浙江省寧波市奉化高中慈溪市三山高中等六校2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中聯(lián)考試題含解析

PAGE20-浙江省寧波市奉化中學(xué)、慈溪市三山中學(xué)等六校2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中聯(lián)考試題（含解析）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—12O—16Na—23Mg—24S—32Cl—35.5Ca—40Fe—56Cu—64Br—80I—127一、選擇題(本大題共25小題，每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的)1.下列物質(zhì)中屬于生石灰的化學(xué)式是A.Ca(OH)2 B.CaCO3 C.CaO D.Cu2(OH)2CO3【答案】C【解析】【詳解】Ca(OH)2是熟石灰，CaCO3是大理石，Cu2(OH)2CO3是銅綠，因而CaO是生石灰的化學(xué)式；答案為C。2.新型冠狀病毒(COVID—19)是一種致病性很強(qiáng)的RNA病毒，醫(yī)用酒精、含氯消毒劑、過(guò)氧乙酸都可以用于家庭消毒。依據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)進(jìn)行分類，新型冠狀病毒屬于A.氧化物 B.單質(zhì) C.有機(jī)物 D.無(wú)機(jī)物【答案】C【解析】【詳解】病毒是由核酸分子與蛋白質(zhì)構(gòu)成的靠寄生生活的介于生命體及非生命體之間的非細(xì)胞形態(tài)的有機(jī)生物，病毒除了含有C、H、O三種元素外還含有N、P等元素，新型冠狀病毒(COVID—19)是一種致病性很強(qiáng)的RNA病毒，因而屬于有機(jī)物；答案為C。3.下列儀器名稱為“漏斗”的是A. B. C. D.【答案】D【解析】【分析】依據(jù)儀器的特征分析儀器的名稱?！驹斀狻恳罁?jù)儀器的特征知：A為冷凝管，B為容量瓶，C為量筒，D為漏斗，故該題選D。4.下列物質(zhì)因發(fā)生水解而使溶液呈堿性的是A.NH4NO3 B.K2CO3 C.BaCl2 D.NaOH【答案】B【解析】【詳解】A．NH4NO3為強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子在溶液中水解，溶液呈酸性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．K2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解，溶液呈堿性，滿意條件，選項(xiàng)B正確；C．BaCl2在溶液中不水解，其溶液為中性，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．NaOH為強(qiáng)堿溶液，不滿意條件，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。5.下列物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是A.C6H12O6 B.石墨 C.BaSO4 D.Fe(OH)3【答案】D【解析】【詳解】A．溶于水和在熔融狀態(tài)下，都不能夠?qū)щ姷幕衔锸欠请娊赓|(zhì)，則C6H12O6是非電解質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．石墨是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．BaSO4在水溶液里能完全電離出鋇離子和硫酸根離子，所以是強(qiáng)電解質(zhì)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．氫氧化鐵在水溶液里只有部分電離，所以是弱電解質(zhì)，選項(xiàng)D正確；答案選D。6.下列反應(yīng)中，水作氧化劑的是（）A.C+H2OCO+H2 B.H2+CuOCu+H2OC.Cl2+H2OHCl+HClO D.SO3+H2O═H2SO4【答案】A【解析】【詳解】A.水中氫元素化合價(jià)降低，得到電子,水是氧化劑，A正確;B、氫元素化合價(jià)上升，氫氣是還原劑，水是氧化產(chǎn)物，B錯(cuò)誤;C、水中元素的化合價(jià)均不變更，不是氧化劑，也不是還原劑，氯氣既是氧化劑，也是還原劑，C錯(cuò)誤;D、反應(yīng)中元素的化合價(jià)均不變更，不是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選A。7.下列分散系能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是A.雞蛋清溶液 B.水玻璃 C.福爾馬林 D.氨水【答案】A【解析】【分析】【詳解】膠體能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”，而溶液不能。水玻璃是硅酸鈉溶液，分散質(zhì)粒子是離子，福爾馬林是甲醛溶液，分散質(zhì)粒子是小分子，氨水的分散質(zhì)粒子是分子和離子，這三種分散系都屬于溶液；雞蛋清溶液是指高分子蛋白質(zhì)分散在水中，形成膠體分散系，能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。答案選A。8.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.中子數(shù)為143、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子： B.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.羥基的電子式： D.丙烷的比例模型：【答案】B【解析】【詳解】A．