江蘇省南京市江寧區(qū)2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1江蘇省南京市江寧區(qū)2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期末考試試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Fe-56一、單項(xiàng)選擇題(共14題，每題3分，共42分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。)1.“碳中和”是指排放總量與吸收處理總量相等。下列措施不利于我國(guó)2060年實(shí)現(xiàn)“碳中和”目標(biāo)的是（）A.加強(qiáng)化石燃料的開采使用B.加強(qiáng)植樹造林和荒漠綠化C.加大風(fēng)、光、水電的投資D.加強(qiáng)新能源汽車推廣使用〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．加強(qiáng)化石燃料的開采使用，會(huì)產(chǎn)生更多的CO2，不利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”目標(biāo)，A選；B．加強(qiáng)植樹造林和荒漠綠化，能吸收大氣中的CO2，有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”目標(biāo)，B不選；C．加大風(fēng)、光、水電的投資，可減少對(duì)化石燃料的依賴，減少CO2排放，有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”目標(biāo)，C不選；D．加強(qiáng)新能源汽車推廣使用，減少CO2的排放，有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”目標(biāo)，D不選；故選：A。2.《神農(nóng)本草經(jīng)》中記載的白礬主要成分為。下列說法正確的是（）A.離子半徑： B.堿性：C熱穩(wěn)定性： D.非金屬性：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越??；離子半徑：r(Al3+)<r(O2-)，A錯(cuò)誤；B．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱；根據(jù)金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，堿性：KOH>Al(OH)3，B正確；C．同主族元素從上往下，非金屬性逐漸減弱，因此非金屬性為O>S，非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，則最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：H2S<H2O，C錯(cuò)誤；D．同主族元素從上往下，非金屬性逐漸減弱，因此非金屬性為O>S，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗選B。3.下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A.的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用于金屬焊接保護(hù)B.具有氧化性，可用于漂白織物C.溶液顯酸性，可用于刻蝕覆銅板 D.受熱易分解，可用于治療胃酸過多〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．N2的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用于金屬焊接保護(hù)，A正確；B．SO2具有漂白性，可用于漂白織物，B錯(cuò)誤；C．FeCl3溶液具有氧化性，和銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，可用于刻蝕覆銅板，C錯(cuò)誤；D．NaHCO3溶液呈弱堿性能中和胃酸，可用于治療胃酸過多，D錯(cuò)誤；故選A。NH3、NH4Cl、NO、NO2、HNO3等是氮的重要化合物，工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH=-92.4kJ?mol-1。NH3可與酸反應(yīng)制得銨鹽，也可通過催化氧化生成NO，用于生產(chǎn)HNO3。濃氨水加到生石灰中，放出大量熱量，促進(jìn)NH3?H2O分解，可用于實(shí)驗(yàn)室制取NH3。完成下列各題：4.在指定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是（）A.NO(g)HNO3(aq) B.稀硝酸NO2C.NO2(g)HNO3(aq) D.(aq)(aq)5.下列裝置用于實(shí)驗(yàn)室中制取干燥氨氣的實(shí)驗(yàn)，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用裝置甲制備氨氣 B.用裝置乙除去氨氣中的少量水C.用裝置丙收集氨氣 D.用裝置丁吸收多余的氨氣6.N2、NH3在催化劑a、b表面分別發(fā)生如下圖所示的反應(yīng)，下列敘述正確的是（）A.催化劑a表面形成N-H鍵時(shí)需吸收能量B.使用催化劑a可以增大正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率C.反應(yīng)時(shí)催化劑b表面有共價(jià)鍵的斷裂和形成D.催化劑b表面反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+O22NO+3H2〖答案〗4.C5.A6.C〖解析〗【4題詳析】A．NO不能和水反應(yīng)，NO2和水反應(yīng)，有NO2(g)HNO3(aq)，故A錯(cuò)誤；B．稀硝酸做氧化劑，還原產(chǎn)物為NO，稀硝酸NO，故B錯(cuò)誤；C．NO2和水反應(yīng)生成HNO3和NO，故C正確；D．無法通過和O3反應(yīng)轉(zhuǎn)化(aq)，故D錯(cuò)誤；故選C。【5題詳析】A．堿石灰遇水放熱，使?jié)獍彼械陌睔庖莩觯瑒t可以達(dá)到目的，故A正確；B．氨氣會(huì)和濃硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥氨氣，應(yīng)該用堿石灰干燥氨氣，故B錯(cuò)誤；C．丙裝置只有進(jìn)氣口，沒有出氣口，無法達(dá)到收集的目的，故C錯(cuò)誤；D．氨氣極易溶于水，漏斗口不能伸入液面以下，以免倒吸，故D錯(cuò)誤；故選A?！?題詳析】A．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵釋放能量，則形成N-H鍵時(shí)需釋放能量，故A錯(cuò)誤；B．