上海市部分學(xué)校2025屆高三高考模擬卷04化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1上海市部分學(xué)校2025屆高三高考模擬卷04可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cl35.5Ca40一、單選題(共40分，每題2分)1.同溫同壓同體積的16O2與18O2，下列說法正確的是（）A.電子數(shù)相同 B.沸點(diǎn)相同C.互為同位素 D.相對(duì)分子質(zhì)量相同〖答案〗A〖解析〗A．同溫同壓同體積的16O2與18O2的物質(zhì)的量相同，則二者含有的分子數(shù)相同，由于物質(zhì)分子中都是含有2個(gè)O原子，故二者所含有的電子數(shù)相同，A正確；B．二者的相對(duì)分子質(zhì)量不同，則二者的分子之間作用力不同，故二者的沸點(diǎn)不同，B錯(cuò)誤；C．同位素是指質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子，16O2與18O2是由同位素原子組成的單質(zhì)分子，它們不屬于同位素，C錯(cuò)誤；D．16O2的相對(duì)分子質(zhì)量是32，而18O2的相對(duì)分子質(zhì)量是36，故二者的相對(duì)分子質(zhì)量不相同，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。2.下列過程中沒有化學(xué)變化發(fā)生的是（）A.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電 B.石堿在干燥空氣中風(fēng)化C.用苯提取溴水中溴 D.用硫酸銅檢驗(yàn)酒精中的水分〖答案〗C〖解析〗A．電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程即電解，發(fā)生化學(xué)變化，A不符合題意；B．石堿為Na2CO3·10H2O，風(fēng)化過程中失去結(jié)晶水，為化學(xué)變化，B不符合題意；C．用苯提取溴水中的溴為萃取過程，沒有新物質(zhì)生成，不是化學(xué)變化，C符合題意；D．硫酸銅檢驗(yàn)酒精中的水分的過程中硫酸銅生成五水硫酸銅，為化學(xué)變化，D不符合題意；綜上所述〖答案〗為C。3.甲烷和氯氣1:4混合后，在光照下反應(yīng)，生成的有機(jī)物都（）A.能發(fā)生消除反應(yīng) B.溶于水C.只有一種結(jié)構(gòu) D.是極性分子〖答案〗C〖祥解〗甲烷和氯氣在光照下，反應(yīng)進(jìn)行到哪一步不是由反應(yīng)物甲烷和氯氣的物質(zhì)的量之比來決定的，即使甲烷和氯氣的物質(zhì)的量之比是1:1的情況，也不會(huì)僅生成CH3Cl，因?yàn)橐坏┥蒀H3Cl后，CH3Cl分子中的氫原子又可繼續(xù)被氯原子取代，直到分子中氫原子都被取代完，因此其產(chǎn)物不是純凈的CH3Cl，題給甲烷與氯氣以物質(zhì)的量之比1:4混合，則四步取代反應(yīng)都可能發(fā)生，所以反應(yīng)所得有機(jī)物CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4?！驹斘觥緼．反應(yīng)生成的氯代甲烷都沒有鄰碳原子，所以都不能發(fā)生消除反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)生成的氯代甲烷都難溶于水，故B錯(cuò)誤；C．甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，所以反應(yīng)生成的氯代甲烷都只有一種結(jié)構(gòu)，沒有同分異構(gòu)體，故C正確；D．反應(yīng)生成的氯代甲烷中四氯甲烷是結(jié)構(gòu)對(duì)稱的非極性分子，故D錯(cuò)誤；故選C。4.發(fā)任意球時(shí)，足球裁判會(huì)在球場(chǎng)噴少量液體做標(biāo)記，該液體迅速形成白色泡沫并很快消失。該液體的組成：80%水、17%液態(tài)丁烷、2%植物油及1%表面活性劑，液體形成泡沫有表面活性劑的作用，還因?yàn)椋ǎ〢.丁烷變成氣體 B.植物油變成固體C.水變成氣體 D.水變成固體〖答案〗A〖解析〗常溫下丁烷為氣態(tài)烴，由液體的組成和性質(zhì)可知，在球場(chǎng)噴少量液體做標(biāo)記時(shí)，噴出的液體中的液態(tài)丁烷迅速變成氣體使表面活性劑形成泡沫，故選A。5.配制0.100mol·L-1的某溶液，有關(guān)操作正確的是（）A.配制H2SO4溶液時(shí)，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋B.配制NaOH溶液過程中，將NaOH固體放在濾紙上稱量C.配制NaCl溶液時(shí)，最后用膠頭滴管加水至刻度線D.配制HCl溶液時(shí)，將量取濃鹽酸的量筒洗滌并轉(zhuǎn)入容量瓶中〖答案〗C〖解析〗A．容量瓶為精密計(jì)量儀器，不能用于稀釋濃溶液，應(yīng)先在燒杯中稀釋，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，A錯(cuò)誤；B．氫氧化鈉具有腐蝕性，應(yīng)放在小燒杯或者稱量瓶中稱量，B錯(cuò)誤；C．定容時(shí)利用膠頭滴管滴加，則配制NaCl溶液時(shí)，最后用膠頭滴管加水至刻度線，操作合理，C正確；D．