2023-2024學(xué)年河南省新鄉(xiāng)市九校聯(lián)盟高二下學(xué)期質(zhì)量檢測化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1河南省新鄉(xiāng)市九校聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期質(zhì)量檢測考試時間：75分鐘注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號。回答非選擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上，寫在試卷上無效。3.考試結(jié)束后，本試卷和答題卡一并交回。第I卷(選擇題)一、單選題：本大題共16小題，共48分。1.端硯歷來被視為“文房四寶”之一，廣東的“一石三硯”更是名聞天下，世所罕見。而三硯之中，最常被提及的鎮(zhèn)館之寶便是千金猴王硯。下列有關(guān)“文房四寶”的敘述錯誤的是A.“筆”中狼毛的主要成分是蛋白質(zhì) B.“墨”中炭粉屬于共價晶體C.“紙”的生產(chǎn)原料竹子的主要成分是纖維素 D.“硯”難溶于水但能被某些酸腐蝕〖答案〗B〖解析〗A．制筆用的狼毛屬于動物的毛發(fā)，動物的毛發(fā)屬于蛋白質(zhì)，A正確；B．墨是無定形碳，不屬于共價晶體，B錯誤；C．竹子的主要成分屬于纖維素，是一種多糖，C正確；D．硯石的成分為無機鹽，難溶于水但能被濃硫酸、濃硝酸等酸腐蝕，D正確；故〖答案〗為：B。2.下列化學(xué)用語使用正確的是A.氘的核素符號：H B.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C.CH3F的球棍模型： D.NH3的電子式：〖答案〗C〖解析〗A．氘中有1個中子，因此氘的核素符號為H，故A錯誤；B．S2-S原子得到2個電子，質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，即硫離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯誤；C．CH3F為四面體結(jié)構(gòu)，C的原子半徑大于F，F(xiàn)的原子半徑大于H，因此CH3F的球棍模型為，故C正確；D．N的最外層有5個電子，題中所給電子式，N少一個孤電子對，正確的是，故D錯誤；〖答案〗為C。3.2022年10月5日，諾貝爾化學(xué)獎表彰了“為點擊化學(xué)和生物正交化學(xué)的發(fā)展”做出突出貢獻(xiàn)的三位化學(xué)科學(xué)家，重慶大學(xué)有研究者指出，“點擊化學(xué)或生物正交化學(xué)很多都基于疊氮(三個氮原子連接在一起)”，已知反應(yīng)：，下列有關(guān)說法正確的是A.為離子化合物，含有離子鍵和極性共價鍵B.上述反應(yīng)涉及的元素中第一電離能最大的是OC.基態(tài)O原子價層電子排布圖為D.的VSEPR模型為正四面體形〖答案〗D〖解析〗A．為離子化合物，含有鈉離子與疊氮離子之間的離子鍵和氮氮之間的非極性共價鍵，A錯誤；B．上述反應(yīng)中涉及的元素有氫元素、氮元素、氧元素和鈉元素，第一電離能的變化規(guī)律是同周期自左向右依次增大，當(dāng)出現(xiàn)ⅡA族、ⅤA族時比左右兩側(cè)元素第一電離能都要大，同主族變化規(guī)律自上而下依次減小，所以第一電離能最大的是氮，B錯誤；C．基態(tài)O原子價層電子排布圖2p能級中成對電子的自旋方向相反，C錯誤；D．中中心原子的價層電子對數(shù)是：，VSEPR模型為正四面體形，D正確；故選D。4.下列勞動項目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是選項勞動項目化學(xué)知識A技術(shù)人員用葡萄糖進(jìn)行銀鏡反應(yīng)制備保溫瓶內(nèi)膽葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解時放出能量B醫(yī)務(wù)人員用75%酒精對患者皮膚消毒乙醇能使蛋白質(zhì)變性C清潔工人用醋酸清洗鍋爐中的水垢醋酸能與CaCO3、Mg(OH)2反應(yīng)D廚師烹煮魚時加入少量料酒和食醋可以去腥提鮮食醋與料酒發(fā)生酯化反應(yīng)，增加香味A.A B.B C.C D.D〖答案〗A〖解析〗A．葡萄糖含有醛基，具有強還原性，能與銀氨溶液反應(yīng)生成銀，可用于制備保溫瓶內(nèi)膽，與葡萄糖在人體內(nèi)反應(yīng)放出能量的性質(zhì)無關(guān)，A錯誤；B．乙醇能使蛋白質(zhì)變性，具有殺菌消毒作用，并且75%酒精消毒效果最好，醫(yī)療上常用作消毒劑，B正確；C．醋酸具有酸的通性，能與CaCO3、Mg(OH)2反應(yīng)生成可溶性醋酸鹽，可用于除鍋爐中的水垢，C正確；D．料酒中含有乙醇，能與醋酸發(fā)生酯化反應(yīng)，生成的乙酸乙酯具有香味，可以去腥提鮮，D正確；故〖答案〗為：A。5.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.5.6LCO2含有原子數(shù)目為0.75NAB.7.1gCl2與足量的鐵在加熱條件下完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NAC.1mol/LCH3COOH溶液中含有碳原子數(shù)目為2NAD.pH=12的Ba(OH)2溶液物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L〖答案〗B〖解析〗A．未指出氣體所處狀況，無法計算CO2的物質(zhì)的量，A錯誤；B．7.1gCl2的物質(zhì)的量為0.1mol，Cl2與足量的鐵在加熱條件下完全反應(yīng)生成FeCl3，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA，B正確；C．未給出溶液的體積，無法計算CH3COOH的物質(zhì)的量，C錯誤；D．常溫下pH=12的Ba(OH)2溶液，c(OH-)=0.01mol/L，則Ba(OH)2溶液物質(zhì)的量濃度為0.005mol/L，D錯誤；故選B。6.制備乙酸乙酯的綠色合成路線之一如圖所示。下列說法不正確的是A.淀粉和纖維素均為高分子，且互為同分異構(gòu)體B.M分子能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡C.可用酸性重鉻酸鉀溶液將乙醇氧化成乙酸D.可用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸〖答案〗A〖解析〗A．淀粉和纖維素均為高分子化合物，雖然都可以用(C6H10O5)n表示，但二者的n不同，不互為同分異構(gòu)體，A錯誤；B．M分子是葡萄糖，分子中含官能團(tuán)醛基，故葡萄糖溶液能與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡現(xiàn)象，B正確；C．乙醇具有還原性，可以被酸性重鉻酸鉀溶液直接氧化成乙酸，C正確；D．可用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸雜質(zhì)，乙酸乙酯不溶于水，用分液將其與碳酸鈉溶液分開，D正確；故〖答案〗為：A。7.下列離子方程式書寫正確的是A.白醋與次氯酸鈉溶液混合產(chǎn)生黃綠色氣體：B.四氧化三鐵溶于足量稀硝酸：C.向溶液中通入過量：D.向硫酸銅溶液中加入過量濃氨水：〖答案〗D〖解析〗A．