1.5.2物質(zhì)的溶解（練習(xí)）

浙教版八年級上冊第一章第五節(jié)物質(zhì)的溶解（二）【同步練習(xí)解析】一、選擇題1．物質(zhì)A、B在不同溫度時的溶解度如下表所示，下列說法正確的是溫度/℃20406080溶解度/gA110117126139B31.663.9110167A．物質(zhì)B的溶解度大于物質(zhì)A的溶解度B．從A溶液中得到A晶體一般用蒸發(fā)溶劑的方法C．20℃時A的飽和溶液一定不能再溶解其他物質(zhì)D．用玻璃棒攪拌會增大物質(zhì)的溶解度【答案】B【解析】A.比較溶解度大小，必須指明溫度，此選項錯誤；B.由題中信息可知，A的溶解度受溫度影響不大，對于溶解度受溫度影響變化不大的物質(zhì)，一般采用蒸發(fā)溶劑的方法，所以從A溶液中得到A晶體一般用蒸發(fā)溶劑的方法，此選項正確；C.20℃時A的飽和溶液還能再溶解其他物質(zhì)，此選項錯誤；D.用玻璃棒攪拌會加快溶解速度，不能增大物質(zhì)的溶解度，此選項錯誤。2．2021年3月12日溫州市初中畢業(yè)生進(jìn)行綜合素質(zhì)測評之實(shí)驗操作考查，小科同學(xué)抽到的實(shí)驗是配制50克5%的NaCl溶液，下列操作會導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于5%的是（）A．稱取氯化鈉 B．轉(zhuǎn)移氯化鈉時，有固體灑出C．量取水 D．裝瓶時，有液體灑出【答案】C【解析】A．稱取氯化鈉時，將氯化鈉放在左盤，砝碼放在右盤，根據(jù)“砝碼質(zhì)量=氯化鈉質(zhì)量+游碼質(zhì)量”可知，此時得到氯化鈉的質(zhì)量偏小，故A不合題意。B．轉(zhuǎn)移氯化鈉時，有固體灑出，則溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量偏小，故B不合題意。C．量取水時俯視讀數(shù)，根據(jù)“俯視大仰視小”的規(guī)律可知，此時讀出的示數(shù)偏大，而實(shí)際得到水的質(zhì)量偏小，會導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于5%，故C符合題意。D．裝瓶時，有液體灑出，因為溶液具有均一性，所以不會影響溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故D不合題意。3．誤差分析是定量實(shí)驗的一個重要內(nèi)容。下列有關(guān)配制溶液的實(shí)驗誤差分析，正確的是（）A．用量筒量取10mL水，仰視讀數(shù)，會導(dǎo)致水的實(shí)際體積偏小B．用托盤天平稱取10.5g氯化鈉，藥品和砝碼放反，會導(dǎo)致氯化鈉偏多C．按要求配置好的溶液裝瓶時灑出一部分不會影響溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D．量筒中的水倒入燒杯中時，有部分殘留，導(dǎo)致最終的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小【答案】C【解析】A、用量筒量取10mL水，仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，會導(dǎo)致水的實(shí)際體積偏大，故選項說法錯誤。B、用托盤天平稱取10.5g氯化鈉，藥品和砝碼放反，左盤的質(zhì)量=右盤的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量，藥品質(zhì)量=砝碼質(zhì)量游碼質(zhì)量，會導(dǎo)致氯化鈉偏少，故選項說法錯誤。C、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，若裝瓶時灑出一部分，溶液具有均一性，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故選項說法正確。D、量筒中的水倒入燒杯中時，有部分殘留，會導(dǎo)致溶劑偏小，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故選項說法錯誤。4．粗鹽提純實(shí)驗和配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液實(shí)驗中，下列操作正確的是（）A．B． C． D．【答案】C【解析】A、使用托盤天平稱量時應(yīng)左物右碼，圖示物品和砝碼放顛倒了，操作錯誤。B、取用藥品時，試劑瓶塞應(yīng)倒放，防止污染試劑，圖示操作錯誤。C、使用量筒量取液體時，讀數(shù)時視線應(yīng)和凹液面的最低處水平，圖示操作正確。D、不能用手拿熱的坩堝，以免燙傷，應(yīng)用坩堝鉗夾取，圖示操作錯誤。5．配制20%氯化鈉溶液時，不會引起溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是（）A．氯化鈉晶體不純B．稱量時，碼砝是生銹的C．砝碼和氯化鈉放錯盤，且移動游碼D．