2022人教版新教材高中化學(xué)選擇性必修第二冊(cè)第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 課時(shí)分層練習(xí)題及章末綜合測(cè)驗(yàn)

第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1.共價(jià)鍵....................................................................1

2.分子結(jié)構(gòu)的測(cè)定多樣的分子空間結(jié)構(gòu)價(jià)層電子對(duì)互斥模型....................6

3.雜化軌道理論簡(jiǎn)介........................................................13

4.共價(jià)鍵的極性范德華力...................................................21

5.氫鍵溶解性分子的手性..................................................26

綜合測(cè)評(píng)..................................................................34

1.共價(jià)鍵

［基礎(chǔ)過關(guān)練］

1.下列說法正確的是（）

①共價(jià)鍵的特征是具有飽和性和方向性②共價(jià)化合物中一定含共價(jià)鍵，一定不

含離子鍵③乩0的非直線結(jié)構(gòu)是由共價(jià)鍵的飽和性決定的④分子中不一定存在共

價(jià)鍵⑤烯煌比烷妙的化學(xué)性質(zhì)活潑是由于烷妙中的。鍵比烯炫中的。鍵穩(wěn)定

A.①②④B.④⑤C.②③④D.①③⑤

A［共價(jià)鍵的特征是具有飽和性和方向性，①正確；含有離子鍵的化合物為離子

化合物，所以共價(jià)化合物中不含離子鍵，②正確；H2的非直線結(jié)構(gòu)是由共價(jià)鍵的方

向性決定的，③錯(cuò)誤；稀有氣體分子中沒有共價(jià)鍵，④正確；烯煌比烷煌活潑是因?yàn)?/p>

烯煌中的n鍵比較活潑，⑤錯(cuò)誤。］

2.香蕉是我們喜愛的水果之一，香蕉產(chǎn)于南方，到北方之前是未成熟的，但買

到的卻是成熟的香蕉，這是因?yàn)閲姙⒘舜呤靹┑木壒省Ｆ渲幸蚁┚褪且环N常用的催熟

劑，下列對(duì)于乙烯中化學(xué)鍵的分析正確的是（）

A.在乙烯分子中有一個(gè)。鍵、一個(gè)n鍵

B.乙烯在發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，斷裂的是碳原子間的。鍵

C.乙烯可以在一定條件下制得氯乙烯，在該過程斷裂的是C—H。鍵

D.乙烯分子中的。鍵關(guān)于鏡面對(duì)稱

C［在乙烯分子中存在4個(gè)C—Ho鍵和1個(gè)C—Co鍵，同時(shí)還含有1個(gè)C—C

n鍵，A錯(cuò)誤；由于。鍵要比n鍵穩(wěn)定，故乙烯在發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)斷裂的是碳原子

間的n鍵，B錯(cuò)誤；由乙烯制得氯乙烯可看作是乙烯中的一個(gè)氫原子被氯原子取代,

故斷裂的是C—H。鍵，C正確；。鍵是軸對(duì)稱，D錯(cuò)誤。］

3.反映共價(jià)鍵強(qiáng)弱的物理量是（）

A.鍵能B.鍵能、鍵長(zhǎng)

C.鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角D.鍵長(zhǎng)、鍵角

B［鍵能可看作是斷開共價(jià)鍵所需的能量，鍵能越大，則斷開共價(jià)鍵時(shí)所需的能

量就越大，含該鍵的分子就越穩(wěn)定；鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)鍵能反而越小，故反映鍵的強(qiáng)弱的物理

量是鍵能和鍵長(zhǎng)。］

4.丁烯二酸（HOOCCH=CHCOOH）分子中含有（）

A.4個(gè)。鍵、1個(gè)Ji鍵B.11個(gè)。鍵、3個(gè)n鍵

C.4個(gè)。鍵、3個(gè)n鍵D.9個(gè)。鍵、5個(gè)“鍵

B［丁烯二酸分子中含有1jC=C、2個(gè)C=0、2個(gè)C—H、2個(gè)C—0、2個(gè)C—C、

2個(gè)0—H,其中每jC=C、C=0中均含有1個(gè)。鍵、1個(gè)口鍵，其他都為。鍵,

則該分子中含有11個(gè)。鍵、3個(gè)五鍵。］

5.下列關(guān)于乙醇分子的說法正確的是（）

A.分子中共含有8個(gè)極性共價(jià)鍵

B.分子中不含非極性共價(jià)鍵

C.分子中只含有。鍵

D.分子中含有1個(gè)n鍵

HH

II

C［乙醇的結(jié)構(gòu)式為H—C—C—O—H，共含有8個(gè)共價(jià)鍵，其中C-H,C-O,

II

HH

0—H為極性共價(jià)鍵，共7個(gè)，C—C為非極性共價(jià)鍵。由于乙醇分子中的共價(jià)鍵全為

共價(jià)單鍵，故分子中不含n鍵。］

6.下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）

0

A.COCk分子的結(jié)構(gòu)式：||

ci—C—C1

B.HBr分子的電子式：H：Br：

C.乙煥分子中的共價(jià)鍵由3個(gè)。鍵和2個(gè)n鍵組成

D.H原子和0原子既可以形成出0分子，又可以形成HQ分子，這與共價(jià)鍵的飽

和性相矛盾

D［在H?。和MO?分子中，H原子和0原子的結(jié)合方式不同，但H原子和0原子

分別形成1個(gè)和2個(gè)共價(jià)鍵，這是共價(jià)鍵具有飽和性的體現(xiàn)。］

7.根據(jù)下表中所列的鍵能數(shù)據(jù)，判斷下列分子中最不穩(wěn)定的是（）

化學(xué)鍵H-HH—ClH—BrBr—Br

鍵能/(kJ-mol-1)436.0431.8366193.7

A.HC1B.HBrC.H,D.Br2

D［鍵能越小，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，共價(jià)鍵越不牢固，分子越不穩(wěn)定。］

