)生，銅片表面無現(xiàn)象，所以就能得出結(jié)論Mg>(H)>Cu，正確；B、金屬活動性順序中，排在前面的金屬能將排在后面的金屬從其化合物的水溶液中置換出來。鎂的金屬活動性比銅強，所以實驗②中有紅色物質(zhì)析出，正確；C、實驗②的反應(yīng)為：，根據(jù)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)后溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，所以溶液的質(zhì)量減輕，正確。故選ABC。（3）利用甲烷、氧氣和氫氧化鈉溶液組成的燃料電池可供電。三種物質(zhì)共同作用生成一種鹽和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律生成鹽是碳酸鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4+2O2+2NaOH=Na2CO3+3H2O。【變式練34】（陜西省渭南市富平縣20222023上學(xué)期期末）為了探究金屬的化學(xué)性質(zhì)，某校化學(xué)興趣小組設(shè)計以下實驗：實驗I：探究Fe、Cu、Ag、R四種金屬的活動性順序（R為未知金屬）?！緦嶒炑b置】實驗現(xiàn)象與結(jié)論】（1）如圖A所示，將四根金屬棒同時插入燒杯中。甲燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，乙燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是______。（2）如圖B所示，若丙、丁燒杯中R表面均有明顯現(xiàn)象，可得出Fe、Cu、Ag、R的活動性順序由強到弱為______。實驗Ⅱ：金屬R可能是Ti嗎？【實驗探究】步驟一：在試管中加入一定量金屬鈦，滴入少量稀鹽酸，有氣泡均勻放出，反應(yīng)后固體有剩余。步驟二：取“步驟一”反應(yīng)后的溶液，插入鐵片，無明顯現(xiàn)象。（3）由此證明金屬R______（填“可能”或“不可能”）是Ti?！就卣箲?yīng)用】（4）若要驗證Cu、Ag、Ti的活動性強弱，可選擇的試劑組是______（填字母）。A.Ti、Cu、Ag、稀硫酸B.Cu、Ag、Ti(SO4)2溶液C.Ti、Ag、CuSO4溶液（5）鈦是化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬，但在常溫下鈦的抗腐蝕性很強。即使把鈦放在海水中數(shù)年，取出后仍光亮如初，可能的原因是______?！敬鸢浮浚?）①.②.鐵棒表面有紅色固體生成，銀棒表面無明顯現(xiàn)象，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色（2）R>Fe>Cu>Ag（3）可能（4）C（5）Ti能與氧氣反應(yīng)其表面生出一層致密的氧化膜?！窘馕觥浚?）如圖A所示，根據(jù)金屬活動性Fe>（H）>Cu>Ag：甲燒杯中銅不與稀硫酸反應(yīng)，鐵與稀硫酸反應(yīng)生出硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；乙燒杯中銀不與硫酸銅反應(yīng)，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，可觀察到的實驗現(xiàn)象是鐵棒表面有紅色固體生成，銀棒表面無明顯現(xiàn)象，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色；（2）根據(jù)活動性順序表中，前面金屬能把后面金屬從其鹽溶液中置換出來，如圖B所示，若丙、丁燒杯中R表面均有明顯現(xiàn)象，可知金屬活動性R>Fe，R>Cu，可得出Fe、Cu、Ag、R的活動性順序由強到弱為R>Fe>Cu>Ag；（3）步驟一：在試管中加入一定量金屬鈦，滴入少量稀鹽酸，有氣泡均勻放出，可知金屬鈦能與稀鹽酸反應(yīng)生出氯化鈦和氫氣，反應(yīng)后固體有剩余，說明稀鹽酸反應(yīng)完，得到氯化鈦的溶液；步驟二：取“步驟一”反應(yīng)后的溶液，即氯化鈦的溶液，插入鐵片，無明顯現(xiàn)象，說明鐵無法置換出鈦，可知金屬活動性Ti>Fe，由此證明金屬R可能是Ti；（4）由以上分析可知金屬活動性：Ti>(H)>Cu>Ag：A、Ti能與稀硫酸反應(yīng)，Cu、Ag不能與稀硫酸反應(yīng)，可驗證金屬活動性Ti.