人教版高一上學(xué)期化學(xué)(必修一)《1.2離子反應(yīng)》同步測(cè)試題帶答案

第第頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)人教版高一上學(xué)期化學(xué)(必修一)《1.2離子反應(yīng)》同步測(cè)試題帶答案一、單選題1．下列物質(zhì)的導(dǎo)電性能最差的是A．熔化的氫氧化鈉 B．0.1mol·L－1鹽酸C．0.1mol·L－1醋酸 D．氯化鉀固體2．下列離子方程式書(shū)寫正確的是A．銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+=Cu2++AgB．鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．鹽酸滴入氨水：H++OH-=H2OD．稀鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑3．下列各組離子在水溶液中能大量共存的是A． B．C． D．4．下列屬于電解質(zhì)的是A．熔融的MgCl2 B．Cu絲 C．NaCl溶液 D．蔗糖5．下列物質(zhì)在水中的電離方程式書(shū)寫正確的是A．MgCl2=Mg2＋＋Cl B．NaHCO3=Na＋＋H＋＋COC．NaHSO4=Na＋＋H＋＋ D．Ba(OH)2=Ba2＋＋2(OH)-6．下列各組離子在溶液中能大量共存的是A．K+、NO、HCO B．Na+、Ba2+、SOC．Al3+、Cl-、OH- D．Fe3+、NH、SCN-7．下列電離方程式正確的是A．NaHSO4(熔融)=Na++H++ B．NaHCO3=Na++H++C．KClO3=K++ D．AlCl3=Al3++8．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行以下五項(xiàng)操作：①過(guò)濾；②加過(guò)量NaOH溶液；③加適量稀鹽酸；④加過(guò)量Na2CO3溶液；⑤加過(guò)量BaCl2溶液，正確的是A．⑤②④①③ B．④①②⑤③ C．①④②⑤③ D．②④⑤①③9．下列離子方程式正確的是A．氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)：2Fe(OH)3+6H+=2Fe3++6H2OB．偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量CO2：2A1O+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+COC．向含有等物質(zhì)的量Fe2+、I－和Br－的溶液中通入少量氯氣：2I－+Cl2=I2+2Cl－D．工業(yè)制漂白粉：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O10．下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A．鋅與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)：B．氫氧化鎂和足量稀鹽酸反應(yīng)：C．稀硫酸和氯化鋇反應(yīng)：D．碳酸鈉和足量稀鹽酸反應(yīng)：11．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是A．石墨 B．稀硫酸 C．氯化鈉 D．蔗糖12．下列屬于電解質(zhì)并能導(dǎo)電的物質(zhì)是A．熔融的NaCl B．KNO3溶液 C．Na D．酒精13．為除去括號(hào)中的雜質(zhì)，所選的試劑和操作方法正確的是（

）A．NaCl溶液(Na2CO3)加入硫酸，蒸發(fā)B．FeSO4溶液(CuSO4)加入少量鐵粉并過(guò)濾C．H2(CO2)依次通過(guò)盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶D．NaNO3（CaCO3）加稀鹽酸溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶14．下列離子方程式正確的是A．鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．足量鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．氫氧化銅與稀硫酸混合：H++OH?=H2O15．能正確表示下列變化的離子方程式是A．向飽和氯化鈉溶液中依次通入足量NH3和CO2：Na++NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+B．泡沫滅火器原理：2Al3++3C+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑C．向Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Ca2++HC+OH-=CaCO3↓+H2OD．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與少量Ba(OH)2溶液反應(yīng)：S+Ba2+=BaSO4↓16．下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是A．在無(wú)色溶液中：B．使酚酞溶液呈紅色的溶液中：C．溶液：D．含有大量的溶液中：17．下列離子方程式正確的是A．向碳酸鈣加入醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．向氨水滴加鹽酸：OH-+H+=H2OC．鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑D．Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合呈中性：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O18．下列離子方程式中，正確的是（）A．稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H+=Fe3++3H2↑B．氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)：OH-+H+=H2OC．碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：HCO+H+=H2O+CO2↑D．