8.（雙選）下列有關(guān)化學(xué)鍵類型的判斷中正確的是（）

A.全部由非金屬元素組成的化合物中可能存在離子鍵

B.物質(zhì)中有。鍵一定有n鍵，有“鍵一定有。鍵

C.已知乙煥的結(jié)構(gòu)式為H—C三C—H,則乙塊分子中存在2個(gè)。鍵（C—H）和3

個(gè)n鍵（C三C）

D.乙烷分子中只存在。鍵，即C—H和C—C均為。鍵

AD［NHC1、（NHJ2soi均是由非金屬元素組成的離子化合物，存在離子鍵，A項(xiàng)

正確；共價(jià)雙鍵中有一個(gè)為。鍵，另一個(gè)為n鍵，共價(jià)三鍵中有一個(gè)為。鍵，另

兩個(gè)為n鍵，故乙煥（H—C三C—H）分子中有2個(gè)C—H。鍵，C三C中有1個(gè)。鍵,

HH

II

2個(gè)口鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；共價(jià)單鍵為。鍵，乙烷分子的結(jié)構(gòu)式為H—C—C—H，其

II

HH

所含的6個(gè)C—H和1個(gè)C—C均為。鍵，D項(xiàng)正確。］

9.（1）石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料（結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示），

可由石墨剝離而成，具有很好的應(yīng)用前景。

①石墨烯中的化學(xué)鍵是（填“極性”或“非極性”）鍵。

②石墨烯中的鍵角為。

⑵已知幾種常見化學(xué)鍵的鍵能如表所示：

化學(xué)鍵Si—0H—0Si—SiSi—C

鍵能/(kJ-moP)368467226X

匕較Si—C與Si—Si的錮E能大小：x226(填“>”“〈”或“=

［解析］(1)①由題意可知石墨烯就是石墨中的一層，石墨是碳元素的一種單質(zhì)，

分子中只存在C—C鍵，屬于非極性鍵。②根據(jù)石墨烯的結(jié)構(gòu)可知石墨烯中的鍵角為

120°o(2)Si-Si的鍵長(zhǎng)比Si-C的鍵長(zhǎng)長(zhǎng),鍵能小。

［答案］⑴①非極性(2)120°(2)>

［［拓展培優(yōu)練］

10.氟氣的分子式為(CN)2,結(jié)構(gòu)式為N三C一C三N,其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似。下

列有關(guān)鼠氣的敘述正確的是()

A.分子中含有2個(gè)。鍵和4個(gè)n鍵

B.分子中C三N的鍵長(zhǎng)大于C—C的鍵長(zhǎng)

C.分子中原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.不能和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)

C［N=C—C=N中含有3個(gè)。鍵和4個(gè)“鍵，故A錯(cuò)誤；氮原子半徑比碳原

子半徑小，所以C—N的鍵長(zhǎng)小于C—C的鍵長(zhǎng)，因C三N的鍵長(zhǎng)小于C—N的鍵長(zhǎng)，所

以C三N的鍵長(zhǎng)小于C—C的鍵長(zhǎng)，故B錯(cuò)誤；由(CN)2的結(jié)構(gòu)式N三C一C三N可知，碳

原子和氮原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；鹵素單質(zhì)能與NaOH溶液

發(fā)生反應(yīng)，(CN)?與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，故(CN),也能和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，故D

錯(cuò)誤。］

11.如表所示是部分化學(xué)鍵的鍵能:

化學(xué)鍵Si—0Si—ClH—HH—ClSi—SiSi—CCl—Cl

鍵能/

(kJ?mol452360436431.8226347242.7

T)

則下列說法正確的是()

A.表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是Si—Si

-1

B.Cl2(g)—>2Cl(g)的△〃=-242.7kJ?mol

C.反應(yīng)H?(g)+C12(g)=2HCl(g)的AQ—184.9kJ-mol-1

D.根據(jù)表中數(shù)據(jù)能計(jì)算出SiCL(g)+2Hz(g)=Si(s)+4HCl(l)的

C［鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，表中鍵能最大的是Si—0,所以最穩(wěn)定的共價(jià)鍵

是Si—0,A項(xiàng)錯(cuò)誤；Cb(g)轉(zhuǎn)化為2cl(g)吸收的能量即為Cl—Cl的鍵能，

Ck(g)-2cl(g)的A，=+242.7kJ?mo：T',B項(xiàng)錯(cuò)誤；△〃=反應(yīng)物總鍵能一生成

物總鍵能=436kJ?mol-1+242.7kJ?mol-1-2X431.8kJ?mol-1=-184.9

kJ-moF1,C項(xiàng)正確；因HCl(g)=HCl⑴的△〃未知，因此無法計(jì)算Si正Kg)+

2H2(g)=Si(s)+4HCl⑴的△〃，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]

12.碳酸亞乙烯酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下

列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是()

0

A

\=J

A.分子式為C3H2O3

B.分子中含6個(gè)。鍵

C.分子中只有極性鍵

D.8.6g該物質(zhì)完全燃燒得到6.72LC02

A[A.由圖示可知，該物質(zhì)的分子式為CJWMB.分子中碳碳雙鍵和碳氧雙鍵

中各有一個(gè)。鍵，碳氧單鍵全部是。鍵(4個(gè))，碳?xì)滏I也是。鍵(2個(gè))，共有8

個(gè)。鍵。C.分子中的碳氧鍵、碳?xì)滏I都是極性鍵，而碳碳鍵是非極性鍵。D.8.6g

該物質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1mol,完全燃燒后得到0.3molC02,只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.3

molCO2的體積才是才72Lo]

