2023-2024學(xué)年江蘇省阜寧濱海射陽三校高二下學(xué)期5月學(xué)業(yè)水平選擇性考試聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1江蘇省阜寧，濱海，射陽三校2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期5月學(xué)業(yè)水平選擇性考試聯(lián)考（滿分：100分，考試時間75分鐘）一、選擇題（每題3分，共42分）1.棉紡織業(yè)是我國傳統(tǒng)優(yōu)勢產(chǎn)業(yè)。棉的主要成分屬于A.糖類 B.油脂 C.蛋白質(zhì) D.核酸〖答案〗A〖解析〗棉的主要成分是纖維素，纖維素是多糖，屬于糖類，故選A。2.催化熱解可同時回收（結(jié)構(gòu)為）和。下列說法正確的是A.中子數(shù)為17的硫原子為 B.的電子式為C.固態(tài)時為共價晶體 D.分子中含有p-p〖答案〗B〖解析〗A．在表示原子組成時，將質(zhì)量數(shù)寫在左上方，質(zhì)子數(shù)寫在左下方，S為第16號元素因此質(zhì)子數(shù)為16，可知中子數(shù)為17的硫原子的質(zhì)量數(shù)為33，故表示為：，故A錯誤；B．H2S為共價化合物，其電子式為，故B正確；C．固態(tài)S是由S8構(gòu)成的，可知該晶體中存在的微粒是分子，屬于分子晶體，故C錯誤；D．基態(tài)H原子為1s1，S原子為1s22s22p63s23p4，H與S形成的分子中含有s-pσ鍵，故D錯誤；故〖答案〗選B。3.NaHSeO3可用于除去某些重金屬離子。下列說法正確的是A.電負(fù)性：χ(O)＞χ(Se) B.離子半徑：r(Na+)＞r(O2-)C.電離能：I1(Na)＞I1(Se) D.熱穩(wěn)定性：H2Se＞H2O〖答案〗A〖解析〗A．O、Se均屬于ⅥA族，原子序數(shù)：Se＞O，電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而減小，則電負(fù)性：χ(O)＞χ(Se)，故A正確；B．Na+、O2-的核外電子數(shù)均為10，其原子序數(shù)：Na＞O，原子序數(shù)越大，其半徑越小，則離子半徑：r(Na+)<r(O2-)，故B錯誤；C．金屬易失電子，第一電離能較小，非金屬的第一電離能一般而言大于金屬，則電離能：I1(Na)<I1(Se)，故C錯誤；D．非金屬性：O＞Se,元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越大，則熱穩(wěn)定性：H2Se>H2O，故D錯誤。〖答案〗選A。4.下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.中化學(xué)鍵非常牢固，可用作保護氣B.乙醇易溶于水，可用于消毒殺菌C.濃硫酸具有強氧化性，可用于與反應(yīng)制D.是極性分子，可用于漂白紙漿〖答案〗A〖解析〗A．中化學(xué)鍵非常牢固，因此化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，難與其他物質(zhì)反應(yīng)，可用作保護氣，故A正確；B．乙醇能使蛋白質(zhì)變性，從而可用于殺菌消毒，與乙醇易溶于水無關(guān)，故B錯誤；C．濃硫酸具有強酸性，可與CaF2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生CaSO4和HF，因此可以用于制HF，屬于高沸點酸制備低沸點酸，這與濃硫酸是否具有強氧化性無關(guān)，故C錯誤；D．SO2具有漂白性，可用于漂白紙漿，故D錯誤；故〖答案〗選A。5.X、Y、Z、M和Q五種主族元素，原子序數(shù)依次增大，X原子半徑最小，短周期中M電負(fù)性最小，Z與Y、Q相鄰，基態(tài)Z原子的s能級與p能級的電子數(shù)相等，下列說法不正確的是A.沸點： B.M與Q可形成化合物，C.鍵角大小： D.與離子空間結(jié)構(gòu)均為三角錐形〖答案〗D〖解析〗X、Y、Z、M和Q五種主族元素，原子序數(shù)依次增大，X原子半徑最小，則X為H元素，短周期中M電負(fù)性最小，則M為Na元素，Z與Y、Q相鄰，基態(tài)Z原子的s能級與p能級的電子數(shù)相等，則Z的核外電子排布式為：1s22s22p4，則Z為O元素，Z與Y、Q相鄰，則Y為N元素，Q為S元素，據(jù)此分析。A．H2O中含有氫鍵，則沸點高于H2S，A正確；B．Na與S可以形成Na2S、Na2S2等多種硫化物，B正確；C．和組成結(jié)構(gòu)相似，但O原子半徑小于S，H-O的鍵長小于H-S，中成鍵電子對距離更近，斥力更大，因此鍵角大于，C正確；D．中N為sp2雜化，孤電子對為0，為平面三角形，中S為sp3雜化，孤電子對為1，三角錐形，D錯誤；故選：D。6.下列實驗現(xiàn)象或圖像信息不能充分說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是A.圖①溫度計的水銀柱上升B.圖②中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量C.圖③中反應(yīng)開始后，針筒活塞向右移動D.圖④中反應(yīng)開始后，甲處液面低于乙處液面〖答案〗C〖解析〗A．溫度計的水銀柱不斷上升，則中和反應(yīng)放出熱量，說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，選項A不符合；B．由圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，選項B不符合；C．Zn與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，氫氣可使針筒活塞向右移動，不能充分說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，選項C符合；D．反應(yīng)開始后，甲處液面低于乙處液面，說明裝置內(nèi)壓強增大，溫度升高，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，選項D不符合；〖答案〗選C。7.給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是A.B.C.D.