天津市南開中學2025屆高三化學教學質(zhì)量監(jiān)測試題含解析

PAGE11-天津市南開中學2025屆高三化學教學質(zhì)量監(jiān)測試題（含解析）說明：1.全卷滿分300分，考試時間150分鐘。2.全卷分為試題卷和答題卡，答案要求寫在答題卡上，不得在試題卷上作答，否則不給分。第Ⅰ卷(選擇題共126分)可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5K-39Ti-48Fe-56I-127Ag-108一、選擇題：本大題包括13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是（）A.質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20氯原子：B.氯離子(Cl－)的結(jié)構(gòu)示意圖：C.氯分子的電子式：D.氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式：H3C－CH2【答案】C【解析】【詳解】A、左上角應(yīng)是質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)=37，應(yīng)是，故A說法錯誤；B、氯離子質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)，其結(jié)構(gòu)示意圖：，故B錯誤；C、氯原子最外層7個電子，每個氯原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；D、氯乙烯結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CHCl，而題目中是氯乙烷，故D說法錯誤。2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是()A.14g乙烯和丙烯混合氣體中氫原子數(shù)為2NAB.1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC.1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD.標準狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA【答案】A【解析】【詳解】A.乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，14g乙烯和丙烯混合氣體中含CH2物質(zhì)的量為14g÷14g/mol=1mol，含氫原子數(shù)為2NA，故A正確；B.1molN2與4molH2反應(yīng)生成NH3，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1mol氮氣不能全部反應(yīng)生成氨氣，則生成氨氣分子數(shù)小于2NA，故B錯誤；C.1molFe溶于過量硝酸生成硝酸鐵，轉(zhuǎn)移電子3mol，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA，故C錯誤；D．標準狀況下，四氯化碳不是氣體，2.24LCCl4的物質(zhì)的量不是0.1mol，無法計算其含有的共價鍵數(shù)，故D錯誤；答案選A。3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.無色透亮的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN?、Cl?B.=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32?、NO3?C.的溶液中：K+、NH4+、MnO4?、SO42－D.能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH4+、SO42－、HCO3－【答案】B【解析】【詳解】A.

Fe3+可與SCN?結(jié)合形成Fe(SCN)3，溶液變紅色，因此，該組離子在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B.

的溶液中(OH-)=0.1mol/l，顯強堿性。四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，且它們與OH-也都不反應(yīng)，所以，該組離子在指定溶液中能大量共存，故B正確；C.

