廣東省揭陽市惠來慈云實(shí)驗(yàn)中學(xué)2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期月考 化學(xué)試卷

惠來慈云實(shí)驗(yàn)中學(xué)2024-2025高一第一學(xué)期月考1化學(xué)試卷（滿分100分）相對(duì)原子質(zhì)量為；H:1C;12O:16N:14Ca;40Cl;35.5一、單項(xiàng)選擇題（本題包括16道選擇題，其中1-10每小題2分，11-16每小題4分，共44分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.龍是中華民族重要的精神象征和文化符號(hào)。下列與龍有關(guān)的歷史文物中，主要材質(zhì)為金屬材料的是（）2.掌握好分類方法，可以幫助我們學(xué)習(xí)好化學(xué)，下列物質(zhì)的分類不正確的是（）A．NaHSO4屬于酸 B．NaCl屬于鹽 C．SO2屬于氧化物 D．NaOH屬于堿3.下列關(guān)于膠體的敘述錯(cuò)誤的是（）A．病毒蛋白質(zhì)分子的直徑約為80nm，在空氣中可以形成氣溶膠B．膠體和溶液的分散質(zhì)均能透過濾紙C．納米材料粒子直徑在1～100nm，因此納米材料屬于膠體D．自然界中云、霧都是膠體4.當(dāng)光束通過下列物質(zhì)時(shí)，不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）①Fe(OH)3膠體②水③蔗糖溶液④FeCl3稀溶液⑤云、霧A.②④⑤B.③④⑤C.②③④D.①③④5.價(jià)類二維圖是學(xué)習(xí)元素化學(xué)性質(zhì)的一種方法。下邊是碳元素的價(jià)類二維圖，有關(guān)說法不正確的是（）A.e能使澄清石灰水變渾濁 B.b類物質(zhì)中的金剛石和石墨是碳元素的同素異形體C.b與少量O2反應(yīng)生成eD.e是侯氏制堿法的原料之一6.某同學(xué)在奧運(yùn)五連環(huán)中填入了5種物質(zhì),相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng),不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)。你認(rèn)為“五連環(huán)”中物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng),沒有涉及的基本反應(yīng)類型是()A.復(fù)分解反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.化合反應(yīng)D.置換反應(yīng)7.一同學(xué)設(shè)計(jì)了兩種由CuO→Cu的實(shí)驗(yàn)方案：大家認(rèn)為方案二優(yōu)于方案一，理由是：①節(jié)約能源；②Cu產(chǎn)率高；③產(chǎn)品純凈；④操作安全。其中，評(píng)價(jià)正確的是（）A.①②③B.①②④C.①③④D.②③8.下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是()純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A濃鹽酸天然氣硫酸干冰B氫氧化鋇蔗糖溶液硫酸鋇三氧化硫C膽礬石灰水KOH碳酸鈣D硫酸鋁合金氯化鈉氫氣9.下列電離方程式正確的是（）A．NaOH電離方程式：NaOH=Na＋＋H＋＋O2－B．硫酸鋁的電離方程式：Al2(SO4)3=Al23＋＋(SO4)32－C．NaHCO3的電離方程式：NaHCO3=Na＋＋CO32－+H+D．硫酸電離方程式：H2SO4=2H＋＋SO42－10.下列離子方程式中,正確的是()A.將稀硫酸滴在銅片上:Cu+2H+=Cu2++H2↑B.將銅片插入硝酸銀溶液:Cu+Ag+=Cu2++AgC.鹽酸滴在石灰石上:CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3D.氧化鎂與稀鹽酸混合:MgO+2H+=Mg2++H2O11.下列離子方程式中，正確的是（）A.將稀硫酸滴在鐵片上；2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.將碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合；HCO3-+H+=CO2↑+H2OC.將硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合；CuSO4+2OH-=Cu(OH)2↓+SO42-D.將硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合；AgNO3+Cl-=AgCl↓+NO3-12.下列各組離子在溶液中可大量共存的是()A.H+,Ca2+,Cl-,CO32-B.Na+,Mg2+,SO42-,OH-C.K+,Na+,OH-,Cl-D.Cu2+,Ba2+,Cl-,SO42-13.礦物質(zhì)水，是指在純凈水的基礎(chǔ)上添加了礦物質(zhì)類食品添加劑而制成的。如表是某礦物質(zhì)飲用水的部分標(biāo)簽，則該飲用水中還可能較大量存在()A．OH－B．Ag＋C．Na＋D．Ba2＋14.某興趣小組的同學(xué)向一定體積的Ba(OH)?溶液中逐滴加入稀硫酸，并測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下面說法不正確的是（）

