吉林省白山市2023-2024學年高二下學期7月期末考試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1吉林省白山市2023-2024學年高二下學期7月期末考試本卷滿分100分，考試時間75分鐘注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號?；卮鸱沁x擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12N14O16S32Fe56一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生產、生活和社會發(fā)展密切相關。下列敘述正確的是A.液晶顯示器是一種以液晶為材料的顯示器，液晶是一類介于固態(tài)和液態(tài)間的無機化合物B.成功挑戰(zhàn)馬里亞納海溝的自供電軟機器人以硅樹脂為基體，硅樹脂是一種高分子材料C.塑料、天然橡膠和再生纖維都是以石油、煤和天然氣為原料生產的合成材料D.醫(yī)用口罩和防護服的主要原材料是聚丙烯，它與聚乙烯互為同系物〖答案〗B〖解析〗液晶是一類介于晶態(tài)與非晶態(tài)之間的有機化合物，A錯誤；硅樹脂又稱有機硅聚合物，是一種由二甲基硅醇和硅氧烷等有機硅化合物為主要原料聚合而成的高分子材料，B正確；天然橡膠和再生纖維不是以石油、煤和天然氣為原料生產的，C錯誤；聚乙烯和聚丙烯都是高分子化合物，都是混合物，不能互為同系物，D錯誤；故選B。2.某種超分子的結構如圖所示。下列說法錯誤的是A.該超分子是由兩個不同的有機分子通過氫鍵形成的分子聚集體B.該超分子不屬于有機高分子化合物C.該超分子間的氫鍵鍵能：D.超分子的特征是分子識別和分子自組裝〖答案〗C〖解析〗超分子通常是指由兩種或兩種以上分子通過分子間相互作用力形成的分子聚集體，題給超分子是由兩個不同的分子通過氫鍵形成的分子聚集體，A正確；高分子化合物相對分子質量一般在1萬以上，所以題給超分子不屬于高分子化合物，B正確；電負性，原子的電負性越大，形成氫鍵的鍵能越大，則氫鍵鍵能為，C錯誤；分子識別和分子自組裝是超分子的重要特征，D正確；選C。3.下列有機物的命名正確的是A.2-氨基甲苯 B.3，3-二甲基-1-戊烯C.2-乙基-1-氯乙烷 D.1，3，4-三甲苯〖答案〗B〖解析〗該物質名稱為2-硝基甲苯，故A錯誤；根據(jù)烯烴系統(tǒng)命名法可知該物質名稱為3，3-二甲基-1-戊烯，故B正確；該物質名稱為2-氯丁烷，故C錯誤；該物質名稱1，2，4-三甲基苯，故D錯誤；故選：B。4.向藍色的硫酸銅溶液中滴加的氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解，形成深藍色的透明溶液。已知有兩種結構，下列相關說法錯誤的是A.與、的結合能力為B.與配位的、均為極性分子，其沸點為C.與、分別形成的配離子的配位數(shù)均為4D.的空間結構為四面體形〖答案〗D〖解析〗硫酸銅溶液中含有，滴加氨水，有沉淀生成，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解，形成深藍色的透明溶液，即生成，說明與、的結合能力為，A正確；、正、負電荷中心不重合，故均為極性分子，常溫下水為液態(tài)，氨為氣態(tài)，沸點為，B正確；與、分別形成的配離子為、，配位數(shù)均為4，C正確；有兩種結構，則不可能為四面體形，應為平面結構，D錯誤；〖答案〗選D。5.下列構建碳骨架的反應，不屬于加成反應的是A.B.C.D.