中子數(shù)為143、質(zhì)子數(shù)為92的鈾（U）原子的質(zhì)量數(shù)為235，該原子可以表示為：，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．氯原子的核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子總數(shù)=17，氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，選項(xiàng)B正確；C．羥基中氧原子最外層為7個(gè)電子，羥基正確的電子式為：，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．為丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型為：，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。9.下列說(shuō)法不正確的是A.硫元素的不同單質(zhì)S2與S8互為同素異形體 B.35Cl2和37Cl2互為同位素C.(CH3)2CHCH3和CH3(CH2)2CH3互為同分異構(gòu)體 D.甲苯和間二甲苯互為同系物【答案】B【解析】【詳解】A．S2與S8是硫元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，選項(xiàng)A正確；B．35Cl2和37Cl2均是氯氣單質(zhì)，是一種物質(zhì)，選項(xiàng)B不正確；C．(CH3)2CHCH3和CH3(CH2)2CH3分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，選項(xiàng)C正確；D．甲苯和間二甲苯組成相像，分子上相差1個(gè)CH2，互為同系物，選項(xiàng)D正確；答案選B。10.下列說(shuō)法不正確的是A.鎂的氧化物熔點(diǎn)很高，是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料B.工業(yè)上采納熱還原法來(lái)冶煉金屬鐵C.二氧化硫因具有還原性，可以用來(lái)漂白紙漿D.晶體硅是一種重要的半導(dǎo)體材料，是手機(jī)芯片中的主要成分【答案】C【解析】【詳解】A．氧化鎂的熔點(diǎn)高，是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料，選項(xiàng)A正確；B．鐵屬于中等活潑等金屬，采納熱還原法，不活潑等金屬采納熱分解，活潑等金屬采納電解，選項(xiàng)B正確；C．二氧化硫能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)而具有漂白性，所以能漂白紙張，漂白紙張與二氧化硫的還原性無(wú)關(guān)，選項(xiàng)C不正確；D．晶體硅是一種重要的半導(dǎo)體材料，是芯片的主要成分，選項(xiàng)D正確；答案選C。11.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。己知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說(shuō)法正確的是YZXWA.原子半徑：X<Y<Z B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>ZC.Z、W均可與Mg形成離子化合物 D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X>W【答案】C【解析】【分析】設(shè)元素Y的原子序數(shù)為y，則y+y+10=3×（y+1），解得y=7，則Y為N元素、X為Si元素、Z為O元素、W為Cl元素?！驹斀狻緼．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，原子半徑：Z＜Y，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．元素非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氮元素的非金屬性強(qiáng)于硅元素，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Z，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．O元素、Cl元素與Mg元素形成的化合物氧化鎂、氯化鎂都是離子化合物，選項(xiàng)C正確；D．元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，氯元素的非金屬性強(qiáng)于硅元素，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X＜W，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。12.下列方程式正確的是A.用惰性電極電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式：2NaCl＋H2OH2↑＋Cl2↑＋2NaOHB.苯和液溴的反應(yīng)C6H6+Br2C6H4Br2+H2C.氯化鐵水解的離子方程式：Fe3+＋3H2O?Fe(OH)3＋3H+D.稀硝酸滴在石灰石上：CO32-+2H+=H2O+CO2↑【答案】C【解析】分析】【詳解】A．用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣、陰極上氫離子放電生成氫氣，電池反應(yīng)式為2NaCl＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2NaOH，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.