陜西省安康市2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期7月期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1陜西省安康市2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期7月期末考試試題考生注意：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號填寫在試卷和答題卡上，并將考生號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號。回答非選擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16Na23Mg24S32Fe56Zn65I127一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題目要求。1.現(xiàn)代社會的一切活動都離不開能量，其中電能就是我們目前生活中不可缺少的一種能量。下列四個裝置中屬于化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是（）裝置選項(xiàng)ABCD〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．風(fēng)力發(fā)電機(jī)是風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，A錯誤；B．化學(xué)電源是原電池，屬于化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，B正確；C．太陽能電池板是光能轉(zhuǎn)化為電能，C錯誤；D．水力發(fā)電是水的重力勢能轉(zhuǎn)化為電能，D錯誤；〖答案〗選B。2.二氧化硫可用于殺菌消毒，也可作食品添加劑。下列物質(zhì)的褪色原理與二氧化硫使溴水褪色原理相同的是（）A.向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯，溴的四氯化碳溶液褪色B.向含酚酞的氨水中加入過量硫酸，溶液紅色消失C.向品紅溶液中通入二氧化硫，品紅溶液褪色D.向酸性高錳酸鉀溶液中通入乙烯，高錳酸鉀溶液褪色〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗二氧化硫使溴水褪色原理為：反應(yīng)氧化還原反應(yīng)：，二氧化硫中硫元素化合價(jià)升高、體現(xiàn)了SO2的還原性?！驹斘觥緼．向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷、出現(xiàn)褪色，原理不同，A不符合；B．向含酚酞的氨水中加入過量硫酸，溶液紅色消失，氨水和過量硫酸反應(yīng)生成硫酸氫銨，使溶液的堿性降低而褪色，原理不同，B不符合；C．向品紅溶液中通入二氧化硫，品紅溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫具有漂白性，原理不同，C不符合；D．向酸性高錳酸鉀溶液中通入乙烯，高錳酸鉀溶液褪色，原因是：乙烯和高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色，原理相同，D符合；〖答案〗選D。3.實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法，下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定B.制備并收集二氧化氮C.驗(yàn)證稀鹽酸與鎂的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)D.探究催化劑對反應(yīng)速率的影響〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱裝置要考慮保溫隔熱，不能用金屬攪拌棒，A錯誤；B．易溶于水，且與水反應(yīng)，不能用排水法收集，B錯誤；C．稀鹽酸與鎂的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，溫度升高，壓強(qiáng)增大，則U型管中紅墨水液面左低右高，C正確；D．溫度越高，反應(yīng)速率越快，實(shí)驗(yàn)中兩支試管的溫度不同，因此不能探究催化劑對反應(yīng)速率的影響，D錯誤；〖答案〗選C。4.m()、n()、p()均可以用作化工原料，下列有關(guān)說法正確的是（）A.p屬于芳香烴 B.m、n、p互為同系物C.m、n中的所有碳原子一定共平面D.m、n、p均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．p中不含苯環(huán)結(jié)構(gòu)，不屬于芳香烴，A錯誤；B．m和n屬于脂肪烴，p屬于脂環(huán)烴，結(jié)構(gòu)不同，m、n、p不是同系物，B錯誤；C．m中存在三個碳原子連接在同一飽和碳原子上的結(jié)構(gòu)，因此不可能所有碳原子共面，C錯誤；D．m、n、p中均含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色，D正確；〖答案〗選D。5.環(huán)己烯()可用作催化劑溶劑和石油萃取劑、高辛烷值汽油穩(wěn)定劑，可用如下反應(yīng)制得。下列反應(yīng)與制備環(huán)己烯的反應(yīng)類型相同的是（）A.B.C.D.〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗1,3-丁二烯屬于二烯烴，可以與乙烯發(fā)生1,4加成反應(yīng)生成環(huán)己烯，則反應(yīng)為加成反應(yīng)?！驹斘觥緼．甲烷在氧氣中燃燒屬于氧化反應(yīng)，與制備環(huán)己烯的反應(yīng)類型不同，A不符合題意；B．乙烯含有碳碳雙鍵，與水在催化劑、加熱和加壓的條件下加成反應(yīng)生成乙醇，與制備環(huán)己烯的反應(yīng)類型相同，B符合題意；C．硝酸分解生成、和水，氮元素和氧元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．乙酸和乙醇在濃硫酸、加熱的條件下酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，屬于取代反應(yīng)，D不符合題意；〖答案〗選B。6.目前世界各國都規(guī)劃了碳達(dá)峰、碳中和的時間節(jié)點(diǎn)。與合成的反應(yīng)為，將等物質(zhì)的量的與通入恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A.混合氣體的密度保持不變B.斷裂3molC—H鍵同時形成3molH—O鍵C.D.消耗3mol的同時生成1mol〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)前后都是氣體，容器的體積不變，所以混合氣體的密度保持不變不能說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，A錯誤；B．?dāng)嗔?molC—H鍵同時形成3molH—O鍵，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，B正確；C．沒有指明化學(xué)反應(yīng)速率的正逆，不變說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，C錯誤；D．消耗3molH2的同時生成1molCH3OH，均為正反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯誤；故選B。7.下列除雜試劑使用錯誤的是（）選項(xiàng)物質(zhì)(雜質(zhì))除雜試劑A飽和溶液B溴水C灼熱的CuOD飽和溶液〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．飽和NaHCO3溶液可以與SO2反應(yīng)生成CO2，所以可以用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2，A正確；B．乙烯與溴水反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，甲烷不與溴水反應(yīng)，所以可以用溴水除去甲烷中的乙烯，B正確；C．通過灼熱的CuO可以除去N2中的H2，C正確；D．HCl與SO2均會與飽和Na2SO3溶液反應(yīng)，應(yīng)該用飽和NaHSO3溶液除去SO2中的HCl，D錯誤；故選D。8.化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A.醫(yī)藥、農(nóng)藥和食品添加劑等均屬于精細(xì)化學(xué)品B.棉花、蠶絲、丙綸均屬于天然有機(jī)高分子C.陶瓷、玻璃和光導(dǎo)纖維均屬于硅酸鹽材料D.亞硝酸鈉是一種防腐劑和護(hù)色劑，大量使用可以保鮮肉類〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．化學(xué)品因其特定的應(yīng)用功能、技術(shù)密集性、商品性強(qiáng)以及較高的產(chǎn)品附加值而被歸類為精細(xì)化學(xué)品，醫(yī)藥、農(nóng)藥和食品添加劑等均屬于精細(xì)化學(xué)品，A正確；B．棉花、蠶絲屬于天然有機(jī)高分子，丙綸屬于合成有機(jī)高分子，B錯誤；C．陶瓷、玻璃屬于硅酸鹽材料，光導(dǎo)纖維的主要成分為SiO2，不屬于硅酸鹽材料，C錯誤；D．亞硝酸鈉有良好的著色防腐作用，常用作肉類食品添加劑，但過量食用會致癌，因而用量嚴(yán)格限制，D錯誤；故選A。9.研究氮及其化合物的性質(zhì)可以有效改善人類的生存環(huán)境。氮元素的化合價(jià)與物質(zhì)類別的關(guān)系如圖所示，已知高溫時轉(zhuǎn)化為。下列說法正確的是（）A.d和均為強(qiáng)酸B.a與在不同條件下反應(yīng)的產(chǎn)物不同，可能為、b或C.豆科植物的根瘤菌可在溫和條件下完成的轉(zhuǎn)化，實(shí)現(xiàn)自然固氮D.的熱穩(wěn)定性比、、d均強(qiáng)〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由圖可知，a為NH3，b為NO，d為，據(jù)此分析解答?！驹斘觥緼．為弱酸，故A錯誤；B．氨氣與氧氣反應(yīng)不直接產(chǎn)生NO2，故B錯誤；C．沒有人工干預(yù)，豆科植物的根瘤菌可在溫和條件下完成即NH3的轉(zhuǎn)化，將單質(zhì)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，屬于自然固氮，故C正確；D．已知高溫時轉(zhuǎn)化為，則的熱穩(wěn)定性不如，故D錯誤；故選C。10.硒酸()及其鹽可用于鍍微裂紋鉻電解液中，亦可用作鍍銠的添加劑，其過程涉及如下反應(yīng)：反應(yīng)①：反應(yīng)②：反應(yīng)③：下列有關(guān)說法錯誤的是（）A.