福建省龍巖市、三明市2024-2025學年高三上學期10月聯(lián)考 化學試卷

龍巖、三明地區(qū)部分高中校協(xié)作2024—2025學年第一學期十月份月考聯(lián)考高三化學試題命題人、審核人：龍巖一中高三化學備課組（考試時間：75分鐘 總分：100分）可能用到的相對原子質(zhì)量：Li-7N-14O-16Al-27P-31Ca-40Fe-56Zr-91第Ⅰ卷（選擇題，共48分）一、選擇題。（本大題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。）1．先秦時期的《考工記》最早記載了我國古代精煉蠶絲工藝?！耙詻缢ú菽净宜a（長時間浸泡）其絲，七日……”可除去蠶絲中的絲膠等雜質(zhì)。下列說法正確的是（）A．草木灰經(jīng)水浸、分液得到?jīng)缢?B．涚水的主要溶質(zhì)是草酸鉀C．絲膠在堿性溶液中易水解 D．蠶絲纖維與棉纖維主要成分相同2．下列化學用語表述正確的是（）A．的模型： B．的電子式：C．HCl分子中鍵的電子云輪廓圖： D．基態(tài)Si原子的價層電子軌道表示式：3．AlN是一種半導體材料，一種制備原理是：。設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是（）A．41gAlN的分子數(shù)為B．標準狀況下，含鍵數(shù)目為C．生成1molCO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為D．溶于足量鹽酸，所得溶液中數(shù)目小于4．下列離子方程式不正確的是（）A．用FeS除去廢水中的B．用惰性電極電解飽和食鹽水：C．向中投入固體：D．向氨水中加入少量氯化銀：5．為第三周期元素，的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，二者可形成化合物。下列說法不正確的是（）A．原子半徑：B．氧化物對應水化物酸性：C．同周期中第一電離能小于X的元素有5種D．為正四面體結(jié)構(gòu)，為正八面體結(jié)構(gòu)6．《本草綱目》記載的中藥連錢草具有散瘀消腫、清熱解毒等作用，其有效成分之一的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該化合物的說法不正確的是（）A．分子中碳原子的雜化方式有2種B．能發(fā)生取代反應、消去反應、氧化反應C．苯環(huán)上的一氯代物為7種D．1mol該化合物最多與發(fā)生反應7．NaClO溶液具有漂白能力，已知25℃時，。下列說法不正確的是（）A．溶液中，B．NaClO溶液長期露置在空氣中，會釋放出，漂白能力減弱C．NaClO溶液中通入過量，反應的離子方程式為D．的NaClO和HClO的混合溶液中，8．下列實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確且相對應的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向KI溶液中持續(xù)滴加氯水溶液先由無色變?yōu)樽攸S色，一段時間后褪色氯水可以氧化B用玻璃棒蘸取某溶液在火焰上灼燒火焰呈黃色該溶液中含有鈉元素C將灼熱的木炭顆粒加到濃硝酸中出現(xiàn)紅棕色氣體木炭還原了D向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱一段時間后加入銀氨溶液無銀鏡生成淀粉未發(fā)生水解A．A B．B C．C D．D9．以某電廠的粉煤灰（主要含和CaO等）為原料提鋁的工藝流程如圖1。其中“沉鋁”時，體系中三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示。下列說法不正確的是（） 圖1 圖2A．“浸渣”的主要成分是和 B．“沉鋁”的濾渣為C．“濾液2”可循環(huán)使用 D．“干燥脫水”過程需在HCl氣流中進行10．苯甲酸是一種重要的化工原料。以苯乙酮為原料，以KI為電解質(zhì)，利用電化學方法合成苯甲酸的原理（部分）如圖。下列說法正確的是（）

A．KI是該反應的催化劑B．反應一段時間后溶液pH增大C．陰極生成1mol氣體，理論上可制備0.5mol苯甲酸D．苯乙酮和的離子反應方程式：第Ⅱ卷（非選擇題）二、非選擇題。（本大題共4題，共60分。）