Fe2+具有還原性，MnO4?具有氧化性，二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此，該組離子在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D.能使甲基橙變紅色的溶液呈強酸性，HCO3－可與氫離子結(jié)合生成碳酸，碳酸不穩(wěn)定，分解為二氧化碳和水，所以，該組離子在溶液中不能大量共存，故D錯誤。故選B。4.下列能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A.硅太陽能電池工作時，光能轉(zhuǎn)化成電能B.鋰離子電池放電時，化學能轉(zhuǎn)化成電能C.電解質(zhì)溶液導電時，電能轉(zhuǎn)化成化學能D.葡萄糖為人類生命活動供應(yīng)能量時，化學能轉(zhuǎn)化成熱能【答案】A【解析】【詳解】A、硅太陽能電池工作時，光能轉(zhuǎn)化成電能，不是氧化還原反應(yīng)，A正確；B、鋰離子電池放電時，化學能轉(zhuǎn)化成電能，鋰失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯誤；C、電解質(zhì)溶液導電時，電能轉(zhuǎn)化成化學能，發(fā)生的是電解，屬于氧化還原反應(yīng)，C錯誤；D、葡萄糖為人類生命活動供應(yīng)能量時，化學能轉(zhuǎn)化成熱能，反應(yīng)中葡萄糖被氧化，屬于氧化還原反應(yīng)，D錯誤；答案選A。5.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A.Na2O2汲取CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑B.ClO2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒C.SiO2硬度大，可用于制造光導纖維D.NH3易溶于水，可用作制冷劑【答案】A【解析】【詳解】A．Na2O2汲取CO2生成O2和Na2CO3，Na2O2用作呼吸面具中的供氧劑，故A正確；B．ClO2具有強氧化性而使蛋白質(zhì)變性而不是還原性，故B錯誤；C．光導纖維的主要成分是二氧化硅，光導纖維是利用光的全反射原理，與二氧化硅的硬度大小無關(guān)，故C錯誤；D．氨氣易液化而汲取熱量導致四周環(huán)境溫度降低，所以氨氣經(jīng)常作制冷劑，與氨氣易溶于水無關(guān)，故D錯誤；故選B。6.a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族。下列敘述正確的是（）A.原子半徑：d>c>b>a B.4種元素中b金屬性最強C.c的氧化物的水化物是強堿 D.d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強【答案】B【解析】【分析】a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同，則a的核外電子總數(shù)應(yīng)為8，為O元素，則b、c、d為第三周期元素，c所在周期數(shù)與族數(shù)相同，應(yīng)為Al元素，d與a同族，應(yīng)為S元素，b可能為Na或Mg，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律解答該題。【詳解】A、一般電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，因此半徑大小依次是Na(Mg)>Al>S>O，A錯誤；B、同周期從左向右金屬性減弱，因此Na或Mg在4種元素中金屬性最強，B正確；C、c的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，C錯誤；D、同主族從上到下非金屬性減弱，因此S的氧化性比氧氣弱，D錯誤。答案選B?！军c睛】本題考查元素周期表和元素周期律的學問，首先依據(jù)題目信息推斷出元素名稱，再依據(jù)元素周期律進行學問的推斷，這就須要駕馭（非）金屬性的強弱、微粒半徑的大小比較等學問，因此平常夯實基礎(chǔ)學問是關(guān)鍵，同時應(yīng)留意學問的敏捷運用，審清題意。7.油酸甘油酯（相對分子質(zhì)量884）在體內(nèi)代謝時可發(fā)生如下反應(yīng)：C57H104O6(s)+80O2(g)＝57CO2(g)+52H2O(l)。已知燃燒1kg該化合物釋放出熱量3.8×104kJ。油酸甘油酯的燃燒熱△H為A.3.8×104kJ·mol-1 B.－3.8×104kJ·C.3.4×104kJ·mol-1 D.－3.4×104kJ·mol-1【答案】D【解析】【詳解】燃燒熱指的是燃燒1mol可燃物生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量。燃燒1kg油酸甘油酯釋放出熱量3.8×104kJ，1kg該化合物的物質(zhì)的量為，則油酸甘油酯的燃燒熱△H=-≈-3.4×104kJ?mol-1，故選D。三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題-第32題為必考題每個試題考生都必需作答，第33題-第38題為選考題，考生依據(jù)要求作答。(一)必考題：11題，共129分。8.工業(yè)上利用氨氧化獲得的高濃度NOx氣體(含NO、NO2)制備NaNO2、NaNO3，工藝流程如下：已知：Na2CO3＋NO＋NO2=2NaNO2＋CO2（1）中和液所含溶質(zhì)除NaNO2及少量Na2CO3外，還有__________(填化學式)。（2）中和液進行蒸發(fā)Ⅰ操作時，應(yīng)限制水的蒸發(fā)量，避開濃度過大，目的是_______。