2023-2024學(xué)年四川省瀘州市合江縣高一下學(xué)期6月期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1四川省瀘州市合江縣2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期6月期末考試試題化學(xué)試卷分為第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題）兩部分。滿分：100分?？荚嚂r(shí)間：75分鐘。注意事項(xiàng)：1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)填寫在答題卡上相應(yīng)位置。2．選擇題〖答案〗使用2B鉛筆填涂在答題卡對(duì)應(yīng)題目的位置上，填涂在試卷上無效。3．非選擇題〖答案〗使用黑色簽字筆填寫在答題卡對(duì)應(yīng)題目的位置上，填寫在試卷上無效。相對(duì)原子質(zhì)量：H-1O-16S-32Fe-56Cu-64Cl-35.5第一部分選擇題（共42分）一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求。1.下列有關(guān)湘江流域的治理和生態(tài)修復(fù)的措施中，沒有涉及到化學(xué)變化的是（）A.定期清淤，疏通河道B.化工企業(yè)“三廢”處理后，達(dá)標(biāo)排放C.利用微生物降解水域中的有毒有害物質(zhì)D.河道中的垃圾回收分類后，進(jìn)行無害化處理〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．定期清淤，疏通河道，保證河流暢通，沒有涉及化學(xué)變化，A符合題意；B．工業(yè)生產(chǎn)中得到產(chǎn)品的同時(shí)常產(chǎn)生廢氣、廢水和廢渣（簡(jiǎn)稱“三廢”），常涉及化學(xué)方法進(jìn)行處理，如石膏法脫硫、氧化還原法和沉淀法等處理廢水，廢渣資源回收利用等過程均有新物質(zhì)生成，涉及化學(xué)變化，B不符合題意；C．可通過微生物的代謝作用，將廢水中有毒有害物質(zhì)尤其復(fù)雜的有機(jī)污染物降解為簡(jiǎn)單的、無害物質(zhì)，所以微生物法處理廢水有新物質(zhì)的生成，涉及的是化學(xué)變化，C不符合題意；D．河道中的垃圾回收分類，適合焚化處理的垃圾，利用現(xiàn)代焚化爐進(jìn)行燃燒，消滅各種病原體，把一些有毒、有害物質(zhì)轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)，同時(shí)可回收熱能，用于供熱和發(fā)電等，此過程涉及化學(xué)變化，D不符合題意；故選A。2.2022年北京冬奧會(huì)火炬“飛揚(yáng)”用氫氣為燃料，耐高溫碳纖維材料為外殼，鋁合金為點(diǎn)火段材料，輔以可調(diào)節(jié)火焰顏色的“配方”。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.氫氣作燃料對(duì)環(huán)境友好無污染B.碳纖維不屬于天然高分子材料C.鋁合金密度小、易燃D.含鈉元素的“配方”可使火焰呈黃色〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氫氣燃燒生成水，不會(huì)造成環(huán)境污染，則氫氣作燃料對(duì)環(huán)境友好無污染，故A正確；B．碳纖維是無機(jī)非金屬材料，不屬于天然高分子材料，故B正確；C．由題意可知，鋁合金為點(diǎn)火段材料說明合金性質(zhì)穩(wěn)定，不易燃燒，故C錯(cuò)誤；D．鈉元素焰色反應(yīng)的焰色為黃色，則火炬飛揚(yáng)的火焰呈黃色說明配方中含有鈉元素，故D正確；故選C。3.下列各溶液中，Cl-濃度最大的是（）A.0.5L0.2mol/L的NaCl溶液B.0.1L0.3mol/L的NaCl溶液C.0.5L0.3mol/L的FeCl3溶液D.0.1L0.4mol/L的MgCl2溶液〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．0.5L0.2mol/L的NaCl溶液中c(Cl-)=c(NaCl)=0.2mol/L×1=0.2mol/L，B．0.1L0.3mol/L的NaCl溶液中c(Cl-)=c(NaCl)=0.3mol/L×1=0.3mol/L，C．0.5L0.3mol/L的FeCl3溶液中c(Cl-)=3c(FeCl3)=0.3mol/L×3=0.9mol/L，D．0.1L0.4mol/LMgCl2溶液中c(Cl-)=2c(MgCl2)=0.4mol/L×2=0.8mol/L，綜上所述，所以氯離子濃度最大的是0.9mol/L，故選C。4.實(shí)驗(yàn)室中下列做法錯(cuò)誤的是（）A.用冷水貯存白磷 B.用濃硫酸干燥二氧化硫C.用酒精燈直接加熱蒸發(fā)皿D.用二氧化碳滅火器撲滅金屬鉀的燃燒〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．白磷著火點(diǎn)低，易自然，且密度比水大，常保存在冷水中，A正確；B．濃硫酸有吸水性且不與SO2反應(yīng)，可用濃硫酸干燥SO2，B正確；C．蒸發(fā)皿可直接加熱，蒸發(fā)操作時(shí)，用酒精燈直接加熱蒸發(fā)皿，C正確；D．K燃燒有K2O2、KO2生成，K2O2、KO2和CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2助燃，所以不能用CO2滅火器撲滅金屬鉀的燃燒，D錯(cuò)誤。〖答案〗選D。5.BCl3水解反應(yīng)方程式為：BCl3+3H2O=B(OH)3+3HCl，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 B.H2O的空間填充模型為C.BCl3的電子式為：D.B(OH)3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．Cl為荷電核數(shù)為17，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，A項(xiàng)正確；B．分子為V形結(jié)構(gòu)，且O原子的半徑比H原子的半徑大，B項(xiàng)正確；C．是缺電子化合物，B提供3個(gè)電子，與3個(gè)Cl分別共用1對(duì)電子，電子式應(yīng)為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D項(xiàng)正確；〖答案〗選C。6.硫元素的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是（）濃H2SO4SO2Na2SO3溶液Na2S2O3溶液SA.反應(yīng)①中生成的SO2具有漂白性，可使溴水褪色B.反應(yīng)②中若SO2過量，就會(huì)生成NaHSO3C.反應(yīng)④中生成S既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物D.反應(yīng)④中當(dāng)消耗1mol稀硫酸時(shí)，電子轉(zhuǎn)移為4mol〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．SO2具有漂白性，但使溴水褪色與漂白性無關(guān)，是因?yàn)槠溥€原性，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)②中若SO2過量，則發(fā)生反應(yīng)Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，B正確；C．反應(yīng)④中Na2S2O3歧化生成S，S元素化合價(jià)降低，S為還原產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)④中的化學(xué)方程式為Na2S2O3+H2SO4(稀)=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，由方程式可知，反應(yīng)消耗1mol稀硫酸時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子，D錯(cuò)誤；綜上所述〖答案〗為B。7.下列實(shí)驗(yàn)儀器或裝置的選擇正確的是（）配制50.00mL0.1000mol.L-1Na2CO3溶液除去Cl2中的HCl蒸餾用冷凝管盛裝Na2SiO3溶液的試劑瓶ABCD〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．配制50.00mL0.1000mol.L-1Na2CO3溶液需要用容量瓶，不能使用量筒配置溶液，故A錯(cuò)誤；B．除去氯氣中的氯化氫氣體使用飽和氯化鈉溶液，可以吸收氯化氫氣體，根據(jù)氯氣在水中的反應(yīng)：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，飽和氯化鈉溶液中的氯離子使氯氣溶于水的平衡逆向移動(dòng)，降低氯氣在水中的溶解度，洗氣瓶長(zhǎng)進(jìn)短出，利于除雜，故B正確；C．