鹽類的水解教學(xué)設(shè)計(jì)人教版

§3.3【鹽類的水解（第一課時(shí)）】教學(xué)設(shè)計(jì)

課題鹽類的水解課型新學(xué)問課

授課人授課班

級(jí)

1.課程標(biāo)準(zhǔn)：

［內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)】相識(shí)鹽類水解的原理，歸納影響鹽類水解的因素，

能舉例說明鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。

教材分

【活動(dòng)及探究建議】試驗(yàn)：測(cè)定不同鹽溶液的PH,說明這些鹽

析

溶液呈酸性、中性或堿性的緣由。

2.教材內(nèi)容分析：

本節(jié)課是人教版中學(xué)化學(xué)其次冊(cè)第三章第三節(jié)第一課時(shí)，本節(jié)

教材涉及的學(xué)問面較寬、綜合性較強(qiáng)，是前面已學(xué)過的離子反應(yīng)、

電解質(zhì)的電離、水的電離平衡和水的離子積以及平衡移動(dòng)原理等

學(xué)問的綜合應(yīng)用，因此，本節(jié)的教學(xué)及前面的教學(xué)有親密的聯(lián)系，

學(xué)生對(duì)前面所學(xué)學(xué)問的理解程度將干脆影響本節(jié)的學(xué)習(xí)。在后面

的教材編排中，有許多地方也要用到鹽類水解的相關(guān)學(xué)問，比如：

明磯的凈水原理以及高三教材中氫氧化鐵膠體的制備等等。所以

本節(jié)教材具有很強(qiáng)的理論意義和實(shí)際意義，在教學(xué)中起著承前啟

后的作用，是理論教學(xué)中的重點(diǎn)和難點(diǎn)。

學(xué)生分由于學(xué)生連續(xù)學(xué)了兩章全新的理論學(xué)問，這些學(xué)問沒有元素化

析合物的學(xué)問形象，且難度也較大，這時(shí)學(xué)生心理上難免會(huì)產(chǎn)生肯

定的疲之感和畏懼感。

學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容前，學(xué)生已經(jīng)對(duì)離子反應(yīng)，強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離，

化學(xué)平衡的建立以及水的電離和溶液的酸堿性等學(xué)問有了肯定的

基礎(chǔ)，具備了分析溶液中各種離子水解平衡的實(shí)力。

【學(xué)問及技能目標(biāo)】

(1)理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)，能說明強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽的

水解。

教學(xué)目

(2)能應(yīng)用鹽類水解規(guī)律推斷鹽溶液酸堿性。

標(biāo)

(3)學(xué)會(huì)書寫鹽類水解的離子方程式和化學(xué)方程式。

【過程及方法目標(biāo)】

(1)通過探究試驗(yàn)，提高動(dòng)手操作實(shí)力。

(2)通過探討溝通，漸漸形成分析、歸納推理的邏輯思維實(shí)力。

【情感看法價(jià)值觀目標(biāo)】

(1)通過試驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理，養(yǎng)成實(shí)事求是、敬重事實(shí)的科學(xué)看

法；

(2)在建立新概念的過程中，樹立辨證統(tǒng)一分析問題的思維模

式。

教學(xué)重鹽類的水解的實(shí)質(zhì)和規(guī)律

點(diǎn)

教學(xué)難鹽類的水解的實(shí)質(zhì)

點(diǎn)

教學(xué)媒多媒體

體

教學(xué)策試驗(yàn)教學(xué)

略

【教學(xué)流程圖】

【教學(xué)過程】

板老師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

塊

“同學(xué)們，今日我們學(xué)習(xí)學(xué)生們對(duì)鹽通過探究試驗(yàn)，激發(fā)學(xué)

第三章第三節(jié)：鹽類的水類溶液的酸生愛好、提高動(dòng)手操作

板解。在我們的印象中，酸堿性進(jìn)行揣實(shí)力。

塊式呈酸性的，堿是呈堿性測(cè)。

通過讓學(xué)生親自動(dòng)手

1的。那么鹽類的酸堿性如

小組探究試測(cè)定不同鹽溶液的酸

:何呢？首先，我們來做個(gè)