將量取濃鹽酸的量筒洗滌并轉(zhuǎn)入容量瓶中，導(dǎo)致量取的濃鹽酸體積偏大，溶質(zhì)氯化氫物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，D錯(cuò)誤；故〖答案〗選C。6.以黃鐵礦(主要成分為FeS2，其中S的化合價(jià)為﹣1價(jià))生產(chǎn)硫酸的工藝流程如圖。下列說法不正確的是（）A.將黃鐵礦粉碎，可加快其在沸騰爐中的化學(xué)反應(yīng)速率B.吸收塔排放的尾氣可通過氨吸收并制造氮肥C.接觸室中排放出的SO2、O2循環(huán)利用，可提高原料利用率D.沸騰爐中每生成1molSO2，有11mole﹣發(fā)生轉(zhuǎn)移〖答案〗D〖祥解〗黃鐵礦(主要成分為FeS2)在空氣中焙燒，F(xiàn)e元素轉(zhuǎn)化為Fe2O3，S元素轉(zhuǎn)化為SO2，接觸室中，在催化劑作用下SO2和O2反應(yīng)生成SO3，再用98.3%的硫酸吸收得到供稀釋用硫酸?！驹斘觥緼．將黃鐵礦粉碎，可增大反應(yīng)物的接觸面積，加快其在沸騰爐中的化學(xué)反應(yīng)速率，A正確；B．吸收塔中尾氣主要有SO2、SO3，為酸性氣體，可通過氨吸收形成銨鹽，制造氮肥，B正確；C．接觸室中SO2和O2反應(yīng)生成SO3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，SO2、O2不能完全反應(yīng)，循環(huán)利用可提高原料利用率，C正確；D．沸騰爐中的反應(yīng)為4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，每生成1molSO2，消耗(0.125×11)mol氧氣，轉(zhuǎn)移0.125mol×11×4=5.5mol電子，D錯(cuò)誤；綜上所述〖答案〗為D。7.如圖利用鐵碳原電池原理處理酸性污水。若上端開口關(guān)閉，可得到強(qiáng)還原性H(氫原子)；若上端開口打開并鼓入空氣，可得到強(qiáng)氧化性的OH。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.無論是否鼓入空氣，負(fù)極：B.上端開口關(guān)閉，正極：C.鼓入空氣，每生成有電子轉(zhuǎn)移D.處理含的污水時(shí)，打開上端開口并鼓入空氣〖答案〗C〖解析〗A．無論是否鼓入空氣，鐵作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為，故A正確；B．上端開口關(guān)閉，可得到強(qiáng)還原性的H，則正極反應(yīng)式為，故B正確；C．OH中O的化合價(jià)為-1,每生成有電子轉(zhuǎn)移，故C錯(cuò)誤；D．處理含的污水時(shí)，發(fā)生氧化反應(yīng)，需要強(qiáng)氧化性的OH，所以要打開上端開口并鼓入空氣，故D正確；選C。8.下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.原子半徑：H<Al<Mg<NaB.熱穩(wěn)定性：C.N、O、F三元素非金屬性依次減弱D.P、S、Cl三元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性依次增強(qiáng)〖答案〗C〖解析〗A．氫原子的原子半徑在四種原子中最小，同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則四種原子的原子半徑大小順序?yàn)镠<Al<Mg<Na，故A正確；B．同周期元素，從左到右原子元素的非金屬性依次增強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，元素的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)?，則氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)?，故B正確；C．同周期元素，從左到右原子元素的非金屬性依次增強(qiáng)，則N、O、F三元素非金屬性依次增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．同周期元素，從左到右原子元素的非金屬性依次增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，則P、S、Cl三元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性依次增強(qiáng)，故D正確；故選C。9.下列生產(chǎn)中，不涉及勒夏特列原理的是（）A.合成氨 B.飽和氨鹽水中通制碳酸氫鈉C.和制 D.侯氏制堿法處理母液〖答案〗C〖解析〗A．合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，生產(chǎn)中一定涉及勒夏特列原理，故A不符合題意；B．飽和氨鹽水中存在著氨水的電離平衡，則飽和氨鹽水中通二氧化碳制碳酸氫鈉一定涉及勒夏特列原理，故B不符合題意；C．氫氣與氯氣制氯化氫的反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，氯化氫的生產(chǎn)中不一定涉及勒夏特列原理，故C符合題意；D．侯氏制堿法的母液中存在銨根離子和碳酸氫根離子的水解平衡，向母液中加堿溶液，碳酸氫根離子和銨根離子均能與氫氧根離子反應(yīng)，則侯氏制堿法處理母液時(shí)一定涉及勒夏特列原理，故D不符合題意；故選C。10.