專題05金屬的化學性質(zhì)（考點詳解）-2021年中考化學考點微專題

專題05金屬的化學性質(zhì)命題點1金屬活動性強弱比較命題點2金屬與酸反應(yīng)的計算及圖表題分析命題點3金屬與鹽溶液反應(yīng)濾渣、濾液成分分析金屬活動性強弱比較本考點常在選擇題以信息或圖片形成命題，考查的知識點有:①金屬的化學性質(zhì)；②利用金屬的化學性質(zhì)規(guī)律判斷金屬的強弱。（1）根據(jù)金屬與氧氣能否反應(yīng)及反應(yīng)的難易程度判斷（規(guī)律：金屬＋氧氣→金屬氧化物。）金屬越活潑越易和氧氣反應(yīng)，反應(yīng)越劇烈；能與氧氣反應(yīng)金屬比不與氧氣反應(yīng)的金屬活潑。（2）根據(jù)金屬與酸能否反應(yīng)及反應(yīng)的劇烈程度判斷（規(guī)律：金屬＋酸→鹽＋氫氣。）位于金屬活動性順序表（H）前的金屬能與酸反應(yīng)，位于（H）后的金屬與酸不反應(yīng)。金屬越活潑與酸反應(yīng)越劇烈。根據(jù)金屬與鹽溶液能否反應(yīng)判斷（規(guī)律：金屬＋鹽→新鹽＋新金屬）反應(yīng)發(fā)生的條件①必須是活潑金屬置換不活潑金屬。(K、Ca、Na除外，因為K、Ca、Na先與溶液中的水反應(yīng))②反應(yīng)中鹽必須可溶。（4）三種金屬活動性大小比較實驗方案設(shè)計方法一：“兩金夾一鹽”。即選用三種金屬中活動性最強和最弱的兩種金屬的單質(zhì)及活動性介于兩種金屬之間的金屬鹽溶液作為試劑，根據(jù)兩種金屬單質(zhì)分別與鹽溶液反應(yīng)的情況進行判斷。方法二：“兩鹽夾一金”。即選用三種金屬中活動性排在中間的金屬單質(zhì)及其他兩種金屬的鹽溶液作為試劑，根據(jù)金屬單質(zhì)分別與兩種鹽溶液反應(yīng)的情況進行判斷?！镜淅v】1．（2020·湛江模擬）在學習金屬的化學性質(zhì)時，老師給大家演示了如圖所示的實驗，下列說法正確的是()A.銅片表面始終沒有明顯變化B.一段時間后溶液由無色變?yōu)闇\綠色C.反應(yīng)后溶液中一定有硝酸銅，可能有硝酸銀D.通過實驗現(xiàn)象推測銀和硫酸銅溶液也可以反應(yīng)【答案】C【解析】銅的金屬活動性比銀強，可從硝酸銀溶液中置換出銀，硝酸銀溶液為無色，硝酸銅溶液顯藍色，所以實驗中可觀察到銅片上有銀白色物質(zhì)附著，一段時間后溶液由無色變成藍色，A、B錯誤；銅與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅溶液和銀，所以反應(yīng)后溶液中一定有硝酸銅，也可能還含有沒有反應(yīng)完的硝酸銀，C正確；銅可置換出硝酸銀溶液中的銀，說明銅的金屬活動性較銀強，所以銀不能和硫酸銅發(fā)生反應(yīng)，D錯誤。故選C。2.（2020·肇慶模擬）小鳳的媽媽買了一枚黃金戒指，小鳳想驗證這枚黃金戒指是否是用銅鋅合金制成的仿品。她設(shè)計如下實驗探究方案，你認為不合理的是()A.將戒指放在火上灼燒B.把戒指浸入稀鹽酸中C.把戒指浸入硝酸銀溶液中D.將戒指放在燈光下觀察顏色【答案】C【解析】銅在空氣中加熱與氧氣反應(yīng)生成黑色的氧化銅，A正確；金的化學性質(zhì)穩(wěn)定，鋅的活動性較強，能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，B正確；銅和鋅都能將硝酸銀溶液中的銀置換出來，C正確；銅鋅合金和金都是黃色的，D錯誤。故選C。3．（2020·東莞模擬）有甲、乙、丙三種金屬，如果將甲、乙、丙分別放入硫酸銅溶液中，一段時間后，乙、丙表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，甲沒有明顯現(xiàn)象；再將大小相同的乙、丙分別放入相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中，乙、丙均產(chǎn)生氣泡，但丙產(chǎn)生氣泡的速度明顯快于乙，則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序是A．丙乙甲 B．甲丙乙 C．丙甲乙 D．甲乙丙【答案】A【解析】由題意，有甲、乙、丙三種金屬，如果將甲、乙、丙分別放入硫酸銅溶液中，一段時間后，乙、丙表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，甲沒有明顯現(xiàn)象，根據(jù)位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，則乙、丙的金屬活動性比銅強，甲的金屬活動性比銅弱，即活動性順序為乙、丙＞銅＞甲；再將大小相同的乙、丙分別放入相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中，乙、丙均能產(chǎn)生氣泡，但丙產(chǎn)生氣泡的速度明顯快于乙，則丙的金屬活動性比乙強；綜上所述，甲、乙、丙三種金屬的活動性順序是丙＞乙＞甲；A選項正確，符合題意。故選A。4．（2020·揭陽模擬）下列可用于驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序的一組藥品是()A.Fe、Cu、H2SO4溶液B.Cu、Ag、FeSO4溶液C.Fe、Ag、CuSO4溶液D.Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液【答案】C【解析】所給試劑中無銀的單質(zhì)或鹽溶液，無法驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，A錯誤；分別把Cu、Ag放入FeSO4溶液，均無明顯現(xiàn)象，不能驗證三種金屬活動性順序，B錯誤；分別把Fe、Ag銅放入CuSO4溶液中，金屬表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)的為鐵，無明顯現(xiàn)象的為銀，可驗證三種金屬活動性順序，C正確；把Ag分別放入FeSO4溶液、CuSO4溶液中，均無明顯現(xiàn)象，不能驗證三種金屬活動性順序，D錯誤。故選C。5.（2020·湛江模擬）把X、Y、Z三種金屬分別加入稀鹽酸中，Y表面有氣泡產(chǎn)生，X、Z無明顯變化；再把X放到Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有固體析出，則三種金屬的活動性順序是（