燒杯用蒸餾水潤洗后再配制溶液【答案】B【解析】A、氯化鈉晶體不純，會造成實(shí)際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則引起溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，不符合題意。B、稱量時，砝碼是生銹的，會造成實(shí)際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，則引起溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，符合題意。C、砝碼和氯化鈉放錯盤，且移動游碼，則實(shí)際溶質(zhì)質(zhì)量為砝碼減去游碼，所以會導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量偏小，則引起溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，不符合題意。D、燒杯用蒸餾水潤洗后再配制溶液，會造成實(shí)際量取的水的體積偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，不符合題意。6．甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)1℃時甲的飽和溶液，升溫至a2℃時仍是飽和溶液B．乙的溶解度隨溫度的升高而增大C．相同溫度下，甲的溶解度一定大于乙的溶解度D．分別將甲、乙的飽和溶液從a2℃降至a1℃時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等【答案】D【解析】A、根據(jù)溶解度曲線，甲的溶解度隨溫度的升高而增大，a1℃時甲的飽和溶液，升溫至a2℃時成為不飽和溶液，錯誤。B、根據(jù)溶解度曲線，乙的溶解度在一定溫度范圍內(nèi)隨溫度的升高而增大，然后又隨溫度的升高而降低，錯誤。C、根據(jù)溶解度曲線，0~a1℃，甲的溶解度大于乙的溶解度，而在a1~a2℃，甲的溶解度小于乙的溶解度，錯誤。D、根據(jù)溶解度曲線，在a1℃、a2℃時，甲乙兩種物質(zhì)的溶解度都相等，故分別將甲、乙的飽和溶液從a2℃將至a1℃時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，正確。7．將60g某固體物質(zhì)放入盛有50g水的燒懷中，如圖是測得的溶液質(zhì)量隨溫度變化的曲線。下列敘述正確的是（）A．圖中a點(diǎn)時固體完全溶解B．t1℃時該物質(zhì)的溶解度為20gC．圖中c點(diǎn)對應(yīng)的溶液一定飽和D．t3℃時，向c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中加90g水得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的溶液【答案】D【解析】A、將60g某固體物質(zhì)放入盛有50g水的燒杯中，t1℃時形成溶液的質(zhì)量為70g，說明a點(diǎn)時溶解的固體質(zhì)量為70g50g=20g，沒有完全溶解，故選項說法錯誤。B、t1℃時形成溶液的質(zhì)量為70g，即50g水中最多能溶解該固體20g；溶解度是在一定溫度下，某固體溶質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量，則t1℃時該物質(zhì)的溶解度為40g，故選項說法錯誤。C、t2℃時形成溶液的質(zhì)量為110g，即該固體全部溶解，無法確定是否能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)，圖中b、c點(diǎn)對應(yīng)的溶液不一定飽和，故選項說法錯誤。D、t3℃時，向c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中加90g水，得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故選項說法正確。8．如圖為A、B、C三種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線。下列說法錯誤的是（）A．時，三種物質(zhì)中B的溶解度最大B．時，取三種物質(zhì)各a克分別放入100g水中充分溶解，只有C物質(zhì)能形成飽和溶液C．將等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液分別由降溫到，B溶液中析出的晶體質(zhì)量最小D．可用降溫的方法使接近飽和的B溶液變?yōu)轱柡腿芤骸敬鸢浮緾【解析】A．時，三種物質(zhì)中B的溶解度最大，故A正確不合題意。B．時，取三種物質(zhì)各a克分別放入100g水中充分溶解，由于A、B的溶解度都大于ag，因此A、B都是不飽和溶液，而C的溶解度小于a，則只有C物質(zhì)能形成飽和溶液，故B正確不合題意。C．將等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液分別由降溫到