〖答案〗A〖解析〗A．Si可與氯氣在高溫下反應(yīng)生成SiCl4，SiCl4可與氫氣高溫條件下發(fā)生反應(yīng)生成Si和HCl，故A符合題意；B．氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)得到氯化鎂溶液，電解氯化鎂溶液生成氫氧化鎂沉淀、氫氣和氯氣，得不到鎂單質(zhì)，故B不符合題意；C．氧化鐵與鹽酸反應(yīng)得到FeCl3溶液，氯化鐵易水解，加熱氯化鐵溶液，由于HCl的揮發(fā)，水解平衡正向移動，最終生成氫氧化鐵，不能獲得無水氯化鐵，故C不符合題意；D．蔗糖不含醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故D不符合題意；〖答案〗為A。8.化合物乙是一種治療神經(jīng)類疾病的藥物，可由化合物甲經(jīng)多步反應(yīng)得到。下列有關(guān)化合物甲、乙的說法不正確的是A.甲分子存在順反異構(gòu) B.乙分子中含有2個手性碳原子C.1mol乙最多能與4molNaOH反應(yīng) D.用溶液能鑒別甲、乙〖答案〗C〖解析〗A．由圖可知，甲分子中碳碳雙鍵的碳上均連接2個不同的原子或原子團，存在順反異構(gòu)，故A正確；B．乙分子中含有2個手性碳原子，如圖標(biāo)有星號的碳原子為手性碳原子，故B正確；C．乙中含有酯基、酚羥基、碳溴鍵，可以與NaOH溶液反應(yīng)，其中1mol酚與酸形成的酯基要消耗2molNaOH，1mol乙最多能與5molNaOH反應(yīng)，故C錯誤；D．甲含有-COOH，乙不含-COOH，用溶液能鑒別甲、乙，故D正確；故選C。9.下列說法正確的是（）A.鋼鐵銹蝕時，F(xiàn)e失去電子成為Fe3+B.鉛蓄電池（如圖）在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加C.將海水中鋼鐵閘門與電源的負(fù)極相連，可防止閘門被腐蝕D.鉛蓄電池和堿性鋅錳電池都屬于二次電池〖答案〗C〖解析〗A．鋼鐵銹蝕時，F(xiàn)e作負(fù)極，鐵失去電子生成Fe2+，A不正確；B．鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極Pb失電子后與電解質(zhì)反應(yīng)生成PbSO4，質(zhì)量增大，B不正確；C．將海水中鋼鐵閘門與電源負(fù)極相連，此時鋼鐵閘門作陰極，可阻止鋼鐵閘門中的鐵失電子，從而防止閘門被腐蝕，C正確；D．堿性鋅錳電池在放電后不能進行充電，屬于一次電池，D不正確；故選C。10.中國研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水，其主要過程如圖所示。已知：幾種物質(zhì)中化學(xué)鍵的鍵能如表所示?；瘜W(xué)鍵鍵鍵鍵鍵鍵能/（）463496436138若反應(yīng)過程中分解了2mol，則下列說法不正確的是A.總反應(yīng)為 B.過程Ⅲ屬于放熱反應(yīng)C.過程Ⅱ放出了574kJ能量 D.過程Ⅰ吸收了926kJ能量〖答案〗B〖解析〗A．反應(yīng)過程中分解了2molH2O，由圖可知，生成了2molH2和1molO2，總反應(yīng)為：，故A正確；B．過程Ⅲ斷裂2molH2O2中H-O鍵，吸收463×2=926kJ能量，生成1molH2中H-H鍵，釋放436kJ能量，即總體上吸收了490kJ能量，為吸熱反應(yīng)，故B錯誤；C．過程Ⅱ中生成1molH2O2中O-O鍵和1molH2中H-H鍵，放出(138+436)kJ=574kJ能量，故C正確；D．過程Ⅰ中斷裂了2molH2O中H-O鍵，吸收能量(463×2)kJ=926kJ，故D正確；故選B。11.室溫下，下列實驗探究方案能達(dá)到探究目的的是選項實驗探究方案探究的目的A向和的混合溶液中滴入稀硫酸氧化性：B通入酸性溶液中具有漂白性C向試管中加入2mL5%和1mL2%溶液，觀察氣泡產(chǎn)生情況可促進分解D向新制氯水中加入固體氯水呈酸性A.A B.B C.C D.D〖答案〗D〖解析〗A．向硝酸亞鐵和硫氰化鉀的混合溶液中滴入稀硫酸，溶液變?yōu)榧t色是因為酸性條件下硝酸根離子與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的鐵離子與硫氰酸根離子反應(yīng)生成了硫氰化鐵，則溶液變?yōu)榧t色說明硝酸的氧化性強于鐵離子，不能說明鐵離子的氧化性強于氫離子，故A錯誤；B．二氧化硫具有還原性，能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溶液褪色，則溶液褪色說明二氧化硫具有還原性，與漂白性無關(guān)，故B錯誤；C．向試管中加入過氧化氫溶液和硫酸銅溶液，有無色氣泡逸出說明催化劑作用下過氧化氫分解生成氧氣，因沒有做對比實驗，起催化作用的可能是銅離子，也可能是硫酸根離子，所以不能確定銅離子促進了過氧化氫的分解，故C錯誤；D．向新制氯水中加入碳酸氫鈉固體，有無色氣泡逸出說明新制氯水中含有氫離子，溶液呈酸性，故D正確；故選D。12.700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO(g)和H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t2＞t1)：反應(yīng)時間/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20下列說法正確的是（）A.反應(yīng)在0～t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)=mol·L-1·min-1B.若800℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.64，則逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O(g)和0.40molH2(g)，則v正＞v逆D.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO(g)和1.20molH2O(g)，達(dá)到平衡時n(CO2)=0.40mol〖答案〗D〖解析〗A．