四川省成都市2024年高考化學(xué)模擬試題（含答案）6

四川省成都市2024年高考化學(xué)模擬試題閱卷人一、選擇題：本大題共6小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。得分1．從古至今，人類的生活、生產(chǎn)都離不開材料的應(yīng)用。下列說法正確的是（）A．三星堆祭祀坑內(nèi)發(fā)現(xiàn)了大量絲綢朽化后的殘留物，絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)B．人民幣票面文字處采用了含F(xiàn)e3O4的磁性油墨，F(xiàn)e3O4常用作紅色顏料C．北斗衛(wèi)星上使用的硅太陽(yáng)能電池陣，利用SiO2將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能D．“奮斗者號(hào)”潛水器使用的固體浮力材料，由空心玻璃微球填充在高強(qiáng)度樹脂中制成，屬于無機(jī)非金屬材料2．某醇類化合物具有令人愉快的玫瑰和橙花的香氣，是一種香氣平和的香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于該物質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是（）A．能發(fā)生氧化、加聚、酯化、取代反應(yīng)B．1mol該物質(zhì)最多可與480gBrC．分子中所有碳原子不可能處于同一平面D．該物質(zhì)的分子式為C153．雄黃(As4S4，)與雌黃(As2S3A．1mol雄黃中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為10B．反應(yīng)Ⅰ中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為7C．0.1molD．雄黃和雌黃分子中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)4．室溫下，下列實(shí)驗(yàn)的探究方案能夠達(dá)到探究目的的是（）選項(xiàng)探究方案探究目的A室溫下，向一定量的飽和Na2C探究室溫下Na2CB向兩支試管中各加入2mL0.1mol?L探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響C向20%的蔗糖溶液中加入少量稀H2探究蔗糖的水解條件D以Cu、Fe為電極，以酸化的3%的NaCl溶液作電解質(zhì)溶液，連接成原電池裝置，過一段時(shí)間，從Fe電極區(qū)取少量溶液于試管中，再向試管中滴入2滴K3探究犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法A．A B．B C．C D．D5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，其中Y和Z同主族。K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別是X、Y的單質(zhì)，甲是常見的固體，乙是常見的氣體，相關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．0.1molB．由K、M對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱可判斷非金屬性：Z>XC．原子半徑的大小關(guān)系為Z>Y>X>WD．W、X、Y、Z可形成四種常見的具有漂白性的單質(zhì)或化合物，涵蓋了三種漂白原理6．我國(guó)科學(xué)家報(bào)道了機(jī)理如圖所示的電化學(xué)過程。下列說法正確的是（）A．Ni?YSZ電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．Ni電極上的電極反應(yīng)式為3CC．理論上，每有1molCO2與OD．該過程是將甲烷轉(zhuǎn)化成了二氧化碳，比甲烷燃燒更高效地利用了甲烷的化學(xué)能7．常溫下，向Co(NO3)2、Pb(NO3)2和HR的混合液中滴加NaOH溶液，pM與pHA．X、Z分別代表?lgc(Pb2+)、?lgc(B．常溫下，弱酸HR的電離常數(shù)KC．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH為6.5，此時(shí)溶液中c(D．向濃度均為0.1mol/L的Co閱卷人二、非選擇題得分8．