3.1.4離子（B練）-2021-2022學年九年級化學上冊課時過關提優(yōu)AB練

B練素養(yǎng)提升綜合拓展真題再現第B練素養(yǎng)提升綜合拓展真題再現第一節(jié)構成物質的基本微粒課時4離子（建議時間：30分鐘）素養(yǎng)提升1．下列對原子、分子、離子的認識，錯誤的是（）A．原子的核內質子數等于核外電子數B．相同元素的原子其核外電子數一定比相應離子的核外電子數多C．相同原子可以構成不同的分子D．分子、原子、離子都是構成物質的粒子【答案】B【詳解】A、在原子中，原子的核內質子數等于核外電子數，正確。B、相同元素的原子其核外電子數一定比相應陽離子的核外電子數多，與陰離子相比反而少，B錯。C、相同原子可以構成不同的分子，正確。D、分子、原子、離子都是構成物質的粒子，正確。故選：B。2．某粒子有10個電子、11個質子和12個中子，該微粒是()A．原子 B．分子 C．陽離子 D．陰離子【答案】C【分析】根據當核電荷數=質子數=核外電子數，為原子；當核電荷數=質子數＞核外電子數，為陽離子；當核電荷數=質子數＜核外電子數，為陰離子進行解答?！驹斀狻扛鶕穗姾蓴?質子數=11＞核外電子數=10，所以該粒子是為陽離子，故選C。3．圖形象地表示了氯化鈉的形成過程。下列相關敘述中正確的是（）A．鈉原子失去一個電子形成陽離子，氯原子得到一個電子形成陰離子B．鈉原子與鈉離子都不顯電性C．氯化鈉由氯原子和鈉原子構成D．鈉原子與鈉離子的微觀結構相同【答案】A【詳解】A、由形成過程示意圖可知，變?yōu)闀r，失去1個電子，而變?yōu)闀r，得到1個電子，此選項正確；B、鈉原子不顯電性，而鈉離子帶正電，此選項錯誤；C、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的物質，此選項錯誤；D、鈉離子最外層有8個電子，性質穩(wěn)定，而鈉原子最外層有1個電子，故鈉原子與鈉離子的微觀結構不同，此選項錯誤。故選A。4．下列粒子的結構示意圖中，說法正確的是（）

A．ac的化學性質相似B．c在反應中易失去電子，形成陰離子C．d離子中的X等于7D．abcd是四種不同的元素，因為它們的質子數不同【答案】D【詳解】A、a原子只有一個電子層，該電子層上有2個電子，屬于穩(wěn)定結構；而c原子的核外有3個電子層，最外層上有2個電子，在化學反應中易失去最外層的電子，二者的化學性質不相似，選項說法錯誤；B、c原子的核外有3個電子層，最外層上有2個電子，在化學反應中易失去最外層的電子而形成帶2個單位正電荷的陽離子，選項說法錯誤；C、若d是離子，則質子數不等于核外電子數，即X≠7，而應為8，選項說法錯誤；D、質子數決定元素的種類，圖示的四種粒子中質子數均不相等，所以這是四種元素，選項說法正確。故選：D。5．關于下列四種粒子的說法不正確的是（）A．X與N的化學性質不同B．粒子Y若失去一個電子就可以變成原子C．X和Y均已形成穩(wěn)定結構D．上述粒子中有兩個是離子，兩個是原子【答案】B【分析】通過分析圖中的原子或離子結構示意圖可知，X是Cl，Y是K+，M是Ar，N是Cl?！驹斀狻緼、X是Cl，N是Cl，所以兩者的化學性質不同，不符合題意；B、離子Y是K+，得到一個電子可以變成K原子，該說法錯誤，符合題意；C、根據示意圖可知，X是Cl，Y是K+，兩者均已形成穩(wěn)定結構，不符合題意；D、X是Cl，Y是K+，M是Ar，N是Cl，有兩個離子，兩個原子，不符合題意。故選B。6．下表中與各粒子名稱對應的各項內容均正確的是（）選項內容粒子名稱符號結構示意圖電性化學性質A鎂原子Mg中性活潑易得電子B鋁原子Al3+帶3個單位正電荷活潑C氧原子O中性穩(wěn)定D氟離子F帶一個單位負電荷穩(wěn)定【答案】D【分析】根據當質子數=核外電子數，為原子；當質子數＞核外電子數，為陽離子；當質子數＜核外電子數，為陰離子；據此進行分析解答?！驹斀狻緼、鎂元素的原子符號為Mg，原子結構示意圖為，不顯電性，活潑易失去電子，故選項錯誤。B、Al3+表示鋁離子，鋁原子可表示為Al，故選項錯誤。C、氧原子的原子符號為O，原子結構示意圖為，不顯電性，活潑易得到電子，故選項錯誤。D、氟離子的離子符號為F，離子結構示意圖為，帶一個單位負電荷，最外層電子數為8，屬于穩(wěn)定結構，故選項正確。