2020-2021學年浙江省金華十校高三（上）選考化學試卷（11月份）（附答案詳解）

2020-2021學年浙江省金華十校高三（上）選考化學試卷

（11月份）

1.下列水溶液呈堿性的是（）

A.CH3C00NH4B.NaHS04C.KC1D.NaOH

2.液液分離操作中，一般不需要用到的儀器是（）

n

A.B.C.

3.F列物質(zhì)屬于有機物，且水溶液能導電的是（）

A.甲酸B.氫氟酸C.葡萄糖D.乙醇

4.下列物質(zhì)對應(yīng)的化學式不正確的是（)

A.明研:KA1(SO4)2-12H2OB.生石膏:CaS04-2H2O

C.鐵氨化鉀:K4[Fe(CN)6]D.純堿：Na2CO3

5.下列表示不正確的是（）

A.丙烷的球棍模型：

B.石英的分子式：SiO2

c.CC）2的結(jié)構(gòu)式：0=C=0

D.乙醇的比例模型:

6.下列說法正確的是（）

A.風力發(fā)電機所利用的風能是二次能源

B.石油催化重整是獲得芳香煌的主要途徑

C.煤的干儲是煤在敞開體系中加強熱后發(fā)生復雜變化的過程

D.植物的細胞壁棉花、木材中均存在大量的淀粉

7.下列說法不正確的是（）

A.硬脂酸與軟脂酸互為同系物

B.紅磷與白磷互為同素異形體

C.16。與18?；橥凰?/p>

D.CH3COOCH2cH3與CH3cH2OOCCH3互為同分異構(gòu)體

8.下列說法不正確的是()

A.元素分析儀可確定物質(zhì)中是否含有C、H、0、N、S、CKBr等元素

B.紅外光譜儀可確定物質(zhì)中是否存在某些有機原子團

C.核磁共振儀可確定有機物中是否存在鹵素

D.質(zhì)譜儀可根據(jù)電子束轟擊后得到的碎片特征分析有機物的結(jié)構(gòu)

9.下列說法不正確的是()

A.工業(yè)上常用氫氣與氯氣反應(yīng)制備鹽酸

B.工業(yè)上主要用生物煉銅的方式制備銅

C.工業(yè)上常用電解熔融NaCl的方法制備金屬Na

D.工業(yè)上常用鐵礦石、焦炭、空氣和石灰石制備鐵

3

10.M3NO2+H2O=2HNO3+NO4,氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是()

A.1：2B.2：1C.3：2D.1：1

11.下列有關(guān)實驗說法不正確的是()

A.在集氣瓶中放置一團玻璃棉，將兩小塊金屬鈉放在玻璃棉上，立即向集氣瓶中

通入氯氣，最終有白色固體生成

B.在萃取操作中往往因為振搖而使得分液漏斗中出現(xiàn)大量氣體，可以通過打開上

口瓶塞的方式來放氣

C.使用白色粉筆對紅、藍墨水進行層析分離的實驗中，由于紅墨水在流動相中溶

解能力更大，所以紅墨水在流動相中相對分配的更多，最終出現(xiàn)在粉筆的上端

D.碘遇淀粉呈藍色的靈敏度隨著溫度的升高而迅速下降，當高于50。，時，就不易

顯色

12.根據(jù)一定條件下NH4cl有關(guān)轉(zhuǎn)化過程的能量變化，判斷下列說法不正確的是()

NH4C1(S)=N(g)+4H(g)+Cl(g)AHi

NH4cl(s)=NH3(g)+H(g)+Cl(g)AH2

NH：(g)+Cr(g)=NH4QO)△H3

Cl(g)+e-=Cl-(g)△H4

A.△H4<△Hi

B.△H3<0

第2頁，共36頁

C.△H［<△H2

D.相同條件下，NHdBr和NHJ也進行類似轉(zhuǎn)化，Nl^Br的△出比NHJ的大

13.下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是()

A.在強堿溶液中NaClO與Fe(0H)3反應(yīng)生成NaFeC)4：3C1Q-+40H-+2Fe(OH)3=

3C1~+5H2O+2FeOj-

B.向NH4Al(SO4%溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SOr完全沉淀：NH：+Al3++

2+

2S0：-+2Ba+40H-=NH3-H20+A1(OH)3i+2BaSO4i

2

C.Na2s溶液吸收少量CO2［己知：KH2c。3)>Kal(H2S)>Ka2(H2CO3)］：S"+

co2+H2O=co歹+H2ST

2+3+

D.向FeBrz溶液中通入等物質(zhì)的量的CL2Fe+2Br-+2C12=2Fe+Br2+

4cr

14.下列說法不正確的是()

