內(nèi)蒙古自治區(qū)部分學(xué)校2025屆高三上學(xué)期開學(xué)大聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1內(nèi)蒙古自治區(qū)部分學(xué)校2025屆高三上學(xué)期開學(xué)大聯(lián)考可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16F-19Na-23Al-27S-32K-39Fe-56Cu-64Zn-65Ta-181Pb-207一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.內(nèi)蒙古以其獨(dú)特的地理位置和豐富的自然資源，孕育了各色各樣的地方美食。下列有關(guān)說法正確的是（）A．風(fēng)干牛肉：風(fēng)干牛肉富含蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)中一定含有H、C、N、O、S、P元素B．奶皮子：富含油脂，油脂屬于高分子C．野生韭菜花醬：韭菜花含有豐富的維生素，維生素屬于營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)D．莜面：莜面富含淀粉，淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體〖答案〗C〖解析〗A．蛋白質(zhì)中一定含有H、C、N、O，大多數(shù)含義S、P元素，故A錯(cuò)誤；B．高分子化合物是指相對(duì)分子質(zhì)量在一萬以上的物質(zhì)，油脂不屬于高分子化合物，故B錯(cuò)誤；C．人體正常的生理活動(dòng)離不開維生素，維生素屬于營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，故C正確；D．淀粉與纖維素(C6H10O5)n中n不同、分子式不同、相對(duì)分子質(zhì)量不同，不互為同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤；故選C。2.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列化學(xué)用語表述正確的是（）A.的電離方程式：B.2-己烯的鍵線式：C.的VSEPR模型：D.基態(tài)的價(jià)層電子排布圖：〖答案〗D〖解析〗A．是二元弱酸，且以第一步電離為主，電離方程式為，A錯(cuò)誤；B．2-己烯含有6個(gè)碳原子，其鍵線式為，B錯(cuò)誤；C．在氣態(tài)時(shí)以Al2Cl6形式存在，中心原子Al不存在孤電子對(duì)，C錯(cuò)誤；D．基態(tài)的價(jià)層電子排布式為3d6，其價(jià)電子排布圖為，D正確；〖答案〗選D。3.“油”在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，下列“油”屬于純凈物的是（）A.甘油 B.汽油 C.牛油 D.生物柴油〖答案〗A〖解析〗A．甘油是丙三醇，屬于純凈物，故A正確；B．汽油是含5~11個(gè)碳原子數(shù)的烴的混合物，故B錯(cuò)誤；D．牛油是高級(jí)脂肪酸甘油酯，其含有多種脂肪酸和甘油形成的酯，屬于混合物，故C錯(cuò)誤；D．生物柴油是由植物油（如菜籽油、大豆油、花生油等）、動(dòng)物油（如魚油、豬油等）、廢棄油脂或微生物油脂與甲醇或乙醇經(jīng)酯轉(zhuǎn)化而形成的脂肪酸甲酯或乙酯，屬于混合物。故D錯(cuò)誤；故選A。4.化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列工業(yè)或生活現(xiàn)象所涉及的化學(xué)知識(shí)解讀正確的是（）選項(xiàng)工業(yè)或生活現(xiàn)象化學(xué)知識(shí)解讀A鋁箔常作為食品、藥品的包裝材料鋁是不活潑金屬且性質(zhì)穩(wěn)定B活性炭用于凈化處理水活性炭具有強(qiáng)氧化性，可用于除臭、脫色C栽培韭菜過程中施加草木灰草木灰中含等D用鹽酸刻蝕雞蛋殼制作藝術(shù)品鹽酸和雞蛋殼發(fā)生了氧化還原反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗A．鋁是活潑的金屬，很容易被氧化生成致密的氧化膜，因此鋁箔常作為食品、藥品的包裝材料，故A錯(cuò)誤；B．活性炭?jī)羲且驗(yàn)榛钚蕴烤哂形叫?，能吸附色素等異物，其不具有?qiáng)氧化性，故B錯(cuò)誤；C．栽培韭菜過程中施加草木灰，草木灰中含有等，屬于鉀肥，能為植物生產(chǎn)提供K等必要元素，故C正確；D．