催化劑能加快反應(yīng)速率，則正逆反應(yīng)速率都加快，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)時(shí)催化劑b表面有氧氧鍵、N-H鍵斷裂，有N-O鍵、O-H鍵形成，故C正確；D．由圖可知，催化劑b表面反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，故D錯(cuò)誤；故選C。7.硫酸是當(dāng)今世界上最重要的化工產(chǎn)品之一，目前工業(yè)制備硫酸主要采用以硫鐵礦為原料。硫酸工業(yè)、金屬冶煉產(chǎn)生的尾氣中含有，需經(jīng)回收利用處理才能排放到空氣中。下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)表示不正確的是（）A.煅燒硫鐵礦獲得：B.接觸室中被氧化：C.用少量氨水吸收尾氣中的：D.與溶液反應(yīng)的離子方程式：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．煅燒硫鐵礦獲得SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故A正確；B．接觸室中SO2被氧化生成三氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故B正確；C．用少量氨水吸收尾氣中的SO2反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+NH3?H2O=+，故C錯(cuò)誤；D．SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成硫酸、氯化亞鐵和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為：，故D正確?！即鸢浮竭xC。8.《本草綱目》中記載“（火藥）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以為烽燧銃機(jī)諸藥者”。火藥燃燒爆炸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)＝K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)ΔH＝xkJ·mol－1。已知：①碳的燃燒熱ΔH1＝akJ·mol－1②S(s)＋2K(s)＝K2S(s)ΔH2＝bkJ·mol－1③2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)＝2KNO3(s)ΔH3＝ckJ·mol－1則x為（）A.3a＋b－c B.c－3a－b C.a+b－c D.c－a－b〖答案〗A〖解析〗【詳析】S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)＝K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)ΔH＝xkJ·mol－1；由已知①碳的燃燒熱C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1＝akJ·mol－1、②S(s)＋2K(s)＝K2S(s)ΔH2＝bkJ·mol－1、③2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)＝2KNO3(s)ΔH3＝ckJ·mol－1根據(jù)蓋斯定律可知：①×3+②-③可得：S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)＝K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)，則ΔH＝xkJ·mol－1=(3a＋b－c)kJ·mol－1,x=3a＋b－c，故〖答案〗為A。9.下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率有效的是（）A.在與兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)B.Zn與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，將稀硫酸改用濃硫酸C.與合成氨氣時(shí)，適當(dāng)提高體系的溫度D.Na與水反應(yīng)時(shí)，增大水的用量〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，沒有氣體參加，增大壓強(qiáng)不能改變反應(yīng)速率，故A不符合題意；B．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，Zn與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，將稀硫酸改用濃硫酸會(huì)生成二氧化硫，得不到氫氣，故B不符合題意；C．升高溫度可以增大反應(yīng)速率，N2與H2合成氨氣時(shí)，適當(dāng)提高體系的溫度對(duì)增大反應(yīng)速率有效，故C符合題意；D．增加水的量，但濃度不變，反應(yīng)速率不變，故D不符合題意；〖答案〗選C。10.以甲烷為燃料的新型電池得到廣泛的研究，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池的工作原理示意圖。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.該電池工作時(shí)能量由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.A極為電池正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4+4O2--8e-=CO2+2H2OD.該電池的總反應(yīng)為CH4+2O2=CO2+2H2O〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗甲烷燃料電池中甲烷發(fā)生氧化反應(yīng)，故B極為負(fù)極，A為正極，據(jù)此分析?！驹斘觥緼．電池工作時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；B．A電極通入氧氣，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．B電極通入甲烷，甲烷失去電子和陽離子結(jié)合生成二氧化碳和水，其反應(yīng)式為CH4+4O2?-8e-=CO2+2H2O，故C正確；D．甲烷燃料電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，不是化學(xué)能變?yōu)闊崮?，該電池的總反?yīng)：CH4+2O2