，A、B的溶解度都是減小的了，且A的溶解度的變化量明顯大于B，因此析出晶體的質(zhì)量A>B。C的溶解度是增大的，即C溶液中不會析出晶體，故C錯誤符合題意。D．B的溶解度隨溫度的下降而減小，因此可用降溫的方法使接近飽和的B溶液變?yōu)轱柡腿芤?，故D正確不合題意。9．甲、乙兩種晶體（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖所示，下列說法中不正確的是（

）A．℃時，甲、乙的飽和溶液的溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B．℃時將20g甲加入100g水中，充分?jǐn)嚢韬蟮娜芤菏遣伙柡腿芤篊．將甲的飽和溶液降溫，會有晶體析出D．℃時，將甲、乙的飽和溶液分別蒸發(fā)等量水，析出晶體的質(zhì)量相等【答案】D【解析】A、t1℃時，甲、乙的溶解度相等，故飽和溶液的溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，正確。B、t2℃時，甲物質(zhì)的溶解度是40g，將20g甲加入100g水中，充分?jǐn)嚢韬蟮娜芤菏遣伙柡腿芤海_。C、甲物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化大，將甲的飽和溶液降溫，會有晶體析出，正確。D、t2℃時，甲的溶解度大，將甲、乙的飽和溶液分別蒸發(fā)等量水，析出晶體的質(zhì)量甲大，10．某溫度時，向一定量的飽和氫氧化鈣溶液中加入少量生石灰，再恢復(fù)到原溫，下列各相關(guān)的變化圖像正確的是（）補(bǔ)充條件：CaO+H2O=Ca（OH）2該反應(yīng)是放熱反應(yīng)A．B．C．D．【答案】C【解析】A、因為生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，所以溶劑質(zhì)量減少，故A錯誤。B、固體的溶解度影響因素是溫度，由于最后恢復(fù)到原來溫度，所以最后的溶解度與開始時相等，但由于生石灰與水反應(yīng)放熱，使溫度升高，因為氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，故B錯誤。C、因為開始生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，所以溶劑質(zhì)量減少，對于飽和氫氧化鈣溶液來說，溶劑減少就會析出溶質(zhì)，所以溶質(zhì)減少，由于生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣時放出熱量，在反應(yīng)過程中溫度升高，溶解度減小，但冷卻后溫度降低，溶解度又增大了，又溶解了一部分，溫度不變后溶質(zhì)也不變了，故C正確。D、因為飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算公式是：，所以飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)影響因素是溶解度，固體的溶解度影響因素是溫度，由于最后恢復(fù)到原來溫度，所以最后的溶解度與開始時相等，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故D錯誤。11．小芳在配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時，按照如圖的操作稱量氯化鈉、量取水小芳實(shí)際配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（

）A．12.4% B．12.5% C．16.9% D．17.1%【答案】A【解析】小芳用托盤天平稱量時，將藥品與砝碼的位置放反了，使用的是10g和5g的砝碼和2.7g的游碼；由左盤的質(zhì)量=右盤的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量可知：砝碼質(zhì)量=藥品質(zhì)量+游碼的質(zhì)量，所以藥品質(zhì)量=砝碼質(zhì)量游碼質(zhì)量，即藥品質(zhì)量=10g+5g2.7g=12.3g，量取的水的實(shí)際體積為87mL（合87g），小芳實(shí)際配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈12.4%。12．t℃，根據(jù)某物質(zhì)在不同質(zhì)量的水中達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解物質(zhì)的質(zhì)量，繪制成圖中斜線．下列說法正確的是（

