2023-2024學年河南省濮陽市南樂縣豫北名校高一下學期5月月考化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1河南省濮陽市南樂縣豫北名校2023-2024學年高一下學期5月月考試題考生注意：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號填寫在試卷和答題卡上，并將考生號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號?；卮鸱沁x擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Fe：56一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.化學與生活聯(lián)系緊密。下列說法錯誤的是（）A.千家萬戶通光纖，光纖的主要成分為SiB.工業(yè)上一般用淀粉水解的方法生產(chǎn)葡萄糖C.大米釀酒過程中碳元素既有被還原又有被氧化D.聚乙烯材料可制成食品包裝袋〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．光纖的主要成分為SiO2，故A錯誤；B．淀粉是多糖，水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖，因此工業(yè)上一般用淀粉水解的方法生產(chǎn)葡萄糖，故B正確；C．大米釀酒過程中，淀粉在催化劑作用下先水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下轉(zhuǎn)化生成C2H5OH和CO2，葡萄糖中的碳元素化合價為0價，一部分碳元素被氧化為CO2，化合價升高為+4價，另一部分碳元素被還原為C2H5OH，化合價降低為-2價，即碳元素既有被還原又有被氧化，故C正確；D．聚乙烯塑料無毒，可制成食品包裝袋，故D正確；故選A。2.下列反應(yīng)中生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，同時屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.大理石受熱分解 B.乙醇的燃燒C.焦炭與水蒸氣反應(yīng)制水煤氣(CO、) D.與NaOH的中和反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量為吸熱反應(yīng)，有元素化合價發(fā)生變化屬于氧化還原反應(yīng)；【詳析】A．大理石即碳酸鈣受熱分解屬于吸熱反應(yīng)，無元素化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；

B．乙醇的燃燒是放熱反應(yīng)，故B錯誤；

C．碳與水反應(yīng)生成CO和氫氣，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且H、C元素的化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；

D．NaOH溶液與H2SO4溶液反應(yīng)是放熱反應(yīng)，不存在元素化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；

故選：C。3.糖類、油脂、蛋白質(zhì)是人體必需的基本營養(yǎng)物質(zhì)。下列關(guān)于這三類有機物的說法正確的是（）A.棉花和蠶絲完全燃燒的產(chǎn)物都是和B.油脂能與發(fā)生加成反應(yīng)，所以油脂屬于烯烴C.用新制檢驗淀粉是否已水解D.糖類、油脂都是小分子，蛋白質(zhì)是高分子〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．蠶絲屬于蛋白質(zhì)含有氮元素，所以產(chǎn)物還含有氮氧化合物，故A錯誤；B．烴只含有碳氫兩種元素，油脂含有氧元素，故B錯誤；C．新制的可檢驗葡萄糖，淀粉水解則產(chǎn)生磚紅色沉淀，反之不產(chǎn)生磚紅色沉淀，故C正確；D．油脂相對分子質(zhì)量較小，屬于小分子，糖類中的單糖和低聚糖屬于小分子；多糖如淀粉、纖維素屬于高分子，蛋白質(zhì)相對分子質(zhì)量較大，是高分子，故D正確；〖答案〗選C。4.現(xiàn)有下列物質(zhì)：①②③④⑤⑥⑦⑧下列有關(guān)說法正確的是（）A.①④都屬于烯烴，互為同系物 B.②⑤都屬于醇，互為同分異構(gòu)體C.③⑥具有相同官能團，都屬于羧酸 D.⑦⑧都屬于芳香烴，互為同系物〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．①為乙烯，④可能是環(huán)丁烷，則兩者結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故A錯誤；B．②⑤都含有羥基屬于醇，分子式相同但兩者結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故B正確；C．③含有羧基，⑥含有酯基屬于酯類，故C錯誤；D．⑦含有官能團碳碳雙鍵，⑦⑧結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故D錯誤；故選B。5.氮元素及其化合物在自然界中廣泛存在且具有重要應(yīng)用。自然界中部分氮的循環(huán)過程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.過程①中每生成1mol，轉(zhuǎn)移的電子為6molB.過程②中與的物質(zhì)的量之比為2∶1C.選擇在較高的溫度條件下，可提高氮循環(huán)的速率D.氮的循環(huán)過程中還有氫、氧元素的參與〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氮元素從-3價的銨根離子和氨氣到+3價的，每生成1mol，轉(zhuǎn)移的電子為6mol，故A正確；B．根據(jù)得失電子守恒，到+5價與到-2價，兩者的物質(zhì)的量之比為2∶1，故B正確；C．較高的溫度條件下，植物蛋白和細菌可能降低活性，不一定提高氮循環(huán)的速率，故C錯誤；D．由氮的循環(huán)過程圖可知，過程②有氧元素的參與，大氣中的氮到氨氣有氫元素的參與，故D正確；〖答案〗選C。6.烴的組成元素只有碳、氫兩種，但烴的種類多、結(jié)構(gòu)復雜。下列有關(guān)烴的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法正確的是（）A.烴分子中一定存在非極性共價鍵B.丙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理相同C.可用如圖所示裝置鑒別與乙烯或除去中的乙烯D.