>Cu、Ti>Ag，無法驗證銅、銀的金屬活動性，不符合題意；B、Cu、Ag均不能與Ti(SO4)2溶液反應(yīng)，可驗證金屬活動性Ti.>Cu、Ag，無法驗證銅、銀的金屬活動性，不符合題意；C、Ti能與CuSO4溶液反應(yīng)，可驗證金屬活動性Ti>Cu，Ag不能與CuSO4溶液反應(yīng)、可驗證金屬活動性Cu>Ag，則Cu、Ag、Ti的活動性Ti>Cu>Ag，符合題意。故選：C。（5）鈦是化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬，但在常溫下鈦的抗腐蝕性很強。即使把鈦放在海水中數(shù)年，取出后仍光亮如初，可能的原因是Ti能與氧氣反應(yīng)其表面生出一層致密的氧化膜。?問題四置換反應(yīng)【典例4】（2023湖南益陽中考）我國宋代《夢溪筆談》中有“熬膽礬鐵釜久之亦化為銅”的記載，其化學(xué)反應(yīng)原理為，該反應(yīng)屬于A.化合反應(yīng) B.置換反應(yīng)C.分解反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)【答案】B【詳解】化合反應(yīng)的定義：兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)；置換反應(yīng)的定義：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成了一種新的單質(zhì)和新的化合物的反應(yīng)；分解反應(yīng)的定義：一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)的定義：兩個化合物之間相互交換成分發(fā)生的反應(yīng)；由該化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)是由金屬單質(zhì)鐵與化合物硫酸銅發(fā)生反應(yīng)生成單質(zhì)銅和化合物硫酸亞鐵，所以該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，故選B。2.（2023吉林長春中考）18世紀(jì)末，法國科學(xué)家拉瓦錫為探究水的組成，讓水蒸氣通過一根燒紅的鐵管，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(氣)Fe3O4+4X。下列說法錯誤的是A.X的化學(xué)式為H2B.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C.參加反應(yīng)的Fe和H2O的質(zhì)量比為3：4D.該實驗證明了“水不是一種元素”【答案】C【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前Fe、H、O的原子數(shù)目是3、8、4，反應(yīng)后Fe、O的原子數(shù)目是3、4，則4X中含有8個H，所以X的化學(xué)式為H2；正確；B、置換反應(yīng)是由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)；由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)；正確；C、根據(jù)方程式，參加反應(yīng)的鐵和水的質(zhì)量比為（56×3）：（18×4）=7：3；錯誤；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類不變，反應(yīng)后有鐵、氧、氫三種元素，而反應(yīng)前鐵中只含有鐵一種元素，則水中含有氫、氧兩種元素，所以該實驗了證明“水不是一種元素”；正確；故選C。3.（2023年黑龍江省龍東地區(qū)中考）在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量的變化量（單位：g）如圖所示。下列說法不正確的是A.x的數(shù)值為8 B.反應(yīng)前后元素的化合價可能改變C.該反應(yīng)一定屬于置換反應(yīng) D.