2020-2021學(xué)年高二化學(xué)人教版選修四第一章化學(xué)反應(yīng)與能量-中和熱的測定

2020-2021學(xué)年高二化學(xué)人教版選修四第一章化學(xué)反應(yīng)與能量一

一中和熱的測定

一.選擇題(共20小題)

1.如圖為用稀鹽酸和稀NaOH溶液測定中和熱的裝置，下列有關(guān)說法錯誤的是()

A.該裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒

B.小燒杯與大燒杯口相平

C.將NaOH溶液一次性快速加入盛有稀鹽酸的小燒杯中

D.用稀硫酸和洗氫氧化鋼溶液替換上述藥品，所測中和熱結(jié)果相同

2.中和熱的熱化學(xué)方程式：H+(叫)+OH(aq)—H2O,AH=-57.3kJ/mol,下列有關(guān)

說法正確的是()

A.準(zhǔn)確測量中和熱的實驗過程中，酸所提供的n(H+)應(yīng)該等于堿所提供的n(OH)

B.準(zhǔn)確測量中和熱的實驗過程中，酸可以選用濃硫酸

C.中和熱測定過程中，環(huán)形玻璃攪拌棒若用銅棒代替，則測量出的中和熱數(shù)值偏小

D.若CH3COOH(aq)+NaOH(aq)—CHaCOONa(aq)+H2O(1)AH=-akJ/mol,

則a>57.3

3.下列說法正確的是()

①化學(xué)變化都伴隨著能量變化，主要表現(xiàn)為熱量的變化，凡是吸熱反應(yīng)都需要加熱;

②中和熱測定實驗中只需要如下玻璃儀器：燒杯、溫度計、量筒；

③電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕都是金屬被氧化過程，電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕要普遍的多；

④用電解原理保護(hù)金屬時，金屬應(yīng)作電解池陰極；

⑤催化劑能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是降低了活化能；

⑥任何化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，都可增加活化分子總數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大。

A.②③④B.③④⑤C.①④⑤D.①⑤⑥

4.下列實驗誤差分析錯誤的是（）

A.用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH,測定值偏小

B.用標(biāo)準(zhǔn)濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸時，堿式滴定管滴定前尖端有氣泡，

滴定后氣泡消失，會使鹽酸濃度偏小

C.測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，若保溫措施不好，所測溫度差值偏小

D.測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將堿溶液緩慢倒入酸溶液中，所測溫度差值偏小

5.中和熱測定實驗中，用50mL0.50mol/L鹽酸和50mLO.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行實驗，

下列說法正確的是（）

A.在測定中和熱實驗中必不可少的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒

B.使用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了使反應(yīng)物混合均勻，減小誤差

C.改用60mL0.5mol/L鹽酸跟50mL0.50mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，求出的中和熱數(shù)

值和原來不相同

D.測量酸溶液的溫度后，未沖洗溫度計就測堿溶液的溫度，會使求得的中和熱的數(shù)值偏

大

6.下列有關(guān)實驗說法，不正確的是（）

A.沉淀的顆粒較大且易沉降時，也可用傾析的方法將固體與溶液分離

B.可用紙層析法分離含少量Fe3+和Ci?+的混合溶液，親水性強(qiáng)的Ct?+在濾紙條的下

方

C.在用簡易量熱計測定反應(yīng)熱時，可使用碎泡沫起隔熱保溫的作用、普通玻璃棒進(jìn)行攪

拌使酸和堿充分反應(yīng)、準(zhǔn)確讀取實驗時溫度計最高溫度

D.強(qiáng)堿腐蝕致傷時，應(yīng)先用大量水沖洗，再用2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗，最后用

水沖洗

7.50mL0.50mol?L”鹽酸與50mL0.55mol*L'NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng),通過測定反應(yīng)

