4.1常見的金屬材料（課時練）2021-2022學年九年級化學（五四制）

第四單元第一節(jié)常見的金屬材料一．金屬的物理性質1.金屬的物理性質（共性）：大多數(shù)金屬具有，密度和硬度，熔點和沸點，具有良好的性性和性，除外，金屬在常溫下都是。金屬的特性：延性好，展性好，熔點高，象征富有和高貴，常制作飾品。2.導電性最好的是，其次是，常用的導線是、兩種。最硬的金屬是?！敬鸢浮?.金屬光澤較大較高延展導電導熱汞固體鉑金鎢金2.銀銅銅、鋁鉻練習題：1.下列生活用品用金屬材料制作而成的是()A.玻璃鋼B.鋁合金門窗C.鋼化玻璃D.金剛石【答案】B【解析】A．玻璃鋼是塑料中加入玻璃纖維，A錯誤；B．鋁合金是金屬鋁中加入錳和鎂等金屬，是金屬材料，B錯誤；C．鋼化玻璃是一種通過受控的熱處理或化學處理普通玻璃來提高強度的安全玻璃，C錯誤；D．金剛石是一種碳的單質，D正確。2.下列關于金屬的共性正確的是()A.熔點都較高B.硬度都較大C.能夠導電D.都具有銀白色金屬光澤【答案】C【解析】A．大部分金屬的熔點較高，金屬汞常溫下是液態(tài)熔點低，A錯誤；B．大部分金屬的硬度較大，金屬汞常溫下是液態(tài)硬度低，B錯誤；C．金屬具有導電性，C正確；D．不是所有的金屬都是銀白色光澤，例如銅是紫紅色，D錯誤。3.競技體育用的鉛球，外面是鐵殼，里面灌了鉛，這主要是利用了()A.鐵的價格高，鉛的價格低B.鐵的硬度大，鉛的密度大C.鐵的化學性質穩(wěn)定，鉛不穩(wěn)定D.鐵的外觀美觀，鉛的密度大【答案】B【解析】鉛球主要是利用其質量，但外殼必須要硬，所以用鐵的硬度和鉛的密度，B正確4.人工放射性元素銫(Cs)的信息資料如下：銫單質銀白色、質軟、熔點低，在空氣中能迅速氧化生成氧化銫，銫不與氮氣反應，但在高溫下能與氫氣反應。其中屬于物理性質的是。金屬元素銫在元素周期表中和金屬元素鈉位于同一族，寫出氧化銫的化學式。【答案】銀白色、質軟、熔點低Cs2O【解析】物理性質是物質的顏色、硬度、熔點、密度、導電性、導熱性等；金屬元素銫在元素周期表中和金屬元素鈉位于同一族最外層電子數(shù)是1，易失去電子，化合價為+1，氧元素化合價為2，所以化學式為Cs2O二．合金1.合金是。2.合金與純金屬相比較有性質哪些變化：（1）；（2）；（3）；（4）。3.生鐵和鋼都是，兩者的主要區(qū)別是：?！敬鸢浮?.在一種金屬中加熱熔合其他金屬或非金屬后形成的、具有金屬特性的物質2.（1）合金的顏色與光澤更好（2）合金的硬度比純金屬高（3）合金的熔點比純金屬低（4）合金的抗腐蝕性比純金屬強3.鐵合金含碳量不同練習題：1.下列關于合金的說法正確的是（）A.鋼鐵是純凈物B.合金的熔點比純金屬高C.合金的硬度比純金屬低D.合金的用途比純金屬更廣泛【答案】D【解析】A．鋼鐵是鐵合金，是混合物，A錯誤；B．合金的熔點比純金屬低，B錯誤；C．合金的硬度比純金屬高，C錯誤；D．合金的用途比純金屬更廣泛，D正確。2.黃銅在日常生活中有廣泛應用，下列說法中不正確的是()A.黃銅屬于純凈物B.黃銅屬熔點低，易鑄造C.黃銅可用于熱交換器和冷凝器D.黃銅的硬度大，耐磨性好【答案】A【解析】A．黃銅是銅鋅合金，是混合物，A正確；B．合金的熔點比純金屬低，易鑄造，B錯誤；C．黃銅有很好的導熱性可用于熱交換器和冷凝器，C錯誤；D．合金的硬度比純金屬大，耐磨性好，D錯誤。3.鈦是20世紀50年代發(fā)展起來的一種重要的結構金屬，鈦合金具有密度小、強度高、耐蝕性好、熔點高、無毒無磁、可焊接、生物相容性好、表面可裝飾性強等優(yōu)良性能。