中Se化合價(jià)為價(jià) B.反應(yīng)①的還原產(chǎn)物是C.氧化性： D.與能發(fā)生反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物，還原劑失去電子具有還原性；則所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)得到還原產(chǎn)物，氧化劑得到電子具有氧化性。則反應(yīng)①②③中的氧化劑依次為、Cl2、Cl2，還原產(chǎn)物依次為、HCl、HCl；還原劑依次為HCl、、，氧化產(chǎn)物依次為Cl2、、S，一個氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物；氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，則氧化性排序?yàn)椋?、；還原性排序?yàn)椋海綡Cl＞、＞HCl＞；【詳析】A．化合物中元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，中氫呈+1價(jià)、氧呈-2價(jià)，則Se的化合價(jià)為價(jià)，A正確；B．據(jù)分析，反應(yīng)①的還原產(chǎn)物是，B正確；C．根據(jù)反應(yīng)②：可知氧化性，結(jié)合分析，氧化性：，C不正確；D．強(qiáng)氧化劑和強(qiáng)還原劑能反應(yīng)，據(jù)分析，與能發(fā)生反應(yīng)，D正確；〖答案〗選C。11.離子方程式的書寫是學(xué)習(xí)化學(xué)的基本技能，下列離子方程式書寫錯誤的是（）A.四氧化三鐵與稀鹽酸反應(yīng)：B.碘化亞鐵與過量稀硝酸反應(yīng)：C.硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)：D.碘化鉀溶液與硫酸酸化的過氧化氫反應(yīng)：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．四氧化三鐵與稀鹽酸反應(yīng)，生成、和水，離子方程式為，A正確；B．碘化亞鐵中和均具有還原性，因此與過量稀硝酸反應(yīng)時，均能被氧化，則離子方程式為，B錯誤；C．硫代硫酸鈉與稀硫酸發(fā)生歧化反應(yīng)，生成氣體、S單質(zhì)和水，離子方程式為，C正確；D．碘化鉀具有還原性，可以被氧化為，離子方程式為，D正確；〖答案〗選B。12.氫能是最具應(yīng)用前景的能源之一，甲烷-水蒸氣催化重整制氫是一種制高純氫的方法，其涉及的主要反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：已知：在、298K條件下，斷開1molAB(g)分子中的化學(xué)鍵，使其分別生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子所吸收的能量稱為A—B鍵的鍵能。某些化學(xué)鍵的鍵能如下表：化學(xué)鍵C—HC=OH—OH—H鍵能414803x436則x的值是（）A.464 B.504 C.584 D.676〖答案〗A〖解析〗【詳析】根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)Ⅰ+反應(yīng)Ⅲ=反應(yīng)Ⅱ，所以ΔH2=ΔH1+ΔH3=+162kJ?mol?1，反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=4×414+4x-2×803-4×436=+162kJ?mol?1，x=464kJ?mol?1，故選A。13.負(fù)載氮摻雜硒化鈷的三維多孔MXene材料的鋅空氣電池表現(xiàn)出極高的功率/能量密度、穩(wěn)定的輸出電壓和優(yōu)異的充放電循環(huán)穩(wěn)定性。該電池的裝置如圖所示(陰離子交換膜允許陰離子通過)，下列說法正確的是（）A.M極發(fā)生還原反應(yīng)B.電流經(jīng)導(dǎo)線由M極流向N極C.由N極區(qū)向M極區(qū)移動D.電路中每轉(zhuǎn)移2mol電子，M極區(qū)溶液增重65g〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗該電池中Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成，則M電極為負(fù)極；得電子與水發(fā)生還原反應(yīng)生成，則N電極為正極。【詳析】A．根據(jù)分析，M極為電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯誤；B．M極做負(fù)極，電子經(jīng)導(dǎo)線由M極流向N極，B錯誤；C．電池采用的是陰離子交換膜，只允許陰離子通過，則正極生成的向負(fù)極移動，即由N極區(qū)向M極區(qū)移動，C正確；D．根據(jù)負(fù)極電極反應(yīng)，電路中每轉(zhuǎn)移2mol電子，M極區(qū)溶液增重，D錯誤；〖答案〗選C。14.海洋是生命的搖籃，海水不僅是寶貴的水資源，還蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源?？梢酝ㄟ^以下步驟從海水中獲取耐火材料氧化鎂、氫能源和氯氣。下列說法錯誤的是（）A.試劑①是氯化鋇溶液B.沉淀1的化學(xué)式是C該流程中只涉及化合反應(yīng)和分解反應(yīng)D.