蒸餾要使用直形冷凝管，接水口下口進(jìn)上口出，球形冷凝管一般作反應(yīng)裝置，故C錯(cuò)誤；D．硅酸鈉溶液呈堿性，硅酸鈉溶液是一種礦物膠，能將玻璃塞與試劑瓶的瓶口粘在一起，盛裝Na2SiO3溶液的試劑瓶不能使用玻璃塞，應(yīng)使用橡膠塞，故D錯(cuò)誤?！即鸢浮竭xB。8.某原電池裝置的總反應(yīng)為，下列說法正確的是（）A.電池工作時(shí)正極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.裝置工作時(shí)，溶液中的向負(fù)極移動(dòng)C.可改用Fe做電極材料D.裝置工作時(shí)每轉(zhuǎn)移1mol電子，將消耗64gCu〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗原電池中，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，銅的化合價(jià)升高為負(fù)極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，三價(jià)鐵的化合價(jià)降低，在正極發(fā)生反應(yīng)，據(jù)此作答?！驹斘觥緼．正極發(fā)生還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．裝置工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，B項(xiàng)正確；C．若Fe做電極材料，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由總反應(yīng)可推測(cè)出負(fù)極的電極反應(yīng)式為，轉(zhuǎn)移1mol電子，消耗0.5molCu，其質(zhì)量為32g，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故〖答案〗選B。9.氯氣的水溶液稱“氯水”，氯水中含有多種分子和離子，因此氯水有多重性質(zhì)，下列有關(guān)新制氯水的說法中不正確的是（）A.新制氯水呈淡黃綠色，是因?yàn)槁人腥芙饬宋捶磻?yīng)的Cl2B.新制氯水滴入硝酸銀溶液中產(chǎn)生白色沉淀是因?yàn)槁人杏蠧l-C.久置氯水酸性將增強(qiáng)D.新制氯水能使有色布條褪色是因?yàn)镃l2具有漂白性〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗氯水中含有三分子（H2O、Cl2、HClO）、四離子（H+、Cl-、ClO-、OH-），因此氯水具有漂白性（HClO）、強(qiáng)氧化性（HClO、Cl2）、酸性（HCl），久置的氯水中，HClO分解生成HCl和O2，HCl溶于水形成鹽酸，氯水酸性增強(qiáng)。據(jù)此解答?！驹斘觥緼．新制氯水中，部分氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸。未反應(yīng)完氯氣溶解在水中，使氯水呈淡黃綠色，故A項(xiàng)正確；B．新制氯水中存在HCl分子，向新制氯水中滴入硝酸銀溶液，Ag+與Cl-反應(yīng)產(chǎn)生白色沉，故B項(xiàng)正確；C．氯水久置后，氯水中的次氯酸分解生成氧氣和HCl氣體，HCl溶于水形成鹽酸，溶液酸性增強(qiáng)，故C項(xiàng)正確；D．新制氯水能使有色布條褪色，是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。故〖答案〗為：D。10.一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中，的原子核只有1個(gè)質(zhì)子；元素、、原子序數(shù)依次增大，且均位于的下一周期；元素的原子比原子多8個(gè)電子。下列說法不正確的是（）A.是一種強(qiáng)酸B.非金屬性：C.原子半徑：D.中，的化合價(jià)為+2價(jià)〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗題給化合物結(jié)構(gòu)中X、W、E均形成1個(gè)共價(jià)鍵、Y形成4個(gè)共價(jià)鍵、Z形成2個(gè)共價(jià)鍵。的原子核只有1個(gè)質(zhì)子，則X為H元素；元素、、原子序數(shù)依次增大，且均位于的下一周期，即第二周期元素，則Y為C元素，Z為O元素，W為F元素；元素的原子比原子多8個(gè)電子，則E為Cl元素，綜合以上分析可知，X、Y、Z、W、E分別為H、C、O、F、Cl元素。據(jù)此分析解答?！驹斘觥緼．氯元素非金屬性較強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物HClO4是一種強(qiáng)酸，故A正確；B．同一周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以非金屬性：F>O>C，故B正確；C．同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，電子層越多半徑越大，所以原子半徑：Cl>C>F，故C錯(cuò)誤；D．OF2中，F(xiàn)為-1價(jià)，則O的化合價(jià)為+2價(jià)，故D正確；〖答案〗選C。11.下列關(guān)于氧化物分類的說法不正確的組合是（）①金屬氧化物也可以形成酸性氧化物②非金屬氧化物一定是酸性氧化物③SiO2是酸性氧化物，硅酸是它與水反應(yīng)形成的水化物④堿性氧化物一定是金屬氧化物⑤Na2O和Na2O2均能與H2O反應(yīng)生成NaOH，故二者都是堿性氧化物⑥能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物⑦能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是酸性氧化物A.②③⑤⑥⑦ B.①④ C.②④⑤D.①②④⑥⑦〖答案〗A〖解析〗【詳析】①金屬氧化物也可以形成酸性氧化物，如Mn2O7，①正確；②非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO，②錯(cuò)誤；③SiO2是酸性氧化物，但不能與水反應(yīng)，③錯(cuò)誤；④堿性氧化物一定是金屬氧化物，④正確；⑤Na2O和Na2O2均能與H2O反應(yīng)生成NaOH，Na2O2與H2O反應(yīng)除生成NaOH外，還生成O2，不符合堿性氧化物的定義；⑤錯(cuò)誤；⑥能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3是兩性氧化物，⑥錯(cuò)誤；⑦能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是酸性氧化物，如Al2O3是兩性氧化物，⑦錯(cuò)誤；故符合題意的是②③⑤⑥⑦，〖答案〗選A。12.工業(yè)上用N2和H2合成NH3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.消耗14gN2生成NH3分子數(shù)為2NAB.消耗1molH2，生成N－H鍵數(shù)為2NAC.生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNH3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD.氧化1molNH3生成NO，需O2分子數(shù)為2NA〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．由方程式可知，消耗14g氮?dú)馍砂睔獾姆肿訑?shù)為×2×NAmol—1=NA，故A錯(cuò)誤；B．由方程式可知，消耗1mol氫氣生成N－H鍵數(shù)為1mol××3×NAmol—1=2NA，故B正確；C．由方程式可知，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氨氣，反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為×3×NAmol—1=3NA，故C錯(cuò)誤；D．由得失電子數(shù)目守恒可知，1mol氨氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，需氧氣分子數(shù)為1mol××NAmol—1=1.25NA，故D錯(cuò)誤；故選B。13.實(shí)驗(yàn)室制備過程為：①高溫下在熔融強(qiáng)堿性介質(zhì)中用氧化制備；②水溶后冷卻，調(diào)溶液至弱堿性，歧化生成和；③減壓過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，再減壓過濾得。下列說法正確的是（）A.