通過乙烯加成比通過乙烷取代所得的純度更高〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．甲烷就不存在非極性共價鍵，故A錯誤；B．丙烯使溴的四氯化碳溶液褪色為加成反應(yīng)，丙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色為氧化反應(yīng)，故B錯誤；C．不可除去中的乙烯，因為酸性高錳酸鉀會將乙烯氧化為二氧化碳，引入新雜質(zhì)，故C錯誤；D．乙烯加成得到氯乙烷，乙烷取代制氯乙烷，副反應(yīng)比較多，所以乙烯制法純度更高，故D正確；〖答案〗選D。7.下列有機反應(yīng)方程式書寫正確且屬于取代反應(yīng)的是（）A.B.C.D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成二氯甲烷和氯化氫，反應(yīng)的化學方程式為，故A錯誤；B．乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，不屬于取代反應(yīng)，故B錯誤；C．乙醇和氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛，屬于氧化反應(yīng)，故C錯誤；D．在堿性條件下，乙酸乙酯發(fā)生水解反應(yīng)生成乙酸和乙醇，乙酸繼續(xù)與NaOH反應(yīng)生成乙酸鈉，屬于取代反應(yīng)，故D正確；故選D。8.在容積為2L的恒容密閉容器中，將1molCO?和3mol混合后在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，其中的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.前10min內(nèi)的反應(yīng)速率比后10min內(nèi)的快B.0~20min內(nèi)，mol?L?minC.10min時，的轉(zhuǎn)化率為70%D.氣態(tài)轉(zhuǎn)化成液態(tài)，放出熱量〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，則前10min內(nèi)的速度快于后10min內(nèi)的速度，且從圖像可看出，前10min內(nèi)生成甲醇物質(zhì)的量比后10min內(nèi)生成甲醇物質(zhì)的量多，故前10min內(nèi)的反應(yīng)速率比后10min內(nèi)的快，A正確；B．，B錯誤；C．10min時，，CO2轉(zhuǎn)化率為，C正確；D．氣態(tài)放出熱量轉(zhuǎn)化成液態(tài)，D正確；故選B。9.鉛酸蓄電池是一種常用的可充電電池，電池放電時的反應(yīng)為。下列說法錯誤的是（）A.電池工作過程中化學能主要轉(zhuǎn)化為電能B.Pb電極為負極，放電過程中該極質(zhì)量不斷減小C.電子由Pb電極通過外電路流向電極D.電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH增大〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗鉛酸蓄電池是可充電電池，放電時Pb為負極，電極反應(yīng)式為：，PbO2為正極，正極反應(yīng)式為：，據(jù)此作答?！驹斘觥緼．電池工作過程中儲存在化合物中的化學能主要轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；B．根據(jù)分析可知，Pb電極為負極，電極反應(yīng)式為：，則放電過程中該極質(zhì)量不斷增加，故B錯誤；C．Pb作負極，電子由Pb電極通過外電路流向電極，故C正確；D．根據(jù)總反應(yīng)式可知，氫離子被消耗，有水生成，則電解質(zhì)溶液的pH增大，故D正確；故選B。10.微觀探析是認識物質(zhì)及其變化的一種途徑。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，有關(guān)反應(yīng)，下列說法正確的是（）A.18g中所含的質(zhì)子數(shù)為B.28g與足量混合后反應(yīng)制備，形成個鍵C.17g通入水中，所得溶液中的分子數(shù)為D.反應(yīng)生成1molNO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．18gH2O的物質(zhì)的量為1mol，含10mol質(zhì)子，則含質(zhì)子數(shù)為，故A錯誤；B．28gN2的物質(zhì)的量為，氮氣和氫氣反應(yīng)生成氨氣是可逆反應(yīng)，1mol氮氣反應(yīng)生成小于2mol氨氣，形成鍵小于個，故B錯誤；C．17g的物質(zhì)的量為1mol，由于能部分電離銨根離子和氫氧根離子，則所得溶液中的分子數(shù)小于，故C錯誤；D．氮元素從-3升高至+2，反應(yīng)生成1molNO，失去5mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故D正確；故選D。11.下列實驗裝置或操作不能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.實驗室用甲裝置制取少量 B.用乙裝置驗證CaO與水反應(yīng)放熱C.用丙裝置分離制得的乙酸乙酯 D.實驗室用丁裝置蒸餾米酒〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．銅和濃硫酸反應(yīng)需要加熱，缺少加熱裝置，故A錯誤；B．可通過觀察品紅溶液右側(cè)液柱高于左側(cè)，證明CaO與水反應(yīng)放熱，故B正確；C．乙酸乙酯和碳酸鈉溶液互不相溶，用分液法可分離，故C正確；D．該裝置為蒸餾操作，溫度計測量餾分溫度，能用來蒸餾米酒，故D正確；故選A。12.肉桂酸廣泛應(yīng)用于香精香料、食品添加劑等方面，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)肉桂酸的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法正確的是（）A.分子中所有碳原子都不可能共面B.與HBr在一定條件下加成生成一種產(chǎn)物C.1mol肉桂酸中含有4mol碳碳雙鍵D.能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．分子中所有碳原子都是sp2雜化，所有碳原子可以共面，故A錯誤；B．與HBr加成，溴原子加在雙鍵左邊和右邊，會生成兩種產(chǎn)物，故B錯誤；C．1mol肉桂酸中含有1mol碳碳雙鍵，故C錯誤；D．羧基能發(fā)生取代反應(yīng)、碳碳雙鍵能加成反應(yīng)、肉桂酸可以燃燒即氧化反應(yīng)，故D正確；〖答案〗選D。