試劑④的作用是除去多余的NaOH和〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗海水中含、、等，加入溶液，將轉(zhuǎn)化為沉淀去除，則溶液1中主要溶質(zhì)為、和過量的；溶液1中加入溶液，將轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾加熱分解獲得，則溶液2主要成分為、和過量的；溶液2中加入溶液，將轉(zhuǎn)化為沉淀除去，則溶液3主要成分為、和過量的；溶液3加入適量的稀鹽酸，將、轉(zhuǎn)化為，獲得溶液，最后電解食鹽水獲得、和?！驹斘觥緼．根據(jù)分析，試劑①是氯化鋇溶液，A正確；B．根據(jù)分析，溶液2中加入溶液，將轉(zhuǎn)化為沉淀除去，則沉淀1為，B正確；C．根據(jù)分析，該流程中還涉及復(fù)分解反應(yīng)，C錯誤；D．根據(jù)分析，試劑④為稀鹽酸，可以除去多余的NaOH和，D正確；〖答案〗選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.氮及其化合物均有著廣泛的應(yīng)用，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：（1）第ⅰ步反應(yīng)為，下列有關(guān)說法正確的是_______(填字母)。A.該反應(yīng)屬于人工固氮B.氨氣能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅C.0.5mol與1.5mol混合后反應(yīng)放出的能量小于46kJD.加入催化劑可以加快該反應(yīng)的速率，同時也會使焓變減?。?）第ⅱ步反應(yīng)是用氨氣與光氣()反應(yīng)制備尿素[]，同時生成一種銨鹽。①寫出該銨鹽的電子式：_______。②氨氣與光氣反應(yīng)制備尿素的化學(xué)方程式為_______。（3）第ⅲ步反應(yīng)是氨的催化氧化反應(yīng)，該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移10mol電子，需要消耗氧氣的質(zhì)量是_______。（4）能將AgBr還原生成Ag，則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_______(填名稱)。（5）亞硝酸()能被酸性高錳酸鉀氧化而使高錳酸鉀溶液褪色，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______。（6）28g鐵粉與VL溶液完全反應(yīng)，假設(shè)只生成NO氣體，并測得溶液中，則_______?！即鸢浮剑?）AC（2）①.②.COCl2+4NH3=CO(NH2)2+2NH4Cl（3）80（4）N2（5）5HNO2+2MnO+H+=5NO+2Mn2++3H2O（6）0.2〖解析〗（1）A．合成氨反應(yīng)是游離態(tài)氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮元素的反應(yīng)，屬于氮的固定，故正確；B．氨氣與水部分反應(yīng)生成使溶液呈堿性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，故錯誤；C．合成氨反應(yīng)我可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，所以0.5mol氮?dú)馀c1.5mol氫氣混合后反應(yīng)放出的能量小于0.5mol×96kJ/mol=46kJ，故正確；D．加入催化劑可以加快該反應(yīng)的速率，但不能使焓變減小，故錯誤；故選AC；（2）由題意可知，氨氣與光氣反應(yīng)生成尿素和氯化銨；①由分析可知，銨鹽為含有離子鍵和共價(jià)鍵的離子化合物氯化銨，電子式為，故〖答案〗為：；②由題意可知，氨氣與光氣反應(yīng)制備尿素的反應(yīng)為氨氣與光氣反應(yīng)生成尿素和氯化銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為COCl2+4NH3=CO(NH2)2+2NH4Cl，故〖答案〗為：COCl2+4NH3=CO(NH2)2+2NH4Cl；（3）氨的催化氧化反應(yīng)為催化劑作用下氨氣與氧氣共熱反應(yīng)生成一氧化氮和水，由化合價(jià)變化可知，反應(yīng)消耗1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為4mol，則轉(zhuǎn)移10mol電子時，需要消耗氧氣的質(zhì)量為10mol××32g/mol=80g，故〖答案〗為：80g；（4）由題意可知，肼與溴化銀反應(yīng)生成氮?dú)狻y和溴化氫，反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)升高被氧化，氮?dú)馐欠磻?yīng)的氧化產(chǎn)物，故〖答案〗為：N2；（5）由題意可知，亞硝酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成硝酸、硫酸鉀、硫酸錳和水，反應(yīng)的離子方程式為5HNO2+2MnO+H+=5NO+2Mn2++3H2O，故〖答案〗為：5HNO2+2MnO+H+=5NO+2Mn2++3H2O；（6）設(shè)亞鐵離子物質(zhì)的量為amol、鐵離子物質(zhì)的量為bmol，由鐵原子原子個數(shù)守恒可知亞鐵離子和鐵離子的物質(zhì)的量分別為×=0.3mol、×=0.2mol，由得失電子數(shù)目守恒可得：0.3mol×2+0.2mol×3=2mol/L×VL×3，解得V=0.2，故〖答案〗為：0.2。16.乙烯是石油化學(xué)工業(yè)的重要基本原料，碘甲烷()熱裂解制取乙烯的反應(yīng)為。