蒸發(fā)Ⅰ產(chǎn)生的蒸氣中含有少量的NaNO2等有毒物質(zhì)，不能干脆排放，將其冷凝后用于流程中的_______(填操作名稱)最合理。（3）母液Ⅰ進行轉(zhuǎn)化時加入稀HNO3的目的是_______。母液Ⅱ需回收利用，下列處理方法合理的是________。a．轉(zhuǎn)入中和液b．轉(zhuǎn)入結(jié)晶Ⅰ操作c．轉(zhuǎn)入轉(zhuǎn)化液d．轉(zhuǎn)入結(jié)晶Ⅱ操作（4）若將NaNO2、NaNO3兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比設(shè)為2：1，則生產(chǎn)1.38噸NaNO2時，Na2CO3的理論用量為______噸(假定Na2CO3恰好完全反應(yīng))?！敬鸢浮?1).NaNO3(2).防止NaNO2的析出(3).溶堿(4).將NaNO2氧化為NaNO2(5).c、d(6).1.59【解析】【詳解】（1）NO2與堿液反應(yīng)可生成NaNO3；（2）濃度過大時，NaNO2可能會析出；NaNO2有毒，不能干脆排放，回收后可用于流程中的溶堿；（3）NaNO2在酸性條件下易被氧化，加入稀硝酸可供應(yīng)酸性環(huán)境；母液Ⅱ的溶質(zhì)主要是NaNO3，所以回收利用時應(yīng)轉(zhuǎn)入轉(zhuǎn)化液，或轉(zhuǎn)入結(jié)晶Ⅱ操作，故c、d正確；（4）1.38噸NaNO2的物質(zhì)的量為：1.38×106÷69g/mol=2×104mol，則生成的NaNO3物質(zhì)的量為：1×104mol，故Na2CO3的理論用量=×（2×104+1×104）mol×106g/mol=1.59×106g=1.599.氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。如圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。完成下列填空：（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式_______。（2）離子交換膜的作用為：______、______。（3）精制飽和食鹽水從圖中_____位置補充，氫氧化鈉溶液從圖中_____位置流出（選填“a”、“b”、“c”或“d”）?！敬鸢浮?1).2Cl-＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH-(2).阻擋OH-進入陽極室，與Cl-發(fā)生副反應(yīng)：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O(3).阻擋陽極產(chǎn)生的Cl2和陰極產(chǎn)生的H2混合發(fā)生爆炸(4).a(5).d【解析】【詳解】(1)電解飽和食鹽水，陽極氯離子放電生成氯氣，陰極水電離出的氫離子放電生成氫氣，同時產(chǎn)生大量氫氧根，所以離子方程式為2Cl-＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH-；(2)陽離子交換膜只能陽離子通過，因此交換膜可以阻擋OH-進入陽極室與Cl-發(fā)生副反應(yīng)：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，同時阻擋陽極產(chǎn)生的Cl2和陰極產(chǎn)生的H2混合發(fā)生爆炸；(3)陽極上氯離子放電生成氯氣，鈉離子通過離子交換膜進入陰極室，則c為稀NaCl溶液，a口進入飽和食鹽水；陰極上水得電子生成氫氣同時還生成OH-，鈉離子進入后生成NaOH，所以d為濃NaOH溶液。10.合金貯氫材料具有優(yōu)異的汲取氫性能，在協(xié)作氫能的開發(fā)中起到重要作用。（1）肯定溫度下，某貯氫合金（M）的貯氫過程如圖所示，縱軸為平衡時氫氣的壓強（p），橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個數(shù)比（H/M）。在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MHx，隨著氫氣壓強的增大，H/M逐慚增大；在AB段，MHx與氫氣發(fā)生氫化反應(yīng)生成氫化物MHy，氫化反應(yīng)方程式為：zMHx(s)+H2(g)=ZMHy(s)△H(Ⅰ)；在B點，氫化反應(yīng)結(jié)束，進一步增大氫氣壓強，H/M幾乎不變。反應(yīng)（Ⅰ）中z=___（用含x和y的代數(shù)式表示）。溫度為T1時，2g某合金4min內(nèi)汲取氫氣240mL，吸氫速率v=___mL?g-1?min。反應(yīng)的焓變△H1__0（填“>”“<”或“=”）。（2）η表示單位質(zhì)量貯氫合金在氫化反應(yīng)階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，則溫度為T1、T2時，η（T1）____η（T2）（填“>”“<”或“=”）。當反應(yīng)（Ⅰ）處于圖中a點時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達到平衡后反應(yīng)（Ⅰ）可能處于圖中的___點（填“b”“c”或“d”），該貯氫合金可通過___或___的方式釋放氫氣?！