過程中所放出的熱量可計算中和熱，下列說法正確的是（）

/混度計

A.在測定中和熱的實驗中，至少需要測定并紀(jì)錄的溫度是3次

B.大燒杯上如不蓋硬紙板，測得的中和熱數(shù)值會偏小

C.用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得中和熱的數(shù)值會偏大

D.從實驗裝置上看，除了缺少環(huán)形玻璃攪拌棒外沒有其他問題

8.反應(yīng)熱有多種，除常見的燃燒熱、中和熱外，溶解熱也是一種常見的反應(yīng)熱。室溫下，

將一定物質(zhì)的量的膽帆（CUSO4-5H2O）溶于水所得溶液溫度低于室溫，將等物質(zhì)的量的

CuSO4固體溶于水所得溶液溫度高于室溫。下列說法正確的是（）

A.CuSO4固體的溶解屬于放熱反應(yīng)

B.膽機(jī)可用于檢驗水的存在

C.膽機(jī)分解失水的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)

D.膽研和CuSO4固體都是藍(lán)色固體

9.下列說法正確的是()

A.測定中和熱時，要將NaOH溶液緩緩加入到鹽酸中

B.已知2c(s)+02(g)—2CO(g)AH--221kJ?mol',則C(s)的燃燒熱為221kJ

,mol1

C.太陽能、氫能屬于新能源

D.已知H+(aq)+0H(叫)一H2O(I)Z\H--57.3kJ?moL,則醋酸與NaOH溶液

反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量

10.用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55moi/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中

和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計算反應(yīng)熱。下列關(guān)于實驗和中和反應(yīng)的說

法正確的是()

溫度計/玻瑞

攪拌器

內(nèi)虱

整?部、、杯蓋

熱、

層

A.如圖條件下實驗過程中沒有熱量損失

B.玻璃攪拌器可用銅質(zhì)材料代替

C.中和反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D.在25℃和lOlkPa下，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成ImolHzO時，放出

57.3kJ/mol的熱量

11.下列有關(guān)敘述正確的是()

——環(huán)形岐璃探界”

?一溫度計

A.如圖所示，測定中和熱時，大小兩燒杯間填滿碎紙條或泡沫塑

料的目的是固定小燒杯

B.若用50mL0.55mol?l/i的氫氧化鈉溶液，分別與50mL0.50moi的鹽酸和50mL

0.50mol-L1的硫酸充分反應(yīng)，兩反應(yīng)測定的中和熱不相等

C.中和熱測定實驗也可以用稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

D.為了簡化裝置，中和熱測定實驗中的環(huán)形玻璃攪拌棒可以由溫度計代替

12.下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.測定中和熱時，大小兩燒杯間填滿碎紙的作用是固定小燒杯

B.若用0.010mol?L?的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸時，滴定前滴定管尖嘴

處有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果偏小

C.在中和滴定實驗中，滴定管用蒸儲水洗滌后，再用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，再加進(jìn)標(biāo)準(zhǔn)液