）A.

Y>X>Z

B.

Y>Z>X

C.

X>Z>Y

D.

Z>X>Y【答案】A【解析】通常情況下位于金屬活動性順序表氫元素前面的金屬的單質(zhì)能與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，位于金屬活動性順序表氫元素后面的金屬的單質(zhì)不能與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣。由題意把X、Y、Z三種金屬分別加入稀鹽酸中，Y表面有氣泡產(chǎn)生，X、Z無明顯變化，說明Y的金屬活動性比X和Z強；金屬活動性強的金屬能將金屬活動性順序弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，把X放到Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有固體析出，說明X的金屬活動性比Z強；綜上所述，X、Y、Z三種金屬的活動性順序是Y>X>Z，故答案為：A。6.（2020·東莞模擬）為驗證Mg、Cu、Sn的金屬活動性順序，不可選用的一組物質(zhì)是（

）A.

MgCl2溶液、Cu、Sn

B.

Mg、Cu、SnCl2溶液

C.

Mg、Sn、Cu、鹽酸

D.

MgCl2溶液、Sn、CuCl2溶液【答案】A【解析】A.MgCl2溶液與Cu、Sn均不反應(yīng)，不能驗證Mg、Cu、Sn的金屬活動性順序，故符合題意；B.Mg與SnCl2溶液反應(yīng)生成略帶藍色的Sn，而Cu與SnCl2溶液不反應(yīng)，能驗證Mg、Cu、Sn的金屬活動性順序，故不符合題意；C.Mg、Sn與鹽酸均能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，且鎂與鹽酸反應(yīng)更加劇烈，Cu與鹽酸不反應(yīng)，能驗證Mg、Cu、Sn的金屬活動性順序，故不符合題意；D.MgCl2溶液與Sn不反應(yīng)，可知金屬活動性Mg＞Sn，Sn、CuCl2溶液反應(yīng)，有紅色的銅生成，可知金屬活動性Sn＞Cu，能驗證Mg、Cu、Sn的金屬活動性順序，故不符合題意；故答案為：A。7.（2020·深圳模擬）驗證鋁、銅、銀的金屬活動性強弱，小明設(shè)計了以下四組實驗，下列說法錯誤的是（

）A.

通過①②實驗，可以證明金屬活動性Al>Cu

B.

通過①②③實驗，可以證明金屬活動性Al>Cu>Ag

C.

若要用實驗④證明金屬活動性Al>Cu，X可以為Al，Y為CuSO4溶液

D.

