2023-2024學(xué)年甘肅省部分高中高二下學(xué)期7月期末學(xué)業(yè)水平質(zhì)量測試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1甘肅省部分高中2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期7月期末學(xué)業(yè)水平質(zhì)量測試本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上相應(yīng)的位置。2.全部〖答案〗在答題卡上完成，答在本試卷上無效。3.回答選擇題時(shí)，選出每小題〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將〖答案〗用0.5毫米黑色筆跡簽字筆寫在答題卡上。4.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1，O-16，F(xiàn)-19，Cu-64，Zn-65一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.文物是重要的歷史見證，下列文物主要由硅酸鹽材料制成的是A.商代甲骨文 B.兵馬俑 C.清明上河圖 D.青銅神樹〖答案〗B〖解析〗商代甲骨文刻在甲殼或動(dòng)物骨骼上，甲殼或動(dòng)物骨骼屬于有機(jī)材料，A錯(cuò)誤；制作兵馬俑的材料為粘土，粘土為硅酸鹽材料，B正確；清明上河圖畫在紙上，紙張的主要成分是纖維素，C錯(cuò)誤；青銅神樹青銅器，青銅屬于合金材料，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：B。2.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、醫(yī)藥等密切相關(guān)。下列敘述正確的是A.葡萄酒中添加，既可以殺菌又可以防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化B.煤的液化、蛋白質(zhì)的顯色反應(yīng)和焰色試驗(yàn)都涉及化學(xué)變化C.煤經(jīng)過液化、氣化處理可減少二氧化碳的排放，減緩“溫室效應(yīng)”D.可以用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑，是由于其能與堿反應(yīng)〖答案〗A〖解析〗二氧化硫可作為食品添加劑，能殺菌消毒，并具有一定的還原性起到抗氧化作用，所以葡萄酒中通常添加微量的二氧化硫，既可以殺菌消毒，又可以防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化，故A正確；焰色試驗(yàn)是某些金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)特征的顏色，是元素的性質(zhì)，不一定涉及化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；煤經(jīng)過液化、氣化處理可提高煤的能量利用效率，但不能減少二氧化碳的排放，也不能減緩“溫室效應(yīng)”，故C錯(cuò)誤；碳酸氫鈉熱穩(wěn)定較差，受熱分解生成二氧化碳，焙制糕點(diǎn)時(shí)作為膨松劑，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：A。3.下列說法正確的是A.分子的極性：B.的電子式為C.水分子間的氫鍵可表示為D.分子的VSEPR模型名稱：三角形〖答案〗C〖解析〗是非極性分子，是極性分子，分子的極性：，A錯(cuò)誤；中和共用3個(gè)電子對(duì)，電子式為：，B錯(cuò)誤；氧元素非金屬性較強(qiáng)，水分子間存在氫鍵，其氫鍵可表示為，C正確；分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，其VSEPR模型名稱為四面體形，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：C。4.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.的溶液中，、、三種微粒數(shù)目之和為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中鍵的數(shù)目為C.電解熔融，陰極增重6.4g，外電路中通過電子的數(shù)目為D.含的水溶液中氧原子數(shù)大于〖答案〗D〖解析〗溶液體積未知，無法計(jì)算粒子的物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；電解熔融，陰極電極反應(yīng)式為，陰極增重6.4g，即生成0.1molCu，外電路中通過電子的數(shù)目為，C錯(cuò)誤；的物質(zhì)的量為0.05mol，其中氧原子數(shù)為，但水溶液中，溶劑水也含有氧原子，則含的水溶液中氧原子數(shù)大于，D正確；故〖答案〗為：D。5.圖中裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．鈉的燃燒B．保護(hù)鋼管柱不被腐蝕C．檢驗(yàn)是否沉淀完全D．比較非金屬性強(qiáng)弱：A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗應(yīng)該在坩堝中進(jìn)行鈉的燃燒實(shí)驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；用該裝置保護(hù)鋼管柱不被腐蝕，鋼管柱應(yīng)該與電源的負(fù)極相連，故B錯(cuò)誤；繼續(xù)向上層清液中滴加溶液，若不再生成白色沉淀，證明已沉淀完全，故C正確；鹽酸不是氯元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，無法比較元素和元素的非金屬性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；故選C。6.硫循環(huán)在生態(tài)系統(tǒng)的諸多領(lǐng)域具有重要意義。在指定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)的是A.工業(yè)制硫酸： B.火山噴發(fā)：C.尾氣吸收： D.酸雨侵蝕：〖答案〗D〖解析〗煅燒生成，即FeS2能和氧氣反應(yīng)生成SO2，A不符合題意；不完全燃燒時(shí)轉(zhuǎn)化為S，B不符合題意；亞硫酸酸性強(qiáng)于碳酸，二氧化硫能和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和二氧化碳，，C不符合題意；與Fe反應(yīng)生成和，不能生成硫化氫，D符合題意；〖答案〗選D。7.下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是A.向某溶液中滴加溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有，無B.向未知溶液中滴加溶液出現(xiàn)白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知溶液中存在或C.用碳酸鈉溶液可以鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯D.