專項04計算題-2023-2024學年九年級化學上學期期末真題分類匯編2

專項04計算題1．（2023上·山東泰安·八年級校考期末）已知一個碳12原子質量的是1.67×10﹣27kg，根據要求計算：

(1)若一個鈣原子的的質量為6.64×10﹣26kg，求鈣的相對原子質量（寫出計算過程，結果保留整數）(2)不同數目的分子的真實質量之比與其相對分子質量乘分子數目之比是（填“相等”或“不相等”）?！敬鸢浮?1)若一個鈣原子的的質量為6.64×1026kg，則鈣的相對原子質量=，答：鈣的相對原子質量為40.0(2)相等【詳解】（1）見答案（2）由于相對分子質量與相對原子質量的計算方法一樣，都是以碳12原子質量的為基準，不同分子的真實質量之比與其相對分子質量之比相等，即不同數目的分子的真實質量之比與其相對分子質量乘分子數目之比相等。2．（2023下·山東菏澤·八年級統(tǒng)考期末）工業(yè)上，煅燒石灰石（主要成分是）可制得生石灰（）和二氧化碳。（）。如果要制取二氧化碳44t，需要碳酸鈣的質量是多少？【答案】設：需要碳酸鈣的質量為，解得答：要制取二氧化碳44t，需要碳酸鈣100t。【詳解】見答案。3．（2023下·山東煙臺·八年級統(tǒng)考期末）某實驗小組取用2.5g氯酸鉀樣品與0.5g二氧化錳混合物加熱制氧氣，反應一段時間收集到所需氧氣（a點）后停止加熱，做完相關性質實驗后，小組同學又將剩余固體加熱至質量不再減少，圖像數據如圖，請回答：

已知：(1)加熱至a點時，此時剩余固體的成分為。(2)若n曲線代表上述變化過程中的某種物質，n曲線可以代表的物質是______。A．KCl B．MnO2 C．KClO3(3)請列式計算2.5g藥品中氯酸鉀的質量，并判斷該藥品是否純凈?！敬鸢浮?1)KCl、MnO2、KClO3(2)A(3)解：生成氧氣的質量為：3.0g2.04g=0.96g設反應的氯酸鉀的質量為xx=2.45g答：2.5g藥品中氯酸鉀的質量是2.45g，該藥品不純凈?！驹斀狻浚?）根據圖像可知，a點是反應中的某一時刻，氯酸鉀未完全反應，此時剩余固體的含有未反應完的氯酸鉀、生成的氯化鉀、催化劑二氧化錳；（2）A、KCl是生成物，質量逐漸增加，故A正確；B、MnO2是催化劑，反應過程中質量不變，故B錯誤；C、KClO3是反應物，質量逐漸減少，故C錯誤；故選A；（3）過程見答案。4．（2023下·山東煙臺·八年級統(tǒng)考期末）為測定雞蛋殼中碳酸鈣(雜質既不溶于水也不與稀鹽酸反應)的質量分數，將一定量的樣品放入燒杯中，另取100g稀鹽酸分4次加入燒杯中，每次均充分反應，實驗過程及數據記錄如下：

實驗次數1234加入稀鹽酸質量/g25252525反應后天平示數/g137.8160.6184.5209.5(1)第3次實驗生成二氧化碳的質量為g。(2)該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數。(寫出計算過程，計算結果精確到0.1%)【答案】(1)1.1(2)解：共生成二氧化碳氣體115g+25g×4209.5g=5.5g。設該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數為x答：該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數為83.3%?！驹斀狻浚?）由質量守恒定律和表格數據知，第3次生成的二氧化碳的質量為160.6g+25g184.5g=1.1g。（2）見答案。5．（2023下·山東泰安·八年級統(tǒng)考期末）某化學學習小組為了測定某石灰石中碳酸鈣的質量分數，取20g石灰石樣品，加入適量的稀鹽酸，恰好完全反應。有關數據如下表所示(樣品中其它成分均不與稀鹽酸反應)。請計算：