若要用實驗④證明金屬活動性Cu>Ag，X可以為Cu，Y為AgNO3溶液【答案】B【解析】A、通過①②實驗，鋁能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，銅不能，可以證明金屬活動性Al>Cu，說法不符合題意；B、通過①②③實驗，鋁能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，銅不能，鋁能置換出硝酸銀中的銀，可以證明金屬活動性Al>Cu，Al>Ag，但還不能說明金屬活動性Cu>Ag，說法符合題意；C、若要用實驗④證明金屬活動性Al>Cu，X可以為Al，Y為CuSO4溶液，若鋁能置換出紅色的銅，則證明金屬活動性Al>Cu，說法不符合題意；D、若要用實驗④證明金屬活動性Cu>Ag，X可以為Cu，Y為AgNO3溶液，若銅能置換出銀色的銀，則證明金屬活動性Cu>Ag，說法不符合題意；故答案為：B。8.（2020·梅州模擬）金屬鈀是稀有的貴金屬之一，金屬鈀制成的首飾不僅有迷人的光彩，而且經(jīng)得住歲月磨礪?，F(xiàn)有銀(Ag)、鉑(Pt)、鈀(Pd)三種金屬制成的戒指，某實驗小組利用它們來探究三種金屬的活動順序。(1)將鈀戒指放入稀硫酸溶液中，戒指完好無損，可推測鈀在金屬活動順序表中位于鐵之____(填“前”或“后”)。(2)如果將鈀粉置于鹽酸溶液中，邊通入氧氣邊攪拌，鈀粉溶解得到二氯化鈀(PdCl2)溶液，該反應(yīng)的化學方程式為________________________________。(3)如圖所示，將銀、鉑戒指分別放入甲、乙兩燒杯中，一段時間后取出，發(fā)現(xiàn)只有銀戒指表面有明顯變化，推測甲燒杯中還可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________________________。通過該實驗判斷，銀、鉑、鈀的金屬活動性由強到弱順序為____________?！敬鸢浮浚?）后（2）2Pd＋O2＋4HCl==2PdCl2＋2H2O（3）鋅溶液中出現(xiàn)白色沉淀(或溶液變渾濁)銀、鈀、鉑【解析】(1)根據(jù)題干信息“將鈀戒指放入稀硫酸溶液中，戒指完好無損”，可知鈀不能與稀硫酸反應(yīng)，可知在金屬活動性順序中，鈀排在氫后，因為鐵排在氫前，故鈀位于鐵之后。(2)根據(jù)題干信息，確定反應(yīng)物為鈀、鹽酸、氧氣，生成物是二氯化鈀和水，據(jù)此寫出化學方程式即可。(3)根據(jù)題干信息“將銀、鉑戒指分別放入二氯化鈀溶液中，只有銀戒指表面有明顯變化”，說明銀能置換出二氯化鈀溶液中的鈀，同時產(chǎn)生白色沉淀氯化銀，鉑不能置換出二氯化鈀溶液中的鈀，三種金屬活動性由強到弱依次是銀、鈀、鉑。9.（2020·湛江模擬）學習合金知識后，知道了不銹鋼中含有金屬鉻。某同學想：鉻與常見鐵、銅相比，其金屬活動性強弱如何呢？于是，和同學們一起進行了以下探究?！静殚嗁Y料】①鉻是銀白色有光澤的金屬，在空氣中，像鋁一樣，其表面能產(chǎn)生致密的氧化膜：②能與稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸亞鉻（CrSO4）。（1）【知識回顧】金屬活動性順序：KCaNaMgAlZn________SnPb(H)________HgAgPtAu（在橫線上填寫對應(yīng)金屬的元素符號）（2）【作出猜想】猜想①Cr＞Fe＞Cu；猜想②Fe＞Cu＞Cr；猜想③________。（3）【設(shè)計與實驗】①張明同學取大小相等的鐵、銅、鉻三種金屬片，未經(jīng)打磨就分別放入等量等濃度的稀硫酸中，記錄如下：t度實驗操作鐵片放在稀硫酸酸中銅片放在稀硫酸中鉻片放在稀硫酸中開始的現(xiàn)象有少量氣泡產(chǎn)生無氣泡無氣泡結(jié)論金屬活動性強弱：Fe＞Cu，F(xiàn)e＞Cr②李紅同學也取大小相等的鐵、銅、鉻三種金屬片，先用砂紙打磨后再分別放人等量等濃度的稀硫酸中，記錄如下：實驗操作鐵片放在稀硫酸中呈黃色。銅片放在稀硫酸中折鉻片放在稀硫酸中開始的現(xiàn)象產(chǎn)生少量氣泡無氣泡產(chǎn)生大量氣泡結(jié)論金屬活動性強弱：________>________>________(填元素符號）（4）【討論交流】為什么張明和李紅兩個同學記錄的鉻與稀硫酸反應(yīng)開始的現(xiàn)象截然不同？原因是________。（5）【實驗驗證】為了進一步確認鐵、銅、鉻三種金屬的活動性強弱，劉斌同學將打磨過的兩塊鐵片分別放人硫酸亞鉻（CrSO4）溶液和硫酸銅溶液中，觀察到在硫酸亞鉻溶液中無明顯現(xiàn)象，而在硫酸銅溶液中有明顯的現(xiàn)象是________，其反應(yīng)的化學方程式是________。（6）【拓展遷移】寫出鉻與稀硫酸反應(yīng)，生成CrSO4的化學反應(yīng)方程式________?！敬鸢浮浚?）Fe；Cu

