上海2024年高考化學(xué)模擬試題（含答案）

上海2024年高考化學(xué)模擬試題閱卷人一、氟及其化合物得分氟元素及其化合物具有廣泛用途。1．下列關(guān)于氟元素的性質(zhì)說法正確的是（）A．原子半徑最小 B．原子第一電離能最大C．元素的電負(fù)性最強(qiáng) D．最高正化合價為+72．下列關(guān)于18F與19A．是同種核素 B．是同素異形體C．19F比18F多一個電子 D．19F3．螢石(CaF2)與濃硫酸共熱可制備HF氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：，該反應(yīng)中體現(xiàn)濃硫酸的性質(zhì)是A．強(qiáng)氧化性B．難揮發(fā)性C．吸水性D．脫水性4．液態(tài)氟化氫(HF)的電離方式為：3HF?X+HF2?，其中X為。HF2?的結(jié)構(gòu)為5．回答下列問題：氟單質(zhì)常溫下能腐蝕Fe、Ag等金屬，但工業(yè)上卻可用Cu制容器儲存，其原因是。PtF6是極強(qiáng)的氧化劑，用Xe和PtF6．上述反應(yīng)中的催化劑為____。A．PtF6 B．PtF7? 7．上述過程中屬于氧化還原反應(yīng)的是____。A．② B．③ C．④ D．⑤8．氟氣通入氙(Xe)會產(chǎn)生XeF2、XeF4、XeF6三種氟化物氣體。現(xiàn)將1mol的Xe和9mol的F2同時通入50L的容器中，反應(yīng)10min后，測得容器內(nèi)共有8.9mol氣體，且三種氟化物的比例為閱卷人二、粗鹽水的精制得分9．粗鹽水的精制

粗鹽中含有SO已知：KCl和NaCl的溶解度如圖所示：（1）步驟①中BaCl2要稍過量。請描述檢驗(yàn)BaCl（2）若加BaClA．SO42?不能完全去除C．Ba+不能完全去除 （3）過濾操作中需要的玻璃儀器。除燒杯和玻璃棒外，還需要____。A．分液漏斗 B．漏斗 C．容量瓶 D．蒸發(fā)皿（4）步驟④中用鹽酸調(diào)節(jié)pH至3~4，除去的離子有。（5）“一系列操作”是指____。A．蒸發(fā)至晶膜形成后，趁熱過濾B．蒸發(fā)至晶膜形成后，冷卻結(jié)晶C．蒸發(fā)至大量晶體析出后，趁熱過濾D．蒸發(fā)至大量晶體析出后，冷卻結(jié)晶（6）請用離子方程式表示加入鹽酸后發(fā)生的反應(yīng)。另有兩種方案選行粗鹽提純。方案2：向粗鹽水中加入石灰乳[主要成分為Ca(OH)2]除去Mg方案3：向粗鹽水中加入石灰乳除去Mg2+，再加入碳酸鈉溶液除去（7）相比于方案3，方案2的優(yōu)點(diǎn)是。（8）已知粗鹽水中MgCl2含量為0.38g?L?1，CaCl閱卷人三、溴化鋁的性質(zhì)得分10．已知AlBr（1）該二聚體中存在的化學(xué)鍵類型為____。A．極性鍵 B．非極性鍵 C．離子鍵 D．金屬鍵（2）將該二聚體溶于CH3CN生成[Al(CH3CN)2Br2]Br11．I.鋁的三種化合物的沸點(diǎn)如下表所示：鋁的鹵化物AlAlCAlB沸點(diǎn)1500370430（1）解釋三種鹵化物沸點(diǎn)差異的原因。（2）已知反應(yīng)Al①A②Al(s)?Al(g)??Δ③B④B⑤2Al(s)+3B則ΔH=。（3）由圖可知，若該反應(yīng)自發(fā)，則該反應(yīng)的____。A．ΔH>0,ΔS>0 C．ΔH>0,ΔS<0 D．ΔH<0,ΔS<0（4）II.已如Al2B該晶體中，每個Al2BA．4 B．5 C．8 D．12（5）已知NA=6.02×1023mol-1（6）AlBr3水解可得Al(OH)3膠體，請解釋用（7）用上述制得的膠體做電泳實(shí)驗(yàn)時，有某種膠體粒子向陰極移動，該粒子可能是____。A．[mAl(OHB．[mAl(OHC．[mAl(OHD．[mAl(OH閱卷人四、瑞格列奈的制備得分12．瑞格列奈的制備。（1）瑞格列奈中的含氧官能團(tuán)除了羧基、醚鍵，還存在。（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為____。A．還原反應(yīng) B．消去反應(yīng) C．取代反應(yīng) D．氧化反應(yīng)（3）反應(yīng)②的試劑和條件是。（4）D的分子式是C11H13（5）化合物D有多種同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。i．芳香族化合物，可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)；ii．核磁共振氫譜中顯示出3組峰，其峰面積之比為6:6:1。（6）G對映異構(gòu)體分離后才能發(fā)生下一步反應(yīng)①G中有個手性碳②已知，用和谷氨酸可制備，該物質(zhì)可用于分離對映異構(gòu)體。谷氨酸的結(jié)構(gòu)簡式為：。檢驗(yàn)谷氨酸的試劑是。A.硝酸B.茚三酮C.NaOHD.NaHC（7）用與G可直接制取H但產(chǎn)率變低，請分析原因。（8）以和CH3MgBr合成閱卷人五、珊瑚的形成與保護(hù)得分13．珊瑚的形成與保護(hù)