驗(yàn)，用PH堿性，為找尋鹽類的水

找探究試驗(yàn)，來看一下鹽溶

酸度計(jì)測(cè)定解的規(guī)律、探尋鹽類的

尋液的酸堿性如何，同學(xué)們

不同鹽溶液水解的本質(zhì)設(shè)懸念。

鹽每四個(gè)人一組，分別測(cè)其

的酸堿性。

類中四種鹽的酸堿性，待會(huì)

并派代表對(duì)

的兒各組派一個(gè)代表匯報(bào)你

試驗(yàn)結(jié)果進(jìn)

水們組的試驗(yàn)結(jié)果?！保ò朔N

行匯報(bào)。

解鹽為：

的NaCl,Na2CO3,NaHCO3NH4Cl

規(guī)

律Na2sO4,CH3COONa,(NH4)2S04

)

PPT總結(jié)匯報(bào)結(jié)果記錄、思索、當(dāng)學(xué)生發(fā)覺試驗(yàn)結(jié)果

比較，發(fā)覺及其想象的鹽溶液的

試驗(yàn)結(jié)果及酸堿性不同時(shí)，就引起

想象的鹽溶了認(rèn)知沖突，為接下來

液的酸堿性的學(xué)習(xí)內(nèi)容做鋪墊。

不同，小組

驚詫、探討

“我們發(fā)覺：這八種不同思索、作答：讓學(xué)生回憶、復(fù)習(xí)舊學(xué)

的鹽溶液呈現(xiàn)不同的酸堿“依據(jù)鹽所問

性，為了探究這不同的緣含的共同離

在舊學(xué)問的基礎(chǔ)上，為

由，首先我們回想一下都子，分為Na

新的分類方法的提出

有哪些分類標(biāo)準(zhǔn)對(duì)鹽類進(jìn)鹽、K鹽、

做鋪墊。

行分類？”碳酸

鹽……”

“依據(jù)酸根

中是否含有

氧元素，分

為含氧酸鹽

和無氧酸

鹽”

“依據(jù)算計(jì)

是否完全中

和，分為正

鹽、酸式鹽、

堿式鹽”

“現(xiàn)在老師提出一種新的思索、探討、讓學(xué)生體會(huì)到另一種

分類標(biāo)準(zhǔn)一一依據(jù)生成鹽作答鹽的分類的標(biāo)準(zhǔn)、方

所對(duì)應(yīng)的酸和堿的強(qiáng)弱，法。

同學(xué)們，依據(jù)這個(gè)新的分

鹽的分類這個(gè)環(huán)節(jié)的

類標(biāo)準(zhǔn)，同學(xué)們可以重新

設(shè)置，起到承上啟下的

對(duì)鹽類進(jìn)行分類嗎？探討

作用，承接上面的試

一下”

驗(yàn)，也是學(xué)習(xí)后續(xù)鹽類

“按新的分類標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分水解的本質(zhì)的前提。

類，試驗(yàn)中的八種鹽都屬

于哪種鹽？”

“同學(xué)們我們依據(jù)試驗(yàn)結(jié)思索、探討激發(fā)學(xué)生愛好

果和新的分類標(biāo)準(zhǔn)發(fā)覺，

培育學(xué)生的邏輯思維

強(qiáng)酸弱堿鹽

實(shí)力

NH4C1,（NH4）2S04呈堿性,

強(qiáng)堿弱酸鹽

Na2c03,NaHC03CH3C00Na,

呈酸性，而強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽

NaCl呈中性”

板“鹽的類型及酸堿性之間思索、探討從微觀角度對(duì)鹽溶液

塊存在著規(guī)律，為了找尋不呈現(xiàn)不同酸堿性進(jìn)行

2同鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性分析以期得出緣由

的緣由，咱們共同探討一

比照表格分

探下，從溶液中的例子及粒

析表格有利于學(xué)生結(jié)合

尋子間的相互作用角度進(jìn)行

學(xué)過的電離學(xué)問，微觀

鹽比較分析”