鑒別己烯和甲苯：向己烯和甲苯中分別滴入酸性溶液，振蕩觀察是否褪色〖答案〗C〖解析〗與溶液反應(yīng)可產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，因此能說明原溶液中存在，但不能說明是否存在，A項(xiàng)錯(cuò)誤；若該溶液中存在，也會(huì)產(chǎn)生相同的現(xiàn)象，B項(xiàng)錯(cuò)誤；乙醇與碳酸鈉溶液混合后液體不分層，乙酸與碳酸鈉溶液混合后有氣泡生成，乙酸乙酯與碳酸鈉溶液混合后液體分層，因此用碳酸鈉溶液可以鑒別三者，C項(xiàng)正確；向己烯和甲苯中分別滴入酸性溶液，振蕩后溶液都褪色，因此不能用酸性溶液鑒別二者，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。8.根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列?shí)驗(yàn)及現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論A比較和的酸性向溶液中通入氣體，產(chǎn)生黑色沉淀酸性：B鑒別白色固體和室溫下取少量固體于試管中，滴加幾滴水，測量溫度變化溫度降低的是，溫度升高的是C將一小塊鈉放入盛有蒸餾水的燒杯中鈉塊浮于水面上，熔成閃亮的小球，發(fā)出嘶嘶的聲音，無規(guī)則的游動(dòng)單質(zhì)鈉與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且生成了氣體，鈉的熔點(diǎn)高于100℃D鋁箔插入稀硝酸中無明顯現(xiàn)象鋁箔表面形成了致密的氧化膜A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗向溶液中通入氣體，會(huì)產(chǎn)生黑色沉淀硫化銅，反應(yīng)能發(fā)生是因?yàn)榱蚧~難溶于硫酸，H2S為弱酸、硫酸是強(qiáng)酸，酸性：，故A錯(cuò)誤；溶于水放出熱量溫度升高，而溶于水吸收熱量溫度降低，故可以向二者固體中滴加水，通過測定溫度的變化進(jìn)行判斷，故B正確；鈉熔化成小球說明反應(yīng)放熱，但鈉的熔點(diǎn)低于100℃，故C錯(cuò)誤；Al與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鋁、NO和水，有氣泡冒出，不發(fā)生鈍化，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：B。9.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)最好的工具，下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是A.與稀硫酸混合：B.向AgCl懸濁液中加入足量的KI溶液：C.鉛酸蓄電池正極反應(yīng)：D.泡沫滅火器工作原理：〖答案〗D〖解析〗在酸性溶液中+2價(jià)的發(fā)生歧化反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)楹?，發(fā)生反應(yīng)：，A項(xiàng)正確；向懸濁液中加入足量的溶液，溶解度小的AgCl轉(zhuǎn)化為溶解度更小的AgI，發(fā)生反應(yīng)：，B項(xiàng)正確；鉛酸蓄電池(作電解質(zhì)溶液)放電時(shí)正極上的電極反應(yīng)式為，C項(xiàng)正確；泡沫滅火器的反應(yīng)原理是硫酸鋁和碳酸氫鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和氫氧化鋁，其反應(yīng)的離子方程式為：：，D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選D。10.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A.該有機(jī)物能與Na、溶液、溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體B.1mol該有機(jī)物最多能與發(fā)生加成反應(yīng)C.該有機(jī)物不能生成高分子化合物D.該有機(jī)物分子中所有原子可能處于同一平面〖答案〗C〖解析〗該有機(jī)物中含有羧基，能與、溶液、溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，故A正確；1mol該有機(jī)物含1mol碳碳雙鍵，最多能與發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，故C錯(cuò)誤；該有機(jī)物分子中，碳碳雙鍵和羧基與苯環(huán)直接相連，所有原子可能處于同一平面，故D正確；〖答案〗選C。11.恒容密閉容器中，分別在、溫度下()發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的部分變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是A.向密閉容器內(nèi)充入He，平衡不移動(dòng)B.60min時(shí)達(dá)到了平衡狀態(tài)，且C.曲線b表示溫度下反應(yīng)過程中物質(zhì)A的濃度變化D.在工業(yè)實(shí)際生產(chǎn)中進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)溫度越低，越有利于提高生產(chǎn)效率〖答案〗D〖解析〗恒容條件下充入He，各物質(zhì)濃度沒有發(fā)生改變，平衡不移動(dòng)，A正確；60min時(shí)各組分的濃度不再改變，所以此時(shí)反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，且用A、B表示的反向速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即，B正確；曲線a、b都在下降，說明a、b都表示A物質(zhì)的濃度變化情況，且b先達(dá)到平衡，反應(yīng)速率更快，故b對(duì)應(yīng)的是溫度T2下反應(yīng)過程中物質(zhì)A的濃度變化，C正確；降低溫度，反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高，但溫度過低會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)速率過慢，不利于提高生產(chǎn)效率，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：D。12.我國科學(xué)家在世界上首次實(shí)現(xiàn)人工合成淀粉，如圖是中間產(chǎn)物GAP的結(jié)構(gòu)式，其中X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且W的原子序數(shù)為其最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是A.Y、Z對(duì)應(yīng)氫化物的沸點(diǎn)，有可能Y的高B.