①中用瓷坩堝作反應(yīng)器B.①中用作強(qiáng)堿性介質(zhì)C.②中只體現(xiàn)氧化性D.轉(zhuǎn)化為的理論轉(zhuǎn)化率約為66.7%〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由題中信息可知，高溫下在熔融強(qiáng)堿性介質(zhì)中用KClO3氧化MnO2制備K2MnO4，然后水溶后冷卻調(diào)溶液pH至弱堿性使K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2，Mn元素的化合價(jià)由+6變?yōu)?7和+4?！驹斘觥緼．①中高溫下在熔融強(qiáng)堿性介質(zhì)中用KClO3氧化MnO2制備K2MnO4，由于瓷坩堝易被強(qiáng)堿腐蝕，故不能用瓷坩堝作反應(yīng)器，A說法不正確；B．制備KMnO4時(shí)為防止引入雜質(zhì)離子，①中用KOH作強(qiáng)堿性介質(zhì)，不能用，B說法不正確；C．②中K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2，故其既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性，C說法不正確；D．根據(jù)化合價(jià)的變化分析，K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為2:1，根據(jù)Mn元素守恒可知，MnO2中的Mn元素只有轉(zhuǎn)化為KMnO4，因此，MnO2轉(zhuǎn)化為KMnO4的理論轉(zhuǎn)化率約為66.7%，D說法正確；綜上所述，本題選D。14.氫燃料電池是目前最具發(fā)展前景的新能源方式，如能普及并應(yīng)用在車輛及其他高污染之發(fā)電工具上，將能顯著減輕空氣污染及溫室效應(yīng)。下列有關(guān)氫燃料電池的說法正確的是（）A.通入氫氣的電極發(fā)生還原反應(yīng)B.電解液中陽離子向通入氫氣的方向移動(dòng)C.正極電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-═2H2OD.放電過程中電解液的濃度不斷增大〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．通入氫氣的電極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．電解液中陽離子向正極移動(dòng)，反應(yīng)中通入氧氣的一端為正極，即電解液中陽離子向通入氧氣的方向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．正極上，氧氣與氫離子結(jié)合生成水，電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-═2H2O，C正確；D．放電過程中不斷的生成水，電解液的濃度減小，D錯(cuò)誤；故選C。第二部分非選擇題（共58分）二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.將濃度均為0.01mol/L、、KI、溶液及淀粉混合，一定時(shí)間后溶液變?yōu)樗{(lán)色。該實(shí)驗(yàn)是一種“碘鐘實(shí)驗(yàn)”。某小組同學(xué)在室溫下對(duì)該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”的原理進(jìn)行探究。資料：該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”的總反應(yīng)為。反應(yīng)分兩步進(jìn)行，反應(yīng)A為，反應(yīng)B為……（1）反應(yīng)B的離子方程式是___________。對(duì)于總反應(yīng)，I-的作用相當(dāng)于___________。（2）為證明反應(yīng)A、B的存在，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅰ。a．向酸化的溶液中加入KI溶液和試劑X，溶液變?yōu)樗{(lán)色。b．再向得到的藍(lán)色溶液中加入溶液，溶液的藍(lán)色褪去。試劑X是___________。（3）為探究溶液變藍(lán)快慢的影響因素，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ、實(shí)驗(yàn)Ⅲ．(溶液濃度均為0.01mol/L)用量/mL實(shí)驗(yàn)序號(hào)溶液溶液溶液KI溶液(含淀粉)實(shí)驗(yàn)Ⅱ54830實(shí)驗(yàn)Ⅲ52xyz溶液從混合時(shí)的無色變?yōu)樗{(lán)色的時(shí)間：實(shí)驗(yàn)Ⅱ是30min，實(shí)驗(yàn)Ⅲ是40min。①實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，x、y、z所對(duì)應(yīng)的數(shù)值分別是___________。②對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅱ、實(shí)驗(yàn)Ⅲ，可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是___________。（4）為探究其他因素對(duì)該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”的影響，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅳ。(溶液濃度均為0.01mol/L)用量/mL實(shí)驗(yàn)序號(hào)溶液溶液溶液KI溶液(含淀粉)實(shí)驗(yàn)Ⅳ44930實(shí)驗(yàn)過程中，溶液始終無明顯顏色變化。試結(jié)合該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”總反應(yīng)方程式及反應(yīng)A與反應(yīng)B速率的相對(duì)快慢關(guān)系，解釋實(shí)驗(yàn)Ⅳ未產(chǎn)生顏色變化的原因：___________?！即鸢浮剑?）①.②.催化劑（2）淀粉（3）①.8、3、2②.其他條件不變，增大氫離子濃度可以加快反應(yīng)速率（4）由于，，所以未出現(xiàn)溶液變藍(lán)的現(xiàn)象〖解析〗（1）該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”的總反應(yīng)：①，反應(yīng)分兩步進(jìn)行：反應(yīng)A：②，反應(yīng)B：①-②得到反應(yīng)的離子方程式：，對(duì)于總反應(yīng)，I-的作用相當(dāng)于催化劑；（2）過氧化氫具有氧化性會(huì)將KI氧化為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)色，碘單質(zhì)具有氧化性，可以氧化Na2S2O3溶液，發(fā)生反應(yīng)，則試劑X為淀粉溶液；（3）①為了方便研究在反應(yīng)中要采取控制變量方法進(jìn)行研究，即只改變一個(gè)反應(yīng)條件，其它條件相同，依據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)Ⅲ跟實(shí)驗(yàn)Ⅱ比硫酸體積減少，所以其它條件都相同，而且混合后總體積也要相同，故實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，x、y、z所對(duì)應(yīng)的數(shù)值分別是：8、3、2；②對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅱ、實(shí)驗(yàn)Ⅲ，可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是：其它條件不變，溶液酸性越強(qiáng)，氫離子濃度越大，增大氫離子濃度可以加快反應(yīng)速率；（4）對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅱ、實(shí)驗(yàn)Ⅳ，可知溶液總體積相同，該變量是過氧化氫、Na2S2O3溶液，過氧化氫減少，Na2S2O3增大，由于，，所以未出現(xiàn)溶液變藍(lán)的現(xiàn)象。16.圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照①～⑧在表中的位置，回答下列問題：（1）②在周期表中的位置是___________。（2）①～⑧中，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是___________(填元素符號(hào))，非金屬性最強(qiáng)的是___________(填元素符號(hào))，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是___________(填化學(xué)式)。