白醋是弱酸，離子方程式不拆，與次氯酸鈉溶液混合產(chǎn)生黃綠色氣體的離子方程式為Cl?+ClO?+2CH3COOH=Cl2↑+H2O+2CH3COO-，A錯誤；B．硝酸具有氧化性，四氧化三鐵溶于足量稀硝酸生成硝酸鐵，離子方程式為3Fe3O4+28H++=9Fe3++NO+14H2O，B錯誤；C．向Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2生成碳酸氫鈣反應(yīng)方程式為ClO?+H2O+CO2=HClO+，C錯誤；D．向硫酸銅溶液中加入過量濃氨水生成銅氨絡(luò)離子：Cu2++4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，D正確；故〖答案〗為：D。8.莨菪亭是一種植物生長激素，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)莨菪亭的說法正確的是A.分子中所有原子可能處于同一平面 B.該物質(zhì)不能使酸性溶液褪色C.該物質(zhì)中碳原子均采取雜化 D.該物質(zhì)最多能與反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗A．分子中含甲基，甲基上C原子為sp3雜化，則所有原子一定不能共面，A錯誤；B．含酚羥基、碳碳雙鍵，均能使酸性KMnO4溶液褪色，B錯誤；C．苯環(huán)、雙鍵中碳原子為sp2雜化，甲基上C原子為sp3雜化，C錯誤；D．酚羥基、酯基及水解生成的酚羥基，均與NaOH溶液反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)最多能與3molNaOH反應(yīng)，D正確；故〖答案〗為：D。9.下列實驗現(xiàn)象描述正確的是A.將少量Na加入CuSO4溶液中，有紅色固體析出B.將打磨后的鋁片加熱，有熔化的液滴滴落C.向SO2的水溶液中滴加幾滴石蕊試劑，溶液先變紅后褪色D.NH3遇HCl氣體產(chǎn)生白煙〖答案〗D〖解析〗A．Na的活動性太強，會先與水反應(yīng)，故不能置換出紅色的銅，A錯誤；B．鋁極易與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，包裹住了內(nèi)部的鋁，故沒有熔化的液滴滴落，B錯誤；C．二氧化硫只能使石蕊變紅不能使石蕊褪色，C錯誤；D．氨氣與HCl反應(yīng)生成白色固體氯化銨，現(xiàn)象是生成白煙，D正確；故選D。10.咔唑()是一種新型有機液體儲氫介質(zhì)。下列說法正確的是A.電負(fù)性：B.同周期元素中第一電離能小于N的有4種C.咔唑分子中氮原子的雜化軌道類型為D.咔唑的沸點比的沸點高〖答案〗D〖解析〗A．非金屬性：N＞C＞H，電負(fù)性：N＞C＞H，A錯誤；B．同一周期從左向右第一電離能呈增大的趨勢，但第ⅡA族、第ⅤA族的第一電離能比相鄰元素的大，故比N的第一電離能小的有O、C、B、Be、Li五種元素，B錯誤；C．N原子形成3個σ鍵，還有1個孤電子對，價層電子對數(shù)為4，為sp3雜化，C錯誤；D．分子間存在范德華力，分子間存在氫鍵，沸點升高，故咔唑的沸點比的沸點高，D正確；故〖答案〗為：D。11.2023年上半年，甲型流感來勢洶洶，患者可能出現(xiàn)發(fā)熱、咳嗽、喉痛、頭痛等癥狀，布洛芬是人們常用于退燒鎮(zhèn)痛的一種藥物，一種合成路線如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是A.合成時中A到B的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)B.物質(zhì)B不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.布洛芬能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)D.布洛芬分子中所有碳原子不可能共平面〖答案〗B〖解析〗A．A到B時苯環(huán)上H原子被-

COCH3取代,可知反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，選項A正確；B．物質(zhì)B中含苯環(huán)，與苯環(huán)相連的相連的碳原子上有H原子，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生氧化反應(yīng)，選項B錯誤；C．布洛芬含羧基可發(fā)生取代反應(yīng)，含苯環(huán)可發(fā)生加成反應(yīng)，與苯環(huán)相連的相連的碳原子.上有H原子，可發(fā)生氧化反應(yīng)，選項C正確；D．布洛芬含6個sp3雜化的碳原子，由連接2個甲基的碳原子可知，所有碳原子一定不能共面，選項D正確；〖答案〗選B。12.、、、為短周期主族元素，原子的電子層有個電子，原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的倍，的最高價是最低價絕對值的倍，與同周期，且的原子半徑小于。下列敘述錯誤的是A.同主族中的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強B.工業(yè)上電解的水溶液獲得單質(zhì)C.、、均有兩種及以上的氧化物D.單質(zhì)與的簡單氫化物發(fā)生的反應(yīng)是置換反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗原子的電子層有個電子，則為11號元素，原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的倍，主族元素最外層電子數(shù)小于，則原子內(nèi)層電子為，則為元素，的最高價是最低價絕對值的倍，則最高價為+6價，最低價為-2價，為元素，與同周期，且的原子半徑小于，則為元素；A．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，同主族中元素的非金屬性最強，則同主族中的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強，故A正確；B．的水溶液為，工業(yè)上電解的水溶液得到、、，所以不能獲得單質(zhì)，故B錯誤；C．的氧化物有、，的氧化物為、，的氧化物為、等，故C正確；D．單質(zhì)為，的簡單氫化物為，和反應(yīng)生成和，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，故D正確；故選：。13.工業(yè)上以軟錳礦(含和少量的、、)為原料制備硫酸錳晶體的流程如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是A.酸浸過程可將硫酸換為鹽酸B.酸浸過程中加入過量的目的是充分還原C.從綠色化學(xué)角度分析，試劑A可以選擇、D.系列操作包括蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌干燥等操作〖答案〗A〖解析〗以軟錳礦（含MnO2和少量的Fe2O3、Al2O3、SiO2）為原料制備硫酸錳晶體的流程為：酸浸時過量的FeSO4、H2SO4與MnO2反應(yīng)氧化還原反應(yīng)生成MnSO4、Fe2(SO4)3，F(xiàn)e2O3、Al2O3分別轉(zhuǎn)化為Fe3+、Al3+，過濾除去SiO2，濾液中含有Fe2+、Mn2+、Fe3+、Al3+，加入H2O2、O2等氧化Fe2+生成Fe3+，加入MnO或MnCO3調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，過濾除去Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，得到含有MnSO4的溶液，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到MnSO4?H2O晶體，所以濾渣1為SiO2，濾渣2為Fe(OH)3、Al(OH)3，試劑A為H2O2溶液或O2，試劑A為MnO或MnCO3等，據(jù)此分析解答。