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓19．燒杯中盛有100mL1mol/L的NaHSO4溶液，向其中逐滴滴加1mol/L的Ba(OH)2溶液，燒杯中某些物質(zhì)(或微粒)的物質(zhì)的量的變化曲線如圖。下列說(shuō)法中正確的是A．曲線d表示Na+的物質(zhì)的量的變化B．曲線c表示OH-的物質(zhì)的量的變化C．加入Ba(OH)2溶液50mL反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2OD．加入Ba(OH)2溶液大于50mL后，反應(yīng)的離子方程式為：OH－+H+=H2O20．下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是A．氧化鐵溶于氫碘酸(強(qiáng)酸)：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O2=2Na2O+O2↑C．向漂白液中滴加幾滴白醋，可增強(qiáng)漂白作用：H++ClO-=HClOD．Cl2和SO2混合通入品紅溶液漂白效果變差：SO2+Cl2+2H2O=2Cl-+SO+4H+21．某溶液中含有下列離子中的五種：Ba2+Fe2+Al3+Fe3+Mg2+Cl-，濃度均為0.lmol/L，向其中加入足量的鹽酸，有氣體生成且反應(yīng)后溶液中陰離子的種類沒(méi)有變化。以下分析錯(cuò)誤的是A．原溶液中不含和B．向加鹽酸后的溶液中再加KSCN溶液，顯紅色C．原溶液中有三種陽(yáng)離子和兩種陰離子D．能確定原溶液中的五種離子22．下列電離方程式中，正確的是A．Na2SO4=2Na++SO4-2 B．Ba(OH)2=Ba2++OH2-C．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2- D．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-23．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．向碳酸氫鈣溶液中滴入過(guò)量澄清石灰水：B．溶液與足量的溶液混合加熱：C．向溶液中逐滴加入溶液至溶液呈中性：D．向與KI混合溶液中加入醋酸發(fā)生反應(yīng)生成I2：24．某溶液中可能含有以下離子中的幾種：Ba2＋、Cl－、NO、CO、K＋、SO，為確定其組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①取少量溶液，加入稍過(guò)量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；②過(guò)濾后在沉淀中加入稀鹽酸，沉淀部分溶解；③在濾液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)不正確的是()A．一定含有Cl－ B．一定含有K＋C．一定含有SO和CO D．NO的存在無(wú)法確定25．在水溶液中，下列離子方程式書(shū)寫錯(cuò)誤的是（

）A．用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu2++20H-=Cu（OH）2↓C．向稀鹽酸中加入適量鐵粉：Fe+2H+=Fe2++H2↑D．石灰乳與稀鹽酸混合：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O二、填空題26．寫出向FeI2溶液中通入Cl2的離子方程式。(1)Cl2少量：。(2)Cl2過(guò)量：。27．完成下列離子方程式(1)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：。(2)Na2CO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：。(3)CaCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：。(4)鋁片與硫酸銅溶液：。(5)硫酸鈉與氯化鋇：。28．某100mL溶液中含有的部分離子濃度如圖所示，該溶液可能還含有Fe3+、Ba2+、H+、SO、CO中的一種或幾種。某同學(xué)為確定該溶液中的離子組成，進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究，回答下列問(wèn)題：(1)完成下列表格。實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論判斷理由步驟一仔細(xì)觀察圖肯定無(wú)步驟二該溶液呈無(wú)色、透明、均一狀態(tài)肯定無(wú)步驟三加足量鹽酸酸化的BaCl2溶液，得到23.3g白色沉淀肯定有H+、SO；肯定無(wú)Ba2+肯定有H+的判定依據(jù)是(2)原溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為。(3)向原溶液中加入NaHCO3溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。參考答案：題號(hào)12345678910答案DDCACACACB題號(hào)11121314151617181920答案CACBABDCBD題號(hào)2122232425答案CDBAB1．D【詳解】氯化鉀固體不能電離出自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，而熔化的氫氧化鈉、0.1mol/L鹽酸和0.1mol/L醋酸都存在自由移動(dòng)的離子，都能導(dǎo)電，所以導(dǎo)電性能最差的是氯化鉀固體，D項(xiàng)正確，答案選D?！军c(diǎn)睛】溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子的濃度、離子所帶的電荷數(shù)有關(guān),離子帶的電荷數(shù)越多、離子濃度越大,溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。2．D【詳解】A．電荷不守恒，銅與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅和銀，其離子反應(yīng)方程式為：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，A錯(cuò)誤；B．