D.進(jìn)行中和滴定操作時，左手震蕩錐形瓶，右手轉(zhuǎn)動活塞控制液滴流速，眼睛要始終注

視滴定管內(nèi)溶液液面的變化

13.將VimL1.0mol/LHC1溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶

液溫度，實驗結(jié)果如圖所示（實驗中始終保持Vi+V2=50mL）.下列敘述正確的是（）

A.做該實驗時環(huán)境溫度為22℃

B.該實驗表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能

C.NaOH溶液的濃度約是1.5mol/L

D.該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

14.中和反應(yīng)熱測定實驗裝置如圖，有關(guān)該實驗說法正確的是（）

A.玻璃攪拌器也可以用耐熱塑料材質(zhì)制備

B.向鹽酸中緩慢加入NaOH溶液，避免液體檢出

C.酸堿試劑用量恰好完全反應(yīng)，所測中和熱才更準(zhǔn)確

D.溫度差取三次實驗測量平均值，每次實驗至少需觀測三個溫度值

15.某同學(xué)按照課本實驗要求，用50mL0.50moi嘰”的鹽酸與50mL0.55mofL1的NaOH

溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計算反應(yīng)熱。

下列說法中，不正確的是（）

----------溫度計

I

1-----硬梁板

碎紙條

A.實驗過程中有一定的熱量損失

B.圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒

C.NaOH溶液應(yīng)一次迅速倒入盛有鹽酸的燒杯中

D.燒杯間填滿碎紙條的主要作用是固定小燒杯

16.中和熱測定實驗中，下列操作一定會降低實驗準(zhǔn)確性的是（）

A.用滴定管取所用藥品

B.用環(huán)狀不銹鋼攪拌棒代替環(huán)狀玻璃攪拌棒

C.大、小燒杯體積相差較大，夾層間放的碎泡沫塑料較多

D.測量HC1溶液的溫度計用水洗凈后再測NaOH溶液的溫度

17.下列有關(guān)中和熱的說法正確的是（）

A.1mol硫酸與ImolBa（OH）2完全中和所放出的熱量為中和熱

B.在測定中和熱時，使用稀醋酸代替稀鹽酸，所測中和熱數(shù)值偏大

C.在測定中和熱時，用銅質(zhì)攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，對測定結(jié)果無影響

D.在測定中和熱時，分多次將NaOH溶液加入鹽酸中，所測中和熱數(shù)值偏小

18.用簡易量熱計測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的實驗中，下列敘述錯誤的是（）

A.向量熱計中加入鹽酸，蓋上杯蓋，攪拌后的溫度即為初始溫度

B.實驗中選用不同的酸和堿時，只要操作正確，測得的反應(yīng)熱一定相同

C.向量熱計中加入堿液時，堿液的溫度應(yīng)與酸液的溫度相同

D.兩溶液混合后，輕輕攪動溶液，準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度

19.實驗室進(jìn)行中和熱的測定實驗時除需要大燒杯（500mL）、小燒杯（100mL）外，所用

的其他儀器和試劑均正確的一組是（）

A.0.50鹽酸,0.50molNaOH溶液,100mL量筒1個

B.0.50鹽酸，0.55mol"NaOH溶液，100mL量筒2個

C.0.50mol鹽酸，0.55molNaOH溶液，50mL量筒1個

D.0.50mol?L鹽酸，0.55molLiNaOH溶液，50mL量筒2個

20.在25mLl.OOmol/LHCI溶液中逐滴加入未知濃度NaOH溶液VmL,將溶液攪拌均勻后，

在保溫隔熱的條件下測量并記錄混合溶液的溫度，實驗結(jié)果如圖所示。下列敘述正確的

是（）

A.做該實驗時環(huán)境溫度為22℃

B.加入30mLNaOH溶液時，HC1完全被中和

C.NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度約為1.0mol/L

D.該實驗表明熱能可能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

二.多選題（共5小題）

21.下列分析不正確的是（）

A.用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

B.將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的濃度均臧小到原來的

C.滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小

D.測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測中和熱數(shù)值偏小

22.中和熱測定實驗中，下列操作會使測得的4H數(shù)值偏小的是（）

A.大燒杯上沒有蓋硬紙板

B.用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒

C.用相同濃度和體積的硝酸代替稀鹽酸溶液進(jìn)行實驗

D.用IgNaOH固體代替50mL0.5mol/L的NaOH溶液進(jìn)行實驗

23.下列關(guān)于《中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定》實驗的說法不正確的是（）

A.用溫度計測量鹽酸的溫度后要把溫度計上的酸用水沖洗干凈并把沖洗液倒入裝有鹽酸

的小燒杯中

B.兩溶液混合后，輕輕攪動溶液，準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度

C.用到的玻璃儀器有：大燒杯（500mL）、小燒杯（100mL）,溫度計、量筒（50mL）

兩個、玻璃棒、環(huán)形玻璃攪拌棒

D.所用的氫氧化鈉溶液和鹽酸的濃度不宜太大，且要保證一種反應(yīng)物稍稍過量

24.假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的體積都是50mL,密度都是Ig/cn?,物質(zhì)的量濃度都為