A．該流程制備硫酸錳晶體，加入鹽酸會引入Cl-，得到的產(chǎn)品為MnCl2，不能得到MnSO4?H2O晶體，所以酸浸過程不可將硫酸換為鹽酸，故A錯誤；B．酸浸過程中過量的FeSO4能使MnO2充分轉(zhuǎn)化為MnSO4，即加入過量的FeSO4的目的是充分還原MnO2，故B正確；C．氧化過程中試劑A的作用是將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，從綠色化學(xué)角度分析，試劑A可以選擇H2O2、O2，故C正確；D．將MnSO4溶液轉(zhuǎn)化為MnSO4?H2O晶體析出，其操作包括蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等，故D正確；故選：A。14.一種以脯氨酸()催化分子內(nèi)的羥醛縮合反應(yīng)如下。下列說法錯誤的是A.脯氨酸既能與鹽酸反應(yīng)，又能與反應(yīng)B.X能形成分子間氫鍵，因此其熔、沸點較高C.Y分子中存在2個手性碳原子D.Y分子中有7種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子〖答案〗B〖解析〗A．脯氨酸含氨基、羧基，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)，A正確；B．X含羰基，沒有O-H結(jié)構(gòu)，不能形成分子間氫鍵，B錯誤；C．連接4個不同基團(tuán)的碳原子為手性碳原子，與羥基、甲基相連的2個碳原子為手性碳原子，C正確；D．Y結(jié)構(gòu)不對稱，有7種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，D正確；故〖答案〗為：B。15.Fe3(PO4)2·8H2O可作鐵質(zhì)強化劑，溶于無機強酸。稱取1.800g樣品用足量的硫酸溶解后，立即用0.1000mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，計算其含量確定產(chǎn)品等級。對于實驗的描述正確的是A.稱量：該實驗中樣品用托盤天平進(jìn)行稱量B.溶解：按照圖①進(jìn)行KMnO4的溶解C.定容：沿玻璃棒注入蒸餾水至凹液面與刻度線相切D.滴定：圖②表示用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定〖答案〗D〖解析〗A．需要1.800樣品，不能用托盤天平進(jìn)行稱量，它只能精確到0.1g，A錯誤；B．不能在容量瓶中溶解固體，B錯誤；C．在定容時，沿玻璃棒注入蒸餾水至刻度線2-3cm處時，換用膠頭滴管滴加，C錯誤；D．滴定時，標(biāo)準(zhǔn)溶液高錳酸鉀溶液裝在酸式滴定管中，D正確；故選D。16.一種對中樞神經(jīng)有抑制作用的藥物結(jié)構(gòu)如圖。其中W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z位于第二周期，Y的氣態(tài)氫化物的水溶性顯堿性。下列判斷不正確的是A.第一電離能：X<ZB.晶體屬于共價晶體C.W與Z可按原子個數(shù)比2：1和1：1形成兩種化合物D.該藥物在堿性溶液中加熱，可水解產(chǎn)生Y的氣態(tài)氫化物〖答案〗B〖解析〗W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z位于第二周期，Y的氣態(tài)氫化物的水溶性顯堿性，得Y為N元素，X能形成4個共價鍵，X為C元素，W形成1個其價鍵，W為H元素，Z形成2個共價鍵，Z為O元素。A．N的2p能級處于半充滿狀態(tài)，第一電離能大，第一電離能：C<O<N，A正確；B．CO2晶體屬于分子晶體，B錯誤；C．W與Z可按原子個數(shù)比2：1和1：1形成兩種化合物H2O、H2O2，C正確；D．該藥物在堿性溶液中加熱，可水解產(chǎn)生Y的氣態(tài)氫化物氨氣、碳酸鈉和丙二酸鈉，D正確；〖答案〗選B。第II卷(非選擇題)二、簡答題：本大題共4小題，共52分。17.我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家。一種由菱鋅礦(主要成分ZnCO3，含雜質(zhì)FeCO3、MnCO3、MgO等)為原料制備金屬鋅的工藝流程如下：該工藝條件下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子Zn2+Fe2+Mn2+Mg2+開始沉淀時的pH5.07.68.59.6沉淀完全時(c=1.0×10-6mol·L-1)的pH8.09.010.511.1回答下列問題。（1）步驟Ⅰ能夠增加菱鋅礦浸出率的方法有___________(寫一條)。（2）步驟Ⅱ中通入空氣的目的是___________。（3）根據(jù)上表數(shù)據(jù)，步驟Ⅲ應(yīng)調(diào)節(jié)pH的范圍是___________；Zn(OH)2的Ksp=___________。（4）“濾液2”中除了Mn2＋外，還含有的金屬離子是___________。（5）步驟Ⅳ的“多步操作”之一是用NaOH溶液將Zn(OH)2轉(zhuǎn)化為Na2ZnO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________?！即鸢浮剑?）將礦石粉碎(或適當(dāng)增大稀硫酸濃度、升溫、攪拌等)（2）將Fe2+氧化為Fe3+（3）①.8.0pH<8.5②.（4）Na+、Mg2+（5）2NaOH+Zn(OH)2=Na2ZnO2+2H2O〖解析〗菱鋅礦粉(主要成分ZnCO3，含雜質(zhì)FeCO3、MnCO3、MgO等)中加稀硫酸酸浸，完全溶解后所得溶液中主要含有ZnSO4、FeSO4、MnSO4、MgSO4及過量的稀硫酸，通入空氣將Fe2+氧化為Fe3+，加入氫氧化鋅調(diào)節(jié)溶液pH為2.5~3.5，使Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀經(jīng)過濾除去，濾液1中加入NaOH調(diào)節(jié)pH為8.0~8.5，使Zn2+沉淀完全而Mn2+和Mg2+不能沉淀，過濾得到Zn(OH)2沉淀，濾液2中主要含有Na+、Mn2+和Mg2+，所得Zn(OH)2沉淀經(jīng)多步操作后獲得Zn，據(jù)此分析解答?！拘?詳析】步驟Ⅰ能夠增加菱鋅礦浸出率的方法有將礦石粉碎、適當(dāng)增大稀硫酸濃度、升溫、攪拌等，故〖答案〗為：將礦石粉碎(或適當(dāng)增大硫酸濃度、升溫、攪拌等)?！拘?詳析】步驟Ⅱ中通入空氣的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，故〖答案〗為：將Fe2+氧化為Fe3+?！拘?詳析】根據(jù)表格數(shù)據(jù)，步驟Ⅲ調(diào)節(jié)pH的目的是使Zn2+沉淀完全，則8.0pH，而Mn2+和Mg2+不能沉淀，則pH<8.5，所以pH的范圍是8.0pH<8.5；當(dāng)溶液的pH=8.0時Zn2+沉淀完全，此時c(Zn2+)=mol/L，c(OH-)=mol/L，則Ksp[Zn(OH)2]=，故〖答案〗為：8.0pH<8.5；。