2024年重慶市高考化學(xué)試卷

機(jī)密★啟用前【考試時(shí)間:6月9日8:30—9:45】重慶市2024年普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試化學(xué)試卷注意事項(xiàng)：1.作答前，考生務(wù)必將自己的姓名、考場號、座位號填寫在試卷的規(guī)定位置上。2.作答時(shí)，務(wù)必將答案寫在答題卡上，寫在試卷及草稿紙上無效。3.考試結(jié)束后，須將答題卡、試卷、草稿紙一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量:N14O16Ru101一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.“五味調(diào)和百味香”，下列調(diào)味品的有效成分表達(dá)錯(cuò)誤的是2.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.氨水中:K+、T?+SO2-4?、NOB.稀硫酸中,Na?Ba2?、NO-3、HCOC.KMnO?溶液中:Fe2?、H?、Cl?、Br2-D.NaAlO?溶液中:NH+4、Fe3?、Cl?、3.下列各分子既含有sp2雜化的原子又能與H?O形成氫鍵的是A.CH?CH?B.CH?=CHBrC.CH?COOHD.CH?CH?NH?4.下列實(shí)驗(yàn)原理或方法正確的是A.向溴的CCl?溶液中通入石油裂解氣，溶液褪色，證明氣體為乙烯B.向盛有銀氨溶液的試管中滴入乙醛，振蕩，水浴溫?zé)幔缮摄y鏡C.向飽和NaCl溶液中先通入CO?至飽和，再通入NH?，可析出NaHCO?固體D.向PbS黑色懸濁液中加入H?O?,生成白色PbSO?沉淀,證明K化學(xué)試卷第1頁(共8頁)5.某合金含Mg、Al、Si、Mn和Cu等元素。下列說法正確的是A.Si的電負(fù)性大于AlB.Mn和Cu均為d區(qū)元素C.Mg的第一電離能小于AlD.基態(tài)時(shí)，Mg原子和Mn原子的單電子數(shù)相等6.某小組用下圖中甲作為氣體發(fā)生裝置，其他裝置根據(jù)實(shí)驗(yàn)需求選用(加熱及夾持裝置略)。下列說法錯(cuò)誤的是A.若制取NH?，則a為濃氨水，b可為氧化鈣B.若制取Cl?，則乙可盛飽和食鹽水以除去HClC.若制取Cl?，則丙可作氣體收集裝置D.若制取NH?，則丁可盛水用作尾氣處理裝置7.橙花和橙葉經(jīng)水蒸氣蒸餾可得精油，X和Y是該精油中的兩種化學(xué)成分。下列說法錯(cuò)誤的是A.X存在2個(gè)手性碳原子B.X的脫水產(chǎn)物中官能團(tuán)種類數(shù)大于2C.Y不存在順反異構(gòu)體D.Y在酸性條件下的水解產(chǎn)物屬于羧酸和醇化學(xué)試卷第2頁(共8頁)8.單質(zhì)M的相關(guān)轉(zhuǎn)化如下所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.a可使灼熱的銅變黑B.b可與紅熱的鐵產(chǎn)生氣體C.c可使燃燒的鎂條熄滅D.d可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)9.我國科研工作者研發(fā)了一種新型復(fù)合電極材料，可將CO?電催化轉(zhuǎn)化為甲酸，題9圖是電解裝置示意圖。下列說法正確的是A.電解時(shí)電極N上產(chǎn)生OH?B.電解時(shí)電極M上發(fā)生氧化反應(yīng)C.陰、陽離子交換膜均有兩種離子通過D.總反應(yīng)為2C10.儲氫材料MgH?的晶胞結(jié)構(gòu)如題10圖所示,MgH?的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是A.H?的配位數(shù)為2B.晶胞中含有2個(gè)Mg2?C.晶體密度的計(jì)算式為-D.Mg2?i和4g2+11.某興趣小組探究[CuNH??NO??的生成過程。若向A.產(chǎn)生少量沉淀時(shí)(pH=4.8),溶液中(cB.產(chǎn)生大量沉淀時(shí)(pH=6.0),溶液中(cC.