（2）Fe>Cr>Cu

（3）Cr；Fe；Cu

（4）Cr片表面有一層致密的氧化物薄膜

（5）鐵片表明變紅，溶液從藍色變?yōu)闇\綠色；Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu

（6）Cr＋H2SO4=CrSO4＋H2↑【解析】（1）金屬活動性順序為KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu，故填Fe、Cu；（2）在金屬活動性順序中，鐵比銅活潑，故另一種猜想只能是Fe>Cr>Cu；（3）②用砂紙打磨三種金屬后再分別放人等量等濃度的稀硫酸中，鉻產(chǎn)生大量的氣泡，鐵產(chǎn)生少量的氣泡，故說明鉻比鐵活潑，故三種金屬的活動性順序為Cr>Fe>Cu；（4）三種金屬中，鉻的活動性最強，鉻的表面有氧化膜存在，當將未經(jīng)過打磨的金屬鉻放入稀硫酸中后，鉻表面的氧化膜與稀硫酸反應(yīng)，故沒有氣泡產(chǎn)生，故現(xiàn)象完全不同；（5）鐵可以與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，故可以看到的現(xiàn)象是鐵表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色；反應(yīng)方程式為Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu；（6）鉻與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鉻和氫氣，反應(yīng)方程式為Cr＋H2SO4=CrSO4＋H2↑。[方法指導]解答此類問題一要熟悉金屬的化學性質(zhì)，根據(jù)反應(yīng)的難易或程度進行判斷金屬的強弱。金屬與酸反應(yīng)的計算及圖表題分析本考點主要考查金屬與酸反應(yīng)各物質(zhì)變化情況和金屬活動性判斷，通常以圖示形式出現(xiàn)在選擇題中。(1)酸不足，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由酸的質(zhì)量決定。即Mg、Al、Zn三種金屬與等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸充分反應(yīng)后，金屬均有剩余時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量一定相等。如圖1所示。(2)酸足量，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由金屬的質(zhì)量決定，根據(jù)反應(yīng)的化學方程式可知：金屬與酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量的計算公式為生成氫氣質(zhì)量＝×金屬質(zhì)量a.等質(zhì)量的不同種金屬與足量酸反應(yīng)時，的值越大，產(chǎn)生H2的質(zhì)量越大。如圖2所示。b.若用Mg、Al、Zn和足量的酸反應(yīng)產(chǎn)生等質(zhì)量的H2，消耗金屬的質(zhì)量為Zn>Mg>Al。（3）極值法計算金屬混合物與酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量先假設(shè)一定質(zhì)量的金屬為某一金屬，然后推斷其生成H2的質(zhì)量的可能范圍，再與題目所給氫氣質(zhì)量相比較進行分析判斷即可。（4）金屬與酸的反應(yīng)的圖像①m(H2)t圖像此圖反映出：越陡越活，越高越小。(斜線越陡，金屬活動性越強，橫線越高，產(chǎn)生的氫氣越多，相對原子質(zhì)量越小。)（3）m(H2)m(酸)圖像如向等質(zhì)量的鎂、鋁、鐵、鋅中緩慢加入鹽酸，金屬鋅先反應(yīng)完，消耗的鹽酸最少，產(chǎn)生的氫氣也最少；其次是鐵反應(yīng)完，消耗鹽酸的量以及產(chǎn)生的氫氣增多；然后是金屬鎂反應(yīng)完，最后是金屬鋁。由此可以分析出向等質(zhì)量的鎂、鋁、鐵、鋅中加入等量的鹽酸，產(chǎn)生氫氣的量有如下幾種情況（加入鹽酸的量用mg表示）：①當0＜m≤a時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：Al=Mg=Fe=Zn。②當a＜m≤b時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：Al=Mg=Fe＞Zn。③當b＜m≤c時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：Al=Mg＞Fe＞Zn。④當c＜m時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：Al＞Mg＞Fe＞Zn?！镜淅v】5.（2020·湛江模擬）向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中分別加入足量稀硫酸，下列圖像描述正確的是()【答案】B【解析】鋅和鐵與稀硫酸反應(yīng)后，都顯＋2價，由于鐵的相對原子質(zhì)量小于鋅的相對原子質(zhì)量，所以等質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，鐵產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量更多，A、C錯誤；鋅的金屬活動性強于鐵，在相同條件下，鋅與稀硫酸反應(yīng)比鐵與稀硫酸反應(yīng)快，B正確，D錯誤。故選B。10．