2.分子結(jié)構(gòu)的測(cè)定多樣的分子空間結(jié)構(gòu)價(jià)層電子對(duì)互斥模型

［基礎(chǔ)過關(guān)練］

1.H2O2的結(jié)構(gòu)式為H—0—0—H,下列有關(guān)的說法正確的是（）

A.是直線形分子

B.是三角錐形分子

C.氧原子有1對(duì)孤電子對(duì)

D.氧原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4

D［員。2中的每個(gè)氧原子有6個(gè)價(jià)電子，形成了2個(gè)。鍵，故還有4個(gè)電子沒

有成鍵，孤電子對(duì)數(shù)為2,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確；以氧為中心的三

個(gè)原子呈V形結(jié)構(gòu)，HO中相當(dāng)于有兩個(gè)V形結(jié)構(gòu)，故不可能是直線形或三角錐形分

子，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤。］

2.下列有關(guān)鍵角與分子空間結(jié)構(gòu)的說法不正確的是（）

A.鍵角為180°的分子，空間結(jié)構(gòu)是直線形

B.鍵角為120°的分子，空間結(jié)構(gòu)是平面三角形

C.鍵角為60°的分子，空間結(jié)構(gòu)可能是正四面體形

D.鍵角為90°~109°28'之間的分子，空間結(jié)構(gòu)可能是V形

B［鍵角為180°的分子，空間結(jié)構(gòu)是直線形，例如C0?分子是直線形分子，A

正確；苯分子的鍵角為120°,但其空間結(jié)構(gòu)是平面正六邊形，B錯(cuò)誤；白磷分子的

鍵角為60°,空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，C正確；水分子的鍵角為105°,空間結(jié)構(gòu)為

V形，D正確。］

3.下列分子或離子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形的是（）

A.NO；B.C.sorD.SiH,

A［NO；的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，A項(xiàng)符合題意；風(fēng)0+的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，

B項(xiàng)不符合題意；SO?的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，C項(xiàng)不符合題意；SiH,的空間結(jié)構(gòu)為

正四面體形，D項(xiàng)不符合題意。］

4.下列物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型和分子空間結(jié)構(gòu)皆相同的是（）

A.CO2和SO2B.CH,和SiCL

C.BF3和PRD.HC1和NHC1

B［CO?和S0?都只含有共價(jià)鍵，但CO?為直線形分子，S0?為V形分子，A項(xiàng)不符

合題意；CH,和SiCL都只含有共價(jià)鍵，且分子空間結(jié)構(gòu)都是正四面體形，B項(xiàng)符合題

意；BF3和PH,都只含有共價(jià)鍵，但BF3的分子空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，PR,的分子空間

結(jié)構(gòu)為三角錐形，C項(xiàng)不符合題意；HC1只含共價(jià)鍵，NH￡1含有離子鍵和共價(jià)鍵，D

項(xiàng)不符合題意。］

5.下列分子或離子中，中心原子含有2個(gè)孤電子對(duì)的是（）

A.S02B.CH；C.NH：D.H2s

D［SO2的中心原子為S原子，其孤電子對(duì)數(shù)為2X（6—2X2）=1,A不符合題意；

CH；的中心原子為C原子，其孤電子對(duì)數(shù)為:義（4-3><1+1）=1,B不符合題意；NH；

的中心原子為N原子，其孤電子對(duì)數(shù)為:X（5-4X1-1）=O,C不符合題意；H2s的

中心原子為S原子，其孤電子對(duì)數(shù)為gx（6—2Xl）=2,D符合題意。］

6.下列粒子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)正確的是（用“?”標(biāo)記的原子為中心原

子）（）

A.CH，.4B.C021

C.BF32D.S0:i2

4—4X1

A［CH］的中心原子C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+---=4,A正確；CO?的中心原

乙

4—9X2

子C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+1一=2,B錯(cuò)誤；BF：,的中心原子B的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為

Q-Q\Z16_

3+~-=3,C錯(cuò)誤；SO,的中心原子S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+匕~|"^=3,D錯(cuò)

誤。］

7.下列關(guān)于價(jià)層電子對(duì)互斥模型（VSEPR模型）的敘述中不正確的是（）

A.VSEPR模型可用來預(yù)測(cè)分子的空間結(jié)構(gòu)

B.分子中價(jià)電子對(duì)相互排斥決定了分子的空間結(jié)構(gòu)

C.中心原子上的孤電子對(duì)也要占據(jù)中心原子周圍的空間并參與互相排斥

D.分子中鍵角越大，價(jià)電子對(duì)相互排斥力越大，分子越穩(wěn)定

D［VSEPR模型可用來預(yù)測(cè)分子的空間結(jié)構(gòu)，注意實(shí)際空間結(jié)構(gòu)要去掉孤電子

對(duì)，A正確；空間結(jié)構(gòu)與價(jià)電子對(duì)相互排斥有關(guān)，所以分子中價(jià)電子對(duì)相互排斥決

定了分子的空間結(jié)構(gòu)，B正確；中心原子上的孤電子對(duì)也要占據(jù)中心原子周圍的空

間并參與互相排斥，且孤電子對(duì)間的排斥力＞孤電子對(duì)和成對(duì)電子對(duì)間的排斥力，C

正確；分子的穩(wěn)定性與鍵角沒有關(guān)系，D不正確。］

8.根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型，判斷下列分子或離子的空間結(jié)構(gòu)不是三角錐形的

是()

A.PC13B.HCHO

C.呢bD.PH3

B［價(jià)層電子對(duì)互斥模型的計(jì)算公式：價(jià)層電子對(duì)數(shù)=。鍵數(shù)+；(a—xb),其

中a為中心原子的價(jià)電子數(shù)，x為與中心原子結(jié)合的原子數(shù)，8為與中心原子結(jié)合的

原子最多能接受的電子數(shù)，據(jù)此分析判斷。PCL中，中心原子為P原子，其價(jià)層電子

對(duì)數(shù)=3+；X(5—3X1)=4,且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以PCL的空間結(jié)構(gòu)是三角錐