=CO2+2H2O，故D正確。故〖答案〗為B。11.異丁烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)過程的體系能量變化如圖所示，下列敘述正確的是（）A.1mol產(chǎn)物①或②中均含有7mol共價(jià)鍵B.此過程中只發(fā)生了非極性鍵的斷裂C.異丁烯與氯化氫的加成反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.產(chǎn)物②比產(chǎn)物①更穩(wěn)定〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．根據(jù)產(chǎn)物結(jié)構(gòu)式可知，1mol產(chǎn)物①或②中均含有13mol共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)反應(yīng)原理可知，反應(yīng)過程中有極性鍵碳碳鍵的斷裂和極性鍵氫氯鍵的斷裂，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖示可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，根據(jù)圖示可知，產(chǎn)物②比產(chǎn)物①的能量更低，故產(chǎn)物②比產(chǎn)物①更穩(wěn)定，D正確；故選D。12.室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案不能達(dá)到探究目的的是（）選項(xiàng)探究方案探究目的A向盛有FeSO4溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，再滴加幾滴新制氯水，觀察溶液顏色變化Fe2+具有還原性B向盛有SO2水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，振蕩，加熱試管，觀察溶液顏色變化SO2具有漂白性C向盛有淀粉-KI溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩，觀察溶液顏色變化Br2的氧化性比I2的強(qiáng)D向飽和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2，觀察現(xiàn)象比較Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解度〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．向盛有FeSO4溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，無明顯現(xiàn)象，說明Fe2+與KSCN不能發(fā)生反應(yīng)，再滴加幾滴新制氯水，發(fā)生反應(yīng)：，然后發(fā)生反應(yīng)：，觀察溶液顏色由無色變?yōu)榧t色，因此可以證明Fe2+具有還原性，故A正確；B．向盛有SO2水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，振蕩，會(huì)看到溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明SO2具有漂白性，然后加熱試管，觀察到溶液又由無色變?yōu)榧t色，說明產(chǎn)生的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱后又恢復(fù)原來的顏色，故B正確；C．向盛有淀粉-KI溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩，發(fā)生反應(yīng)：，遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，則證明Br2的氧化性比的強(qiáng)，故C正確；D．向飽和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2，，發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)過程中消耗了溶劑水，生成NaHCO3的質(zhì)量比消耗Na2CO3的質(zhì)量大，因此即使有晶體析出，也不能充分說明Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3大，故D錯(cuò)誤；故選D。13.以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3等物質(zhì))為原料制備的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。下列說法正確的是（）A.“酸溶”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為B.“氧化”步驟中，Cl2的作用是將氧化成C.“沉鐵”后溶液中大量存在的離子有、、、D.該流程中涉及化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗菱鎂礦首先用鹽酸酸浸，將碳酸鎂和碳酸亞鐵等物質(zhì)轉(zhuǎn)化為離子進(jìn)入溶液，通入氯氣將二價(jià)鐵氧化成三價(jià)鐵，然后加入氨水將三價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去，再經(jīng)過一系列分離提純操作得到產(chǎn)品；【詳析】A．碳酸鎂微溶寫離子方程式不能拆開，A錯(cuò)誤；B．“氧化”步驟中，Cl2的作用是將氧化成便于后續(xù)除去，B正確；C．鎂離子和氫氧根離子不能大量共存，故“沉鐵”后的溶液中大量存在的離子有、、，C錯(cuò)誤；D．該流程中不涉及分解反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選B。14.在2L的恒容密閉容器中充入1molCO和2molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，測(cè)得CO和CH3OH(g)的物質(zhì)的量變化如圖1所示，反應(yīng)過程中的能量變化如圖2所示。下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能B.升溫能增大正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率C.反應(yīng)開始到3min時(shí)，平均反應(yīng)速率為D.當(dāng)反應(yīng)體系中時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由圖-1可計(jì)算反應(yīng)速率以及平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量，由圖-2可得出該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；【詳析】A．