〖答案〗C〖解析〗加成反應將不飽和鍵變?yōu)閱捂I，醛基加氫變?yōu)榱u基，屬于加成反應，故A不符合題意；反應物中有3個不飽和度，生成物中有2個不飽和度，屬于加成反應，故B不符合題意；反應物中有4個不飽和度，生成物中有5個不飽和度，不屬于加成反應，應該為氧化反應，故C符合題意；反應物中的醛基經過加成反應生成羥基，屬于加成反應，故D不符合題意；〖答案〗選C。6.辛夷具有散風寒、通鼻竅的功效，其主要成分丁香油酚結構簡式如下所示。下列關于丁香油酚的說法正確的是A.一氯代物有3種 B.分子式為C.能發(fā)生加聚反應、取代反應 D.可跟溶液反應放出氣體〖答案〗C〖解析〗苯環(huán)上的一氯代物就有三種，則丁香油酚的一氯代物多于三種，A錯誤；分子式為，B錯誤；含有酚羥基與碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應、取代反應，C正確；酚羥基不與溶液反應，D錯誤；故選C。7.物質結構決定物質性質。下列性質差異與結構因素匹配錯誤的是選項性質差異結構因素A沸點：乙醇(78.3℃)高于乙醛(20.8℃)分子間氫鍵B熔點：SiO遠高于鍵長大小C鍵角：(94°)小于(109.5°)電負性差異D分解溫度：(500℃)高于(300℃)鍵能大小A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗乙醇中存在分子間氫鍵，而乙醛中不存在，導致乙醇的沸點高于乙醛，即二者沸點差異與氫鍵作用有關，A正確；是共價晶體，是分子晶體，共價晶體的熔點高于分子晶體，即與的熔點差異與晶體類型有關，B錯誤；電負性為，故中共用電子對偏離，成鍵電子對間排斥力更小，鍵角更小，即鍵角差異與、的電負性大小有關，C正確；由于原子半徑為，導致鍵的鍵能比鍵的鍵能大，所以穩(wěn)定性為，即分解溫度為高于，故和的分解溫度差異和鍵能有關，D正確；故選B。8.某粗苯甲酸樣品中混有氯化鈉和少量泥沙，下列提純該粗苯甲酸的相關說法錯誤的是A.操作順序為熱溶解、冷卻結晶、過濾洗滌、干燥B.苯甲酸在水中的溶解度隨溫度的變化較大C.利用重結晶法可以使苯甲酸與氯化鈉分離D.若溶液中含有有色雜質，可用活性炭來進行脫色〖答案〗A〖解析〗操作順序應為熱溶解、趁熱過濾、冷卻結晶、過濾洗滌、干燥，趁熱過濾可除去泥沙，A錯誤；采用冷卻結晶的方法可獲取苯甲酸，說明苯甲酸在水中的溶解度隨溫度的變化較大，B正確；苯甲酸在水中的溶解度隨溫度的變化較大，而NaCl在水中的溶解度隨溫度的變化不大，故利用重結晶法可以使苯甲酸與氯化鈉分離，C正確；活性炭可物理吸附溶液中的有顏色物質以達到除去有色雜質的目的，D正確；故選A。9.化合物Y是合成藥物的重要中間體，其合成路線如下：下列說法正確的是A.X分子中的含氧官能團為醛基和酮羰基B.Y分子存在順反異構體C.可用酸性KMnO4溶液鑒別X與YD.X與足量H2加成后的產物中含有5個手性碳原子〖答案〗D〖解析〗X分子中的含氧官能團為醛基和醚鍵，A錯誤；Y分子中存在碳碳雙鍵，但其環(huán)狀結構決定了Y只能以順式形式存在，沒有反式結構，B錯誤；X中含有醛基，Y中含有碳碳雙鍵，都能使酸性KMnO4溶液褪色，不可用酸性KMnO4溶液鑒別X與Y，C錯誤；手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團相連的碳原子，X與足量H2加成后的產物為，含有5個手性碳原子，位置為，D正確；故選D。10.高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結構，晶體中氧的化合價部分為0，部分為-2。