形，故A不符合題意；HCHO中，中心原子為C原子，其價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+gx(4—

2X1—1X2)=3,且不含孤電子對(duì)，所以其空間結(jié)構(gòu)是平面三角形，故B符合題意；

出0+中，中心原子為0原子，其價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+；X(6—l—3Xl)=4,且含有一

個(gè)孤電子對(duì)，所以其空間結(jié)構(gòu)是三角錐形，故C不符合題意；PH：,中，中心原子為P

原子，其價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+；X(5—3Xl)=4,且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以其空間結(jié)

構(gòu)是三角錐形，故D不符合題意。］

9.用價(jià)層電子對(duì)互斥模型(VSEPR模型)可以預(yù)測(cè)許多分子或離子的空間結(jié)構(gòu)，

有時(shí)也能用來推測(cè)鍵角大小，下列判斷正確的是()

A.SO?是直線形分子

B.SQ，是三角錐形分子

C.BF3的鍵角為120°

D.PCL是平面三角形分子

C［SO2的中心原子為S原子，其價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+^X(6—2X2)=3,含有1

個(gè)孤電子對(duì)，所以S0?為V形分子，A錯(cuò)誤；SQ,的中心原子為S原子，其價(jià)層電子對(duì)

數(shù)為3+^X(6—3X2)=3,不含孤電子對(duì)，SOs是平面三角形分子，B錯(cuò)誤；BF3的中

心原子為B原子，其價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+；X(3—3X1)=3,不含孤電子對(duì)，BF：,是平

面三角形分子，鍵角為120°,C正確；PCL的中心原子為P原子，其價(jià)層電子對(duì)數(shù)

為3+gx(5—3X1)=4,含有1個(gè)孤電子對(duì)，所以PCL是三角錐形分子，D錯(cuò)誤。］

10.已知CHi中C—H間的鍵角為109°28',NH：，中N—H間的鍵角為107°,H20

中0—H間的鍵角為105°,則下列說法中正確的是()

A.孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力大于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力

B.孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力小于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力

C.孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力等于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力

D.題干中的數(shù)據(jù)不能說明孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力和成鍵電子對(duì)與成鍵

電子對(duì)間的斥力之間的大小關(guān)系

A［電子對(duì)間排斥力的大小順序?yàn)楣码娮訉?duì)與孤電子對(duì)〉孤電子對(duì)與成鍵電子

對(duì)〉成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)，恰好可以解釋上述分子的鍵角大小關(guān)系。］

［［拓展培優(yōu)練］

11.(雙選)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型，判斷下列分子或離子的空間結(jié)構(gòu)正確的是

()

選項(xiàng)分子式價(jià)層電子對(duì)互斥模型分子或離子的空間結(jié)構(gòu)

AAsCL四面體形三角錐形

BHCHO平面三角形三角錐形

CNF3四面體形平面三角形

DNH：正四面體形正四面體形

AD工sCh的中心原子為As,其價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,價(jià)層電子對(duì)互斥模型為四面

體形，含有1個(gè)孤電子對(duì)，分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，A正確；甲醛(HCHO)的中心

原子為C,其價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3(有1個(gè)雙鍵)，價(jià)層電子對(duì)互斥模型為平面三角形，

沒有孤電子對(duì)，分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，B錯(cuò)誤；NF：,的中心原子為N,其價(jià)層

電子對(duì)數(shù)為4,價(jià)層電子對(duì)互斥模型為四面體形，含有1個(gè)孤電子對(duì)，分子的空間結(jié)

構(gòu)為三角錐形，C錯(cuò)誤；NH：的中心原子為N,其價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,價(jià)層電子對(duì)互斥

模型為正四面體形，沒有孤電子對(duì)，離子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，D正確。］

12.下列說法正確的是()

A.N02>BF；；、NCL分子中原子的最外層電子都不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.Pi和CH,都是正四面體形分子且鍵角都為109°28z

H

C.NH；的電子式為［H:N:H］+，呈平面正方形

H

D.NH,分子中有一對(duì)未成鍵的孤電子對(duì)，它對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用較強(qiáng)

D［NCk中原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；R和CH」都是

正四面體形分子，但二者分子內(nèi)共價(jià)鍵的排列方式不同，P，的鍵角是60°,CH,的鍵

角是109°28,,B項(xiàng)錯(cuò)誤；NH：呈正四面體形，C項(xiàng)錯(cuò)誤；分子中，孤電子對(duì)一成鍵

電子對(duì)的排斥力大于成鍵電子對(duì)一成鍵電子對(duì)的排斥力，而NL中N上有1對(duì)未成鍵

的孤電子對(duì)，它對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用較強(qiáng)，D項(xiàng)正確。］

13.短周期主族元素A、B可形成AB：；分子，下列有關(guān)敘述正確的是()

A.若A、B為同一周期元素，則AB：，分子一定為平面正三角形

B.若AB.?分子中的價(jià)電子個(gè)數(shù)為24個(gè)，則ABs分子可能為平面正三角形

C.若為A、B為同一主族元素，則AB：、分子一定為三角錐形

D.若AB：,分子為三角錐形，則AB3分子一定為NIL

B［A項(xiàng)，若為PCL，則分子為三角錐形，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，BCL滿足要求，其分子

為平面正三角形，正確；C項(xiàng)，若分子為SO：“則為平面正三角形，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，分子

不一定為NH,,也可能為NF3等，錯(cuò)誤。］

14.(1)硫化氫(H2S)分子中，兩個(gè)H—S的夾角接近90°,說明H2s分子的空間

結(jié)構(gòu)為o

(2)二硫化碳(CSJ分子中，兩個(gè)C=S的夾角是180°,說明CS2分子的空間結(jié)構(gòu)