v(CO)==mol·L-1·min-1，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則v(H2)=v(CO)=mol·L-1·min-1，故A錯誤；B．在700℃時，t1min時反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時c(CO)==0.4mol/L，c(H2O)==0.1mol/L，c(CO2)=c(H2)==0.2mol/L，則k==1，溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，說明溫度升高，平衡常數(shù)減小，平衡是向左移動的，那么正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯誤；C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，0.4molH2，c(H2O)==0.2mol/L，c(H2)==0.4mol/L，Qc==1=K，平衡不移動，則v(正)=v(逆)，故C錯誤；D．CO與H2O按物質(zhì)的量比1：1反應(yīng)，充入0.60molCO和1.20molH2O與充入1.20molCO和0.6molH2O，平衡時生成物的濃度對應(yīng)相同，t1min時n(CO)=0.8mol，n(H2O)=0.6mol-0.4mol=0.2mol，t2min時n(H2O)=0.2mol，說明t1min時反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，根據(jù)化學(xué)方程式可知，則生成的n(CO2)=0.4mol，故D正確；故選D。13.反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)在常溫下可以自發(fā)進行，下列說法正確的是A.該反應(yīng)的ΔH<0，ΔS<0B.反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=C.使用高效催化劑能降低反應(yīng)的焓變D.其他條件相同，增大，NO的轉(zhuǎn)化率下降〖答案〗A〖解析〗A.反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)在常溫下可以自發(fā)進行，因此該反應(yīng)的ΔH<0，ΔS<0，A項正確；B.化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值，因此，B項錯誤；C催化劑只能降低反應(yīng)活化能，無法改變反應(yīng)焓變，C項錯誤；D.其他條件相同，增大，即增大O2的量，則NO的轉(zhuǎn)化率升高，D項錯誤；故〖答案〗選A。14.甲烷重整時涉及以下兩個反應(yīng)①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)平衡常數(shù)K1②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)平衡常數(shù)K2它們的平衡常數(shù)隨溫度的變化如圖所示，下列說法正確的是A.反應(yīng)①、②都是放熱反應(yīng)B.兩曲線交點表示此時①、②兩反應(yīng)速率相等C.相同溫度下，CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)的平衡常數(shù)為K1+K2D.相同條件下，增大反應(yīng)①、②中水蒸氣的濃度，CH4、CO的轉(zhuǎn)化率均增大〖答案〗D〖解析〗對于吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大；對于放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減?。桓鶕?jù)圖象可知，溫度升高，反應(yīng)①的平衡常數(shù)增大，所以反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)；溫度升高，反應(yīng)②的平衡常數(shù)減小，所以反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，據(jù)此解答。A.根據(jù)圖象可知，溫度升高，反應(yīng)①的平衡常數(shù)增大，所以反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)；溫度升高，反應(yīng)②的平衡常數(shù)減小，所以反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，A錯誤；B.兩曲線交點表示，溫度相同時，反應(yīng)①和反應(yīng)②的平衡常數(shù)相同，B錯誤；C.相同溫度下，根據(jù)蓋斯定律，①+②可得：CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)，，，則，C錯誤；D.根據(jù)反應(yīng)①和反應(yīng)②可知，水蒸氣是反應(yīng)物，相同條件下，增大反應(yīng)①、②中水蒸氣的濃度，CH4、CO的轉(zhuǎn)化率均增大，D正確；〖答案〗選D。二、非選擇題（58分）15.已知硼、氮、銅是幾種重要的元素，請回答下列問題：（1）的基態(tài)原子的電子排布式為______。（2）的配合物A的結(jié)構(gòu)如圖，A中所含、、三種元素的第一電離能由大到小的順序為______，配合物A中碳原子的雜化方式為______。（3）配體氨基乙酸根（）受熱分解可產(chǎn)生和，與互為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，且分子中只與一個相連，則的電子式為______。（4）立方氮化硼的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)相似（如下圖），是超硬材料。①晶胞中每個氮原子周圍與其最近且等距離的硼原子有______個。②氮化硼晶體的化學(xué)式為______，晶體類型為______?！即鸢浮剑?）（2）①.②.、（3）（4）①.4②.BN③.