下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8，下列分析正確的是（）WXYZA.X是半導(dǎo)體材料B.Y的最高價(jià)氧化物的水化物是弱堿C.Z沒有負(fù)價(jià)D.W的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸〖答案〗D〖祥解〗該表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W位于第二周期，X、Y、Z位于第三周期，W與X的最高價(jià)化合價(jià)之和為8，設(shè)X的最外層電子數(shù)為a，W的最外層電子數(shù)為a+2，W、X的最高價(jià)化合價(jià)之和=a+a+2=8，解得a=3，則X為Al，Y為Si，Z為P，W為N元素，以此分析解答?！驹斘觥扛鶕?jù)上述分析可知：W為N，X為Al，Y為Si，Z為P元素。A．X是Al元素，屬于金屬元素，能夠?qū)щ?，而不是半?dǎo)體材料，故A錯(cuò)誤；B．Y為Si，其最高價(jià)氧化物的水化物是H2SiO3，該物質(zhì)屬于弱酸，故B錯(cuò)誤；C．Z為P元素，其最高為+5價(jià)，最低為-3價(jià)，可見Z元素有負(fù)化合價(jià)，故C錯(cuò)誤；D．W為N，N的最高價(jià)氧化物的水化物是HNO3，HNO3是一元強(qiáng)酸，故D正確；故選D。11.在反應(yīng)3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中若有5molH2O參加反應(yīng)，被水還原的溴原子為（）A.1mol B.mol C.mol D.2mol〖答案〗C〖解析〗在反應(yīng)3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，元素化合價(jià)變化情況為：溴元素由+3價(jià)升高為+5價(jià)，溴元素由+3價(jià)降低為0價(jià)，氧元素化合價(jià)由-2價(jià)升高為0價(jià)，所以BrF3既起氧化劑也起還原劑作用，同時(shí)水也起還原作用。若5molH2O參加反應(yīng)，則生成1molO2，氧原子提供電子為4mol，假設(shè)被水還原的BrF3的物質(zhì)的量為x，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可得2mol×2=x×(3-0)，解得x=mol，故合理選項(xiàng)是C。12.一定溫度下，向四個(gè)體積不等的恒容密閉容器中（a<b<c<d）分別通入2molNOCl(g)，發(fā)生如下反應(yīng)：2NOCl(g)2NO(g)+Cl2(g)。tmin時(shí)，四個(gè)容器中NOCl的轉(zhuǎn)化率如圖中A、B、C、D所示。下列敘述正確的是（）A.若延長A點(diǎn)反應(yīng)時(shí)間，一定能提高NOCl轉(zhuǎn)化率B.C、D兩點(diǎn)的壓強(qiáng)之比為28：25C.若體積為bL的容器中tmin時(shí)達(dá)到平衡，再通入1molNOCl和1molNO，平衡不發(fā)生移動(dòng)D.當(dāng)四個(gè)容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，體積為cL的容器中NOCl的轉(zhuǎn)化率最高〖答案〗C〖解析〗A．容器體積越大，濃度越小，反應(yīng)速率越小，容積為aL的容器反應(yīng)速率大于容積為bL的容器，tmin后，A點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率小于B，說明A點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)，A點(diǎn)延長反應(yīng)時(shí)間，NOCl的轉(zhuǎn)化率不變，A錯(cuò)誤；B．列三段式有C點(diǎn)：tmin時(shí)總物質(zhì)的量為2.8mol，D點(diǎn)：tmin時(shí)總物質(zhì)的量為2.5mol，C、D兩點(diǎn)的物質(zhì)的量之比為28：25，容器的體積不同，則壓強(qiáng)之比不是28：25，B錯(cuò)誤；C．B點(diǎn)為平衡點(diǎn)根據(jù)B點(diǎn)數(shù)據(jù)，，再通入1molNOCl和1molNO，，，平衡不發(fā)生移動(dòng)，C正確；D．體積為dL的容器的體積最大，壓強(qiáng)最小，壓強(qiáng)減小平衡正向移動(dòng)，則體積為dL的容器中NOCl的轉(zhuǎn)化率最高，D錯(cuò)誤；故選C。13.NaI晶體中兩核間距約0.28nm，呈共價(jià)鍵；激光脈沖照射NaI時(shí)，Na+和I—兩核間距為1.0~1.5nm，呈離子鍵。下列說法正確的是（）A.離子化合物中不可能含共價(jià)鍵B.共價(jià)鍵和離子鍵之間沒有明顯界線C.NaI晶體中既有離子鍵又有共價(jià)鍵D.NaI晶體是離子化合物和共價(jià)化合物的混合物〖答案〗B〖解析〗A．離子化合物中可能含共價(jià)鍵，如過氧化鈉是含有離子鍵和共價(jià)鍵的離子化合物，故A錯(cuò)誤；B．由題給信息可知，碘化鈉晶體中核間距發(fā)生變化時(shí)，化學(xué)鍵的類型發(fā)生變化，所以共價(jià)鍵和離子鍵之間沒有明顯界線，故B正確；C．由題給信息可知，晶體中核間距發(fā)生變化時(shí)，化學(xué)鍵的類型發(fā)生變化，則在狀態(tài)相同時(shí)，兩種原子組成的晶體中不可能同時(shí)存在離子鍵和共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D．由碘化鈉晶體的組成可知，晶體是由同種物質(zhì)形成的純凈物，故D錯(cuò)誤；故選B。14.