11．（12分）研究氮及其化合物的性質(zhì)具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：（1）工業(yè)上用制備的一種路線為：寫出第①步的化學方程式：______．（2）SCR（選擇性催化還原）技術(shù)能有效降低柴油發(fā)動機中氮氧化物的排放，寫出SCR催化反應器中用還原的化學方程式：______．（3）一種新型人工固氮的原理如圖。①②③反應中屬于非氧化還原反應的是______（填編號）。假設每一步均完全轉(zhuǎn)化，每生成，最終生成______L（標準狀況下）。（4）工業(yè)廢水中氮的主要存在形態(tài)是，還原法和氧化法是去除廢水中氮的重要方法。①還原法：控制其他條件相同，去除的某含氮廢水（廢水中總氮）中的，圖1為只加過量時廢水中含氮微粒的濃度隨時間變化的圖像，圖2為同時加過量Fe粉與時廢水中含氮微粒的濃度隨時間變化的圖像。圖1 圖2分析上述圖像，圖2中內(nèi)發(fā)生主要反應的離子方程式為____________．②氧化法：利用NaClO將水體中氨氮氧化為。研究發(fā)現(xiàn)，控制其他條件相同，當廢水pH為范圍內(nèi)，氨氮去除率隨pH降低而升高，原因可能是____________．12．（14分）一種藥物合成的中間體H是有機鹽，其合成路線如下圖所示。回答下列問題：（1）A的名稱______，E的官能團名稱______。（2）A→B反應所需試劑和條件為______。（3）C→D的反應類型為______。（4）D→E的反應方程式為______。（5）根據(jù)G→H的原理，分析D與苯甲酸無法直接反應制得E的原因是______。（6）C的同分異構(gòu)體中，同時滿足下列條件的共有______種。a．含有碳碳叁鍵 b．含有苯環(huán)其中核磁共振氫譜顯示5組峰，且峰面積比為2∶2∶1∶1∶1的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

13．（18分）鋯被稱為原子時代的頭號金屬。一種以氧氯化鋯（主要含，還含有少量Fe、等元素）為原料生產(chǎn)金屬鋯的工藝流程如下：已知：①“酸溶”后溶液中各金屬元素的存在形式為：；②時，；物質(zhì)沸點/℃33131513007001150回答下列問題：（1）的離子結(jié)構(gòu)示意圖______，鋯的價電子排布式為，則鋯在元素周期表中的位置為______。（2）“萃取”時，鋯元素可與萃取劑形成多種絡合物，寫出生成的離子方程式：______．（3）“沉淀”后，測得“廢液”中，則該“廢液”中為______。（4）“沸騰氯化”時，等氧化物轉(zhuǎn)化為等氯化物，同時生成一種還原性氣體。當消耗11.2L（標況下）時，產(chǎn)生的還原性氣體的物質(zhì)的量為______．（5）“還原”的主要目的是____________。

（6）某種摻雜CaO的晶胞如圖所示。①晶體中Zr填充在O形成的______空隙中。②已知該晶胞為立方晶胞，晶胞中O與Zr的最小間距為anm，設為阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶體的密度為______（列出計算式）。③如圖所示結(jié)構(gòu)（）與上述晶胞結(jié)構(gòu)不一致的是______（填標號）。

A． B． C． D．14．（16分）磷酸亞鐵鋰可作為鋰離子電池的正極材料，通過和溶液發(fā)生共沉淀反應，將所得沉淀干燥、高溫成型而制得。實驗室制備的方法如下：步驟Ⅰ：將LiOH（強堿）加入煮沸過的蒸餾水配成溶液。步驟Ⅱ：在氮氣的氛圍中將溶液與、LiOH溶液中的一種混合，加入儀器A中。步驟Ⅲ：在攪拌下通過滴液漏斗緩慢滴加剩余的另一種溶液，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，得到粗產(chǎn)品。已知：難溶于水和堿，可溶于酸。（1）裝置圖中儀器A的名稱是______。（2）滴液漏斗中盛放的溶液是______（填化學式）。

（4）共沉淀反應得到和，該反應的離子方程式為______（已知：）（5）在氮氣氛圍下，粗產(chǎn)品經(jīng)干燥、高溫焙燒，即可得到鋰離子電池的正極材料。焙燒時常向其中加入少量活性炭，其主要目的是①______②利用其還原性，防止Fe（Ⅱ）被氧化。（6）檢驗產(chǎn)品中是否混有的操作是______。（7）用酸性溶液滴定，測定產(chǎn)品中的純度。涉及步驟如下：a．用分析天平稱量8.000g樣品放入燒杯b．用移液管量取25.00mL樣品溶液置于錐形瓶c．用100mL容量瓶配制一定體積的樣品溶液d．加稀硫酸溶解樣品e．用標準溶液，滴定至溶液由淺綠色變?yōu)樗{紫色f．滴加滴二苯胺磺酸鈉作指示劑g．重復滴定3次，平均消耗溶液20.00mL①上述步驟的正確順序為：a-（）-（）-（）-（）-（）-g②產(chǎn)品的純度為______（保留三位有效數(shù)字）。

龍巖、三明地區(qū)部分高中校協(xié)作2024—2025學年第一學期十月份月考聯(lián)考高三化學答案一、選擇題。（本大題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。）題號12345678910答案CCACBDCADB二、非選擇題。（本大題共4題，共60分。除標注外，每空2分）11．（12分）（1）（2）（3）②6.72（4）酸性越強氧化性越強，氨氮去除率升高（或其它合理答案）12．（14分）（1）甲苯酰胺基（2）氯氣光照（3）還原反應（或加成反應）

（4）或（5）D分子具有堿性，會與苯甲酸反應成鹽（6）513．（18分）（1