（2020·汕尾模擬）某同學將鎂和金屬X的混合物共2.4g加入足量的稀硫酸，充分反應(yīng)后得到0.22gH2，則金屬X可能是()A.AlB.ZnC.FeD.Cu【答案】A【解析】設(shè)該金屬全部是鎂，2.4g鎂與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為x，則：Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑2422.4gx根據(jù)24/2.4g=2/x，解得x＝0.2g，而收集到0.22gH2，所以另一種金屬產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量必須比相同質(zhì)量的鎂產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量多，鋁產(chǎn)生的氫氣比相同質(zhì)量的鎂產(chǎn)生的氫氣多，鐵、鋅產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量都比相同質(zhì)量的鎂產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量少，而銅不與酸反應(yīng)，所以只可能是鋁.故選A。11．（2020·揭陽模擬）相同質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)(M、N在生成物中均為＋2價)，生成H2質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是()A.金屬活動性：N＞MB.生成H2的質(zhì)量相等C.相對原子質(zhì)量：N＞MD.消耗鹽酸的質(zhì)量相等【答案】C【解析】由圖像可看出M與酸反應(yīng)曲線斜率比N與酸反應(yīng)曲線斜率大，所以M比N活潑，A錯誤；M生成氫氣質(zhì)量比N多，B錯誤；由金屬與酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量的公式：價態(tài)相同質(zhì)量相等的金屬與足量的酸反應(yīng)，相對原子質(zhì)量大的金屬產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量小，從坐標中可以看出，N產(chǎn)生的氫氣少，故N的相對原子質(zhì)量大，C正確；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，鹽酸中氫元素質(zhì)量都轉(zhuǎn)移到氫氣中，如果消耗鹽酸質(zhì)量相等，那么生成氫氣質(zhì)量應(yīng)相等，而由圖看出M、N生成氫氣質(zhì)量不相等，故消耗鹽酸質(zhì)量不相等，D錯誤。故選C。12．（2020·汕尾模擬）將顆粒大小相同的等質(zhì)量X、Y、Z三種金屬放入等濃度的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量如圖所示，下列說法正確的是A．金屬X最活潑B．金屬Y的相對原子質(zhì)量一定大于XC．若金屬Z是Fe，則金屬X一定是AlD．金屬Z反應(yīng)掉的稀鹽酸一定最少【答案】D【解析】A、由生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖可知，在三種金屬與稀鹽酸進行反應(yīng)時，相同時間內(nèi)放出氫氣的從多到少的順序為Y＞X＞Z，所以Y反應(yīng)最劇烈，Y最活潑，故選項錯誤；B、根據(jù)一定量金屬與鹽酸完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量＝×金屬的質(zhì)量，要比較相對原子質(zhì)量大小還需要已知三種金屬的化合價，而題中沒有給出相關(guān)金屬的化合價，因此，無法比較三種金屬相對原子質(zhì)量的大小，故選項錯誤；C、由圖像可知，X的活潑性大于Z，完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量是Y大于Z，若金屬Z是Fe，則金屬X可能是Al，故選項錯誤；D、由生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖可知，三種金屬完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量由大到小的順序為X＞Y＞Z，則消耗稀鹽酸的質(zhì)量順序為X＞Y＞Z，即金屬Z反應(yīng)掉的稀鹽酸一定最少，故選項正確。故選D。13．（2020·汕尾模擬）兩個燒杯中裝有等質(zhì)量的金屬鋅和鎂，然后分別逐漸加入同濃度的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．該圖反映出鎂比鋅的金屬活動性強B．a(chǎn)點時，兩個燒杯中的酸都恰好完全反應(yīng)C．b點時，兩個燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等D．c點時，兩個燒杯中都有金屬剩余【答案】D【解析】若橫坐標表示時間，則曲線傾斜度表示單位時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量，即表示產(chǎn)生氫氣的速度，通過產(chǎn)生氫氣的速度可判斷金屬活動性強弱，但圖示的橫坐標表示的是酸的質(zhì)量，則無法判斷Mg和Zn的金屬活性順序，A錯誤；由圖可知，a點時兩個燒杯中所加稀硫酸質(zhì)量相等，鎂與稀硫酸恰好完全反應(yīng)、鋅早已消耗完，且放鋅的燒杯中稀硫酸已經(jīng)過量，B錯誤；根據(jù)圖像可知，b點時鋅早已經(jīng)消耗完，且產(chǎn)生氫氣質(zhì)量較少，鎂還未反應(yīng)完，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量較多，C錯誤；c點以后兩種金屬繼續(xù)反應(yīng)，生成的氫氣質(zhì)量逐漸增加，說明c點時兩個燒杯中都有金屬剩余，D正確。故選D14.（2020·廣州模擬）現(xiàn)有質(zhì)量相等的甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中均顯+2價）。則下列說法錯誤的是（

）A.