（3）①～⑦中，原子半徑最大的是___________(填元素符號(hào))。（4）元素③的非金屬性比⑥___________(填“強(qiáng)”或“弱”)，請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋：___________，列舉一個(gè)化學(xué)事實(shí)加以說明___________。（5）鎵(Ga)與鋁同主族，曾被稱為“類鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)制備鎵的流程如下圖所示：氧化鎵與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。酸性：Al(OH)3___________Ga(OH)3(填“>”或“<”)，冶煉金屬鎵的方法是___________(填序號(hào))。A．熱還原法B．熱分解法C．電解法〖答案〗（1）第二周第ⅣA族（2）①.He②.F③.HClO4（3）Na（4）①.強(qiáng)②.同主族，從上到下，元素原子半徑逐漸增大，得電子能力減弱，元素非金屬性減弱③.2H2S＋O2=2S↓＋2H2O（5）①.Ga(OH)3+NaOH=NaGaO2+2H2O②.>③.C〖解析〗由元素在周期表的位置可知，元素①～⑧分別為H、C、O、F、Na、S、Cl、He；（1）②是C，在周期表中的位置是第二周第ⅣA族；（2）①～⑧中，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是，稀有氣體元素He，非金屬性最強(qiáng)元素在周期表的左上角，是F元素，同周期左到右，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性增強(qiáng)，從下到上，酸性增強(qiáng)，所以酸性最強(qiáng)的是HClO4；（3）電子層越多，半徑越大，電子層一樣多，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以原子半徑最大的是Na；（4）同主族，從上到下，元素的金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱，所以元素③的非金屬性比⑥強(qiáng)，同主族，從上到下，元素原子半徑逐漸增大，得電子能力減弱，元素非金屬性減弱，氧氣和硫化氫能發(fā)生置換反應(yīng)可以證明，反應(yīng)方程式為：2H2S＋O2=2S↓＋2H2O；（5）Ga(OH)3屬于兩性氫氧化物，與NaOH溶液生成NaGaO2，即Ga(OH)3＋NaOH=NaGaO2＋2H2O，同主族，從上到下，最高價(jià)含氧酸酸性減弱，所以酸性：Al(OH)3>Ga(OH)3，金屬鎵的活潑性強(qiáng)于金屬鋁，應(yīng)該采用電解的方法進(jìn)行冶煉。17.苯甲酸乙酯（）的別名為安息香酸乙酯。它是一種無色透明液體，不溶于水，有芳香氣味，用于配制香水、香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機(jī)合成中間體、溶劑等。其制備方法為：+CH3CH2OH+H2O已知：苯甲酸在100℃會(huì)迅速升華。相關(guān)有機(jī)物的性質(zhì)如表所示。名稱相對(duì)分子質(zhì)量顏色及狀態(tài)沸點(diǎn)/℃密度/（）苯甲酸122無色鱗片狀或針狀晶體2491.2659苯甲酸乙酯150無色澄清液體212.61.05乙醇46無色澄清液體78.30.7893環(huán)己烷84無色澄清液體80.70.78實(shí)驗(yàn)步驟如下：①在圓底燒瓶中加入苯甲酸，乙醇（過量），20mL環(huán)己烷以及4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按如圖所示裝置裝好儀器，控制溫度在65~70℃加熱回流2h。利用分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水，回流環(huán)己烷和乙醇。②反應(yīng)結(jié)束，打開旋塞放出分水器中的液體后，關(guān)閉旋塞繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱。③將燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入至溶液呈中性。用分液漏斗分出有機(jī)層，水層用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有機(jī)層，加入氯化鈣，靜置，過濾，對(duì)濾液進(jìn)行蒸餾，低溫蒸出乙醚和環(huán)己烷后，繼續(xù)升溫，接收210~213℃的餾分。④檢驗(yàn)合格，測(cè)得產(chǎn)品體積為?；卮鹣铝袉栴}：（1）在該實(shí)驗(yàn)中，圓底燒瓶的容積最適合的是________（填序號(hào)）。A.25mLB.50mLC.100mLD.250mL（2）步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是______________。（3）步驟②中應(yīng)控制加熱蒸餾的溫度為________（填序號(hào)）。A.65~70℃B.78~80℃C.85~90℃D.215~220℃（4）步驟③加入的作用是________________________________；若的加入量不足，在之后蒸餾時(shí)，蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是__________________。（5）關(guān)于步驟③中的萃取分液操作的敘述正確的是________（填序號(hào)）。A.水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來，用力振搖B.振搖幾次后需打開分液漏斗上口玻璃塞放氣C.經(jīng)幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層D.放出液體時(shí)，應(yīng)打開上口玻璃塞或?qū)⒉Ａ系陌疾蹖?duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔（6）計(jì)算可得本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為________。〖答案〗（1）C（2）提高反應(yīng)的產(chǎn)率（3）C（4）除去濃硫酸和未反應(yīng)的苯甲酸苯甲酸乙酯中混有未除凈的苯甲酸，在受熱至100℃時(shí)發(fā)生升華（5）AD（6）90.02%〖解析〗【詳析】(1)圓底燒瓶加熱時(shí)盛裝的液體不超過容積的，所加液體總體積為，故選用100mL的圓底燒瓶，故〖答案〗為：C；(2)根據(jù)平衡移動(dòng)原理，利用分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水，能使反應(yīng)正向進(jìn)行，提高反應(yīng)的產(chǎn)率，故〖答案〗為提高反應(yīng)的產(chǎn)率；(3)步驟②的主要目的是蒸出反應(yīng)液中的環(huán)己烷和乙醇，根據(jù)上述表格可知，環(huán)己烷和乙醇的沸點(diǎn)分別為78.3℃和80.7℃，蒸餾溫度應(yīng)略高于80.7℃，故溫度選擇85~90℃，故〖答案〗為：C；(4)是具有堿性的強(qiáng)堿弱酸鹽，能中和作催化劑的濃硫酸及未反應(yīng)的苯甲酸，若加入的量不足，則苯甲酸可能未完全除盡，根據(jù)已知，苯甲酸受熱至100℃時(shí)會(huì)發(fā)生升華，故〖答案〗為：除去濃硫酸和未反應(yīng)的苯甲酸；苯甲酸乙酯中混有未除凈的苯甲酸，在受熱至100℃時(shí)發(fā)生升華；(5)放氣時(shí)，分液漏應(yīng)倒置，緩慢打開旋塞，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；經(jīng)幾次振搖并放氣后，靜置時(shí)應(yīng)置于鐵架臺(tái)上，不能手持，C選項(xiàng)項(xiàng)錯(cuò)誤；故〖答案〗為：AD；(6)根據(jù)公式，苯甲酸的物質(zhì)的量為，根據(jù)方程式可得，n(苯甲酸甲酯)=n(苯甲酸)，則理論上可得苯甲酸乙酯的質(zhì)量m(苯甲酸甲酯)=0.1mol×150g/mol=15g，而再根據(jù)公式可知，實(shí)際得到的苯甲酸乙酯的質(zhì)量為，則根據(jù)產(chǎn)率計(jì)算公式，，故〖答案〗為90.02%。18.鉍酸鈉淺黃色、不溶于冷水、與熱水或酸溶液要反應(yīng)。它常用作分析試劑、氧化劑，如在鋼鐵分析中測(cè)定錳等。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用氯氣將(白色，難溶于水)氧化制取，并探究其性質(zhì)。