為。

(3)能說明CH,分子不是平面四邊形，而是正四面體結(jié)構(gòu)的是o

a.兩個(gè)鍵之間的夾角為109°28'

b.C—H為極性共價(jià)鍵

c.4個(gè)C-H的鍵能、鍵長(zhǎng)都相等

d.二氯甲烷(CHEk)只有一種(不存在同分異構(gòu)體)

［解析］(1)、(2)中可由鍵角直接判斷分子的空間結(jié)構(gòu)。(3)五原子分子C乩可

能有平面四邊形和正四面體兩種空間結(jié)構(gòu)，不管為哪種，b、c兩項(xiàng)都成立；若為前

ClH

II

者，則鍵角為90°,CH￡k有兩種：H—C—C1和Cl—C—Q;若為后者，則鍵角

II

HH

為109°28',CH2cb只有一種。

［答案］(1)V形(2)直線形(3)ad

15.(1)利用VSEPR模型推測(cè)分子或離子的空間結(jié)構(gòu)：

C10；；AlBn(共價(jià)分子)o

(2)有兩種活性反應(yīng)中間體，它們的粒子中均含有1個(gè)碳原子和3個(gè)氫原子。請(qǐng)

依據(jù)下面給出的這兩種粒子的球棍模型，寫出相應(yīng)的化學(xué)式：

A

(3)按要求寫出由第二周期非金屬元素的原子構(gòu)成的中性分子的化學(xué)式。

平面形分子；三角錐形分子；四面體形分子O

［解析］(DC101是AB：,型離子，價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4,孤電子對(duì)數(shù)是1,為三角錐

形。AIBn是ABs型分子，價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3,孤電子對(duì)數(shù)為0,是平面三角形。(2)AB3

型分子或離子中，中心原子無孤電子對(duì)的呈平面三角形，有一個(gè)孤電子對(duì)的呈三角錐

形，所以分別是CH：、CH；O(3)由第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子中，呈三角錐

形的是麗3,呈平面三角形的是BF3,呈四面體形的是CF,。

［答案］(1)三角錐形平面三角形(2)CH；CH；(3)BF3NF,CF4

16.20世紀(jì)50年代科學(xué)家提出價(jià)層電子對(duì)互斥模型(簡(jiǎn)稱VSEPR模型)，用于預(yù)

測(cè)簡(jiǎn)單分子空間結(jié)構(gòu)。其要點(diǎn)可以概括:

I.用AXE表示只含一個(gè)中心原子的分子組成，A為中心原子，X為與中心原子

相結(jié)合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對(duì)(稱為孤電子對(duì))，(〃+勿)稱

為價(jià)層電子對(duì)數(shù)。分子中的價(jià)層電子對(duì)總是互相排斥，均勻地分布在中心原子周圍的

空間；

II.分子的空間結(jié)構(gòu)是指分子中的原子在空間中的排布，不包括中心原子未成鍵

的孤電子對(duì)；

III.分子中價(jià)層電子對(duì)之間的斥力主要順序?yàn)閕.孤電子對(duì)之間的斥力>孤電子

對(duì)與共用電子對(duì)之間的斥力〉共用電子對(duì)之間的斥力；立.雙鍵與雙鍵之間的斥力〉

雙鍵與單鍵之間的斥力》單鍵與單鍵之間的斥力；iii.X原子得電子能力越弱，A-X

形成的共用電子對(duì)之間的斥力越強(qiáng)；iv.其他。

請(qǐng)仔細(xì)閱讀上述材料，回答下列問題：

⑴根據(jù)要點(diǎn)I可以畫出AX,艮的VSEPR理想模型，請(qǐng)?zhí)顚懴卤?

n~\~m2—

VSEPR理想模型—正四面體形

價(jià)層電子對(duì)之間的理想鍵角—109°28'

(2)請(qǐng)用VSEPR模型解釋CO?為宜自后形分子的原因：

(3)H?0分子的空間構(gòu)型為,請(qǐng)你預(yù)測(cè)水分子中NH—O—H的大小范圍并

解釋原因：_________________________________________________________

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(4)SO2ck和SO2F2都屬AX島型分子，S與0之間以雙鍵結(jié)合，S與Cl、S與F之

間以單鍵結(jié)合。請(qǐng)你預(yù)測(cè)SO2cL和SOB分子的空間結(jié)構(gòu)：，SO2ck

分子中NCI—S—Cl(選填“心“>”或“=")SO2F2分子中NF—S—F。

［解析］VSEPR模型的判斷方法：在分子中當(dāng)〃+加=2為直線形分子；當(dāng)n+m

=3時(shí)，如果沒有孤電子對(duì)時(shí)為平面三角形，如果有孤電子對(duì)時(shí)為V形；當(dāng)〃+卬=4

時(shí)，如果沒有孤電子對(duì)時(shí)為正四面體形，如果有一對(duì)孤電子對(duì)時(shí)為三角錐形，如果有

兩對(duì)孤電子對(duì)時(shí)為V形。所以水分子中〃+7=4,且有兩對(duì)孤電子對(duì)，所以是V形結(jié)

構(gòu)，又由于孤電子對(duì)的作用力強(qiáng)于成鍵的共用電子對(duì)，所以使其角度小于109°28'。

再如SO￡k和SO/F2中的硫原子是中心原子，此時(shí)〃+勿=4且沒有孤電子對(duì)，所以它

應(yīng)為正四面體形，但由于原子種類不同，所以不是正四面體形。

［答案］⑴

n+m24

VSEPR理想模型直線形正四面體形

價(jià)層電子對(duì)之間的理想鍵角180°109°28，

(2)?)2屬于人*2￡。，n+m=2,故為直線形

(3)V形水分子屬于AX2E2,〃+加=4,VSEPR理想模型為正四面體形，價(jià)層電子

對(duì)之間的夾角均為109°28',根據(jù)III中的i,應(yīng)有NH—0—H<109°28z

(4)四面體形>

3.雜化軌道理論簡(jiǎn)介

［基礎(chǔ)過關(guān)練］

1.下列有關(guān)雜化軌道理論的說法不正確的是()