敬鸢浮?1).(2).30(3).<(4).>(5).c(6).加熱(7).減壓【解析】【詳解】（1）氫化反應(yīng)方程式為：zMHx(s)+H2(g)zMHy(s)，依據(jù)原子守恒可得z·x+2=z·y，從而解出z=2/(y－x)，吸氫速率v=240mL÷2g÷4min=30mL?g－1?min－1，縱軸為平衡時氫氣的壓強（p），橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個數(shù)比（H/M），由圖可知，T1<T2，T2時氫氣的壓強大，也就是說H2的物質(zhì)的量多，說明上升溫度向生成H2的方向移動，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，?H<0，故答案為：2/(y－x)；30；<。（2）由圖可知，溫度T2，平衡時氫氣的壓強大，說明此時吸氫量少，η（T1）>η（T2）；當反應(yīng)（Ⅰ）處于圖中a點時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，平衡右移，H/M漸漸增大，又由于溫度不變，平衡常數(shù)K=1/[H2]不變，得出氫氣濃度不變，又因為是恒容體系，所以氫氣的物質(zhì)的量不變，即新平衡時氫氣壓強仍保持不變；依據(jù)平衡移動原理，可以升溫或減小壓強使平衡左移，釋放氫氣，故答案為：加熱；加壓。(二)選考題：共45分。請考生從給出的2道物理題、2道化學題、2道生物題中每科任選一題作答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號涂黑。留意所做題目的題號必需與所涂題目的題號一樣，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。假如多做，則每學科按所做的第一小題計分。11.[Zn(CN)4]2–在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng)：4HCHO+[Zn(CN)4]2–+4H++4H2O===[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN（1）Zn2+基態(tài)核外電子排布式為____________________。（2）1molHCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為____________mol。（3）HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是______________。（4）與H2O分子互為等電子體的陰離子為________________。（5）[Zn(CN)4]2–中Zn2+與CN–的C原子形成配位鍵。不考慮空間構(gòu)型，[Zn(CN)4]2–的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_____________?！敬鸢浮?1).1s22s22p62s23p63d10（或[Ar]3d10）(2).3(3).sp3和sp(4).NH2－(5).【解析】【詳解】（1）Zn是30號元素，Zn2+核外有28個電子，依據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可知基態(tài)Zn2+核外電子排布式為1s22s22p62s23p63d10；（2）甲醛結(jié)構(gòu)式是，由于單鍵都是σ鍵，雙鍵中有一個σ鍵和一個π鍵，因此在一個甲醛分子中含有3個σ鍵和1個π鍵，所以在1molHCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為3mol；（3）依據(jù)HOCH2CN的結(jié)構(gòu)簡式可知在HOCH2CN分子中，連有羥基－OH的碳原子形成4個單鍵，因此雜化類型是sp3雜化，—CN中的碳原子與N原子形成三鍵，則其雜化軌道類型是sp雜化；（4）原子數(shù)和價電子數(shù)分別都相等的是等電子體，H2O含有10個電子，則與H2O分子互為等電子體的陰離子為NH2－；（5）在[Zn(CN)4]2–中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵，C原子供應(yīng)一對孤對電子，Zn2+的空軌道接受電子對，因此若不考慮空間構(gòu)型，[Zn(CN)4]2–的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為?！军c晴】物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)常考學問點有：（1）電子排布式、軌道表示式、成對未成對電子、全滿半滿；（2）分子立體構(gòu)型；（3）氫鍵；（4）晶體類型、特點、性質(zhì)；（5）分子的極性；（6）性質(zhì)比較：熔沸點、穩(wěn)定性、溶解性、電負性、電離能；（7）雜化；（8）晶胞；（9）配位鍵、協(xié)作物；（10）等電子體；（11）σ鍵和π鍵。出題者都想盡量在一道題中應(yīng)有盡有，考查面廣一點，所以復習時不能留下任何學問點的死角。