0.50mol/L,又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）.為了計算中和熱，實驗時

還需測量的數(shù)據(jù)有（）

A.反應(yīng)前鹽酸的溫度

B.反應(yīng)前鹽酸的質(zhì)量

C.反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度

D.反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量

E.反應(yīng)后混合溶液的最高溫度

F.反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量

25.將VimL1.0mol/LHC1溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液

溫度，實驗結(jié)果如圖所示（實驗中始終保持Vi+V2=50mL）.下列敘述正確的是（）

A.做該實驗時環(huán)境溫度為22℃

B.該實驗表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能

C.NaOH溶液的濃度約為1.5mol/L

D.該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

三.填空題(共5小題)

26.(1)如圖1是化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化和能量變化的示意圖。在鋅與稀鹽酸的反應(yīng)中，Ei

E2(填“>”或或“=”)

吸收能盤號

環(huán)形玻璃攪拌棒

?F

舊化學(xué)鍵斷裂一溫度計

反應(yīng)物生成物

新化學(xué)鍵形成

?

擇放能量E]

鄰泡沫如料

圖1圖2

(2)工業(yè)上利用CO和H2在催化劑作用下合成甲醇：CO(g)+2H2(g)UCH30H(g),

己知反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：

化學(xué)鍵H-HC-OC=OH-OC-H

E/(kJ/mol)4363431076465413

則CO(g)+2H2(g)UCH30H(g)Z\H=kJ-mol1

(3)化學(xué)興趣小組進(jìn)行測定中和熱的實驗，裝置如圖2,步驟如下。

a.用量筒量取50mL0.50moiLi鹽酸倒入圖2裝置的小燒杯中，測出鹽酸溫度。

b.用另一量筒量取50mL0.55mol?L“NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度。

c.將NaOH溶液倒入小燒杯中，使之混合均勻，測得混合液最高溫度。

①實驗中，倒入NaOH溶液的正確操作是。

A.一次性快速倒入

B.分3次倒入

C.邊攪拌邊慢慢倒入

②若將各含1mol溶質(zhì)的NaOH稀溶液、Ca(OH)2稀溶液、稀氨水，分別與足量的稀

鹽酸反應(yīng)，放出的熱量分別為Qi、Q2、Q3,則Qi、Q2、Q3的關(guān)系為。

③若通過測定計算出產(chǎn)生的熱量為1.39kJ,請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。

27.(1)圖1為測定中和熱的實驗裝置圖。請回答下列問題：

①裝置A的名稱為；

②如果用0.50mol?L?的鹽酸和氫氧化鈉固體進(jìn)行實驗，則實驗中所測出的“中和熱”

的數(shù)值將(填“偏大”“偏小”或“不變”)

(2)近期發(fā)現(xiàn)，H2s是繼NO、CO之后的第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調(diào)

節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。圖2是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由

水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。

熱化學(xué)黃事福環(huán)水分解制氨系統(tǒng)(I)

HjSOJtq)=SOj(g)+H^l)+10,(g)tJi,-327kJmor'

SOt(8)+1.(?)?-2HI(a<i)?H,SOt(aq)AW,--J51kJ-mol'

1

2HI(aq)=H式g)?l2(s)A//10110kJ?mof

i函$:H^so^r=s(?):予麗行6瓦;Z詔藍(lán)F「‘

熱化學(xué)黃破苑環(huán)族化氯分X聯(lián)產(chǎn)氧氣、成黃系統(tǒng)(II)

圖2

①根據(jù)圖2,請寫出系統(tǒng)(II)中制氫的熱化學(xué)方程式；

②系統(tǒng)(I)和系統(tǒng)(II)相比，制得等量H2所需能量較少的是(填“】”或

“n”)。

28.I.利用如圖1所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下:

①用量簡量取50mL0.50moi(i鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸的溫度，然后把溫度計上

的酸用水沖洗干凈；

②用另一量筒量取50mL0.55mol?LrNaOH溶液，并用同一溫度計測出其溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液最高溫度?；卮鹣铝袉?/p>

題：

(1)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是lg?cm”,又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱器

c=4.18J-g71c”,為了計算中和熱，某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如表：

實驗序號起始溫度tl/r終止溫度t2/℃

鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液

120.020.123.2

220.220.423.4

320.520.623.6

依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱aHn。(結(jié)果保留一位小數(shù))