是由極性鍵和非極性鍵組成的非極性分子C.W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸D.1mol該物質(zhì)含有〖答案〗A〖解析〗X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且W的原子序數(shù)為其最外層電子數(shù)的3倍，則W為第二周期的Li或第三周期的P，但W原子序數(shù)大于X、Y、Z，所以W只能為第三周期的P；Z價(jià)鍵數(shù)為2，則Z為第VIA族元素，又Z原子序數(shù)小于P，所以Z為O；X價(jià)鍵數(shù)為1，則X為第IA族或VIIA族，X原子序數(shù)小于O，則X為H；Y價(jià)鍵數(shù)為4，則Y為第IVA族元素，又Y原子序數(shù)小于O，所以Y為C。當(dāng)C元素對(duì)應(yīng)的氫化物為含碳原子數(shù)較多的烴時(shí)，沸點(diǎn)高于水，故A正確；中存在氧氧非極性鍵和氧氫極性鍵，是由極性鍵和非極性鍵組成的極性分子，故B錯(cuò)誤；W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為磷酸，磷酸為中強(qiáng)酸，故C錯(cuò)誤；GAP的結(jié)構(gòu)式為，1mol該物質(zhì)含有，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：A。13.生產(chǎn)鉛酸蓄電池時(shí)，在兩極板上的鉛、銻合金棚架上均勻涂上膏狀的，干燥后再安裝，充電后即可使用，發(fā)生的反應(yīng)是。下列對(duì)鉛酸蓄電池的說法錯(cuò)誤的是A.充電時(shí)電極上發(fā)生還原反應(yīng)B.工作時(shí)是負(fù)極，是正極C.工作時(shí)負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是D.工作時(shí)電解質(zhì)溶液的密度減小〖答案〗A〖解析〗鉛酸蓄電池放電時(shí)相當(dāng)于原電池，Pb是負(fù)極，是正極，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是失去電子生成，與溶液中的反應(yīng)生成沉淀；放電時(shí)，被消耗，溶液中的物質(zhì)的量濃度減小，所以溶液的密度也隨之減??；充電時(shí)電極(此時(shí)為陽極)發(fā)生氧化反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；原電池工作是放電過程，原電池中失電子的發(fā)生氧化反應(yīng)做負(fù)極，鉛做負(fù)極，正極是發(fā)生還原反應(yīng)，二氧化鉛做正極，B項(xiàng)正確；原電池工作是放電過程，原電池中負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，鉛做負(fù)極，負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是Pb+-2e-=PbSO4，C項(xiàng)正確；原電池工作過程中兩電極生成硫酸鉛是難溶于水的物質(zhì)，電解質(zhì)溶液的密度減小，D項(xiàng)正確；〖答案〗選A14.常溫時(shí)將0.1mol·L－1的CH3COOH溶液與pH＝13的NaOH溶液等體積混合后(若混合后兩者的體積可以相加)，恰好完全反應(yīng)，則下列有關(guān)所得混合液的說法正確的是A.所得混合液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B.混合后溶液pH＝7C.所得混合液中存在c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.05mol·L－1D.混合后溶液中存c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)＋c(H＋)〖答案〗C〖解析〗常溫時(shí)將0.1mol·L－1的CH3COOH溶液與pH＝13的NaOH溶液等體積混合后二者恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，結(jié)合醋酸根水解分析解答。氫氧化鈉是一元強(qiáng)堿，常溫時(shí)將0.1mol·L－1的CH3COOH溶液與pH＝13的NaOH溶液等體積混合恰好反應(yīng)生成醋酸鈉。則二者混合后溶質(zhì)為CH3COONa，醋酸根水解溶液顯堿性，c(OH－)＞c(H＋)，離子濃度大小順序?yàn)閏(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，A錯(cuò)誤二者混合后溶質(zhì)為CH3COONa，醋酸根水解溶液顯堿性，pH＞7，B錯(cuò)誤；二者混合后溶質(zhì)為CH3COONa，根據(jù)物料守恒，反應(yīng)后的溶液中c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.5×0.1mol·L－1＝0.05mol·L－1，C正確；由電荷守恒知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，c(CH3COOH)一定不等于氫氧根離子濃度，因此c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)＋c(H＋)不成立，D錯(cuò)誤。〖答案〗選C。二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.亞硝酰氯(ClNO)是有機(jī)合成中的重要試劑，實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備亞硝酰氯(ClNO)并測定其純度(部分夾持裝置略去)：查閱資料：①亞硝酰氯的熔點(diǎn)為-64.5℃、沸點(diǎn)為-5.5℃，氣態(tài)呈黃色，液態(tài)時(shí)呈紅褐色，遇水易反應(yīng)生成一種氯化物和兩種氮的常見氧化物，其中一種呈紅棕色。②為磚紅色固體；，。（1）儀器B的名稱為_____，制備ClNO時(shí)發(fā)生的是化合反應(yīng)，則D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____，裝置C中的液體為_____。（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先通入，讓裝置C中充滿黃綠色，再將NO緩緩?fù)ㄈ?。先通入的目的是_____。（3）裝置E中應(yīng)控制溫度在_____℃以下，燒杯中_____(填“能”或“不能”)是冰水混合物。（4）裝置F的作用是_____；ClNO與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。（5）測定ClNO樣品的純度：取所制備的亞硝酰氯13.10g溶于水配制成250mL溶液，取出25.00mL，以溶液為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為22.50mL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____。〖答案〗（1）①.洗氣瓶②.③.濃硫酸（2）排出裝置內(nèi)的空氣，防止被氧化（3）①.-5.5②.不能（4）①.防止水分進(jìn)入裝置E②.