苯與液溴制溴苯的反應(yīng)為：C6H6+Br2C6H5Br+HBr，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.FeCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+離子水解使溶液呈酸性，水解方程式為Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，選項(xiàng)C正確；D．稀硝酸滴在石灰石上，碳酸鈣難溶于水必需寫化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為2H++CaCO3=H2O+CO2↑+Ca2+，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。13.試驗(yàn)室用下圖所示裝置制備干燥純凈的氯氣，并進(jìn)行氯氣的性質(zhì)試驗(yàn)。下列說(shuō)法中不正確的是A.裝置C的作用是除去氯氣中的雜質(zhì)HClB.裝置F中的現(xiàn)象為有白色沉淀產(chǎn)生C.試驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先熄滅酒精燈，再將導(dǎo)管移出裝有液體的集氣瓶或燒杯D.該試驗(yàn)中體現(xiàn)了濃鹽酸的還原性和酸性【答案】C【解析】【詳解】A．因?yàn)镠Cl極易溶于水，用飽和的食鹽水既可除去氯氣中的雜質(zhì)HCl，又可降低氯氣在水中的溶解度，故A正確；B．過(guò)量的Cl2進(jìn)入AgNO3溶液會(huì)發(fā)生Cl2+H2O=HCl+HClO反應(yīng)，有Cl-產(chǎn)生，則Cl-+Ag+=AgCl↓，F(xiàn)中的現(xiàn)象為有白色沉淀產(chǎn)生，故B正確；C．試驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先熄滅酒精燈，再將導(dǎo)管移出裝有液體的集氣瓶或燒杯，會(huì)因?yàn)檠b置內(nèi)壓強(qiáng)變小，外界壓強(qiáng)大而產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，就出現(xiàn)試驗(yàn)危急，故C錯(cuò)誤；D．因?yàn)镸nO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，在反應(yīng)中有4摩爾HCl參與反應(yīng)，只生成了1摩爾Cl2，氯元素化合價(jià)上升，體現(xiàn)還原性，還生成了MnCl2，體現(xiàn)了酸性，故D正確；答案為C。14.下列關(guān)于燃料與能源的說(shuō)法不正確的是A.將煤進(jìn)行氣化處理屬于化學(xué)變更，有助于提高煤的綜合利用效率B.生物質(zhì)能、風(fēng)能、水能是可再生能源C.應(yīng)用于高山氣象站的太陽(yáng)能電池屬于光—電轉(zhuǎn)換D.石油的裂解主要是為了提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量【答案】D【解析】【詳解】A．對(duì)煤進(jìn)行氣化處理讓煤在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)，是化學(xué)變更，又使其接觸面積增大，進(jìn)而提高其利用率，故A正確；B．生物質(zhì)能、風(fēng)能和水能能源源不斷獲得，是可再生能源，是應(yīng)當(dāng)優(yōu)先發(fā)展的新能源，故B正確；C．應(yīng)用于高山氣象站的太陽(yáng)能電池把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，故屬于光—電轉(zhuǎn)換，故C正確；D．石油裂解目的是為了獲得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯等不飽和烯烴，石油的裂化才是提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量，故D錯(cuò)誤；答案為D。15.下列說(shuō)法中正確的是A.纖維素和蛋白質(zhì)都屬于自然高分子化合物，且水解最終產(chǎn)物均為葡萄糖B.間二甲苯僅有一種空間結(jié)構(gòu)可證明苯分子中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)C.油脂在堿性條件下水解為甘油和高級(jí)脂肪酸D.通?？梢酝ㄟ^(guò)限制溶液的pH分別不同的氨基酸【答案】D【解析】【詳解】A．纖維素為多糖，屬于自然高分子化合物，能水解，最終產(chǎn)物都是葡萄糖，自然蛋白蛋是氨基酸通過(guò)脫水縮合形成的高分子化合物，所以自然蛋白蛋水解的最終產(chǎn)物均為氨基酸，故A錯(cuò)誤；B．無(wú)論是否存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，間二甲苯都只有一種結(jié)構(gòu)，應(yīng)用鄰二甲苯證明，故B錯(cuò)誤；C．油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯，在堿性條件下水解生成甘油和高級(jí)脂肪酸鹽，故C錯(cuò)誤；D．氨基酸是人體必需的養(yǎng)分物質(zhì)，氨基酸同時(shí)含有氨基和羧基，調(diào)整溶液的pH可變更內(nèi)鹽的溶解度，可以通過(guò)限制溶液的pH分別氨基酸，故D正確；答案為D。16.工業(yè)上常用如下的方法從海水中提溴：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.步驟①的主要反應(yīng)為：Cl2+2Br–→Br2+2Cl–B.物質(zhì)X為HBrOC.步驟②③的目的是富集溴元素D.步驟②利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)【答案】B【解析】【詳解】A．步驟①是利用氯氣氧化海水里的Br-，發(fā)生的主要反應(yīng)為Cl2+2Br–=Br2+2Cl–，故A正確；B．