A.雜化前后的軌道數(shù)不變，但軌道的形狀發(fā)生了改變

B.sp\sp\sp雜化軌道的夾角分別為109°28'、120°、180°

C.四面體形、三角錐形的結(jié)構(gòu)可以用sp、雜化軌道解釋

D.雜化軌道全部參與形成化學(xué)鍵

D［雜化過程中，原子軌道總數(shù)不變，即雜化軌道的數(shù)目與參與雜化的原子軌道

數(shù)目相等，雜化后軌道的形狀發(fā)生變化，A正確；sp\sp?與sp雜化軌道的空間結(jié)構(gòu)

分別為正四面體形、平面三角形和直線形，因此其雜化軌道的夾角分別為109°28.、

120°和180°,B正確；部分四面體形、三角錐形和V形分子的結(jié)構(gòu)可以用sp?雜化

軌道解釋，如甲烷分子、氨分子、水分子，C正確；雜化軌道可以部分參與形成化學(xué)

鍵，如N&中N原子采取sp，雜化，形成了4個(gè)sp，雜化軌道，但是只有3個(gè)雜化軌道

參與形成化學(xué)鍵，D錯(cuò)誤。］

2.下列關(guān)于雜化軌道的敘述中不正確的是()

A.CH1分子中的sp'雜化軌道是由4個(gè)H原子的1s軌道和C原子的2p軌道雜化

形成

B.雜化軌道用于形成。鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)

C.SF?和分子中的中心原子S和C都是通過sp；'雜化軌道成鍵

D.苯分子中所有碳原子均采取sp?雜化成鍵，苯環(huán)中存在6個(gè)碳原子共有的大

n鍵

A[CH,分子中的sp'雜化軌道是由碳原子的1個(gè)2s軌道和3個(gè)2P軌道雜化形成，

A錯(cuò)誤。雜化軌道用于形成。鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)，B正確。SH分

子的中心原子S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+；X（6—2Xl）=4,所以中心原子的雜化軌道

類型為sd雜化；C2Hls分子的中心原子C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+）><（4—4><1）=4,所

以中心原子的雜化軌道類型為sp3雜化，C正確。苯分子中的6個(gè)碳原子全部以sp2

方式雜化，每個(gè)碳原子形成3個(gè)sp，雜化軌道，其中1個(gè)與氫原子形成。鍵，另外2

個(gè)與相鄰碳原子形成。鍵，每個(gè)碳原子剩余1個(gè)未雜化的2P軌道，6個(gè)碳原子未雜

化的2p軌道共同形成1個(gè)大”鍵，D正確。]

3.下列圖形表示sp?雜化軌道的電子云輪廓圖的是（）

ABCD

D[A項(xiàng)，雜化軌道的空間結(jié)構(gòu)為直線形，夾角為180°,共有2個(gè)雜化軌道，

為sp雜化，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，未形成雜化軌道，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，雜化軌道的空間結(jié)構(gòu)為正四

面體形，共有4個(gè)雜化軌道，為sp，雜化，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，雜化軌道的空間結(jié)構(gòu)為平面

三角形，夾角為120。，共有3個(gè)雜化軌道，為sp?雜化，正確。]

4.甲烷分子（CHD失去一個(gè)f，形成甲基陰離子（CH1）,在這個(gè)過程中，下列描

述不合理的是（）

A.碳原子的雜化類型發(fā)生了改變

B.粒子的形狀發(fā)生了改變

C.粒子的穩(wěn)定性發(fā)生了改變

D.粒子中的鍵角發(fā)生了改變

A［C乩為正四面體結(jié)構(gòu)，而CH；為三角錐形結(jié)構(gòu)，形狀、鍵角、穩(wěn)定性均發(fā)生

改變，但雜化類型不變，仍是sp'雜化。］

5.在SO,分子中，分子的空間結(jié)構(gòu)為V形，S原子采用sE雜化，那么S02的鍵

角（）

A.等于120°B.大于120°

C.小于120°D.等于180°

C［由于SO2分子的VSEPR模型為平面三角形，從理論上講其鍵角應(yīng)為120。，

但是由于SO?分子中的S原子有一對(duì)孤電子對(duì)，對(duì)其他的兩個(gè)化學(xué)鍵存在排斥作用，

因此分子中的鍵角要小于120°。］

6.根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型及原子的雜化軌道理論判斷NF：,分子的空間結(jié)構(gòu)和

中心原子的雜化方式為（）

A.直線形、sp雜化B.平面三角形、sp?雜化

C.三角錐形、sp?雜化D.三角錐形、sp：'雜化

D［在NF，分子中，中心原子N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,根據(jù)雜化軌道理論可推知

中心原子N的雜化方式為sp；'雜化，且有1個(gè)孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形。］

7.氯化亞碉（S0C1J是一種很重要的化學(xué)試劑，可以作為氯化劑和脫水劑。下列

關(guān)于氯化亞碉分子的VSEPR模型、分子的空間結(jié)構(gòu)和中心原子（S）采取雜化方式的說

法正確的是（）

A.四面體形、三角錐形、sp：'

B.平面三角形、V形、sp2

C.平面三角形、平面三角形、sp2

D.四面體形、三角錐形、sp2

A［SOCb分子中S原子形成2個(gè)S—Cl、1個(gè)S=0,價(jià)層電子對(duì)數(shù)=。鍵數(shù)+

?一o—1義,

孤電子對(duì)數(shù)=3+——-——=4,雜化軌道數(shù)是4,故S原子采取sp，雜化，S0C1?分

子的VSEPR模型為四面體形，且S原子含1個(gè)孤電子對(duì)，則其分子空間結(jié)構(gòu)為三角錐

形，A項(xiàng)正確。］

8.（雙選）苯分子（C出J為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，下列有關(guān)苯分子的說法錯(cuò)誤的是

（）

A.苯分子中的中心原子C的雜化方式為sp?