(2)(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽

酸，理由是。

II.某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響。

在常溫下按照如下方案完成實驗。

試驗編號反應(yīng)物催化劑

10mL2%H2O2溶液無

②10mL5%H2O2溶液無

③10mL5%H2O2溶液ImLO.lmoKl/0eC13溶液

④10mL5%H2O2溶液+少量1mL0.1mol?L"FeC13溶液

HC1溶液

⑤10mL5%H2O2溶液+少量ImLO.lmokLiFeC13溶液

NaOH溶液

(3)實驗①和②的目的是o

(4)寫出實驗③的化學(xué)反應(yīng)方程式。

(5)實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖2。分析如圖能

夠得出的實驗結(jié)論是。

29.(1)在一定條件下N2與H2反應(yīng)生成NH3,請回答：

①若反應(yīng)物的總能量為Ei,生成物的總能量為E2,且EI>E2,則該反應(yīng)為(填

“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

②已知拆開ImolH-H鍵、ImolN-H鍵、ImolN三N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、

946kJ,則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為。

(2)實驗室用50mL0.50moPL-1鹽酸與50mL某濃度的NaOH溶液在如圖所示裝置中

反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。該裝置有明顯的錯誤，其中一

處是缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱為；實驗室提供了0.50mol*L1和0.55mol

?L”兩種濃度的NaOH溶液，應(yīng)選擇mokl/i的NaOH溶液進(jìn)行實驗。

30.(1)已知：①金剛石②MgF2③NH4cl④固體碘⑤Na2O2⑥NaOH

⑦H2O2⑧NH3⑨N2⑩HBr,用序號填寫空白：只含非極性鍵而不含其他化學(xué)鍵的

是:含有極性鍵和非極性鍵的是；既存在離子鍵又存在共價鍵的

是:含有非極性鍵的離子化合物是.熔化時不需破壞化學(xué)鍵的是。

(2)若用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行實驗室的中和熱

測定，測定裝置如圖所示。

①儀器A的名稱是,碎泡沫塑料的作用是。大燒杯上如不蓋硬紙板，則

求得的中和熱。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

w科q板小統(tǒng)杯

大饒杯

碎泡沫

②某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：(己知水的比熱容c=4.18J/(g-℃)

實起始溫度11/℃終止溫度

驗t2/℃

廳岸

鹽酸氫氧化鈉混合溶液

號

120.020.223.2

220.220.423.4

320.420.624.0

依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱為△!!=。

③上述實驗結(jié)果與57.3kJ/moI（常溫下中和熱的值）有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能

是。（填字母）

a.實驗裝置保溫、隔熱效果差

b.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸溶液的溫度

c.用量筒量取鹽酸溶液的體積時仰視讀數(shù)

d.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯

（3）向50mL0.50mol/L的NaOH溶液中分別加入稀醋酸、稀鹽酸、濃硫酸，則恰好完

全反應(yīng)時的放出熱量

Qi、Q2、Q3從大到小的排序是。

四.實驗題（共2小題）

31.50mL0.50mol,L”鹽酸與50mL0.55moi?L〔NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和

反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是。

（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_______。（填“偏大”、“偏小”或“無

影響"）

（3）實驗中改用60mL0.50mol?L/i鹽酸跟50mL0.55moi?L/RaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與

上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），所求中和熱。

（填“相等”或“不相等”）

（4）在反應(yīng)中若因為有放熱現(xiàn)象而造成少量HC1在反應(yīng)中揮發(fā),則測得的中和熱

（填“偏大"、“偏小”或“不變”）

(5)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和IL稀鹽

酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為△Hi、△Fh、AH3,則△Hi、△Eh、4H3的大小關(guān)

系為o

L溫度計

、硬紙板

32.(1)50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和

反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：

①從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是o

②燒杯間填滿碎紙條的作用是。

③大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將(填“偏大”、“偏小”或“無影

響”)。

(2)酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)常見實驗。

某學(xué)?；瘜W(xué)課外小組用0.2000mol?Li鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，選擇甲基橙