金屬的下列用途：①用來做保險絲②用來制人造骨③用于制造船舶④用于制造航天飛機⑤用于體育器械⑥美化生活用品。其中與鈦合金性能符合的是__________（填序號）?！敬鸢浮竣冖邰堍茛蕖窘馕觥库伜辖鹕锵嗳菪院每捎脕碇迫嗽旃?，耐蝕性好可焊接可用于制造船舶，有密度小耐蝕性好可焊接可用于制造航天飛機，強度高可焊接課用于體育器械，無毒無磁表面可裝飾性強可美化生活用品。4.合金在日常生活中具有廣泛的應用，人類最早使用的合金是，其中用途最廣、用量最大的是，常用于加工門窗都是，生鐵和鋼的主要區(qū)別是?！敬鸢浮壳嚆~鋼鐵鋁合金含碳量不同 【解析】青銅是銅錫合金，熔點低易鑄造，是人類最早使用的合金；鋼鐵是用途最廣、用量最大的金屬材料；常用于加工門窗都是鋁合金；生鐵和鋼的主要區(qū)別是含碳量不同。三．金屬礦物及其冶煉1.少數(shù)很不活潑的金屬（如：、、等）以形式存在，其余金屬都以的形式存在。赤鐵礦主要成分是；磁鐵礦主要成分是。地殼中含量最多的金屬元素是，其次是。2.煉鐵的原理：化學方程式，實驗開始要先再，實驗結束要先再。實驗現(xiàn)象：。一氧化碳有毒，實驗時一定要注意安全，同時進行處理，可利用一氧化碳性進行處理。3.還原反應：。常用的還原劑有、、。【答案】1.金、銀、鉑單質化合物三氧化二鐵四氧化三鐵鋁鐵2.Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2通一氧化碳加熱停止加熱停止通一氧化碳紅色固體變?yōu)楹谏?，澄清石灰水變渾濁，導管末端產(chǎn)生藍色火焰尾氣可燃3.含氧化合物中的氧被奪取的反應一氧化碳氫氣碳練習題：1.下列敘述錯誤的是（）A．煉鐵的原理是利用一氧化碳將氧化鐵中的鐵還原出來B．焦炭也可以將氧化鐵中的鐵還原出來

C．用氫氣還原氧化鐵實驗可以先加熱再通氫氣D．用一氧化碳煉鐵時要進行尾氣處理【答案】C【解析】A．煉鐵的原理是利用一氧化的還原性碳將氧化鐵中的鐵還原出來，A錯誤；B．焦炭具有還原性，也可以將氧化鐵中的鐵還原出來，B錯誤；C．用氫氣還原氧化鐵是要先通氫氣再加熱，否則會發(fā)生爆炸，C正確；D．一氧化碳有毒，要進行尾氣處理，否則會污染空氣，D錯誤。2.根據(jù)工業(yè)煉鐵的模擬圖，回答問題：（1）圖甲實驗開始前要先檢驗一氧化碳的，防止。（2）圖甲中澄清石灰水的作用是。（3）圖甲中裝置的不足之處是___________________，改進方法。（4）圖乙中焦炭的作用是，石灰石的作用。（5）如圖試寫出工業(yè)煉鐵流程中②和③的化學方程式：②③。（6）煉鐵過程中產(chǎn)生的廢氣中含有二氧化硫氣體，工業(yè)上可以用“雙堿法”進行脫硫，試寫出氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫的化學方程式。（7）利用一氧化碳的還原性，工業(yè)上在加熱的條件下也可以把氧化銅的銅冶煉出來，寫出該反應的化學方程式?！敬鸢浮浚?）純度發(fā)生爆炸（2）檢驗生成的氣體二氧化碳（3）沒有進行尾氣處理在導管末端放上一盞燃著的酒精燈（4）為反應提供熱量產(chǎn)生還原劑造渣（5）CO2+C高溫2COFe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2（6）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（7）CuO+CO加熱Cu+CO2【解析】（1）用一氧化碳進行實驗時，要先檢驗一氧化碳的純度，否則會發(fā)生發(fā)生爆炸（2）澄清石灰水的作用是檢驗