B.苯分子內(nèi)的共價(jià)鍵鍵角為120。

C.苯分子中的共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)均相等

D.苯分子的化學(xué)鍵是單、雙鍵相交替的結(jié)構(gòu)

CD［由于苯分子的結(jié)構(gòu)為平面正六邊形，可以說明分子內(nèi)的鍵角為120°,所

以中心原子的雜化方式均為sp?雜化，所形成的碳碳共價(jià)鍵是完全相同的。其中碳碳

鍵的鍵長(zhǎng)完全相同，而與碳?xì)滏I的鍵長(zhǎng)不相等。］

9.下表中各粒子對(duì)應(yīng)的空間結(jié)構(gòu)及雜化方式均正確的是()

選項(xiàng)粒子空間結(jié)構(gòu)雜化方式

Aso：!平面三角形S原子采取sp雜化

BS02V形S原子采取sp"雜化

Ccor三角錐形C原子采取sp?雜化

DC2H2直線形C原子采取sp雜化

D［A項(xiàng)，SO3分子中硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+；X(6—3X2)=3,不含孤電

子對(duì)，采取sp?雜化，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，SO?分子中硫原子的價(jià)層

電子對(duì)數(shù)=2+：X(6—2X2)=3,含1對(duì)孤電子對(duì)，采取sd雜化，空間結(jié)構(gòu)為V形,

錯(cuò)誤；C項(xiàng)，C07中碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+^X(4+2—3X2)=3,不含孤電子對(duì)，

采取sp2雜化，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，乙怏(CH三CH)分子中每個(gè)碳原

子均形成2個(gè)。鍵和2個(gè)n鍵，價(jià)層電子對(duì)數(shù)是2,為sp雜化，空間結(jié)構(gòu)為直線

形，正確。］

10.(1)(CN)2分子中各原子電子層均達(dá)到穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，則碳原子雜化軌道類型為

，分子中含有的。鍵與n鍵數(shù)目之比為，分子空間結(jié)構(gòu)為

(2)氮的最高價(jià)氧化物為無色晶體，它由兩種離子構(gòu)成。已知其陰離子空間結(jié)構(gòu)

為平面正三角形，則其陽離子的空間結(jié)構(gòu)為形，陽離子中氮的雜化方式為

［解析］(1)(CN)?的結(jié)構(gòu)式為N三C一C三N,其中1個(gè)碳原子與1個(gè)氮原子形成1

個(gè)三鍵，與另一個(gè)碳原子形成1個(gè)單鍵，則C原子采取sp雜化；(CN，分子中含有3

個(gè)。鍵和4個(gè)五鍵；由于2個(gè)碳原子均為sp雜化，故（CN）2是直線形分子。

（2）氮的最高價(jià)氧化物為N2O5,由兩種離子構(gòu)成，其中陰離子空間結(jié)構(gòu)為平面正

三角形，化學(xué)式應(yīng)為NO；,則其陽離子的化學(xué)式為NO,NO）中心原子N的價(jià)層電子對(duì)

數(shù)為2+3（5—1—2X2）=2,所以陽離子中氮原子采取sp雜化，空間結(jié)構(gòu)為直線

形。

［答案］（Dsp雜化3：4直線形（2）直線sp

［［拓展培優(yōu)練］

11.下列說法中正確的是（）

A.PCL分子是三角錐形結(jié)構(gòu)，這是因?yàn)镻原子是以sp?雜化的結(jié)果

B.sp，雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的4個(gè)sp，雜化軌

道

C.凡是中心原子采取sp?雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體形

D.AB：，型分子的空間結(jié)構(gòu)必為平面三角形

C［PCL分子的中心原子P的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,孤電子對(duì)數(shù)為1,采取sd雜化，

所以空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，A錯(cuò)誤；能量相近的軌道可以形成雜化軌道，如2s、2p

軌道，Is軌道與2s、2P軌道能量相差太大，不能形成雜化軌道，B錯(cuò)誤；中心原子

采取sp：'雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體形，C正確；AB：,型分子的空間結(jié)構(gòu)與

中心原子的孤電子對(duì)數(shù)有關(guān)，如BH中B原子沒有孤電子對(duì)，為平面三角形結(jié)構(gòu)，NH3

中N原子有1個(gè)孤電子對(duì)，為三角錐形結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤。］

12.推理是學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的一種重要方法。下列推理合理的是（）

A.SO/中硫原子采取sp,雜化，則COz中碳原子也采取sp?雜化

B.NL分子的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形，則NCL分子的空間結(jié)構(gòu)也是三角錐形

C.HQ分子的鍵角是105°,則H2s分子的鍵角也是105°

D.PCL分子中每個(gè)原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則BF：,分子中每個(gè)原子也均達(dá)到

8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B［二氧化碳分子中碳原子與氧原子形成2個(gè)。鍵且不含孤電子對(duì)，所以碳原

子采用sp雜化而不是sp?雜化，A錯(cuò)誤；NH：；、NCL中N原子都采用sp^雜化，都有1

個(gè)孤電子對(duì)，所以分子空間結(jié)構(gòu)都是三角錐形，B正確；S的電負(fù)性比0小，而且S

原子半徑較大，所以S原子對(duì)鍵合電子的吸引力小于0原子，所以乩S分子中成鍵電

子對(duì)間的排斥力較小，鍵角也稍小，C錯(cuò)誤；B原子的價(jià)電子數(shù)為3,BF；,分子中B原

子與3個(gè)F原子形成3個(gè)共用電子對(duì)，B原子未達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤。］

13.如圖所示，在乙烯分子中有5個(gè)。鍵和一個(gè)n鍵，它們分別是()