已知：C①HC②C③HC（1）以下能判斷總反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____。AB.A．鈣離子濃度保持不變 B．c(HCOC．v正(Ca（2）pH增大有利于珊瑚的形成，請解釋原因。（3）已知H2CO3的Kal=4.2×10-7,Ka2（4）根據(jù)如圖，寫出電極a的電極反應(yīng)式。（5）關(guān)于上述電化學(xué)反應(yīng)過程，描述正確的是____。A．該裝置實(shí)現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．電極b是負(fù)極C．電子從電極a經(jīng)過負(fù)載到電極b再經(jīng)過水體回到電極aD．每1mol(CH2（6）解釋在溶液中氧氣的濃度變大后，為何有利于(CH2O)

答案解析部分【答案】1．C2．D3．CaF4．H2F+；氫鍵5．氟單質(zhì)與銅制容器表面的銅反應(yīng)形成一層保護(hù)性的氯化銅薄膜，可阻止氟與銅進(jìn)一步反應(yīng)6．A7．A；B8．0【解析】【分析】（1）氟元素為9號元素，位于第二周期第ⅦA族；

（2）原子符號左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)，同位素是指質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子；

（3）螢石與濃硫酸共熱得到HF和硫酸鈣；

（4）根據(jù)原子守恒確定X的化學(xué)式；F?與HF之間以氫鍵連接；

（5）氟單質(zhì)與銅制容器表面的銅反應(yīng)形成一層保護(hù)性的氯化銅薄膜，可阻止氟與銅進(jìn)一步反應(yīng)；

（6）催化劑在反應(yīng)前后不發(fā)生變化；

（7）氧化還原反應(yīng)過程中一定有元素的化合價變化；

（8）根據(jù)v=1．A、氫原子半徑小于氟原子半徑，故A錯誤；B、氦原子的第一電離能大于氟原子，故B錯誤；C、同一周期主族元素從左至右電負(fù)性增強(qiáng)、同一主族從上至下電負(fù)性減弱可知，氟元素的電負(fù)性最強(qiáng)，故C正確；D、氟元素?zé)o正化合價，故D錯誤；故答案為：C。2．A、18F與19B、同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，18F與19C、18F與19D、19F的中子數(shù)是10，18F只有9個中子，19F比183．螢石(CaF2)與濃硫酸共熱可發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成硫酸鈣和HF氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaF2+4．根據(jù)原子守恒可知，X為H2F+；HF2的結(jié)構(gòu)為F-H?F?，其中F-與HF之間依靠氫鍵連接，故答案為：H2F5．氟單質(zhì)與銅制容器表面的銅反應(yīng)形成一層保護(hù)性的氯化銅薄膜，可阻止氟與銅進(jìn)一步反應(yīng)，因此可用Cu制容器儲存氟單質(zhì)，故答案為：氟單質(zhì)與銅制容器表面的銅反應(yīng)形成一層保護(hù)性的氯化銅薄膜，可阻止氟與銅進(jìn)一步反應(yīng)。6．由圖可知，PtF6參與了反應(yīng)過程，但最后又生成了PtF6，7．由圖可知，反應(yīng)②為PtF7?+Xe→PtF6?+XeF，Xe、Pt元素化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)③為PtF6?+XeF→PtF8．設(shè)XeF2、XeF4、XeF6的物質(zhì)的量分別為x、6x、3x，根據(jù)題干信息可知，1mol+9mol+10x-10x-x-6x×2-3x×6÷2=8.9mol，解得x=0.05mol，則9．【答案】（1）取少量該步驟所得的上清液于試管中，再滴入幾滴稀硫酸溶液，若溶液未變渾濁，表明BaCl2已過量（2）A；D（3）B（4）OH?（5）C（6）H++O（7）提純粗鹽的同時，可變廢為寶，將含NH3和CO2的工業(yè)廢氣轉(zhuǎn)化為氮肥，同時減少了廢氣的排放，有利于保護(hù)環(huán)境（8）0.04mol；0.14mol【解析】【解答】（1）步驟①中若BaCl2過量，則溶液中存在Ba2+，故判斷過量的方法是：取少量該步驟所得的上清液于試管中，再滴入幾滴稀硫酸溶液，若溶液未變渾濁，表明BaCl2已過量；