以軟錳礦(主要成分為MnO2，含少量Si、Al等的氧化物)為原料，某研究所設(shè)計(jì)由軟錳礦制備已知：K2回答下列問題：（1）“熔融、煅燒”時(shí)，MnO2參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為（2）向“浸取”液中通入CO2調(diào)節(jié)其pH，經(jīng)“過濾”得濾渣Ⅰ，濾渣Ⅰ的成分為（3）錳元素的氧化態(tài)-吉布斯自由能圖如圖所示，該圖具有多方面的應(yīng)用。①可判斷不同氧化態(tài)的錳元素在水溶液中的相對(duì)穩(wěn)定性。由圖可知，在酸性溶液中Mn2+是錳的最穩(wěn)定態(tài)，則在堿性溶液中②可預(yù)測(cè)歧化反應(yīng)發(fā)生的可能性。若某氧化態(tài)位于它相鄰兩氧化態(tài)連線的上方，則該氧化態(tài)不穩(wěn)定，能發(fā)生歧化反應(yīng)，生成其相鄰兩氧化態(tài)。反之，若某氧化態(tài)位于它相鄰兩氧化態(tài)連線的下方，則該氧化態(tài)是相對(duì)穩(wěn)定的。由圖可知，MnO42?在(填“酸性”或“堿性”)環(huán)境中更易發(fā)生歧化反應(yīng)，由此可知，“歧化”時(shí)加入冰醋酸的目的是a．稀硫酸b．亞硫酸c．氫溴酸d．乙二酸（4）“結(jié)晶”時(shí)，當(dāng)(填現(xiàn)象)時(shí)，停止加熱，待自然冷卻后，過濾即可獲得紫黑色KMnO（5）實(shí)驗(yàn)室用草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定產(chǎn)品中高錳酸鉀的純度(已知：雜質(zhì)不參與反應(yīng))，進(jìn)行了如下操作：步驟?。渲?.步驟ⅱ．取草酸溶液10.00mL，加入幾滴酚酞溶液，用0.步驟ⅲ．取0.5g樣品溶于水，滴入幾滴稀硫酸酸化，用已標(biāo)定的草酸溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)消耗草酸溶液①樣品中高錳酸鉀的純度為。②高錳酸鉀和草酸反應(yīng)接近滴定終點(diǎn)時(shí)速率較慢，需用水浴加熱。若不加熱，測(cè)定出的高錳酸鉀的純度會(huì)偏(填“大”或“小”)。9．硫氰化鉀(KSCN)是一種用途廣泛的化工原料。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置模擬工業(yè)制備KSCN并進(jìn)行相關(guān)探究實(shí)驗(yàn)。已知：①CS②CS回答下列問題：（1）裝置B中，三頸燒瓶?jī)?nèi)盛有CS2、水和固體催化劑，通入氨氣的導(dǎo)管口需要插入CS（2）待三頸燒瓶?jī)?nèi)液體不分層后，熄滅裝置A處的酒精燈，關(guān)閉K1，移開水浴。將裝置B繼續(xù)加熱至105℃，待NH4HS完全分解后(NH4HSΔ__NH3↑+H2S↑)，打開K（3）用制得的KSCN溶液進(jìn)行以下探究實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)Ⅰ：裝置與操作現(xiàn)象溶液立即變紅，繼續(xù)滴加H2①溶液立即變紅是因?yàn)镕e3+與SCN②探究實(shí)驗(yàn)Ⅰ中紅色褪去的原因：取反應(yīng)后的溶液，(填實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象)，判斷溶液中有Fe3+，而幾乎無③研究發(fā)現(xiàn)，酸性溶液中H2O2能氧化SCN?，但反應(yīng)很慢且無明顯現(xiàn)象，而實(shí)驗(yàn)Ⅰ中褪色相對(duì)較快，由此推測(cè)F參照實(shí)驗(yàn)Ⅱ的圖例，在虛線框內(nèi)補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)Ⅲ。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：實(shí)驗(yàn)Ⅲ：。10．氨氧化法是工業(yè)制硝酸的常見方法。第一步：合成氨。（1）傳統(tǒng)方法：在恒溫恒容的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2(g)+3HA．通過更換不同種類的催化劑，可以調(diào)節(jié)平衡時(shí)原料的轉(zhuǎn)化率B．