由圖-2可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，A錯(cuò)誤；B升溫能夠增大反應(yīng)物和生成物的活化分子的百分?jǐn)?shù)，故升溫不僅增大正反應(yīng)速率，也增大逆反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)開始到3min時(shí)，CO的物質(zhì)的量的變化量為0.75mol，故H2的物質(zhì)的量的變化量為1.5mol，，C正確；D．由圖-1可看出當(dāng)平衡時(shí)，，D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題(共4題，共58分。請(qǐng)將解答填寫在答題卡相應(yīng)的位置。)15.現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則：(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，且m＋n______(填“>”“＝”或“<”)p。(2)減壓使容器體積增大時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)(3)若容積不變加入B，則A的轉(zhuǎn)化率__________，B的轉(zhuǎn)化率________。(4)若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比將________。(5)若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量______________________。〖答案〗(1)放熱>(2)增大(3)增大減小(4)減小(5)不變〖解析〗〖祥解〗已知達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大，則升高溫度，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱；當(dāng)減小壓強(qiáng)體積增大時(shí)，平衡向計(jì)量數(shù)增大的方向移動(dòng)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，則m+m>p；【詳析】（1）根據(jù)分析可知，正反應(yīng)為吸熱，則逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)；m＋n>p；（2）減壓容積增大，平衡向著氣體的計(jì)量數(shù)之和增大的反應(yīng)方向移動(dòng)，即向著逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大；（3）在反應(yīng)容器中加入一定量的B，反應(yīng)物B的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，促進(jìn)A的轉(zhuǎn)化，A的轉(zhuǎn)化率增大，但B的轉(zhuǎn)化率減小；（4）正反應(yīng)吸熱，則升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B的物質(zhì)的量濃度減小，C的物質(zhì)的量濃度增多，則二者的濃度比值將減?。唬?）催化劑對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)沒有影響，若加入催化劑，平衡不移動(dòng)，則平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量不變。16.等含氯化合物在生活中有著重要應(yīng)用。（1）的制備。將通入溶液中反應(yīng)生成，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度過高會(huì)有副產(chǎn)物生成。①提高單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)率，可以采取的可行措施為______序號(hào)）。A．適當(dāng)減緩?fù)ㄈ胨俾蔅．充分?jǐn)嚢铦{料C．加水稀釋溶液②反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得溶液中，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；③用溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中的去除率。其他條件相同，轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率隨溶液初始（用稀鹽酸調(diào)節(jié)）的變化如圖所示。溶液的初始越小，轉(zhuǎn)化率越高的原因是______；（2）的制備。是一種高效的消毒劑，其生產(chǎn)工藝流程如下。①和中的化合價(jià)分別為______、______；②“吸收”時(shí)，不能用代替的理由是______；③實(shí)驗(yàn)室可以利用與反應(yīng)可以制得。若生成，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______。〖答案〗（1）①.B②.③.初始越小，溶液氧化生成的反應(yīng)速率越快（2）①.②.③.“吸收”時(shí)作還原劑，而氧氣在此條件下只能作氧化劑④.〖解析〗（2）由制備流程可知，NaClO3在酸性條件下與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2，純ClO2易分解爆炸，通入足量空氣稀釋ClO2以防止爆炸；將ClO2與氫氧化鈉和過氧化氫反應(yīng)，生成NaClO2；NaClO2溶液通過一定操作，得到NaClO2晶體，據(jù)此分析作答。(1)①根據(jù)題干，通入溶液中反應(yīng)生成，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度過高會(huì)有副產(chǎn)物生成，所以要在低溫下進(jìn)行反應(yīng)，故提高單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)率，可采取的措施為：充分?jǐn)嚢铦{料有利于散熱。A、C通過降低反應(yīng)速率的方法散熱，可以提高的產(chǎn)率，但是由于反應(yīng)速率減慢，所以使單位時(shí)間內(nèi)的的產(chǎn)率反倒下降，故選B。②反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得溶液中，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。