向和的混合溶液中逐漸加入鐵粉，充分反應(yīng)后溶液中剩余固體的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。忽略溶液體積的變化，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.a點(diǎn)時(shí)溶液中的陽離子為、和B.b點(diǎn)時(shí)溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：C.c點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為D.原溶液中和的物質(zhì)的量濃度之比為1：1〖答案〗D〖祥解〗由氧化性的強(qiáng)弱(Fe3+＞Cu2+)及圖象變化可知：①0～0.56gFe發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+，②0.56g～1.68gFe時(shí)，消耗鐵1.12g，剩余物為1.28g，而1.28gCu的物質(zhì)的量為0.02mol，此時(shí)發(fā)生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；③加入鐵粉為從1.68g～2.24g(即加入0.56gFe)時(shí)，固體增加1.84g-1.28g=0.56g，所以此時(shí)溶液中不含Cu2+，反應(yīng)完全?！驹斘觥緼．0～0.56gFe發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+，a點(diǎn)時(shí)溶液中陽離子為Cu2+、Fe2+和Fe3+，A說法正確；B．由圖可知加入鐵粉0.56g～1.68g時(shí)，n(Fe)==0.02mol，剩余物為1.28g，即1.28gCu的物質(zhì)的量為=0.02mol，此時(shí)發(fā)生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，B說法正確；C．由圖象可知原溶液中Fe3+為0.02mol，即Fe2(SO4)3為0.01mol，n(SO)=3n[Fe2(SO4)3]=0.03mol，Cu2+為0.02mol，即CuSO4為0.02mol，n(SO)=n(CuSO4)=0.02mol，當(dāng)加入鐵粉為從1.68g～2.24g(即加入0.56gFe)時(shí)，固體增加1.84g-1.28g=0.56g，溶液中不含Cu2+，溶液中溶質(zhì)為FeSO4，n(SO)=0.02mol+0.03mol=0.05mol，SO守恒有n(FeSO4)=n(SO)=0.05mol，所以c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為=0.5mol/L，C說法正確；D．由上述分析可知原溶液中Fe2(SO4)3為0.01mol，CuSO4為0.02mol，所以原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比=物質(zhì)的量之比為1：2，D說法錯(cuò)誤；〖答案〗選D。15.下列工業(yè)生產(chǎn)所采取的措施和基本原理不一致的是（）A.合成氨反應(yīng)分離氨氣以后的尾氣循環(huán)使用，目的是充分利用原料B.接觸法制硫酸中，使用熱交換器的目的是充分利用能源C.侯氏制堿法比氨堿法更好的主要原因是前者更有利于保護(hù)環(huán)境D.用氨水吸收制硫酸的尾氣，目的是保護(hù)環(huán)境〖答案〗C〖解析〗A．N2+3H22NH3，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，循環(huán)使用氮?dú)夂蜌錃?，可以減少成本，提高原料利用率，A不符合題意；B．二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，使用熱交換裝置，充分利用可節(jié)約能源，B不符合題意；C．侯氏制堿法比氨堿法更好的主要原因是：提高了食鹽利用率，縮短了生產(chǎn)流程，降低了純堿的成本，C符合題意。D．用氨水吸收制硫酸的尾氣中的二氧化硫，目的是保護(hù)環(huán)境，防止污染環(huán)境，D不符合題意；〖答案〗選C。16.某溫度下，向密閉容器中充入等物質(zhì)的量的和，發(fā)生反應(yīng)。達(dá)到平衡后，下列說法正確的是（）A.增大壓強(qiáng)，，平衡常數(shù)增大B.加入催化劑，平衡時(shí)的濃度增大C.恒溫下，移走一定量的，變大，變小D.恒容下，充入一定量的，平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)一定降低〖答案〗D〖解析〗A．增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，A錯(cuò)誤；B．加入催化劑，不改變平衡狀態(tài)，平衡時(shí)的濃度不變，B錯(cuò)誤；C．恒溫下，移走一定量的，立即變小，瞬時(shí)不變，隨后變小，平衡逆向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．充入等物質(zhì)的量的和，按照化學(xué)計(jì)量系數(shù)比投料，達(dá)到平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)最大，再充入一定量的，達(dá)到新平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)一定降低，D正確；故選D。17.