反應(yīng)裝置保持在相對(duì)較低的溫度下，將有利于該反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行C．在反應(yīng)過程中任意時(shí)刻移除部分產(chǎn)物，都可以使反應(yīng)正向進(jìn)行，但該反應(yīng)的平衡常數(shù)保持不變D．當(dāng)檢測(cè)到裝置內(nèi)的c(N（2）鐵基循環(huán)制氨：如圖1所示，工作時(shí)，使用熔融的電解質(zhì)通過兩步循環(huán)實(shí)現(xiàn)氨的合成，該工藝合成氨的化學(xué)方程式為。（3）電解法在常溫常壓下實(shí)現(xiàn)合成氨：工作時(shí)，電極生成NH3的微觀示意圖如圖2所示，其中電解液為溶有三氟甲硝酸鋰和乙醇的惰性有機(jī)溶劑。電極上生成NH（4）第二步：氮氧化物的制備。氨催化氧化生成NO后，NO氧化生成NO2的總反應(yīng)為2NO(g)+OⅠ．2NO(g)?Ⅱ．N①?zèng)Q定NO氧化反應(yīng)速率的步驟是(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。②在恒容密閉容器中充入一定量的NO和O2，保持其他條件不變，控制反應(yīng)溫度分別為T1和T2(T2>T1)，測(cè)得c(NO)隨時(shí)間變化的曲線如圖，轉(zhuǎn)化相同量的（5）已知：2NO2(g)?N2O4①代表NO2的曲線是②假設(shè)平衡時(shí)體系的總壓為P0，則A點(diǎn)溫度下的平衡常數(shù)Kp=(用含P0的表達(dá)式表示)，N（6）第三步：硝酸的制備。已知：3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)11．硼、氮、磷、鈷、鎳等元素的化合物在現(xiàn)代農(nóng)業(yè)、科技、國(guó)防中有著許多獨(dú)特的用途。（1）磷原子在成鍵時(shí)，能將一個(gè)3s電子激發(fā)到3d能級(jí)而參與成鍵，寫出該激發(fā)態(tài)磷原子的核外電子排布式：。（2）鈷位于元素周期表的區(qū)，鈷與NH3易形成正八面體形的[Co(NH3（3）制備氮化硼(BN)的一種方法為BCl3(g)+NH3(g)=BN(s)+3HCl(g)。立方氮化硼(BN)的晶胞如圖1所示，其晶體類型為，N的配位數(shù)為。試用價(jià)層電子對(duì)互斥理論解釋（4）含有兩個(gè)或兩個(gè)以上配位原子的配體與同一中心離子(或原子)通過螯合配位成環(huán)而形成的配合物稱為螯合物。Ni2+的一種螯合物的結(jié)構(gòu)如圖2所示，1mol該配合物中通過螯合作用形成的配位鍵有（5）NiO晶胞為NaCl型結(jié)構(gòu)(如圖3)。其中Ni2+可看成填充在O2?組成的空隙中，填充率為100%。將NiO在空氣中加熱，部分Ni2+被氧化為Ni3+，成為NixO(12．利用N-雜環(huán)卡其堿(NHCbase)作為催化劑，可合成多環(huán)化合物。某研究小組按下列線路合成多環(huán)化合物G(無需考慮部分中間體的立體化學(xué))。已知：a．RCHO+CHb．化學(xué)鍵極性越強(qiáng)，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)越容易斷裂。請(qǐng)回答：（1）下列說法正確的是____(填字母)。A．化合物B在BrB．化合物C至多所有原子共平面C．化合物F的分子式為CD．化合物G中含氧官能團(tuán)只有硝基和羰基（2）化合物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；反應(yīng)③包含了三步反應(yīng)，第一步為加成反應(yīng)，第二步為消去反應(yīng)，第三步為還原反應(yīng)。寫出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（3）化合物E與丙醇無法發(fā)生類似反應(yīng)④的化學(xué)變化，其原因可能為。（4）寫出有機(jī)物F同時(shí)符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。①分子中共有4種氫原子；②分子中存在兩個(gè)苯環(huán)；③不存在?O?O?鍵。（5）以乙烯、化合物B為原料，設(shè)計(jì)B→C的轉(zhuǎn)化路線：(用流程圖表示，無機(jī)試劑、有機(jī)溶劑任選)。合成路線常用的表示方式為A→反應(yīng)條件反應(yīng)試劑B??????