SO2和Br2水反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，物質(zhì)X為HBr，故B錯(cuò)誤；C．利用步驟②③的操作，目的是富集溴元素，故C正確；D．步驟②利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)，通過(guò)升溫促進(jìn)溴蒸汽揮發(fā)，故D正確，答案為B。17.人工光合系統(tǒng)裝置（如圖）可實(shí)現(xiàn)以CO2和H2O合成CH4。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A.該裝置中銅為正極B.電池工作時(shí)H+向Cu電極移動(dòng)C.GaN電極表面的電極反應(yīng)式為:2H2O-4e-═O2+4H+D.反應(yīng)CO2+2H2O═CH4+2O2中每消耗1molCO2轉(zhuǎn)移4mole-【答案】D【解析】【分析】該裝置中，依據(jù)電子流向知，GaN是負(fù)極、Cu是正極，負(fù)極反應(yīng)式為2H2O-4e-═O2↑+4H+，正極反應(yīng)式為CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼、依據(jù)圖知，該裝置中有太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，則為原電池，依據(jù)電子流向知銅為正極，故A正確；

B、電池工作時(shí)，H+向正極Cu電極移動(dòng)，故B正確；

C、GaN是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑，故C正確；

D、反應(yīng)CO2+2H2O═CH4+2O2中每消耗1mol

CO2轉(zhuǎn)移8mol

e-，故D錯(cuò)誤。

故選D。18.下列說(shuō)法中正確的是A.c(H+)等于1×10-7mol/L的溶液肯定是中性溶液B.常溫下pH＝10的氨水中由水電離出來(lái)的c(H+)與pH＝4的NH4Cl溶液相同C.pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度大?。孩?gt;①>③D.醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液，若溶液呈中性，則c(CH3COO-)=c(Na+)【答案】D【解析】【詳解】A．中性溶液中c(H＋)與c(OH－)相等；常溫下，c(H+)等于1×10-7mol/L的溶液是中性溶液；若溫度變更，水的電離被影響，則中性溶液中c(H＋)也會(huì)變更，不肯定是1×10-7mol/L，A錯(cuò)誤；B．pH=4的NH4Cl溶液中的NH4＋水解，促進(jìn)水的電離；而pH＝10的氨水中的NH3·H2O，會(huì)電離出OH－，抑制水的電離，則pH=4的NH4Cl溶液中由水電離出來(lái)的c(H＋)大于pH=10的氨水中由水電離出來(lái)的c(H＋)，B錯(cuò)誤；C．①NaHCO3和②Na2CO3溶液中，酸根陰離子水解，使得溶液呈堿性，HCO3－的水解實(shí)力弱于CO32－，③NaOH溶液是強(qiáng)堿完全電離，使得溶液呈堿性；堿性越強(qiáng)，須要的溶質(zhì)的濃度越小，則溶液的物質(zhì)的量濃度大?。孩?gt;②>③，C錯(cuò)誤；D．醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)后，依據(jù)電荷守恒得c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)，就可以得出c(CH3COO-)=c(Na+)，D正確；答案為D。19.下列說(shuō)法中不正確的是A.任何離子鍵在形成的過(guò)程中必定有電子的得與失B.金剛石是由共價(jià)鍵結(jié)合形成的原子晶體C.N2和Cl2兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.碘單質(zhì)升華克服的作用力是分子間作用力，HCl溶于水克服的是共價(jià)鍵【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．銨根離子是氨中的N原子供應(yīng)孤對(duì)電子給氫離子，整個(gè)體系帶一個(gè)單位正電荷，但是由于氫離子是接受N原子的電子對(duì)形成配位鍵，所以并沒(méi)有電子的得失，故A錯(cuò)誤；B．金剛石通過(guò)碳原子之間形成共價(jià)鍵形成的原子晶體，故B正確；C．N2分子中是氮氮三鍵，而Cl2分子中氯氯單鍵，所以每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；D．分子間作用力確定分子晶體的物理性質(zhì)，所以碘單質(zhì)升華，克服的是碘分子間作用力；HCl氣體溶于水后，因?yàn)楣矁r(jià)鍵被破壞，從而形成了H+和Cl-，故D正確；答案為A。20.下列有關(guān)敘述正確的是A.“神舟六號(hào)”飛船返回艙的表層采納高溫時(shí)自動(dòng)燒蝕的耐高溫、抗氧化的新型無(wú)機(jī)非金屬材料帶走熱量從而保證內(nèi)部溫度不致過(guò)高。B.“加碘食鹽”“含氟牙膏”“富硒養(yǎng)分品”“高鈣牛奶”“加鐵醬油”等等，這里的碘、氟、硒指的是分子，鈣、鐵則分別是鈣離子和鐵離子。C.下圖是反應(yīng)物和生成物的能量變更示意圖，則其可能發(fā)生的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：2A(g)+B(g)=2C(g)；△H=QkJ/mol(Q＞0)D.已知4P(紅磷，s)=P4(白磷，s)；△H>0，則白磷比紅磷穩(wěn)定【答案】A【解析】【分析】A.“神舟六號(hào)”飛船返回艙返回時(shí)表面因摩擦而溫度很高；B.“加碘食鹽”“含氟牙膏”“富硒養(yǎng)分品”“高鈣牛奶”“加鐵醬油”中的碘、氟、硒、鈣表示的是元素；C.由圖可知反應(yīng)物的總能量較高而生成物的總能量較低；D.