）A．該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大B．t℃時該物質(zhì)的溶解度為40C．圖中4個點(diǎn)表示的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是G<m<W=ZD．G點(diǎn)表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%【答案】C【解析】A、根據(jù)圖示，不能看出物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，故錯誤；B、根據(jù)圖示，在100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)溶解物質(zhì)質(zhì)量為40g，故t℃時該物質(zhì)的溶解度為40g，但選項中沒有帶單位，故錯誤；C、溶質(zhì)越多，溶劑越少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，圖中4個點(diǎn)表示的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是G＜m＜W=Z，故正確；D，G點(diǎn)表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=16.7%，故錯誤。13．固體物質(zhì)M在不同溫度下得溶解度數(shù)據(jù)如下表所示，以下說法正確的是（）溫度（℃）020406080溶解度（g）12.615.320.025.038.2A．0℃時，15.9gM溶于150g水中形成飽和溶液B．20℃時，M形成飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是15.3%C．若要配制200.0g20.0%的M的飽和溶液，對應(yīng)溫度必須是60℃D．80℃時，M的飽和溶液138.2g降溫至40℃，析出晶體的質(zhì)量大于20.0g【答案】C【解析】A、0℃時，M物質(zhì)的溶解度是12.6g，則150g水中最多溶解M的質(zhì)量為：=18.9g，故加入15.9gM不能形成飽和溶液，故A選項錯誤；B、20℃時，M形成飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是，故B選項錯誤；C、配制200.0g20.0%的M的飽和溶液，60℃是M的溶解度是25.0g，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，溫度高于60℃則溶液不是飽和溶液，故C選項正確；D、80℃時，M的飽和溶液138.2g含有溶質(zhì)是38.2g，降溫至40℃，析出晶體的質(zhì)量是38.2g﹣20.0g=18.2g＜20.0g，故D選項錯誤。14．某溫度下，ag硝酸鉀放入到bg水中，得到硝酸鉀溶液的質(zhì)量（m）是（）A．m=（a+b）g B．m＞（a+b）gC．m＜（a+b）g D．m≤（a+b）g【答案】D【解析】某溫度下，ag硝酸鉀放入到bg水中，得到硝酸鉀溶液的質(zhì)量應(yīng)該是不大于(a+b)g，因為加入后若硝酸鉀完全溶解則所得的硝酸鉀溶液的質(zhì)量為(a+b)g，若硝酸鉀不能完成溶解就已經(jīng)形成飽和溶液，則所得的硝酸鉀溶液的質(zhì)量為小于(a+b)g，綜上所述當(dāng)ag硝酸鉀放入水中不知硝酸鉀是否完全溶解時，則所得的硝酸鉀溶液的質(zhì)量（m）應(yīng)小于或等于(a+b)g，故選D。15．本題有甲、乙兩圖，圖甲為硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線，圖乙為興趣小組進(jìn)行的實(shí)驗，R物質(zhì)是硝酸鉀或氯化銨中的一種。關(guān)于圖乙中燒杯內(nèi)的物質(zhì)，下列說法正確的是（

