安徽省淮北市樹(shù)人高級(jí)中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中試題

PAGEPAGE1安徽省淮北市樹(shù)人高級(jí)中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中試題留意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題：本題共16個(gè)小題，每小題3分。共48分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是A．油脂在酸性條件下水解不完全，在堿性條件下水解完全，堿性條件下的水解反應(yīng)也稱(chēng)為皂化反應(yīng)B．葡萄糖、纖維素和蛋白質(zhì)在肯定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)C．淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物D．氟利昂-12(CF2C122．阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說(shuō)法正確的是A．1L0.1mol·NH4Cl溶液中，的數(shù)量為0.1B．2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2D．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.23．依據(jù)下列試驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)試驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A相同條件下，用同濃度的醋酸和鹽酸分別做導(dǎo)電性試驗(yàn)，醋酸對(duì)應(yīng)的燈泡較暗酸性：CH3COOH＜HClB常溫下將砂紙打磨過(guò)的鋁片加入到濃硝酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象鋁不與濃HNO3反應(yīng)C向某溶液中滴加幾滴NaOH稀溶液，用潮濕的紅色石蕊試紙靠近試管口檢驗(yàn)，試紙不變藍(lán)原溶液中不行能含有NHD加熱浸透在石棉上的石蠟油，將產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色石蠟油分解只生成了乙烯A．A B．B C．C D．D4．物質(zhì)的制備必需遵循原理正確、步驟簡(jiǎn)潔的原則，下列對(duì)應(yīng)物質(zhì)的制備原理及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是A．向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量的NH3·H2O制備Al(OH)3：Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3B．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O=Na＋+2OH-+O2↑C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O=2H＋+Cl-+ClO-D．向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量CO2制備硅膠：+CO2+H2O=H2SiO3↓+5．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增加，A和D的質(zhì)子數(shù)之和等于E的核外電子數(shù)，B和D同主族，C的原子半徑是短周期主族元素中最大的，A和E組成的化合物AE是常見(jiàn)強(qiáng)酸。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．簡(jiǎn)潔離子半徑：B>CB．熱穩(wěn)定性：A2D>AEC．CA為離子化合物，溶于水所得溶液呈堿性D．試驗(yàn)室制備AE時(shí)可選用D的最高價(jià)含氧酸6．有機(jī)物有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類(lèi)且氯原子干脆連在苯環(huán)上的同分異構(gòu)體有多少種（不考慮立體異構(gòu)）（）A．19種 B．9種 C．15種 D．6種7．液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點(diǎn)。一種以液態(tài)肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液。下列關(guān)于該電池的敘述正確的是A．b極發(fā)生氧化反應(yīng)B．a(chǎn)極的反應(yīng)式：N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2OC．放電時(shí)，電流從a極經(jīng)過(guò)負(fù)載流向b極D．其中的離子交換膜需選用陽(yáng)離子交換膜8．分枝酸可用于生化探討。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是A．分子中含有2種官能團(tuán)B．可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類(lèi)型相同C．1mol分枝酸最多可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同9．已知25℃時(shí)某一元酸HA的電離平衡常數(shù)Ka=1×10-4，則對(duì)于此溫度下1mol·L-1A．該酸的電離度為0.01B．該溶液的pH=4C．c(HA)＋c(A-)=1mol·L-1D．保持溫度不變，向該酸溶液中加入少量水，增大10．將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入某密閉容器中，在肯定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X(g)+3Y(g)2Z(g)△H<0。當(dāng)變更某個(gè)條件并維持新條件直至新的平衡時(shí)，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是變更條件新平衡與原平衡比較

A上升溫度

X的轉(zhuǎn)化率變小

B增大壓強(qiáng)

X的濃度變小

C充入肯定量Y

Y的轉(zhuǎn)化率增大

D運(yùn)用適當(dāng)催化劑

X的體積分?jǐn)?shù)變小

A．A B．B C．C D．D11．下列試驗(yàn)中的顏色變更與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是A．NO2氣體溶于水，氣體由紅棕色變?yōu)闊o(wú)色B．SO2氣體通入品紅溶液，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色C．KI溶液滴入AgCl濁液中，沉淀由白色漸漸變?yōu)辄S色D．KSCN溶液滴入FeCl3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)榧t色12．下列物質(zhì)中，可以用來(lái)鑒別苯酚、乙醇、苯、NaOH溶液、AgNO3溶液、KSCN溶液的一種試劑是A．溴水B．新制Cu(OH)2C．FeCl313．已知：101

Ka時(shí)，1mol

H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；1mol

CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是①CH4(g)+2O2(g)

=CO2(g)+2H2O(1)

△H=+890.3kJ/mol②CH4(g)+2O2(g)

=CO2(g)+2H2O(1)

△H=-890.3

kJ/mol③CH4(g)+2O2(g)

=CO2(g)+2H2O(g)

△H=-890.