各實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：請(qǐng)回答下列問題：（1）裝置的連接順序是：______→______→______→______(填裝置下面的字母)_______。（2）儀器a的名稱是_______；D中裝有的試劑是_______。（3）裝置C的作用是_______；裝置A中盛NaOH溶液的恒壓滴液漏斗的作用是_______。（4）當(dāng)B中出現(xiàn)白色固體消失的現(xiàn)象時(shí)，應(yīng)進(jìn)行的操作是_______。（5）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（6）該同學(xué)將鉍酸鈉固體加到足量的濃鹽酸中，發(fā)現(xiàn)淺黃色固體溶解，并有黃綠色氣體產(chǎn)生，于是該同學(xué)很矛盾，矛盾的原因是：該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明的氧化性比強(qiáng)，可是從裝置B中的反應(yīng)來看，的氧化性比強(qiáng)。請(qǐng)你向該同學(xué)解釋其原因_______。（7）為測(cè)定產(chǎn)品的純度。取上述產(chǎn)品3.20g，用足量硫酸和稀溶液使其還原為，再將其準(zhǔn)確配制成100mL溶液，取出25mL，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液，則該產(chǎn)品的純度為_______。〖答案〗（1）ACBD；（2）①.三頸燒瓶②.氫氧化鈉溶液（3）①.除去氯氣中氯化氫氣體②.反應(yīng)后吸收滯留在裝置中有毒氣體氯氣（4）關(guān)閉K1、K3，打開K2（5）（6）兩者反應(yīng)的溶液的酸堿性不同，說明溶液的酸堿性影響物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱（7）87.5%〖解析〗裝置A反應(yīng)生成氯氣，通過裝置C飽和食鹽水除去氯氣中氯化氫氣體，進(jìn)入B中反應(yīng)生成，尾氣使用D中堿液吸收減少污染，故裝置順序?yàn)锳CBD；（1）由分析可知，裝置的連接順序是ACBD；（2）儀器a的名稱是三頸燒瓶；D中裝有的試劑是氫氧化鈉溶液，用于吸收尾氣；（3）氯氣中含有揮發(fā)的氯化氫氣體，裝置C的作用是除去氯氣中氯化氫氣體；反應(yīng)后裝置A中含有毒性氣體氯氣，氯氣能和氫氧化鈉反應(yīng)，裝置A中盛NaOH溶液的恒壓滴液漏斗的作用是反應(yīng)后吸收滯留在裝置中有毒氣體氯氣；（4）當(dāng)B中出現(xiàn)白色固體消失的現(xiàn)象時(shí)，說明已經(jīng)完全反應(yīng)，裝置B中應(yīng)該不再通入氯氣，此時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是關(guān)閉K1、K3，打開K2；（5）鉍酸鈉淺黃色、不溶于冷水；鉍酸鈉淺黃色、不溶于冷水裝置B中氯氣將氧化制取，反應(yīng)中Bi元素化合價(jià)升高、氯元素化合價(jià)降低生成氯離子，根據(jù)電子守恒、質(zhì)量守恒可知，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；（6）將鉍酸鈉固體加到足量的濃鹽酸中，有黃綠色氣體氯氣生成，說明的氧化性比強(qiáng)；裝置B中氯氣將氧化制取，說明的氧化性比強(qiáng)；得出不同結(jié)論的原因是兩者反應(yīng)的溶液的酸堿性不同，說明溶液的酸堿性影響物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱；（7）反應(yīng)中轉(zhuǎn)化為，化合價(jià)由+5變?yōu)?3，草酸中碳元素化合價(jià)由+3變?yōu)?4，根據(jù)電子守恒可知，，則為，則該產(chǎn)品的純度為。四川省瀘州市合江縣2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期6月期末考試試題化學(xué)試卷分為第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題）兩部分。滿分：100分?？荚嚂r(shí)間：75分鐘。注意事項(xiàng)：1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)填寫在答題卡上相應(yīng)位置。2．選擇題〖答案〗使用2B鉛筆填涂在答題卡對(duì)應(yīng)題目的位置上，填涂在試卷上無效。3．非選擇題〖答案〗使用黑色簽字筆填寫在答題卡對(duì)應(yīng)題目的位置上，填寫在試卷上無效。相對(duì)原子質(zhì)量：H-1O-16S-32Fe-56Cu-64Cl-35.5第一部分選擇題（共42分）一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求。1.下列有關(guān)湘江流域的治理和生態(tài)修復(fù)的措施中，沒有涉及到化學(xué)變化的是（）A.定期清淤，疏通河道B.化工企業(yè)“三廢”處理后，達(dá)標(biāo)排放C.利用微生物降解水域中的有毒有害物質(zhì)D.河道中的垃圾回收分類后，進(jìn)行無害化處理〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．定期清淤，疏通河道，保證河流暢通，沒有涉及化學(xué)變化，A符合題意；B．工業(yè)生產(chǎn)中得到產(chǎn)品的同時(shí)常產(chǎn)生廢氣、廢水和廢渣（簡(jiǎn)稱“三廢”），常涉及化學(xué)方法進(jìn)行處理，如石膏法脫硫、氧化還原法和沉淀法等處理廢水，廢渣資源回收利用等過程均有新物質(zhì)生成，涉及化學(xué)變化，B不符合題意；C．可通過微生物的代謝作用，將廢水中有毒有害物質(zhì)尤其復(fù)雜的有機(jī)污染物降解為簡(jiǎn)單的、無害物質(zhì)，所以微生物法處理廢水有新物質(zhì)的生成，涉及的是化學(xué)變化，C不符合題意；D．河道中的垃圾回收分類，適合焚化處理的垃圾，利用現(xiàn)代焚化爐進(jìn)行燃燒，消滅各種病原體，把一些有毒、有害物質(zhì)轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)，同時(shí)可回收熱能，用于供熱和發(fā)電等，此過程涉及化學(xué)變化，D不符合題意；故選A。2.2022年北京冬奧會(huì)火炬“飛揚(yáng)”用氫氣為燃料，耐高溫碳纖維材料為外殼，鋁合金為點(diǎn)火段材料，輔以可調(diào)節(jié)火焰顏色的“配方”。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.氫氣作燃料對(duì)環(huán)境友好無污染B.碳纖維不屬于天然高分子材料C.鋁合金密度小、易燃D.含鈉元素的“配方”可使火焰呈黃色〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氫氣燃燒生成水，不會(huì)造成環(huán)境污染，則氫氣作燃料對(duì)環(huán)境友好無污染，故A正確；B．碳纖維是無機(jī)非金屬材料，不屬于天然高分子材料，故B正確；C．由題意可知，鋁合金為點(diǎn)火段材料說明合金性質(zhì)穩(wěn)定，不易燃燒，故C錯(cuò)誤；D．鈉元素焰色反應(yīng)的焰色為黃色，則火炬飛揚(yáng)的火焰呈黃色說明配方中含有鈉元素，故D正確；故選C。3.下列各溶液中，Cl-濃度最大的是（）A.0.5L0.2mol/L的NaCl溶液B.0.1L0.3mol/L的NaCl溶液C.0.5L0.3mol/L的FeCl3溶液D.0.1L0.4mol/L的MgCl2溶液〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．0.5L0.2mol/L的NaCl溶液中c(Cl-)=c(NaCl)=0.2mol/L×1=0.2mol/L，B．0.1L0.3mol/L的NaCl溶液中c(Cl-)=c(NaCl)=0.3mol/L×1=0.3mol/L，C．0.5L0.3mol/L的FeCl3溶液中c(Cl-)=3c(FeCl3)=0.3mol/L×3=0.9mol/L，D．0.1L0.4mol/LMgCl2溶液中c(Cl-)=2c(MgCl2)=0.4mol/L×2=0.8mol/L，綜上所述，所以氯離子濃度最大的是0.9mol/L，故選C。4.實(shí)驗(yàn)室中下列做法錯(cuò)誤的是（）A.用冷水貯存白磷 B.用濃硫酸干燥二氧化硫C.用酒精燈直接加熱蒸發(fā)皿D.用二氧化碳滅火器撲滅金屬鉀的燃燒〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．白磷著火點(diǎn)低，易自然，且密度比水大，常保存在冷水中，A正確；B．濃硫酸有吸水性且不與SO2反應(yīng)，可用濃硫酸干燥SO2，B正確；C．蒸發(fā)皿可直接加熱，蒸發(fā)操作時(shí)，用酒精燈直接加熱蒸發(fā)皿，C正確；D．