如圖所示為超氧化鉀晶體的一個晶胞，下列說法正確的是A.超氧化鉀化學式為，每個晶胞含有4個和4個B.晶體中每個周圍有8個，每個周圍有8個C.晶體中與每個周圍距離最近的有8個D.晶體中，0價氧與-2價氧的原子個數(shù)之比為1：3〖答案〗A〖解析〗根據(jù)題圖知，該晶胞中位于頂點和面心，個數(shù)為，位于棱邊中點和體心，個數(shù)為，則和個數(shù)之比，所以其化學式為，每個晶胞含有4個和4個，A正確；根據(jù)圖知，每個周圍有6個、每個周圍有6個，B錯誤；根據(jù)題圖知，每個周圍距離最近的有12個，C錯誤；晶胞中與個數(shù)分別為4、4，所以晶胞中共有8個氧原子，根據(jù)電荷守恒-2價氧原子數(shù)目為2，則0價氧原子數(shù)目為，所以晶體中0價氧原子與-2價氧原子的數(shù)目比為，D錯誤；選A。11.某高分子化合物M常用于制作眼鏡鏡片，可由N和Q兩種物質合成，M、N、Q的結構如圖所示。下列說法正確的是A.N與Q合成M的反應為加聚反應B.M鏈節(jié)中在同一平面內的碳原子最多有14個C.Q在空氣中很穩(wěn)定，可以保存在廣口瓶中D.常溫下，M、N、Q均易溶于水〖答案〗B〖解析〗由結構簡式可知，一定條件下N與Q發(fā)生縮聚反應生成M和甲醇，A錯誤；由結構簡式可知，M分子中苯環(huán)和酯基為平面結構，單鍵可以旋轉，則鏈節(jié)中在同一平面內的碳原子最多有14個，B正確；由結構簡式可知，Q分子中含有極易被空氣中氧氣氧化的酚羥基，所以Q易被氧化，C錯誤；由結構簡式可知，M、N分子中均含有酯基，均難溶于水，D錯誤；故選B；12.藥物瑞普替尼的中間體的結構簡式如圖所示。下列相關說法正確的是A.M中含氧官能團的名稱為酮羰基B.與鹽酸反應，最多可消耗C.M可發(fā)生加成、取代、縮聚反應D.M中C、N原子均有兩種雜化方式〖答案〗D〖解析〗M中的含氧官能團是酰胺基，A錯誤；苯環(huán)上的氨基可與反應，酰胺基也可與反應，B錯誤；分子中含碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應，含碳鹵鍵、氨基可發(fā)生取代反應，不能發(fā)生縮聚反應，C錯誤；氨基上的N原子為，飽和碳原子為，苯環(huán)和雙鍵上的C為，右側六元環(huán)上N原子為，M分子中C、N原子均有、兩種雜化方式，D正確；選D。13.在標準狀況下，某烷烴和單烯烴的混合氣體2.24L，將其完全燃燒，產生的氣體緩緩通過濃硫酸，濃硫酸增重4.05克，將剩余氣體通入堿石灰，堿石灰質量增加了6.60克，另取該混合氣體2.24L通過過量溴水，溴水質量增加了1.05克。則混合氣體的組成為A.CH4和C3H6 B.CH4和C4H8C.C2H6和C3H6 D.CH4和C2H4〖答案〗A〖解析〗標準狀況下2.24L氣體物質的量為0.1mol，濃硫酸增重4.05克，即燃燒時生成4.05g水，物質的量為=0.225mol，則混和烴中含有0.45molH原子，堿石灰質量增加了6.60克，即生成6.60gCO2，物質的量為=0.15mol，則混和烴中含有0.15molC原子，所以該混和烴的平均分子式為C1.5H4.5；由于含C原子數(shù)小于1.5的烴只有CH4，所以混和烴中一定含有CH4；溴水質量增加了1.05克，即混和物中含有1.05g單烯烴，則甲烷的質量為0.15mol12g/mol+0.45mol1g/mol-1.05g=1.20g，n(CH4)==0.075mol，n(單烯烴)=0.1mol-0.075mol=0.025mol，其摩爾質量為=42g/mol，單烯烴符合通式CnH2n，所以12n+2n=42，解得n=3，該單烯烴為C3H6；綜上所述混合氣體由組成CH4和C3H6，故〖答案〗選A。