(1)完全反應時生成氣體的質量為g。(2)該石灰石中碳酸鈣的質量分數是多少？【答案】(1)2.2(2)解：設20g石灰石樣品中含有碳酸鈣的質量為。該石灰石中碳酸鈣的質量分數為：答：該石灰石中碳酸鈣的質量分數為25%。【詳解】（1）根據質量守恒定律，產生氣體的質量為，故填：；（2）見答案?！军c睛】本題考查根據化學方程式的計算，分析題意，找出有關物質的質量進行分解解答即可。6．（2023下·山東濟寧·九年級濟寧市第十五中學校考期末）某實驗小組為了測定某氯酸鉀樣品中氯酸鉀的質量分數，取100g樣品和5g二氧化錳混合后盛于試管中加熱，在不同時間測得試管內剩余固體的質量如圖。已知反應的化學方程式為：2KClO32KCl＋3O2↑?；卮鹣铝袉栴}：

(1)反應中產生氧氣的質量為g。(2)求該氯酸鉀樣品中氯酸鉀的質量分數。(寫出計算過程)【答案】(1)38.4(2)設該氯酸鉀樣品中氯酸鉀的質量分數為x。x＝98%答：該氯酸鉀樣品中氯酸鉀的質量分數為98%。【詳解】（1）氯酸鉀在加熱和二氧化錳的催化下產生氯化鉀和氧氣，由質量守恒定律可知，固體減少的質量為生成氧氣的質量=105g66.6g=38.4g。（2）見答案。7．（2023上·山東德州·九年級統(tǒng)考期末）在牙膏中，常用輕質碳酸鈣粉末等作摩擦劑。已知某品牌牙膏中的摩擦劑是CaCO3，和SiO2（SiO2既不溶于水也不與稀鹽酸反應），化學興趣小組用該牙膏的摩擦劑測定某鹽酸中溶質的質量分數，通過實驗測得如圖數據：（假設產生氣體全部逸出）(1)生成CO2的質量為g。(2)求摩擦劑中碳酸鈣的質量分數。（寫出計算過程，計算結果保留一位小數。）【答案】(1)4.4(2)【解】設：摩擦劑中碳酸鈣的質量為。答：摩擦劑中碳酸鈣的質量分數是66.7%。【詳解】（1）據圖可知，生成CO2的質量=（15g+73g）－83.6g=4.4g。（2）詳見答案。8．（2023上·山東濟南·八年級統(tǒng)考期末）連花清瘟膠囊具有清瘟解毒、宣肺泄熱的功效，能夠治療熱毒襲肺引起的流感等病癥，它的主要成分有連翹、金銀花、炒苦杏仁、石膏等。金銀花中含有棕櫚酸（化學式為）等成分。棕櫚酸不溶于水，溶于乙醇，易溶于醋酸等，有還原性，能被氧化分解生成二氧化碳，可用于制取蠟燭、肥皂、潤滑劑等。