故答案為：取少量該步驟所得的上清液于試管中，再滴入幾滴稀硫酸溶液，若溶液未變渾濁，表明BaCl2已過量；（2）相同條件下，BaCO3和BaSO4的溶解度相近，若加BaCl2后不先過濾就加氫氧化鈉和碳酸鈉，可能發(fā)生反應(yīng)：BaSO4(s)+CO32?(aq)?BaCO3（3）過濾操作中需要的玻璃儀器，除燒杯和玻璃棒外，還需要漏斗；

故答案為：B；（4）步驟④中用鹽酸調(diào)節(jié)pH至3~4，H+與NaOH和Na2CO3反應(yīng)，除去的離子為OH?、CO32?；（5）KCl的溶解度受溫度影響較大，NaCl的溶解度受溫度影響較小，先蒸發(fā)至大量晶體析出后，趁熱過濾，可得到精鹽，故答案為：C；（6）加入鹽酸后，H+與NaOH和Na2CO3反應(yīng)，離子方程式為：H++OH?=H2O、（7）方案2加入石灰乳除去Mg2+后，通入含NH3,CO2的工業(yè)廢氣得到碳酸鈣和銨根離子，銨鹽可作氮肥，因此相比于方案3，方案2的優(yōu)點(diǎn)是：提純粗鹽的同時，可變廢為寶，將含NH3和CO（8）MgCl2含量為0.38g?L?1，即c(MgCl2)=0.38g95g/mol1L=0.004mol/L，根據(jù)MgCl2～Ca(OH)2～CaO可得，提純10L該粗鹽水，需要加入石灰乳(視為CaO【分析】粗鹽中含有SO42?,K+,Ca2+,Mg2+等雜質(zhì)離子，加入稍過量的BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀，除去SO42?，過濾，濾液中加入稍過量NaOH溶液，生成Mg（OH）2沉淀，除去Mg2+10．【答案】（1）A（2）sp3；CH3CN；14【解析】【解答】（1）由圖可知，中Br和Al之間以極性鍵相連，故答案為：A；

（2）該配離子中，中心原子Al與4個Br形成σ鍵，其雜化方式為sp3，其中N原子提供一對孤電子對，配體為CH3CN，1個該配合物中含有14個σ鍵，因此1mol該配合物中σ鍵數(shù)量為14mol；

故答案為：sp3；CH3CN；14。

【分析】（1）該二聚體中Br和Al之間以極性鍵相連；

（2）單鍵均為σ鍵，雙鍵含有1個σ鍵和1個π鍵，三鍵中含有1個σ鍵和2個π鍵。11．【答案】（1）AlF3為離子晶體，AlCl3和AlBr3為分子晶體，故AlF3的沸點(diǎn)最高；AlBr3的相對分子質(zhì)量大于AlCl3，故AlBr3的分子間作用力大于AlCl3，所以AlBr3的沸點(diǎn)高于AlCl3（2）?Δ（3）A（4）A（5）3.24g·cm-3（6）氫氧化鋁膠體粒子有很大的比表面積，具有較好的吸附性，能吸附水中的懸浮顆粒并使其沉降，因而常用于水的凈化（7）A【解析】【解答】（1）AlF3為離子晶體，AlCl3和AlBr3為分子晶體，故AlF3的沸點(diǎn)最高；AlBr3的相對分子質(zhì)量大于AlCl3，故AlBr3的分子間作用力大于AlCl3，所以AlBr3的沸點(diǎn)高于AlCl3；