K燃燒有K2O2、KO2生成，K2O2、KO2和CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2助燃，所以不能用CO2滅火器撲滅金屬鉀的燃燒，D錯(cuò)誤。〖答案〗選D。5.BCl3水解反應(yīng)方程式為：BCl3+3H2O=B(OH)3+3HCl，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 B.H2O的空間填充模型為C.BCl3的電子式為：D.B(OH)3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．Cl為荷電核數(shù)為17，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，A項(xiàng)正確；B．分子為V形結(jié)構(gòu)，且O原子的半徑比H原子的半徑大，B項(xiàng)正確；C．是缺電子化合物，B提供3個(gè)電子，與3個(gè)Cl分別共用1對(duì)電子，電子式應(yīng)為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D項(xiàng)正確；〖答案〗選C。6.硫元素的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是（）濃H2SO4SO2Na2SO3溶液Na2S2O3溶液SA.反應(yīng)①中生成的SO2具有漂白性，可使溴水褪色B.反應(yīng)②中若SO2過量，就會(huì)生成NaHSO3C.反應(yīng)④中生成S既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物D.反應(yīng)④中當(dāng)消耗1mol稀硫酸時(shí)，電子轉(zhuǎn)移為4mol〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．SO2具有漂白性，但使溴水褪色與漂白性無關(guān)，是因?yàn)槠溥€原性，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)②中若SO2過量，則發(fā)生反應(yīng)Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，B正確；C．反應(yīng)④中Na2S2O3歧化生成S，S元素化合價(jià)降低，S為還原產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)④中的化學(xué)方程式為Na2S2O3+H2SO4(稀)=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，由方程式可知，反應(yīng)消耗1mol稀硫酸時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子，D錯(cuò)誤；綜上所述〖答案〗為B。7.下列實(shí)驗(yàn)儀器或裝置的選擇正確的是（）配制50.00mL0.1000mol.L-1Na2CO3溶液除去Cl2中的HCl蒸餾用冷凝管盛裝Na2SiO3溶液的試劑瓶ABCD〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．配制50.00mL0.1000mol.L-1Na2CO3溶液需要用容量瓶，不能使用量筒配置溶液，故A錯(cuò)誤；B．除去氯氣中的氯化氫氣體使用飽和氯化鈉溶液，可以吸收氯化氫氣體，根據(jù)氯氣在水中的反應(yīng)：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，飽和氯化鈉溶液中的氯離子使氯氣溶于水的平衡逆向移動(dòng)，降低氯氣在水中的溶解度，洗氣瓶長(zhǎng)進(jìn)短出，利于除雜，故B正確；C．蒸餾要使用直形冷凝管，接水口下口進(jìn)上口出，球形冷凝管一般作反應(yīng)裝置，故C錯(cuò)誤；D．硅酸鈉溶液呈堿性，硅酸鈉溶液是一種礦物膠，能將玻璃塞與試劑瓶的瓶口粘在一起，盛裝Na2SiO3溶液的試劑瓶不能使用玻璃塞，應(yīng)使用橡膠塞，故D錯(cuò)誤。〖答案〗選B。8.某原電池裝置的總反應(yīng)為，下列說法正確的是（）A.電池工作時(shí)正極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.裝置工作時(shí)，溶液中的向負(fù)極移動(dòng)C.可改用Fe做電極材料D.裝置工作時(shí)每轉(zhuǎn)移1mol電子，將消耗64gCu〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗原電池中，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，銅的化合價(jià)升高為負(fù)極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，三價(jià)鐵的化合價(jià)降低，在正極發(fā)生反應(yīng)，據(jù)此作答?！驹斘觥緼．正極發(fā)生還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．裝置工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，B項(xiàng)正確；C．若Fe做電極材料，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由總反應(yīng)可推測(cè)出負(fù)極的電極反應(yīng)式為，轉(zhuǎn)移1mol電子，消耗0.5molCu，其質(zhì)量為32g，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故〖答案〗選B。9.氯氣的水溶液稱“氯水”，氯水中含有多種分子和離子，因此氯水有多重性質(zhì)，下列有關(guān)新制氯水的說法中不正確的是（）A.新制氯水呈淡黃綠色，是因?yàn)槁人腥芙饬宋捶磻?yīng)的Cl2B.新制氯水滴入硝酸銀溶液中產(chǎn)生白色沉淀是因?yàn)槁人杏蠧l-C.久置氯水酸性將增強(qiáng)D.新制氯水能使有色布條褪色是因?yàn)镃l2具有漂白性〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗氯水中含有三分子（H2O、Cl2、HClO）、四離子（H+、Cl-、ClO-、OH-），因此氯水具有漂白性（HClO）、強(qiáng)氧化性（HClO、Cl2）、酸性（HCl），久置的氯水中，HClO分解生成HCl和O2，HCl溶于水形成鹽酸，氯水酸性增強(qiáng)。據(jù)此解答。【詳析】A．新制氯水中，部分氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸。未反應(yīng)完氯氣溶解在水中，使氯水呈淡黃綠色，故A項(xiàng)正確；B．新制氯水中存在HCl分子，向新制氯水中滴入硝酸銀溶液，Ag+與Cl-反應(yīng)產(chǎn)生白色沉，故B項(xiàng)正確；C．氯水久置后，氯水中的次氯酸分解生成氧氣和HCl氣體，HCl溶于水形成鹽酸，溶液酸性增強(qiáng)，故C項(xiàng)正確；D．新制氯水能使有色布條褪色，是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。故〖答案〗為：D。10.一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中，的原子核只有1個(gè)質(zhì)子；元素、、原子序數(shù)依次增大，且均位于的下一周期；元素的原子比原子多8個(gè)電子。下列說法不正確的是（）A.是一種強(qiáng)酸B.非金屬性：C.原子半徑：D.中，的化合價(jià)為+2價(jià)〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗題給化合物結(jié)構(gòu)中X、W、E均形成1個(gè)共價(jià)鍵、Y形成4個(gè)共價(jià)鍵、Z形成2個(gè)共價(jià)鍵。的原子核只有1個(gè)質(zhì)子，則X為H元素；元素、、原子序數(shù)依次增大，且均位于的下一周期，即第二周期元素，則Y為C元素，Z為O元素，W為F元素；元素的原子比原子多8個(gè)電子，則E為Cl元素，綜合以上分析可知，X、Y、Z、W、E分別為H、C、O、F、Cl元素。據(jù)此分析解答。【詳析】A．氯元素非金屬性較強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物HClO4是一種強(qiáng)酸，故A正確；B．同一周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以非金屬性：F>O>C，故B正確；C．同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，電子層越多半徑越大，所以原子半徑：Cl>C>F，故C錯(cuò)誤；D．