反應(yīng)前后甲、戊變化的質(zhì)量之比為3:1【答案】C【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，該反應(yīng)在密閉容器中進行，則有18g+3g+1g+2g+5g=9g+2g+8g+2g+xg，x=8，反應(yīng)后甲的質(zhì)量減少了18g9g=9g，則甲是反應(yīng)物；反應(yīng)后乙的質(zhì)量減少了3g2g=1g，則乙是反應(yīng)物；反應(yīng)后丙的質(zhì)量增加了8g1g=7g，則丙是生成物；反應(yīng)前后丁的質(zhì)量不變，則丁可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是不參加反應(yīng)的物質(zhì)；反應(yīng)后戊的質(zhì)量增加了8g5g=3g，則戊是生成物；該反應(yīng)為甲與乙反應(yīng)生成丙和戊?！驹斀狻緼、由分析可知，x=8，故A說法正確；B、由分析可知，該反應(yīng)是甲和乙反應(yīng)生成丙和戊，反應(yīng)前后元素的化合價可能改變，故B說法正確；C、由分析可知，該反應(yīng)是甲和乙反應(yīng)生成丙和戊，置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，由于不知道甲、乙、丙、戊是單質(zhì)還是化合物，所以該反應(yīng)可能是置換反應(yīng)，故C說法錯誤；D、反應(yīng)前后甲、戊變化的質(zhì)量之比為（18g9g）：（8g5g）=3：1，故D說法正確；故選C。4.（2023重慶中考B）處理汽車尾氣的某反應(yīng)微觀示意圖如下，下列對該反應(yīng)的說法錯誤的是A.可以減少有毒氣體的排放 B.屬于置換反應(yīng)C.反應(yīng)前后催化劑的質(zhì)量不變 D.反應(yīng)前后原子個數(shù)不變【答案】B【分析】根據(jù)反應(yīng)微觀示意圖，化學(xué)方程式為：；【詳解】A、可以減少CO、NO有害物質(zhì)的排放，故A正確；B、反應(yīng)物都是化合物，不是置換反應(yīng)，故B錯誤；C、催化劑可以改變反應(yīng)速率，反應(yīng)前后本身的質(zhì)量不變，故C正確；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子個數(shù)不變，故D正確。故選B?！窘忸}必備】置換反應(yīng)的特點是反應(yīng)物和生成物中都有單質(zhì)。但CuO+CO?通式：A+BC=B+AC或AB+C=AC+B發(fā)生的條件：強換弱【變式練41】（2023年山東省臨沂市郯城縣中考一模）下列應(yīng)用的原理、化學(xué)方程式和基本反應(yīng)類型均正確的是A.用熟石灰中和硫酸廠的廢水：復(fù)分解反應(yīng)B.用赤鐵礦高爐煉鐵：置換反應(yīng)C.家庭中小蘇打做糕點的膨松劑：分解反應(yīng)D.驗證鐵和銀的活動性：，置換反應(yīng)【答案】C【詳解】A、，化學(xué)方程式?jīng)]配平，A錯誤；B、置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物的化學(xué)反應(yīng)，，反應(yīng)物中沒有單質(zhì)，不是置換反應(yīng)，B錯誤；C、小蘇打即碳酸氫鈉，由于碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳，所以是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一，化學(xué)方程式，這是一變多的反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)，C正確；D、鐵的金屬活動性排在銀之前，鐵和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，沒有生成硝酸鐵，D錯誤。故選C。【變式練42】（2023年安徽省滁州市中考二模）下圖是借助太陽能，通過人工光合作用制備甲酸的微觀示意圖。下列說法正確的是A.甲酸的化學(xué)式為B.該反應(yīng)前后分子數(shù)目不變C.該反應(yīng)為置換反應(yīng)D.反應(yīng)物中氧元素的質(zhì)量和小于生成物中氧元素的質(zhì)量和【答案】A【分析】由微觀示意圖分析可知，該反應(yīng)為。【詳解】A.甲酸的化學(xué)式為，正確；B.反應(yīng)前分子數(shù)目為4，反應(yīng)后分子個數(shù)為3，所以分子個數(shù)改變，錯誤；C.該反應(yīng)為化合物和化合物反應(yīng)生成單質(zhì)和化合物，不是置換反應(yīng)，錯誤；D.化學(xué)反應(yīng)前后元素種類及質(zhì)量不變，所以反應(yīng)物中氧元素的質(zhì)量和等于生成物中氧元素的質(zhì)量和，錯誤。故選：A。