【小問4詳析】根據(jù)分析，“濾液2”中除了Mn2+外，還含有的金屬離子是Na+、Mg2+，故〖答案〗為：Na+、Mg2+?！拘?詳析】Zn(OH)2和NaOH反應(yīng)生成Na2ZnO2和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+Zn(OH)2=Na2ZnO2+2H2O，故〖答案〗為：2NaOH+Zn(OH)2=Na2ZnO2+2H2O。18.實驗室由安息香制備二苯乙二酮的反應(yīng)式如下：相關(guān)信息列表如下：物質(zhì)性狀熔點/℃沸點/℃溶解性安息香白色固體133344難溶于冷水溶于熱水、乙醇、乙酸二苯乙二酮淡黃色固體95347不溶于水溶于乙醇、苯、乙酸冰乙酸無色液體17118與水、乙醇互溶裝置示意圖如下圖所示，實驗步驟為：①在圓底燒瓶中加入冰乙酸、水及，邊攪拌邊加熱，至固體全部溶解。②停止加熱，待沸騰平息后加入安息香，加熱回流。③加入水，煮沸后冷卻，有黃色固體析出。④過濾，并用冷水洗滌固體3次，得到粗品。⑤粗品用的乙醇重結(jié)晶，干燥后得淡黃色結(jié)晶?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器A中應(yīng)加入_______(填“水”或“油”)作為熱傳導(dǎo)介質(zhì)。（2）儀器B的名稱是_______；冷卻水應(yīng)從_______(填“a”或“b”)口通入。（3）實驗步驟②中，安息香必須待沸騰平息后方可加入，其主要目的是_______。（4）在本實驗中，為氧化劑且過量，其還原產(chǎn)物為_______；某同學(xué)嘗試改進(jìn)本實驗：采用催化量的并通入空氣制備二苯乙二酮。該方案是否可行_______？簡述判斷理由_______。（5）本實驗步驟①~③在乙酸體系中進(jìn)行，乙酸除作溶劑外，另一主要作用是_______。（6）若粗品中混有少量未氧化的安息香，可用少量_______洗滌的方法除去(填標(biāo)號)。若要得到更高純度的產(chǎn)品，可用重結(jié)晶的方法進(jìn)一步提純。a．熱水b．乙酸c．冷水d．乙醇（7）本實驗的產(chǎn)率最接近于_______(填標(biāo)號)。a．b．c．d．〖答案〗（1）油（2）①.球形冷凝管②.a（3）防暴沸（4）①.FeCl2②.可行③.空氣可以將還原產(chǎn)物FeCl2又氧化為FeCl3，F(xiàn)eCl3可循環(huán)參與反應(yīng)（5）抑制氯化鐵水解

（6）a（7）b〖解析〗在圓底燒瓶中加入10mL冰乙酸，5mL水，及9.0gFeCl3·6H2O，加熱至固體全部溶解，停止加熱，待沸騰平息后加入2.0g安息香，加熱回流45-60min，反應(yīng)結(jié)束后加入50mL水，煮沸后冷卻，析出黃色固體，即為二苯乙二酮，過濾，用冷水洗滌固體三次，得到粗品，再用75%乙醇重結(jié)晶，干燥后得到產(chǎn)品1.6g，據(jù)此解答。【小問1詳析】該實驗需要加熱使冰乙酸沸騰，冰乙酸的沸點超過了100℃，應(yīng)選擇油浴加熱，所以儀器A中應(yīng)加入油作為熱傳導(dǎo)介質(zhì)，故〖答案〗為：油；【小問2詳析】根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)特征可知，B為球形冷凝管，為了充分冷卻，冷卻水應(yīng)從a口進(jìn)，b口出，故〖答案〗為：球形冷凝管；a；【小問3詳析】步驟②中，若沸騰時加入安息香，會暴沸，所以需要沸騰平息后加入，故〖答案〗為：防暴沸；【小問4詳析】FeCl3為氧化劑，則鐵的化合價降低，還原產(chǎn)物為FeCl2，若采用催化量的FeCl3并通入空氣制備二苯乙二酮，空氣可以將還原產(chǎn)物FeCl2又氧化為FeCl3，F(xiàn)eCl3可循環(huán)參與反應(yīng)，故〖答案〗為：FeCl2；可行；空氣可以將還原產(chǎn)物FeCl2又氧化為FeCl3，F(xiàn)eCl3可循環(huán)參與反應(yīng)；【小問5詳析】氯化鐵易水解，所以步驟①～③中，乙酸除做溶劑外，另一主要作用是抑制氯化鐵水解；【小問6詳析】根據(jù)安息香和二苯乙二酮的溶解特征，安息香溶于熱水，二苯乙二酮不溶于水，所以可以采用熱水洗滌粗品除去安息香，故〖答案〗為：a；【小問7詳析】由于安息香（C14H12O2）與二苯乙二酮（C14H10O2）的相對分子質(zhì)量相差不大，因此二苯乙二酮的理論產(chǎn)量與安息香近似相等約為2.0g。則產(chǎn)率約為=80%，故〖答案〗為：b。19.某種牛奶的營養(yǎng)成分表如下所示(NRV％是指每100g食品中營養(yǎng)素的含量占該營養(yǎng)素每日攝入量的比例)。營養(yǎng)成分表項目每100gNRV%能量309kJ4%蛋白質(zhì)3.6g4%脂肪44g7%碳水化合物5.0g2%鈉65mg3%鈣120mg15%回答下列問題。（1）成分表中含有的元素有Na、Ca、H、C、N、O，其中位于同周期的元素是___________(填元素名稱)。（2）Na在元素周期表中的位置是___________，它與氧元素形成的常見化合物中含有非極性共價鍵，其電子式為___________。（3）比較下列物質(zhì)的性質(zhì)，用“>”或“<”填空。①半徑：r(Na＋)___________r(O2-)；②沸點：NH3___________CH4（4）設(shè)計實驗證明Ca、Mg都能與水反應(yīng)，且比較它們與水反應(yīng)的難易程度。(限選試劑與儀器：燒杯、小試管、膠頭滴管、酚酞、蒸餾水、鈣、鎂條、砂紙)CaMg操作取綠豆大小的一塊鈣投入盛有水的___________中。將打磨后的鎂條投入盛有冷水的試管中?，F(xiàn)象鈣先沉入水中，表面產(chǎn)生大量氣體，一段時間后上浮，溶液變渾濁。一段時間后，鎂條表面有細(xì)小氣泡產(chǎn)生。描述或推測①鈣密度比水大；②溶液中產(chǎn)生的沉淀主要是___________。由細(xì)小氣泡猜測Mg可能與水發(fā)生反應(yīng)，還需要補充的實驗操作及現(xiàn)象是___________。結(jié)論鈣能與水反應(yīng)生成沉淀和氫氣，且反應(yīng)劇烈。鎂能與水緩慢反應(yīng)，化學(xué)方程式為___________。〖答案〗（1）碳、氮、氧（2）①.第三周期第IA族②.（3）①.<②.>（4）①.燒杯②.Ca(OH)2③.收集一小試管含少量空氣的氣體，靠近酒精燈火焰，發(fā)出爆鳴聲④.Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑〖解析〗【小問1詳析】Na、Ca、H、C、N、O六種元素中，C、N、O電子層數(shù)相同，均為第二周期元素，故〖答案〗為：碳、氮、氧。小問2詳析】Na位于元素周期表的第三周期第IA族，它與氧元素形成的常見化合物中含有非極性共價鍵的是Na2O2，Na2O2是由Na+和構(gòu)成的，其電子式為，故〖答案〗為：第三周期第IA族；?！拘?詳析】①Na+、O2-核外電子排布完全相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則離子半徑：r(Na+)<r(O2-)，故〖答案〗為：<；②NH3存在分子間形成氫鍵，沸點較高，CH4不能形成氫鍵，沸點較低，所以沸點：NH3>CH4，故〖答案〗為：>?！拘?