加

A.sp?雜化軌道形成。鍵，未雜化的2P軌道形成n鍵

B.sp,雜化軌道形成n鍵，未雜化的2P軌道形成。鍵

C.C-H之間是sp?雜化軌道形成。鍵，C—C之間是未參加雜化的2P軌道形成

n鍵

D.C—C之間是sp?雜化軌道形成。鍵，C—H之間是未參加雜化的2P軌道形成

n鍵

A［在乙烯分子中碳原子與相連的氫原子、碳原子形成平面三角形，所以乙烯分

子中每個(gè)碳原子均采取sp2雜化，其中雜化軌道形成5個(gè)。鍵，未雜化的2P軌道形

成n鍵。］

14.如圖是甲醛分子的模型，根據(jù)該圖和所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問題：

甲醛分子的比例模型甲醛分子的球棍模型

(1)甲醛分子中碳原子的雜化方式是，作出該判斷的主要理由是

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(2)下列是對(duì)甲醛分子中碳氧鍵的判斷，其中正確的是(填序號(hào))。

①單鍵②雙鍵③。鍵④"鍵⑤。鍵和正鍵

(3)甲醛分子中C-H與C—H間的夾角(填“=””>"或“<")120°,

出現(xiàn)該現(xiàn)象的主要原因是o

［解析］(D原子的雜化軌道類型不同，分子的空間結(jié)構(gòu)也不同。由圖可知，甲

醛分子為平面三角形，所以甲醛分子中的碳原子采取sp?雜化。

(2)醛類分子中都含有C=O,所以甲醛分子中的碳氧鍵是雙鍵。一般來說，雙

鍵是。鍵和n鍵的組合。

(3)由于碳氧雙鍵中存在JT鍵，它對(duì)C—H的排斥作用較強(qiáng)，所以甲醛分子中C—H

與C—H間的夾角小于120°。

［答案］(Us/雜化甲醛分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形(2)②⑤(3)<碳

氧雙鍵中存在n鍵，它對(duì)C—H的排斥作用較強(qiáng)

15.(l)As.a的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中As原子的雜化方式為,1mol

AsQ,中含有。鍵的物質(zhì)的量為mole

(2)A1H；中，Al的軌道雜化方式為；列舉與A1H；空間結(jié)構(gòu)相同的一種

離子和一種分子：、(填化學(xué)式)。

(3)?CH2=CH2,②CH三CH、③。、④HCHO四種分子均能與乩發(fā)生加成反應(yīng)，

加成時(shí)這些分子中發(fā)生斷裂的共價(jià)鍵的類型是，這四種分子中碳原子采取

sp2雜化的是(填序號(hào))。

(4)用價(jià)層電子對(duì)互斥模型推斷SnBn分子中，Sn原子的軌道雜化方式為

；SnBn分子中Br—Sn—Br的鍵角120°(填“>”或

［解析］(1)根據(jù)As。分子結(jié)構(gòu)示意圖，As的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+1=4,采取sp'

雜化；1molAsQ中含有。鍵的物質(zhì)的量為3X4mol=12mol。

(2)A1H；中，Al的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+^X(3+1—1*4)=4,所以A1原子為sp，

雜化；A1無孤電子對(duì)，A1H；空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，所以與A1H；空間結(jié)構(gòu)相同的離

子有NH：、BH；等，分子有CHi等。

(3)發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)破壞的均是n鍵，四種分子的碳原子軌道雜化類型分別為

sp2、sp>sp9、sp2o

⑷由價(jià)層電子對(duì)互斥模型可知,SnBn分子中Sn原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+；X(4

—1X2)=3,Sn原子的軌道雜化方式為sp:VSEPR模型為平面三角形，中心Sn原子

含有1個(gè)孤電子對(duì)，故SnBn的空間結(jié)構(gòu)為V形，孤電子對(duì)的斥力使SnBn分子中

Br—Sn—Br的鍵角減小,小于120°。

［答案］⑴sd12（2）spNR；CH,

⑶n鍵①③④（4）sp2<

16.（素養(yǎng)題）（1）藍(lán)帆（CuSO,?5HQ）的結(jié)構(gòu)如圖所示:

sor■的空間結(jié)構(gòu)是,其中S原子的雜化軌道類型是；基態(tài)。原

子的價(jià)層電子排布圖為o

(2)氣態(tài)SOs分子的空間結(jié)構(gòu)為；將純液態(tài)S03冷卻到289.8K時(shí)凝固得

到一種螺旋狀單鏈結(jié)構(gòu)的固體，其結(jié)構(gòu)如圖所示，此固態(tài)SO；,中S原子的雜化軌道類

型是o

(3)已知C10「為V形，中心原子氯原子周圍有四個(gè)價(jià)層電子對(duì)。C101的中心原子

氯原子的雜化軌道類型為o

(4)二氧化鈦(TiOj是常用的具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑，常用于污

水處理。納米TiO/崔化的一個(gè)實(shí)例如圖所示。

①納米TiO?

CH

②NH；-3

OHNH2

乙

化合物甲的分子中采取SP?雜化方式的碳原子個(gè)數(shù)為，化合物乙中采

取Sd雜化的原子對(duì)應(yīng)元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)椤?/p>

［解析］(1)SO7中S形成4個(gè)。鍵，孤電子對(duì)數(shù)是6+2產(chǎn)&=0,因此價(jià)層

電子對(duì)數(shù)為4,SOT的空間結(jié)構(gòu)是正四面體形，雜化軌道數(shù)=價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4,即S

原子的雜化類型為sp3雜化；基態(tài)0原子的價(jià)層電子排布為2s吃爐，故價(jià)層電子排布

2s2p

圖是O|TH」I」

(2)SQ，中，中心原子S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,沒有孤電子對(duì)，SQ,的空間結(jié)構(gòu)為平

面三角形；圖中固態(tài)SOs中S原子形成4