故答案為：AlF3為離子晶體，AlCl3和AlBr3為分子晶體，故AlF3的沸點(diǎn)最高；AlBr3的相對分子質(zhì)量大于AlCl3，故AlBr3的分子間作用力大于AlCl3，所以AlBr3的沸點(diǎn)高于AlCl3；

（2）根據(jù)蓋斯定律，-①×+②×2+③×3+④×3-⑤可得Al2Br6(l)?2Al(g)+6Br(g)ΔH，則ΔH=?ΔH1+2ΔH2+3ΔH3+3ΔH4?ΔH5；

故答案為：?ΔH1+2ΔH2+3ΔH3+3ΔH4?ΔH5；

（3）ΔH-TΔS<0時反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)圖像可知，此時ΔH>0,ΔS>0，故答案為：A；

（4）選取晶胞中寬上的棱心分子，由于各棱長不相等，與該棱心分子距離最近的分子為該晶胞中相鄰兩條高中的棱心分子以及相鄰晶胞中兩條高中的棱心分子，共有4個；

故答案為：A；

（5）一個晶胞中Al2Br6的個數(shù)為8×14=2，則一個晶胞的質(zhì)量為m=12．【答案】（1）酰胺基（2）A（3）稀硫酸、加熱或者NaOH溶液、加熱/H+（4）（5）（6）1；；B（7）該物質(zhì)中有2個羧基都會生成酰胺基，所以與G反應(yīng)會產(chǎn)生副產(chǎn)物，產(chǎn)率變低（8）【解析】【解答】（1）瑞格列奈的結(jié)構(gòu)簡式為，其中的含氧官能團(tuán)除了羧基、醚鍵，還存在酰胺基；

故答案為：酰胺基；（2）反應(yīng)①為轉(zhuǎn)化為，加氫去氧，且分子中碳氮雙鍵轉(zhuǎn)化為飽和鍵，為還原反應(yīng)，故答案為：A；（3）反應(yīng)②為在一定條件下轉(zhuǎn)化為瑞格列奈，分子中的酯基轉(zhuǎn)化為羧基，酯基發(fā)生水解，反應(yīng)的試劑和條件是稀硫酸、加熱或者NaOH溶液、加熱/H+；

故答案為：稀硫酸、加熱或者NaOH溶液、加熱/H+；（4）D的分子式為C11H13OF，D比C少2個H，C中官能團(tuán)為氟原子和羥基，C→D的過程中，羥基轉(zhuǎn)化為酮羰基，則D的結(jié)構(gòu)簡式為；

（5）化合物D的分子式為C11H13OF，其同分異構(gòu)體滿足：i．芳香族化合物，可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，ii．核磁共振氫譜中顯示出3組峰，其峰面積之比為6:6:1，說明分子中含有3種不同環(huán)境的氫原子，數(shù)目之比為6:6:1，則其結(jié)構(gòu)簡式為；

（6）①手性碳是指連有四個不同原子團(tuán)的碳原子，分子中含有1個手性碳，如圖用“*”標(biāo)記：；

故答案為：1；②谷氨酸分子中氨基H原子被CH3CO-取代后生成，所以谷氨酸的結(jié)構(gòu)簡式為；谷氨酸為α-氨基酸，所以可用茚三酮檢驗(yàn)谷氨酸；

故答案為：；B；（7）G的結(jié)構(gòu)簡式為、H的結(jié)構(gòu)簡式為，用與可直接制取，但分子中有2個羧基，在與反應(yīng)時，2個羧基都會參與反應(yīng)生成酰胺基，即生成副產(chǎn)物，所以產(chǎn)率變低；

故答案為：該物質(zhì)中有2個羧基都會生成酰胺基，所以與G反應(yīng)會產(chǎn)生副產(chǎn)物，產(chǎn)率變低；（8）以和CH3MgBr合成時，分別制取和，然后和在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成，則具體合成步驟為：?！痉治觥浚?）根據(jù)瑞格列奈的結(jié)構(gòu)簡式解答；

（2）反應(yīng)①加氫去氧，為還原反應(yīng)；

（3）反應(yīng)②酯基轉(zhuǎn)化為羧基；

（4）C→D的過程中，羥基轉(zhuǎn)化為酮羰基；

（5）分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；

（6）手性碳是指連有四個不同原子團(tuán)的碳原子；

（7）該物質(zhì)中有2個羧基都會生成酰胺基，所以與G反應(yīng)會產(chǎn)生副產(chǎn)物，產(chǎn)率變低；

（8）按照題干合成路線確定具體合成步驟。13．【