14.Q、M、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其最高正化合價與原子半徑關系如圖所示，Q、W原子序數(shù)之和等于X原子序數(shù)。下列說法正確的是A.氫化物的沸點： B.M、Y與X形成陶瓷的熔點：C.與反應可生成W單質 D.簡單離子半徑：〖答案〗C〖解析〗根據(jù)題意，Q原子半徑最小，最高正化合價為+1，可知Q為H，Q、W的原子序數(shù)之和等于X的原子序數(shù)，根據(jù)化合價及原子半徑，可得W為C，X為N，M為B，Y為Al，Z為S。X、W的氫化物有、，也有、烴類，因此無法比較二者氫化物的沸點，A錯誤；均屬于共價晶體，半徑越小熔點越高，故熔點為，B錯誤；與結構相似，性質相似，與反應會生成C和，C正確；Q、X、Y、Z的簡單離子分別為、、、，電子層越多半徑越大，電子層相同時，核電荷數(shù)多的，半徑小，簡單離子半徑為，D錯誤；故選C。15.抗心律失常藥物的中間體丙的合成路線如圖所示。下列說法錯誤的是A.甲與丙互為同系物B.甲制備乙反應的另一種有機產物名稱為正丁酸C.乙制備丙發(fā)生還原反應D.甲、乙、丙完全加氫后所含手性碳原子數(shù)相同〖答案〗D〖解析〗甲和丙結構相似，分子式相差4個原子團，故二者互為同系物，A正確；根據(jù)合成路線可知，另一種有機產物的名稱為正丁酸，B正確；乙制備丙屬于加氫生成羥基，再去氧，屬于還原反應，C正確；甲、乙（）、丙（）完全加氫后所含手性碳原子數(shù)分別為2個、4個、3個，D錯誤；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.I．糖類、油脂和蛋白質均為重要的營養(yǎng)物質?；卮鹣铝袉栴}：（1）氨基酸是組成蛋白質的基本結構單元，甘氨酸的結構簡式為，丙氨酸的結構簡式為。甘氨酸和丙氨酸混合發(fā)生縮合，能生成___________種二肽化合物。（2）下列關于糖類、油脂、蛋白質的說法中正確的是___________(填字母，下同)。A．蛋白質、植物油、纖維素、淀粉都屬于高分子化合物B．葡萄糖和果糖都能進一步水解C．油脂在酸性條件下水解與在堿性條件下水解產物完全相同D．纖維素在人體消化過程中起著重要作用，但纖維素不能作為人類的能源物質E．蛋白質在酶的作用下最終水解為氨基酸，氨基酸既具有酸性又具有堿性（3）下列檢驗或除雜方法錯誤的是___________。A．向中加入少量溶液有淡黃色沉淀生成，說明含有溴原子B．欲證明中含有碳碳雙鍵，可滴入酸性溶液，若紫色褪去，說明其中含有碳碳雙鍵C．欲除去苯中混有的苯酚，向混合液中加入濃溴水，充分反應后過濾II．淀粉是重要的營養(yǎng)物質，以淀粉為主要原料可以合成高分子化合物B和一種具有果香味的有機物C，合成路線如圖所示。（4）A分子含有的官能團是___________(填名稱)。（5）反應①的反應類型是___________；反應③的反應類型是___________。（6）反應②的化學方程式為___________。〖答案〗（1）4（2）DE（3）ABC（4）碳碳雙鍵（5）①.加聚反應②.