用鹽酸刻蝕雞蛋殼制作藝術(shù)品，利用鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)，從而溶解接觸鹽酸的蛋殼，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，其不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。5.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：B.將通入石灰乳中制漂白粉：C.硫氰化鐵溶液中加溶液產(chǎn)生沉淀：D.用稀硫酸酸化的溶液與少量反應(yīng)：〖答案〗D〖解析〗A．Na2SiO3為可溶性鹽，要拆成離子形式，硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：，A錯(cuò)誤；B．石灰乳不拆成離子，將通入石灰乳中制漂白粉：，B錯(cuò)誤；C．硫氰化鐵不拆，硫氰化鐵溶液中加溶液產(chǎn)生沉淀：，C錯(cuò)誤；D．用稀硫酸酸化的溶液與少量發(fā)生氧化還原反應(yīng)，被氧化成氧氣：，D正確；故選D。6.化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)探究的一種重要途徑。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述正確的是（）A.進(jìn)行焰色試驗(yàn)時(shí)，可用玻璃棒替代鉑絲B.可用氫氟酸清洗做過硅酸分解實(shí)驗(yàn)的瓷坩堝C.容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需要檢驗(yàn)是否漏液D.制備金屬鎂的電解裝置失火時(shí)，可以使用二氧化碳滅火器滅火〖答案〗C〖解析〗A．玻璃中含有鈉等金屬元素，進(jìn)行焰色試驗(yàn)時(shí)，不可用玻璃棒替代鉑絲，故A錯(cuò)誤；B．瓷坩堝的主要成分中含有二氧化硅，能夠與氫氟酸反應(yīng)，不能用氫氟酸清洗做過硅酸分解實(shí)驗(yàn)的瓷坩堝，故B錯(cuò)誤；C．容量瓶頸上有玻璃塞，酸式滴定管下端有玻璃活塞，堿式滴定管下端有玻璃珠，分液漏斗下端有玻璃活塞，它們是否密封不能直接觀察出來，故使用前均需要檢驗(yàn)是否漏水，故C正確；D．由于鎂可以在CO2中繼續(xù)激烈燃燒，反應(yīng)原理為：2Mg+CO22MgO+C，故金屬鎂著火時(shí)，不可用二氧化碳滅火器滅火，故D錯(cuò)誤；故選C。7.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是（）A.的稀硫酸中氫離子數(shù)目為B.甲酸甲酯中含有的雜化的原子數(shù)目為C.溶于水所得溶液中和分子數(shù)目之和為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的和HF的分子數(shù)均為〖答案〗B〖解析〗A．的稀硫酸中，n(H+)=1×10-2mol/L×1L=1×10-2mol，即氫離子數(shù)目為，故A錯(cuò)誤；B．甲酸甲酯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOCH3，甲基上的碳原子，以及與甲基相連的O原子采用sp3雜化，則甲酸甲酯中含有的雜化的原子數(shù)目為，故B正確；C．氨氣溶于水形成氨水，一水合氨會(huì)電離，則即1mol氨氣溶于水所得溶液中、和三種粒子數(shù)目之和為，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF為液態(tài)，無法計(jì)算2.24LHF的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；故選B。8.煉鐵工業(yè)中高爐煤氣的一種新的處理過程如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.反應(yīng)①②③④均為氧化還原反應(yīng)B.第一電離能：N>O>H>CC.干冰中，每個(gè)分子周圍有12個(gè)緊鄰的分子D.可用電子氣理論來解釋鐵具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱和延展性〖答案〗A〖解析〗A．反應(yīng)①H2→H2O，④CO2→CO有化合價(jià)改烴為氧化還原反應(yīng)，②③無化合價(jià)改變，為非氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢(shì)，但第IIA族和第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，H的第一電離能大于C，故第一電離能：N>O>H>C，B正確；C．二氧化碳屬于面心立方，，每個(gè)分子周圍有12個(gè)緊鄰的分子，C正確；D．