）A．R物質(zhì)是氯化銨B．溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是燒杯①小于燒杯②C．若使燒杯③中的固體溶解，只能采用加水的方法D．燒杯①②③中，只有燒杯③中上層清液是飽和溶液【答案】B【解析】A、由圖甲可知，t2℃時，NH4Cl的溶解度小于60g，而燒杯②中在t2℃時100g水中溶解了60gR，所以R是KNO3，故A選項錯誤。B、燒杯①中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，燒杯②的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，所以溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是燒杯①小于燒杯②，故B選項正確。C、因為KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大，若使燒杯③中的固體溶解可以采用加水或升高溫度的方法，故C選項錯誤。D、由圖甲可知，t2℃時，KNO3的溶解度為60g，所以燒杯②中的溶液也是飽和溶液。燒杯①、②、③中，燒杯②、③中的溶液是飽和溶液，故D選項錯誤。16．已知硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大。如圖是有關(guān)硝酸鉀溶液的實(shí)驗操作及變化情況。下列說法正確的是（）A．操作I一定是降溫B．整個實(shí)驗過程中硝酸鉀的溶解度一定不變C．①與②的溶質(zhì)質(zhì)量可能相等D．②與③的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定不相等【答案】C【解析】A、操作I不一定是加溶質(zhì)，也可能是蒸發(fā)溶劑或降低溫度，故選項說法錯誤；B、操作I可能采用的降低溫度的方法，則整個實(shí)驗過程中硝酸鉀的溶解度會發(fā)生改變，故選項說法錯誤；C、若采用的是降低溫度至恰好飽和的方法，①與②的溶質(zhì)質(zhì)量可能相等，故選項說法正確；D、②與③均為該溫度下的飽和溶液，②與③的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等，故選項說法錯誤。17．在某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中，不斷加入硝酸鉀晶體。下列圖像正確的是（）A．B．C．D．【答案】A【解析】A、在某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中，不斷加入硝酸鉀晶體，硝酸鉀晶體逐漸溶解，直至溶液達(dá)到飽和，溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量也逐漸增加，直至溶液達(dá)到飽和，溶質(zhì)的質(zhì)量不再增加，選項正確；B、在某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中，不斷加入硝酸鉀晶體，硝酸鉀晶體逐漸溶解，直至溶液達(dá)到飽和，溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量也逐漸增加，直至溶液達(dá)到飽和，溶質(zhì)的質(zhì)量不再增加，即溶質(zhì)的質(zhì)量不會一直增加，選項錯誤；C、接近飽和的硝酸鉀溶液中，溶質(zhì)硝酸鉀的質(zhì)量不是0，選項錯誤；D、在某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中，不斷加入硝酸鉀晶體，溫度保持不變，固體的溶解度不變，選項錯誤，故選A。18．硫酸鎂在工農(nóng)業(yè)以及醫(yī)療上有廣泛應(yīng)用，其溶解度如下表所示。則下列說法正確的是（）溫度/℃1030507090溶解度/27.339.349.054.151.1A．硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而增大的B．10℃時，27.3克硫酸鎂和100克水可配制成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.3%的硫酸鎂溶液C．50℃時，100克硫酸鎂飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為D．70℃時的硫酸鎂飽和溶液升溫至90℃，將變?yōu)椴伙柡腿芤骸敬鸢浮緾【解析】A、由表可知，當(dāng)溫度由10℃升高到70℃時，硫酸鎂的溶解度逐漸增大，而當(dāng)溫度由70℃升高到90℃時，硫酸鎂的溶解度反而減小，選項錯誤；B、由表可知，10℃時硫酸鎂的溶解度為27.3g，即10℃時27.3g硫酸鎂溶于100g水中形成飽和溶液，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%≈21.4%，選項錯誤；C、由表可知，50℃時硫酸鎂的溶解度為49.0g，則此時100克硫酸鎂飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比=49：100，選項正確；D、由表可知，當(dāng)溫度由70℃升高到90℃時，硫酸鎂的溶解度反而減小，所以70℃時的硫酸鎂飽和溶液升溫至90℃，硫酸鎂的溶解度減小，溶液底部有硝酸鉀晶體結(jié)晶析出，但溶液仍為飽和溶液，選項錯誤，故選C。19．如圖是一種稀釋瓶。小科和小明分別用該稀釋瓶按原液和水的體積比和的比例稀釋原液。若不考慮溫度變化和混合前后的體積變化。下列說法正確的是（）A．整個稀釋過程中，氫氧化鈉溶解度增大B．小科得到的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較小C．小科得到的溶液所含溶質(zhì)較多D．小科得到的溶液密度較大【答案】B【解析】A、不考慮溫度變化和混合前后的體積變化，即溫度保持不變，則氫氧化鈉溶解度不變，選項錯誤；B、小科和小明分別用該稀釋瓶按原液和水的體積比1：1和5：1的比例稀釋原液，則小科得到的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較小，選項正確；C、溶質(zhì)的質(zhì)量等于溶液的質(zhì)量乘溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小科得到的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較小，但題目中無法確定兩人稀釋后溶液的質(zhì)量，所以也無法確定稀釋后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的大小關(guān)系，選項錯誤；D、小科和小明分別用該稀釋瓶按原液和水的體積比1：1和5：1的比例稀釋原液，則小科得到的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較小，溶液的密度也偏小一些，選項錯誤，故選B。20．下圖所示，下列判斷正確的是（）A．Y的溶解度比X的溶解度大B．t1℃時，X、Y兩種飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是20%C．把水滴入盛有氫氧化鈉（NaOH）固體的燒杯中，若燒杯內(nèi)有晶體析出，則燒杯中飽和溶液的溶質(zhì)為YD．t2℃時，若X、Y的飽和溶液質(zhì)量相等，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量X<Y【答案】D【解析】A、在比較物質(zhì)的溶解度時，需要指明溫度，故A錯誤；B、t1℃時，X、Y兩種物質(zhì)的溶解度是20g，所以飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是×100%≠20%，故B錯誤；C、氫氧化鈉溶于水，溶液溫度升高，若燒杯內(nèi)有晶體析出，X物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以燒杯中飽和溶液的溶質(zhì)為X，故C錯誤；D、t2℃時，Y物質(zhì)的溶解度大于X物質(zhì)的溶解度，所以若X、Y的飽和溶液質(zhì)量相等，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量X＜Y，故D正確。二、填空題21．如下圖為甲、乙（均不含結(jié)晶水）兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線。（1）t1℃時，甲的溶解度______乙的溶解度（填“大于”或“小于”或“等于”）。（2）t2℃時，100g乙的飽和溶液中溶解______g乙溶質(zhì)。（保留整數(shù)）（3）某同學(xué)在t1℃時開始如下實(shí)驗，得到相應(yīng)的溶液A、B、C。在溶液A、B、C中，屬于飽和溶液的是______；在溶液C中再加入25g甲后，充分?jǐn)嚢?，恢?fù)到t1℃，所得溶液的質(zhì)量為______。【答案】