A.利用濃硝酸與蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)，可鑒別含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)

B.檢驗CH?=CHCHO中的碳碳雙鍵，可將該有機物加入到浪的四氯化碳溶液中觀

察是否褪色

C.將乙醇與P2O5共熱后產(chǎn)生的氣體通入酸性高鋅酸鉀溶液中，可探究乙醇是否發(fā)

生消去反應(yīng)

D.某溶液中加入荀三酮試劑，加熱煮佛后溶液出現(xiàn)藍色，不可判斷該溶液是否含

有蛋白質(zhì)

15.有關(guān)有機物()的敘述不正確的是()

A.該有機物含有4種官能團

B.該有機物能發(fā)生氧化、取代、加成反應(yīng)

C.Imol該有機物與足量濃澳水反應(yīng)，最多可消耗2moiBr2

D.Imol該有機物與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗2moiNaOH

16.短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，其中X與其它元素均不位于

同一周期，丫和W的原子序數(shù)相差8,Y、Z、W三種原子的最外層電子數(shù)之和為16,

X、Z的最高正價和最低負價的代數(shù)和均為0。下列說法正確的是()

A.原子半徑的大小順序：r(M)>r(W)>r(Y)

B.化合物的熱穩(wěn)定性：X2W>XM

C.與M同主族的第五周期元素R,其氫化物的水溶液為弱酸

D.ZX4在氧氣中燃燒后生成的產(chǎn)物中含有原子晶體

17.下列說法正確的是()

A.常溫下pH=2的HA溶液與pH=12的BOH等體積混合，溶液pH>7,則BOH為

強堿

B.常溫下pH=2的CHCOOH溶液和pH=2的H2sO4溶液，c(CH3COQ-)=2c(SO廠)

C.升高溫度，O.lmol/L的氫氧化鈉溶液pH減小，堿性減弱

D.相同溫度下，pH相等的氨水和NaOH溶液，n(OH-)相等

18.人體內(nèi)的血紅蛋白(Hb)可與。2結(jié)合形成Hb()2,Hb(aq)也可以與CO結(jié)合，人體發(fā)生

CO中毒的原理為：HbO2(aq)+CO(g)HbCO(aq)+02(g)△H<0,下列說法不

正確的是()

A.海拔較高的地區(qū)由于氣壓較低，所以血紅蛋白較難與。2結(jié)合，容易產(chǎn)生缺氧現(xiàn)

象

B.已知CO中毒為嫡減過程，則理論上冬天比夏天可能更容易發(fā)生CO中毒現(xiàn)象

C.把CO中毒的人轉(zhuǎn)到高壓氧倉中有助于緩解癥狀

D.此反應(yīng)的平衡常數(shù)長=磊

c(CO)

19.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.78g苯(C6H6)和苯乙烯(C8H8)的混合物中含有的碳氫鍵數(shù)為6NA

B.將ImolCk通入足量水中，所得溶液中HQO、Cl，C1CT三種微粒數(shù)目之和為2NA

C.在H2O2+Ck=2HQ+O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，轉(zhuǎn)移4NA個電子

D.含7.8gNa2s的溶液中陰離子總數(shù)等于O.INA

20.已知HF分子在一定條件下會發(fā)生二聚反應(yīng)：2HF(g)U(HF)2(g)?經(jīng)實驗測得，不

同壓強下，體系的平均相對分子質(zhì)量(M=m總/n總)隨溫度的變化曲線如圖所示,

下列說法正確的是()

A.此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.氣體的壓強：p(a)>p(b)=p(c)

第4頁，共36頁

C.平衡常數(shù)：K(c)>K(b)=K(a)

D.若要測定HF的相對分子質(zhì)量，盡量選擇低壓、高溫條件

21.以一氯代乙酸鈉(CHzCICOONa)水溶液為原料，通過電解法可以制備1,2-二氯乙

烷(CH2QCH2Q),且有CO2生成，裝置如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是()

離子交換膜

A.陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，有CO2生成

B.陰極的反應(yīng)為2H2。+2e-=H2T+20H-

C.電解過程中應(yīng)選用陰離子交換膜

'、、通電

D.該裝置的總反應(yīng)式：2CH2QCOO-+2H2。二CH2CICH2CI+2cO2T+H2T

+20H-

22.對丙烷進行澳代反應(yīng)，反應(yīng)一段時間后得到如下結(jié)果：2cH3cH2cH3+

Br2,CH3CH2CH2Br(3%)+CH3CHBrCH3(97%)+2HBr°已知：正丙基結(jié)構(gòu)