金屬晶體中充滿了帶負(fù)電的“電子氣”（自由電子），在外加電場(chǎng)的條件下，自由電子會(huì)定向移動(dòng)形成電流，因此金屬具有良好的導(dǎo)電性；這些自由電子在運(yùn)動(dòng)時(shí)會(huì)與金屬離子頻繁碰撞，引起能量的交換，使得金屬具有良好的導(dǎo)熱性，D錯(cuò)誤；故選A。9.下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢．制備B．制取并收集氨氣C．除去中的D．加熱溶液制備固體〖答案〗C〖解析〗A．制備應(yīng)該用稀鹽酸和大理石，故A錯(cuò)誤；B．不能使用無水氯化鈣干燥氨氣，氯化鈣會(huì)吸收氨氣生成CaCl2·nNH3，故B錯(cuò)誤；C．溴單質(zhì)和氫氧化鈉會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成可溶性鹽，振蕩分層后四氯化碳中溴單質(zhì)被除去，故C正確；D．鐵離子易水解，加熱氯化鐵溶液最終只能得到氫氧化鐵不能得到氯化鐵固體，故D錯(cuò)誤；故選C。10.脫落酸是一種植物激素，在植物發(fā)育的多個(gè)過程中起重要作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.1分子脫落酸含有2個(gè)手性碳原子B.該分子中含有3種含氧官能團(tuán)C.該分子可發(fā)生分子內(nèi)脫水生成酯類化合物D.該化合物最多能與發(fā)生反應(yīng)〖答案〗A〖解析〗A．分子中只有環(huán)上連羥基的碳原子為手性碳原子，A錯(cuò)誤；B．分子結(jié)構(gòu)中含有3種含氧官能團(tuán)羰基、羧基、羥基，B正確；C．脫落酸分子結(jié)構(gòu)中存在羥基和羧基，可發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)構(gòu)成環(huán)狀酯，C正確；D．該化合物含1mol羧基，最多能與發(fā)生反應(yīng)，D正確；故選A。11.X、Y、Z、R、W五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z同周期，X的s能級(jí)電子數(shù)比p能級(jí)電子數(shù)多1，Z的單質(zhì)與氫氣混合在暗處發(fā)生爆炸，Y與R的價(jià)層電子排布相同。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.X、Y的最簡(jiǎn)單氫化物的鍵角：X>Y B.原子半徑：R>W>ZC.Y的常見單質(zhì)均為非極性分子 D.X、Y、Z、R、W均為p區(qū)元素〖答案〗C〖祥解〗本題考查元素推斷與元素周期律，由題意可知X、Y、Z、R、W屬于五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，Z的單質(zhì)與氫氣混合在暗處發(fā)生爆炸，即氫氣與氟氣混合在暗處發(fā)生爆炸，則Z為F元素，X、Y、Z同周期，說明均為第二周期，X的s能級(jí)電子數(shù)比p能級(jí)電子數(shù)多1，則X為N元素，說明Y為O元素，Y與R的價(jià)層電子排布相同，說明二者均為同一主族，即R為S元素，則結(jié)合原子序數(shù)依次增大且均為短周期可知，W為Cl元素，綜上分析X、Y、Z、R、W分別為N、O、F、S、Cl?！驹斘觥緼．X、Y的最簡(jiǎn)單氫化物分別為NH3、H2O，NH3、H2O均為三角錐形，但NH3中N原子有一對(duì)孤電子對(duì)，H2O中O原子有兩對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用大于成鍵電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用，鍵角NH3>H2O，A正確；B．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，故原子半徑S>Cl>F，B正確；C．O的常見單質(zhì)為O2、O3，O2為非極性分子O3為極性分子，C錯(cuò)誤；D．N、O、F、S、Cl的價(jià)電子排布分別為、、、、，均為p區(qū)元素，D正確；故選C。12.鋅焙砂(主要含、，還含有少量、等)可用于濕法制鋅，其流程如圖所示。下列說法正確的是（）A.Fe、Cu、Zn三種元素基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)：Zn>Cu>FeB.“凈化”時(shí)的反應(yīng)溫度越高越好C.“電解”時(shí)，既可用石墨作陽極又可用銅棒作陽極D.可用除去溶液中的的依據(jù)是〖答案〗D〖祥解〗、、、在稀硫酸的作用下溶解，在凈化I步驟中，將二價(jià)鐵離子氧化為三價(jià)鐵并轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，在凈化II步驟中，將銅轉(zhuǎn)化為沉淀，最終得到鋅單質(zhì)。