化合物是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)化合物的說法正確的是（）A.分子中兩個(gè)苯環(huán)一定處于同一平面B.不能與飽和溶液反應(yīng)C.在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有兩種D.化合物最多能與反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗A．化合物中下方的苯環(huán)通過單鍵和上方部分連接，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，分子中兩個(gè)苯環(huán)不一定處于同一平面，故A錯(cuò)誤；B．化合物中含有羧基，可以與飽和溶液反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．X分子中含有酯基，酸性條件下水解后酯基轉(zhuǎn)化為酚羥基和羧基且都在化合物X內(nèi)部，水解產(chǎn)物只有一種，故C錯(cuò)誤；D．酯基水解生成羧基和酚羥基，則1mol化合物X最多能與3molNaOH反應(yīng)，故D正確；故選D。18.利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的反應(yīng)如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在2L的恒容密閉容器中，按物質(zhì)的量之比1∶2充入CO和H2，測(cè)得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)的△H＜0，且P1＜P2B.反應(yīng)速率：v逆(狀態(tài)A)＞v逆(狀態(tài)B)C.在C點(diǎn)時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為75%D.B點(diǎn)時(shí)，測(cè)得混合氣體總濃度為0.625mol/L，保持溫度不變，向該恒容容器中再充入CO、H2和CH3OH各0.1mol，平衡逆向移動(dòng)〖答案〗C〖解析〗A．由圖可知，在壓強(qiáng)一定時(shí)，升高溫度，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)減小，說明升高溫度化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0；該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，在300℃時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增大，所以p1＞p2，A錯(cuò)誤；B．由圖可知：B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)均大于A點(diǎn)，溫度升高、增大壓強(qiáng)均使該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，因此v逆(狀態(tài)A)＜v逆(狀態(tài)B)，B錯(cuò)誤；C．假設(shè)向密閉容器充入了1molCO和2molH2，CO轉(zhuǎn)化xmol，反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)達(dá)到平衡時(shí)各種氣體的物質(zhì)的量分別是n(CO)=(1-x)mol，n(H2)=(2-2x)mol，n(CH3OH)=xmol，在C點(diǎn)時(shí)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)=，解得x=0.75，即CO轉(zhuǎn)化率為=75%，C正確；D．設(shè)起始CO和H2的物質(zhì)的量分別為amol和2amol，達(dá)到B點(diǎn)時(shí)CO轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為xmol，可列出三段式：B點(diǎn)時(shí)，測(cè)得混合氣體總濃度為0.625mol/L，故氣體的總物質(zhì)的量為：1.25mol，a-x+2a-2x+x=1.25，，故x=0.875，a=1，故，向該恒容容器中再充入CO、H2和CH3OH各0.1mol，，平衡正向移動(dòng)，D錯(cuò)誤；故選C。19.Y是合成香料、醫(yī)藥、農(nóng)藥及染料的重要中間體，可由X在一定條件下合成：下列說法不正確的是（）A.Y的分子式為C10H8O3B.由X制取Y的過程中可得到乙醇C.一定條件下，Y能發(fā)生加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)D.等物質(zhì)的量的X、Y分別與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為3∶2〖答案〗D〖解析〗A．由Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知Y的分子式為C10H8O3，故A正確；B．由原子守恒，由X發(fā)生取代反應(yīng)生成Y的過程中另一產(chǎn)物為乙醇，故B正確；C．Y中含有碳碳雙鍵，一定條件下，能發(fā)生加聚反應(yīng)；Y中含有酚羥基，一定條件下可和醛發(fā)生縮聚反應(yīng)，故C正確；D．