詳析】取綠豆大小的一塊鈣投入盛有水的燒杯中，鈣先沉入水中，說明鈣密度比水大，表面產(chǎn)生大量氣體，一段時間后上浮，說明鈣與水反應(yīng)生成Ca(OH)2和氫氣，且反應(yīng)劇烈，化學(xué)方程式為Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑，由于鈣和水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，生成的氫氧化鈣微溶于水且溶解度隨溫度升高而減小，因此溶液變渾濁，產(chǎn)生的沉淀主要是Ca(OH)2。將打磨后的鎂條投入盛有冷水的試管中，一段時間后，鎂條表面有細(xì)小氣泡產(chǎn)生，由細(xì)小氣泡猜測Mg可能與水發(fā)生反應(yīng)，還需要補充的實驗操作及現(xiàn)象是：收集一小試管含少量空氣的氣體，靠近酒精燈火焰，發(fā)出爆鳴聲，證明生成了氫氣，鎂能與水緩慢反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑，故〖答案〗為：燒杯；Ca(OH)2；收集一小試管含少量空氣的氣體，靠近酒精燈火焰，發(fā)出爆鳴聲；Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑。20.甲硅烷可用于制備多種新型無機非金屬材料。（1）Si原子與H原子結(jié)合時，Si表現(xiàn)為正價，則電負(fù)性：Si_________H(填“＞”“＜”或“＝”)，分子空間結(jié)構(gòu)為_________________。（2）利用與可制得氮化硅()材料。①熱穩(wěn)定性：___________(填“＞”“＜”或“＝”)。②中的鍵角__________中的鍵角(“＞”“＜”或“＝”)，其鍵角差異的原因是_____________________________。（3）利用與反應(yīng)可制得碳化硅晶體，晶胞結(jié)構(gòu)如圖，硅原子位于立方體的頂點和面心，碳原子位于立方體的內(nèi)部。①碳化硅晶體中每個Si原子周圍距離最近的C原子數(shù)目為__________，SiC的晶體類型是_____________。②已知碳化硅的晶胞邊長為anm()，阿伏伽德羅常數(shù)為。則碳化硅晶體的密度為_____________(列出計算式)?！即鸢浮剑?）①.<②.正四面體形（2）①.<②.>③.中硅形成4個共價鍵無孤電子對，中氮形成3個共價鍵有1對孤電子對，孤電子對與成鍵電子對之間的斥力大于成鍵電子對之間的斥力（3）①.4②.共價晶體③.〖解析〗【小問1詳析】Si原子與H原子結(jié)合時，Si表現(xiàn)為正價，則氫吸電子能力更強，故電負(fù)性：Si<H，分子中硅形成4個共價鍵，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形；【小問2詳析】①原子半徑氮小于硅，氮氫鍵長更短、鍵能更大，則熱穩(wěn)定性：<；②中硅形成4個共價鍵無孤電子對，中氮形成3個共價鍵有1對孤電子對，孤電子對與成鍵電子對之間的斥力大于成鍵電子對之間的斥力，故中的鍵角大于中的鍵角；【小問3詳析】①由圖可知，碳化硅晶體中每個Si原子處于4個碳形成的四面體中，故周圍距離最近的C原子數(shù)目為4，SiC的晶體是通過共價鍵形成的，類型是共價晶體；②根據(jù)“均攤法”，晶胞中含個Si、4個C，則晶體密度為。河南省新鄉(xiāng)市九校聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期質(zhì)量檢測考試時間：75分鐘注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上，寫在試卷上無效。3.考試結(jié)束后，本試卷和答題卡一并交回。第I卷(選擇題)一、單選題：本大題共16小題，共48分。1.端硯歷來被視為“文房四寶”之一，廣東的“一石三硯”更是名聞天下，世所罕見。而三硯之中，最常被提及的鎮(zhèn)館之寶便是千金猴王硯。下列有關(guān)“文房四寶”的敘述錯誤的是A.“筆”中狼毛的主要成分是蛋白質(zhì) B.“墨”中炭粉屬于共價晶體C.“紙”的生產(chǎn)原料竹子的主要成分是纖維素 D.“硯”難溶于水但能被某些酸腐蝕〖答案〗B〖解析〗A．制筆用的狼毛屬于動物的毛發(fā)，動物的毛發(fā)屬于蛋白質(zhì)，A正確；B．墨是無定形碳，不屬于共價晶體，B錯誤；C．竹子的主要成分屬于纖維素，是一種多糖，C正確；D．硯石的成分為無機鹽，難溶于水但能被濃硫酸、濃硝酸等酸腐蝕，D正確；故〖答案〗為：B。2.下列化學(xué)用語使用正確的是A.氘的核素符號：H B.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C.CH3F的球棍模型： D.NH3的電子式：〖答案〗C〖解析〗A．氘中有1個中子，因此氘的核素符號為H，故A錯誤；B．S2-S原子得到2個電子，質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，即硫離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯誤；C．CH3F為四面體結(jié)構(gòu)，C的原子半徑大于F，F(xiàn)的原子半徑大于H，因此CH3F的球棍模型為，故C正確；D．N的最外層有5個電子，題中所給電子式，N少一個孤電子對，正確的是，故D錯誤；〖答案〗為C。3.2022年10月5日，諾貝爾化學(xué)獎表彰了“為點擊化學(xué)和生物正交化學(xué)的發(fā)展”做出突出貢獻(xiàn)的三位化學(xué)科學(xué)家，重慶大學(xué)有研究者指出，“點擊化學(xué)或生物正交化學(xué)很多都基于疊氮(三個氮原子連接在一起)”，已知反應(yīng)：，下列有關(guān)說法正確的是A.為離子化合物，含有離子鍵和極性共價鍵B.上述反應(yīng)涉及的元素中第一電離能最大的是OC.基態(tài)O原子價層電子排布圖為D.的VSEPR模型為正四面體形〖答案〗D〖解析〗A．為離子化合物，含有鈉離子與疊氮離子之間的離子鍵和氮氮之間的非極性共價鍵，A錯誤；B．上述反應(yīng)中涉及的元素有氫元素、氮元素、氧元素和鈉元素，第一電離能的變化規(guī)律是同周期自左向右依次增大，當(dāng)出現(xiàn)ⅡA族、ⅤA族時比左右兩側(cè)元素第一電離能都要大，同主族變化規(guī)律自上而下依次減小，所以第一電離能最大的是氮，B錯誤；C．基態(tài)O原子價層電子排布圖2p能級中成對電子的自旋方向相反，C錯誤；D．中中心原子的價層電子對數(shù)是：，VSEPR模型為正四面體形，D正確；故選D。4.下列勞動項目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是選項勞動項目化學(xué)知識A技術(shù)人員用葡萄糖進(jìn)行銀鏡反應(yīng)制備保溫瓶內(nèi)膽葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解時放出能量B醫(yī)務(wù)人員用75%酒精對患者皮膚消毒乙醇能使蛋白質(zhì)變性C清潔工人用醋酸清洗鍋爐中的水垢醋酸能與CaCO3、Mg(OH)2反應(yīng)D廚師烹煮魚時加入少量料酒和食醋可以去腥提鮮食醋與料酒發(fā)生酯化反應(yīng)，增加香味A.A B.B C.C D.D〖答案〗A〖解析〗A．葡萄糖含有醛基，具有強還原性，能與銀氨溶液反應(yīng)生成銀，可用于制備保溫瓶內(nèi)膽，與葡萄糖在人體內(nèi)反應(yīng)放出能量的性質(zhì)無關(guān)，A錯誤；B．