3

kJ/mol④2H2(g)+O2(g)=

2H2O(1)

△H=-

571.6

kJ/molA．僅有②④ B．僅有② C．僅有②③④ D．全部14．下列說(shuō)法中，正確的是A．難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，保持溫度不變?cè)黾与y溶電解質(zhì)的量，平衡向溶解方向移動(dòng)B．難溶電解質(zhì)都是弱電解質(zhì)C．在白色ZnS沉淀上滴加溶液，沉淀變黑，說(shuō)明CuS比ZnS更難溶于水D．AgCl在水中的溶解度與在飽和NaCl溶液中的溶解度相同15．如圖是電解飽和食鹽水的裝置，a、b為石墨電極。下列推斷正確的是A．a(chǎn)為正極，b為負(fù)極 B．a(chǎn)極上有氯氣放出C．b極上發(fā)生氧化反應(yīng) D．b極旁邊溶液顯酸性16．已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25℃K=1.77×10-4K=5.0×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11下列敘述錯(cuò)誤的是A．NaCN溶液中通入少量CO2發(fā)生的離子反應(yīng)為：CN-+H2O+CO2=HCN+B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含陰離子總數(shù)前者大于后者C．等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c()>c()>c(H+)D．中和等體積、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物質(zhì)的量前者小于后者非選擇題：共52分，第17~19題為必考題，每個(gè)試題考生都必需作答。第20~21題為選考題，考生依據(jù)要求作答。(一)必考題：共37分。17，（13分）硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)俗稱(chēng)綠礬，加熱至高溫會(huì)分解。某化學(xué)探討小組利用下列裝置探究FeSO4分解后的產(chǎn)物。試驗(yàn)步驟：按圖組裝好儀器(已省略?shī)A持儀器)并檢查裝置的氣密性，精確稱(chēng)取mgFeSO4固體置于硬質(zhì)玻璃管中，將E中的導(dǎo)管撤出水槽，打開(kāi)活塞K，通入一段時(shí)間的N2，關(guān)閉活塞K。加熱A中的玻璃管一段時(shí)間后，將E中導(dǎo)管置于水槽集氣瓶口收集產(chǎn)生的，用帶火星的木條檢驗(yàn)E中所收集的氣體，帶火星的木條能夠復(fù)燃。待A中固體不再分解后，停止加熱，打開(kāi)K，緩慢通入氮?dú)庵敛ＡЧ芾鋮s，得到紅棕色粉末。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）儀器甲的名稱(chēng)是__________；（2）B中濃硫酸的作用__________。（3）試驗(yàn)過(guò)程中發(fā)覺(jué)C中溶液顏色變淺，D中無(wú)明顯變更。寫(xiě)出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________；（4）FeSO4完全分解后，還須要通入一段時(shí)間N2的緣由是__________。（5）若C中原先加入了20mL1.00mol/L的KMnO4溶液，為了確定FeSO4分解的化學(xué)方程式，某同學(xué)進(jìn)行了如下試驗(yàn)：Ⅰ、稱(chēng)量B裝置在試驗(yàn)前后增重0.80g；Ⅱ、將試驗(yàn)后C中的溶液全部轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中，并加水稀釋至刻度線(xiàn)；Ⅲ、精確量取20.00mL溶液至錐形瓶中，加入足量稀硫酸酸化，用0.20mo1/L標(biāo)準(zhǔn)H2C2O4Ⅳ、重復(fù)試驗(yàn)3次.記錄數(shù)據(jù)如下：①滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象__________。②FeSO4分解的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。（6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)試驗(yàn)來(lái)檢驗(yàn)A中的FeSO4是否完全分解__________。18，（13分）軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等雜質(zhì)，工業(yè)上用軟錳礦制取MnSO4·H2O的流程如圖：已知：①部分金屬陽(yáng)離子完全沉淀時(shí)的pH如表金屬陽(yáng)離子Fe3+Al3+Mn2+Mg2+完全沉淀時(shí)的pH3.25.210.412.4②溫度高于27℃時(shí)，MnSO4(1)“浸出”過(guò)程中MnO2轉(zhuǎn)化為Mn2+的離子方程式為_(kāi)__________；(2)第1步除雜中加入H2O2的目的是___________；(3)第1步除雜中形成濾渣1的主要成分為_(kāi)__________(填化學(xué)式)，調(diào)pH至5~6所加的試劑，可選擇___________(填字母)。a.CaOb.MgOc.Al2O3d.氨水(4)第2步除雜，主要是將Ca2+、Mg2+轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氟化物沉淀除去，寫(xiě)出MnF2除去Mg2+的離子方程式：___________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為_(kāi)__________；(已知：MnF2的Ksp=5.3×10-3；CaF2的Ksp=1.5×10-10；MgF2的Ksp=7.4×10-11)(5)采納“趁熱過(guò)濾”操作的緣由是___________；(6)取少量MnSO4·H2O溶于水，配成溶液，測(cè)其pH發(fā)覺(jué)該溶液顯酸性，緣由是_______(用離子方程式表示)。19，（11分）在T℃下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2molX和1molY，發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)+Y(g)aZ(g)+W(g)△H=－QkJ·mol－1（Q＞0，a為正整數(shù)）。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q1kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；若平衡后再上升溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則（1）化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為_(kāi)_________。（2）下列說(shuō)法中能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________。A．容器內(nèi)壓強(qiáng)肯定B．容器內(nèi)氣體的密度肯定C．容器內(nèi)Z分子數(shù)肯定D．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量肯定（3）溫度維持T℃不變，若起始時(shí)向容器M中加入的物質(zhì)的量如下列各項(xiàng)，則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為Q1kJ的是_______________（稀有氣體不參與反應(yīng)）。A．2molX、1molY、1molArB．a(chǎn)molZ、1molWC．1molX、0.5molY、0.5amolZ、0.5molWD．2molX、1molY、1molZ（4）溫度維持T℃不變，若起始時(shí)向容器M中加入4molX和6molY，若達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)減小了10%，則反應(yīng)中放出的熱量為_(kāi)________kJ。（5）溫度維持T℃不變，若在一個(gè)和原容器體積相等的恒壓容器N中，加入2molX和1molY發(fā)生如上反應(yīng)并達(dá)平衡，則__________（選填M或N）容器中的反應(yīng)先達(dá)到平衡狀態(tài)，容器中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)M_______N（選填＞、＜、=符號(hào)）。（6）已知：該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變更如下表：溫度/℃