X中酚羥基、酯基可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，1mol可與3molNaOH反應(yīng)，Y中酚羥基、酯基可與氫氧化鈉反應(yīng)，且酯基可水解生成酚羥基和羧基，則1molY可與3molNaOH反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1：1，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗為D。20.常溫下，向溶液中逐滴加入的溶液，溶液的隨溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是（）A.點(diǎn)所示溶液中：B.點(diǎn)所示溶液中：C.點(diǎn)所示溶液中：D.點(diǎn)以后的溶液中可能出現(xiàn)：〖答案〗C〖祥解〗(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3·H2O，向溶液中逐滴加入的溶液，NaOH溶液體積為20.00mL時(shí)恰好完全反應(yīng)得到濃度比為1:2的Na2SO4和NH3·H2O混合溶液，即d點(diǎn)；NaOH溶液體積為10.00mL時(shí)(NH4)2SO4反應(yīng)了一半，得到濃度比為1:1:2的(NH4)2SO4、Na2SO4和NH3·H2O混合溶液，即c點(diǎn)?！驹斘觥緼．a(chǎn)點(diǎn)溶液中，水解導(dǎo)致溶液呈酸性，即，水解程度較小，結(jié)合物料守恒知，所以溶液中離子濃度大小順序是，故A錯(cuò)誤；B．c點(diǎn)為(NH4)2SO4、Na2SO4和NH3·H2O混合溶液，結(jié)合分析可知c點(diǎn)(NH4)2SO4和Na2SO4濃度相等，則b點(diǎn)(NH4)2SO4濃度大于Na2SO4，b點(diǎn)顯中性，則銨根水解量和一水合氨電離量相等，相等于銨根沒有水解，一水合氨沒有電離，故，故B錯(cuò)誤；C．c點(diǎn)為濃度比為1:1:2的(NH4)2SO4、Na2SO4和NH3·H2O混合溶液，根據(jù)電荷守恒得,根據(jù)物料守恒得，聯(lián)立二式得,故C正確；D．d點(diǎn)為濃度比為1:2的Na2SO4和NH3·H2O混合溶液，一水合氨電離微弱，所以，即，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。二、非選擇題(總計(jì)60分)21.鉛的合金可作軸承、電纜外皮之用，還可做體育器材鉛球等。（1）鉛元素位于元素周期表第六周期IVA族，該族中原子序數(shù)最小的元素的原子有_______種能量不同的電子，其次外層的電子云有_______種不同的伸展方向。（2）與鉛同主族的短周期元素中，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是__________(填化學(xué)式)，氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)最低的是__________(填電子式)。（3）配平下列化學(xué)方程式，把系數(shù)以及相關(guān)物質(zhì)填寫在空格上，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______。_______PbO2+_______MnSO4+______HNO3→_______HMnO4+______Pb(NO3)2+_______PbSO4↓+_______（4）把上述反應(yīng)后的溶液稀釋到1L，測(cè)出其中的Pb2+的濃度為0.6mol·L-1，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______個(gè)，該反應(yīng)中被氧化的元素是_______。若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一原電池，則_______極(填電極名稱)附近溶液出現(xiàn)紫紅色。（5）根據(jù)上述反應(yīng)，判斷二氧化鉛與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是_______。A.PbO2+4HCl→PbCl4+2H2O B.PbO2+4HCl→PbCl2+Cl2↑+2H2OC.PbO2+2HCl+2H+→PbCl2+2H2O D.PbO2+4HCl→PbCl2+2OH-（6）已知如下熱化學(xué)方程式：Ca(s)+Cl2(g)→CaCl2(s)+795kJSr(s)+Cl2(g)→SrCl2(s)+828kJBa(s)+Cl2(g)→BaCl2(s)+860kJ則①CaCl2、②SrCl2、③BaCl2三種氯化物的穩(wěn)定性由大到小的排列為__________(填序號(hào))。從能量的角度解釋理由是______________________________________________?！即鸢浮剑?）