【變式練43】（2023年遼寧省盤錦市中考）汽車尾氣中含有NO和CO有毒氣體，在排氣管中安裝“催化轉(zhuǎn)化器”，可將NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體，減少空氣污染．下圖是該反應(yīng)的微觀示意圖，有關(guān)說法正確的是A.參與反應(yīng)的甲與乙的分子個數(shù)之比為1∶1 B.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C.反應(yīng)前后分子和原子的種類都發(fā)生了改變 D.丁是形成酸雨的氣體之一【答案】A【分析】由圖可知，該反應(yīng)為一氧化氮和一氧化碳在催化劑的作用下反應(yīng)生成氮氣和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。【詳解】A、由圖及化學(xué)方程式可知，參與反應(yīng)的甲與乙的分子個數(shù)之比為：2：2=1：1，符合題意；B、置換反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，該反應(yīng)的反應(yīng)物均是化合物，不屬于置換反應(yīng)，不符合題意；C、該反應(yīng)有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，反應(yīng)前后，分子種類發(fā)生了改變，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，不符合題意；D、丁為二氧化碳，二氧化碳含量過多，會導(dǎo)致溫室效應(yīng)，不會導(dǎo)致酸雨，不符合題意。故選A?！咀兪骄?4】（2023遼寧盤錦中考）硅廣泛用于芯片等電子元件中、工業(yè)上使用二氧化硅（SiO2，和金剛石的結(jié)構(gòu)相似）提取硅單質(zhì)，其反應(yīng)原理是SiO2+2CSi+2CO↑。下列說法正確的是A.CO中C顯+4價B.該反應(yīng)為置換反應(yīng)C.SiO2中硅、氧元素的質(zhì)量比為32：28D.二氧化硅由硅原子和氧原子構(gòu)成【答案】BD【詳解】A、CO中氧元素顯﹣2價，設(shè)碳元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，可得：x+（﹣2）＝0，則x＝+2價，故選項說法錯誤。B、根據(jù)方程式知道，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故選項說法正確。C、SiO2中硅、氧元素的質(zhì)量比為28：（16×2）＝28：32，故選項說法錯誤。D、二氧化硅和金剛石的結(jié)構(gòu)相似，金剛石是由碳原子直接構(gòu)成的，則二氧化硅由硅原子和氧原子構(gòu)成，故選項說法正確。故選：BD?！净A(chǔ)強化】1.（河北省保定市清苑區(qū)20222023上學(xué)期期末）下列金屬中，金屬活動性最強的是（）A.鎂 B.銅 C.鐵 D.銀【答案】A【詳解】四種金屬活動性由強到弱的順序為鎂、鐵、銅、銀，即活動性最強的金屬是鎂，故選A。2.（陜西省渭南市富平縣20222023上學(xué)期期末）下列物質(zhì)在氧氣中燃燒，生成黑色固體的是A.鐵絲 B.硫 C.鎂 D.紅磷【答案】A【詳解】A、鐵絲在氧氣中劇烈燃燒、火星四射，放出熱量，生成黑色固體，符合題意；B、硫在氧氣中燃燒發(fā)出明亮藍紫色火焰，生成一種有刺激性氣味的氣體，不符合題意；C、鎂在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體，不符合題意；D、紅磷在氧氣中燃燒有大量白色固體生成，放出熱量，不符合題意；答案：A。3．（2023年湖南省懷化市中考）向Cu（NO3）2溶液中分別加入金屬X、Y，反應(yīng)一段時間后在X表面有紅色物質(zhì)板出，Y表面無明顯變化，則X、Y、Cu三種金屬的活動性由強到弱的順序為A．Cu>X>Y B．X>Cu>Y C．X>Y>Cu D．Y>Cu>X【答案】B【詳解】現(xiàn)有X、Y兩種金屬，分別把它們插入到Cu(NO3)2溶液中，一段時間后，在X表面有紅色固體析出，在Y表面無明顯變化，說明X的金屬活動性比銅強，Y的金屬活動性比銅弱，即X＞Cu＞Y。故選：B。4.