簡式CH3cH2cH2-、異丙基結(jié)構(gòu)簡式(CH3)2CH-,反應(yīng)機理中鏈轉(zhuǎn)移決速步為RH4-

Br-^R+HBr,其反應(yīng)勢能變化如圖所示。下列說法正確的是()

A.物質(zhì)組合A為異丙基+HBr

B.生成正丙基過程的活化能大于生成異丙基過程的活化能

C.正丙基的穩(wěn)定性強于異丙基

D.澳原子取代的位置只取決于反應(yīng)物與生成物的能量變化

-5

23.室溫下,&B的電禺平衡常數(shù)匕［=5.9xIO-,Ka2=6.4xIO,fflO.lOOOmol?

LNaOH溶液滴定20.00mL,O.lOOOmol?LH2B溶液的曲線如圖所示(體積變化忽

略不計)。下列說法正確的是()

>

40

A.滴定過程中，當pH=4時，存在c(H+)+c(Na+)=c(OFT)+c?-)+c(HB-)

B.點①、③、④所示溶液中，點③所示溶液水的電離程度最大

C.在整個滴定過程中：c(Na+)+c(B2-)+c(HB-)+cO^B)保持不變

D.滴定過程中可能出現(xiàn)：c(Na+)>c(B2-)=c(HB-)>c(OH-)>c(H+)

24.乙硼烷(B2H6)是一種類似于烷燒的強還原性物質(zhì)，遇水劇烈反應(yīng)，有關(guān)它的性質(zhì)不

正確的是()

A.乙硼烷不能與氨氣發(fā)生反應(yīng)

B.可發(fā)生反應(yīng)：B2H6+6C12=2BC13+6HC1

C.乙硼烷能在空氣中發(fā)生自燃現(xiàn)象

D.實驗室可用Mg3B2與H3P。4共熱來制備乙硼烷

25.某固體混合物W可能含有NH4CI、Na2SiO3>Na2sO3、CuS04>A1C13,FeCl3>MgS04

中的一種或多利I現(xiàn)進行如下實驗：

①往W中加足量濃NaOH溶液，得到白色沉淀A和溶液B,并有刺激性氣味的氣體生

成；

②往溶液B加入一定量的稀硝酸，得到氣體C、溶液D與沉淀E。

下列說法合理的是()

A.W中一定存在NH4CI、Na2SiO3>Na2SO3-^MgSO4

B.沉淀A與沉淀E可能相同

C.氣體C為SO2

D.B、D溶液中陽離子種類可能完全相同

第6頁，共36頁

26.(1)氣態(tài)氯化物熱穩(wěn)定性N&>P&，請從結(jié)構(gòu)角度解釋其原因。

(2)(OCN)2是共價化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出(OCN%的電子式

(3)甘氨酸和硝基乙烷的熔點分別為240。(2和-40。&從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度解釋甘氨酸熔

點較高的原因o

27.六亞甲基四胺(的水溶液呈弱堿性，室溫下其電離常數(shù)％。l.Ox

10-8。

(1)室溫下，0.01mol/L六亞甲基四胺水溶液的pH等于。(只考慮六亞甲基四

胺的一級電離，忽略電0的電離)