三1（2）H2CO3（3）（4）2NA+2價(jià)的錳負(fù)（5）B（6）③②①三個(gè)熱化學(xué)方程式可以看出生成等物質(zhì)的量的BaCl2、SrCl2、CaCl2，則等物質(zhì)的量的BaCl2、SrCl2、CaCl2分解時(shí)吸收的熱量也依次減少，即三者的穩(wěn)定性依次減弱〖解析〗（1）IVA中原子序數(shù)最小的元素為C，C原子核外有6個(gè)電子，其核外電子排布式為1s22s22p2，則碳原子有1s、2s和3p三種能量不同的電子；C的次外層為有兩個(gè)1s電子，s電子的電子云為球形，存在1種伸展方向；（2）IVA中非金屬性最強(qiáng)的為C，則其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)，該物質(zhì)為碳酸，其化學(xué)式為:H2CO3；IVA族元素中，CH4的相對(duì)分子質(zhì)量最小，則其沸點(diǎn)最低，甲烷電子式為：；（3）PbO2中Pb的化合價(jià)從+4變?yōu)?2價(jià)，化合價(jià)降低2價(jià)；MnSO4中錳元素化合價(jià)從+2變?yōu)?7，化合價(jià)升高5價(jià)，則化合價(jià)變化的最小公倍數(shù)為10，所以二氧化鉛的系數(shù)為5，硫酸錳的系數(shù)為2，然后利用質(zhì)量守恒定律可知生成物中未知物為H2O，配平后的反應(yīng)為：5PbO2+2MnSO4+6HNO3=2HMnO4+3Pb(NO3)2+2PbSO4↓+2H2O，；（4）把反應(yīng)后的溶液稀釋到1L，測(cè)出其中的Pb2+的濃度為0.6mol·L-1，則反應(yīng)生成鉛離子的物質(zhì)的量為：0.6mol·L-1×1L=0.6mol，硫酸鉛中鉛離子的物質(zhì)的量為0.4mol，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：(0.6+0.4)mol×(4-2)=2mol，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA，化合價(jià)升高的元素在反應(yīng)中被氧化，所以+2價(jià)的Mn元素被氧化，在原電池的負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，根據(jù)上述氧化還原反應(yīng)，負(fù)極上應(yīng)該是硫酸錳中的錳離子失電子轉(zhuǎn)化為化紫紅色高錳酸根離子的過程，則負(fù)極附近溶液出現(xiàn)紫紅色；（5）根據(jù)第3問可知二氧化鉛的氧化性大于高錳酸，高錳酸能夠氧化氯離子，所以二氧化鉛能夠氧化氯離子，反應(yīng)方程式為PbO2+4HCl→PbCl2+Cl2↑+2H2O，綜上所述故選B；（6）由Ca(s)+Cl2(g)→CaCl2(s)+795kJ、Sr(s)+Cl2(g)→SrCl2(s)+828kJ、Ba(s)+Cl2(g)→BaCl2(s)+860kJ三個(gè)熱化學(xué)方程式可以看出生成等物質(zhì)的量的BaCl2、SrCl2、CaCl2，則等物質(zhì)的量的BaCl2、SrCl2、CaCl2分解時(shí)吸收的熱量也依次減少，即三者的穩(wěn)定性依次減弱。22.牙膏中的固體摩擦劑主要由碳酸鈣、氫氧化鋁和少量不與溶液、反應(yīng)的成分組成，興趣小組對(duì)摩擦劑的主要成分及含量進(jìn)行探究。Ⅰ.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn)。取適量摩擦擠樣品，加水充分溶解后，過濾，向?yàn)V渣中加入過理溶液，再次過濾，向?yàn)V液中通入過理，有白色沉淀生成，則證明摩擦劑含有。已知：(1)在過濾操作中，不需要用到的玻璃儀器有_______(選填編號(hào))(2)氫氧化鋁與溶液反應(yīng)的離子方程式是_______________________________。(3)某同學(xué)認(rèn)為向再次過濾的濾液中通后有白色沉淀生成，不能證明摩擦劑中一定含有，若要確認(rèn)其含有，則取該白色沉淀少許，洗滌后滴入過量鹽酸，若出現(xiàn)_____________________________________________________________(填寫實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，證明白色沉淀是，即摩擦劑中含有。Ⅱ.摩擦劑中碳酸鈣含量的測(cè)定。如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，滴入鹽酸克分反應(yīng)后，打開，持續(xù)通入一段時(shí)間空氣后，取下C裝置，過濾、洗滌沉淀、干燥、冷卻、稱重質(zhì)量，計(jì)算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。完成下列填空：(4)檢查裝置氣密性后，如圖加入試劑，關(guān)閉，打開和，持續(xù)鼓入空氣一段時(shí)間后，關(guān)閉和，打開，再向錐形瓶中滴入鹽酸。以上操作的目的是__________。(5)有小組認(rèn)為，過濾，稱量質(zhì)量，操作繁雜且易產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差，故將圖中C裝置調(diào)換成E裝置(如圖)，你認(rèn)為是否合適？并簡(jiǎn)述原因____________________________。(6)實(shí)驗(yàn)中稱取樣品，若測(cè)得平均質(zhì)量為。則摩擦劑樣品中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______(小數(shù)點(diǎn)后保留三位數(shù)字)?！即鸢浮?1)a(2)(3)沉淀溶解，無氣泡產(chǎn)生(4)排盡裝置中的，防止對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾(5)不合適，因?yàn)辂}酸揮發(fā)產(chǎn)生的氣體及水蒸氣會(huì)被堿石灰吸收，使測(cè)量結(jié)果偏高(6)12.5%〖祥解〗I.將適量牙膏放入燒杯中，加水充分?jǐn)嚢韬筮^濾，使難溶性物質(zhì)與可溶性物質(zhì)分離，然后向?yàn)V渣中加入過量NaOH溶液，Al(OH)3反應(yīng)產(chǎn)生可溶性NaAlO2，CaCO3不能溶解，過濾后濾液中含有NaAlO2及過量NaOH，向其中通入足量CO2氣體，NaOH變?yōu)镹aHCO3，NaAlO2變?yōu)锳l(OH)3，結(jié)合物質(zhì)的溶解性判斷產(chǎn)生沉淀的成分；II.