200

250

300

350

平衡常數(shù)K

9.94

5.2

1

0.5

若在某溫度下，2molX和1molY在容器M中反應(yīng)達(dá)平衡，X的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度為_(kāi)______℃。(二)選考題：共15分。請(qǐng)考生從2道題中任選一題作答。假如多做，則每科按所做的第一題計(jì)分。結(jié)構(gòu)和性質(zhì)（選做）（15分）金屬鎵有“電子工業(yè)脊梁”的美譽(yù)，鎵及其化合物應(yīng)用廣泛。(1)基態(tài)Ga原子中有_____種能量不同的電子，其價(jià)電子排布式為_(kāi)________。(2)第四周期的主族元素中，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與鎵相同的元素有_______(填元素符號(hào))。(3)三甲基鎵[(CH3)3Ga]是制備有機(jī)鎵化合物的中間體。①在700℃時(shí)，(CH3)3Ga和AsH3②(CH3)3Ga中Ga原子的雜化方式為_(kāi)_________；AsH3的空間構(gòu)型是________________。(4)GaF3的熔點(diǎn)為1000℃，GaC13的熔點(diǎn)為77.9(5)砷化鎵是半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①晶胞中與Ga原子等距離且最近的As原子形成的空間構(gòu)型為_(kāi)______。②原子坐標(biāo)參數(shù)是晶胞的基本要素之一，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。圖中a(0，0，0)、b(1，)，則c原子的坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)_____________。③砷化鎵的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，Ga的原子半徑為pnm，則晶體的密度為_(kāi)___g·cm-3。21，有機(jī)推斷題（選做）（15分）對(duì)氨基苯甲酸酯類(lèi)是一類(lèi)局部麻醉藥，化合物M是該類(lèi)藥物之一。合成M的一種路途如下：已知以下信息：①核磁共振氫譜顯示B只有一種化學(xué)環(huán)境的氫，H苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的氫。②。③E為芳香烴，其相對(duì)分子質(zhì)量為92。④（苯胺，易被氧化）?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________，其化學(xué)名稱(chēng)是_____________________。（2）由E生成F的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________。（3）由G生成H的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_________________，H在肯定條件下可以發(fā)生聚合反應(yīng)，寫(xiě)出該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________。（4）M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________________________。（5）D的同分異構(gòu)體中不能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣的共有_________種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜只有兩組峰，且峰面積比為6:1的是_________________（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。（6）參照上述合成路途，以乙烯和環(huán)氧乙烷為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)制備1，6－己二醛，設(shè)計(jì)合成路參考答案1．A【詳解】A．油脂在酸性條件下的水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在堿性條件下的水解反應(yīng)不行逆，A正確；B．葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，纖維素和蛋白質(zhì)在肯定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)B錯(cuò)誤；C．油脂不屬于高分子化合物，C錯(cuò)誤；D．由甲烷分子的立體構(gòu)型是正四面體形，可知CF2C12只有一種空間結(jié)構(gòu)，D故選A。2．