完全反應(yīng)所需時間：丙>甲>乙

B.

生成氫氣的質(zhì)量：甲>乙>丙

C.

相對原子質(zhì)量：乙>丙>甲

D.

消耗硫酸的質(zhì)量：甲>乙>丙【答案】C【解析】A.由題意甲、乙、丙三種金屬分別與三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀硫酸反應(yīng)，金屬完全反應(yīng)，根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖可知，金屬乙反應(yīng)的氫氣質(zhì)量最先達到最大值，其次是金屬甲，最后是金屬丙，即金屬乙最先反應(yīng)完，其次是金屬甲，金屬丙最后反應(yīng)完，因此完全反應(yīng)所需時間的關(guān)系為丙>甲>乙，故說法正確，不符合題意；B.如圖所示曲線平行于x軸時，生成的氫氣質(zhì)量達到最大值，三種金屬生成氫氣的質(zhì)量甲最大，其次是乙，最小的是丙，即生成氫氣的質(zhì)量甲>乙>丙，故說法正確，不符合題意；C.由題意已知甲、乙、丙在生成物中均顯+2價，若金屬元素的符號為M，與稀硫酸反應(yīng)的通式為M+H2SO4==MSO4+H2↑，設(shè)金屬的相對原子質(zhì)量為x，金屬的質(zhì)量為m金屬，生成氫氣的質(zhì)量為m氫氣，根據(jù)方程式可知，則有，已知甲、乙、丙三種金屬的質(zhì)量相等，則金屬的相對原子質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量成反比，如圖所示生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系為甲>乙>丙，三種金屬的相對原子質(zhì)量關(guān)系為甲＜乙＜丙，故說法錯誤，符合題意；D.由題意已知甲、乙、丙在生成物中均顯+2價，若金屬元素的符號為M，與稀硫酸反應(yīng)的通式為M+H2SO4==MSO4+H2↑，由方程式可知生成的氫氣中的氫元素全部來自于硫酸，根據(jù)質(zhì)量守恒定律元素守恒，生成的氫氣質(zhì)量越大，消耗的硫酸質(zhì)量越大，如圖所示生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系為甲>乙>丙，消耗硫酸的質(zhì)量關(guān)系為甲>乙>丙，故說法正確，不符合題意。故答案為：C。15.（2020·汕尾模擬）金屬材料廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活中。（1）用銅作導線，利用了銅的延展性和________性。（2）鎂是一種活潑的金屬，請寫出鎂與稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式________。（3）將等質(zhì)量的A、B、C三種金屬（生成物中金屬元素均為+2價），分別放入質(zhì)量分數(shù)相等且足量的稀鹽酸中，產(chǎn)生H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。A、B、C三種金屬中，金屬活動性由強到弱的順序是________，相對原子質(zhì)量最大的是________。（4）向一定量的硝酸銀和硝酸亞鐵混合溶液中加入mg鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣。下列分析正確的是________（填字母序號）。A若濾渣只含一種金屬，則濾液中的溶質(zhì)只有三種B若濾液中含有兩種金屬離子，則濾渣中的固體只有兩種C若最終得到的濾渣質(zhì)量仍為mg，則濾液中溶質(zhì)最多有兩種D若向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾液中的溶質(zhì)最多有兩種【答案】（1）導電

（2）Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

（3）A>C>B；C

（4）C、D【解析】（1）用銅作導線，利用了銅的延展性和導電性，故填：導電。

（2）鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，化學方程式為Mg+2HCl===MgCl2+H2↑，故填：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑。

（3）由圖可知將等質(zhì)量的A、B、C三種金屬（生成物中金屬元素均為+2價），分別放入質(zhì)量分數(shù)相等且足量的稀鹽酸中，A先反應(yīng)完，C再反應(yīng)完，B最后反應(yīng)完，故金屬活動性A>C>B；化合價相等時，等質(zhì)量金屬完全反應(yīng)相對原子質(zhì)量越小，生成氫氣越多，相對原子質(zhì)量最大，生成氫氣最少，故C生成氫氣最少，相對原子質(zhì)量最大，故填：A>C>B；C。