【詳析】A．基態(tài)Fe電子排布式為，基態(tài)Cu電子排布式為，基態(tài)Zn電子排布式為，所以Fe、Cu、Zn三種元素基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)分別為4、1、1，A錯(cuò)誤；B．"凈化I"時(shí)，溫度過高H2O2易分解，B錯(cuò)誤；C．"電解"時(shí)，陽極材料為石墨，陰極材料為銅棒，C錯(cuò)誤；D．用除去溶液中的原理為，依據(jù)的是，D正確；故選D。13.某學(xué)習(xí)小組利用如圖裝置探究金屬電化學(xué)腐蝕與防護(hù)的原理，下列說法正確的是（）A.若b極為正極，K連接A時(shí)，鐵棒防腐的方式稱為犧牲陽極法B.相同條件下，若X溶液為食鹽水，K分別連接B、C時(shí)前者鐵棒的腐蝕速率更慢C.若X溶液為模擬海水，K未閉合時(shí)鐵棒上E點(diǎn)表面鐵銹最多D.若在X溶液中預(yù)先加入適量的溶液，可有效增強(qiáng)鐵棒腐蝕或防腐的觀察效果〖答案〗C〖祥解〗K連接A時(shí)，可形成外加電流法，被保護(hù)金屬Fe應(yīng)作為陰極；K連接B時(shí)，F(xiàn)e作為負(fù)極，被腐蝕；K連接C時(shí)，形成犧牲陽極法，即犧牲Zn，保護(hù)Fe，據(jù)此解答?！驹斘觥緼．犧牲陽極法原理為原電池，無外加電流；若b為正極，K連接A時(shí)，鐵棒成為電解池的陽極，加速腐蝕速率，故A錯(cuò)誤；B．K連接B時(shí)，F(xiàn)e作為負(fù)極，被腐蝕；K連接C時(shí)，Zn作負(fù)極，F(xiàn)e作正極，即犧牲Zn，保護(hù)Fe，所以后者鐵棒的腐蝕速度更慢，故B錯(cuò)誤；C．此時(shí)F位置腐蝕最嚴(yán)重，但

Fe不是變成鐵銹，

E點(diǎn)(界面處)氧氣濃度較大，生成的OH-濃度最大，而Fe

(OH)2經(jīng)氧化才形成鐵銹，所以是E點(diǎn)鐵銹最多，故C正確；D．Fe2+與K3[Fe(CN)6]溶液反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，通過觀察沉淀量的多少判斷鐵棒腐蝕或防腐的效果，應(yīng)加K3[Fe(CN)6]溶液，不是K4[Fe(CN)6]溶液，故D錯(cuò)誤；

故選C。14.和按計(jì)量比混合，一定條件下，反應(yīng)獲得的晶體產(chǎn)物(反應(yīng)物中的Ta、K元素全部轉(zhuǎn)化到該產(chǎn)物中)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)，，Ta—O鍵鍵長(zhǎng)為xnm。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.制備晶體的化學(xué)方程式：B.與棱心等距且緊鄰的有16個(gè)C.O原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)可能為、D.該晶體密度為〖答案〗B〖解析〗A．晶體中K位于面心和棱上，數(shù)目：，Ta位于體心和頂點(diǎn)，數(shù)目：，O與Ta連接，每個(gè)Ta上有2個(gè)O原子，則O原子數(shù)目：，F(xiàn)與Ta連接，每個(gè)Ta上有4個(gè)F原子，則F原子數(shù)目：，則晶體化學(xué)式為，制備晶體的化學(xué)方程式：，A正確；B．與棱心等距且緊鄰的（面心上的）有8個(gè)，B錯(cuò)誤；C．Ta-O鍵鍵長(zhǎng)為xnm，O原子位于棱上和體心，如圖所示：，O原子1號(hào)分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，O原子2號(hào)分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，C正確；D．結(jié)合A分析，該晶體密度為，D正確；故選B。15.常溫下，向己二酸中滴加溶液，混合溶液中與pH的關(guān)系如圖所示，X表示或。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.直線b表示與pH的變化關(guān)系B.溶液中：C.用氫氧化鈉溶液滴定己二酸時(shí)，可用甲基橙作指示劑D.已知的，，則與足量反應(yīng)后生成和〖答案〗B〖祥解〗，同理，由圖可以得到，，則直線a表示與pH變化關(guān)系，直線b表示與pH變化關(guān)系。【詳析】A．由分析可以得到直線b表示與pH的變化關(guān)系，A正確；B．NaHA完全電離為Na+和HA-，<，則HA-的電離大于水解，所以NaHA溶液呈酸性，，B錯(cuò)誤；C．