D【解析】A、NH4＋是弱堿陽(yáng)離子，發(fā)生水解：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，因此NH4＋數(shù)量小于0.1NA，故A錯(cuò)誤；B、2.4gMg為0.1mol，與硫酸完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2.4×2/24mol=0.2mol，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)為為0.2NA，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，N2和O2都是氣態(tài)分子，2.24L任何氣體所含有的分子數(shù)都為0.1NA，故C錯(cuò)誤；D、H2＋I(xiàn)22HI，反應(yīng)前后系數(shù)之和相等，即反應(yīng)后分子總物質(zhì)的量仍為0.2mol，分子數(shù)為0.2NA，故D正確。3．A【詳解】A．同濃度醋酸和鹽酸做導(dǎo)電試驗(yàn)，醋酸對(duì)應(yīng)的燈泡較暗，是因?yàn)榇姿犭婋x出來(lái)的離子濃度較小，電離程度小于鹽酸，因此醋酸酸性小于鹽酸，A項(xiàng)正確；B．鋁片常溫下遇到濃硝酸發(fā)生鈍化，即濃硝酸將鋁片氧化生成致密的氧化膜，阻擋反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，而不是不反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．加入氫氧化鈉后沒(méi)有加熱，就算原溶液含有，生成的NH3溶解在溶液中，沒(méi)有逸出，試紙自然不會(huì)變色，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．石蠟油分解產(chǎn)生的氣體主要是烷烴和烯烴，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。4．A【詳解】A．Al(OH)3是兩性氫氧化物，不能溶于弱堿NH3·H2O，此離子方程式符合反應(yīng)事實(shí)，遵循物質(zhì)的拆分原則，A正確；B．反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和O2，不遵循電荷守恒、原子守恒，電子守恒，離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，B錯(cuò)誤；C．HClO是弱酸，主要以電解質(zhì)分子存在，應(yīng)寫(xiě)成分子式，且反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故離子方程式應(yīng)當(dāng)為：Cl2+H2OH＋+Cl-+HClO，C錯(cuò)誤；D．向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量CO2，反應(yīng)生成的是，離子方程式為：＋2CO2＋2H2O=H2SiO3↓＋2，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。5．B【分析】據(jù)原子結(jié)構(gòu)、原子半徑、物質(zhì)性質(zhì)等，先推斷短周期主族元素，進(jìn)而推斷、比較有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，作出合理結(jié)論?！驹斀狻慷讨芷谥髯逶刂性影霃阶畲蟮腃是鈉（Na）；化合物AE是常見(jiàn)強(qiáng)酸，結(jié)合原子序數(shù)遞增，可知A為氫（H）、E為氯（Cl）；又A和D的質(zhì)子數(shù)之和等于E的核外電子數(shù)，則D為硫（S）；因B和D同主族，則B為氧（O）。A項(xiàng)：B、C的簡(jiǎn)潔離子分別是O2-、Na+，它們的電子排布相同，核電荷較大的Na+半徑較小，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)：同周期主族元素，從左到右非金屬性增加，則非金屬性S<Cl，故氫化物熱穩(wěn)定性：H2S<HCl，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)：CA（NaH）為離子化合物，與水反應(yīng)生成NaOH和H2，使溶液呈堿性，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)：試驗(yàn)室制備HCl氣體，常選用NaCl和濃硫酸共熱，D項(xiàng)正確。本題選B。6．A【詳解】有多種同分異構(gòu)體，含有酯基，假如苯環(huán)上有2個(gè)取代基則為：-Cl、-OOCCH3，-Cl、-CH2OOCH，-Cl、-COOCH3，2個(gè)取代基分為鄰、間、對(duì)三種，所以共有9種；假如苯環(huán)上有3個(gè)取代基則為：-Cl、-OOCH、-CH3，第一步：苯環(huán)上有1個(gè)-Cl時(shí)，只有1種結(jié)構(gòu)；