不符合客觀事實(shí)，鐵粉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，其離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B錯(cuò)誤；C．氨水中的溶質(zhì)一水合氨為弱電解質(zhì)，所以將鹽酸滴入氨水中的離子方程式為：H++NH3H2O=+H2O，C錯(cuò)誤；D．稀鹽酸滴在石灰石上發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成氯化鈣、水和二氧化碳，其離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，D正確；故選D。3．C【詳解】A．Ag+和Cl-會(huì)反應(yīng)生成AgCl沉淀，因此Ag+和Cl-不能在水溶液中能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．和會(huì)反應(yīng)生成BaCO3沉淀，因此和不能在水溶液中能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．不會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可以大量共存，C項(xiàng)正確；D．H+和會(huì)反應(yīng)生成水和二氧化碳，因此H+和不能在水溶液中能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。4．A【解析】電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩！驹斀狻緼．熔融的MgCl2，符合電解質(zhì)的含義，屬于電解質(zhì)，A符合題意；B．Cu絲是單質(zhì)，不符合電解質(zhì)的定義，B不符合題意；C．NaCl溶液屬于混合物，不符合電解質(zhì)的定義，C不符合題意；D．蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，D不符合題意；故選A。5．C【分析】用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過(guò)程的式子，稱為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水或熔融狀態(tài)下電離成離子的化學(xué)方程式。據(jù)此解答?！驹斀狻緼．氯化鎂完全電離出鎂離子和氯離子：MgCl2=Mg2++2Cl－，A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子：NaHCO3=Na++HCO，B錯(cuò)誤；C．NaHSO4在水溶液中完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根，故電離方程式為：NaHSO4=Na＋＋H＋＋，C正確；D．氫氧化鋇是二元強(qiáng)堿，完全電離出氫氧根離子和鋇離子：Ba(OH)2=Ba2++2OH－，D錯(cuò)誤；答案選C。6．A【詳解】A．K+、NO、HCO之間不反應(yīng)，能夠大量共存，故A選；B．Ba2+、SO之間能夠生成難溶物硫酸鋇，在溶液中不能大量共存，故B不選；C．Al3+、OH-之間發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀或偏鋁酸根離子，在溶液中不能大量共存，故C不選；D．Fe3+、SCN-之間能夠發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D不選；故選A。7．C【詳解】A．熔融硫酸氫鈉電離出鈉離子、硫酸氫根離子，其電離方程式為：NaHSO4(熔融)=Na++HSO，故A錯(cuò)誤；B．NaHCO3在水溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，正確的電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO，故B錯(cuò)誤；C．KClO3屬于鹽，完全電離，氯酸根離子是原子團(tuán)，不能拆開(kāi)，電離方程式為：KClO3═K++，故C正確；D．電離方程式中電荷不守恒，電離方程式為AlCl3═Al3++3Cl-，故D錯(cuò)誤。答案選C。8．A【詳解】Ca2＋用碳酸鈉除去，Mg2＋用氫氧化鈉除去，SO42－用氯化鋇除去，最后加入鹽酸酸化。但由于過(guò)量的氯化鋇要用碳酸鈉來(lái)除，所以碳酸鈉必需放在氯化鋇的后面，而氫氧化鈉可以隨意調(diào)整。所以順序可以是⑤②④①③，答案選A。9．C【詳解】A．氫氧化鐵與氫碘酸要發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe(OH)3+2I－+6H+=I2+2Fe2++6H2O，故A錯(cuò)誤；B．偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量CO2：AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO，故B錯(cuò)誤；C．向含有等物質(zhì)的量Fe2+、I－和Br－的溶液中通入少量氯氣，I－先反應(yīng)：2I－+Cl2=I2+2Cl－，故C正確；D．工業(yè)制漂白粉是氯氣通入到石灰乳中：Cl2+Ca(OH)2=Cl－+ClO－+Ca2++H2O，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。10．B【詳解】A．鋅比鐵活潑，故鋅與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)：，A正確；B．氫氧化鎂為難溶物，故氫氧化鎂和足量稀鹽酸反應(yīng)：，B錯(cuò)誤；C．稀硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成難溶的硫酸鋇：，C正確；D．碳酸鈉和足量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳：，D正確；故選B。11．C【分析】溶于水或在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．石墨是單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A不符合；B．稀硫酸是混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B不符合；C．