13.化學是以實驗為基礎(chǔ)的科學。根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向無水乙醇中滴加酸性溶液，紅色褪去乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)B向雞蛋清溶液中加入少量飽和溶液，溶液中有沉淀析出蛋白質(zhì)發(fā)生變性C向淀粉水解后的溶液中加入過量NaOH溶液，然后滴加幾滴碘水，溶液不變藍淀粉完全水解D常溫時，向盛有濃硝酸的兩支試管中分別投入銅片與鐵片后，銅片逐漸溶解而鐵片不溶解還原性：Cu>Fe〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．乙醇被酸性高錳酸鉀氧化為乙酸，乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B．雞蛋清成分含有蛋白質(zhì)，向雞蛋清溶液中加入少量飽和溶液，溶液中有沉淀析出，蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，故B錯誤；C．碘和NaOH溶液反應(yīng)，干擾碘檢驗淀粉，故C錯誤；D．常溫下Fe和濃硝酸發(fā)生氧化反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步反應(yīng)，所以不能根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷還原性：Cu＞Fe，故D錯誤；故選A。14.一種利用硫鐵礦(主要成分是，含少量、、等以及其他難溶物)制備綠礬()的工藝流程如圖所示：下列說法正確的是（）A.粉碎礦石、延長反應(yīng)時間都可以提高反應(yīng)速率B.“酸浸”后溶液中含有的陽離子主要有、、C.“還原”時發(fā)生的離子反應(yīng)為D.將溶液加熱，經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶可制得綠礬〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗和空氣中氧氣焙燒生成氧化鐵和SO2，加入硫酸與、、反應(yīng)得到Al3+、Fe3+、Fe2+，加入FeS與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+和S，不與酸反應(yīng)，過濾為濾渣，濾液含Al3+、Fe2+，加入FeCO3調(diào)節(jié)pH使Al3+沉淀為Al(OH)3，濾液為FeSO4；【詳析】A．延長反應(yīng)時間不能提高反應(yīng)速率，故A錯誤；B．加入硫酸與、、反應(yīng)得到Al3+、Fe3+、Fe2+，為使固體充分反應(yīng)溶解，硫酸應(yīng)過量，則“酸浸”后溶液中含有的陽離子主要有Al3+、Fe3+、Fe2+、H+，故B錯誤；C．“還原”時加入FeS與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+和S，離子方程式為，故C正確；D．濾液中含有FeSO4，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到FeSO4?7H2O，如果直接蒸發(fā)結(jié)晶易失去結(jié)晶水，故D錯誤；

故選：C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.甲醇是一種“綠色”燃料，之所以將其稱為“綠色”，是因為甲醇在合成、消耗過程中的量實現(xiàn)零增長。（1）從物質(zhì)組成分類看，甲醇()屬于_____(填標號)。A.氧化物 B.堿 C.烴D.烴的衍生物（2）從物質(zhì)結(jié)構(gòu)看，甲醇()分子中與氧原子形成共價鍵的原子為______(填元素符號)。（3）和都是飽和一元醇，兩者互為_______。（4）甲醇合成、消耗過程的原理如圖所示：①過程ⅰ中，1mol完全燃燒轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____。②過程ⅱ中，催化加制，該反應(yīng)由以下兩步反應(yīng)實現(xiàn)：a．。b……，寫出一定條件下反應(yīng)b的化學方程式：_____。（5）甲醇燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染，甲醇燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)的工作原理如圖所示(離子交換膜只允許通過)：①的移動方向是由左____右(填“→”或“←”)。②溶液X中的陰離子除了外，主要有_____(填離子符號)。〖答案〗（1）D（2）C、H（3）同系物（4）①.6mol②.（5）①.←②.〖解析〗甲醇燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)，甲醇端甲醇失去電子為負極，電極式為，氧氣端氧氣得到電子為正極電極式為，據(jù)此作答。（1）從物質(zhì)組成分類看，甲醇()屬于烴的衍生物，〖答案〗烴的衍生物；（2）從物質(zhì)結(jié)構(gòu)看，甲醇()分子中與氧原子形成共價鍵的原子為C、H，〖答案〗C、H；（3）和都飽和一元醇，結(jié)構(gòu)相似，相差一個-CH2，兩者互為同系物，〖答案〗同系物；（4）1mol完全燃燒生成CO2，從-2價到+4價，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol，總反應(yīng)為，a．，根據(jù)蓋斯定理可得，總反應(yīng)-a=b，得到b的化學方程式，〖答案〗6mol、；（5）①由分析可知，左端消耗，右端生成，所以的移動方向是由左←右，②由分析可知，溶液X中的陰離子除了外，主要有，〖答案〗←、。16.乙烯是石油化學工業(yè)重要的基本原料，同時乙烯在煙氣處理中有著重要應(yīng)用。（1）乙烯的電子式為______。（2）乙烯與的加成反應(yīng)經(jīng)過兩步，其簡要原理如圖1所示，反應(yīng)過程中的能量變化如圖2所示。①斷裂化學鍵生成帶微正電荷和帶微負電荷的過程______(填“放出”或“吸收”)能量。②第Ⅱ步反應(yīng)過程為_____(填“放熱”或“吸熱”)過程。③依據(jù)圖1反應(yīng)歷程，推測與HCl加成反應(yīng)第ⅰ步產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為______。（3）在一定催化條件下，用乙烯脫除煙氣中的反應(yīng)原理為。某興趣小組在實驗室模擬該反應(yīng)并檢驗產(chǎn)物中的。①為檢驗反應(yīng)后的氣體中的，選擇以上裝置的連接順序為氣體→_______(填裝置編號)。