乙醇能使蛋白質(zhì)變性，具有殺菌消毒作用，并且75%酒精消毒效果最好，醫(yī)療上常用作消毒劑，B正確；C．醋酸具有酸的通性，能與CaCO3、Mg(OH)2反應(yīng)生成可溶性醋酸鹽，可用于除鍋爐中的水垢，C正確；D．料酒中含有乙醇，能與醋酸發(fā)生酯化反應(yīng)，生成的乙酸乙酯具有香味，可以去腥提鮮，D正確；故〖答案〗為：A。5.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.5.6LCO2含有原子數(shù)目為0.75NAB.7.1gCl2與足量的鐵在加熱條件下完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NAC.1mol/LCH3COOH溶液中含有碳原子數(shù)目為2NAD.pH=12的Ba(OH)2溶液物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L〖答案〗B〖解析〗A．未指出氣體所處狀況，無法計算CO2的物質(zhì)的量，A錯誤；B．7.1gCl2的物質(zhì)的量為0.1mol，Cl2與足量的鐵在加熱條件下完全反應(yīng)生成FeCl3，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA，B正確；C．未給出溶液的體積，無法計算CH3COOH的物質(zhì)的量，C錯誤；D．常溫下pH=12的Ba(OH)2溶液，c(OH-)=0.01mol/L，則Ba(OH)2溶液物質(zhì)的量濃度為0.005mol/L，D錯誤；故選B。6.制備乙酸乙酯的綠色合成路線之一如圖所示。下列說法不正確的是A.淀粉和纖維素均為高分子，且互為同分異構(gòu)體B.M分子能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡C.可用酸性重鉻酸鉀溶液將乙醇氧化成乙酸D.可用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸〖答案〗A〖解析〗A．淀粉和纖維素均為高分子化合物，雖然都可以用(C6H10O5)n表示，但二者的n不同，不互為同分異構(gòu)體，A錯誤；B．M分子是葡萄糖，分子中含官能團(tuán)醛基，故葡萄糖溶液能與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡現(xiàn)象，B正確；C．乙醇具有還原性，可以被酸性重鉻酸鉀溶液直接氧化成乙酸，C正確；D．可用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸雜質(zhì)，乙酸乙酯不溶于水，用分液將其與碳酸鈉溶液分開，D正確；故〖答案〗為：A。7.下列離子方程式書寫正確的是A.白醋與次氯酸鈉溶液混合產(chǎn)生黃綠色氣體：B.四氧化三鐵溶于足量稀硝酸：C.向溶液中通入過量：D.向硫酸銅溶液中加入過量濃氨水：〖答案〗D〖解析〗A．白醋是弱酸，離子方程式不拆，與次氯酸鈉溶液混合產(chǎn)生黃綠色氣體的離子方程式為Cl?+ClO?+2CH3COOH=Cl2↑+H2O+2CH3COO-，A錯誤；B．硝酸具有氧化性，四氧化三鐵溶于足量稀硝酸生成硝酸鐵，離子方程式為3Fe3O4+28H++=9Fe3++NO+14H2O，B錯誤；C．向Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2生成碳酸氫鈣反應(yīng)方程式為ClO?+H2O+CO2=HClO+，C錯誤；D．向硫酸銅溶液中加入過量濃氨水生成銅氨絡(luò)離子：Cu2++4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，D正確；故〖答案〗為：D。8.莨菪亭是一種植物生長激素，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)莨菪亭的說法正確的是A.分子中所有原子可能處于同一平面 B.該物質(zhì)不能使酸性溶液褪色C.該物質(zhì)中碳原子均采取雜化 D.該物質(zhì)最多能與反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗A．分子中含甲基，甲基上C原子為sp3雜化，則所有原子一定不能共面，A錯誤；B．含酚羥基、碳碳雙鍵，均能使酸性KMnO4溶液褪色，B錯誤；C．苯環(huán)、雙鍵中碳原子為sp2雜化，甲基上C原子為sp3雜化，C錯誤；D．酚羥基、酯基及水解生成的酚羥基，均與NaOH溶液反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)最多能與3molNaOH反應(yīng)，D正確；故〖答案〗為：D。9.下列實驗現(xiàn)象描述正確的是A.將少量Na加入CuSO4溶液中，有紅色固體析出B.將打磨后的鋁片加熱，有熔化的液滴滴落C.向SO2的水溶液中滴加幾滴石蕊試劑，溶液先變紅后褪色D.NH3遇HCl氣體產(chǎn)生白煙〖答案〗D〖解析〗A．Na的活動性太強，會先與水反應(yīng)，故不能置換出紅色的銅，A錯誤；B．鋁極易與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，包裹住了內(nèi)部的鋁，故沒有熔化的液滴滴落，B錯誤；C．二氧化硫只能使石蕊變紅不能使石蕊褪色，C錯誤；D．氨氣與HCl反應(yīng)生成白色固體氯化銨，現(xiàn)象是生成白煙，D正確；故選D。10.咔唑()是一種新型有機液體儲氫介質(zhì)。下列說法正確的是A.電負(fù)性：B.同周期元素中第一電離能小于N的有4種C.咔唑分子中氮原子的雜化軌道類型為D.咔唑的沸點比的沸點高〖答案〗D〖解析〗A．非金屬性：N＞C＞H，電負(fù)性：N＞C＞H，A錯誤；B．同一周期從左向右第一電離能呈增大的趨勢，但第ⅡA族、第ⅤA族的第一電離能比相鄰元素的大，故比N的第一電離能小的有O、C、B、Be、Li五種元素，B錯誤；C．N原子形成3個σ鍵，還有1個孤電子對，價層電子對數(shù)為4，為sp3雜化，C錯誤；D．分子間存在范德華力，分子間存在氫鍵，沸點升高，故咔唑的沸點比的沸點高，D正確；故〖答案〗為：D。11.2023年上半年，甲型流感來勢洶洶，患者可能出現(xiàn)發(fā)熱、咳嗽、喉痛、頭痛等癥狀，布洛芬是人們常用于退燒鎮(zhèn)痛的一種藥物，一種合成路線如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是A.合成時中A到B的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)B.物質(zhì)B不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.布洛芬能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)D.布洛芬分子中所有碳原子不可能共平面〖答案〗B〖解析〗A．A到B時苯環(huán)上H原子被-