③溶液的初始越小，溶液氧化生成的反應(yīng)速率越快，則轉(zhuǎn)化率越高。(2)①和中的化合價(jià)分別為+5、+4價(jià)。②“吸收”時(shí)，不能用代替的理由是作還原劑，而氧氣在此條件下只能作氧化劑。③實(shí)驗(yàn)室可以利用與反應(yīng)可以制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，根據(jù)方程式系數(shù)關(guān)系，生成，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5mol，所以當(dāng)生成，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。17.草酸亞鐵晶體(FeC2O4?2H2O)可作為制備汽車電池正極材料磷酸鐵鋰的原料。以FeSO4溶液制備電池級(jí)草酸亞鐵晶體的實(shí)驗(yàn)流程如圖：（1）“沉淀”步驟的離子反應(yīng)方程式為___________，得到的混合體系不宜在空氣中久置，其原因是___________。（2）檢驗(yàn)“洗滌”完全的實(shí)驗(yàn)方案是___________。（3）以廢渣(主要含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2等)為原料制備實(shí)驗(yàn)所需的FeSO4溶液。請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)方案：向廢渣中分批加入稀硫酸，邊加邊攪拌，當(dāng)固體不再溶解時(shí)，過濾：在攪拌下向?yàn)V液中滴加NaOH溶液至___________時(shí)，過濾；用蒸餾水洗滌濾渣2～3次后，在攪拌下向?yàn)V渣中加入___________至濾渣完全溶解；在攪拌下向所得溶液中分批加入___________，直至向取出的少量溶液中滴加___________溶液不再出現(xiàn)紅色，過濾。[實(shí)驗(yàn)中可供使用的試劑：稀硫酸、鐵粉、NaOH溶液、KSCN溶液、蒸餾水]（4）測(cè)定草酸亞鐵樣品純度的方法如下：準(zhǔn)確稱取0.2500g樣品，加入適量水、H2SO4、磷酸，逐滴加入0.04500mol?L-1KMnO4溶液至恰好完全反應(yīng)(草酸亞鐵轉(zhuǎn)化為Fe3+和CO2)，消耗KMnO4溶液18.00mL。計(jì)算樣品中FeC2O4?2H2O的純度___________(寫出計(jì)算過程)。〖答案〗（1）①.Fe2++2NH3?H2O=Fe(OH)2↓+2②.Fe(OH)2在空氣中易被O2氧化為Fe(OH)3，導(dǎo)致草酸亞鐵產(chǎn)率降低（2）取最后一次洗滌濾液少許于試管中，先滴加鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則已洗滌完全（3）①.沉淀不再減少②.稀硫酸③.鐵粉④.KSCN（4）97.20%?！冀馕觥紽eSO4溶液中加入氨水生成氫氧化亞鐵沉淀，向混合體系中加入草酸，氫氧化亞鐵沉淀轉(zhuǎn)化為草酸亞鐵晶體，過濾、洗滌、烘干得FeC2O4?2H2O。（1）“沉淀”步驟中FeSO4溶液中加入氨水生成氫氧化亞鐵沉淀，其反應(yīng)的離子方程式為：Fe2++2NH3?H2O=Fe(OH)2↓+2，F(xiàn)e(OH)2在空氣中易被O2氧化為Fe(OH)3，導(dǎo)致草酸亞鐵產(chǎn)率降低，所以混合體系不宜在空氣中久置，故〖答案〗為：Fe2++2NH3?H2O=Fe(OH)2↓+2；Fe(OH)2在空氣中易被O2氧化為Fe(OH)3，導(dǎo)致草酸亞鐵產(chǎn)率降低；（2）草酸亞鐵晶體表面可能有硫酸根離子，通過檢驗(yàn)洗滌液中是否含有硫酸根離子判斷“洗滌”是否完全，檢驗(yàn)“洗滌”完全的實(shí)驗(yàn)操作是：取最后一次洗滌濾液少許于試管中，先滴加鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則已洗滌完全，故〖答案〗為：取最后一次洗滌濾液少許于試管中，先滴加鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則已洗滌完全；（3）向廢渣中分批加入稀硫酸，邊加邊攪拌，當(dāng)固體不再溶解時(shí)，過濾除去SiO2；在攪拌下向?yàn)V液中滴加NaOH溶液，沉淀先增加后減少，當(dāng)沉淀不再減少時(shí)，過濾，得氫氧化鐵沉淀；用蒸餾水洗滌濾渣2～3次后，在攪拌下向?yàn)V渣中加入稀硫酸至濾渣完全溶解；在攪拌下向所得溶液中分批加入鐵粉，把硫酸鐵還原為硫酸亞鐵，直至向取出的少量溶液中滴加KSCN溶液不再出現(xiàn)紅色，過濾，可得FeSO4溶液，故〖答案〗為：沉淀不再減少；稀硫酸；鐵粉；KSCN；（4）草酸亞鐵被酸性高錳酸鉀氧化為Fe3+和CO2，根據(jù)得失電子守恒，得關(guān)系式5FeC2O4?2H2O～3KMnO4，反應(yīng)消耗0.04500mol?L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液18.00mL，則草酸亞鐵物質(zhì)的量為mol=0.00135mol，F(xiàn)eC2O4?2H2O的純度為×100%=97.20%，故〖答案〗為：97.20%。18.N2O和CO是常見的環(huán)境污染氣體。（1）對(duì)于反應(yīng)N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)來說，“Fe+”可作為此反應(yīng)催化劑。其總反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一步為Fe++N2OFeO++N2；則第二步為____________________(寫化學(xué)方程式)。已知第二步反應(yīng)幾乎不影響總反應(yīng)達(dá)到平衡所用的時(shí)間，由此推知，第一步反應(yīng)的活化能_________(填“大于”“小于”或“等于”)第二步反應(yīng)的活化能。（2）在四個(gè)不同容積的恒容密閉容器中按圖甲充入相應(yīng)的氣體，發(fā)生反應(yīng)：2N2O(g)2N2(g)+O2(g)，容器I、II、III中N2O的平衡轉(zhuǎn)化率如圖乙所示：①該反應(yīng)的△H_____0(填“>”或“<”)。②若容器I的體積為2L，反應(yīng)在370℃下進(jìn)行，20s后達(dá)到平衡，則0～20s內(nèi)容器I中用O2表示的反應(yīng)速率為_________。B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)k=________(保留兩位有效數(shù)字)。③圖中A、C、D三點(diǎn)容器內(nèi)氣體密度由大到小的順序是_______________