OF2中，F(xiàn)為-1價(jià)，則O的化合價(jià)為+2價(jià)，故D正確；〖答案〗選C。11.下列關(guān)于氧化物分類的說法不正確的組合是（）①金屬氧化物也可以形成酸性氧化物②非金屬氧化物一定是酸性氧化物③SiO2是酸性氧化物，硅酸是它與水反應(yīng)形成的水化物④堿性氧化物一定是金屬氧化物⑤Na2O和Na2O2均能與H2O反應(yīng)生成NaOH，故二者都是堿性氧化物⑥能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物⑦能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是酸性氧化物A.②③⑤⑥⑦ B.①④ C.②④⑤D.①②④⑥⑦〖答案〗A〖解析〗【詳析】①金屬氧化物也可以形成酸性氧化物，如Mn2O7，①正確；②非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO，②錯(cuò)誤；③SiO2是酸性氧化物，但不能與水反應(yīng)，③錯(cuò)誤；④堿性氧化物一定是金屬氧化物，④正確；⑤Na2O和Na2O2均能與H2O反應(yīng)生成NaOH，Na2O2與H2O反應(yīng)除生成NaOH外，還生成O2，不符合堿性氧化物的定義；⑤錯(cuò)誤；⑥能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3是兩性氧化物，⑥錯(cuò)誤；⑦能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是酸性氧化物，如Al2O3是兩性氧化物，⑦錯(cuò)誤；故符合題意的是②③⑤⑥⑦，〖答案〗選A。12.工業(yè)上用N2和H2合成NH3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.消耗14gN2生成NH3分子數(shù)為2NAB.消耗1molH2，生成N－H鍵數(shù)為2NAC.生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNH3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD.氧化1molNH3生成NO，需O2分子數(shù)為2NA〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．由方程式可知，消耗14g氮?dú)馍砂睔獾姆肿訑?shù)為×2×NAmol—1=NA，故A錯(cuò)誤；B．由方程式可知，消耗1mol氫氣生成N－H鍵數(shù)為1mol××3×NAmol—1=2NA，故B正確；C．由方程式可知，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氨氣，反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為×3×NAmol—1=3NA，故C錯(cuò)誤；D．由得失電子數(shù)目守恒可知，1mol氨氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，需氧氣分子數(shù)為1mol××NAmol—1=1.25NA，故D錯(cuò)誤；故選B。13.實(shí)驗(yàn)室制備過程為：①高溫下在熔融強(qiáng)堿性介質(zhì)中用氧化制備；②水溶后冷卻，調(diào)溶液至弱堿性，歧化生成和；③減壓過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，再減壓過濾得。下列說法正確的是（）A.①中用瓷坩堝作反應(yīng)器B.①中用作強(qiáng)堿性介質(zhì)C.②中只體現(xiàn)氧化性D.轉(zhuǎn)化為的理論轉(zhuǎn)化率約為66.7%〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由題中信息可知，高溫下在熔融強(qiáng)堿性介質(zhì)中用KClO3氧化MnO2制備K2MnO4，然后水溶后冷卻調(diào)溶液pH至弱堿性使K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2，Mn元素的化合價(jià)由+6變?yōu)?7和+4?！驹斘觥緼．①中高溫下在熔融強(qiáng)堿性介質(zhì)中用KClO3氧化MnO2制備K2MnO4，由于瓷坩堝易被強(qiáng)堿腐蝕，故不能用瓷坩堝作反應(yīng)器，A說法不正確；B．制備KMnO4時(shí)為防止引入雜質(zhì)離子，①中用KOH作強(qiáng)堿性介質(zhì)，不能用，B說法不正確；C．②中K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2，故其既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性，C說法不正確；D．根據(jù)化合價(jià)的變化分析，K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為2:1，根據(jù)Mn元素守恒可知，MnO2中的Mn元素只有轉(zhuǎn)化為KMnO4，因此，MnO2轉(zhuǎn)化為KMnO4的理論轉(zhuǎn)化率約為66.7%，D說法正確；綜上所述，本題選D。14.氫燃料電池是目前最具發(fā)展前景的新能源方式，如能普及并應(yīng)用在車輛及其他高污染之發(fā)電工具上，將能顯著減輕空氣污染及溫室效應(yīng)。下列有關(guān)氫燃料電池的說法正確的是（）A.通入氫氣的電極發(fā)生還原反應(yīng)B.電解液中陽離子向通入氫氣的方向移動(dòng)C.正極電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-═2H2OD.放電過程中電解液的濃度不斷增大〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．通入氫氣的電極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．電解液中陽離子向正極移動(dòng)，反應(yīng)中通入氧氣的一端為正極，即電解液中陽離子向通入氧氣的方向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．正極上，氧氣與氫離子結(jié)合生成水，電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-═2H2O，C正確；D．放電過程中不斷的生成水，電解液的濃度減小，D錯(cuò)誤；故選C。第二部分非選擇題（共58分）二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.將濃度均為0.01mol/L、、KI、溶液及淀粉混合，一定時(shí)間后溶液變?yōu)樗{(lán)色。該實(shí)驗(yàn)是一種“碘鐘實(shí)驗(yàn)”。某小組同學(xué)在室溫下對(duì)該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”的原理進(jìn)行探究。資料：該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”的總反應(yīng)為。反應(yīng)分兩步進(jìn)行，反應(yīng)A為，反應(yīng)B為……（1）反應(yīng)B的離子方程式是___________。對(duì)于總反應(yīng)，I-的作用相當(dāng)于___________。（2）為證明反應(yīng)A、B的存在，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅰ。a．向酸化的溶液中加入KI溶液和試劑X，溶液變?yōu)樗{(lán)色。b．再向得到的藍(lán)色溶液中加入溶液，溶液的藍(lán)色褪去。試劑X是___________。（3）為探究溶液變藍(lán)快慢的影響因素，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ、實(shí)驗(yàn)Ⅲ．(溶液濃度均為0.01mol/L)用量/mL實(shí)驗(yàn)序號(hào)溶液溶液溶液KI溶液(含淀粉)實(shí)驗(yàn)Ⅱ54830實(shí)驗(yàn)Ⅲ52xyz溶液從混合時(shí)的無色變?yōu)樗{(lán)色的時(shí)間：實(shí)驗(yàn)Ⅱ是30min，實(shí)驗(yàn)Ⅲ是40min。①實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，x、y、z所對(duì)應(yīng)的數(shù)值分別是___________。②對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅱ、實(shí)驗(yàn)Ⅲ，可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是___________。