其次步：苯環(huán)上有2個(gè)取代基：1個(gè)-Cl、1個(gè)-OOCH，把一個(gè)取代基置于1位，則另一個(gè)取代基有2、3、4三種連接方式，即有鄰、間、對(duì)3種同分異構(gòu)體；第三步：環(huán)上有3個(gè)取代基：1個(gè)-Cl、1個(gè)-OOCH，1個(gè)-CH3，先將2個(gè)取代基分別定于鄰、對(duì)、間三種位置，第三個(gè)取代基共有4+4+2=10種連接方式，故有10種同分異構(gòu)體；所以共有19種同分異構(gòu)體，答案選A。7．B【詳解】A、該燃料電池中，通入氧化劑空氣的電極b為正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、通入燃料的電極為負(fù)極，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，B項(xiàng)正確；C、放電時(shí)，電流從正極b經(jīng)過(guò)負(fù)載流向a極，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、該原電池中，正極上生成氫氧根離子，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以離子交換膜要選取陰離子交換膜，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。8．B【詳解】A項(xiàng)，該化合物分子中含有羧基、醇羥基、醚鍵和碳碳雙鍵4種官能團(tuán)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，該物質(zhì)中含有羧基和羥基，既可以與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，也可以與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)類(lèi)型相同，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，分枝酸中有羧基和酚羥基能與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)，一個(gè)分子中含兩個(gè)羧基和一個(gè)酚羥基，故1mol分枝酸最多能與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該物質(zhì)使溴的四氯化碳溶液褪色的原理是溴與碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)，而是使酸性高錳酸鉀溶液褪色是發(fā)生氧化反應(yīng)，原理不同，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為B?！军c(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，包含了通過(guò)分析有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，推斷有機(jī)化合物的官能團(tuán)、反應(yīng)類(lèi)型的推斷、有機(jī)物的性質(zhì)，駕馭官能團(tuán)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。9．B【詳解】A．HA的電離平衡常數(shù)為Ka=，且c(H+)=c(A-),代入數(shù)據(jù)計(jì)算可得c(H＋)=0.01mol?L-1，該酸的電離度==0.01，故A項(xiàng)正確；B．c(H＋)=0.01mol?L-1，溶液的pH為2，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．由A原子守恒可知等式成立，故C項(xiàng)正確；D．保持溫度不變，向該酸溶液中加入少量水，c(H＋)減小，Ka不變，所以增大，故D項(xiàng)正確；故答案為B。10．A【解析】試題分析：A、由反應(yīng)X（g）+3Y（g）2Z（g）；△H＜0可知，正反應(yīng)放熱，上升溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率減小，故A正確；B、由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前氣體的計(jì)量數(shù)之和大于反應(yīng)后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但X轉(zhuǎn)化的不如增加的多，X的濃度反而增大，故B錯(cuò)誤；C、充入肯定量Y，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但增加的Y比反應(yīng)的多，Y的轉(zhuǎn)化率反而較小，故C錯(cuò)誤；D、運(yùn)用催化劑平衡不移動(dòng)，X的體積分?jǐn)?shù)不變，故D錯(cuò)誤；故選A?？键c(diǎn)：考查了化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素的相關(guān)學(xué)問(wèn)。11．A【詳解】A．二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，氣體由紅棕色變?yōu)闊o(wú)色，N元素的化合價(jià)發(fā)生變更，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，A項(xiàng)正確；B．SO2氣體通入品紅溶液，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色說(shuō)明二氧化硫具有漂白性，沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生變更，不屬于氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．碘化鉀溶液滴入氯化銀濁液中，生成碘化銀沉淀，該反應(yīng)元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變更，不屬于氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．