（5）加入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)產(chǎn)生磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)顏色無變化〖解析〗裝置A是氯氣的制備裝置，裝置B除去氯氣中的氯化氫氣體，裝置C干燥氯氣和一氧化氮?dú)怏w，裝置D中氯氣與一氧化氮反應(yīng)制備ClNO，裝置E收集產(chǎn)品，裝置F防止G中的水蒸氣進(jìn)入E，裝置G是尾氣處理裝置，防止未反應(yīng)的氯氣和一氧化氮污染空氣?！拘?詳析】(1)根據(jù)儀器構(gòu)造原理可知，儀器B的名稱為洗氣瓶；和化合生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；裝置C的作用是干燥氣體，故裝置C中的液體應(yīng)為濃硫酸；【小問2詳析】NO會(huì)與空氣中的氧氣反應(yīng)，因此先通入，其目的是排出裝置內(nèi)的空氣，防止被氧化；【小問3詳析】為了使亞硝酰氯液化，裝置中應(yīng)控制溫度在-5.5℃以下；冰水混合物的溫度是0℃，故燒杯中不能是冰水混合物；【小問4詳析】ClNO遇水發(fā)生反應(yīng)，故裝置的作用是防止水分進(jìn)入裝置；遇水發(fā)生反應(yīng)生成一種氯化物和兩種氮的常見氧化物，其中一種呈紅棕色，即為NO2，故ClNO與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為；【小問5詳析】為磚紅色固體，因此滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是加入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)產(chǎn)生磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)顏色無變化。16.被認(rèn)為是良好的光學(xué)基質(zhì)材料，可由、、制備。（1）基態(tài)原子核外電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖形狀為_____；基態(tài)N原子中未成對(duì)電子數(shù)為_____。（2）同周期比N的第一電離能小的元素共有_____種；中的空間結(jié)構(gòu)為_____，H、F原子間的化學(xué)鍵為_____；HF能形成分子締合體的原因?yàn)開____。（3）中陰離子的鍵角比中陽離子的鍵角_____(填“大”或“小”)，原因是_____。（4）晶胞為四方結(jié)構(gòu)，晶胞為立方結(jié)構(gòu)，兩種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：①晶胞中，白色小球代表_____原子；晶體中，的配位數(shù)為_____。②若表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶體的密度為_____(用含、、的代數(shù)式表示)?！即鸢浮剑?）①.球形②.3（2）①.5②.正四面體形③.(極性)共價(jià)鍵④.HF分子間可形成氫鍵（3）①.大②.中原子的雜化方式為，中原子的雜化方式為（4）①.Zn②.6③.〖解析〗【小問1詳析】Zn的原子序數(shù)為30，基態(tài)Zn原子的價(jià)電子排布式為，其核外電子占據(jù)的最高能級(jí)為4s能級(jí)，s能級(jí)的電子云輪廓圖形狀為球形；基態(tài)N原子的核外電子排布式為，未成對(duì)電子數(shù)為3；【小問2詳析】同周期比N的第一電離能小的元素共有5種：Li、Be、B、C、O；中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，無孤電子對(duì)，其空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，中H、F原子間的化學(xué)鍵為(極性)共價(jià)鍵；F元素電負(fù)性很強(qiáng)，HF分子間可形成氫鍵，所以HF能形成分子締合體；【小問3詳析】中陰離子的為，的中心原子碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+×(4+2-3×2)=4，無孤電子對(duì)，C原子的雜化方式為，空間構(gòu)型為平面三角形，中陽離子為，的中心原子N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+×(5-1-4×1)=4，無孤電子對(duì)，N原子的雜化方式為sp3，空間構(gòu)型為正四面體，所以中陰離子的鍵角比中陽離子的鍵角大；【小問4詳析】①晶胞中，白色球數(shù)目為，黑色球數(shù)目為，故白色球代表原子、黑色球代表原子，晶胞中離Zn最近的F個(gè)數(shù)為6，即Zn的配位數(shù)為6；②晶胞質(zhì)量，晶體密度。17.的轉(zhuǎn)化和利用是實(shí)現(xiàn)碳中和的有效途徑。其中轉(zhuǎn)換為被認(rèn)為是最可能利用的路徑，該路徑涉及反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：（1）反應(yīng)Ⅰ在_____(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)下可以自發(fā)進(jìn)行。（2）若已知和的燃燒熱，計(jì)算反應(yīng)Ⅱ的，還需要知道的_____。（3）在催化劑條件下，反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)機(jī)理和相對(duì)能量變化如圖(吸附在催化劑表面上的粒子用*標(biāo)注，TS為過渡態(tài))：該反應(yīng)機(jī)理中最后一步_____(“屬于”或“不屬于”)化學(xué)變化；以TS3為過渡態(tài)的反應(yīng)，其正反應(yīng)活化能為_____eV。（4）工業(yè)上用二氧化碳催化加氫可合成乙醇，其反應(yīng)原理為。的平衡轉(zhuǎn)化率與氫碳比及溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系分別如圖a和圖b所示。①圖a中氫碳比從大到小的順序?yàn)開____。②圖b中壓強(qiáng)從大到小的順序?yàn)開____，判斷依據(jù)為_____?！即鸢浮剑?）低溫（2）（3）①.不屬于②.1.40（4）①.②.③.該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率增大，因此〖解析〗【小問1詳析】反應(yīng)Ⅰ是氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，且，根據(jù)時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行可知，該反應(yīng)在低溫下可以自發(fā)進(jìn)行，〖答案〗低溫；【小問2詳析】由和的燃燒熱可得反應(yīng)Ⅲ：，反應(yīng)Ⅳ：，反應(yīng)Ⅲ-反應(yīng)Ⅳ得到，為得到反應(yīng)Ⅱ的，還需要知道的，〖答案〗；【小問3詳析】該反應(yīng)機(jī)理中最后一步?jīng)]有新物質(zhì)生成，不屬于化學(xué)變化，以TS3為過渡態(tài)的反應(yīng)，其正反應(yīng)活化能為，〖答案〗不屬于、1.40；【小問4詳析】①圖a可以理解為物質(zhì)的量不變，物質(zhì)的量不斷增加，平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率不斷增大，因此氫碳比從大到小的順序?yàn)椋谠摲磻?yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，由圖可知，同一溫度條件下，從下往上看，平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡正向移動(dòng)，向氣體體積減小的方向移動(dòng)即加壓，故壓強(qiáng)從大到小的順序?yàn)?