②證明有產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象為___。（4）乙烯可用于消除氮氧化物，在催化作用下發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)過程如圖3所示。①在不改變初始濃度的條件下，加快反應(yīng)速率的措施有___(答出一點即可)。②在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)是___(填標號)。A．B．混合氣體中NO的物質(zhì)的量分數(shù)不再改變C．混合氣體的密度不再改變D．混合氣體的壓強不再改變③上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___。④反應(yīng)歷程步驟Ⅲ中，每消耗1mol，轉(zhuǎn)移的電子為___mol?！即鸢浮剑?）（2）①.吸收②.放熱③.（3）①.BAC②.澄清的石灰水變渾濁（4）①.升高溫度（其他〖答案〗合理即可）②.B③.9:2④.6〖解析〗（1）乙烯的電子式為，〖答案〗；（2）①斷裂化學鍵需要吸收能量，〖答案〗吸收；②由能量圖可知第Ⅱ步反應(yīng)物能量高于產(chǎn)物，所以反應(yīng)過程為放熱過程；③依據(jù)圖1反應(yīng)歷程，推測與HCl加成反應(yīng)第ⅰ步產(chǎn)物，即氯原子替代圖1中溴原子的位子，結(jié)構(gòu)簡式為，〖答案〗吸收、放熱、；（3）①為檢驗反應(yīng)后的氣體中的，還可能含有乙烯或二氧化硫，二氧化硫也可以使澄清的石灰水變渾濁，造成干擾，乙烯或二氧化硫都可以和溴的四氯化碳、高錳酸鉀反應(yīng)，但高錳酸鉀可以使乙烯氧化為二氧化碳，所以乙烯不可以用二氧化碳除，只能用溴的四氯化碳除去，選擇以上裝置的連接順序為氣體→BAC；②證明有產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象為澄清的石灰水變渾濁，〖答案〗BAC；澄清的石灰水變渾濁；（4）①在不改變初始濃度的條件下，加快反應(yīng)速率的措施有升高溫度（其他〖答案〗合理即可）；②在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)即“變量不變”；A．，反應(yīng)速率一直不變，故不符合題意；B．混合氣體中NO的物質(zhì)的量分數(shù)不再改變，NO的物質(zhì)的量分數(shù)是個變化量，不再改變說明平衡，故符合題意；C．混合氣體的密度等于，質(zhì)量一直不變，密度不變，故不符合題意；D．恒容體系，氣體物質(zhì)的量不變，則混合氣體的壓強不改變，故不符合題意；故B當選；③反應(yīng)中氧化劑（化合價降低的物質(zhì)：一氧化氮、氧氣）與還原劑（化合價升高的物質(zhì)：乙烯）的物質(zhì)的量之比為9:2；④反應(yīng)歷程步驟Ⅲ中為催化劑，二氧化氮和乙烯發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒，化學式為，每消耗1mol，轉(zhuǎn)移的電子為6mol，〖答案〗升高溫度（其他〖答案〗合理即可）、B、9:2、6。17.丙烯酸乙二酯可以用于合成水性涂料，其合成路線如圖所示：（1）通過石油的____可以得到乙烯、丙烯等化工原料(填字母)。A．分餾B．裂化C．裂解（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類型為_______。（3）反應(yīng)②③④中原子利用率為100%的有____(填序號)。（4）B中官能團的名稱為_______。（5）反應(yīng)④的化學方程式為_______。反應(yīng)④生成一種分子組成為的副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（6）仿照本題題干補充完整苯甲酸甲酯的合成過程：_______、_______。〖答案〗（1）BC（2）取代反應(yīng)（3）②（4）碳碳雙鍵、羧基（5）①.CH2=CH-COOH+HOCH2CH2OHCH2=CH-COOCH2CH2OH+H2O②.CH2=CH-COOCH2CH2OOC-CH=CH2（6）①.②.〖解析〗乙烯和Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成A為BrCH2CH2Br，與NaOH水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成乙二醇，和B發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙烯酸乙二酯，則B為丙烯酸CH2=CH-COOH；（1）石油的裂化的主要目的是為了獲得輕質(zhì)油，也能得到少量的乙烯和丙烯；裂解的主要目的是獲得“三烯”，即乙烯、丙烯和1，3-丁二烯，即通過石油裂化和裂解可以得到乙烯和丙烯等，故選BC；（2）A為BrCH2CH2Br，與NaOH水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成乙二醇，反應(yīng)③的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；（3）反應(yīng)②是加成反應(yīng)，生成物只有一種，原子利用率為100%，反應(yīng)③和④都是取代反應(yīng)，有兩種生成物，則原子利用率不是為100%，故選②；（4）B為丙烯酸CH2=CH-COOH，B中官能團的名稱為碳碳雙鍵、羧基；（5）B為丙烯酸CH2=CH-COOH，與乙二醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙烯酸乙二酯和水，反應(yīng)④的化學方程式為CH2=CH-COOH+HOCH2CH2OHCH2=CH-COOCH2CH2OH+H2O；反應(yīng)④生成一種分子組成為的副產(chǎn)物，由碳原子個數(shù)可知有2分子丙烯酸和1分子乙二醇反應(yīng)得到該副產(chǎn)物，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-COOCH2CH2OOC-CH=CH2；（6）甲苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲苯，與NaOH水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成苯甲醇，-CH2OH發(fā)生催化氧化生成-CHO，則①為，醛基繼續(xù)氧化生成苯甲酸，苯甲酸與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到苯甲酸甲酯，則②為。18.是常見的亞硫酸鹽，在潮濕的空氣中易被氧化，在工業(yè)生產(chǎn)和實驗室都有廣泛的應(yīng)用。