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，A符合題意；

B．Fe3O4為黑色固體，不能用作紅色顏料，B不符合題意；

C．硅太陽(yáng)能電池陣是利用Si將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，C不符合題意；

D．根據(jù)題干信息，固體浮力材料是由空心玻璃微球和高強(qiáng)度樹脂組成，樹脂為有機(jī)高分子材料，則該浮力材料為復(fù)合材料，D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)。

B.注意常用作紅色顏料的是Fe2O3。

C.硅太陽(yáng)能電池陣是利用Si將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能。

D.固體浮力材料是由空心玻璃微球和高強(qiáng)度樹脂組成。2．【答案】D【解析】【解答】A.該物質(zhì)中有碳碳雙鍵和羥基，可以發(fā)生氧化、加聚、酯化和取代反應(yīng)，A正確；

B.1mol該物質(zhì)中有3mol碳碳雙鍵，故1mol該物質(zhì)最多消耗3molBr2，其質(zhì)量m=3mol×160g/mol=480g，B正確；

C.分子中含有相連的sp3雜化的C原子，所有碳原子不可能處于同一平面，C正確；

D.該物質(zhì)的分子式為C15H26O，不飽和度Ω=3，不可能有屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體，D錯(cuò)誤；

答案：D

【分析】A.碳碳雙鍵可以發(fā)生氧化、加聚反應(yīng)，羥基可以發(fā)生酯化和取代反應(yīng)；

B.1mol碳碳雙鍵消耗1molBr2；

C.分子中含有相連的sp3雜化的C原子，所有碳原子不可能處于同一平面；

D.芳香族化合物的不飽和度Ω=4。3．【答案】C【解析】【解答】A.一個(gè)雄黃分子有10個(gè)共價(jià)鍵，故1mol雄黃中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為10NA，A正確；

B.根據(jù)反應(yīng)歷程圖可知反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為：As4S4+7O2=4SO2+2As2O3，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為7:1，B正確；

C.0.1mol/LNaH2AsO3溶液中的離子濃度存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO32-)，C錯(cuò)誤；

D.由圖可知，雄黃和雄黃分子分子中的S原子形成2個(gè)化學(xué)鍵，As均形成3個(gè)化學(xué)鍵，均形成了最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確；

答案：C

【分析】A.一個(gè)雄黃分子有10個(gè)共價(jià)鍵；

B.根據(jù)反應(yīng)歷程圖可知反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式得出氧化劑與還原劑比例；

C.0.1mol/LNaH2AsO4．【答案】B【解析】【解答】A.室溫下，向一定量的飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2氣體發(fā)生：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，過程中消耗了溶劑水，消耗1molNa2CO3同時(shí)生成2molNaHCO3，即生成的NaHCO3的質(zhì)量大，但也不能說明Na2CO3+NaHCO3的溶解度大，A錯(cuò)誤；

B.向分別放入盛有冷水和熱水的兩個(gè)燒杯中的盛有等濃度的硫代硫酸鈉溶液中的試管中加入稀硫酸，振蕩，放在熱水中的試管優(yōu)先變渾濁，能用于探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，B正確；

C.蔗糖酸性條件下水解后，需加入NaOH調(diào)溶液至堿性后，才能加入新制氫氧化銅溶液檢驗(yàn)水解產(chǎn)物葡萄糖，C錯(cuò)誤；

D.由題意可知，Cu和Fe在NaCl溶液中構(gòu)成的原電池中，活潑金屬Fe做負(fù)極被損耗，向Fe電極區(qū)域取少量溶液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液，一定有藍(lán)色沉淀生成，不能探究犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，D錯(cuò)誤。

答案：B

【分析】A．飽和Na2CO3溶液中通入CO2反應(yīng)過程中消耗了溶劑水，生成NaHCO35．【答案】D【解析】【解答】A.丙為硫酸，0.1mol/L的H2SO4的pH＜1，A錯(cuò)誤；

B.K為SO2，對(duì)應(yīng)的酸不是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，故不能比較出元素非金屬性強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤；