（4）為探究其他因素對(duì)該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”的影響，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅳ。(溶液濃度均為0.01mol/L)用量/mL實(shí)驗(yàn)序號(hào)溶液溶液溶液KI溶液(含淀粉)實(shí)驗(yàn)Ⅳ44930實(shí)驗(yàn)過程中，溶液始終無明顯顏色變化。試結(jié)合該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”總反應(yīng)方程式及反應(yīng)A與反應(yīng)B速率的相對(duì)快慢關(guān)系，解釋實(shí)驗(yàn)Ⅳ未產(chǎn)生顏色變化的原因：___________。〖答案〗（1）①.②.催化劑（2）淀粉（3）①.8、3、2②.其他條件不變，增大氫離子濃度可以加快反應(yīng)速率（4）由于，，所以未出現(xiàn)溶液變藍(lán)的現(xiàn)象〖解析〗（1）該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”的總反應(yīng)：①，反應(yīng)分兩步進(jìn)行：反應(yīng)A：②，反應(yīng)B：①-②得到反應(yīng)的離子方程式：，對(duì)于總反應(yīng)，I-的作用相當(dāng)于催化劑；（2）過氧化氫具有氧化性會(huì)將KI氧化為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)色，碘單質(zhì)具有氧化性，可以氧化Na2S2O3溶液，發(fā)生反應(yīng)，則試劑X為淀粉溶液；（3）①為了方便研究在反應(yīng)中要采取控制變量方法進(jìn)行研究，即只改變一個(gè)反應(yīng)條件，其它條件相同，依據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)Ⅲ跟實(shí)驗(yàn)Ⅱ比硫酸體積減少，所以其它條件都相同，而且混合后總體積也要相同，故實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，x、y、z所對(duì)應(yīng)的數(shù)值分別是：8、3、2；②對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅱ、實(shí)驗(yàn)Ⅲ，可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是：其它條件不變，溶液酸性越強(qiáng)，氫離子濃度越大，增大氫離子濃度可以加快反應(yīng)速率；（4）對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅱ、實(shí)驗(yàn)Ⅳ，可知溶液總體積相同，該變量是過氧化氫、Na2S2O3溶液，過氧化氫減少，Na2S2O3增大，由于，，所以未出現(xiàn)溶液變藍(lán)的現(xiàn)象。16.圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照①～⑧在表中的位置，回答下列問題：（1）②在周期表中的位置是___________。（2）①～⑧中，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是___________(填元素符號(hào))，非金屬性最強(qiáng)的是___________(填元素符號(hào))，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是___________(填化學(xué)式)。（3）①～⑦中，原子半徑最大的是___________(填元素符號(hào))。（4）元素③的非金屬性比⑥___________(填“強(qiáng)”或“弱”)，請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋：___________，列舉一個(gè)化學(xué)事實(shí)加以說明___________。（5）鎵(Ga)與鋁同主族，曾被稱為“類鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)制備鎵的流程如下圖所示：氧化鎵與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。酸性：Al(OH)3___________Ga(OH)3(填“>”或“<”)，冶煉金屬鎵的方法是___________(填序號(hào))。A．熱還原法B．熱分解法C．電解法〖答案〗（1）第二周第ⅣA族（2）①.He②.F③.HClO4（3）Na（4）①.強(qiáng)②.同主族，從上到下，元素原子半徑逐漸增大，得電子能力減弱，元素非金屬性減弱③.2H2S＋O2=2S↓＋2H2O（5）①.Ga(OH)3+NaOH=NaGaO2+2H2O②.>③.C〖解析〗由元素在周期表的位置可知，元素①～⑧分別為H、C、O、F、Na、S、Cl、He；（1）②是C，在周期表中的位置是第二周第ⅣA族；（2）①～⑧中，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是，稀有氣體元素He，非金屬性最強(qiáng)元素在周期表的左上角，是F元素，同周期左到右，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性增強(qiáng)，從下到上，酸性增強(qiáng)，所以酸性最強(qiáng)的是HClO4；（3）電子層越多，半徑越大，電子層一樣多，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以原子半徑最大的是Na；（4）同主族，從上到下，元素的金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱，所以元素③的非金屬性比⑥強(qiáng)，同主族，從上到下，元素原子半徑逐漸增大，得電子能力減弱，元素非金屬性減弱，氧氣和硫化氫能發(fā)生置換反應(yīng)可以證明，反應(yīng)方程式為：2H2S＋O2=2S↓＋2H2O；（5）Ga(OH)3屬于兩性氫氧化物，與NaOH溶液生成NaGaO2，即Ga(OH)3＋NaOH=NaGaO2＋2H2O，同主族，從上到下，最高價(jià)含氧酸酸性減弱，所以酸性：Al(OH)3>Ga(OH)3，金屬鎵的活潑性強(qiáng)于金屬鋁，應(yīng)該采用電解的方法進(jìn)行冶煉。17.苯甲酸乙酯（）的別名為安息香酸乙酯。它是一種無色透明液體，不溶于水，有芳香氣味，用于配制香水、香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機(jī)合成中間體、溶劑等。其制備方法為：+CH3CH2OH+H2O已知：苯甲酸在100℃會(huì)迅速升華。相關(guān)有機(jī)物的性質(zhì)如表所示。名稱相對(duì)分子質(zhì)量顏色及狀態(tài)沸點(diǎn)/℃密度/（）苯甲酸122無色鱗片狀或針狀晶體2491.2659苯甲酸乙酯150無色澄清液體212.61.05乙醇46無色澄清液體78.30.7893環(huán)己烷84無色澄清液體80.70.78實(shí)驗(yàn)步驟如下：①在圓底燒瓶中加入苯甲酸，乙醇（過量），20mL環(huán)己烷以及4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按如圖所示裝置裝好儀器，控制溫度在65~70℃加熱回流2h。利用分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水，回流環(huán)己烷和乙醇。②反應(yīng)結(jié)束，打開旋塞放出分水器中的液體后，關(guān)閉旋塞繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱。③將燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入至溶液呈中性。用分液漏斗分出有機(jī)層，水層用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有機(jī)層，加入氯化鈣，靜置，過濾，對(duì)濾液進(jìn)行蒸餾，低溫蒸出乙醚和環(huán)己烷后，繼續(xù)升溫，接收210~213℃的餾分。④檢驗(yàn)合格，測(cè)得產(chǎn)品體積為。回答下列問題：（1）在該實(shí)驗(yàn)中，圓底燒瓶的容積最適合的是________（填序號(hào)）。A.25mLB.50mLC.100mLD.250mL（2）步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是______________。（3）步驟②中應(yīng)控制加熱蒸餾的溫度為________（填序號(hào)）。A.65~70℃