酯化反應或取代反應（6）〖解析〗淀粉在稀硫酸的作用下加熱，水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下，生成乙醇和，乙醇在濃硫酸、170℃的條件下，發(fā)生消去反應生成乙烯，乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯；乙醇發(fā)生催化氧化反應生成乙醛，乙醛繼續(xù)氧化生成乙酸，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應，生成乙酸乙酯，據(jù)此分析作答【小問1詳析】甘氨酸和丙氨酸縮合形成二肽時可能有如下四種情況：①兩個甘氨酸縮合；②兩個丙氨酸縮合；③甘氨酸中的氨基與丙氨酸中的羧基進行縮合；④甘氨酸中的羧基與丙氨酸中的氨基進行縮合，所以一共有4種【小問2詳析】A．植物油不是高分子化合物，故A錯誤；B．葡萄糖和果糖是單糖，不能再水解，故B錯誤；C．油脂在酸性條件下水解生成羧酸和醇，在堿性條件下水解生成羧酸鈉和醇，產物不相同，故C錯誤；D．纖維素在人體消化過程中起著重要作用，人體不含能消化纖維素的酶，纖維素不能作為人類的能源物質，故D正確；E．蛋白質在酶的作用下最終水解為氨基酸，氨基具有堿性，羧基具有酸性，故E正確；故選DE?！拘?詳析】A．鹵代烴不會電離產生鹵素離子，應該先讓鹵代烴在堿性條件水解產生鹵素離子再來檢驗，故A錯誤；B．中既有碳碳雙鍵，也有醛基，都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B錯誤；C．苯酚與濃溴水反應生成的2，4，6-三溴苯酚易溶于苯，不能過濾除去，故選ABC；【小問4詳析】A為乙烯，含有的官能團是碳碳雙鍵；【小問5詳析】由圖可知，反應①為乙烯發(fā)生加聚反應，生成聚乙烯，反應③為乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，酯化反應屬于取代反應【小問6詳析】反應②的化學方程式為17.山梨酸乙酯對細菌、霉菌等有很好的滅活作用，廣泛地用作各類食品的保鮮劑以及家畜、家禽的消毒劑。直接酯化法合成山梨酸乙酯的裝置(夾持裝置省略)如圖所示，該方法簡單，原料易得，產物純度高，反應方程式如下：可能用到的有關數(shù)據(jù)如下表：物質相對分子質量密度/(g·cm-3)沸點/℃水溶性山梨酸1121.204228易溶乙醇460.78978易溶山梨酸乙酯1400.926195難溶環(huán)己烷840.78080.7難溶實驗步驟：在三口燒瓶中加入5.6g山梨酸、足量乙醇、環(huán)己烷、少量催化劑和幾粒沸石，油浴加熱三口燒瓶，反應溫度為110℃，回流4小時后停止加熱和攪拌反應液冷卻至室溫，濾去催化劑和沸石，將濾液倒入分液漏斗中，先用5%NaHCO3溶液洗滌至中性，再用水洗滌，分液，在有機層中加入少量無水MgSO4，靜置片刻，過濾，將濾液進行蒸餾，收集195℃的餾分得到純凈的山梨酸乙酯5.0g。回答下列問題：（1）儀器a的名稱是___________（2）洗滌、分液過程中，加入5%NaHCO3溶液的目的是___________。有機層從分液漏斗的___________(填“上口倒出”或“下口放出”)。（3）在有機層中加入少量無水MgSO4的目的是___________。（4）在本實驗中，山梨酸乙酯的產率是___________(精確至0.1%)。（5）為提高反應正向進行的程度，可以將反應中生成的水及時移出反應體系，常加入帶水劑。可作帶水劑的物質必須滿足以下條件：①能夠與水形成共沸物(沸點相差30℃以上的兩個組分難以形成共沸物)；②在水中的溶解度很小。本實驗室常使用如圖所示裝置(夾持、加熱裝置已略去)提高產物的產率。下列說法正確的是___________(填標號)。