高中化學-第一單元《含硫化合物的性質和應用》課件-蘇教版必修1

化學：專題四第一單元《含硫化合物的性質和應用》課件PPT（蘇教版必修1）第一單元含硫化合物的性質和應用二氧化硫的性質和作用專題4硫、氮和可持續(xù)發(fā)展講授新課歸納小結課堂練習課后作業(yè)導入新課導入新課

2002年2月23日下午1時10分，在北京動物園熊山里，剛才還在爭食物的兩頭黑熊突然在一陣白色煙霧中倒在地上。兩頭黑熊口吐白沫，在地上不停地翻滾著。根據調查肇事者是劉海洋。

北京動物園副園長王保強對前來采訪的媒體介紹，受到了劉海洋所潑的火堿或硫酸的殘害的５只熊，有的嘴被燒壞，進食困難；有的四肢被燒，無法行走；有的前胸、背部、臀部被燒壞，失去了正常生活的能力。（1）強電解質（2）無色、油狀液體（4）易溶于水（能以任意比與水混溶）（3）難揮發(fā)性、高沸點一、物理性質稀釋濃硫酸的操作應注意什么？思考:提示質量濃度98.3%的濃硫酸物質的量的濃度為18.4mol/L[思考]現有失去標簽的濃硫酸、濃鹽酸各一瓶(瓶相同，酸體積相同)，不用化學方法如何鑒別?其根據是什么?①拿起試劑瓶，掂一掂重者為濃硫酸，因為濃硫酸的密度大。

②將試劑瓶提起，搖動，呈油狀、粘稠的是濃硫酸，因為濃硫酸是無色粘稠的油狀液體。

③將瓶蓋打開，瓶口有酸霧的是濃鹽酸，因濃鹽酸具有揮發(fā)性。

1、稀硫酸具有酸的通性

H2SO4==2H++SO42-

2、稀硫酸具有哪些酸的通性？舉例說明H2SO4BaCl2Cu(OH)2

CuOZn紫色石蕊試液某些鹽堿堿性氧化物活潑金屬酸堿指示劑酸的通性二、化學性質吸水性脫水性

強氧化性濃硫酸3、濃硫酸的特性實驗一：向表面皿中加入少量CuSO4

，再加入約3mL濃硫酸，攪拌，觀察實驗現象。（1）吸水性藍色的晶體變成白色實驗現象：濃H2SO4能吸收CuSO4晶體中的結晶水，具有吸水性。結論：堿性氣體（NH3）、還原性氣體（H2S、HI、HBr）創(chuàng)新思維濃硫酸的吸水性有何用途？干燥劑哪些氣體不可以用濃硫酸干燥？（2）脫水性實驗二：取2g蔗糖（C12H22O11），放入大試管中，加入約5mL濃硫酸，攪拌，觀察實驗現象。實驗現象：蔗糖變黑，有氣體產生，體積膨脹。C12H22O1112C+11H2O濃硫酸結論：濃H2SO4能將有機物中的H、O兩元素以H2O的形式脫去，并且在上述反應中有SO2生成。

黑面包實驗

創(chuàng)新思維紙張、布條、蔗糖等遇濃硫酸會慢慢變黑？脫水性實驗時用到濃硫酸要注意什么？1、避免接觸到硫酸,因為硫酸腐蝕皮膚與衣物(具有脫水性和吸水性)。2.密封保存(吸水,濃度變稀)。實驗三：將一小塊銅片放入試管中，然后加入2mL濃硫酸，用圖示裝置進行實驗，觀察實驗現象。Cu片變薄，溶液變藍，有刺激性氣味的氣體產生，能使紫色石蕊試紙變色。濃H2SO4具有強氧化性，能氧化不活潑金屬Cu，自身被還原成SO2。實驗現象：結論：（3）強氧化性

演示實驗三

分析

Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O△0+6+6+4+2還原劑氧化劑2e-注意

⑴參加反應的硫酸只有一半被還原

⑵在與銅的反應中，濃硫酸既表現出

氧化性，又表現出酸性。請標出電子的轉移情況創(chuàng)新思維1、鐵和鋁又如何呢？常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬表面生成一層致密的氧化物保護膜，阻止反應進一步發(fā)生，此現象稱“鈍化”。而加熱后鋁、鐵仍可以和濃硫酸反應。H2S+H2SO4（濃）=S

+SO2+2H2O2、能否與非金屬反應？氧化非金屬單質3、與硫化氫、碘化氫等還原劑反應？

C+2H2SO4（濃）==CO2+2SO2+2H2O歸納小結課堂練習（4）S+2H2SO4（濃）=3SO2↑

+2H2O；（5）NaCl固體和濃硫酸的混合物共熱時產生

HCl氣體。1、下列化學反應和事實，分別利用了H2SO4的什么性質。（1）用濃H2SO4干燥氧氣；（2）銅片和濃硫酸共熱，產生二氧化硫；（3）紙張、布條、蔗糖等遇濃硫酸會慢慢變黑；2、有兩瓶等體積的濃硫酸和稀硫酸，請設計實驗方案加以鑒別。（1）觀察狀態(tài)，略為搖動，若為油狀粘稠液體為濃硫酸，另一瓶為稀硫酸。（3）取少量蒸餾水，向其中加入少量試樣H2SO4，放出大量熱者為濃硫酸，另一份為稀硫酸。（2）手掂分量，重者為濃硫酸，輕者為稀硫酸。（4）取少量試樣，投入小塊膽礬，膽礬表面產生白色粉末者為濃硫酸，膽礬溶解成看藍色溶液者為稀硫酸。（5）用玻璃棒蘸取試液在紙上寫字，立即變黑者為濃硫酸，另一份為稀硫酸。（6）取少量試液，向其中分別投入Fe片，沒明顯變化者為濃硫酸，放出大量氣體者為稀硫酸。三、硫酸的用途化肥、醫(yī)藥、農藥、金屬礦石的處理，金屬材料的表面清洗等。用銅和濃硫酸為原料制取硫酸銅，可用下列兩種方法：（1）Cu