作指示劑，試回答下列問題。

①滴定過程中，眼睛應(yīng)注視，。

②滴定終點時的現(xiàn)象：。

③根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是mol-L'o(保留四位有

效數(shù)字)

滴定次數(shù)待測溶液體積標(biāo)準(zhǔn)酸體積

(mL)

滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)

第一次10.000.4020.50

第二次10.004.1024.00

④下列實驗操作對滴定結(jié)果產(chǎn)生什么影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）？

a.觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結(jié)果.

b.若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結(jié)果

2020-2021學(xué)年高二化學(xué)人教版選修四第一章化學(xué)反應(yīng)與能量一

一中和熱的測定

參考答案與試題解析

一.選擇題（共20小題）

1.如圖為用稀鹽酸和稀NaOH溶液測定中和熱的裝置，下列有關(guān)說法錯誤的是（）

A.該裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒

B.小燒杯與大燒杯口相平

C.將NaOH溶液一次性快速加入盛有稀鹽酸的小燒杯中

D.用稀硫酸和洗氫氧化鋼溶液替換上述藥品，所測中和熱結(jié)果相同

【分析】A.根據(jù)量熱器的構(gòu)造分析該裝置缺少的儀器；

B.測定中和熱實驗成敗的關(guān)鍵是減少熱量損失；

C.若分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中，熱量散失較多，測得的中和熱數(shù)

值偏?。?/p>

D.鋼離子和硫酸根離子生成硫酸鋼時放熱。

【解答】解：A.為使中和反應(yīng)快速、完全進(jìn)行，需要用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，由圖可知

該裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，故A正確；

B.小燒杯與大燒杯口相平可減少熱量散失，使測得的中和熱數(shù)值更加準(zhǔn)確，故B正確；

C.將NaOH溶液一次性快速加入盛有稀鹽酸的小燒杯中，反應(yīng)會快速反應(yīng)完全，熱量

損耗少，測得的中和熱數(shù)值更準(zhǔn)確，故C正確；

D.鋼離子和硫酸根離子生成硫酸鋼時放熱，用稀硫酸和洗氫氧化鋼溶液替換上述藥品，

使測定的中和熱數(shù)值偏大，故D錯誤：

故選：D。

【點評】本題考查中和熱的測定及誤差分析，為高頻考點，把握中和熱測定原理、實驗

操作及誤差分析方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗操作能力的考查，注意掌握誤差分

析的方法與技巧，選項D為易錯點，題目難度不大。

2.中和熱的熱化學(xué)方程式：H+(叫)+0H(aq)—H2O,AH=-57.3kJ/mol,下列有關(guān)

說法正確的是()

A.準(zhǔn)確測量中和熱的實驗過程中，酸所提供的n(H+)應(yīng)該等于堿所提供的n(OH)

B.準(zhǔn)確測量中和熱的實驗過程中，酸可以選用濃硫酸

C.中和熱測定過程中，環(huán)形玻璃攪拌棒若用銅棒代替，則測量出的中和熱數(shù)值偏小

D.若CHsCOOH(aq)+NaOH(aq)=CH3coONa(aq)+H2O(1)AH=-akJ/mol,

則a>57.3

【分析】A.準(zhǔn)確測量中和熱的實驗過程中，常常使一方過量，另一方反應(yīng)完全；

B.濃硫酸溶于水放熱，反應(yīng)熱會偏大；

C.金屬是熱的良導(dǎo)體，傳熱快；

D.醋酸是弱酸，電離過程吸熱。

【解答】解：A.準(zhǔn)確測量中和熱的實驗過程中，NaOH常常過量，以使鹽酸迅速反應(yīng)完

全，即酸所提供的n(H+)小于堿所提供的n(OH),故A錯誤；

B.濃硫酸溶于水放熱，反應(yīng)熱會偏大，所以準(zhǔn)確測量中和熱的實驗過程中，酸可以選用

稀硫酸，不能選擇濃硫酸，故B錯誤；

C.環(huán)形玻璃攪拌棒若用銅棒代替，會增大熱量損失，測定結(jié)果會偏小，故C正確：

D.醋酸是弱酸，電離過程吸熱，若用醋酸代替鹽酸，會使測定結(jié)果偏小，即CH3co0H

(叫)+NaOH(aq)=CH3C00Na(aq)+H2O(1)AH=-akJ/mol,則a<57.3,故D

錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查中和熱的測定，為高頻考點，把握測定原理、實驗裝置、實驗技能為