C.原子半徑由大到小為S＞C＞O＞H，應(yīng)為Z＞X＞Y＞W(wǎng)，C錯(cuò)誤；

D.W、X、Y、Z可形成四種常見的具有漂白性的單質(zhì)或化合物分別為H2O2、活性炭、O3、SO2，其中H2O2和O3具有強(qiáng)氧化性能使有色物質(zhì)褪色，活性炭利用吸附性使有色物質(zhì)褪色，SO2與某些特定化學(xué)物質(zhì)（如品紅）化合后可生成不穩(wěn)定化合物，達(dá)到褪色目的，故D正確。

答案：D

【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別是元素X、Y的單質(zhì)，甲是常見的固體，乙是常見的氣體。根據(jù)流程圖可知甲為C單質(zhì)，丙為濃硫酸，濃硫酸和C單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)：C+2H2SO4=CO2+2SO2+H2O，K為SO2、L為H2O、M為CO2，SO2與O2、H2O發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，元素W、X、Y、Z依次為：H、C、O、S。6．【答案】C【解析】【解答】A.Ni-YSZ電極為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.Ni電極為陰極，電極反應(yīng)式為：CO32-+4e-=C+3O2-，B錯(cuò)誤；

C.Ni電極上每轉(zhuǎn)移4mol電子會(huì)生成3molO2-，其中2molO2-用于參加陽(yáng)極反應(yīng)生成CO2，另1molO2-與生成的CO2結(jié)合成CO32-，故理論上，每有1molCO2與O2-結(jié)合，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA，C正確；

D.該過程是利用電解的條件，將甲烷分解成碳和氫氣，是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程，不是甲烷氧化提供能量的過程，D錯(cuò)誤。

答案：C

【分析】由電化學(xué)過程機(jī)理圖可知，Ni-YSZ電極上CH4→H2，故Ni-YSZ電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為：CH4-4e-+2O2-=CO2+2H2；Ni電極上CO32-→C，故Ni電極為陰極，電極反應(yīng)式為：CO32-+4e-=C+3O2-。7．【答案】C【解析】【解答】A.常溫下，當(dāng)pH相等即c(OH-)相等時(shí)，由于Ksp[Co(OH)2]>Ksp[Pb(OH)2]，因此c(Co2+)＞c(Pb2+)，故Y曲線代表-lgc(Co2+)與pH的關(guān)系，X曲線代表-lgc(Pb2+)與pH的關(guān)系，Z曲線代表-lgc(R-)c(HR)與pH的關(guān)系，A正確；

B.弱電解質(zhì)HR存在電離平衡：HR?H++R-，Ka=c(H+)×c(R-)c(HR)，當(dāng)pH=5時(shí)，c(H+)=10-5mol/L，-lgc(R-)c(HR)=0，即c(R-)c(HR)=1，則c(R-)=c(HR)，Ka=10-5，B正確；

C.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH為6.5，由Ka=c(H+)×c(R-)c(HR)=10-5，c(R-)c(HR)=101.5，c(R-)＞c(HR)，C錯(cuò)誤；

D.Ksp[Co(OH)2]=10-15，Ksp[Pb(OH)2]=10-20，

向濃度均為0.1mol/L的Co2+和Pb2+的混合溶液中逐滴加入溶液0.1mol/LNaOH溶液，Pb2+先沉淀，當(dāng)c(Pb2+)=10-5mol/L時(shí)c(OH-)=10-7.5mol/L，此時(shí)Co2+還未沉淀，故能通過沉淀的方式將兩種離子分離，D正確；