能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定?！驹斀狻緼.“神舟六號(hào)”飛船返回艙返回時(shí)表面因摩擦而溫度很高，表層應(yīng)具有耐高溫、抗氧化的新型無(wú)機(jī)非金屬材料，A項(xiàng)正確；B.“加碘食鹽”“含氟牙膏”“富硒養(yǎng)分品”“高鈣牛奶”“加鐵醬油”中的碘、氟、硒、鈣表示的是元素，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.由圖可知反應(yīng)物的總能量較高而生成物的總能量較低，因此該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H=QkJ/mol(Q<0)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.紅磷變?yōu)榘琢诪槲鼰岱磻?yīng)，由此可知紅磷的能量較低，能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，因此紅磷比白磷穩(wěn)定；答案選A?！军c(diǎn)睛】解答本題D選項(xiàng)時(shí)要依據(jù)方程式確定物質(zhì)的能量凹凸，再依據(jù)能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定進(jìn)行分析推斷。21.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.常溫下，1LpH＝13的Ba(OH)2溶液中OH－數(shù)目為0.2NAB.常溫下，42g乙烯和丙烯的混合物中所含共價(jià)鍵的數(shù)目是9NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3中含有的氧原子數(shù)目為1.5NAD.1.0molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA【答案】B【解析】【詳解】A.常溫下，1LpH＝13的Ba(OH)2溶液中OH-的物質(zhì)的量為0.1mol/L×1L=0.1mol，由此可知溶液中OH－數(shù)目為0.1NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2，42g“CH2”的物質(zhì)的量為=3mol，因此混合物中所含共價(jià)鍵的數(shù)目是9NA，B項(xiàng)正確；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3是固態(tài)而不是氣態(tài)，因此無(wú)法進(jìn)行計(jì)算，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.CH4與Cl2在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，生成的取代產(chǎn)物為除了CH3Cl外還有CH2Cl2、CHCl3和CCl4，因此1.0molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)小于1.0NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)是忽視了標(biāo)況下SO3的狀態(tài)，只有氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才能計(jì)算其物質(zhì)的量。22.T℃，將2molX和1molY充入體積為1L的密閉容器中，已知：2X(s)+Y(g)2Z(g)△H=－MkJ·mol－1。10min后達(dá)到平衡，生成0.2molZ，共放出熱量NkJ，下列說(shuō)法正確的是A.在第10min時(shí)，Z的反應(yīng)速率為0.02mol·L－1·min－lB.在0～10min內(nèi)，Y的反應(yīng)速率為mol·L－1·min－lC.增加X的物質(zhì)的量可以加快反應(yīng)速率D.反應(yīng)達(dá)平衡后，保持T℃，通入稀有氣體增加壓強(qiáng)，則化學(xué)反應(yīng)速率變快【答案】B【解析】T℃，將2molX和1molY充入體積為1L的密閉容器中，10min后達(dá)到平衡，生成0.2molZ，則前10min的平均速率為0.02mol·L－1·min－l。由化學(xué)方程式2X(s)+Y(g)2Z(g)可以求出，在0～10min內(nèi)，Y的反應(yīng)速率為mol·L－1·min－l。A.前10min的平均速率為0.02mol·L－1·min－l，在第10min時(shí)，Z的反應(yīng)速率肯定小于0.02mol·L－1·min－l，A不正確；B.在0～10min內(nèi)，Y的反應(yīng)速率為mol·L－1·min－l，B正確；C.X是固體，其濃度是固定不變的，所以增加X的物質(zhì)的量不能加快反應(yīng)速率，C不正確；D.反應(yīng)達(dá)平衡后，保持T℃，通入稀有氣體，雖然增加壓強(qiáng)，但是各氣體的濃度不變，所以化學(xué)反應(yīng)速率不變，D不正確。點(diǎn)睛：向反應(yīng)混合物中能入稀有氣體后，化學(xué)平衡是否移動(dòng)，關(guān)鍵要看各組分的濃度是否變更，假如對(duì)各組分的濃度沒(méi)有影響，那么化學(xué)平衡不移動(dòng)；假如各組分的濃度減小了，則相當(dāng)于減壓，化學(xué)平衡要向氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng)。23.