解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意濃硫酸溶于水放熱、醋酸電離吸熱，題

目難度不大。

3.下列說法正確的是()

①化學(xué)變化都伴隨著能量變化，主要表現(xiàn)為熱量的變化，凡是吸熱反應(yīng)都需要加熱；

②中和熱測定實驗中只需要如下玻璃儀器：燒杯、溫度汁?、量筒；

③電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕都是金屬被氧化過程，電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕要普遍的多；

④用電解原理保護(hù)金屬時，金屬應(yīng)作電解池陰極；

⑤催化劑能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是降低了活化能；

⑥任何化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，都可增加活化分子總數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大。

A.②③④B.③④⑤C.①④⑤D.①⑤⑥

【分析】①化學(xué)變化中有化學(xué)鍵的斷裂與形成，都會伴隨著能量變化，主要表現(xiàn)為熱量

的變化，但有些吸熱反應(yīng)不需要加熱；

②根據(jù)中和熱測定的實驗步驟選用需要的儀器；

③電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕都是金屬失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，但電化學(xué)腐蝕過程中形成

原電池、產(chǎn)生電流；

④電解池陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；

⑤催化劑能降低了活化能，增大活化分子數(shù)和百分?jǐn)?shù)，有效碰撞幾率增大;

⑥壓強(qiáng)對沒有氣體參與的反應(yīng)幾乎無影響，增大壓強(qiáng)不會增大反應(yīng)速率。

【解答】解：①化學(xué)變化都伴隨著能量變化，主要表現(xiàn)為熱量的變化，但吸熱反應(yīng)不一

定都需要加熱，如氫氧化鋼晶體與氯化筱的反應(yīng)，故①錯誤；

②中和熱的測定過程中，需要用量筒量取酸溶液、堿溶液的體積，需要使用溫度計測量

溫度，反應(yīng)可知簡易裝置（填有泡沫的兩個燒杯）中進(jìn)行，還需要環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，

所以中和熱測定實驗中需要的玻璃儀器有：燒杯、溫度計、量筒和環(huán)形玻璃攪拌棒，故

②錯誤；

③電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕都是金屬失去電子，被氧化的過程，但電化學(xué)腐蝕因發(fā)生原電

池反應(yīng)，比化學(xué)腐蝕更快更普遍，故③正確；

④電解池陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，所以金屬應(yīng)作電解池陰極時被保護(hù)，方式為外

加電流的陰極保護(hù)法，故④正確；

⑤催化劑能改變反應(yīng)途徑、降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子數(shù)和百分?jǐn)?shù)，有效碰撞幾

率增大，所以化學(xué)反應(yīng)速率增大，故⑤正確；

⑥有氣體參與的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，都可增加活化分子總數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大，但壓

強(qiáng)對沒有氣體參與的反應(yīng)幾乎無影響、增大壓強(qiáng)時反應(yīng)速率幾乎不變，故⑥錯誤；

故選：Bo

【點評】本題考查較為綜合，涉及吸放熱反應(yīng)的判斷、中和熱的測定、電化學(xué)原理及其

應(yīng)用、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素等知識，為高頻考點，掌握常見的吸放熱反應(yīng)、原電池

和電解原理、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素即可解答，注意理解化學(xué)反應(yīng)原理及其應(yīng)用等知

識，題目難度不大。

4.下列實驗誤差分析錯誤的是（）

A.用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH,測定值偏小

B.用標(biāo)準(zhǔn)濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸時，堿式滴定管滴定前尖端有氣泡，