共價晶體〖解析〗小問1詳析】銅元素的原子序數(shù)為29，基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1；【小問2詳析】同周期元素，從左到右，第一電離能呈增大趨勢，氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能由大到小的順序為N>O>C；由結(jié)構(gòu)式可知，配合物A中飽和碳原子的雜化方式為sp3雜化，雙鍵碳原子的雜化方式為sp2雜化，即配合物A中碳原子的雜化方式為sp2、sp3；【小問3詳析】二氧化碳分子中碳原子的價層電子對數(shù)為2、孤對電子對數(shù)為0，分子的空間構(gòu)型為直線形，等電子體具有相同的空間構(gòu)型，則一氧化二氮的空間構(gòu)型為直線形，電子式為；【小問4詳析】①由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中每個氮原子周圍與其最近且等距離的硼原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，則每個氮原子周圍與其最近且等距離的硼原子數(shù)目為4；②由晶胞結(jié)構(gòu)可知，該晶體屬于共價晶體，晶胞中位于頂點和面心的硼原子個數(shù)為8×+6×=4，位于體內(nèi)的氮原子個數(shù)為4，則氮化硼晶體的化學(xué)式為BN。16.某研究小組按下列路線合成胃動力藥依托比利。已知：請回答：（1）化合物B的含氧官能團名稱是___________。（2）下列說法不正確的是___________。A.化合物A能與發(fā)生顯色反應(yīng)B.A→B的轉(zhuǎn)變也可用在酸性條件下氧化來實現(xiàn)C.在B+C→D的反應(yīng)中，作催化劑D.依托比利可在酸性或堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)（3）化合物C的結(jié)構(gòu)簡式是___________。（4）寫出E→F的化學(xué)方程式___________。（5）研究小組在實驗室用苯甲醛為原料合成藥物芐基苯甲酰胺()。利用以上合成線路中的相關(guān)信息，設(shè)計該合成路線___________(用流程圖表示，無機試劑任選)（6）寫出同時符合下列條件的化合物D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。①分子中含有苯環(huán)②譜和譜檢測表明：分子中共有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，有酰胺基()?！即鸢浮剑?）羥基、醛基（2）BC（3）ClCH2CH2N(CH3)2（4）+2H2+H2O（5）（6）〖解析〗〖祥解〗由依托比利的結(jié)構(gòu)可知：與F發(fā)生取代反應(yīng)生成依托比利，則F的結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)E、F的分子式、D()的結(jié)構(gòu)和已知信息可以推出：在催化劑作用下E與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)生成，則E的結(jié)構(gòu)簡式為；碳酸鉀作用下與C發(fā)生取代反應(yīng)生成，則C為ClCH2CH2N(CH3)2；【小問1詳析】由結(jié)構(gòu)簡式可知，B分子的官能團為羥基、醛基，故〖答案〗為：羥基、醛基；【小問2詳析】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，A分子中含有酚羥基，能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，使溶液變?yōu)樽仙?，故正確；B．酚羥基具有強還原性，由結(jié)構(gòu)簡式可知，A分子中含有酚羥基，則A→B的轉(zhuǎn)變不能用酸性高錳酸鉀溶液來實現(xiàn)，故錯誤；C．由分析可知，B+C→D的反應(yīng)為碳酸鉀作用下與ClCH2CH2N(CH3)2發(fā)生取代反應(yīng)生成，其中碳酸鉀的作用是中和反應(yīng)生成的氯化氫，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故錯誤；D．由結(jié)構(gòu)簡式可知，依托比利分子中含有酰胺基，可在酸性或堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，故正確；故選BC；【小問3詳析】由分析可知，C的結(jié)構(gòu)簡式為ClCH2CH2N(CH3)2，故〖答案〗為：ClCH2CH2N(CH3)2；【小問4詳析】由分析可知，E→F的反應(yīng)為催化劑作用下與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2H2+H2O，故〖答案〗為：+2H2+H2O；【小問5詳析】由題給信息可知，用苯甲醛為原料合成藥物芐基苯甲酰胺的合成步驟為與NH2OH反應(yīng)生成，催化劑作用下與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)生成；催化劑作用下，與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成，與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)生成，與發(fā)生取代反應(yīng)生成，合成路線為，故〖答案〗為：；【小問6詳析】D的同分異構(gòu)體分子中含有苯環(huán)，譜和譜檢測表明分子中共有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，有酰胺基說明同分異構(gòu)體分子含有醚鍵或酚羥基，結(jié)合對稱性，同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為。故〖答案〗為：。17.化學(xué)反應(yīng)的速率和限度對人類生產(chǎn)生活有重要的意義。（1）已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。