（1）某興趣小組為探究溶液的性質(zhì)，配制了100mL0.1mol?L溶液。①在實驗室中配制溶液需要用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒、_______。②同學依據(jù)S元素的化合價推測具有氧化性，將0.1mol?L溶液和溶液混合，滴加適量稀硫酸，有乳白色渾濁出現(xiàn)，該反應(yīng)的離子方程式為_______。（2）工業(yè)上利用將廢水中的Cr(Ⅵ)轉(zhuǎn)化為Cr(Ⅲ)()，然后加入石灰乳轉(zhuǎn)化為沉淀。轉(zhuǎn)化過程中測得相同時間內(nèi)廢水中殘留的Cr(Ⅵ)濃度與廢水pH的關(guān)系如圖所示。①該轉(zhuǎn)化過程說明具有_____(填“氧化性”或“還原性”)。②廢水的pH比較小時，不利于Cr(Ⅵ)轉(zhuǎn)化為Cr(Ⅲ)，是由于溶液中發(fā)生了副反應(yīng)，該副反應(yīng)的離子方程式為______；廢水的pH大于2.5時，殘留Cr(Ⅵ)的濃度升高，其原因可能是______。（3）亞硫酸氫鈉純度的測定。Ⅰ．在250mL碘量瓶中加入30.00mL0.1000mol?L溶液和5mL稀鹽酸。Ⅱ．稱取0.2500g樣品，快速加入250mL碘量瓶中，立即蓋上瓶塞，在暗處放置5min。Ⅲ．向碘量瓶中逐滴加入0.1000mol?L溶液至20.00mL恰好反應(yīng)。已知步驟Ⅲ發(fā)生的反應(yīng)為。①步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。②該亞硫酸氫鈉樣品的純度為_______?！即鸢浮剑?）①.100mL容量瓶、膠頭滴管②.（2）①.還原性②.③.溶液pH大，溶液中氫離子濃度低，反應(yīng)速率較慢（3）①.②.83.2%〖解析〗（1）①在實驗室中配制100mL0.1mol?L溶液需要用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管。②將0.1mol?L溶液和溶液混合，滴加適量稀硫酸，有乳白色渾濁出現(xiàn)，應(yīng)為S單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為。（2）①該轉(zhuǎn)化過程中，S元素的化合價升高，被氧化，說明具有還原性；②由圖可知，溶液pH偏小，氫離子濃度大，易與離子反應(yīng)生成SO2氣體逸出，導致Cr(Ⅵ)去除率降低，故該副反應(yīng)的離子方程式為；廢水的pH大于2.5時，殘留Cr(Ⅵ)的濃度升高，其原因可能是溶液pH大，溶液中氫離子濃度低，反應(yīng)速率較慢。（3）①步驟Ⅱ中與碘單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為。②與碘單質(zhì)反應(yīng)，剩余的碘單質(zhì)與反應(yīng)，由可知，剩余的碘單質(zhì)物質(zhì)的量為，與反應(yīng)的碘單質(zhì)物質(zhì)的量為，則的物質(zhì)的量為0.002mol，故該亞硫酸氫鈉樣品的純度為。河南省濮陽市南樂縣豫北名校2023-2024學年高一下學期5月月考試題考生注意：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號填寫在試卷和答題卡上，并將考生號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號?；卮鸱沁x擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Fe：56一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.化學與生活聯(lián)系緊密。下列說法錯誤的是（）A.千家萬戶通光纖，光纖的主要成分為SiB.工業(yè)上一般用淀粉水解的方法生產(chǎn)葡萄糖C.大米釀酒過程中碳元素既有被還原又有被氧化D.聚乙烯材料可制成食品包裝袋〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．光纖的主要成分為SiO2，故A錯誤；B．淀粉是多糖，水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖，因此工業(yè)上一般用淀粉水解的方法生產(chǎn)葡萄糖，故B正確；C．大米釀酒過程中，淀粉在催化劑作用下先水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下轉(zhuǎn)化生成C2H5OH和CO2，葡萄糖中的碳元素化合價為0價，一部分碳元素被氧化為CO2，化合價升高為+4價，另一部分碳元素被還原為C2H5OH，化合價降低為-2價，即碳元素既有被還原又有被氧化，故C正確；D．聚乙烯塑料無毒，可制成食品包裝袋，故D正確；故選A。2.下列反應(yīng)中生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，同時屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.大理石受熱分解 B.乙醇的燃燒C.焦炭與水蒸氣反應(yīng)制水煤氣(CO、) D.與NaOH的中和反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量為吸熱反應(yīng)，有元素化合價發(fā)生變化屬于氧化還原反應(yīng)；【詳析】A．大理石即碳酸鈣受熱分解屬于吸熱反應(yīng)，無元素化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；

B．乙醇的燃燒是放熱反應(yīng)，故B錯誤；

C．碳與水反應(yīng)生成CO和氫氣，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且H、C元素的化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；

D．NaOH溶液與H2SO4溶液反應(yīng)是放熱反應(yīng)，不存在元素化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；