，〖答案〗、、該反?yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率增大，因此。18.南京郵電大學(xué)有機(jī)電子與信息顯示國家重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)室合成一種具有自修復(fù)功能的新型聚合物電解質(zhì)，其部分合成流程如圖所示：（1）A的分子式為_____；D中官能團(tuán)的名稱是_____；的反應(yīng)類型是_____。（2）用系統(tǒng)命名法命名C：_____。（3）寫出的化學(xué)方程式：_____；已知：吡啶的結(jié)構(gòu)簡式為，具有芳香性和弱堿性，它與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。（4）T是A的同分異構(gòu)體，T同時(shí)具備下列條件的結(jié)構(gòu)有_____種(羥基不能連在雙鍵的碳原子上但醛基可以，不考慮立體異構(gòu))。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②與鈉反應(yīng)生成；③沒有環(huán)狀結(jié)構(gòu)其中，含手性碳原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_____?！即鸢浮剑?）①.②.碳溴鍵、酯基和碳碳雙鍵③.取代反應(yīng)（2）2-溴乙醇（3）①.②.+HCl→（4）①.3②.〖解析〗由流程可知，A和SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B和C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D和E反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生加聚反應(yīng)生成G，據(jù)此分析解答【小問1詳析】由A的結(jié)構(gòu)簡式可知A的分子式為；D的結(jié)構(gòu)簡式可知含有的官能團(tuán)為碳溴鍵、酯基和碳碳雙鍵；的變化是羧基中的羥基被氯原子取代，故反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；【小問2詳析】C可以看成是乙醇的取代產(chǎn)物，其名稱是2-溴乙醇；【小問3詳析】為取代反應(yīng)，化學(xué)方程式為；吡啶類似胺具有堿性，其與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為+HCl→；【小問4詳析】A的同分異構(gòu)體T，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，與鈉反應(yīng)生成，沒有環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則有OHCCH=CHCH2OH、、共3種；其中，含手性碳原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為。甘肅省部分高中2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期7月期末學(xué)業(yè)水平質(zhì)量測試本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上相應(yīng)的位置。2.全部〖答案〗在答題卡上完成，答在本試卷上無效。3.回答選擇題時(shí)，選出每小題〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將〖答案〗用0.5毫米黑色筆跡簽字筆寫在答題卡上。4.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1，O-16，F(xiàn)-19，Cu-64，Zn-65一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.文物是重要的歷史見證，下列文物主要由硅酸鹽材料制成的是A.商代甲骨文 B.兵馬俑 C.清明上河圖 D.青銅神樹〖答案〗B〖解析〗商代甲骨文刻在甲殼或動(dòng)物骨骼上，甲殼或動(dòng)物骨骼屬于有機(jī)材料，A錯(cuò)誤；制作兵馬俑的材料為粘土，粘土為硅酸鹽材料，B正確；清明上河圖畫在紙上，紙張的主要成分是纖維素，C錯(cuò)誤；青銅神樹青銅器，青銅屬于合金材料，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：B。2.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、醫(yī)藥等密切相關(guān)。下列敘述正確的是A.葡萄酒中添加，既可以殺菌又可以防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化B.煤的液化、蛋白質(zhì)的顯色反應(yīng)和焰色試驗(yàn)都涉及化學(xué)變化C.煤經(jīng)過液化、氣化處理可減少二氧化碳的排放，減緩“溫室效應(yīng)”D.可以用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑，是由于其能與堿反應(yīng)〖答案〗A〖解析〗二氧化硫可作為食品添加劑，能殺菌消毒，并具有一定的還原性起到抗氧化作用，所以葡萄酒中通常添加微量的二氧化硫，既可以殺菌消毒，又可以防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化，故A正確；焰色試驗(yàn)是某些金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)特征的顏色，是元素的性質(zhì)，不一定涉及化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；煤經(jīng)過液化、氣化處理可提高煤的能量利用效率，但不能減少二氧化碳的排放，也不能減緩“溫室效應(yīng)”，故C錯(cuò)誤；碳酸氫鈉熱穩(wěn)定較差，受熱分解生成二氧化碳，焙制糕點(diǎn)時(shí)作為膨松劑，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：A。3.下列說法正確的是A.分子的極性：B.的電子式為C.水分子間的氫鍵可表示為D.分子的VSEPR模型名稱：三角形〖答案〗C〖解析〗是非極性分子，是極性分子，分子的極性：，A錯(cuò)誤；中和共用3個(gè)電子對(duì)，電子式為：，B錯(cuò)誤；氧元素非金屬性較強(qiáng)，水分子間存在氫鍵，其氫鍵可表示為，C正確；分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，其VSEPR模型名稱為四面體形，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：C。