等于

13

B

120g【解析】（1）由圖可知，t1℃時，甲、乙的溶解度曲線相交，表明t1℃時，甲的溶解度等于乙的溶解度，故填等于。（2）由圖可知，t2℃時乙的溶解度為15g，則t2℃時，100g乙的飽和溶液中溶解溶質(zhì)乙的質(zhì)量=100g××100%≈13g，故填13。（3）由圖可知，t1℃時甲的溶解度為20g，A燒杯中的溶液是t1℃時100g水中溶解15g甲，形成甲的不飽和溶液，選項錯誤；B燒杯中的溶液是t1℃時100g水中溶解20g甲形成的溶液，恰好是甲的飽和溶液，選項正確；由圖可知，t2℃時甲的溶解度為40g，C燒杯中的溶液是t2℃時100g水中溶解20g甲形成的溶液，是甲的不飽和溶液，選項錯誤，故填B；由圖可知，t1℃時甲的溶解度為20g，在溶液C中再加入25g甲后，燒杯中甲的質(zhì)量=20g+25g=45g，恢復(fù)到t1℃，溶液中只能溶解20g甲，所得溶液的質(zhì)量=100g+20g=120g，故填120。22．如圖所示為小樂同學(xué)配制100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的氯化鈉溶液的部分操作(其中托盤天平的砝碼盒中質(zhì)量最小的砝碼為10克)。請回答（1）上圖所示的部分操作，先后順序是__________(填圖中序號)。

（2）在上圖①所示的操作中，應(yīng)先調(diào)節(jié)天平平衡，然后在左、右托盤各放一張質(zhì)量相等的紙片，接下來的操作是__________，直到天平恢復(fù)平衡。（3）本實(shí)驗中應(yīng)使用量程為__________(選填“50”“100”或“200”)mL的量筒。（4）在配制過程中，下列各項會造成所配得的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的有__________