用氫氧化鈉溶液滴定己二酸時(shí)，按1:1恰好反應(yīng)時(shí)得到NaHA溶液呈酸性，此時(shí)可選用在酸性環(huán)境中變色的甲基橙作指示劑，當(dāng)氫氧化鈉溶液滴定己二酸時(shí)，按1:2恰好反應(yīng)時(shí)得到Na2A溶液，強(qiáng)堿弱酸鹽水解呈堿性，此時(shí)可選用在堿性環(huán)境中變色的酚酞作指示劑，C正確；D．已知的，，則是二元弱酸，酸性排序?yàn)椋海荆綡A-＞，則與足量反應(yīng)后生成和，D正確；故選B。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.檸檬酸鐵銨易溶于水，不溶于乙醇等有機(jī)溶劑，是一種含鐵量較高的補(bǔ)鐵劑。實(shí)驗(yàn)室利用檸檬酸()制備檸檬酸鐵銨的流程和裝置如圖。已知：檸檬酸鐵銨是檸檬酸鐵和檸檬酸銨的復(fù)鹽。回答下列問題：（1）儀器A的名稱是___________。（2）該實(shí)驗(yàn)所用的氨水(主要溶質(zhì)為)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%，密度為，則該氨水的物質(zhì)的量濃度為___________。實(shí)驗(yàn)室配制該物質(zhì)的量濃度氨水的過程中，不需要用到的儀器是___________(填標(biāo)號(hào))。A．B．C．D．（3）寫出反應(yīng)生成檸檬酸亞鐵的化學(xué)方程式：_______________________。（4）制備檸檬酸亞鐵銨和檸檬酸鐵銨時(shí)均需控溫40℃，其原因是___________________。（5）“一系列操作”包括_______________、過濾、洗滌、干燥。（6）測(cè)定檸檬酸鐵銨組成的實(shí)驗(yàn)方案如下：取適量樣品溶于蒸餾水，配成溶液。取溶液，加入足量溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌，灼燒至恒重，測(cè)得固體質(zhì)量為。另取溶液于錐形瓶中，依次加入足量EDTA(能與部分金屬離子結(jié)合)、溶液充分反應(yīng)，滴入2滴酚酞試液，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。則檸檬酸鐵銨化學(xué)式為_______________。[；]〖答案〗（1）三頸燒瓶（2）8.3A（3）（4）溫度過低反應(yīng)速率慢，過度過高氨水和H2O2受熱均易分解（5）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、乙醇洗滌、干燥（6）(NH4)3Fe(C6H5O7)2〖祥解〗由流程可知，鐵粉中加入檸檬酸得到檸檬酸亞鐵，檸檬酸亞鐵加入氨水得到檸檬酸亞鐵銨，向檸檬酸亞鐵銨溶液中加入過氧化氫溶液，將檸檬酸亞鐵銨轉(zhuǎn)化為檸檬酸鐵銨，經(jīng)過一系列操作，得到目標(biāo)產(chǎn)品?！驹斘觥浚?）有儀器構(gòu)造可知，a三頸燒瓶；（2）根據(jù)公式=8.3mol/L；配置溶液時(shí)需要燒杯稀釋，需要玻璃棒引流，需要容量瓶配置溶液，不需要試管，故選A；（3）鐵和檸檬酸發(fā)生置換反應(yīng)生成檸檬酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為；（4）溫度過低反應(yīng)速率慢，過度過高氨水和H2O2受熱均易分解，故需要控制溫度40℃；（5）檸檬酸鐵銨易溶于水，不溶于乙醇等有機(jī)溶劑，則從溶液得到晶體的方法為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、乙醇洗滌、干燥；（6）灼燒后得到0.32g固體為Fe2O3質(zhì)量，則20.00mL溶液中n(Fe3+)=4×10-3mol，根據(jù)反應(yīng)方程式，建立關(guān)系式為，20.00mL溶液中n()=n(OH-)=12.00mL×10-3L/mL×1.00mol/L=12×10-3mol，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0，12×10-3mol×1+4×10-3mol×3=n(C6H5O)×3，解得n(C6H5O)=8×10-3mol，因此a∶b∶c=12×10-3mol∶4×10-3mol∶8×10-3mol=3∶1∶2，即化學(xué)式(NH4)3Fe(C6H5O7)2。17.銅轉(zhuǎn)爐煙灰中含金屬元素(主要為Cu、Zn、Pb、Fe)的硫酸鹽和氧化物以及，其中有價(jià)金屬回收的工藝流程如圖。已知：．25℃時(shí)，，。．“浸出液①”中所含有的金屬陽離子有、、和?；卮鹣铝袉栴}：（1）為提高浸取效率，可采取的措施有______________(任寫一點(diǎn))。（2）“浸出”中，當(dāng)硫酸濃度大于時(shí)，金屬離子浸出率反而下降，其可能的原因是____________________________________________。