(1)棕櫚酸不溶于水，溶于乙醇，易溶于醋酸等，這些屬于棕櫚酸的性質（填“物理”、“化學”之一）。(2)在棕櫚酸中，碳元素與氧元素的質量比為（填最簡整數比，下同），分子中氫、氧原子的個數比為。(3)計算棕櫚酸中含碳元素的質量（寫出計算過程，下同）(4)多少克棕櫚酸中含12克氫元素？【答案】(1)物理(2)(3)碳元素質量為：(4)棕櫚酸的質量為：【詳解】（1）溶解性不需要通過化學變化就能表現出來，屬于物理性質。（2）棕櫚酸(C16H32O2)中碳元素與氧元素的質量比為（12×16）：（16×2）=6：2；由化學式可知，棕櫚酸分子中氫、氧原子的個數比為32：2=16：1。（3）見答案。（4）見答案。9．（2023下·山東淄博·八年級統(tǒng)考期末）科學家為解決“白色污染”問題，研制出可降解的聚乳酸一次性餐具，它是以乳酸（化學式C3H6O3）為主要原料制得的聚酯類聚合物。計算：(1)乳酸（C3H6O3）中碳、氫元素的質量比為。(2)乳酸（C3H6O3）中碳元素的質量分數為?！敬鸢浮?1)6:1(2)40%【詳解】（1）乳酸（C3H6O3）中碳、氫元素的質量比=（12×3）：（1×6）=6:1。（2）乳酸（C3H6O3）中碳元素的質量分數=。10．（2023上·山東濟寧·九年級統(tǒng)考期末）鈣是維持人體正常功能所必需的元素，有時需服用補鈣劑滿足人體需求。下圖為補鈣劑說明書的一部分。執(zhí)行標準:CB141399主要成分:碳酸鈣(CaCO3)含量:每片含碳酸鈣0.75克XX公司出品(1)碳酸鈣中鈣、氧元素的質量比為。(2)如果每天服用1片鈣片，則每天可以攝入的鈣元素的質量為g?！敬鸢浮?1)5：6(2)0.3【詳解】（1）碳酸鈣中鈣、氧元素的質量比為40：（16×3）=5：6。（2）1片鈣片中鈣元素的質量為。11．（2023上·山東棗莊·九年級統(tǒng)考期末）棗莊辣子雞馳名省內外，曾成功入選中國鄉(xiāng)村美食名單。其富含多種氨基酸和維生素，是一種高蛋白、低脂肪的美味佳品。其中維生素b2又被稱為核黃素，可以促進身體的新陳代謝，其化學式為C17H20O6N4，請根據相關信息，完成以下問題：(1)核黃素各原子個數比為C：H：O：N=。(2)核黃素中氧元素和氮元素的質量比為。(3)37.6g核黃素中含有氧元素的質量為。【答案】(1)17：20：6：4(2)12：7(3)9.6g【詳解】（1）化學符號右下角的數字，表示一個該微粒中所含該原子的數目。根據核黃素的化學式可知，各原子個數比為C：H：O：N=17：20：6：4；（2）元素質量比=相對原子質量與相應原子個數的乘積比。核黃素中氧元素和氮元素的質量比=（16×6）:（14×4）=12：7；（3）元素的質量=化合物的質量×該元素在化合物中的質量分數。37.6g核黃素中含有氧元素的質量=。12．（2023下·山東威海·八年級統(tǒng)考期末）實驗室常用石灰石(石灰石中有碳酸鈣和雜質，雜質不溶于水，也不與稀鹽酸反應)和稀鹽酸制取二氧化碳，現取石灰石12.5g和100g稀鹽酸恰好完全反應。完全反應后裝置內剩余物質總質量為108.1g。求：(1)生成二氧化碳的質量是。(2)參加反應石灰石中碳酸鈣的質量分數是多少？(寫出計算過程)【答案】(1)4.4g(2)解：設參加反應的碳酸鈣的質量是x。解得x=10g則答：石灰石中碳酸鈣的質量分數為80%?！驹斀狻浚?）根據質量守恒定律可知，生成二氧化碳的質量為12.5g+100g108.1g=4.4g。（2）見答案。13．（2023下·山東煙臺·八年級統(tǒng)考期末）某補鈣劑的主要成分是碳酸鈣。欲測定該補鈣劑中碳酸鈣的質量分數，某同學進行了如圖所示的操作(假設其他成分不溶于水也不與鹽酸反應，產生的氣體全部逸出)。試計算：

(1)該過程產生的二氧化碳的質量為。(2)補鈣劑中碳酸鈣的質量分數是多少？(寫出計算過程)【答案】(1)6.6g(2)解：設該補鈣劑中碳酸鈣的質量為x。該補鈣劑中碳酸鈣的質量分數為×100%=75%；答：該補鈣劑中碳酸鈣的質量分數為75%。【詳解】（1）根據質量守恒定律，燒杯內減少的質量為產生二氧化碳的質量，則產生的二氧化碳的質量為300g+20g313.4g=6.6g，故填：6.6g；（2）見答案。14．（2023下·山東泰安·八年級統(tǒng)考期末）某化學興趣小組為了測定貝殼中碳酸鈣的質量分數，做如下實驗：取貝殼樣品15g裝入燒杯中，向其中加入一定質量分數的稀鹽酸（雜質不溶于水也不參加反應），所加鹽酸的質量與燒杯中剩余固體質量關系如圖。試計算：