答案：C

【分析】A.常溫下，當(dāng)pH相等即c(OH-)相等時(shí)，由于Ksp[Co(OH)2]>Ksp[Pb(OH)2]，因此c(Co2+)＞c(Pb2+)，故Y曲線代表-lgc(Co2+)與pH的關(guān)系，X曲線代表-lgc(Pb8．【答案】（1）2MnO2+4KOH+O2高溫__2K2MnO4+2H（2）Al(OH)3和H2SiO3（3）MnO2；酸性；溶液中存在平衡3MnO42-+2H2O?2MnO4-+MnO2+4OH－，加入冰醋酸，可中和OH－，降低c(OH（4）溶液表面出現(xiàn)晶膜（5）63.2%；偏大【解析】【解答】（1）“熔融、煅燒”時(shí)，加入KOH、通入空氣熔融煅燒，MnO2生成K2MnO4，化學(xué)方程式為：2MnO2+4KOH+O2高溫__2K2MnO4+2H2O；

答案：2MnO2+4KOH+O2高溫__2K2MnO4+2H2O；

（2）向含AlO2-、SiO32-的溶液中通入CO2調(diào)節(jié)其pH，經(jīng)“過濾”得濾渣ⅠH2SiO3、Al(OH)3；

答案：H2SiO3、Al(OH)3；

（3）①在酸性溶液中Mn2＋是錳的最穩(wěn)定態(tài)，可知吉布斯自由能越小越穩(wěn)定，則在堿性溶液中MnO2是錳的最穩(wěn)定態(tài)；

②由圖可知，MnO4-在酸性環(huán)境中明顯位于它相鄰兩氧化態(tài)連線的上方，更易發(fā)生歧化反應(yīng)；

溶液中存在平衡3MnO42-+2H2O?2MnO4-+MnO2+4OH-，加入冰醋酸，可中和OH-，降低

c(OH-），促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)KMnO4生成，提高KMnO4產(chǎn)率；加入冰醋酸的目的是調(diào)節(jié)溶液pH，KMnO第1空、MnO2第2空、酸性第3空、溶液中存在平衡3MnO42-+2H2O?2MnO4-+MnO2+4OH－，加入冰醋酸，可中和OH－，降低c(OH第4空、a（4）此操作為降溫結(jié)晶，故當(dāng)表面出現(xiàn)晶膜時(shí)，就應(yīng)停止加熱；

答案：溶液表面出現(xiàn)晶膜；

（5）①用酚酞做指示劑，草酸與NaOH發(fā)生反應(yīng)：H2C2O4＋2NaOH＝Na2C2O4＋2H2O結(jié)合題中數(shù)據(jù)得草酸溶液濃度＝0.1000mol/L×0.02L0.01L×12=0.1000mol/L，

草酸與酸性高猛酸鉀發(fā)生反應(yīng)：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O

樣品中酸性高猛酸鉀的純度為：0.1000mol/L×0.05L×25第1空、63.2%第2空、偏大【分析】根據(jù)題意，分析流程，軟錳礦(主要成分為MnO2，含少量Si、Al等的氧化物），加入KOH、通入空氣熔融煅燒，MnO2生成K2MnO4、SiO2生成K2SiO3、Al2O3生成KAlO2，調(diào)pH除去AlO2-、SiO32-，濾渣Ⅰ為H2SiO3、Al(OH)3；墨綠色溶液K2MnO4加冰醋酸調(diào)pH發(fā)生

3MnO42-+2H2O?2MnO4-+MnO2+4OH-，促使平衡正向移動(dòng)生成KMnO4，濾渣Ⅱ?yàn)镸nO2，KMnO4溶液經(jīng)過結(jié)晶得到KMnO4晶體。9．【答案】（1）防倒吸；使NH3與CS2充分混合，加快反應(yīng)速率（2）(球形)干燥管；2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋（3）Fe3＋＋3SCN－?Fe(SCN)3；滴加KSCN溶液，溶液變紅；【解析】【解答】(1)CS2是非極性試劑，極性分子NH3在其中的溶解度小，可以防倒吸；NH3（氣體）通入CS2(液體）中，可以增大接觸面積，加快反應(yīng)速率；

答案：防倒吸；使NH3與CS2充分混合，加快反應(yīng)速率；

（2）尾氣處理裝置中防倒吸的裝置名稱為（球形）干燥管，酸性溶液吸收NH3后，F(xiàn)e2(SO4)3會(huì)氧化H2S氣體，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+；