氯化鈉溶于水電離出氯離子和鈉離子，屬于電解質(zhì)，C符合；D．蔗糖溶于水不電離，不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，D不符合；答案選C。12．A【分析】【詳解】電解質(zhì)必須是化合物，是純凈物，KNO3溶液是混合物，不是電解質(zhì)；Na是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，酒精不導(dǎo)電，也不是電解質(zhì)，熔融的氯化鈉能夠電離出陰陽(yáng)離子，能夠?qū)щ姡瑢儆陔娊赓|(zhì)，選A。13．C【詳解】A.碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，引入了新的雜質(zhì)硫酸根，故A錯(cuò)誤；B.Fe與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵、Cu，反應(yīng)后過(guò)濾可除雜，過(guò)程中要加過(guò)量鐵粉，故B錯(cuò)誤；C.混合物中只有CO2與NaOH反應(yīng)，然后濃硫酸干燥可得到純凈的氫氣，故C正確；D.加稀鹽酸溶解引入了新的雜質(zhì)氯離子，故D錯(cuò)誤；故選：C。14．B【詳解】A.鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；故A錯(cuò)誤；B.足量鹽酸滴在石灰石上，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故B正確；C.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C錯(cuò)誤；D.氫氧化銅與稀硫酸混合反應(yīng)離子方程式為：2H++Cu(OH)2=Cu2++2H2O；故D錯(cuò)誤；故選B。15．A【詳解】A．向飽和氯化鈉溶液中依次通入足量NH3和CO2，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaHCO3晶體和NH4C1，反應(yīng)的離子方程式為：Na++NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH，故A正確；B．泡沫滅火器原理是鋁離子和碳酸氫根離子相互促進(jìn)水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，正確的離子方程式是：Al3++3HC-=Al(OH)3↓+3CO2↑，故B錯(cuò)誤：C．向Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液，根據(jù)少定多變?cè)瓌t，Ca(HCO3)2應(yīng)全部參與反應(yīng)，Ca2+和2HC離子比為1：2，因此應(yīng)為：Ca2++2HC+2OH-=CaCO3↓+CO+H2O，故C錯(cuò)誤；D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與少量Ba(OH)2溶液反應(yīng)：S+Ba2++2OH-+Fe2+=BaSO4↓+Fe(OH)2↓，故D錯(cuò)誤;故選A。16．B【詳解】A．形成的溶液為棕黃色，A錯(cuò)誤B．使酚酞溶液呈紅色的溶液呈堿性，在堿性環(huán)境下各離子間不反應(yīng)，可以大量共，B正確；C．與可發(fā)生反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．與間可反應(yīng)生成碳酸鈣，D錯(cuò)誤；答案選B。17．D【詳解】A．醋酸為弱酸，離子方程式中寫化學(xué)式，向碳酸鈣加入醋酸溶液的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故A錯(cuò)誤；B．氨水為弱堿，離子方程式中寫化學(xué)式，向氨水中滴加鹽酸的離子方程式為NH3·H2O+H+=NH+H2O，故B錯(cuò)誤；C．鈉與水反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C錯(cuò)誤；D．Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合呈中性，反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，故D正確；故答案為D。18．C【詳解】A.鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；B.氫氧化鎂是難溶于水的氫氧化物，離子方程式為：Mg（OH）2+2H+=2H2O+Mg2+，故B錯(cuò)誤；C.碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉水和二氧化碳的離子反應(yīng)為HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故C正確；D.硫酸銅和氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO42-+Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故D錯(cuò)誤；故選：C。19．B【分析】100mL0.1mol/L的NaHSO4溶液，向其中逐滴滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液，當(dāng)氫氧化鋇溶液體積小于50mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：2NaHSO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓+2H2O+Na2SO4，當(dāng)氫氧化鋇溶液體積大于50mL后，硫酸氫鈉中氫離子反應(yīng)完全，再加入氫氧化鋇溶液后發(fā)生反應(yīng)：Na2SO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓+2NaOH，直至Ba(OH)2溶液過(guò)量，硫酸根離子反應(yīng)完全，據(jù)此進(jìn)行解答。【詳解】A.由圖像曲線變化可知，在加入的氫氧化鋇溶液體積小于100mL前，曲線a表示離子的濃度減小，此段曲線a表示的是硫酸根離子，當(dāng)Ba(OH)2溶液體積大于100mL后，曲線d表示的是鋇離子濃度，此反應(yīng)過(guò)程中，Na+的物質(zhì)的量始終未變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.