故選D。7．某粒子結構示意圖如圖所示，下列說法錯誤的是A．若x=17，則該粒子符號為Cl B．若x=18，則該粒子是原子C．若x=19，則該粒子是陽離子 D．若x=20，則該粒子是由一個原子得到兩個電子而形成【答案】D【詳解】A、若x=17，質子數=17，核外電子數=18，質子數＜核外電子數，為帶1個單位負電荷的氯離子，其離子符號為Cl，故A正確；B、若x=18，質子數=核外電子數=18，為原子，故B正確；C、若x=19，質子數=19，核外電子數=18，質子數＞核外電子數，為陽離子，故C正確；D、若x=20，質子數=20，核外電子數=18，質子數＞核外電子數，該粒子是由一個原子失去兩個電子而形成的，故D錯誤。故選D。8．如圖為氧原子的結構示意圖，從圖中可獲得的信息是A．氧原子核內質子數為8、中子數為0，核外電子數為8B．氧原子核外第一層上有6個電子C．氧原子的原子核在整個原子中所占體積極小D．氧原子在化學反應中容易得到2個電子【答案】D【詳解】A、氧原子核內質子數為8、中子數為，質子數=核外電子數，核外電子數為8，故A不正確；B、氧原子核外第一層上有2個電子，故B不正確；C、原子是由原子核和核外電子構成的，原子核在原子中所占體積極小，則氧原子的原子核在整個原子中所占體積極小，但是原子結構示意圖不能得到該信息，故C錯誤；D、氧原子的最外層電子數為6，大于4，在化學反應中容易得到2個電子，故D正確。故選D。9．近期我國科研人員用新方法制得了NaN5·3H2O。該化合物中含有N5等微粒。已知N為7號元素，則下列有關說法正確的是A．N5是一種單質 B．1個帶1個單位的正電荷C．1個中共含有35個電子 D．1個中共含有35個質子【答案】D【詳解】氮原子的質子數和電子數均為7，的質子數和電子數均為7×5=35；中是得到一個電子得到的微粒，所以每個中含有35個質子和36個電子。A、是一種離子，帶一個單位的負電荷，故錯誤；B、1個帶1個單位的負電荷，故錯誤；C、每個中含有36個電子，故錯誤；D、每個中含有35個質子，故正確。故選：D。10．某元素R的原子序數為m，能夠形成核外有x個電子的Rn+，則下列關系式一定正確的是：A．m=n B．m=n+x C．m=nx D．m=xn【答案】B【詳解】某元素R的原子序數為m，原子中原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數，則該原子的原子核外電子數為m；能夠形成核外有x個電子的Rn+離子，Rn+是R原子失去n個電子得到的,m=x+n，故選B。11．在宏觀、微觀和符號之間建立聯系是化學學科的重要思維方式。如圖所示，X是______；Y是______?！敬鸢浮糠肿釉雍恕驹斀狻糠肿涌煞殖稍?，故X是分子；原子是由原子核和核外電子構成，故Y是原子核。12．根據下列結構示意圖，請回答問題：ABC(1)A表示的粒子屬于__________(填“金屬”或“非金屬”)原子。(2)化學性質相似的粒子是__________(填字母)。(3)在化學反應中可以相互轉化的粒子是__________(填字母)?！敬鸢浮糠墙饘貯、BB、C【分析】A是氧原子，B是硫原子，C是硫離子。氧原子和硫原子最外層電子數相等，硫原子容易得到電子形成硫離子?！驹斀狻?1)A表示的粒子是氧原子，屬于非金屬原子。(2)化學性質取決于最外層電子數，最外層電子數相等，化學性質相似，化學性質相似的粒子是A、B。(3)在化學反應中B容易得到電子形成C，可以相互轉化的粒子是B、C。13．下圖是一些粒子的結構示意圖，請回答。（1）圖A表示的粒子核外電子分______層排布，第一層上有______個電子。（2）圖______（填字母代號）對應粒子的質子數相同。（3）圖D表示的是______（填微粒符號），它在發(fā)生化學變化時容易得到______個電子變成______（填微粒符號），其相對穩(wěn)定結構的核外電子排布和______原子完全相同。（4）圖D與圖______（填字母代號）對應的粒子化學性質相似?！敬鸢浮?2ACS2S2氬（Ar）B【詳解】（1）原子結構示意圖中弧線表示電子層，弧線上的數字表示該層電子數；圖A表示的粒子核外電子分3層排布，第一層上有3個電子。