KSCN溶液滴入氯化鐵溶液中，溶液變?yōu)榧t色，發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變更，不屬于氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。12．C【分析】題中所給物質(zhì)中含有苯酚和KSCN，可與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，則可用氯化鐵檢驗(yàn)，加入氯化鐵，苯酚和FeCl3溶液顯紫色，乙醇和FeCl3溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，NaOH溶液和FeCl3溶液有紅褐色沉淀，AgNO3溶液和FeCl3溶液有白色沉淀，KSCN溶液和FeCl3溶液會(huì)形成紅色溶液，以此解答?！驹斀狻緼．加入溴水，不能鑒別乙醇和KSCN溶液，故A不選；B．加入新制Cu(OH)2，與題中物質(zhì)不反應(yīng)，不能鑒別，故B不選；C．加入氯化鐵，苯酚和FeCl3溶液顯紫色，乙醇和FeCl3溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，苯和溶液分層，NaOH溶液和FeCl3溶液有紅褐色沉淀，AgNO3溶液和FeCl3溶液有白色沉淀，KSCN溶液和FeCl3溶液會(huì)形成紅色溶液，故C選；D．加入金屬鈉，不能鑒別苯酚、乙醇溶液，也不能用來(lái)鑒別NaOH溶液、KSCN溶液，都生成氫氣，故D不選；故選C。13．A【詳解】1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3kJ的熱量，則熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ/mol，故①錯(cuò)誤，②正確，③錯(cuò)誤；1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量，則熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol，故④正確；即正確的為②④，故選：A。14．C【詳解】A．難溶電解質(zhì)是固體，其濃度可視為常數(shù)，增加難溶電解質(zhì)的量對(duì)平衡無(wú)影響，故A錯(cuò)誤；B．難溶電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下可以完全電離，不肯定都是弱電解質(zhì)，如AgCl難溶于水，但為強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．在白色ZnS沉淀上滴加溶液，沉淀變黑，說(shuō)明CuS比ZnS更難溶于水，故C正確；D．相同溫度下，氯化銀在溶液中存在沉淀溶解平衡，氯化鈉溶液中氯離子抑制氯化銀溶解，AgCl在水中的溶解度大于在飽和NaCl溶液中的溶解度，故D錯(cuò)誤；答案選C。15．B【分析】電解裝置中與電源正極所連電極為陽(yáng)極，與電源負(fù)極所連電極為陰極，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。【詳解】A．a(chǎn)與電源正極相連為陽(yáng)極，b與電源負(fù)極相連為陰極，故A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)極為陽(yáng)極，電極上發(fā)生反應(yīng)：，故B正確；C．b極為陰極發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．b極生發(fā)生反應(yīng)：，b極旁邊溶液顯堿性，故D錯(cuò)誤；故選：B。16．C【詳解】A．向NaCN溶液中通入少量CO2，因?yàn)樗嵝?，故反應(yīng)生成HCN和碳酸氫鈉，不能生成二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為:CN-+H2O+CO2=HCN+，A正確；B．依據(jù)電荷守恒規(guī)律：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-)和c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCOO-)，由于甲酸的酸性大于HCN，所以等物質(zhì)的量濃度的HCOONa和NaCN溶液，NaCN溶液水解實(shí)力強(qiáng)，c(OH-)較大，c(H+)相對(duì)較小，由于兩溶液c(Na+)相等，所以HCOONa溶液中所含陰離子總數(shù)大于NaCN溶液所含陰離子總數(shù)，B正確；C．碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解實(shí)力大于碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子水解實(shí)力，所以溶液中c()>c()；由于溶液中的c(OH-)是由c()和c()水解產(chǎn)生的，所以c()>c()>c(OH-)，C錯(cuò)誤；D．由于酸性HCOOH大于HCN，所以等體積、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液，HCN溶液的濃度較大，HCN溶質(zhì)的量較大，消耗NaOH的物質(zhì)的量較多，即中和等體積、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物質(zhì)的量前者小于后者，D正確；正確選項(xiàng)C。17．酒精噴燈汲取分解產(chǎn)生的SO35SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2++4H+將裝置內(nèi)殘留的氣體排入汲取裝置中完全汲取，同時(shí)防止發(fā)生倒吸溶液由淺紫色(或淺紅色)變成無(wú)色，且半分鐘不復(fù)原成淺紫色8FeSO44Fe2O3+6SO2↑+2SO3↑+O2↑將反應(yīng)后的固體轉(zhuǎn)移至小燒杯中，加入少量水，攪拌，過(guò)濾，取少量濾液于試管中，加入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，若產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀，說(shuō)明FeSO4沒(méi)有完全分解，反之則分解完全【詳解】（1）儀器甲為酒精噴燈，故答案為酒精噴燈；（2）硫酸亞鐵分解生成二氧化硫和三氧化硫和氧化鐵，B中濃硫酸