COCH3取代,可知反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，選項A正確；B．物質(zhì)B中含苯環(huán)，與苯環(huán)相連的相連的碳原子上有H原子，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生氧化反應(yīng)，選項B錯誤；C．布洛芬含羧基可發(fā)生取代反應(yīng)，含苯環(huán)可發(fā)生加成反應(yīng)，與苯環(huán)相連的相連的碳原子.上有H原子，可發(fā)生氧化反應(yīng)，選項C正確；D．布洛芬含6個sp3雜化的碳原子，由連接2個甲基的碳原子可知，所有碳原子一定不能共面，選項D正確；〖答案〗選B。12.、、、為短周期主族元素，原子的電子層有個電子，原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的倍，的最高價是最低價絕對值的倍，與同周期，且的原子半徑小于。下列敘述錯誤的是A.同主族中的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強B.工業(yè)上電解的水溶液獲得單質(zhì)C.、、均有兩種及以上的氧化物D.單質(zhì)與的簡單氫化物發(fā)生的反應(yīng)是置換反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗原子的電子層有個電子，則為11號元素，原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的倍，主族元素最外層電子數(shù)小于，則原子內(nèi)層電子為，則為元素，的最高價是最低價絕對值的倍，則最高價為+6價，最低價為-2價，為元素，與同周期，且的原子半徑小于，則為元素；A．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，同主族中元素的非金屬性最強，則同主族中的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強，故A正確；B．的水溶液為，工業(yè)上電解的水溶液得到、、，所以不能獲得單質(zhì)，故B錯誤；C．的氧化物有、，的氧化物為、，的氧化物為、等，故C正確；D．單質(zhì)為，的簡單氫化物為，和反應(yīng)生成和，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，故D正確；故選：。13.工業(yè)上以軟錳礦(含和少量的、、)為原料制備硫酸錳晶體的流程如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是A.酸浸過程可將硫酸換為鹽酸B.酸浸過程中加入過量的目的是充分還原C.從綠色化學(xué)角度分析，試劑A可以選擇、D.系列操作包括蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌干燥等操作〖答案〗A〖解析〗以軟錳礦（含MnO2和少量的Fe2O3、Al2O3、SiO2）為原料制備硫酸錳晶體的流程為：酸浸時過量的FeSO4、H2SO4與MnO2反應(yīng)氧化還原反應(yīng)生成MnSO4、Fe2(SO4)3，F(xiàn)e2O3、Al2O3分別轉(zhuǎn)化為Fe3+、Al3+，過濾除去SiO2，濾液中含有Fe2+、Mn2+、Fe3+、Al3+，加入H2O2、O2等氧化Fe2+生成Fe3+，加入MnO或MnCO3調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，過濾除去Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，得到含有MnSO4的溶液，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到MnSO4?H2O晶體，所以濾渣1為SiO2，濾渣2為Fe(OH)3、Al(OH)3，試劑A為H2O2溶液或O2，試劑A為MnO或MnCO3等，據(jù)此分析解答。A．該流程制備硫酸錳晶體，加入鹽酸會引入Cl-，得到的產(chǎn)品為MnCl2，不能得到MnSO4?H2O晶體，所以酸浸過程不可將硫酸換為鹽酸，故A錯誤；B．酸浸過程中過量的FeSO4能使MnO2充分轉(zhuǎn)化為MnSO4，即加入過量的FeSO4的目的是充分還原MnO2，故B正確；C．氧化過程中試劑A的作用是將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，從綠色化學(xué)角度分析，試劑A可以選擇H2O2、O2，故C正確；D．將MnSO4溶液轉(zhuǎn)化為MnSO4?H2O晶體析出，其操作包括蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等，故D正確；故選：A。14.一種以脯氨酸()催化分子內(nèi)的羥醛縮合反應(yīng)如下。下列說法錯誤的是A.脯氨酸既能與鹽酸反應(yīng)，又能與反應(yīng)B.X能形成分子間氫鍵，因此其熔、沸點較高C.Y分子中存在2個手性碳原子D.Y分子中有7種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子〖答案〗B〖解析〗A．脯氨酸含氨基、羧基，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)，A正確；B．X含羰基，沒有O-H結(jié)構(gòu)，不能形成分子間氫鍵，B錯誤；C．連接4個不同基團(tuán)的碳原子為手性碳原子，與羥基、甲基相連的2個碳原子為手性碳原子，C正確；D．Y結(jié)構(gòu)不對稱，有7種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，D正確；故〖答案〗為：B。15.Fe3(PO4)2·8H2O可作鐵質(zhì)強化劑，溶于無機強酸。稱取1.800g樣品用足量的硫酸溶解后，立即用0.1000mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，計算其含量確定產(chǎn)品等級。對于實驗的描述正確的是A.稱量：該實驗中樣品用托盤天平進(jìn)行稱量B.溶解：按照圖①進(jìn)行KMnO4的溶解C.定容：沿玻璃棒注入蒸餾水至凹液面與刻度線相切D.滴定：圖②表示用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定〖答案〗D〖解析〗A．需要1.800樣品，不能用托盤天平進(jìn)行稱量，它只能精確到0.1g，A錯誤；B．不能在容量瓶中溶解固體，B錯誤；C．在定容時，沿玻璃棒注入蒸餾水至刻度線2-3cm處時，換用膠頭滴管滴加，C錯誤；D．滴定時，標(biāo)準(zhǔn)溶液高錳酸鉀溶液裝在酸式滴定管中，D正確；故選D。16.一種對中樞神經(jīng)有抑制作用的藥物結(jié)構(gòu)如圖。其中W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z位于第二周期，Y的氣態(tài)氫化物的水溶性顯堿性。下列判斷不正確的是A.第一電離能：X<ZB.晶體屬于共價晶體C.W與Z可按原子個數(shù)比2：1和1：1形成兩種化合物D.該藥物在堿性溶液中加熱，可水解產(chǎn)生Y的氣態(tài)氫化物〖答案〗B〖解析〗W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z位于第二周期，Y的氣態(tài)氫化物的水溶性顯堿性，得Y為N元素，X能形成4個共價鍵，X為C元素，W形成1個其價鍵，W為H元素，Z形成2個共價鍵，Z為O元素。A．N的2p能級處于半充滿狀態(tài)，第一電離能大，第一電離能：C<O<N，A正確；B．CO2晶體屬于分子晶體，B錯誤；C．W與Z可按原子個數(shù)比2：1和1：1形成兩種化合物H2O、H2O2，C正確；D．該藥物在堿性溶液中加熱，可水解產(chǎn)生Y的氣態(tài)氫化物氨氣、碳酸鈉和丙二酸鈉，D正確；〖答案〗選B。第II卷(非選擇題)二、簡答題：本大題共4小題，共52分。17.