（2）結構示意圖中圓圈中數字表示質子數；圖AC對應粒子的質子數相同。（3）圖D表示的是16號元素硫元素S，它最外層有6個電子，大于4，在發(fā)生化學變化時容易得到,2個電子變成硫離子S2，其相對穩(wěn)定結構的核外電子排布和18號元素的氬（Ar）原子完全相同。（4）圖D與圖B的最外層電子數相同，兩者對應的粒子化學性質相似。綜合拓展1．如圖所示是物質與其構成粒子之間的關系圖。請回答下列問題：（1）用“原子”“分子”或“離子”將上圖空格處補充完整：①_______；②_______。（2）金是由________（填“原子”“分子”或“離子”）構成的。（3）某粒子的結構示意圖如圖所示：①當______時，該粒子是原子；②當時，該粒子是______（填“原子”“陽離子”或“陰離子”）?！敬鸢浮糠肿与x子原子6陰離子【分析】分子可以分解成原子，原子可以結合構成分子，分子聚集構成對應的物質；原子得到或失去電子形成離子，陰、陽離子結合構成化合物；由原子構成的物質有三大類：①金屬單質，②非金屬固態(tài)單質，③稀有氣體；在原子中質子數=核外電子數；在陽離子中質子數>核外電子數，所帶電荷數就是質子數和核外電子數之差，在陰離子中質子數<核外電子數，所帶電荷數就是核外電子數和質子數之差?！驹斀狻浚?）①分子可以分解成原子，原子可以結合構成分子，分子聚集構成對應的物質；故填：分子；②原子得到或失去電子形成離子，陰、陽離子結合構成化合物；故填：離子。（2）由圖知，金屬由原子結合而成，所以金是由原子構成的；故填：原子。（3）①圖中粒子的質子數為16，核外電子數為10+a，質子數=核外電子數時，該粒子為原子，所以a=6時，該粒子是原子；故填：6；②粒子的質子數為16，a=8時，核外電子數為18，質子數<核外電子數，該粒子是陰離子；故填：陰離子?！军c睛】在原子中質子數=核外電子數；在陽離子中質子數>核外電子數，所帶電荷數就是質子數和核外電子數之差，在陰離子中質子數<核外電子數，所帶電荷數就是核外電子數和質子數之差。真題再現1．（2021·云南昆明）如圖為氟原子的結構示意圖，下列有關說法錯誤的是A．氟原子的最外層電子數為7B．氟原子核外有2個電子層C．氟原子易失電子D．氟原子的核電荷數為9【答案】C【分析】原子結構示意圖中，圓圈內的數字為質子數，弧線上的數字表示該層電子數；【詳解】由分析可知：A、氟原子的最外層電子數為7，說法正確；B、氟原子核外有2個電子層，說法正確；C、氟原子最外層電子數為7，大于4，容易得到1個電子形成穩(wěn)定結構，說法錯誤；D、原子中質子數=核電荷數，氟原子的核電荷數為9，說法正確。故選C。2．（2021·湖南常德）如圖是五種微粒的結構示意圖，下列說法不正確的是A．上述五種微粒只涉及四種元素B．②③⑤表示的微粒性質較穩(wěn)定C．①②④屬于原子，③⑤屬于陰離子D．①④對應元素組成化合物的化學式為NaF【答案】C【詳解】A、核內質子數決定元素的種類，故上述五種微粒只涉及四種元素，此選項表述正確；B、最外層電子數決定元素的化學性質，當最外層是8電子時，化學性質比較穩(wěn)定，此選項表述正確；C、原子不帶電，核內質子數等于核外電子數，陰離子帶負電，核內質子數小于核外電子數，陽離子帶正電，核內質子數大于核外電子數，故①②④屬于原子，③屬于陽離子，⑤屬于陰離子，此選項表述不正確；D、①對應的元素是F，④對應的元素是Na，兩種元素組成化合物的化學式為NaF，此選項表述正確。故選C。3．（2021·四川達州市·中考真題）如圖是幾種微粒的結構示意圖，根據圖示判斷以下說法不正確的是A．B元素屬于金屬元素B．A與C元素具有相似的化學性質C．C原子在化學反應中容易失去兩個電子形成陽離子D．B、C、D元素位于同一周期【答案】B【詳解】A、B質子數為11，屬于鈉元素，屬于金屬元素，A正確。B、A為稀有氣體氦原子結構示意圖，化學性質穩(wěn)定，C最外層2個電子，容易失去兩個電子，A與C元素不具有相似的化學性質，B錯誤。C、C原子最外層2個電子，在化學反應中容易失去兩個電子形成陽離子，C正確。D、B、C、D元素原子都是核外三個電子層，位于同一周期，D正確。故選：B。4．（2021·四川遂寧）根據以下粒子結構示意圖，請回答下列問題：(1)寫出B粒子的符號__________