4.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.的溶液中，、、三種微粒數(shù)目之和為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中鍵的數(shù)目為C.電解熔融，陰極增重6.4g，外電路中通過電子的數(shù)目為D.含的水溶液中氧原子數(shù)大于〖答案〗D〖解析〗溶液體積未知，無法計(jì)算粒子的物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；電解熔融，陰極電極反應(yīng)式為，陰極增重6.4g，即生成0.1molCu，外電路中通過電子的數(shù)目為，C錯(cuò)誤；的物質(zhì)的量為0.05mol，其中氧原子數(shù)為，但水溶液中，溶劑水也含有氧原子，則含的水溶液中氧原子數(shù)大于，D正確；故〖答案〗為：D。5.圖中裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．鈉的燃燒B．保護(hù)鋼管柱不被腐蝕C．檢驗(yàn)是否沉淀完全D．比較非金屬性強(qiáng)弱：A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗應(yīng)該在坩堝中進(jìn)行鈉的燃燒實(shí)驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；用該裝置保護(hù)鋼管柱不被腐蝕，鋼管柱應(yīng)該與電源的負(fù)極相連，故B錯(cuò)誤；繼續(xù)向上層清液中滴加溶液，若不再生成白色沉淀，證明已沉淀完全，故C正確；鹽酸不是氯元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，無法比較元素和元素的非金屬性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；故選C。6.硫循環(huán)在生態(tài)系統(tǒng)的諸多領(lǐng)域具有重要意義。在指定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)的是A.工業(yè)制硫酸： B.火山噴發(fā)：C.尾氣吸收： D.酸雨侵蝕：〖答案〗D〖解析〗煅燒生成，即FeS2能和氧氣反應(yīng)生成SO2，A不符合題意；不完全燃燒時(shí)轉(zhuǎn)化為S，B不符合題意；亞硫酸酸性強(qiáng)于碳酸，二氧化硫能和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和二氧化碳，，C不符合題意；與Fe反應(yīng)生成和，不能生成硫化氫，D符合題意；〖答案〗選D。7.下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是A.向某溶液中滴加溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有，無B.向未知溶液中滴加溶液出現(xiàn)白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知溶液中存在或C.用碳酸鈉溶液可以鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯D.鑒別己烯和甲苯：向己烯和甲苯中分別滴入酸性溶液，振蕩觀察是否褪色〖答案〗C〖解析〗與溶液反應(yīng)可產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，因此能說明原溶液中存在，但不能說明是否存在，A項(xiàng)錯(cuò)誤；若該溶液中存在，也會(huì)產(chǎn)生相同的現(xiàn)象，B項(xiàng)錯(cuò)誤；乙醇與碳酸鈉溶液混合后液體不分層，乙酸與碳酸鈉溶液混合后有氣泡生成，乙酸乙酯與碳酸鈉溶液混合后液體分層，因此用碳酸鈉溶液可以鑒別三者，C項(xiàng)正確；向己烯和甲苯中分別滴入酸性溶液，振蕩后溶液都褪色，因此不能用酸性溶液鑒別二者，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。8.根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列?shí)驗(yàn)及現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論A比較和的酸性向溶液中通入氣體，產(chǎn)生黑色沉淀酸性：B鑒別白色固體和室溫下取少量固體于試管中，滴加幾滴水，測量溫度變化溫度降低的是，溫度升高的是C將一小塊鈉放入盛有蒸餾水的燒杯中鈉塊浮于水面上，熔成閃亮的小球，發(fā)出嘶嘶的聲音，無規(guī)則的游動(dòng)單質(zhì)鈉與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且生成了氣體，鈉的熔點(diǎn)高于100℃D鋁箔插入稀硝酸中無明顯現(xiàn)象鋁箔表面形成了致密的氧化膜A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗向溶液中通入氣體，會(huì)產(chǎn)生黑色沉淀硫化銅，反應(yīng)能發(fā)生是因?yàn)榱蚧~難溶于硫酸，H2S為弱酸、硫酸是強(qiáng)酸，酸性：，故A錯(cuò)誤；溶于水放出熱量溫度升高，而溶于水吸收熱量溫度降低，故可以向二者固體中滴加水，通過測定溫度的變化進(jìn)行判斷，故B正確；鈉熔化成小球說明反應(yīng)放熱，但鈉的熔點(diǎn)低于100℃，故C錯(cuò)誤；Al與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鋁、NO和水，有氣泡冒出，不發(fā)生鈍化，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：B。9.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)最好的工具，下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是A.與稀硫酸混合：B.向AgCl懸濁液中加入足量的KI溶液：C.鉛酸蓄電池正極反應(yīng)：D.泡沫滅火器工作原理：〖答案〗D〖解析〗在酸性溶液中+2價(jià)的發(fā)生歧化反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)楹?，發(fā)生反應(yīng)：，A項(xiàng)正確；向懸濁液中加入足量的溶液，溶解度小的AgCl轉(zhuǎn)化為溶解度更小的AgI，發(fā)生反應(yīng)：，B項(xiàng)正確；鉛酸蓄電池(作電解質(zhì)溶液)放電時(shí)正極上的電極反應(yīng)式為，C項(xiàng)正確；泡沫滅火器的反應(yīng)原理是硫酸鋁和碳酸氫鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和氫氧化鋁，其反應(yīng)的離子方程式為：：，D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選D。10.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A.