（河北省保定市清苑區(qū)20222023上學(xué)期期末）把X、Y、Z三種金屬分別加入稀鹽酸中，Y表面有氣泡產(chǎn)生，X、Z無明顯變化；再把X放到Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有固體析出，則三種金屬的活動性順序是A.Y>X>ZB.Y>Z>XC.X>Z>YD.Z>X>Y【答案】A【詳解】通常情況下位于金屬活動性順序表氫元素前面的金屬的單質(zhì)能與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，位于金屬活動性順序表氫元素后面的金屬的單質(zhì)不能與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣。由題意把X、Y、Z三種金屬分別加入稀鹽酸中，Y表面有氣泡產(chǎn)生，X、Z無明顯變化，說明Y的金屬活動性比X和Z強；金屬活動性強的金屬能將金屬活動性順序弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，把X放到Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有固體析出，說明X的金屬活動性比Z強；綜上所述，X、Y、Z三種金屬的活動性順序是Y>X>Z，故選A。5.（2022湖南張家界中考）金和黃銅（銅鋅合金）是生活中常見的物質(zhì)，下列試劑或方法不能將其區(qū)分的是（）A．稀硫酸 B．硝酸銀溶液 C．觀察顏色 D．灼燒【答案】C【解析】A、黃銅含有鋅，可與硫酸反應(yīng)生成氫氣，有氣泡產(chǎn)生，而黃金不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，可以區(qū)分兩種物質(zhì)，故錯誤；B、黃銅含有鋅、銅，可與硝酸銀反應(yīng)生成銀，表面有銀白色物質(zhì)出現(xiàn)，而黃金不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，可以區(qū)分兩種物質(zhì)，故錯誤；C、金和黃銅都為黃色，無法通過觀察顏色進行區(qū)分，故正確；D、黃銅灼燒有氧化銅生成，變?yōu)楹谏S金不變色，可以區(qū)分兩種物質(zhì)，故錯誤；故選：C。6.（2023年江蘇省揚州市中考）下列對實驗現(xiàn)象的解釋不正確的是選項實驗現(xiàn)象解釋A將50mL水和50mL酒精混合，總體積小于100mL分子之間有空隙B向鋅粒中加入稀硫酸，產(chǎn)生氣泡金屬均能與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2C將黃銅片和銅片相互刻畫，銅片表面有明顯劃痕合金的硬度往往比其成分金屬大D鐵絲在空氣中不能燃燒，在氧氣中可以燃燒氧氣的濃度對物質(zhì)的燃燒有影響A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A、50mL酒精和50mL水混合在一起，體積小于100mL，是因為分子之間有間隔（空隙），一部分水分子和酒精分子會互相占據(jù)分子之間的間隔（空隙）。A正確；B、向鋅粒中加入稀硫酸，產(chǎn)生氣泡，是因為鋅的金屬活動性比氫強，能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅溶液和氫氣。不是金屬均能與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，金屬銅就不能與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2。B不正確；C、由于合金的硬度往往比其成分金屬大，所以將黃銅片（銅鋅合金）和銅片相互刻畫，銅片表面有明顯劃痕。C正確；D、因為純氧比空氣中氧氣濃度大，氧氣的濃度對物質(zhì)的燃燒有影響。所以鐵絲在空氣中不能燃燒，在氧氣中可以燃燒。D正確。綜上所述：選擇B。7.（2023新疆中考）下列實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤檢驗NaOH溶液是否變質(zhì)加入酚酞溶液B除去NaCl溶液中少量的MgCl2加入適量的KOH溶液，過濾C探究Al、Cu、Ag的金屬活動性順序?qū)~絲、銀絲分別插入硫酸鋁溶液中D鑒別NH4NO3、NaOH、CaCO3、NaCl四種固體加水，觀察溶解和溫度的變化情況A.A B.B C.C D.D【答案】D【詳解】A、NaOH容易與空氣中的CO2反應(yīng)生成Na2CO3與H2O，NaOH與Na2CO3的溶液都呈堿性，都能使無色酚酞試劑變紅色，則無法使用無色酚酞試劑檢驗NaOH溶液是否變質(zhì)，故選項實驗不能達到目的；B、MgCl2能與KOH反應(yīng)生成Mg（OH）2沉淀與KCl，則在溶液中加入適量的KOH反應(yīng)后會引入新的雜質(zhì)KCl，則無法達到除雜的目的，故選項實驗設(shè)計不合理；C、將銅絲、銀絲分別插入硫酸鋁溶液中，實驗中觀察到都無明顯的實驗現(xiàn)象，則證明金屬活動性Al＞Cu，Al＞Ag，無法判斷Cu、Ag的金屬活動性，故選項實驗設(shè)計不合理；D、NH4NO3溶于水吸熱，溶液的溫度降低；NaOH溶于水放熱，溶液的溫度升高；CaCO3不溶于水；NaCl溶于水無明顯的現(xiàn)象，能形成無色透明的溶液；則將四種固體加水，觀察溶解和溫度的變化情況可以區(qū)分，故選項實驗設(shè)計合理。