答案：（球形）干燥管；2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+；

（3）①Fe3+與SCN-發(fā)生反應(yīng)生成Fe(SCN)3，使溶液顯紅色，其反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3；

②檢驗(yàn)Fe3+，常用KSCN溶液，若溶液變紅，說明含有Fe3＋，反之，則不含F(xiàn)e3+，要證明反應(yīng)后溶液中含有Fe3+，而幾乎無SCN-，具體操作是取反應(yīng)后的溶液少量于試管中，滴入KSCN溶液，溶液變紅，則說明該溶液中有Fe3+，幾乎無SCN-。

③根據(jù)題意，酸性溶液中H2O2能氧化SCN-，但反應(yīng)很慢且無明顯現(xiàn)象，滴加Fe2(SO4)3溶液后，溶液褪色相對(duì)較快；實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)川應(yīng)為對(duì)照實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)II，推出實(shí)驗(yàn)Ⅲ：先加入0.5mLpH＝1的硫酸溶液，無明顯現(xiàn)象，靜置后，滴加數(shù)滴Fe2(SO4)3溶液，溶液立即變紅；

答案：第1空、Fe3＋＋3SCN－?Fe(SCN)3第2空、滴加KSCN溶液，溶液變紅第3空、

【分析】本實(shí)驗(yàn)的目的是制備KSCN并檢驗(yàn)KSCN的性質(zhì)，分析實(shí)驗(yàn)裝置，裝置A制備NH3并通入B裝置CS2中，發(fā)生反應(yīng)：CS2+3NH3水浴加熱_10．【答案】（1）B；C；D（2）2N2+6H2O(g)Fe2O3（3）N2+6e－+6C2H5OH=2NH3+6C2H5O－（4）II；T2；反應(yīng)I的ΔH<0，溫度升高，平衡逆移，c(N2O2)減小，濃度降低的影響大于溫度對(duì)反應(yīng)II速率的影響（5）b；2P（6）-447.3【解析】【解答】（1）A.催化劑降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，但是不改變平衡轉(zhuǎn)化率，通過更換不同種類的催化劑，不能改變?cè)系霓D(zhuǎn)化率，A錯(cuò)誤；

B.合成氨反應(yīng)是熵減的放熱反應(yīng)，低溫條件下，反應(yīng)ΔG=ΔH-TΔS＜0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，故正確；

C.平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，則在反應(yīng)過程中任意時(shí)刻移除部分產(chǎn)物，生成物濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但平衡常數(shù)保持不變，C正確；

D.若起始時(shí)，c(N2)c(H2)與化學(xué)計(jì)量數(shù)比相同，反應(yīng)中c(N2)c(H2)的值始終不變，則c(N2)c(H2)保持不變不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不一定能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；

答案：BCD；

（2）由圖可知，該工藝合成氨的反應(yīng)為氮?dú)夂退诖呋瘎┭趸F作用下生成氨氣和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2N2+6H2O(g)Fe2O3__4NH3+3O2；

答案：2N2+6H2O(g)Fe2O3__4NH3+3O2；

（3）由圖可知，生成氨氣的電極為電解池的陰極，乙醇分子作用下，氮?dú)庠陉帢O得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氨分子和C2H5O-離子，電極反應(yīng)式為N2+6e－+6C2H5OH=2NH3+6C2H5O－；

答案為：N2+6e－+6C2H5OH=2NH3+6C2H5O－；

（4）①活化能越大，反應(yīng)速率越慢，總反應(yīng)的反應(yīng)速率取決于反應(yīng)速率較慢的一步，由圖可知，反應(yīng)l的活化能小于反應(yīng)I的活化能，則決定一氧化氮氧化反應(yīng)速率的步驟是反應(yīng)II；