實(shí)驗(yàn)通過C裝置生成的碳酸鋇的質(zhì)量測(cè)定二氧化碳的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算牙膏中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)前先通入空氣，排出裝置中的空氣，A可以除去空氣中的CO2，B中鹽酸與CaCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，氣體進(jìn)入C與Ba(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生BaCO3沉淀，裝置D可以防止空氣中CO2與Ba(OH)2反應(yīng)?！驹斘觥縄.(1)牙膏與水混合，充分?jǐn)嚢柽^濾時(shí)使用的儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故不需要使用的實(shí)驗(yàn)儀器序號(hào)為：a(2)Al(OH)3是兩性氫氧化物，能夠與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)，Al(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2、H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：；(3)若摩擦劑中無Al(OH)3，向加入NaOH后的濾液中通入足量CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：NaOH+CO2=NaHCO3，若產(chǎn)生的NaHCO3比較多，而其溶解度又比較小，則產(chǎn)生的沉淀可能是NaHCO3沉淀；若摩擦劑中含有Al(OH)3，Al(OH)3與NaOH反應(yīng)變?yōu)榭扇苄晕镔|(zhì)NaAlO2，此時(shí)的濾液中含有過量NaOH及反應(yīng)產(chǎn)生的NaAlO2，再向該濾液中通入足量CO2氣體時(shí)，NaOH先發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3，然后發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3，則此時(shí)產(chǎn)生的沉淀可能是Al(OH)3、NaHCO3的混合物，故有同學(xué)認(rèn)為濾液中通CO2后有白色沉淀生成不能證明摩擦劑中一定含有Al(OH)3若要進(jìn)一步證明含Al(OH)3，可將該沉淀過濾出來洗滌干凈，向其中加入適量鹽酸，若沉淀溶解，無氣泡產(chǎn)生，說明含有Al(OH)3；(4)實(shí)驗(yàn)通過C裝置生成的碳酸鋇的質(zhì)量測(cè)定二氧化碳的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)前先通入空氣，排出裝置中的空氣，A可以除去空氣中的CO2,防止對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾；(5)換成E裝置吸收CO2，直接測(cè)定CO2的質(zhì)量，是不合適的；原因?yàn)椋蝴}酸揮發(fā)產(chǎn)生的氣體及水蒸氣會(huì)被堿石灰吸收，使測(cè)量的CO2偏高，故不可以；(6)BaCO3質(zhì)量為1.97g。則n(BaCO3)==0.01mol，根據(jù)C元素守恒可知在8.0g樣品中含有CaCO3的物質(zhì)的量是0.01mol，其質(zhì)量m(CaCO3)=1.0g，所以樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=12.5%。23.有機(jī)化合物A是一種醇。用A和對(duì)甲基苯酚為原料合成I的一種路線如下：已知：①R-CH=CH2R-CH2CH2OH②完成下列填空：（1）A→B反應(yīng)條件是__________。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。（2）A→B的反應(yīng)類型為__________。I中存在的含氧官能團(tuán)的名稱是__________。（3）寫出圖中反應(yīng)(2)的化學(xué)方程式___________________________________________。（4）I的同系物J比I相對(duì)分子質(zhì)量小28，寫出能同時(shí)滿足以下條件的J的2種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________、_____________。①苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子；②既含-CHO，又能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2。（5）以為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備苯乙酸()的合成路線____________________________________________________。(合成路線的表示方式為：甲乙……目標(biāo)產(chǎn)物)〖答案〗（1）濃硫酸，加熱（2）消去反應(yīng)酯基、醛基（3）+2Cl2+2HCl（4）