故選D。8.（河南省南陽市臥龍區(qū)20222023上學(xué)期期末）將黃銅片和銅片相互刻畫，銅片上留下劃痕，說明___________；不能用鐵制容器盛放硫酸銅溶液，原因是___________（用化學(xué)方程式表示）?！敬鸢浮竣?黃銅片的硬度比銅片大②.【詳解】可通過相互刻畫的方法比較材料的硬度，銅片上留下劃痕，則說明黃銅片的硬度比銅片大；鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！灸芰μ嵘?．（2023年重慶市中考）鐵和銅在自然環(huán)境中都能被腐蝕。下列不能說明鐵比銅活潑的事實是A．歷史上銅比鐵使用更早 B．鐵的文物比銅的稀有C．氧化鐵能與鹽酸反應(yīng)而銅單質(zhì)不能 D．鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)【答案】C【詳解】A、活動性弱的金屬使用的更早，因為活動性越弱，越容易制得，故A正確；B、鐵的化學(xué)性質(zhì)活潑，易發(fā)生反應(yīng)，不易保存，能說明鐵比銅活潑，故B正確；C、氧化鐵是金屬氧化物，銅是金屬單質(zhì)，氧化鐵能與鹽酸反應(yīng)而銅單質(zhì)不能，不能說明鐵比銅活潑，故C錯誤；D、鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)，說明鐵比銅活潑，故D正確。故選C。2.（2023年甘肅省白銀市中考）現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化；如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氣泡，Y不反應(yīng)。根據(jù)以上實驗事實，判斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序為A.Z、Y、X B.X、Z、Y C.X、Y、Z D.Y、X、Z【答案】C【詳解】根據(jù)金屬活動性的應(yīng)用，在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能將后面的金屬從鹽溶液中置換出來，Y放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，說明Y的活動性大于銀；Z放入硝酸銀溶液中，Z沒有變化，說明銀的活動性大Z，綜合所述可知Y活動性大于Z；根據(jù)第二條應(yīng)用可知，位于氫前的金屬能將稀鹽酸、稀硫酸中的氫置換出來，X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氣泡，Y不反應(yīng)，說明X活動性大于氫，氫的活動性大于Y，故X的活動性大于Y；綜合上述可可知，活動性順序為X、Y、Z；故選C。3．（2023年四川省自貢市中考）現(xiàn)有體積大小相同的三種金屬X、Y、Z，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的足量稀硫酸中，X不發(fā)生反應(yīng)，Y、Z反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。X、Y、Z的金屬活動性順序正確的是