（1）碘甲烷()熱裂解制取乙烯反應(yīng)的能量變化關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)的_______。（2）在一定溫度下，將2mol通入2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測得體系總壓強(qiáng)隨時間變化的關(guān)系如下表所示。時間/min010203040壓強(qiáng)/MPa①反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間段是_______(填“0~10min”“10~20min”或“30~40min”)。②10min時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是_______(保留一位小數(shù))。③10~20min內(nèi)，用乙烯表示的平均反應(yīng)速率_______。④達(dá)到平衡時，的轉(zhuǎn)化率是_______。（3）將乙烯設(shè)計(jì)為一種燃料電池的裝置如圖所示。①乙烯從_______(填“M”或“N”)口通入。②寫出該電池的正極反應(yīng)式：_______?！即鸢浮剑?）（2）①.30~40min②.③.0.01④.70%（3）①.M②.〖解析〗（1）根據(jù)能量變化圖，2mol斷鍵吸收2964kJ能量，成鍵生成1mol和2mol放出2863kJ能量，因此反應(yīng)的；（2）①根據(jù)表格數(shù)據(jù)，30min后體系總壓強(qiáng)隨時間不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則處于平衡狀態(tài)的時間段是30~40min；②10min時，體系總壓強(qiáng)為，則此時混合氣體總物質(zhì)的量為，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，混合氣體的總質(zhì)量等于2mol碘甲烷的質(zhì)量，即，因此10min時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是；③10min時，混合氣體的總物質(zhì)的量為，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)可知生成乙烯的物質(zhì)的量為；20min時，體系總壓強(qiáng)為，混合氣體的總物質(zhì)的量為，則生成乙烯的物質(zhì)的量為；因此10~20min內(nèi)，用乙烯表示的平均反應(yīng)速率；④30min后體系總壓強(qiáng)隨時間不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時體系總壓強(qiáng)為，混合氣體的總物質(zhì)的量為，則生成乙烯的物質(zhì)的量為，此時的轉(zhuǎn)化量為，因此轉(zhuǎn)化率為；（3）①乙烯在負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)生成，則乙烯從M口通入；②燃料電池正極通入空氣或氧氣，得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成，則正極反應(yīng)式為：。17.某小組為了探究乙醇的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。Ⅰ．探究乙酸與乙醇的反應(yīng)，其裝置如圖1所示。在試管中加入無水乙醇、濃硫酸、冰醋酸的混合物，再加入2塊碎瓷片。（1）碎瓷片的作用是_______。（2）飽和溶液的作用是_______。（3）寫出乙酸與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。Ⅱ．探究乙醇與氧氣的反應(yīng)裝置如圖2所示。已知乙醛易溶于水，且能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。（4）儀器D名稱是_______。（5）試劑X是_______。（6）燒杯中熱水的作用是_______。（7）取燒杯N中的適量液體，加入酸性高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀溶液褪色，說明N中一定含有乙醛，這種說法_______(填“正確”或“錯誤”)，理由是_______。〖答案〗（1）防止暴沸（2）溶解乙醇、反應(yīng)乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度（3）（4）圓底燒瓶（5）H2O2（6）使D中乙醇變?yōu)檎魵膺M(jìn)入M中反應(yīng)（7）①.錯誤②.因?yàn)槲捶磻?yīng)完全的乙醇也會使酸性高錳酸鉀褪色〖解析〗乙酸和乙醇在濃硫酸催化劑的作用下反應(yīng)生成乙酸乙酯，碎瓷片防止暴沸，乙醇與O2的催化氧化，分液漏斗中為H2O2，在MnO2的催化作用下生成O2，濃硫酸干燥O2，D中熱水將乙醇轉(zhuǎn)化為蒸氣在M中與氧氣轉(zhuǎn)化為乙醛，據(jù)此回答。（1）碎瓷片的作用是防止暴沸；（2）飽和Na2CO3溶液的作用是：溶解乙醇、反應(yīng)乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度；（3）乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，對應(yīng)的方程式為：；（4）儀器D的名稱是圓底燒瓶；（5）硬質(zhì)玻璃管中為乙醇與O2