（4）A、向一定量的硝酸銀和硝酸亞鐵混合溶液中加入mg鋅粉，鋅會先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，再和硝酸亞鐵反應(yīng)，生成鐵和硝酸鋅，若濾渣只含一種金屬，一定是銀，可能硝酸銀部分反應(yīng)，濾液溶質(zhì)硝酸銀，硝酸亞鐵和硝酸鋅，也可能硝酸銀完全反應(yīng)，濾液溶質(zhì)硝酸亞鐵和硝酸鋅，故A錯。B、向一定量的硝酸銀和硝酸亞鐵混合溶液中加入mg鋅粉，鋅會先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，再和硝酸亞鐵反應(yīng)，生成鐵和硝酸鋅，若濾液中含有兩種金屬離子，故溶質(zhì)為硝酸鋅和硝酸亞鐵，離子為鋅離子和亞鐵離子，硝酸亞鐵可能和鋅沒反應(yīng)，也可能部分反應(yīng)，濾渣固體可能為銀，也可能為銀和鐵，故B錯。C、由化學方程式可知65份質(zhì)量鋅生成216份質(zhì)量銀，65份質(zhì)量鋅生成56份質(zhì)量鐵，向一定量的硝酸銀和硝酸亞鐵混合溶液中加入mg鋅粉，若最終得到的濾渣質(zhì)量仍為mg，說明鋅和硝酸銀以及硝酸亞鐵都發(fā)生了反應(yīng)，硝酸亞鐵可能有剩余也可能完全反應(yīng)，硝酸亞鐵部分反應(yīng)溶質(zhì)為硝酸鋅和硝酸亞鐵，硝酸亞鐵完全反應(yīng)，溶質(zhì)是硝酸鋅，則濾液中溶質(zhì)最多有兩種，故C正確。D、若向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，濾渣中一定有鐵，鐵和稀鹽酸生成氣體，此時硝酸亞鐵可能完全反應(yīng)，也可能部分反應(yīng)，硝酸亞鐵部分反應(yīng)溶質(zhì)為硝酸鋅和硝酸亞鐵，硝酸亞鐵完全反應(yīng)，溶質(zhì)是硝酸鋅，則濾液中溶質(zhì)最多有兩種，故D正確。故答案為：CD。[方法指導]解答此類問題一要了解圖中所表示信息，二要通過金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律進行有效地分析物質(zhì)變化的情況，從而知其對應(yīng)金屬的特性。金屬與鹽溶液反應(yīng)濾渣、濾液成分分析本考點考查內(nèi)容為金屬與鹽溶液反應(yīng)，常以選擇題或綜合題形式命題。將金屬單質(zhì)加入到鹽溶液中，反應(yīng)的順序是按照金屬活動性順序遠距離優(yōu)先原則依次進行，在濾液中沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)，反應(yīng)后也在溶液中，以及所加金屬反應(yīng)后所對應(yīng)的鹽也在溶液中。例如：向Al2(SO4)3、FeSO4、CuSO4、H2SO4混合液中加鋅粉，反應(yīng)后過濾，判斷濾液和濾渣成分?？芍饘倩顒有裕轰X＞鋅＞鐵＞H＞銅。（1）根據(jù)遠距離優(yōu)先原則，則鋅能依次置換出銅、H、鐵，但不與Al2(SO4)3反應(yīng)。故一定發(fā)生的反應(yīng)是鋅和CuSO4反應(yīng)，濾渣中一定含有銅，濾液中一定含有未參加反應(yīng)的溶質(zhì)——Al2(SO4)3，以及反應(yīng)的生成物——ZnSO4。（2）確定反應(yīng)的程度的方法①根據(jù)反應(yīng)物量的信息——若加入的鋅粉過量，則FeSO4、CuSO4、H2SO4完全反應(yīng)。②根據(jù)溶液的顏色信息若溶液為淺綠色說明溶液中一定含有FeSO4，CuSO4、H2SO4反應(yīng)完，濾液中一定有的是Al2(SO4)3（未反應(yīng)的）、ZnSO4（反應(yīng)生成的）、FeSO4（題目提供的顏色）。若溶液為藍色說明一定含有CuSO4，則鋅粉量不足，CuSO4部分反應(yīng)，濾液中一定有的是Al2(SO4)3（未反應(yīng)的）、ZnSO4（反應(yīng)生成的）、FeSO4（題目提供的顏色）、CuSO4（未反應(yīng)完的）、H2SO4（未反應(yīng)的）。若溶液為無色，說明鋅粉過量，F(xiàn)eSO4、CuSO4、H2SO4完全反應(yīng)，濾液中一定有的是Al2(SO4)3（未反應(yīng)的）、ZnSO4（反應(yīng)生成的）。③根據(jù)濾渣的信息進行判斷若濾渣中含有紅色固體，說明有銅生成，則CuSO4反應(yīng)了，若濾渣不能與酸反應(yīng)，則濾渣中一定含有銅，一定不含鐵和鋅。若濾渣能與酸反應(yīng)，則濾渣中一定含有銅、鐵，可能含有鋅。④根據(jù)濾渣或溶液質(zhì)量變化的信息進行判斷鋅與FeSO4、CuSO4、H2SO4反應(yīng)，溶液質(zhì)量增大，固體質(zhì)量減少⑤根據(jù)反應(yīng)后溶質(zhì)的種類進行判斷若只含有兩種溶質(zhì)，則一定為反應(yīng)生成的ZnSO4和不參加反應(yīng)的Al2(SO4)3，說明FeSO4、CuSO4、H2SO4完全反應(yīng)。若只含有三種溶質(zhì)，則一定為反應(yīng)生成的Zn(NO3)2和不參加反應(yīng)的FeSO4、和Al(NO3)3，說明CuSO4、H2SO4完全反應(yīng)。同理一次類推?！镜淅v】16.（2020·深圳模擬）將一定質(zhì)量的鐵粉加入到Mg（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣。向濾液中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象。下列敘述正確的是（