A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Y>Z>X D．Z>Y>X【答案】D【詳解】現(xiàn)有體積大小相同的三種金屬X、Y、Z，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的足量稀硫酸中，X不發(fā)生反應(yīng)，Y、Z反應(yīng)生成氫氣，且Z的反應(yīng)速率快，說明在金屬活動性順序里，Y、Z排在氫前，且Z比Y活潑，X排在氫后，故三種金屬的活動性順序為：Z>Y>X。故選D。4.（2023年山東省聊城市中考）為證明Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性強弱，下列實驗方案能達到目的的是A.將Fe、Cu、Ag分別放入稀鹽酸中B.將Cu分別放入FeCl2、AgNO3溶液中C.將Cu、Ag分別放入FeSO4溶液中D.將Fe放入稀鹽酸、Cu放入AgNO3溶液中【答案】B【詳解】A、將Fe、Cu、Ag分別放入稀鹽酸中，只有鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氣體產(chǎn)生氣泡，而銅、銀都不與稀鹽酸反應(yīng)，只能夠證明鐵的金屬活動性比銅、銀強，但不能驗證銅、銀活動性的關(guān)系，選項錯誤；B、將Cu分別放入FeCl2、AgNO3溶液中，銅不與氯化亞鐵反應(yīng)，證明銅的活動性比鐵弱，銅能夠與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅，證明銅的活動性比銀強，選項正確；C、將Cu、Ag分別放入FeSO4溶液中，銅、銀都不與硫酸亞鐵反應(yīng)，證明銅、銀的活動性都比鐵弱，但不能驗證銅、銀活動性的關(guān)系，選項錯誤；D、將Fe放入稀鹽酸，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣產(chǎn)生氣泡，證明鐵位于金屬活動性順序表中氫的前面，Cu放入AgNO3溶液中反應(yīng)生成硝酸銅和銀，證明銅的活動性比銀強，但不能驗證鐵與銅的活動性的關(guān)系，選項錯誤，故選B。5．（2023年四川省眉山市中考）實驗設(shè)計是實驗探究的基本環(huán)節(jié)。下列實驗設(shè)計能達到對應(yīng)實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒炘O(shè)計A鑒別白酒和白糖水觀察顏色B除去KCl溶液中的少量K2SO4加適量BaCl2溶液，過濾C除去氨氣中的水蒸氣將氣體通過濃硫酸D探究銅、銀的金屬活動性順序?qū)~絲、銀絲分別浸入稀鹽酸溶液中A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A、白酒和白糖水均為無色液體，用觀察顏色的方法不能鑒別，故選項實驗設(shè)計不能達到對應(yīng)實驗?zāi)康模籅、K2SO4能與適量BaCl2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項實驗設(shè)計能達到對應(yīng)實驗?zāi)康模籆、濃硫酸具有吸水性，但能與氨氣反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項實驗設(shè)計不能達到對應(yīng)實驗?zāi)康?；D、將銅絲、銀絲分別浸入稀鹽酸溶液中，均不反應(yīng)，不能探究銅、銀的金屬活動性順序，故選項實驗設(shè)計不能達到對應(yīng)實驗?zāi)康?；故選：B。6．（2023年陜西省中考）用下列各組物質(zhì)進行實驗。能驗證Mg、Ag、Cu三種金屬活動性強弱的是A．Mg、Ag、Cu、稀硫酸B．Mg、Ag、溶液C．Ag、Cu、溶液D．Ag、溶液、溶液【答案】B【詳解】A、Ag、Cu金屬活動性弱于H，所以均不能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，無法判斷Ag、Cu的金屬活動性強弱，選項錯誤；B、Mg可以與硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)置換出銅單質(zhì)，證明金屬活動性Mg＞Cu，Ag無法與硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)置換出銅單質(zhì)，證明金屬活動性Cu＞Ag，所以可以驗證Mg、Ag、Cu三種金屬活動性強弱，選項正確；C、Ag和Cu均不能與MgCl2溶液發(fā)生反應(yīng)，無法判斷Ag、Cu的金屬活動性強弱，選項錯誤；D、Ag不能與CuCl2溶液和MgSO4溶液發(fā)生反應(yīng)，所以只能證明Ag的金屬活動性弱于Cu、Mg，不能判斷Mg、Cu的金屬活動性強弱，選項錯誤。故選B。7．（2023年甘肅省武威市中考）現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化；如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氣泡，Y不反應(yīng)。