答案：II；

②由反應(yīng)過程及能量圖可知，反應(yīng)l為放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，N2O2濃度減小，由圖可知，轉(zhuǎn)化相同濃度的NO，溫度T2消耗的時(shí)間長(zhǎng)于溫度T1，則反應(yīng)速率小于溫度T1，溫度越高，反應(yīng)速率越慢說明N22NO2(g)N2O4(g)起始(mol)20變化(mol)2xx平衡(mol)2(1-x)x由圖可知，A點(diǎn)NO2和N2O4的平衡體積分?jǐn)?shù)相等，則2(1-x)=x，求得x=23NO2的平衡轉(zhuǎn)化率為：43mol2mol×100%=66.7%；

A點(diǎn)溫度下的氣體總物質(zhì)的量為23mol+23mol=43mol，

A點(diǎn)溫度下的NO2和N2O4的平衡分壓為：2343×P0=1第1空、b；第2空、2P第3空、66.7%；（6）2NO(g)+O2(g)?2N3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)ΔH2=?138.0kJ?mol?1，

則4NO(g)+3O2(g)+2H2O(l)=4HNO3(aq)ΔH3

ΔH3=

由蓋斯定律可知，反應(yīng)△H3=△H1×3+△H2×2

求得△H3=3x(-57.1kJ·mol-1)+2x(-138.0kJ·mol-1))=-447.3kJ·mol-1；

答案：-447.3；

【分析】1）A.催化劑降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，但是不改變平衡轉(zhuǎn)化率；

B.熵減的放熱反應(yīng)，低溫條件下，反應(yīng)ΔG=ΔH-TΔS＜0；

C.平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，；

D.若起始時(shí)，c(N2)c(H2)與化學(xué)計(jì)量數(shù)比相同，反應(yīng)中c(N2)c(11．【答案】（1）1s22s22p63s13p33d1（2）d；2（3）原子晶體；4；BCl3價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，NH3價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，中心原子N上有一對(duì)孤電子對(duì)，會(huì)對(duì)三對(duì)成鍵電子對(duì)產(chǎn)生排斥力，使得三對(duì)成鍵電子對(duì)間夾角變小，故BCl3的鍵角比NH3大（4）4（5）正八面體；1∶2∶1【解析】【解答】（1）基態(tài)磷原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p3，成鍵時(shí)，能將一個(gè)3s電子激發(fā)到3d能級(jí)而參與成鍵，該激發(fā)態(tài)磷原子的核外電子排布式：1s22s22p63s13p33d1；

答案：1s22s22p63s13p33d1；

（2）Co元素位于第四周期Ⅷ族，鈷位于元素周期表的d區(qū)，Co3+與NH3易形成正八面體形的[Co(NH3)6]3+配離子，［CoCl2(NH3)4]＋中有兩個(gè)Cl-取代兩個(gè)NH3分子的位置，有相鄰和相對(duì)兩種不同情況。

答案：d；2；

（3）立方氮化硼（BN）的晶胞如圖1所示，其晶體類型為原子晶體，N的配位數(shù)為4。根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論解釋BCl3的鍵角比NH3大的原因：BCl3價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，NH3價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，中心原子N上有一對(duì)孤電子對(duì)，會(huì)對(duì)三對(duì)成鍵電子對(duì)產(chǎn)生排斥力，使得三對(duì)成鍵電子對(duì)間的夾角變小，故BCl3的鍵角比NH3大。

答案：原子晶體；4；BCl3價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，NH3價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，中心原子N上有一對(duì)孤電子對(duì)，會(huì)對(duì)三對(duì)成鍵電子對(duì)產(chǎn)生排斥力，使得三對(duì)成鍵電子對(duì)間的夾角變小，故BCl3的鍵角比NH3大；

（4）Ni2＋的一種螯合物的結(jié)構(gòu)如圖2所示，Ni-N鍵為通過螯合作用形成的配位鍵，1mol該配合物中通過螯合作用形成的配位鍵有4mol。

答案：4；

（5）由圖3可知，O2-在棱上和體心，所以Ni2＋填充在由O2-構(gòu)成的正八面體空隙中：依據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，Ni2＋數(shù)目為18×8+6×12=4，O2-數(shù)目為12×14+1=4