下列試驗(yàn)方案中，能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)試驗(yàn)?zāi)康脑囼?yàn)方案及現(xiàn)象A比較CH3COOH與HClO的酸性強(qiáng)弱分別測(cè)定等體積等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH與HClO消耗NaOH的物質(zhì)的量B證明Fe2＋具有還原性向較濃的FeSO4溶液中滴入少量的酸性高錳酸鉀溶液，視察溶液的紫色褪去C驗(yàn)證某溶液中有NH4＋向裝有該溶液的試管中滴加濃NaOH溶液，加熱，將潮濕紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍(lán)D區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液分別在兩支試管中各取少量碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液，滴入幾滴Ca(OH)2，視察是否出現(xiàn)沉淀A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．等體積等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH與HClO，物質(zhì)的量相同，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同，為酸的通性，不能比較酸性強(qiáng)弱，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．向FeSO4溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，酸性高錳酸鉀由紫紅色褪為無(wú)色，但由于FeSO4溶液綠色慢慢褪去轉(zhuǎn)為黃色，現(xiàn)象很不明顯，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．向該溶液中滴加NaOH濃溶液，加熱，將潮濕的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍(lán)，說(shuō)明生成氣體為氨氣，則溶液中含有NH4+，選項(xiàng)C正確；D．碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液均能與Ca(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀碳酸鈣，現(xiàn)象相同，無(wú)法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C24.已知草酸(H2C2O4)是一種弱酸，157℃升華，170℃以上分解可放出CO2和CO；可與酸性KMnO4溶液反應(yīng)；其鈉鹽易溶于水，鈣鹽難溶于水。下列說(shuō)法正確的是A.草酸受熱產(chǎn)生的氣體，用足量的NaOH溶液充分汲取后，可收集得到純凈的COB.草酸受熱產(chǎn)生的氣體通過(guò)灼熱的氧化銅，若出現(xiàn)黑色變紅色現(xiàn)象，則說(shuō)明產(chǎn)生的氣體中肯定有COC.草酸受熱產(chǎn)生的氣體干脆通入足量的澄清石灰水中，若能產(chǎn)生白色渾濁現(xiàn)象，則說(shuō)明產(chǎn)生的氣體中肯定有CO2D.H2C2O4與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O【答案】D【解析】【詳解】A、草酸受熱產(chǎn)生的氣體，用足量的NaOH溶液充分汲取后，收集到的CO還含有水蒸汽，不行能得到純凈的CO，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、草酸能被酸性高錳酸鉀氧化，自身具有還原性，可以還原灼熱的氧化銅，所以出現(xiàn)黑色變紅色現(xiàn)象，得不出肯定有CO的結(jié)論，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、草酸受熱產(chǎn)生的氣體干脆通入足量的澄清石灰水中，產(chǎn)生白色渾濁現(xiàn)象，還可能是草酸與氫氧化鈣生成草酸鈣沉淀，題中有告知草酸的鈣鹽難溶于水，不能說(shuō)明產(chǎn)生的氣體中肯定有CO2，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、草酸與酸性高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為：5H2C2O4＋2MnO4-＋6H+=2Mn2＋+10CO2↑+8H2O，選項(xiàng)D正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查對(duì)草酸性質(zhì)的探究試驗(yàn)的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，化學(xué)方程式的配平，氣體的檢驗(yàn)的學(xué)問(wèn)。留意駕馭探究物質(zhì)性質(zhì)試驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的方法，明確物質(zhì)性質(zhì)及試驗(yàn)操作方法為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的分析、理解實(shí)力及化學(xué)試驗(yàn)實(shí)力。25.固體粉末X中可能含有Fe2O3、CuO、MnO2、CaO、NaCl和K2CO3中的若干種。為確定該固體粉末的成分，進(jìn)行了以下試驗(yàn)(所加試劑均過(guò)量)：下列結(jié)論正確的是：A.固體粉末中肯定含K2CO3 B.X中可能存在Fe2O3C.沉淀M肯定含AgCl D.沉淀Y中不肯定存在MnO2【答案】B【解析】【詳解】A.固體粉末X中加入水，有難溶性的固體Y，也有可溶性的液體Z，該溶液顯堿性，可能是CaO溶于水，與水反應(yīng)產(chǎn)生的Ca(OH)2電離導(dǎo)致，也可能是K2CO3水解使溶液顯堿性，A不合理；B.若固體粉末X中含有Fe2O3，該物質(zhì)不溶于水，向其中加入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3和水，該鹽的水溶液顯黃色，從而得到有色溶液，B正確；C.