故選：C。3.糖類、油脂、蛋白質(zhì)是人體必需的基本營養(yǎng)物質(zhì)。下列關(guān)于這三類有機物的說法正確的是（）A.棉花和蠶絲完全燃燒的產(chǎn)物都是和B.油脂能與發(fā)生加成反應(yīng)，所以油脂屬于烯烴C.用新制檢驗淀粉是否已水解D.糖類、油脂都是小分子，蛋白質(zhì)是高分子〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．蠶絲屬于蛋白質(zhì)含有氮元素，所以產(chǎn)物還含有氮氧化合物，故A錯誤；B．烴只含有碳氫兩種元素，油脂含有氧元素，故B錯誤；C．新制的可檢驗葡萄糖，淀粉水解則產(chǎn)生磚紅色沉淀，反之不產(chǎn)生磚紅色沉淀，故C正確；D．油脂相對分子質(zhì)量較小，屬于小分子，糖類中的單糖和低聚糖屬于小分子；多糖如淀粉、纖維素屬于高分子，蛋白質(zhì)相對分子質(zhì)量較大，是高分子，故D正確；〖答案〗選C。4.現(xiàn)有下列物質(zhì)：①②③④⑤⑥⑦⑧下列有關(guān)說法正確的是（）A.①④都屬于烯烴，互為同系物 B.②⑤都屬于醇，互為同分異構(gòu)體C.③⑥具有相同官能團，都屬于羧酸 D.⑦⑧都屬于芳香烴，互為同系物〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．①為乙烯，④可能是環(huán)丁烷，則兩者結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故A錯誤；B．②⑤都含有羥基屬于醇，分子式相同但兩者結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故B正確；C．③含有羧基，⑥含有酯基屬于酯類，故C錯誤；D．⑦含有官能團碳碳雙鍵，⑦⑧結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故D錯誤；故選B。5.氮元素及其化合物在自然界中廣泛存在且具有重要應(yīng)用。自然界中部分氮的循環(huán)過程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.過程①中每生成1mol，轉(zhuǎn)移的電子為6molB.過程②中與的物質(zhì)的量之比為2∶1C.選擇在較高的溫度條件下，可提高氮循環(huán)的速率D.氮的循環(huán)過程中還有氫、氧元素的參與〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氮元素從-3價的銨根離子和氨氣到+3價的，每生成1mol，轉(zhuǎn)移的電子為6mol，故A正確；B．根據(jù)得失電子守恒，到+5價與到-2價，兩者的物質(zhì)的量之比為2∶1，故B正確；C．較高的溫度條件下，植物蛋白和細菌可能降低活性，不一定提高氮循環(huán)的速率，故C錯誤；D．由氮的循環(huán)過程圖可知，過程②有氧元素的參與，大氣中的氮到氨氣有氫元素的參與，故D正確；〖答案〗選C。6.烴的組成元素只有碳、氫兩種，但烴的種類多、結(jié)構(gòu)復雜。下列有關(guān)烴的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法正確的是（）A.烴分子中一定存在非極性共價鍵B.丙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理相同C.可用如圖所示裝置鑒別與乙烯或除去中的乙烯D.通過乙烯加成比通過乙烷取代所得的純度更高〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．甲烷就不存在非極性共價鍵，故A錯誤；B．丙烯使溴的四氯化碳溶液褪色為加成反應(yīng)，丙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色為氧化反應(yīng)，故B錯誤；C．不可除去中的乙烯，因為酸性高錳酸鉀會將乙烯氧化為二氧化碳，引入新雜質(zhì)，故C錯誤；D．乙烯加成得到氯乙烷，乙烷取代制氯乙烷，副反應(yīng)比較多，所以乙烯制法純度更高，故D正確；〖答案〗選D。7.下列有機反應(yīng)方程式書寫正確且屬于取代反應(yīng)的是（）A.B.C.D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成二氯甲烷和氯化氫，反應(yīng)的化學方程式為，故A錯誤；B．乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，不屬于取代反應(yīng)，故B錯誤；C．乙醇和氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛，屬于氧化反應(yīng)，故C錯誤；D．在堿性條件下，乙酸乙酯發(fā)生水解反應(yīng)生成乙酸和乙醇，乙酸繼續(xù)與NaOH反應(yīng)生成乙酸鈉，屬于取代反應(yīng)，故D正確；故選D。8.在容積為2L的恒容密閉容器中，將1molCO?和3mol混合后在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，其中的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.前10min內(nèi)的反應(yīng)速率比后10min內(nèi)的快B.0~20min內(nèi)，mol?L?minC.10min時，的轉(zhuǎn)化率為70%D.氣態(tài)轉(zhuǎn)化成液態(tài)，放出熱量〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，則前10min內(nèi)的速度快于后10min內(nèi)的速度，且從圖像可看出，前10min內(nèi)生成甲醇物質(zhì)的量比后10min內(nèi)生成甲醇物質(zhì)的量多，故前10min內(nèi)的反應(yīng)速率比后10min內(nèi)的快，A正確；B．，B錯誤；C．10min時，，CO2轉(zhuǎn)化率為，C正確；D．氣態(tài)放出熱量轉(zhuǎn)化成液態(tài)，D正確；故選B。9.鉛酸蓄電池是一種常用的可充電電池，電池放電時的反應(yīng)為。下列說法錯誤的是（）A.電池工作過程中化學能主要轉(zhuǎn)化為電能B.Pb電極為負極，放電過程中該極質(zhì)量不斷減小C.電子由Pb電極通過外電路流向電極D.電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH增大〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗鉛酸蓄電池是可充電電池，放電時Pb為負極，電極反應(yīng)式為：，PbO2為正極，正極反應(yīng)式為：，據(jù)此作答?！驹斘觥緼．電池工作過程中儲存在化合物中的化學能主要轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；B．根據(jù)分析可知，Pb電極為負極，電極反應(yīng)式為：，則放電過程中該極質(zhì)量不斷增加，故B錯誤；C．Pb作負極，電子由Pb電極通過外電路流向電極，故C正確；D．根據(jù)總反應(yīng)式可知，氫離子被消耗，有水生成，則電解質(zhì)溶液的pH增大，故D正確；故選B。10.