(填字母編號)。A．圖①氯化鈉中含有雜質(zhì)B．圖①中稱量用的砝碼銹蝕了C．圖②量取液體讀數(shù)時仰視了D．圖③量筒中的水灑落在燒杯外【答案】

①③②

向右盤加入10克的砝碼并移動游碼至“2克”刻度線處，然后向左盤加入食鹽

100

BD【解析】（1）配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，操作順序是：稱量固體質(zhì)量、量取溶劑的體積、用玻璃棒攪拌，所以先后順序為①③②。（2）該實(shí)驗中，需要氯化鈉的質(zhì)量為：100g×12%=12g，用天平量取固體藥品時，需要先將天平右盤砝碼和游碼調(diào)節(jié)為所需量取質(zhì)量，再往左盤添加藥品直至天平平衡，因此接下來的操作是：向右盤加入10g的砝碼并移動游碼至“2克”刻度線處，然后向左盤加入食鹽。（3）選用量筒量程時，我們原則上優(yōu)先選用不超過其量程的最小量程，通過計算可得，在配置該溶液時，我們需要量取的水的質(zhì)量為：100g12g=88g，88g的水為88mL，因此選用100mL的量筒即可。（4）A、若氯化鈉中含有雜質(zhì)，會導(dǎo)致溶質(zhì)偏少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，此選項不符合題意；B、若稱量時砝碼銹蝕會導(dǎo)致砝碼偏重，即稱量的溶質(zhì)偏多，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，此選項符合題意；C、用量筒量取液體時仰視讀數(shù)會使讀數(shù)小于實(shí)際值，即量取的液體偏多，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，此選項不符合題意；D、量筒中的水灑在燒杯外，會導(dǎo)致溶劑偏少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，此選項符合題意。故選BD。23．將80gM物質(zhì)加入50g水中，充分溶解，測得溶液的質(zhì)量隨溫度的變化曲線如圖所示，按要求填空。（該物質(zhì)的溶解度與溫度的升高而增大）（1）A點(diǎn)時，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。（2）A，B，C三點(diǎn)所對應(yīng)的溶液，屬于不飽和溶液的是___________（填字母）。（3）在40°C時，M物質(zhì)的溶解度為___________g。【答案】

50%

C

160【解析】（1）A點(diǎn)時溶液質(zhì)量為100g，此時溶質(zhì)質(zhì)量=100g50g=50g，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=50%，故填50%。（2）由圖可知，A點(diǎn)時溶液質(zhì)量為100g，溶質(zhì)質(zhì)量=100g50g=50g，M物質(zhì)沒有完全溶解，則A點(diǎn)時的溶液為飽和溶液，B點(diǎn)時溶液的質(zhì)量為130g，溶質(zhì)的質(zhì)量=130g?50g=80g，即M物質(zhì)恰好完全溶解形成飽和溶液，由圖可知，M物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，則C點(diǎn)的溫度高于B點(diǎn)，即C點(diǎn)時M的溶解度比B點(diǎn)時大，但溶液中的溶質(zhì)沒有增加，則C點(diǎn)對應(yīng)的溶液為不飽和溶液，故填C。（3）由圖可知，40℃時，溶液質(zhì)量為130g，則溶質(zhì)質(zhì)量為：130g50g=80g，則該溫度下物質(zhì)的溶解度=100g×=160g，故填160。24．A、B是不含結(jié)晶水的兩種固體物質(zhì)，溶解度表格如下，請回答下列問題溫度（°C）0t1t2A物質(zhì)溶解度（克）101520B物質(zhì)溶解度（克）201511（1）溫度為___________（填“t1°C”或“t2°C”）時，A、B溶解度相等。（2）t2°C時，A的飽和溶液中溶質(zhì)A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________（精確至0.1%）。（3）t2°C時，A和B的飽和溶液降溫至t1℃。其中有晶體析出的是___________。【答案】

t1°C

16.7%

A【解析】（1）由圖可知，溫度為t1°C時，A、B溶解度相等，都是15g，故填t1°C。（2）t2°C時，A的溶解度為20g，則它的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%≈16.7%，故填16.7%。（3）根據(jù)表格可知，A的溶解度隨溫度的升高而增大，而B的溶解度隨溫度的降低而增大，則t2°C時，A和B的飽和溶液降溫至t1℃時，A的溶解度減小，溶液中有晶體析出，故填A(yù)。25．下圖為配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的食鹽溶液的流程圖，據(jù)圖回答下列問題。（1）若A中砝碼的總質(zhì)量為15g，游碼指示質(zhì)量為4g，實(shí)驗時讀數(shù)為19g，則食鹽的實(shí)際質(zhì)量為___________g；（2）在量取水的操作中，當(dāng)水面接近所需刻度時，應(yīng)該用___________繼續(xù)滴加水；（3）操作D中用玻璃棒攪拌的作用是___________；（4）配制溶液時，若其他操作都正確，則如圖B的操作會導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________（選填“偏大”或“偏小”）?！敬鸢浮?/p>