(2)利用上述數(shù)據(jù)列式計算六亞甲基四胺的電離度。

28.化合物X(僅含三種常見短周期元素)是一種儲氫材料，X中某種元素的單質(zhì)可用于制

造信號彈，某研究小組為了探究X的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成了如下實驗。

氣體A|加熱

化合物X—>U.78g化合物H

2.58g

0.72g單質(zhì)D

過一：銃化碳廠4.68g白色膠狀沉淀F

溶液E-2療—

過泄

I_溶液G

(1)金屬互化物C的化學式。

(2)X在400。(：分解的化學方程式

(3)寫出化合物H與乙醇反應(yīng)的化學方程式

29.某興趣小組用純凈的金屬鎂制備Mg3M，裝置如圖。

(1)與傳統(tǒng)工業(yè)的鎂與氟氣反應(yīng)制備方法相比，此法最大的優(yōu)點是產(chǎn)品純度高(氧化

鎂含量低)。該實驗制備Mg3N2的化學方程式為。

(2)下列說法正確的是o

A.裝置A的作用是防倒吸的安全瓶

B.若無裝置B,可能發(fā)生反應(yīng)Mg3M+6H2。=3Mg(OH}I+2NH3T

C.裝置D中物質(zhì)可換為堿石灰

D.裝置E的作用是為了防止空氣進入裝置

(3)即使裝置和氨氣中空氣都被除盡，最后制得的氮化鎂中依然含有少量氧化鎂，

其可能的原因是。

30.CO?是一種廉價的碳資源，把含有大量CO2的空氣吹入K2cO3溶液中，再把CO?從溶

液中提取出來，并使之與“在催化劑作用下生成可再生能源甲醇，相關(guān)反應(yīng)如下。

回答下列問題。

反應(yīng)I：CO2(g)+3H2(g)WCH30H(g)+H2O(g)△山=-49.2kJ/mol

反應(yīng)H：CO2(g)4-H2(g)UCO(g)+H2O(g)△H2

已知：①CO和Hz的燃燒熱4H分別為一283.0kJ/mol和一285.8kJ/mol

②心0值)=H20(l)△H3=-44.0kJ/mol

(1)反應(yīng)□的△H=kJ/moL

(2)將l.OmolCOz和3.0molH2充入2L恒容密閉容器中，使其僅按反應(yīng)I進行，在不同

催化劑作用下，相同時間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖1所示，下列說法正確的

是o

Z4

22

％(

〉20吾

18璟

___________/二.林

j:16

催化刎I，二瀟

侑化劑n&'//：14《

傕化劑m?''越

1290

80

70

560

4604S05005205406050

溫

-8種平齦化率度度

T-甲解的迭擇軍

圖1圖2

A.根據(jù)圖中曲線分析，催化劑I的催化效果最好

B.b點v(正)可能等于v(逆)

C.a點的轉(zhuǎn)化率比c點高可能的原因是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化

率降低

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D.c點時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.08

(3)現(xiàn)使用一種催化劑(CZZA/rGO),按n(CC)2)：n(H2)=1：3(總量為amol)投料于

恒容密閉容器中進行反應(yīng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇率(甲醇的選擇率：轉(zhuǎn)化

的CO2中生成甲醇的物質(zhì)的量分數(shù))隨溫度的變化趨勢如圖2所示：(忽略溫度對催化

劑的影響)

①在553K時，反應(yīng)體系內(nèi)甲醛的物質(zhì)的量為mol。

②隨著溫度的升高，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增加但甲醇的選擇率降低，請分析其原因：

(4)根據(jù)反應(yīng)I中各物質(zhì)的物質(zhì)的量得至的正?n(CC)2)和v逆?MCH3OH)的關(guān)系可用

如圖3表示。在圖示達到平衡后，緩慢升高到某一溫度，反應(yīng)重新達到平衡，請在

圖3中畫出此過程的趨勢圖。

圖3

31.KI可用于分析試劑、感光材料、制藥和食品添加劑等。制備原理如下：

反應(yīng)①3左+6KOH=KIO3+5KI+3H2O;反應(yīng)②3H2s+KIO3=3Si+KI+3H2O?

該實驗的主要步驟如下：

步驟a：關(guān)閉活塞K「打開K3,碘單質(zhì)充分反應(yīng)后，關(guān)閉K3。

步驟b：打開Ki，通入足量硫化氫氣體，然后再關(guān)閉L。

步驟c：打開七,加入硫酸同時加熱，關(guān)閉

步驟d：將反應(yīng)液轉(zhuǎn)移到燒杯中，加入碳酸鋼，充分反應(yīng)后過濾、洗滌。

步驟e：合并濾液和洗滌液，處理后得到產(chǎn)品。

筑

溶

%

30組氧

化鉀

詁液

圖2

圖1

。

問題

有關(guān)

回答

，請

過程

實驗

下列

按照

閉

能關(guān)

)時才

現(xiàn)象

到(填

觀察

，當

驟a中

⑴步

是。

誤的

法錯

列說

，下

程中

驗過

(2)實

備SO?

來制

可以用

，還

生器

普發(fā)

為啟

儀器

中的

線框

A.虛

閉

時可關(guān)

的接近

燒杯中

速度與

的逸出

氫氣泡

中硫化

頸燒瓶

察到三

，當觀

驟b中

B.步

%

2s

除去H

出，

2s溢

利于H

，有

加熱

化后

液酸

，溶

驟c中

C.步

酸

含有硫

淀中只

到的沉

過濾得

酸，

的硫

多余

除去

用是

的作

酸飯

入碳

，加

驟d中

D.步

領(lǐng)

量碳酸

飯和過

作進行

實驗操

e中

對步驟

的選項

擇恰當

況，選

化情

度變

隨溫

解度

的溶

化鉀

據(jù)碘

(3)根

—b。

：a—

排序

度/g

的溶解

碘化鉀

℃

100

60℃

6℃

20℃

206

176

140

128

發(fā)皿中

加入蒸

混合后

洗滌液

濾液和

a.將