可以汲取分解產(chǎn)生的SO3，故答案為汲取分解產(chǎn)生的SO3；（3）二氧化硫具有還原性，能夠被高錳酸鉀氧化，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2++4H+，故答案為5SO2+2MnO4－+2H2O=5SO42－+2Mn2++4H+；（4）FeSO4完全分解后，接著通入一段時(shí)間N2，可以將裝置內(nèi)殘留的氣體排入汲取裝置中完全汲取，同時(shí)防止發(fā)生倒吸，故答案為將裝置內(nèi)殘留的氣體排入汲取裝置中完全汲取，同時(shí)防止發(fā)生倒吸；（5）①高錳酸鉀溶液呈紫色，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為溶液由淺紫色(或淺紅色)變成無(wú)色，且半分鐘不復(fù)原成淺紫色，故答案為溶液由淺紫色(或淺紅色)變成無(wú)色，且半分鐘不復(fù)原成淺紫色；②E中收集的氣體，能夠使帶火星的木條復(fù)燃，說(shuō)明還生成了氧氣。FeSO4分解的化學(xué)方程式為8FeSO44Fe2O3+6SO2↑+2SO3↑+O2↑，故答案為8FeSO44Fe2O3+6SO2↑+2SO3↑+O2↑。（6）檢驗(yàn)A中的FeSO4是否完全分解，只要檢驗(yàn)是否存在亞鐵離子即可，故答案為將反應(yīng)后的固體轉(zhuǎn)移至小燒杯中，加入少量水，攪拌，過(guò)濾，取少量濾液于試管中，加入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，若產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀，說(shuō)明FeSO4沒(méi)有完全分解，反之則分解完全。18．將Fe2+氧化為Fe3+Al(OH)3、Fe(OH)3abMnF2+Mg2+=Mn2++MgF27.2×107削減MnSO4·H2O在水中的溶解，得到更多產(chǎn)品Mn2++2H2OMn(OH)2+2H+【分析】由流程可知，軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO等雜質(zhì)，加硫酸溶解后，發(fā)生SO2＋MnO2═MnSO4，調(diào)整pH，由氫氧化物的沉淀pH可知，鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為沉淀，則濾渣I為Fe(OH)3、Al(OH)3，然后除去鈣離子，結(jié)合表格數(shù)據(jù)可知CaF2的溶度積較小，且不引入新雜質(zhì)加MnF2，最終蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾(防止低溫MnSO4?H2O溶解而削減)。【詳解】(1)已知SO2在反應(yīng)條件下將MnO2還原為MnSO4，同時(shí)SO2被氧化為SO，故“浸出”過(guò)程中MnO2轉(zhuǎn)化為Mn2＋的離子方程式為，故答案為：；(2)由于亞鐵離子沉淀所需pH較大，故第1步除雜中加入H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，故答案為：將Fe2+氧化為Fe3+；(3)調(diào)整pH至5～6，由氫氧化物的沉淀pH可知，鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為沉淀，則濾渣I為Al(OH)3、Fe(OH)3，除雜過(guò)程中不能引入新雜質(zhì)，所以可加氧化鈣和氧化鎂調(diào)整溶液的pH，故答案為：Al(OH)3、Fe(OH)3；a、b；(4)氟化錳是難溶物，書(shū)寫(xiě)離子方程式用化學(xué)式，反應(yīng)方程式為：MnF2+Mg2+=Mn2++MgF2；K＝＝7.2×107，故答案為：MnF2+Mg2+=Mn2++MgF2；7.2×107；(5)由于溫度高于27℃時(shí)，MnSO4晶體的溶解度隨溫度的上升而漸漸降低，為了削減MnSO4·H2O在水中的溶解，得到更多產(chǎn)品，故采納“趁熱過(guò)濾”操作，故答案為：削減MnSO4·H2O在水中的溶解，得到更多產(chǎn)品；(6)MnSO4是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，方程式為：Mn2＋＋H2O?Mn(OH)2＋2H＋，故答案為：Mn2＋＋H2OMn(OH)2＋2H＋；19．1ACAQN>350【解析】試題分析：（1）該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，上升溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，由于混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，氣體的質(zhì)量不變，則氣體反應(yīng)物計(jì)量數(shù)之和大于氣體生成物計(jì)量數(shù)之和，所以a只能等于1。（2）在肯定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變更的狀態(tài)，稱(chēng)為化學(xué)平衡狀態(tài)，據(jù)此可以推斷。A、由于反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，因此在反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)是變更的，而平衡時(shí)壓強(qiáng)不再發(fā)生變更，所以當(dāng)壓強(qiáng)不再發(fā)生變更時(shí)，可以說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B、密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，由于是在固定體積的容器中反應(yīng)，在反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量和容積始終是不變的，則無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，密度都不變，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，物質(zhì)的濃度、含量、質(zhì)量等不再發(fā)生變更，則平衡時(shí)容器內(nèi)Z分子數(shù)肯定，故C正確；D、反應(yīng)物和生成物都是氣體，無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)氣體的質(zhì)量都肯定，故D錯(cuò)誤，答案選AC。