該有機(jī)物能與Na、溶液、溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體B.1mol該有機(jī)物最多能與發(fā)生加成反應(yīng)C.該有機(jī)物不能生成高分子化合物D.該有機(jī)物分子中所有原子可能處于同一平面〖答案〗C〖解析〗該有機(jī)物中含有羧基，能與、溶液、溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，故A正確；1mol該有機(jī)物含1mol碳碳雙鍵，最多能與發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，故C錯(cuò)誤；該有機(jī)物分子中，碳碳雙鍵和羧基與苯環(huán)直接相連，所有原子可能處于同一平面，故D正確；〖答案〗選C。11.恒容密閉容器中，分別在、溫度下()發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的部分變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是A.向密閉容器內(nèi)充入He，平衡不移動(dòng)B.60min時(shí)達(dá)到了平衡狀態(tài)，且C.曲線b表示溫度下反應(yīng)過程中物質(zhì)A的濃度變化D.在工業(yè)實(shí)際生產(chǎn)中進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)溫度越低，越有利于提高生產(chǎn)效率〖答案〗D〖解析〗恒容條件下充入He，各物質(zhì)濃度沒有發(fā)生改變，平衡不移動(dòng)，A正確；60min時(shí)各組分的濃度不再改變，所以此時(shí)反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，且用A、B表示的反向速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即，B正確；曲線a、b都在下降，說明a、b都表示A物質(zhì)的濃度變化情況，且b先達(dá)到平衡，反應(yīng)速率更快，故b對(duì)應(yīng)的是溫度T2下反應(yīng)過程中物質(zhì)A的濃度變化，C正確；降低溫度，反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高，但溫度過低會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)速率過慢，不利于提高生產(chǎn)效率，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：D。12.我國科學(xué)家在世界上首次實(shí)現(xiàn)人工合成淀粉，如圖是中間產(chǎn)物GAP的結(jié)構(gòu)式，其中X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且W的原子序數(shù)為其最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是A.Y、Z對(duì)應(yīng)氫化物的沸點(diǎn)，有可能Y的高B.是由極性鍵和非極性鍵組成的非極性分子C.W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸D.1mol該物質(zhì)含有〖答案〗A〖解析〗X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且W的原子序數(shù)為其最外層電子數(shù)的3倍，則W為第二周期的Li或第三周期的P，但W原子序數(shù)大于X、Y、Z，所以W只能為第三周期的P；Z價(jià)鍵數(shù)為2，則Z為第VIA族元素，又Z原子序數(shù)小于P，所以Z為O；X價(jià)鍵數(shù)為1，則X為第IA族或VIIA族，X原子序數(shù)小于O，則X為H；Y價(jià)鍵數(shù)為4，則Y為第IVA族元素，又Y原子序數(shù)小于O，所以Y為C。當(dāng)C元素對(duì)應(yīng)的氫化物為含碳原子數(shù)較多的烴時(shí)，沸點(diǎn)高于水，故A正確；中存在氧氧非極性鍵和氧氫極性鍵，是由極性鍵和非極性鍵組成的極性分子，故B錯(cuò)誤；W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為磷酸，磷酸為中強(qiáng)酸，故C錯(cuò)誤；GAP的結(jié)構(gòu)式為，1mol該物質(zhì)含有，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：A。13.生產(chǎn)鉛酸蓄電池時(shí)，在兩極板上的鉛、銻合金棚架上均勻涂上膏狀的，干燥后再安裝，充電后即可使用，發(fā)生的反應(yīng)是。下列對(duì)鉛酸蓄電池的說法錯(cuò)誤的是A.充電時(shí)電極上發(fā)生還原反應(yīng)B.工作時(shí)是負(fù)極，是正極C.工作時(shí)負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是D.工作時(shí)電解質(zhì)溶液的密度減小〖答案〗A〖解析〗鉛酸蓄電池放電時(shí)相當(dāng)于原電池，Pb是負(fù)極，是正極，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是失去電子生成，與溶液中的反應(yīng)生成沉淀；放電時(shí)，被消耗，溶液中的物質(zhì)的量濃度減小，所以溶液的密度也隨之減小；充電時(shí)電極(此時(shí)為陽極)發(fā)生氧化反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；原電池工作是放電過程，原電池中失電子的發(fā)生氧化反應(yīng)做負(fù)極，鉛做負(fù)極，正極是發(fā)生還原反應(yīng)，二氧化鉛做正極，B項(xiàng)正確；原電池工作是放電過程，原電池中負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，鉛做負(fù)極，負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是Pb+-2e-=PbSO4，C項(xiàng)正確；原電池工作過程中兩電極生成硫酸鉛是難溶于水的物質(zhì)，電解質(zhì)溶液的密度減小，D項(xiàng)正確；〖答案〗選A14.常溫時(shí)將0.1mol·L－1的CH3COOH溶液與pH＝13的NaOH溶液等體積混合后(若混合后兩者的體積可以相加)，恰好完全反應(yīng)，則下列有關(guān)所得混合液的說法正確的是A.所得混合液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B.混合后溶液pH＝7C.所得混合液中存在c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.05mol·L－1D.混合后溶液中存c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)＋c(H＋)〖答案〗C〖解析〗常溫時(shí)將0.1mol·L－1的CH3COOH溶液與pH＝13的NaOH溶液等體積混合后二者恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，結(jié)合醋酸根水解分析解答。