甲同學(xué)通過測定該反應(yīng)發(fā)生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計實驗如表(所取溶液體積均為2mL)：實驗編號溫度/℃c(Na2S2O3)/mol·L-1c(H2SO4)/mol·L-1Ⅰ250.10.1Ⅱ250.20.1Ⅲ500.20.1①上述實驗中溶液最先變渾濁的是___________(填實驗編號，下同)。②控制變量是科學(xué)研究的重要方法，為探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇___________（2）在10L的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6請回答：①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___________。②該反應(yīng)為___________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。③能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。a．容器中壓強不變b．混合氣體中c(CO)不變c．υ正(H2)=υ逆(H2O)d．c(CO2)=c(CO)④某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為___________℃?！即鸢浮剑?）①.Ⅲ②.Ⅰ和Ⅱ（2）①.②.吸熱③.bc④.830〖解析〗【小問1詳析】①溫度越高、濃度越大反應(yīng)速率越快，所以第Ⅲ組實驗反應(yīng)速率最快，最先變渾濁；②為探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響，則變量應(yīng)只有濃度，其他條件都相同，所以應(yīng)選擇第Ⅰ組和Ⅱ組進行探究；【小問2詳析】①根據(jù)平衡常數(shù)的定義可知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；②根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)增大，說明升溫平衡正向移動，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；③a．該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，所以無論是否平衡，壓強都不改變，a不符合題意；b．混合氣體中c(CO)不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，b符合題意；c．氫氣和水的系數(shù)相等，υ正(H2)=υ逆(H2O)即正反速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，c符合題意；d．c(CO2)=c(CO)不能說明濃度不變，不能說明達(dá)到平衡，d不符合題意；故〖答案〗選bc；④若平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，則K==1，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知此時溫度為830℃。江蘇省阜寧，濱海，射陽三校2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期5月學(xué)業(yè)水平選擇性考試聯(lián)考（滿分：100分，考試時間75分鐘）一、選擇題（每題3分，共42分）1.棉紡織業(yè)是我國傳統(tǒng)優(yōu)勢產(chǎn)業(yè)。棉的主要成分屬于A.糖類 B.油脂 C.蛋白質(zhì) D.核酸〖答案〗A〖解析〗棉的主要成分是纖維素，纖維素是多糖，屬于糖類，故選A。2.催化熱解可同時回收（結(jié)構(gòu)為）和。下列說法正確的是A.中子數(shù)為17的硫原子為 B.的電子式為C.固態(tài)時為共價晶體 D.分子中含有p-p〖答案〗B〖解析〗A．在表示原子組成時，將質(zhì)量數(shù)寫在左上方，質(zhì)子數(shù)寫在左下方，S為第16號元素因此質(zhì)子數(shù)為16，可知中子數(shù)為17的硫原子的質(zhì)量數(shù)為33，故表示為：，故A錯誤；B．H2S為共價化合物，其電子式為，故B正確；C．固態(tài)S是由S8構(gòu)成的，可知該晶體中存在的微粒是分子，屬于分子晶體，故C錯誤；D．基態(tài)H原子為1s1，S原子為1s22s22p63s23p4，H與S形成的分子中含有s-pσ鍵，故D錯誤；故〖答案〗選B。3.NaHSeO3可用于除去某些重金屬離子。下列說法正確的是A.電負(fù)性：χ(O)＞χ(Se) B.離子半徑：r(Na+)＞r(O2-)C.電離能：I1(Na)＞I1(Se) D.熱穩(wěn)定性：H2Se＞H2O〖答案〗A〖解析〗A．O、Se均屬于ⅥA族，原子序數(shù)：Se＞O，電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而減小，則電負(fù)性：χ(O)＞χ(Se)，故A正確；B．Na+、O2-的核外電子數(shù)均為10，其原子序數(shù)：Na＞O，原子序數(shù)越大，其半徑越小，則離子半徑：r(Na+)<r(O2-)，故B錯誤；C．金屬易失電子，第一電離能較小，非金屬的第一電離能一般而言大于金屬，則電離能：I1(Na)<I1(Se)，故C錯誤；D．非金屬性：O＞Se,元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越大，則熱穩(wěn)定性：H2Se>H2O，故D錯誤?！即鸢浮竭xA。4.下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.中化學(xué)鍵非常牢固，可用作保護氣B.乙醇易溶于水，可用于消毒殺菌C.濃硫酸具有強氧化性，可用于與反應(yīng)制D.是極性分子，可用于漂白紙漿〖答案〗A〖解析〗A．中化學(xué)鍵非常牢固，因此化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，難與其他物質(zhì)反應(yīng)，可用作保護氣，故A正確；B．乙醇能使蛋白質(zhì)變性，從而可用于殺菌消毒，與乙醇易溶于水無關(guān)，故B錯誤；C．