（3）A．若起始時(shí)向容器M中加入2molX、1molY和1molAr（稀有氣體不參與反應(yīng)），X和Y的濃度不變，所以其轉(zhuǎn)化率不變，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，放出的熱量不變?yōu)镼1kJ。B．若起始時(shí)向容器M中加入amolZ、1molW，雖然與原平衡互為等效平衡，但是由于起始時(shí)加入的是生成物，故應(yīng)汲取熱量。C．若起始時(shí)向容器M中加入1molX、0.5molY、0.5amolZ、0.5molW，雖然與原平衡互為等效平衡，但是由于起始時(shí)加入了反應(yīng)物與生成物，達(dá)到相同狀態(tài)，所轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量不相同，則放出的熱量不為Q1kJ。D．若起始時(shí)向容器M中加入2molX、1molY、1molZ，相當(dāng)于在原平衡的基礎(chǔ)上加入了生成物，平衡相對(duì)于原平衡逆向移動(dòng)，放出的熱量削減。故選A。（4）同一容器中，物質(zhì)的分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)的分子數(shù)目削減10%時(shí)，氣體的物質(zhì)的量削減10%，即氣體的物質(zhì)的量削減（4+6）×10%＝1mol，依據(jù)2X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(g)ΔH＝－QkJ/mol可知，當(dāng)氣體的物質(zhì)的量削減1mol時(shí)參與反應(yīng)的X的物質(zhì)的量是2mol，所以反應(yīng)中放出的熱量為QkJ。（5）由于正方應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，即在恒溫恒容條件下，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)是減小的。所以該條件下，恒壓與恒容相比，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間越短，即N容器首先達(dá)到平衡狀態(tài)。增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，即M>N。（6）2molX和1molY在容器M中反應(yīng)并達(dá)到平衡，x的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡時(shí)，c(X)＝1mol/L。依據(jù)方程式可知平衡時(shí)c(Y)＝1mol/L－1mol/L×＝0.5mol/L。生成Z、W的濃度c(Z)＝c(W)＝2mol/L×50%×＝0.5mol/L。則依據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)是在肯定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值可知，平衡常數(shù)K＝＝＝0.5，所以依據(jù)表中數(shù)據(jù)可知其溫度是350℃?？键c(diǎn)：考查化學(xué)平衡狀態(tài)的推斷及平衡移動(dòng)等20．84s24p1K、Br(CH3)3Ga+AsH3GaAs+3CH4sp2三角錐形GaF3是離子晶體，GaCl3是分子晶體正四面體（，，）【分析】(1)基態(tài)Ga原子核外有31個(gè)電子，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1，不同的原子軌道能量不同；(2)基態(tài)Ga原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1，未成對(duì)電子數(shù)是1，第四周期的主族元素中，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)也是1的，其電子排布式應(yīng)為1s22s22p63s23p64s1或1s22s22p63s23p63d104s1；(3)①在700℃時(shí)，(CH3)3Ga和AsH3反應(yīng)得到GaAs，依據(jù)質(zhì)量守恒可知還應(yīng)有CH4②利用價(jià)層電子對(duì)互斥模型推斷分子的空間構(gòu)型和雜化方式；(4)GaF3的熔點(diǎn)為1000℃，GaC13的熔點(diǎn)為77.9(5)①在GaAs晶體中，距離每個(gè)Ga原子最近的As原子有4個(gè)；②晶胞中距離a球最遠(yuǎn)的黑球c與a球的連線(xiàn)處于晶胞體對(duì)角線(xiàn)上，依據(jù)幾何原理二者距離等于體對(duì)角線(xiàn)長(zhǎng)度的，該黑色球c距離各坐標(biāo)平面距離均為晶胞棱長(zhǎng)的；③晶胞中含Ga原子數(shù)為8+=4，As原子數(shù)目為4，則晶胞中含有GaAs的數(shù)目為4，晶胞的質(zhì)量為g；依據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知，晶胞的面對(duì)角線(xiàn)長(zhǎng)度應(yīng)為兩個(gè)砷原子直徑的長(zhǎng)度之和，即砷原子半徑為晶胞面對(duì)角線(xiàn)的，則晶胞邊長(zhǎng)a=×10-7cm，晶胞的體積為a3=×10-21cm3，由此計(jì)算晶胞的密度?！驹斀狻?1)Ga元素在周期表中的位置為第四周期第IIIA族，其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p1，其中不同的原子軌道能量不同，電子排布在不同原子軌道上，電子的能量也是不同的，因此共有8種不同能量的電子，其價(jià)電子排布式為：4s24p1；(2)基態(tài)Ga原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1，未成對(duì)電子數(shù)是1，第四周期的主族元素中，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)也是1的，其電子排布式應(yīng)為1s22s22p63s23p