氫氧化鈉是一元強(qiáng)堿，常溫時(shí)將0.1mol·L－1的CH3COOH溶液與pH＝13的NaOH溶液等體積混合恰好反應(yīng)生成醋酸鈉。則二者混合后溶質(zhì)為CH3COONa，醋酸根水解溶液顯堿性，c(OH－)＞c(H＋)，離子濃度大小順序?yàn)閏(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，A錯(cuò)誤二者混合后溶質(zhì)為CH3COONa，醋酸根水解溶液顯堿性，pH＞7，B錯(cuò)誤；二者混合后溶質(zhì)為CH3COONa，根據(jù)物料守恒，反應(yīng)后的溶液中c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.5×0.1mol·L－1＝0.05mol·L－1，C正確；由電荷守恒知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，c(CH3COOH)一定不等于氫氧根離子濃度，因此c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)＋c(H＋)不成立，D錯(cuò)誤。〖答案〗選C。二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.亞硝酰氯(ClNO)是有機(jī)合成中的重要試劑，實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備亞硝酰氯(ClNO)并測定其純度(部分夾持裝置略去)：查閱資料：①亞硝酰氯的熔點(diǎn)為-64.5℃、沸點(diǎn)為-5.5℃，氣態(tài)呈黃色，液態(tài)時(shí)呈紅褐色，遇水易反應(yīng)生成一種氯化物和兩種氮的常見氧化物，其中一種呈紅棕色。②為磚紅色固體；，。（1）儀器B的名稱為_____，制備ClNO時(shí)發(fā)生的是化合反應(yīng)，則D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____，裝置C中的液體為_____。（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先通入，讓裝置C中充滿黃綠色，再將NO緩緩?fù)ㄈ?。先通入的目的是_____。（3）裝置E中應(yīng)控制溫度在_____℃以下，燒杯中_____(填“能”或“不能”)是冰水混合物。（4）裝置F的作用是_____；ClNO與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。（5）測定ClNO樣品的純度：取所制備的亞硝酰氯13.10g溶于水配制成250mL溶液，取出25.00mL，以溶液為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為22.50mL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____?！即鸢浮剑?）①.洗氣瓶②.③.濃硫酸（2）排出裝置內(nèi)的空氣，防止被氧化（3）①.-5.5②.不能（4）①.防止水分進(jìn)入裝置E②.（5）加入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)產(chǎn)生磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)顏色無變化〖解析〗裝置A是氯氣的制備裝置，裝置B除去氯氣中的氯化氫氣體，裝置C干燥氯氣和一氧化氮?dú)怏w，裝置D中氯氣與一氧化氮反應(yīng)制備ClNO，裝置E收集產(chǎn)品，裝置F防止G中的水蒸氣進(jìn)入E，裝置G是尾氣處理裝置，防止未反應(yīng)的氯氣和一氧化氮污染空氣。【小問1詳析】(1)根據(jù)儀器構(gòu)造原理可知，儀器B的名稱為洗氣瓶；和化合生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；裝置C的作用是干燥氣體，故裝置C中的液體應(yīng)為濃硫酸；【小問2詳析】NO會(huì)與空氣中的氧氣反應(yīng)，因此先通入，其目的是排出裝置內(nèi)的空氣，防止被氧化；【小問3詳析】為了使亞硝酰氯液化，裝置中應(yīng)控制溫度在-5.5℃以下；冰水混合物的溫度是0℃，故燒杯中不能是冰水混合物；【小問4詳析】ClNO遇水發(fā)生反應(yīng)，故裝置的作用是防止水分進(jìn)入裝置；遇水發(fā)生反應(yīng)生成一種氯化物和兩種氮的常見氧化物，其中一種呈紅棕色，即為NO2，故ClNO與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為；【小問5詳析】為磚紅色固體，因此滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是加入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)產(chǎn)生磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)顏色無變化。16.被認(rèn)為是良好的光學(xué)基質(zhì)材料，可由、、制備。（1）基態(tài)原子核外電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖形狀為_____；基態(tài)N原子中未成對(duì)電子數(shù)為_____。（2）同周期比N的第一電離能小的元素共有_____種；中的空間結(jié)構(gòu)為_____，H、F原子間的化學(xué)鍵為_____；HF能形成分子締合體的原因?yàn)開____。（3）中陰離子的鍵角比中陽離子的鍵角_____(填“大”或“小”)，原因是_____。（4）晶胞為四方結(jié)構(gòu)，晶胞為立方結(jié)構(gòu)，兩種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：①晶胞中，白色小球代表_____原子；晶體中，的配位數(shù)為_____。②若表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶體的密度為_____(用含、、的代數(shù)式表示)。〖答案〗（1）①.球形②.3（2）①.5②.正四面體形③.(極性)共價(jià)鍵④.HF分子間可形成氫鍵（3）①.大②.中原子的雜化方式為，中原子的雜化方式為（4）①.Zn②.6③.〖解析〗【小問1詳析】Zn的原子序數(shù)為30，基態(tài)Zn原子的價(jià)電子排布式為，其核外電子占據(jù)的最高能級(jí)為4s能級(jí)，s能級(jí)的電子云輪廓圖形狀為球形；基態(tài)N原子的核外電子排布式為，未成對(duì)電子數(shù)為3；【小問2詳析】同周期比N的第一電離能小的元素共有5種：Li、Be、B、C、O；中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，無孤電子對(duì)，其空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，中H、F原子間的化學(xué)鍵為(極性)共價(jià)鍵；F元素電負(fù)性很強(qiáng)，HF分子間可形成氫鍵，所以HF能形成分子締合體；【小問3詳析】中陰離子的為，的中心原子碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)