濃硫酸具有強酸性，可與CaF2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生CaSO4和HF，因此可以用于制HF，屬于高沸點酸制備低沸點酸，這與濃硫酸是否具有強氧化性無關(guān)，故C錯誤；D．SO2具有漂白性，可用于漂白紙漿，故D錯誤；故〖答案〗選A。5.X、Y、Z、M和Q五種主族元素，原子序數(shù)依次增大，X原子半徑最小，短周期中M電負(fù)性最小，Z與Y、Q相鄰，基態(tài)Z原子的s能級與p能級的電子數(shù)相等，下列說法不正確的是A.沸點： B.M與Q可形成化合物，C.鍵角大?。?D.與離子空間結(jié)構(gòu)均為三角錐形〖答案〗D〖解析〗X、Y、Z、M和Q五種主族元素，原子序數(shù)依次增大，X原子半徑最小，則X為H元素，短周期中M電負(fù)性最小，則M為Na元素，Z與Y、Q相鄰，基態(tài)Z原子的s能級與p能級的電子數(shù)相等，則Z的核外電子排布式為：1s22s22p4，則Z為O元素，Z與Y、Q相鄰，則Y為N元素，Q為S元素，據(jù)此分析。A．H2O中含有氫鍵，則沸點高于H2S，A正確；B．Na與S可以形成Na2S、Na2S2等多種硫化物，B正確；C．和組成結(jié)構(gòu)相似，但O原子半徑小于S，H-O的鍵長小于H-S，中成鍵電子對距離更近，斥力更大，因此鍵角大于，C正確；D．中N為sp2雜化，孤電子對為0，為平面三角形，中S為sp3雜化，孤電子對為1，三角錐形，D錯誤；故選：D。6.下列實驗現(xiàn)象或圖像信息不能充分說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是A.圖①溫度計的水銀柱上升B.圖②中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量C.圖③中反應(yīng)開始后，針筒活塞向右移動D.圖④中反應(yīng)開始后，甲處液面低于乙處液面〖答案〗C〖解析〗A．溫度計的水銀柱不斷上升，則中和反應(yīng)放出熱量，說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，選項A不符合；B．由圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，選項B不符合；C．Zn與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，氫氣可使針筒活塞向右移動，不能充分說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，選項C符合；D．反應(yīng)開始后，甲處液面低于乙處液面，說明裝置內(nèi)壓強增大，溫度升高，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，選項D不符合；〖答案〗選C。7.給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是A.B.C.D.〖答案〗A〖解析〗A．Si可與氯氣在高溫下反應(yīng)生成SiCl4，SiCl4可與氫氣高溫條件下發(fā)生反應(yīng)生成Si和HCl，故A符合題意；B．氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)得到氯化鎂溶液，電解氯化鎂溶液生成氫氧化鎂沉淀、氫氣和氯氣，得不到鎂單質(zhì)，故B不符合題意；C．氧化鐵與鹽酸反應(yīng)得到FeCl3溶液，氯化鐵易水解，加熱氯化鐵溶液，由于HCl的揮發(fā)，水解平衡正向移動，最終生成氫氧化鐵，不能獲得無水氯化鐵，故C不符合題意；D．蔗糖不含醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故D不符合題意；〖答案〗為A。8.化合物乙是一種治療神經(jīng)類疾病的藥物，可由化合物甲經(jīng)多步反應(yīng)得到。下列有關(guān)化合物甲、乙的說法不正確的是A.甲分子存在順反異構(gòu) B.乙分子中含有2個手性碳原子C.1mol乙最多能與4molNaOH反應(yīng) D.用溶液能鑒別甲、乙〖答案〗C〖解析〗A．由圖可知，甲分子中碳碳雙鍵的碳上均連接2個不同的原子或原子團，存在順反異構(gòu)，故A正確；B．乙分子中含有2個手性碳原子，如圖標(biāo)有星號的碳原子為手性碳原子，故B正確；C．乙中含有酯基、酚羥基、碳溴鍵，可以與NaOH溶液反應(yīng)，其中1mol酚與酸形成的酯基要消耗2molNaOH，1mol乙最多能與5molNaOH反應(yīng)，故C錯誤；D．甲含有-COOH，乙不含-COOH，用溶液能鑒別甲、乙，故D正確；故選C。9.下列說法正確的是（）A.鋼鐵銹蝕時，F(xiàn)e失去電子成為Fe3+B.鉛蓄電池（如圖）在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加C.將海水中鋼鐵閘門與電源的負(fù)極相連，可防止閘門被腐蝕D.鉛蓄電池和堿性鋅錳電池都屬于二次電池〖答案〗C〖解析〗A．鋼鐵銹蝕時，F(xiàn)e作負(fù)極，鐵失去電子生成Fe2+，A不正確；B．鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極Pb失電子后與電解質(zhì)反應(yīng)生成PbSO4，質(zhì)量增大，B不正確；C．將海水中鋼鐵閘門與電源負(fù)極相連，此時鋼鐵閘門作陰極，可阻止鋼鐵閘門中的鐵失電子，從而防止閘門被腐蝕，C正確；D．堿性鋅錳電池在放電后不能進行充電，屬于一次電池，D不正確；故選C。10.中國研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水，其主要過程如圖所示。已知：幾種物質(zhì)中化學(xué)鍵的鍵能如表所示?；瘜W(xué)鍵鍵鍵鍵鍵鍵能/（）463496436138若反應(yīng)過程中分解了2mol，則下列說法不正確的是A.總反應(yīng)為 B.過程Ⅲ屬于放熱反應(yīng)C.過程Ⅱ放出了574kJ能量 D.過程Ⅰ吸收了926kJ能量〖答案〗B〖解析〗A．反應(yīng)過程中分解了2molH2O，由圖可知，生成了2molH2和1molO2，總反應(yīng)為：，故A正確；B．