地分析溶液中的粒子

類

“參考教材的55頁(yè)的表格及其相互作用

的

進(jìn)行思索、分析”

水

解“我們發(fā)覺溶液中除了鹽“鹽的電離培育學(xué)生辨證統(tǒng)一地

的本身電離出來的離子，還出來影響了分析問題的實(shí)力

本有水電離出的中或0日，上水的電離平

質(zhì)節(jié)課我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了水的衡”

電離，我們知道純水電離

出的C（HD=C（0H「），而

我們通過試驗(yàn)知道有些鹽

溶液，顯酸性或堿性，講

到這里，大家想到了什

么？

“下面我們以一種詳細(xì)的邊聽邊思索通過講解，使學(xué)生對(duì)鹽

鹽為例來分析一下。NH4C1的水解的實(shí)質(zhì)有一個(gè)

大家都熟識(shí)。初步的相識(shí)

+

NH4CI====NH4+cr

+

_

H20L”+H+

NH3-H20

板

強(qiáng)酸弱堿鹽NH￡1溶液中，

塊

NH4C1全部電離成NHJ和

2

cr,H20微弱電離出

和H+,其中NH：和HC1是強(qiáng)電

探

0H又可以相互作用生成弱解質(zhì)，完全

尋引導(dǎo)學(xué)生對(duì)弱電解質(zhì)

電解質(zhì)附3?乩0,使乩0的電離

鹽電離的本質(zhì)的進(jìn)一步

電離平衡向電離的方向移

類類比分析思索

動(dòng),溶液中的C(H+)隨之增

的通過類比聯(lián)系讓學(xué)生

大，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，

水對(duì)鹽類的水解能更嫻

C(H+)>

解比照熟的分析其本質(zhì)

C(Oir),溶液顯酸性。上述

的

作用的總反應(yīng)可以表示熬煉學(xué)生的類比思維

本

為：

質(zhì)給學(xué)生最終的正解

++

NH4+H2O、NH3?H2O+H”

“有的同學(xué)可能要問了，

那溶液中的C「呢？”

“NH。是強(qiáng)酸弱堿鹽,那

究竟是不是全部的強(qiáng)酸弱

堿鹽溶液都呈堿性在？同

學(xué)們自己分析一下”

PPT展示正確思路“看和老

師分析的一樣嗎？”

“在化學(xué)里，把我們剛才邊聽邊思索下定義

分析的過程，即鹽及水的

這種作用叫做鹽類的水

解”

“同學(xué)們能否歸納出鹽類思索、探討、熬煉學(xué)生的歸納思維

的水解的本質(zhì)？”作答歸納總結(jié)出鹽類水解

總結(jié)的本質(zhì)

板書：（略）

同學(xué)們我們發(fā)覺：不同的聽講回答引導(dǎo)學(xué)生對(duì)鹽的水解

鹽水解后，溶液的酸堿性的實(shí)質(zhì)的深化思索

有差別，也就是說鹽類水

解的程度不一樣，這及物

質(zhì)本身有關(guān)，詳細(xì)地說，

是及反應(yīng)中形成的弱酸或

弱堿電離程度有關(guān)，電離邊聽邊想讓學(xué)生更深理解和記

程度越大，水解程度越？憶鹽類水解的本質(zhì)

（?。?，反之，電離程度越

小，水解程度越？（大）

像NaCl,

NaCl這種鹽，他們對(duì)應(yīng)的

酸和堿都是強(qiáng)電解，所以

不水解。

為了幫助大家更好地理解

鹽類的水解，老師給大家

歸納了四句口訣：

有弱才水解

無弱不水解

越弱越水解

誰強(qiáng)顯誰性

在得出鹽類的水解的本質(zhì)聽、思索