）A.

濾液中一定含有Mg2+和Fe3+

B.

濾液中含有Mg2+和Ag+

C.

濾渣中一定含有Ag

D.

濾渣中可能含有Mg【答案】C【解析】A、鐵與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，鐵與硝酸鎂不反應(yīng)，故濾液中一定含有硝酸亞鐵和硝酸鎂，故濾液中一定含鎂離子和亞鐵離子，不含鐵離子，說法不符合題意；B、向濾液中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，說明濾液中不含硝酸銀，濾液中一定含有Mg2+和Fe2+，一定不含銀離子，說法不符合題意。C、鐵與AgNO3反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，濾渣中一定含有Ag，說法符合題意；D、鐵不能與Mg（NO3）2溶液反應(yīng)，濾渣中一定不含Mg，說法不符合題意。故答案為：C。17.（2020·東莞模擬）某學習小組同學做完鐵與稀硫酸反應(yīng)實驗后，將反應(yīng)后的混合物M全部倒入盛有一小塊銅鋅合金的燒杯中，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生。待充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣。他們得出的現(xiàn)象或結(jié)論如下：①M中一定不含鐵單質(zhì)；②燒杯中溶液由淺綠色變成藍色；③濾液中一定含有ZnSO4；④濾渣中可能含有三種金屬單質(zhì)；⑤濾液中可能含有兩種金屬離子。其中正確的個數(shù)有：（

）A.

4個

B.

3個

C.

2個

D.

1個【答案】A【解析】①由分析可知，M中一定不含鐵單質(zhì)，符合題意；②銅與稀硫酸和硫酸亞鐵都不反應(yīng)，燒杯中溶液不會由淺綠色變成藍色，不符合題意；③鋅一定與稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸鋅和氫氣，故濾液中一定含有ZnSO4，符合題意；④銅不參與反應(yīng)，濾渣中一定含銅，如果鋅過量，鋅與硫酸亞鐵反應(yīng)生成了硫酸鋅和鐵，濾渣中含鋅、鐵，故濾渣中可能含有三種金屬單質(zhì)，符合題意；⑤如果鋅過量，鋅將稀硫酸、硫酸亞鐵完全反應(yīng)，濾液中只含鋅離子一種金屬離子，如果鋅含量不足，則溶液中含鋅離子和亞鐵離子兩種金屬離子，符合題意。故正確的有4個。故答案為：A。18．（2020·肇慶模擬）現(xiàn)有一包由2.4g鎂、6.5g鋅、1.6g碳混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸銀溶液中，反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，測得濾渣含有三種物質(zhì)。則濾渣的質(zhì)量可能是（

）A.

10.5g

B.

35.6g

C.

44.8g

D.

45.8g【答案】B【解析】現(xiàn)有一包由2.4g鎂、6.5g鋅、1.6g碳混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸銀溶液中，由于金屬活動性：Mg＞Zn＞Ag，故鎂先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鎂和銀，待鎂完全反應(yīng)后，鋅再與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，碳與硝酸銀不反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，測得濾渣含有三種物質(zhì)，故濾渣肯定是銀、鋅、碳，鎂已經(jīng)完全反應(yīng)，鎂可能恰好與硝酸銀完全反應(yīng)，也可能鋅已經(jīng)置換了部分硝酸銀，但鋅未完全反應(yīng)。鎂與硝酸銀反應(yīng)：Mg+2AgNO3==Zn(NO3)2+2Ag，24份鎂置換出216份銀，故2.4g鎂完全反應(yīng)，生成21.6g銀，鋅與硝酸銀反應(yīng)：Mg+2AgNO3==Zn(NO3)2+2Ag，65份鋅置換出216份銀，故6.5g鋅完全反應(yīng)能置換成21.6g銀，由于鎂可能恰好與硝酸銀完全反應(yīng)，也可能鋅已經(jīng)置換了部分硝酸銀。故濾渣的質(zhì)量