過程Ⅲ斷裂2molH2O2中H-O鍵，吸收463×2=926kJ能量，生成1molH2中H-H鍵，釋放436kJ能量，即總體上吸收了490kJ能量，為吸熱反應(yīng)，故B錯誤；C．過程Ⅱ中生成1molH2O2中O-O鍵和1molH2中H-H鍵，放出(138+436)kJ=574kJ能量，故C正確；D．過程Ⅰ中斷裂了2molH2O中H-O鍵，吸收能量(463×2)kJ=926kJ，故D正確；故選B。11.室溫下，下列實驗探究方案能達(dá)到探究目的的是選項實驗探究方案探究的目的A向和的混合溶液中滴入稀硫酸氧化性：B通入酸性溶液中具有漂白性C向試管中加入2mL5%和1mL2%溶液，觀察氣泡產(chǎn)生情況可促進分解D向新制氯水中加入固體氯水呈酸性A.A B.B C.C D.D〖答案〗D〖解析〗A．向硝酸亞鐵和硫氰化鉀的混合溶液中滴入稀硫酸，溶液變?yōu)榧t色是因為酸性條件下硝酸根離子與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的鐵離子與硫氰酸根離子反應(yīng)生成了硫氰化鐵，則溶液變?yōu)榧t色說明硝酸的氧化性強于鐵離子，不能說明鐵離子的氧化性強于氫離子，故A錯誤；B．二氧化硫具有還原性，能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溶液褪色，則溶液褪色說明二氧化硫具有還原性，與漂白性無關(guān)，故B錯誤；C．向試管中加入過氧化氫溶液和硫酸銅溶液，有無色氣泡逸出說明催化劑作用下過氧化氫分解生成氧氣，因沒有做對比實驗，起催化作用的可能是銅離子，也可能是硫酸根離子，所以不能確定銅離子促進了過氧化氫的分解，故C錯誤；D．向新制氯水中加入碳酸氫鈉固體，有無色氣泡逸出說明新制氯水中含有氫離子，溶液呈酸性，故D正確；故選D。12.700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO(g)和H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t2＞t1)：反應(yīng)時間/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20下列說法正確的是（）A.反應(yīng)在0～t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)=mol·L-1·min-1B.若800℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.64，則逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O(g)和0.40molH2(g)，則v正＞v逆D.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO(g)和1.20molH2O(g)，達(dá)到平衡時n(CO2)=0.40mol〖答案〗D〖解析〗A．v(CO)==mol·L-1·min-1，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則v(H2)=v(CO)=mol·L-1·min-1，故A錯誤；B．在700℃時，t1min時反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時c(CO)==0.4mol/L，c(H2O)==0.1mol/L，c(CO2)=c(H2)==0.2mol/L，則k==1，溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，說明溫度升高，平衡常數(shù)減小，平衡是向左移動的，那么正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯誤；C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，0.4molH2，c(H2O)==0.2mol/L，c(H2)==0.4mol/L，Qc==1=K，平衡不移動，則v(正)=v(逆)，故C錯誤；D．CO與H2O按物質(zhì)的量比1：1反應(yīng)，充入0.60molCO和1.20molH2O與充入1.20molCO和0.6molH2O，平衡時生成物的濃度對應(yīng)相同，t1min時n(CO)=0.8mol，n(H2O)=0.6mol-0.4mol=0.2mol，t2min時n(H2O)=0.2mol，說明t1min時反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，根據(jù)化學(xué)方程式可知，則生成的n(CO2)=0.4mol，故D正確；故選D。13.反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)在常溫下可以自發(fā)進行，下列說法正確的是A.該反應(yīng)的ΔH<0，ΔS<0B.反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=C.使用高效催化劑能降低反應(yīng)的焓變D.其他條件相同，增大，NO的轉(zhuǎn)化率下降〖答案〗A〖解析〗A.反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)在常溫下可以自發(fā)進行，因此該反應(yīng)的ΔH<0，ΔS<0，A項正確；B.化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值，因此，B項錯誤；C催化劑只能降低反應(yīng)活化能，無法改變反應(yīng)焓變，C項錯誤；D.其他條件相同，增大，即增大O2的量，則NO的轉(zhuǎn)化率升高，D項錯誤；故〖答案〗選A。14.甲烷重整時涉及以下兩個反應(yīng)①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)平衡常數(shù)K1②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)平衡常數(shù)K2它們的平衡常數(shù)隨溫度的變化如圖所示，下列說法正確的是A.反應(yīng)①、②都是放熱反應(yīng)B.兩曲線交點表示此時①、②兩反應(yīng)速率相等C.