微觀探析是認識物質(zhì)及其變化的一種途徑。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，有關(guān)反應(yīng)，下列說法正確的是（）A.18g中所含的質(zhì)子數(shù)為B.28g與足量混合后反應(yīng)制備，形成個鍵C.17g通入水中，所得溶液中的分子數(shù)為D.反應(yīng)生成1molNO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．18gH2O的物質(zhì)的量為1mol，含10mol質(zhì)子，則含質(zhì)子數(shù)為，故A錯誤；B．28gN2的物質(zhì)的量為，氮氣和氫氣反應(yīng)生成氨氣是可逆反應(yīng)，1mol氮氣反應(yīng)生成小于2mol氨氣，形成鍵小于個，故B錯誤；C．17g的物質(zhì)的量為1mol，由于能部分電離銨根離子和氫氧根離子，則所得溶液中的分子數(shù)小于，故C錯誤；D．氮元素從-3升高至+2，反應(yīng)生成1molNO，失去5mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故D正確；故選D。11.下列實驗裝置或操作不能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.實驗室用甲裝置制取少量 B.用乙裝置驗證CaO與水反應(yīng)放熱C.用丙裝置分離制得的乙酸乙酯 D.實驗室用丁裝置蒸餾米酒〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．銅和濃硫酸反應(yīng)需要加熱，缺少加熱裝置，故A錯誤；B．可通過觀察品紅溶液右側(cè)液柱高于左側(cè)，證明CaO與水反應(yīng)放熱，故B正確；C．乙酸乙酯和碳酸鈉溶液互不相溶，用分液法可分離，故C正確；D．該裝置為蒸餾操作，溫度計測量餾分溫度，能用來蒸餾米酒，故D正確；故選A。12.肉桂酸廣泛應(yīng)用于香精香料、食品添加劑等方面，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)肉桂酸的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法正確的是（）A.分子中所有碳原子都不可能共面B.與HBr在一定條件下加成生成一種產(chǎn)物C.1mol肉桂酸中含有4mol碳碳雙鍵D.能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．分子中所有碳原子都是sp2雜化，所有碳原子可以共面，故A錯誤；B．與HBr加成，溴原子加在雙鍵左邊和右邊，會生成兩種產(chǎn)物，故B錯誤；C．1mol肉桂酸中含有1mol碳碳雙鍵，故C錯誤；D．羧基能發(fā)生取代反應(yīng)、碳碳雙鍵能加成反應(yīng)、肉桂酸可以燃燒即氧化反應(yīng)，故D正確；〖答案〗選D。13.化學是以實驗為基礎(chǔ)的科學。根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向無水乙醇中滴加酸性溶液，紅色褪去乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)B向雞蛋清溶液中加入少量飽和溶液，溶液中有沉淀析出蛋白質(zhì)發(fā)生變性C向淀粉水解后的溶液中加入過量NaOH溶液，然后滴加幾滴碘水，溶液不變藍淀粉完全水解D常溫時，向盛有濃硝酸的兩支試管中分別投入銅片與鐵片后，銅片逐漸溶解而鐵片不溶解還原性：Cu>Fe〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．乙醇被酸性高錳酸鉀氧化為乙酸，乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B．雞蛋清成分含有蛋白質(zhì)，向雞蛋清溶液中加入少量飽和溶液，溶液中有沉淀析出，蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，故B錯誤；C．碘和NaOH溶液反應(yīng)，干擾碘檢驗淀粉，故C錯誤；D．常溫下Fe和濃硝酸發(fā)生氧化反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步反應(yīng)，所以不能根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷還原性：Cu＞Fe，故D錯誤；故選A。14.一種利用硫鐵礦(主要成分是，含少量、、等以及其他難溶物)制備綠礬()的工藝流程如圖所示：下列說法正確的是（）A.粉碎礦石、延長反應(yīng)時間都可以提高反應(yīng)速率B.“酸浸”后溶液中含有的陽離子主要有、、C.“還原”時發(fā)生的離子反應(yīng)為D.將溶液加熱，經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶可制得綠礬〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗和空氣中氧氣焙燒生成氧化鐵和SO2，加入硫酸與、、反應(yīng)得到Al3+、Fe3+、Fe2+，加入FeS與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+和S，不與酸反應(yīng)，過濾為濾渣，濾液含Al3+、Fe2+，加入FeCO3調(diào)節(jié)pH使Al3+沉淀為Al(OH)3，濾液為FeSO4；【詳析】A．延長反應(yīng)時間不能提高反應(yīng)速率，故A錯誤；B．加入硫酸與、、反應(yīng)得到Al3+、Fe3+、Fe2+，為使固體充分反應(yīng)溶解，硫酸應(yīng)過量，則“酸浸”后溶液中含有的陽離子主要有Al3+、Fe3+、Fe2+、H+，故B錯誤；C．“還原”時加入FeS與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+和S，離子方程式為，故C正確；D．濾液中含有FeSO4，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到FeSO4?7H2O，如果直接蒸發(fā)結(jié)晶易失去結(jié)晶水，故D錯誤；