由圖可知c曲線表示50mLBa(OH)2溶液加入時(shí)為0，50mL以后，曲線c表示的離子濃度不斷增大，則直線c表示OH?的物質(zhì)的量的變化，B項(xiàng)正確；C.加入Ba(OH)2溶液50mL，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHSO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓+2H2O+Na2SO4，離子方程式為：Ba2++2OH?+2H++SO42?=BaSO4↓+2H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.加入Ba(OH)2溶液大于50mL后，硫酸氫鈉中氫離子已經(jīng)反應(yīng)完全，此時(shí)的反應(yīng)為鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO42?=BaSO4↓，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。20．D【詳解】A．氧化鐵溶于氫碘酸(強(qiáng)酸)，F(xiàn)e3+能把I-氧化為I2，反應(yīng)的離子方程式是Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O，故A錯(cuò)誤；B．Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?，最終生成碳酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，故B錯(cuò)誤；C．向漂白液中滴加幾滴白醋，反應(yīng)的離子方程式是CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-，故C錯(cuò)誤；D．Cl2和SO2混合通入品紅溶液，生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式是SO2+Cl2+2H2O=2Cl-+SO+4H+，故D正確；選D。21．C【分析】原溶液里一定沒(méi)有和，因二離子與溶液里可能存在的陽(yáng)離子均不共存，若向原溶液中加入足量的鹽酸，有氣體生成，此氣體不可能為二氧化碳；經(jīng)分析知：反應(yīng)后的溶液中的陰離子的種類沒(méi)有變化，則原溶液中含有Cl-，有氣體生成則含有Fe2+和；一共有五種離子，濃度均為0.1，F(xiàn)e2+，Cl-，正好電荷守恒．說(shuō)明存在的另外兩種離子的帶電量是一樣的，則為Mg2+和，綜上可知，溶液中存在的五種離子為：Fe2+Cl-Mg2+和；【詳解】A．原溶液中不含和，故A正確；B．向加鹽酸后的溶液中含有Fe3+，再加KSCN溶液，顯紅色，故B正確；C．溶液中存在的五種離子為Fe2+Cl-Mg2+和，原溶液中有二種陽(yáng)離子和三種陰離子，故C錯(cuò)誤；D．溶液中存在的五種離子為Fe2+Cl-Mg2+和，故D正確；答案為C。22．D【詳解】A.SO42-書(shū)寫不正確，要先寫電荷數(shù)目，再寫電性正負(fù)，電離方程式應(yīng)該寫為Na2SO4=2Na++SO42-，A錯(cuò)誤；B.Ba(OH)2電離產(chǎn)生Ba2+和2個(gè)OH-，微粒的數(shù)目要寫在離子符號(hào)前面，電離方程式應(yīng)該寫為Ba(OH)2=Ba2++2OH-，B錯(cuò)誤；C.Ca(NO3)2電離產(chǎn)生Ca2+、NO3-，NO3-帶有1個(gè)單位的負(fù)電荷，電離方程式應(yīng)該為Ca(NO3)2=Ca2++2NO3-，C錯(cuò)誤；D.電離產(chǎn)生的離子符號(hào)合理，數(shù)目符合電解質(zhì)化學(xué)式的個(gè)數(shù)比關(guān)系，D正確；故合理選項(xiàng)是D。23．B【詳解】A．碳酸氫鈣溶液中滴入過(guò)量澄清石灰水：，A錯(cuò)誤；B．溶液與足量的溶液加熱反應(yīng)生成碳酸鈉和氨氣，反應(yīng)的離子方程式為：，B正確；C．溶液中逐滴加入溶液至溶液呈中性：，C錯(cuò)誤；D．醋酸屬于弱酸，在離子方程式中不拆成離子，故與KI混合溶液中加入醋酸發(fā)生反應(yīng)生成I2：，D錯(cuò)誤。故選B。24．A【詳解】①取少量溶液，加入稍過(guò)量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中含有CO、SO中的一種或兩種，一定不含Ba2＋；②過(guò)濾后在沉淀中加入稀鹽酸，沉淀部分溶解，說(shuō)明含有CO、SO，硫酸鋇不溶，碳酸鋇溶解；③在濾液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶液中含有Cl－，但由于前兩步加入的BaCl2和鹽酸均含有Cl－，不能說(shuō)明原溶液中含有Cl－；根據(jù)溶液電中性可知一定含有陽(yáng)離子，則一定含有K＋，沒(méi)有涉及NO的檢驗(yàn)，無(wú)法確定其存在。A.不能確定是否含有Cl－，選項(xiàng)A不正確；B.一定含有K＋，選項(xiàng)B正確；C.一定含有SO和CO

，選項(xiàng)C正確；D.NO的存在無(wú)法確定，選項(xiàng)D正確；答案選A。25．B【詳解】A.用醋酸除水垢，發(fā)生反應(yīng)為：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故A正確；B.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故B錯(cuò)誤；C.向稀鹽酸中加入適量鐵粉：Fe+2H+=Fe2++H2↑，符合客觀事實(shí)，遵守質(zhì)量守恒定律，電荷守恒，故C正確；D.石灰乳與稀鹽酸混合：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O，符合客觀事實(shí)，遵守質(zhì)量守恒定律，電荷守恒，故D正確；故選B?！军c(diǎn)睛】離子方程式正誤判斷的方法是：是否符合客觀事實(shí)；是否符合質(zhì)量守恒定律；是否符合電荷守恒；是否符合拆寫原則；是否符合物質(zhì)的電離組成比。26．(1)Cl2+2I-=2Cl-+I2(2)3Cl2+4I-+2Fe2+=2Fe3++6Cl-+2I2【詳解】（1）還原性：I