沉淀部分溶解時(shí)，溶液中cD.沉淀完全溶解時(shí)，溶液中2c化學(xué)試卷第3頁(共8頁)12.R、X、Y和Z為短周期元素，XY?ZR?的分子結(jié)構(gòu)如下所示。R中電子只有一種自旋取向，X、Y和Z處于同一周期，X的核外電子數(shù)等于Y的最高能級電子數(shù)，且等于Z的最外層電子數(shù)。下列說法正確的是A.原子半徑：Z<XB.非金屬性:Y<ZC.單質(zhì)的沸點(diǎn):X<YD.最高正化合價(jià):X<R13.二氧化碳-甲烷重整是CO?資源化利用的重要研究方向，涉及的主要熱化學(xué)方程式有：①CO?(g)+CH?(g)2CO(g)+2H?(g)ΔH?=+247kJ/mol②COg+H?gC③CO?g+2H?gCs已知H—H鍵能為akJ/mol,O—H鍵能為bkJ/mel,C—H鍵能為ckJ/mol,則CO(g)中的碳氧鍵鍵能(單位:kJ/mol)為A.-206+3a-2b-4cB.-206-3a+2b+4cC.206+3a-2b-4cD.206-3a+2b+4c14.醋酸甲酯制乙醇的反應(yīng)為：C三個(gè)10L恒容密閉容器中分別加入1mol醋酸甲酯和9.8mol氫氣，在不同溫度下，反應(yīng)t分鐘時(shí)醋酸甲酯物質(zhì)的量n如題14圖所示。下列說法正確的是A.該反應(yīng)的ΔH>0B.容器甲中平均反應(yīng)速率vC.容器乙中當(dāng)前狀態(tài)下反應(yīng)速率v(正)<v(逆)D.容器丙中乙醇的體積分?jǐn)?shù)為8%化學(xué)試卷第4頁(共8頁)二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(14分)含釘(Ru)催化劑在能源等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。Ru(NO)(NO?)?是制備負(fù)載型釘催化劑的前驅(qū)體。一種制備高純RuNONO??的技術(shù)路線如下(回答下列問題：(1)已知基態(tài)Ru的核外電子排布式為[Kr]4d?5s1，則Ru在元素周期表中位于第(2)為驗(yàn)證Ru與NO形成了配位鍵,對所得Ru(NO)Cl?的表征結(jié)果如題15圖所示,表征所用儀器是。A.核磁共振儀B.質(zhì)譜儀C.紅外光譜儀D.X射線衍射儀(3)步驟①中無氣體生成，除生成Ru配合物外，生成的鹽還有(填化學(xué)式)。(4)步驟②生成的Ru(NO)(OH)?為難溶物,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)步驟③在加入稀硝酸前，需要將難溶物加入.AgNO?溶液中，以除去殘留的Cl；為使Cl?沉淀完全,Ag?濃度應(yīng)大于mol/L。(已知AgCl的K6RuNONO??受熱易分解，在660K時(shí)完全分解，失重率為58%，剩余固體為Ru化學(xué)試卷第5頁(共8頁)16.(15分)FeS?可用作鋰電池和超級電容器的電極材料。制備FeS?的一種實(shí)驗(yàn)裝置如題16圖所示(加熱及夾持裝置略)。(1)FeS?的制備N?保護(hù)下，將溶有S的熱二苯醚溶液注射到FeS熱油胺溶液中(S過量)，繼續(xù)加熱回流24h，冷卻至室溫，離心分離，經(jīng)洗滌得產(chǎn)品FeS?①儀器a的名稱為；N?保護(hù)的目的是。②生成FeS?的化學(xué)方程式為。③為除去產(chǎn)品中殘留的5，洗滌選用的試劑是(填“H?O”或“CS?”)。(2)FeS?的含量測定產(chǎn)品先用王水溶解，再經(jīng)系列處理后，在熱鹽酸條件下，以甲基橙為指示劑，用SnCl?溶液將Fe3?還原至Fe2?，終點(diǎn)為無色；用冰水迅速冷卻，再以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用K?Cr?O?標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2?至終點(diǎn)。已知甲基橙的還原反應(yīng)：氧化態(tài)(紅色)+ne=還原態(tài)(無色)①SnCl?比FeCl?易水解，且易被氧化。配制和保存：SnCl?