(1)貝殼中碳酸鈣的質量為g；貝殼中碳酸鈣的質量分數為。（結果保留一位小數）(2)求該實驗中最多可產生二氧化碳的質量？【答案】(1)1066.7%(2)解：設產生二氧化碳氣體質量為xx=4.4g。答：產生二氧化碳氣體4.4g?！驹斀狻浚?）碳酸鈣與鹽酸反應生成可溶的氯化鈣、水和二氧化碳，雜質不溶于水也不參加反應，反應結束后剩余固體5g是雜質，碳酸鈣的質量=15g5g10g；貝殼中碳酸鈣的質量分數=。（2）詳見答案。15．（2023下·山東淄博·八年級統(tǒng)考期末）某興趣小組為測定一包石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，進行實驗：往的固體樣品中不斷加入稀鹽酸，直到沒有氣泡產生（樣品中的雜質不參加反應，碳酸鈣完全反應），共用去稀鹽酸．測得相關數據如圖所示：

(1)根據質量守恒定律，反應生成二氧化碳的質量為g．(2)計算該樣品中碳酸鈣的質量分數（寫出計算過程，計算結果百分數保留一位小數）．【答案】(1)4.4(2)解：設樣品中碳酸鈣的質量為x則該樣品中碳酸鈣的質量分數為答：該樣品中碳酸鈣的質量分數為83.3%。【詳解】（1）根據質量守恒定律，反應生成二氧化碳的質量為12g+110g107.6g=4.4g；（2）見答案?！军c睛】本題是對化學方程式計算的考查題，利用質量守恒定律求出反應放出二氧化碳的質量是進行后面計算的基礎，體現出運用知識分析問題的能力。16．（2023下·山東威海·八年級統(tǒng)考期末）為測定某貝殼中碳酸鈣的質量分數，取25g貝殼，逐滴加入稀鹽酸，充分反應后，測得剩余固體質量與滴加稀鹽酸質量的關系如圖所示（已知雜質不參加反應也不溶于水）。

(1)充分反應后，分離液體和剩余固體的方法是。(2)能否用稀硫酸代替稀鹽酸完成該實驗？請說明理由。(3)該貝殼中碳酸鈣的質量分數是。(4)計算25g該貝殼與稀鹽酸恰好完全反應生成二氧化碳的質量（寫出計算步驟）。【答案】(1)過濾(2)不能，因為貝殼中的碳酸鈣和稀硫酸反應生成的硫酸鈣微溶于水，會覆蓋在貝殼的表面，阻礙反應的進一步進行(3)80%(4)碳酸鈣的質量：25g5g=20g解：設生成二氧化碳的質量為xx=8.8g答：生成二氧化碳的質量為8.8g【詳解】（1）過濾可實現固液分離，故充分反應后，分離液體和剩余固體的方法是過濾；（2）貝殼中的碳酸鈣和稀硫酸反應生成的硫酸鈣微溶于水，會覆蓋在貝殼的表面，阻礙反應的進一步進行，故不能用稀硫酸代替稀鹽酸；（3）貝殼中的碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，雜質不參加反應也不溶于水，故剩余固體為雜質，則該貝殼中碳酸鈣的質量分數是：答：該貝殼中碳酸鈣的質量分數是80%（4）見答案。17．（2023下·山東煙臺·八年級統(tǒng)考期末）某興趣小組的同學為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質量分數做了如下實驗：取粉碎后的石灰石樣品10.0g于燒杯中，將44g稀鹽酸分成4等份依次加入燒杯中，每次充分反應后稱量燒杯及剩余物質的總質量（雜質不與酸反應，不考慮CO2氣體溶解）。加入稀鹽酸的質量與充分反應后燒杯及剩余物質總質量的數據關系如下表所示。加入稀鹽酸的質量/g011111111燒杯及剩余物總質量/g110120.12130.24140.36151.36(1)反應過程中產生CO2的總質量為g。(2)樣品中碳酸鈣的質量分數為多少。（寫出結算過程）【答案】(1)2.64(2)解：設樣品中碳酸鈣的質量為x樣品中碳酸鈣的質量分數=答：樣品中碳酸鈣的質量分數為60%?！驹斀狻浚?）由表格數據可知第一次加入11g鹽酸時生成二氧化碳的質量=110g