（3）“除雜”中，加入調(diào)節(jié)溶液pH至5.2后，用溶液氧化，所得“濾渣”主要成分為、，該氧化過程的離子方程式為__________________________。（4）“濾餅”的主要成分為___________(填化學(xué)式)。（5）測(cè)定銅轉(zhuǎn)爐煙灰中的：取硝酸“浸出液②”于錐形瓶中，調(diào)pH為5，加入指示劑后用的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(離子方程式為)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液bmL。則“浸出液②”中的濃度為___________。（6）黃銅合金采取面心立方堆積，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：①合金中粒子間作用力類型是___________。②與Cu原子等距離且距離最近的Cu原子有___________個(gè)。③黃銅合金晶體的密度為，則晶胞的邊長(zhǎng)為______________(只寫計(jì)算式，不求結(jié)果)cm?！即鸢浮剑?）適當(dāng)研細(xì)銅轉(zhuǎn)爐煙灰（2）難溶物PbSO4覆蓋在表面，阻礙銅、鋅元素的浸出，導(dǎo)致金屬離子浸出率反而下降（3）3Fe2+++7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+（4）SiO2和PbCO3（5）10.35（6）①金屬鍵②8③〖祥解〗銅轉(zhuǎn)爐煙灰用硫酸“浸出”，得到難溶于硫酸的浸出渣PbSO4和二氧化硅；浸出液中含有硫酸鋅、硫酸銅、硫酸鐵、硫酸亞鐵；浸出渣加入碳酸鈉溶液中，PbSO4沉淀轉(zhuǎn)化為PbCO3，濾餅用硝酸溶解，PbCO3生成Pb(NO3)2，濾液中加入硫酸生成PbSO4沉淀；“浸出液①"中加入過量鐵粉置換出銅，鐵把硫酸鐵還原為硫酸亞鐵，所得濾波①中含有硫酸鋅、硫酸亞鐵；“除雜”中，加入ZnO調(diào)pH至5.2后，用KMnO4溶液氧化把Fe2+氧化為Fe(OH)3，過濾，所得濾渣主要成分為Fe(OH)3、MnO2，濾波②蒸發(fā)濃縮得到ZnSO4·7H2O。【詳析】（1）可以適當(dāng)研細(xì)銅轉(zhuǎn)爐煙灰，提高浸取效率；（2）“浸出”中，當(dāng)硫酸濃度大于時(shí)，金屬離子浸出率反而下降，其可能的原因是：難溶物PbSO4覆蓋在表面，阻礙銅、鋅元素的浸出，導(dǎo)致金屬離子浸出率反而下降；（3）“除雜”中，加入ZnO調(diào)pH至5.2后，用KMnO4溶液氧化Fe2+，氧化產(chǎn)物是Fe(OH)3、還原產(chǎn)物是MnO2，根據(jù)得失電子守恒，配平氧化過程的離子方程式為3Fe2+++7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+；（4）在浸出渣中含有PbSO4、SiO2，向其中加入Na2CO3，PbSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡，溶解電離產(chǎn)生的Pb2+與溶液中的發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為PbCO3，SiO2不發(fā)生反應(yīng)，故“轉(zhuǎn)化”后，PbSO4沉淀轉(zhuǎn)化為溶度積常數(shù)更小的PbCO3，濾餅的主要成分是SiO2和PbCO3；（5）用的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液bmL，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量為，根據(jù)離子方程式為，溶液中的物質(zhì)的量為，則“浸出液②”中的濃度（6）合金中粒子間作用力類型是金屬鍵；根據(jù)圖示可知:與Cu原子等距離且最近的Cu原子有8個(gè)；在該晶胞中含有Cu原子數(shù)目為6×1/2=3;含有的Zn原子數(shù)目為8×1/8=1，設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)為，則該晶胞的密度，解得cm。18.含硫物質(zhì)在工業(yè)上具有重要應(yīng)用價(jià)值，可用于生成化學(xué)品和能源轉(zhuǎn)化。．苯基硫醇又叫苯硫酚，是一種醫(yī)藥中間體，工業(yè)制備原理如下：主反應(yīng)：副反應(yīng)：（1）反應(yīng)的(正)___________(填“>”“<”或“=”)(逆)。（2）反應(yīng)常在高壓容器內(nèi)進(jìn)行，該措施的優(yōu)點(diǎn)有_____________________________。．工業(yè)上可以硫與為原料制備，受熱分解成氣態(tài)，與發(fā)生反應(yīng)。某溫度下，若完全分解成氣態(tài)，在恒容密閉容器中，與的物質(zhì)的量之比為時(shí)開始反應(yīng)。