相同溫度下，CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)的平衡常數(shù)為K1+K2D.相同條件下，增大反應(yīng)①、②中水蒸氣的濃度，CH4、CO的轉(zhuǎn)化率均增大〖答案〗D〖解析〗對于吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大；對于放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小；根據(jù)圖象可知，溫度升高，反應(yīng)①的平衡常數(shù)增大，所以反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)；溫度升高，反應(yīng)②的平衡常數(shù)減小，所以反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，據(jù)此解答。A.根據(jù)圖象可知，溫度升高，反應(yīng)①的平衡常數(shù)增大，所以反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)；溫度升高，反應(yīng)②的平衡常數(shù)減小，所以反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，A錯誤；B.兩曲線交點表示，溫度相同時，反應(yīng)①和反應(yīng)②的平衡常數(shù)相同，B錯誤；C.相同溫度下，根據(jù)蓋斯定律，①+②可得：CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)，，，則，C錯誤；D.根據(jù)反應(yīng)①和反應(yīng)②可知，水蒸氣是反應(yīng)物，相同條件下，增大反應(yīng)①、②中水蒸氣的濃度，CH4、CO的轉(zhuǎn)化率均增大，D正確；〖答案〗選D。二、非選擇題（58分）15.已知硼、氮、銅是幾種重要的元素，請回答下列問題：（1）的基態(tài)原子的電子排布式為______。（2）的配合物A的結(jié)構(gòu)如圖，A中所含、、三種元素的第一電離能由大到小的順序為______，配合物A中碳原子的雜化方式為______。（3）配體氨基乙酸根（）受熱分解可產(chǎn)生和，與互為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，且分子中只與一個相連，則的電子式為______。（4）立方氮化硼的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)相似（如下圖），是超硬材料。①晶胞中每個氮原子周圍與其最近且等距離的硼原子有______個。②氮化硼晶體的化學(xué)式為______，晶體類型為______?！即鸢浮剑?）（2）①.②.、（3）（4）①.4②.BN③.共價晶體〖解析〗小問1詳析】銅元素的原子序數(shù)為29，基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1；【小問2詳析】同周期元素，從左到右，第一電離能呈增大趨勢，氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能由大到小的順序為N>O>C；由結(jié)構(gòu)式可知，配合物A中飽和碳原子的雜化方式為sp3雜化，雙鍵碳原子的雜化方式為sp2雜化，即配合物A中碳原子的雜化方式為sp2、sp3；【小問3詳析】二氧化碳分子中碳原子的價層電子對數(shù)為2、孤對電子對數(shù)為0，分子的空間構(gòu)型為直線形，等電子體具有相同的空間構(gòu)型，則一氧化二氮的空間構(gòu)型為直線形，電子式為；【小問4詳析】①由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中每個氮原子周圍與其最近且等距離的硼原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，則每個氮原子周圍與其最近且等距離的硼原子數(shù)目為4；②由晶胞結(jié)構(gòu)可知，該晶體屬于共價晶體，晶胞中位于頂點和面心的硼原子個數(shù)為8×+6×=4，位于體內(nèi)的氮原子個數(shù)為4，則氮化硼晶體的化學(xué)式為BN。16.某研究小組按下列路線合成胃動力藥依托比利。已知：請回答：（1）化合物B的含氧官能團名稱是___________。（2）下列說法不正確的是___________。A.化合物A能與發(fā)生顯色反應(yīng)B.A→B的轉(zhuǎn)變也可用在酸性條件下氧化來實現(xiàn)C.在B+C→D的反應(yīng)中，作催化劑D.依托比利可在酸性或堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)（3）化合物C的結(jié)構(gòu)簡式是___________。（4）寫出E→F的化學(xué)方程式___________。（5）研究小組在實驗室用苯甲醛為原料合成藥物芐基苯甲酰胺()。利用以上合成線路中的相關(guān)信息，設(shè)計該合成路線___________(用流程圖表示，無機試劑任選)（6）寫出同時符合下列條件的化合物D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。①分子中含有苯環(huán)②譜和譜檢測表明：分子中共有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，有酰胺基()?！即鸢浮剑?）羥基、醛基（2）BC（3）ClCH2CH2N(CH3)2（4）+2H2+H2O（5）（6）〖解析〗〖祥解〗由依托比利的結(jié)構(gòu)可知：與F發(fā)生取代反應(yīng)生成依托比利，則F的結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)E、F的分子式、D()的結(jié)構(gòu)和已知信息可以推出：在催化劑作用下E與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)生成，則E的結(jié)構(gòu)簡式為；碳酸鉀作用下與C發(fā)生取代反應(yīng)生成，則C為ClCH2CH2N(CH3)2；【小問1詳析】由