向溶液Z中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀M，可能是Ag2CO3，也可能是AgCl，C錯(cuò)誤；D.向不溶于水的固體中加入濃鹽酸，發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生黃綠色氣體，是由于發(fā)生反應(yīng)：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，可以證明沉淀Y中肯定存在MnO2，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。二、非選擇題26.(1)①寫出漂白粉的有效成分的化學(xué)式_____；②用系統(tǒng)命名法給有機(jī)物CH3CH(CH3)2命名________。(2)①寫出碳與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______；②寫出乙醇與金屬鈉反應(yīng)的方程式_______。(3)H2O2和Fe3+都具有氧化性，氧化性強(qiáng)弱關(guān)系為H2O2____Fe3+(填“>”“<”或“=”)，用有關(guān)的離子反應(yīng)方程式證明以上結(jié)論____?！敬鸢浮?1).Ca(ClO)2(2).2-甲基丙烷(3).C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O(4).2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑(5).>(6).2Fe2++H2O2+2H+=2Fe2++2H2O【解析】【分析】

【詳解】(1)①漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，其化學(xué)式為Ca(ClO)2；②最長(zhǎng)的碳鏈含有3個(gè)碳原子，稱為丙烷，從靠近支鏈最近的一端起先編號(hào)，同近時(shí)要求支鏈的位次和最小，因此一個(gè)甲基的位置為2，系統(tǒng)命名為2-甲基丙烷；(2)①碳與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；②乙醇與與金屬鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，斷開羥基上的氫氧鍵，反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；(3)依據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，由反應(yīng)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe2++2H2O可推知氧化性強(qiáng)弱關(guān)系為H2O2>Fe3+。27.以乙烯為原料，在肯定條件下可以轉(zhuǎn)化為A、B、C，最終合成有果香的D，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。(1)寫出物質(zhì)A中的官能團(tuán)名稱_____；(2)CH2=CH2與B反應(yīng)也可以生成D，該反應(yīng)的反應(yīng)類型屬于_____；(3)寫出B+C→D的方程式___；(4)下列說(shuō)法不正確的是____。A．CH2=CH2能與溴水和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，兩者的褪色原理不相同B．物質(zhì)A與新制Cu(OH)2懸濁液混合后加熱，可以出現(xiàn)磚紅色沉淀C．試驗(yàn)室制備物質(zhì)D時(shí)，常用飽和Na2CO3溶液收集產(chǎn)物，且有機(jī)層在下層D．等物質(zhì)的量的CH2=CH2和C完全燃燒，耗氧量相同【答案】(1).醛基(2).加成反應(yīng)(3).CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O(4).C【解析】【分析】依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，乙烯與氧氣反應(yīng)生成A為乙醛，乙醛與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C為乙醇；最終合成有果香的D是由B與C在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成的乙酸乙酯，則可推出B為乙酸，據(jù)此分析?！驹斀狻恳罁?jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，乙烯與氧氣反應(yīng)生成A為乙醛，乙醛與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C為乙醇；最終合成有果香D是由B與C在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成的乙酸乙酯，則可推出B為乙酸。(1)A為乙醛，所含有官能團(tuán)名稱為醛基；(2)B為乙酸，CH2=CH2與乙酸反應(yīng)也可以生成乙酸乙酯，反應(yīng)方程式為CH2=CH2+CH3COOH→CH3COOC2H5，該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)；(3)B+C→D是乙烯與乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；(4)A．CH2=CH2能與溴水和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，前者發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，后者發(fā)生氧化反應(yīng)而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，兩者的褪色原理不相同，選項(xiàng)A正確；B．