11

膠頭滴管

加速溶解

偏小【解析】（1）由圖可知，A中砝碼和食鹽放反了，則食鹽的實(shí)際質(zhì)量=15g?4g=11g，故填11。（2）在量取水的操作中，當(dāng)水面接近所需刻度時，應(yīng)該用膠頭滴管繼續(xù)滴加水至所需刻度處，故填膠頭滴管。（3）操作D為溶解，其中玻璃棒攪拌的作用是加速溶解，故填加速溶解。（4）根據(jù)圖B可知，讀取量筒示數(shù)時仰視讀數(shù)，則讀出的示數(shù)偏小，而實(shí)際得到水的體積偏大，會導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故填偏小。26．食鹽是人們生活中一種重要的調(diào)味品，主要成分是氯化鈉。已知20℃時，氯化鈉的溶解度為36.0克。則（1）20℃時，100克氯化鈉飽和溶液中溶解的氯化鈉的質(zhì)量為______________克（保留1位小數(shù)）（2）20℃時，向10g水中逐漸加入氯化鈉固體直至不能溶解，有部分固體剩余。下列圖像正確表示此過程中溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)或溶解度與時間的變化關(guān)系的是____________；A．B．C．D．（3）若用加入氯化鈉固體的方法將200克氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由10%變成20%，則需要加入的氯化鈉的質(zhì)量為多少_________？【答案】

26.5

AD

25g【解析】（1）20℃時，氯化鈉的溶解度為36.0g，即該溫度下的100g水中溶解36.0g氯化鈉就達(dá)到飽和，此時飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。所以100克氯化鈉飽和溶液中溶解的氯化鈉的質(zhì)量為。（2）20℃時，向10g水中逐漸加入氯化鈉固體，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由0慢慢增大，到無法溶解氯化鈉固體后，繼續(xù)加入氯化鈉溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，故A正確；溫度不變，氯化鈉在水中溶解度不會發(fā)生改變，故D正確。（3）設(shè)需要加入氯化鈉的質(zhì)量為x，則x=25g則需要加入的氯化鈉的質(zhì)量為25g。27．研究物質(zhì)的溶解度對于生產(chǎn)生活有重要意義。下表是碳酸鈉的溶解度數(shù)據(jù)。溫度/℃203040506080100溶解度/g21.839.748.847.346.445.144.7（1）實(shí)驗過程如圖甲所示。當(dāng)升溫至60℃時，燒杯④中出現(xiàn)的現(xiàn)象是___________。（2）20℃時，將裝有飽和碳酸鈉溶液（底部有少量碳酸鈉晶體）的小試管放入盛水的燒杯中，如圖乙。若要使試管底部的晶體減少，可向燒杯中加入___________（選填“硝酸銨”或“氫氧化鈉”）?！敬鸢浮?/p>

燒杯底部有未溶解的固體

氫氧化鈉【解析】（1）由碳酸鈉的溶解度數(shù)據(jù)可知，當(dāng)溫度由40℃升溫至60℃時，碳酸鈉的溶解度減小。60℃時，碳酸鈉的溶解度為46.4g，因為向燒杯中加入47g碳酸鈉，所以當(dāng)升溫至60℃時，燒杯④中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：燒杯底部有未溶解的固體。（2）若要使試管底部的晶體減少，應(yīng)該使碳酸鈉的溶解度增大，所以要升高溫度，硝酸銨溶于水溫度降低，氫氧化鈉溶于水溫度升高，所以可向燒杯中加入氫氧化鈉。28．燒杯中盛有一定質(zhì)量、溫度為80℃、溶質(zhì)為M的溶液，將其置于室溫環(huán)境中，測定不同溫度時析出固體M的質(zhì)量。測定結(jié)果記錄如下表。溶液的溫度/℃7565503520析出固體M的質(zhì)量/g002.04.58.4若不考慮水蒸發(fā)對實(shí)驗的影響，請回答下列問題。（1）65?℃時，該溶液是否為飽和溶液？______（填“是”“否”或“無法判斷”）。（2）分析表格可知，M溶解度和溫度的關(guān)系是______。（3）將40?