根據(jù)以上實驗事實，判斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序為A．Z、Y、X B．X、Z、Y C．X、Y、Z D．Y、X、Z【答案】C【詳解】根據(jù)金屬活動性的應(yīng)用，在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能將后面的金屬從鹽溶液中置換出來，Y放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，說明Y的活動性大于銀；Z放入硝酸銀溶液中，Z沒有變化，說明銀的活動性大Z，綜合所述可知Y活動性大于Z；根據(jù)第二條應(yīng)用可知，位于氫前的金屬能將稀鹽酸、稀硫酸中的氫置換出來，X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氣泡，Y不反應(yīng)，說明X活動性大于氫，氫的活動性大于Y，故X的活動性大于Y；綜合上述可可知，活動性順序為X、Y、Z；故選C。8．（2023年陜西省中考）如下圖，將金屬X插入燒杯內(nèi)的溶液中，觀察到溶液顏色變藍后取出X，向燒杯內(nèi)再加入一定量鋅粉，振蕩后，溶液藍色逐漸消失。

(1)金屬X是_____。(2)加入鋅粉，溶液藍色消失的原因是_____(用化學(xué)方程式表示)。(3)實驗結(jié)束后，燒杯內(nèi)的溶液中一定_____(填“存在”或“不存在”)?！敬鸢浮?1)Cu/銅(2)(3)不存在【詳解】（1）因為X可以使溶液變藍，說明溶液中出現(xiàn)了銅離子，所以金屬X是銅。（2）鋅的金屬活動性強于Cu，所以鋅單質(zhì)和硝酸銅反應(yīng)生成銅單質(zhì)和硝酸鋅溶液，溶液藍色消失?；瘜W(xué)方程式為：Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu。（3）因為溶液藍色消失，所以溶液中銅離子全部被Zn置換出來，所以溶液中一定不存在銀離子，所以燒杯內(nèi)的溶液中一定不存在AgNO3。9.（2023湖南省岳陽市中考）為了防止環(huán)境污染，工廠廢液需經(jīng)過處理達標(biāo)后才能排放。某電鍍廠為了減少對水的污染并節(jié)約成本，從排放的廢液（主要含ZnSO4、FeSO4和CuSO4）中回收金屬銅、鐵以及工業(yè)原料硫酸鋅，設(shè)計了如圖所示的工藝流程，請據(jù)圖回答下列問題：（1）步驟Ⅰ中分離固體A和溶液C的操作名稱是______。（2）物質(zhì)Y的化學(xué)式為______。（3）請寫出步驟Ⅲ中生成Fe的化學(xué)反應(yīng)方程式：______。（4）請寫一條保護金屬資源的有效途徑：______。【答案】（1）過濾（2）H2SO4（3）Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe（4）回收利用廢舊金屬（或有計劃、合理地開采礦物，尋找金屬的代用品等）【分析】廢液中含硫酸鋅、硫酸亞鐵和硫酸銅，要從廢液中回收金屬銅、鐵以及工業(yè)原料硫酸鋅，則X為鋅，鋅和硫酸銅生成硫酸鋅和銅，和硫酸亞鐵生成硫酸鋅和鐵，則固體A為銅、鐵和過量的鋅，溶液C為硫酸鋅，Y為硫酸溶液，稀硫酸和鋅、鐵分別生成硫酸鋅和硫酸亞鐵，則溶液B為硫酸鋅、硫酸亞鐵及過量的硫酸，向B中加入適量鋅，鋅和硫酸亞鐵生成鐵和硫酸鋅，C結(jié)晶得到硫酸鋅晶體?！窘馕觥浚?）步驟Ⅰ將固液分離，為過濾操作。（2）由以上分析知，物質(zhì)Y為硫酸，化學(xué)式為H2SO4。（3）步驟Ⅲ中生成Fe的反應(yīng)為硫酸亞鐵和鋅生成硫酸鋅和鐵，化學(xué)方程式為Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe。（4）保護金屬資源的有效途徑有：防止金屬的銹蝕，回收利用廢舊金屬，有計劃、合理地開采礦物，尋找金屬的代用品等。10．（2023年四川省成都市中考）利用如圖實驗探究金屬的化學(xué)性質(zhì)。

(1)實驗一：水的作用是______。實驗中，觀察到發(fā)出白光后鐵絲并未燃燒，原因是______。(2)實驗二：兩個反應(yīng)均生成了______（填物質(zhì)名稱）。比較鐵和鋁的金屬活動性強弱，從試劑角度需考慮：①加入同樣大小的鐵片和鋁片；②______。(3)實驗三：反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。再補充一個實驗可得出的金屬活動性順序。設(shè)計并進行實驗