物質(zhì)A為乙醛，與新制Cu(OH)2懸濁液混合后加熱，生成磚紅色沉淀Cu2O，選項(xiàng)B正確；C．試驗(yàn)室制備物質(zhì)乙酸乙酯時(shí)，制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和Na2CO3溶液汲取乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層，但有機(jī)層在上層，選項(xiàng)C不正確；D．C為乙醇，等物質(zhì)的量的CH2=CH2和C完全燃燒，耗氧量相同，1mol均消耗2mol氧氣，選項(xiàng)D正確；答案選C。28.固體化合物X由3種元素組成。某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下試驗(yàn)：請(qǐng)回答：(1)由現(xiàn)象1得出化合物X含有____元素(填元素符號(hào))，X的化學(xué)式_____。(2)固體混合物Y的成分_____(填化學(xué)式)。(3)試驗(yàn)室常將氨氣(NH3)通過(guò)紅熱的黑色固體化合物Z制備氮?dú)?，該反?yīng)的化學(xué)方程式是___，當(dāng)有28克氮?dú)馍蓵r(shí)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為______mol?！敬鸢浮?1).S(2).BaCuS2(3).BaO和CuO(4).2NH3+3CuO3=Cu+N2↑+3H2O(5).6【解析】【分析】依據(jù)現(xiàn)象1可知，無(wú)色氣體為SO2，向黑色固體化合物Z中加入鹽酸，溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明固體Z為CuO，向堿性溶液中加硫酸會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明該溶液中含有Ba2+，由此可知，固體混合物Y中含有BaO，據(jù)此解答本題?！驹斀狻浚?）依據(jù)上述分析可知，X中含有S元素，固體化合物Z物質(zhì)的量為：=0.1mol，固體混合物中BaO的質(zhì)量為23.3g-8g=15.3g，BaO的物質(zhì)的量為：=0.1mol，因此固體X中S元素的物質(zhì)的量為：=0.2mol，N(Cu)：N(Ba)：N(S)=1：1：2，故X的化學(xué)式為：BaCuS2，故答案為：S；BaCuS2；（2）由上述分析可知，Y的主要成分為：CuO和BaO，故答案為：CuO和BaO；（3）氨氣與氧化銅在高溫條件下反應(yīng)，生成銅、氮?dú)?、水，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：，反應(yīng)中N元素由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)，每生成1molN2轉(zhuǎn)移6mol電子，故當(dāng)有28克氮?dú)饧?mol生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為6mol。故答案為：；6mol。29.CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某探討性學(xué)習(xí)小組擬熱分解結(jié)晶水合物CuCl·2H2O制備CuCl，并進(jìn)行相關(guān)探究。查閱資料：CuCl2?2H2OCuCl2CuCl+Cl2；CuCl2?2H2OCu2(OH)2Cl2CuO(試驗(yàn)探究)該小組用下圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)(夾持儀器略)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)儀器X的名稱是___；裝置D中倒扣的三角漏斗的作用是_____；(2)試驗(yàn)操作的先后依次是a→____→____→____→e(填操作的編號(hào))。a．檢查裝置的氣密性后加入藥品b．熄滅酒精燈，冷卻c．在“氣體入口”處通入干燥HCld．點(diǎn)燃酒精燈，加熱e．停止通入HCl，然后通入N2(3)在試驗(yàn)過(guò)程中，視察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色，C中試紙的顏色變更是____；(4)裝置D中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是_____；(5)反應(yīng)結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行試驗(yàn)，發(fā)覺其中含有少量的CuCl2或CuO雜質(zhì)，依據(jù)資料信息分析：①若雜質(zhì)是CuCl2，則產(chǎn)生的緣由是____；②若雜質(zhì)是CuO，則產(chǎn)生的緣由是____?！敬鸢浮?1).球形干燥管(2).防倒吸(3).c(4).d(5).b(6).先漸漸變?yōu)榧t色，后褪色(7).Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(8).加熱溫度不夠或加熱時(shí)間不足(9).沒(méi)有在HCl的氛圍中加熱【解析】【分析】由題意可知，結(jié)晶水合物CuCl·2H2O制備CuCl的過(guò)程為先通入HCl，防止沒(méi)有HCl的狀況下加熱生成堿式氯化銅，點(diǎn)燃酒精燈加熱，熄滅酒精燈，后停止通入HCl，最終用氮?dú)鈱⒀b置內(nèi)的HCl和氯氣排空進(jìn)而被尾氣裝置中的氫氧化鈉汲取?！驹斀狻?1)依據(jù)儀器X的構(gòu)造特點(diǎn)知其名稱為干燥管，故答案為球形干燥管；裝置D中倒扣的三角漏斗，增大了氣體與溶液的接觸面，增大了汲取效率，又能起到防倒吸作用；(