我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家。一種由菱鋅礦(主要成分ZnCO3，含雜質(zhì)FeCO3、MnCO3、MgO等)為原料制備金屬鋅的工藝流程如下：該工藝條件下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子Zn2+Fe2+Mn2+Mg2+開始沉淀時的pH5.07.68.59.6沉淀完全時(c=1.0×10-6mol·L-1)的pH8.09.010.511.1回答下列問題。（1）步驟Ⅰ能夠增加菱鋅礦浸出率的方法有___________(寫一條)。（2）步驟Ⅱ中通入空氣的目的是___________。（3）根據(jù)上表數(shù)據(jù)，步驟Ⅲ應(yīng)調(diào)節(jié)pH的范圍是___________；Zn(OH)2的Ksp=___________。（4）“濾液2”中除了Mn2＋外，還含有的金屬離子是___________。（5）步驟Ⅳ的“多步操作”之一是用NaOH溶液將Zn(OH)2轉(zhuǎn)化為Na2ZnO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。〖答案〗（1）將礦石粉碎(或適當(dāng)增大稀硫酸濃度、升溫、攪拌等)（2）將Fe2+氧化為Fe3+（3）①.8.0pH<8.5②.（4）Na+、Mg2+（5）2NaOH+Zn(OH)2=Na2ZnO2+2H2O〖解析〗菱鋅礦粉(主要成分ZnCO3，含雜質(zhì)FeCO3、MnCO3、MgO等)中加稀硫酸酸浸，完全溶解后所得溶液中主要含有ZnSO4、FeSO4、MnSO4、MgSO4及過量的稀硫酸，通入空氣將Fe2+氧化為Fe3+，加入氫氧化鋅調(diào)節(jié)溶液pH為2.5~3.5，使Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀經(jīng)過濾除去，濾液1中加入NaOH調(diào)節(jié)pH為8.0~8.5，使Zn2+沉淀完全而Mn2+和Mg2+不能沉淀，過濾得到Zn(OH)2沉淀，濾液2中主要含有Na+、Mn2+和Mg2+，所得Zn(OH)2沉淀經(jīng)多步操作后獲得Zn，據(jù)此分析解答?！拘?詳析】步驟Ⅰ能夠增加菱鋅礦浸出率的方法有將礦石粉碎、適當(dāng)增大稀硫酸濃度、升溫、攪拌等，故〖答案〗為：將礦石粉碎(或適當(dāng)增大硫酸濃度、升溫、攪拌等)?！拘?詳析】步驟Ⅱ中通入空氣的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，故〖答案〗為：將Fe2+氧化為Fe3+?！拘?詳析】根據(jù)表格數(shù)據(jù)，步驟Ⅲ調(diào)節(jié)pH的目的是使Zn2+沉淀完全，則8.0pH，而Mn2+和Mg2+不能沉淀，則pH<8.5，所以pH的范圍是8.0pH<8.5；當(dāng)溶液的pH=8.0時Zn2+沉淀完全，此時c(Zn2+)=mol/L，c(OH-)=mol/L，則Ksp[Zn(OH)2]=，故〖答案〗為：8.0pH<8.5；?！拘?詳析】根據(jù)分析，“濾液2”中除了Mn2+外，還含有的金屬離子是Na+、Mg2+，故〖答案〗為：Na+、Mg2+?！拘?詳析】Zn(OH)2和NaOH反應(yīng)生成Na2ZnO2和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+Zn(OH)2=Na2ZnO2+2H2O，故〖答案〗為：2NaOH+Zn(OH)2=Na2ZnO2+2H2O。18.實驗室由安息香制備二苯乙二酮的反應(yīng)式如下：相關(guān)信息列表如下：物質(zhì)性狀熔點/℃沸點/℃溶解性安息香白色固體133344難溶于冷水溶于熱水、乙醇、乙酸二苯乙二酮淡黃色固體95347不溶于水溶于乙醇、苯、乙酸冰乙酸無色液體17118與水、乙醇互溶裝置示意圖如下圖所示，實驗步驟為：①在圓底燒瓶中加入冰乙酸、水及，邊攪拌邊加熱，至固體全部溶解。②停止加熱，待沸騰平息后加入安息香，加熱回流。③加入水，煮沸后冷卻，有黃色固體析出。④過濾，并用冷水洗滌固體3次，得到粗品。⑤粗品用的乙醇重結(jié)晶，干燥后得淡黃色結(jié)晶?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器A中應(yīng)加入_______(填“水”或“油”)作為熱傳導(dǎo)介質(zhì)。（2）儀器B的名稱是_______；冷卻水應(yīng)從_______(填“a”或“b”)口通入。（3）實驗步驟②中，安息香必須待沸騰平息后方可加入，其主要目的是_______。（4）在本實驗中，為氧化劑且過量，其還原產(chǎn)物為_______；某同學(xué)嘗試改進(jìn)本實驗：采用催化量的并通入空氣制備二苯乙二酮。該方案是否可行_______？簡述判斷理由_______。（5）本實驗步驟①~③在乙酸體系中進(jìn)行，乙酸除作溶劑外，另一主要作用是_______。（6）若粗品中混有少量未氧化的安息香，可用少量_______洗滌的方法除去(填標(biāo)號)。若要得到更高純度的產(chǎn)品，可用重結(jié)晶的方法進(jìn)一步提純。a．熱水b．乙酸c．冷水d．乙醇（7）本實驗的產(chǎn)率最接近于_______(填標(biāo)號)。a．b．c．d．〖答案〗（1）油（2）①.球形冷凝管②.a（3）防暴沸（4）①.FeCl2②.可行③.空氣可以將還原產(chǎn)物FeCl2又氧化為FeCl3，F(xiàn)eCl3可循環(huán)參與反應(yīng)（5）抑制氯化鐵水解

（6）a（7）b〖解析〗在圓底燒瓶中加入10mL冰乙酸，5mL水，及9.0gFeCl3·6H2O，加熱至固體全部溶解，停止加熱，待沸騰平息后加入2.0g安息香，加熱回流45-60min，反應(yīng)結(jié)束后加入50mL水，煮沸后冷卻，析出黃色固體，即為二苯乙二酮，過濾，用冷水洗滌固體三次，得到粗品，再用75%乙醇重結(jié)晶，干燥后得到產(chǎn)品1.6g，據(jù)此解答。【小問1詳析】該實驗需要加熱使冰乙酸沸騰，冰乙酸的沸點超過了100℃，應(yīng)選擇油浴加熱，所以儀器A中應(yīng)加入油作為熱傳導(dǎo)介質(zhì)，故〖答案〗為：油；【小問2詳析】根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)特征可知，B為球形冷凝管，為了充分冷卻，冷卻水應(yīng)從a口進(jìn)，b口出，故〖答案〗為：球形冷凝管；a；【小問3詳析】步驟②中，若沸騰時加入安息香，會暴沸，所以需要沸騰平息后加入，故〖答案〗為：防暴沸；【小問4詳析】FeCl3為氧化劑，則鐵的化合價降低，還原產(chǎn)物為FeCl2，若采用催化量的FeCl3并通入空氣制備二苯乙二酮，空氣可以將還原產(chǎn)物FeCl2又氧化為FeCl3，F(xiàn)eCl3可循環(huán)參與反應(yīng)，故〖答案〗為：FeCl2；可行；空氣可以將還原產(chǎn)物FeCl2又氧化為FeCl3，F(xiàn)eCl3可循環(huán)參與反應(yīng)；【小問5詳析】氯化鐵易水解，所以步驟①～③中，乙酸除做溶劑外，另一主要作用是抑制氯化鐵水解；【小問6詳析】根據(jù)安息香和二苯乙二酮的溶解特征，安息香溶于熱水，二苯乙二酮不溶于水，所以可以采用熱水洗滌粗品除去安息香，故〖答案〗為：a；【小問7詳析】由于安息香（C14H12O2）與二苯乙二酮（C14H10O2）的相對分子質(zhì)量相差不大，因此二苯乙二酮的理論產(chǎn)量與安息香近似相等約為2.0g。則產(chǎn)率約為=80%，故〖答案〗為：b。19.