故選：C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.甲醇是一種“綠色”燃料，之所以將其稱為“綠色”，是因為甲醇在合成、消耗過程中的量實現(xiàn)零增長。（1）從物質(zhì)組成分類看，甲醇()屬于_____(填標號)。A.氧化物 B.堿 C.烴D.烴的衍生物（2）從物質(zhì)結(jié)構(gòu)看，甲醇()分子中與氧原子形成共價鍵的原子為______(填元素符號)。（3）和都是飽和一元醇，兩者互為_______。（4）甲醇合成、消耗過程的原理如圖所示：①過程ⅰ中，1mol完全燃燒轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____。②過程ⅱ中，催化加制，該反應(yīng)由以下兩步反應(yīng)實現(xiàn)：a．。b……，寫出一定條件下反應(yīng)b的化學方程式：_____。（5）甲醇燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染，甲醇燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)的工作原理如圖所示(離子交換膜只允許通過)：①的移動方向是由左____右(填“→”或“←”)。②溶液X中的陰離子除了外，主要有_____(填離子符號)?！即鸢浮剑?）D（2）C、H（3）同系物（4）①.6mol②.（5）①.←②.〖解析〗甲醇燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)，甲醇端甲醇失去電子為負極，電極式為，氧氣端氧氣得到電子為正極電極式為，據(jù)此作答。（1）從物質(zhì)組成分類看，甲醇()屬于烴的衍生物，〖答案〗烴的衍生物；（2）從物質(zhì)結(jié)構(gòu)看，甲醇()分子中與氧原子形成共價鍵的原子為C、H，〖答案〗C、H；（3）和都飽和一元醇，結(jié)構(gòu)相似，相差一個-CH2，兩者互為同系物，〖答案〗同系物；（4）1mol完全燃燒生成CO2，從-2價到+4價，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol，總反應(yīng)為，a．，根據(jù)蓋斯定理可得，總反應(yīng)-a=b，得到b的化學方程式，〖答案〗6mol、；（5）①由分析可知，左端消耗，右端生成，所以的移動方向是由左←右，②由分析可知，溶液X中的陰離子除了外，主要有，〖答案〗←、。16.乙烯是石油化學工業(yè)重要的基本原料，同時乙烯在煙氣處理中有著重要應(yīng)用。（1）乙烯的電子式為______。（2）乙烯與的加成反應(yīng)經(jīng)過兩步，其簡要原理如圖1所示，反應(yīng)過程中的能量變化如圖2所示。①斷裂化學鍵生成帶微正電荷和帶微負電荷的過程______(填“放出”或“吸收”)能量。②第Ⅱ步反應(yīng)過程為_____(填“放熱”或“吸熱”)過程。③依據(jù)圖1反應(yīng)歷程，推測與HCl加成反應(yīng)第ⅰ步產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為______。（3）在一定催化條件下，用乙烯脫除煙氣中的反應(yīng)原理為。某興趣小組在實驗室模擬該反應(yīng)并檢驗產(chǎn)物中的。①為檢驗反應(yīng)后的氣體中的，選擇以上裝置的連接順序為氣體→_______(填裝置編號)。②證明有產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象為___。（4）乙烯可用于消除氮氧化物，在催化作用下發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)過程如圖3所示。①在不改變初始濃度的條件下，加快反應(yīng)速率的措施有___(答出一點即可)。②在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)是___(填標號)。A．B．混合氣體中NO的物質(zhì)的量分數(shù)不再改變C．混合氣體的密度不再改變D．混合氣體的壓強不再改變③上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___。④反應(yīng)歷程步驟Ⅲ中，每消耗1mol，轉(zhuǎn)移的電子為___mol?！即鸢浮剑?）（2）①.吸收②.放熱③.（3）①.BAC②.澄清的石灰水變渾濁（4）①.升高溫度（其他〖答案〗合理即可）②.B③.9:2④.6〖解析〗（1）乙烯的電子式為，〖答案〗；（2）①斷裂化學鍵需要吸收能量，〖答案〗吸收；②由能量圖可知第Ⅱ步反應(yīng)物能量高于產(chǎn)物，所以反應(yīng)過程為放熱過程；③依據(jù)圖1反應(yīng)歷程，推測與HCl加成反應(yīng)第ⅰ步產(chǎn)物，即氯原子替代圖1中溴原子的位子，結(jié)構(gòu)簡式為，〖答案〗吸收、放熱、；（3）①為檢驗反應(yīng)后的氣體中的，還可能含有乙烯或二氧化硫，二氧化硫也可以使澄清的石灰水變渾濁，造成干擾，乙烯或二氧化硫都可以和溴的四氯化碳、高錳酸鉀反應(yīng)，但高錳酸鉀可以使乙烯氧化為二氧化碳，所以乙烯不可以用二氧化碳除，只能用溴的四氯化碳除去，選擇以上裝置的連接順序為氣體→BAC；②證明有產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象為澄清的石灰水變渾濁，〖答案〗BAC；澄清的石灰水變渾濁；（4）①在不改變初始濃度的條件下，加快反應(yīng)速率的措施有升高溫度（其他〖答案〗合理即可）；②在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)即“變量不變”；A．，反應(yīng)速率一直不變，故不符合題意；B．混合氣體中NO的物質(zhì)的量分數(shù)不再改變，NO的物質(zhì)的量分數(shù)是個變化量，不再改變說明平衡，故符合題意；C．混合氣體的密度等于，質(zhì)量一直不變，密度不變，故不符合題意；D．恒容體系，氣體物質(zhì)的量不變，則混合氣體的壓強不改變，故不符合題意；故B當選；③反應(yīng)中氧化劑（化合價降低的物質(zhì)：一氧化氮、氧氣）與還原劑（化合價升高的物質(zhì)：乙烯）的物質(zhì)的量之比為9:2；④反應(yīng)歷程步驟Ⅲ中為催化劑，二氧化氮和乙烯發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒，化學式為，每消耗1mol，轉(zhuǎn)移的電子為6mol，〖答案〗升高溫度（其他〖答案〗合理即可）、B、9:2、6。17.丙烯酸乙二酯可以用于合成水性涂料，其合成路線如圖所示：（1）通過石油的____可以得到乙烯、丙烯等化工原料(填字母)。A．分餾B．裂化C．裂解（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類型為_______。（3）反應(yīng)②③④中原子利用率為100%的有____(填序號)。（4）B中官能團的名稱為_______。（5）反應(yīng)④的化學方程式為_______。反應(yīng)④生成一種分子組成為的副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（6）仿照本題題干補充完整苯甲