溶液需加入的試劑是。②甲基橙指示終點(diǎn)的過程及作用原理是。③若稱取的產(chǎn)品為ag,K?Cr?O?標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度為cmol/L,用量為VmL,FeS?的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則產(chǎn)品中1FeS?質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(寫最簡表達(dá)式)。④下列操作可能導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是。A.還原Fe3?時(shí)SnCl?溶液滴加過量B.熱的Fe2?溶液在空氣中緩慢冷卻。C.滴定開始時(shí)滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失D.滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)化學(xué)試卷第6頁(共8頁)17.(14分)高辛烷值的汽油可提升發(fā)動(dòng)機(jī)的抗爆震性能，異構(gòu)烷烴具有較高的辛烷值。(1)在密閉容器中，n-C?H??(正戊烷)發(fā)生異構(gòu)化反應(yīng)，可同時(shí)生成i-C?H?2(異戊烷)和(l-C?H?2(新戊烷)，其平衡常數(shù)K?異構(gòu)化反應(yīng)Kp456K486K512K反應(yīng)1n-CsH??(g)?i-CsH??(g)2.802.502.31反應(yīng)2n-CsH??(g)?t-CsH??(g)1.401.000.77①體系平衡后，增加壓強(qiáng)，反應(yīng)1的平衡(填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。②456K平衡時(shí),i-C?H??和t-C?H??的體積比值為。③根據(jù)上表數(shù)據(jù)推斷l(xiāng)-C?H??g=i-C?H??g(2)加入H?后，n-C?H??在雙功能催化劑Pt/分子篩上發(fā)生異構(gòu)化反應(yīng)且選擇性高，主要產(chǎn)物為i-C?H??，其反應(yīng)機(jī)理如下表示分子篩固體酸催化劑)：對于反應(yīng)，下列說法正確的是。A.Pt只能催化脫氫反應(yīng)，不能催化加氫反應(yīng)B.H?的加入增大了平衡常數(shù)，有利于反應(yīng)的進(jìn)行C.分子篩固體酸催化劑酸性越強(qiáng)，越有利于個(gè)ˇ一的形成D.H?的加入促進(jìn)了人類的加氫反應(yīng)，減少了副反應(yīng)的發(fā)生(3)Pb(CH?CH?，?(四乙基鉛)能提高汽油的辛烷值，可電解合成。電解池的陽極為Pb，陰極為碳鋼，電解液為溶有格氏試劑CH①陽極上生成PbCH?CH??的電極反應(yīng)式為②為了實(shí)現(xiàn)陰極產(chǎn)物的循環(huán)利用，電解一段時(shí)間后，需在陰極區(qū)不斷加入適量的CH?CH?Cl,其原理是。③為減少鉛污染，PbCH?CH??被限制使用。CH?O?CO是一種潛在替代品，其電解合成的原理如題17圖所示(Pt/C為催化劑)?？偡磻?yīng)化學(xué)方程式為;外電路轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，理論上可生成(CH?O?CO的物質(zhì)的量為18.(15分)氘代藥物M可用于治療遲發(fā)性運(yùn)動(dòng)障礙。M的合成路線Ⅰ如下所示(部分試劑及反應(yīng)條件略)。(1)A→B的反應(yīng)類型為。(2)B中所含官能團(tuán)的名稱為醛基和。(3)C的化學(xué)名稱為。(4)在酸催化和加熱條件下，G與CD?COOD反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)K的結(jié)構(gòu)簡式為。6LC?H?O的同分異構(gòu)體能同時(shí)滿足以下條件的有個(gè)(不考慮立體異構(gòu)體