A.剛開始導(dǎo)電能力下降主要的原因是因?yàn)榉磻?yīng)生成了H2OB.圖中B處溶液的導(dǎo)電能力約為0的原因是溶液中幾乎沒有自由移動(dòng)的離子圖中BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大的原因是過量的硫酸電離出離子導(dǎo)電D.圖中AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O15.銀與空氣中的硫化物作用,生成黑色的硫化銀。變黑的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O,其中H2S是()A.氧化劑B.還原劑C.既不是氧化劑又不是還原劑D.既是氧化劑又是還原劑16.已知6HCl+KClO3=3Cl2↑+KCl+3H2O,下列說法不正確的是()A.KClO3是氧化劑B.被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5∶1C.HCl既是還原劑又起到酸的作用D.生成3分子Cl2有6個(gè)電子轉(zhuǎn)移二、填空題（56分）17.（13分）2024年央視春晚的一個(gè)叫《看動(dòng)畫片長(zhǎng)大的我們》的表演節(jié)目，其中的《海爾兄弟》這部動(dòng)畫片勾起了無數(shù)“8090后”的共鳴,在動(dòng)畫中的海爾兄弟,在探險(xiǎn)的時(shí)候通過自己的智慧總能化險(xiǎn)為夷,。而同學(xué)們想必也希望有一天,可以去一個(gè)神秘的地方,進(jìn)行一場(chǎng)令人難忘的探險(xiǎn)吧!現(xiàn)在你持有鹽酸,不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮,不知怎樣走出來,因?yàn)槊詫m有許多“陷阱”(即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)或者是水溶液),鹽酸必須避開它們,否則就無法通過。(1)最終在你的努力下走出迷宮,請(qǐng)用圖中物質(zhì)前的序號(hào)連接起來表示你所走的路線。（用①②③等這些序號(hào)表示，下同）(2)如果你不小心選了①⑤⑦⑨這條路線，有（填序號(hào)）會(huì)與鹽酸反應(yīng)，寫出其中為置換反應(yīng)的化學(xué)方程式(3)在能“吃掉”鹽酸后的化學(xué)反應(yīng)中,屬于酸堿中和反應(yīng)的有個(gè)（填寫數(shù)字）其中能“吃掉”鹽酸的鹽是（填寫物質(zhì)的序號(hào)）寫出該反應(yīng)的離子方程式(4)在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中,屬于氧化物的是（填寫物質(zhì)的序號(hào)）18.（14分）化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。Ⅰ.現(xiàn)有甲、乙同學(xué)分別進(jìn)行膠體的制備實(shí)驗(yàn)。甲同學(xué)：向飽和的氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液。乙同學(xué)：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。試回答下列問題：(1)其中操作正確的同學(xué)是。（填“甲”或“乙”）(2)氫氧化鐵膠體制備的原理（用化學(xué)方程式表示）。(3)證明氫氧化鐵膠體制備成功的方法。(4)丙同學(xué)將取制得的Fe(OH)3膠體于潔凈的試管中，向其中逐滴滴加過量稀硫酸，邊滴邊振蕩，觀察到的現(xiàn)象是。Ⅱ：NaCl溶液中混有、溶液和淀粉膠體，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程如下：(5)寫出上述實(shí)驗(yàn)過程中所用試劑（填化學(xué)式）和基本實(shí)驗(yàn)操作：試劑①試劑②；試劑③；操作③，(6)分離淀粉膠體和溶液需要用到的材料是。(7)用離子方程式表示加入試劑③的作用：。(8)日常生活中，除了上面提到的淀粉溶液是膠體，還有哪些可以食用的膠體，例如（寫出一個(gè)例子）19.（16分）氯化鈣在生活中常做干燥劑、融雪劑，在工業(yè)上可用于制造防凍液。某工廠以石灰石為原料生產(chǎn)氯化鈣晶體的流程如圖（假設(shè)每一步反應(yīng)都恰好完全進(jìn)行）。原料石灰石中含有的雜質(zhì)主要是MgCO3,MgSO4,Al2O3氯化鈣中的鈣元素化合價(jià)為；氯化鈣（填“屬于”或“不屬于”）電解質(zhì)；鹽酸溶液（填“能”或“不能”）導(dǎo)電。溶解過程中，不與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)為（填化學(xué)式）。滴加鹽酸過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象為除雜過程中，加入BaCl2溶液的電離方程式為滴加的BaCl2產(chǎn)生沉淀物質(zhì)為（填化學(xué)式）(4)操作Ⅰ需要用到的玻璃儀器為(5)下列離子能在b溶液中能大量共存的是（填字母）A.Na＋、K＋、CO32-、OH－B.Ag＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、Na+C.Na＋、K＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)D.Mg2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)、Ba2＋(6)用電子分析天平（電子分析天平的最小度量值為0.0001g）稱取1.1100g制備好的氯化鈣晶體溶于50mL水的燒杯中，向CaCl2溶液中勻速滴加Na2CO3，直到不在產(chǎn)生沉淀為止，計(jì)算此時(shí)燒杯中沉淀的質(zhì)量為g。20.（13分）氧化還原反應(yīng)是高中階段重要的一類反應(yīng)。Ⅰ.已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解,其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(1)被氧化的元素是______,發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是________。(2)每50.4g的HNO3參與反應(yīng)，被還原的N元素的質(zhì)量為g

(3)用單線橋法表示反應(yīng)電子得失的方向和數(shù)目:

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OⅡ.周末高一21班的小明在家里學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)讀高三的哥哥正在寫有關(guān)高考的真題，相關(guān)內(nèi)容就是氧化還原反應(yīng)，他想挑戰(zhàn)一下。(4)某有機(jī)物能與形成橙紅色的配離子，該配離子可被氧化成淡藍(lán)