（3）當(dāng)以下數(shù)值不變時(shí)，能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是___________(填標(biāo)號(hào))。a．氣體密度b．氣體總壓c．與的體積比d．的體積分?jǐn)?shù)．脫除沼氣中的具有重要意義，脫除有多種方法。（4）將和混合氣導(dǎo)入熱解器，反應(yīng)分兩步進(jìn)行：反應(yīng)：反應(yīng)：現(xiàn)將和按照體積比投料，并用稀釋。在常壓下、溫度為時(shí)發(fā)生反應(yīng)，某時(shí)刻測(cè)得混合氣體中、和的體積分?jǐn)?shù)如表所示：氣體體積分?jǐn)?shù)0.1%1.6%V%該溫度下，V%=___________。（5）在溫度為、反應(yīng)條件下，將物質(zhì)的量之比為的、、混合氣進(jìn)行甲烷處理硫化氫反應(yīng)[發(fā)生的反應(yīng)為]，平衡時(shí)混合氣中的分壓與的分壓相同，則的平衡轉(zhuǎn)化率為___________%(保留至小數(shù)點(diǎn)后一位)，平衡常數(shù)___________(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。（6）某種光電催化法可用于脫除，其原理如圖所示。①光電催化法脫除的離子方程式為________________________________。②與直接加熱分解法相比，光電催化法的優(yōu)點(diǎn)是________________________________?！即鸢浮剑?）<（2）可以降低副反應(yīng)反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，而提高主反應(yīng)的反應(yīng)速率，有利于主反應(yīng)、提高平衡時(shí)C6H5SH的選擇性；（3）d（4）0.7%（5）33.3%12800（6）①②光電催化法脫除硫化氫，能耗低，還能持續(xù)發(fā)電，碘離子可循環(huán)利用，正極生成的過氧化氫可回收利用〖解析〗（1）已知主反應(yīng)：副反應(yīng)：副反應(yīng)－主反應(yīng)可以得到，所以；（2）已知主反應(yīng)：副反應(yīng)：主反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，副反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)增大，反應(yīng)常在高壓容器內(nèi)進(jìn)行，即增大壓強(qiáng)，可以降低副反應(yīng)反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，而提高主反應(yīng)的反應(yīng)速率，有利于主反應(yīng)、提高平衡時(shí)C6H5SH的選擇性；（3）根據(jù)題干可知：，某溫度下，若完全分解成氣態(tài)，在恒容密閉容器中，與的物質(zhì)的量之比為時(shí)開始反應(yīng)，當(dāng)以下數(shù)值不變時(shí)，能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是a．混合氣體質(zhì)量不變，體積不變，密度是一定值，故a不符合題意；b．恒溫恒容，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，總壓是一定值。故b不符合題意；c．恒溫恒容，根據(jù)方程式可知，與的體積比等于物質(zhì)的量之比，恒為1:2,故c不符合題意；d．當(dāng)?shù)捏w積分?jǐn)?shù)不再變化時(shí)，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d正確；故〖答案〗選：d（4）根據(jù)題意可知，氫氣有兩個(gè)來源：硫化氫分解、甲烷和硫單質(zhì)的反應(yīng)，有以下對(duì)應(yīng)關(guān)系可以得到0.2%+2V%=1.6%，解得V%=0.7%；（5）①根據(jù)題意，起始時(shí)通入3amolCH4、3amolH2S、2amolN2，平衡時(shí)混合氣中的分壓與的分壓相等，即物質(zhì)的量相等，得三段式如下：可以得到3a-2x＝x，a＝x，則；②甲烷的物質(zhì)的量為2amol，硫化氫的物質(zhì)的量為amol，二硫化碳的物質(zhì)的量為amol，氫氣的物質(zhì)的量為4amol，氮?dú)?amol，n總＝2a＋a＋a＋4a＋2a＝10a，甲烷的分壓20kPa，硫化氫的分壓為10kPa，二硫化碳的分壓為10kPa，氫氣的分壓為40kPa，平衡常數(shù)；（6）①根據(jù)圖象可知，反應(yīng)的離子方程式為：;②光電催化法脫除硫化氫，