A.管口A是冷凝水的出水口B.環(huán)己烷可將反應產生的水及時帶出C.工作一段時間后，當環(huán)己烷即將流回燒瓶中時，必須將分水器中的水和環(huán)己烷放出D.工作段時間后，環(huán)己烷可在燒瓶與分水器中循環(huán)流動〖答案〗（1）恒壓滴液漏斗(恒壓分液漏斗)（2）①.除去剩余的山梨酸②.上口倒出（3）干燥有機物（4）71.4%（5）BD〖解析〗由反應方程式，反應是可逆反應，反應時間長，反應不完全，要進行冷凝回流，提高反應產率，生成的產物可用干燥劑進行干燥。先根據(jù)方程式，計算出5.6g山梨酸理論上可生成山梨酸乙酯的產量，再根據(jù)產率=進行計算?！拘?詳析】根據(jù)a的結構特征，儀器a的名稱是恒壓分液漏斗；【小問2詳析】山梨酸中含有羧基，能與碳酸氫鈉反應生成山梨酸鈉、二氧化碳和水，洗滌、分液過程中，加入5%NaHCO3溶液的目的是除去剩余的山梨酸，有機層的密度小于水，浮在水上，水層從下口放出，有機層從分液漏斗的上口倒出，故〖答案〗為：除去剩余的山梨酸；上口倒出。【小問3詳析】無水MgSO4能吸水生成硫酸鎂晶體，在有機層中加入少量無水MgSO4的目的是干燥有機物，故〖答案〗為：干燥有機物?！拘?詳析】表1表明，產率最高69.76%時，酸醇物質的量比為1：5；表2表明，產率最高72.18%時，帶水劑為15mL時，條件最佳。根據(jù)，5.6g山梨酸理論上生成山梨酸乙酯的質量為×140g/mol=7.0g，本實驗中，山梨酸乙酯的產率=×100%≈71.4%，故〖答案〗為：71.4%?！拘?詳析】A．冷凝水應“下口進上口出”，則管口A是冷凝水的進水口，故A錯誤；B．環(huán)己烷和水的沸點相差不超過30℃，能將反應產生的水及時帶出，故B正確；C．當分水器中物質不再增多，說明反應停止，不能將其放出，故C錯誤；D．工作一段時間后，環(huán)己烷可在燒瓶與分水器中循環(huán)流動，故D正確；故〖答案〗為：BD。18.鐵和硒()及其化合物在醫(yī)藥、催化、材料等領域有廣泛應用，根據(jù)要求回答下列問題。I．乙烷硒啉(Ethaselen)是一種抗癌藥物，其結構簡式和硒在元素周期表中相對位置關系如圖甲、乙所示。（1）基態(tài)原子的核外電子排布式為___________。單質硒的熔點為221℃，其晶體類型是___________。（2）乙烷硒啉分子的核磁共振氫譜中有___________組峰。（3）根據(jù)元素周期律回答下列問題。①S、As和Se電負性由大到小的順序是___________。②、、中沸點最高的是___________。II．黃鐵礦是制取硫酸的主要原料，其主要成分為，其中鐵元素顯+2價，晶體的晶胞形狀為立方體，晶胞結構如圖所示。（4）制取硫酸過程中會產生，分子的空間結構為___________。（5）晶胞中與每個距離最近且相等的有___________個。（6）晶胞邊長為，設阿伏加德羅常數(shù)的值為，則晶胞的密度為___________(用含、的代數(shù)式表示)?！即鸢浮剑?）①.或②.分子晶體（2）5（3）①.②.（4）平面三角形（5）6（6）〖解析〗【小問1詳析】硒元素為34號元素，基態(tài)原子的核外電子排布式為或；單質硒的熔點為221℃，熔點較低，所以為分子晶體?！拘?詳析】由結構簡式可知其分子結構對稱，乙烷硒啉中含有5種不同化學環(huán)境的原子，因此核磁共振氫譜中有5組峰?！拘?詳析】①元素非金屬性越強電負性越大，故、和電負性由大到小的順序為。②、、三者均為分子晶體，但水分子間可形成氫鍵，沸點較高，故、