核心學問點是必考的，肯定要堅固駕馭基礎(chǔ)學問；細心審題，精確運用化學用語回答問題是關(guān)鍵。其中雜化類型的推斷和晶胞的分析和計算是難點，雜化類型的推斷可以依據(jù)分子結(jié)構(gòu)式進行推斷，雜化軌道數(shù)=中心原子孤電子對數(shù)(未參加成鍵)+中心原子形成的σ鍵個數(shù)，方法二為依據(jù)分子的空間構(gòu)型推斷雜化方式，①只要分子構(gòu)型為直線形的，中心原子均為sp雜化，同理，只要中心原子是sp雜化的，分子構(gòu)型均為直線形。②只要分子構(gòu)型為平面三角形的，中心原子均為sp2雜化。③只要分子中的原子不在同一平面內(nèi)的，中心原子均是sp3雜化。④V形分子的推斷須要借助孤電子對數(shù)，孤電子對數(shù)是1的中心原子是sp2雜化，孤電子對數(shù)是2的中心原子是sp3雜化。該題的另一個難點是配位鍵的表示，留意駕馭配位鍵的含義，理解配體、中心原子等。12.M是聚合物膠黏劑、涂料等的單體，其一條合成路途如下（部分試劑及反應(yīng)條件省略）：完成下列填空：（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是____________。反應(yīng)④的反應(yīng)條件是_____________。（2）除催化氧化法外，由A得到所需試劑為___________。（3）已知B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。由反應(yīng)②、反應(yīng)③說明：在該條件下，_______________。（4）寫出結(jié)構(gòu)簡式。C________________M________________（5）D與1-丁醇反應(yīng)的產(chǎn)物與氯乙烯共聚可提高聚合物性能，寫出該共聚物的結(jié)構(gòu)簡式。_____________（6）寫出一種滿意下列條件的丁醛的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。____________①不含羰基②含有3種不同化學環(huán)境的氫原子已知：雙鍵碳上連有羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定?！敬鸢浮?1).消去反應(yīng)；(2).濃硫酸，加熱(3).銀氨溶液酸(4).碳碳雙鍵比羰基易還原(5).CH2=CHCHO(6).）(7).(8).【解析】【分析】丙烯CH2=CHCH3在催化劑作用下與H2/CO發(fā)生反應(yīng)生成丁醛CH3CH2CH2CHO；CH3CH2CH2CHO在堿性條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成，其分子式為C8H16O2，與A的分子式C8H14O對比可知，反應(yīng)①為在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)。A經(jīng)過兩次連續(xù)加氫得到的Y為醇，C3H6經(jīng)連續(xù)兩次氧化得到的D為羧酸，則反應(yīng)④的條件為濃硫酸，加熱，生成的M為酯，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻浚?）依據(jù)題意可知合成M的主要途徑為：丙烯CH2=CHCH3在催化劑作用下與H2/CO發(fā)生反應(yīng)生成丁醛CH3CH2CH2CHO；CH3CH2CH2CHO在堿性條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成，其分子式為C8H16O2，與A的分子式C8H14O對比可知，反應(yīng)①為在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)。A經(jīng)過兩次連續(xù)加氫得到的Y為醇，C3H6經(jīng)連續(xù)兩次氧化得到的D為羧酸，則反應(yīng)④的條件為濃硫酸，加熱，生成的M為酯。（2）除催化氧化法外，由A得到還可以利用銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液等將醛基氧化成羧基，然后再酸化的方法。故答案為銀氨溶液，酸（其他合理答案亦可）。（3）化合物A（C8H14O）與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成B（C8H16O），由B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明碳碳雙鍵首先與H2加成，即碳碳雙鍵比醛基（羰基）易還原。故答案為碳碳雙鍵比醛基（羰基）易還原（其他合理答案亦可）。（4）丙烯CH2=CHCH3在催化劑作用下被O氧化為C（分子式為C3H4O），結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CHCHO；CH2=CHCHO進一步被催化氧化生成D（分子式為C3H4O2），D的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CHCOO