滴定后氣泡消失，會使鹽酸濃度偏小

C.測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，若保溫措施不好，所測溫度差值偏小

D.測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將堿溶液緩慢倒入酸溶液中，所測溫度差值偏小

【分析】A、用潤濕的pH試紙測定堿溶液的pH,氫氧根離子濃度偏低；

B、中和滴定時，c（酸）V（酸）=c（堿）V（堿），則c（酸），若V（堿）偏小或V

（酸）偏大時鹽酸物質(zhì)的量濃度偏低；

C、測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，若保溫措施不好，所測溫度最高偏小，溫差等于最高溫和

初始溫度的差值；

D、堿緩慢倒入酸中，熱量散失，不能測定最高溫度。

【解答】解：A、用潤濕的pH試紙測定堿溶液的pH,氫氧根離子濃度偏低，則pH的測

定值偏小，故A正確；

B、堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，消耗V（堿）偏大，則鹽酸的濃度偏大,

故B錯誤；

C、測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，若保溫措施不好，所測溫度最高偏小，溫差等于最高溫和

初始溫度的差值，所測溫度差值偏小，故C正確；

D、堿緩慢倒入酸中，熱量散失，不能測定最高溫度，會有熱量損失，導(dǎo)致所測溫度差值

偏小，故D正確。

故選：B。

【點評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握pH試紙的使用、溶液配制、

中和熱測定為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁庹`差分析與實驗評價性分

析，題目難度不大。

5.中和熱測定實驗中,用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55moi/LNaOH溶液進(jìn)行實驗，

下列說法正確的是（）

A.在測定中和熱實驗中必不可少的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒

B.使用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了使反應(yīng)物混合均勻，減小誤差

C.改用60mL0.5mol/L鹽酸跟50mL0.50mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，求出的中和熱數(shù)

值和原來不相同

D.測量酸溶液的溫度后，未沖洗溫度計就測堿溶液的溫度，會使求得的中和熱的數(shù)值偏

大

【分析】A.中和熱測定的實驗需要燒杯、量筒、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒：

B.環(huán)形玻璃棒能上下攪拌液體，且不導(dǎo)熱；

C.中和熱取決于稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成Imol水放出的熱量，與酸堿的物質(zhì)的量無關(guān)；

D.測酸溶液的溫度后，未沖洗溫度計就直接測堿溶液的溫度，堿的起始溫度偏高。

【解答】解：A.中和熱測定不用玻璃棒，而用環(huán)形玻璃攪拌棒，故A錯誤；

B.環(huán)形玻璃棒攪拌起攪拌作用，能加快反應(yīng)速率，減小實驗誤差，故B正確：

C.中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成Imol水時放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，所以用

60mL0.50moi/L鹽酸與50mL0.55moi/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，測得中和熱數(shù)值相等，故C

錯誤；

D.測酸溶液的溫度后，未沖洗溫度計就直接測堿溶液的溫度，堿的起始溫度偏高，測定

的溫度差減小，所以測定的中和熱偏小，故D錯誤；

故選：Bo

【點評】本題考查中和熱的測定，題目難度不大，明確中和熱測定原理及步驟為解答關(guān)

鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于提高學(xué)生的分析能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Α?/p>

6.下列有關(guān)實驗說法，不正確的是（）

A.沉淀的顆粒較大且易沉降時，也可用傾析的方法將固體與溶液分離

B.可用紙層析法分離含少量Fe3+和C#+的混合溶液，親水性強(qiáng)的Ct?+在濾紙條的下

方

C.在用簡易量熱計測定反應(yīng)熱時，可使用碎泡沫起隔熱保溫的作用、普通玻璃棒進(jìn)行攪

拌使酸和堿充分反應(yīng)、準(zhǔn)確讀取實驗時溫度計最高溫度

D.強(qiáng)堿腐蝕致傷時，應(yīng)先用大量水沖洗，再用2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗，最后用

水沖洗

【分析】A、傾析法可以將顆粒較大的固體與溶液分離；

B、紙層析分離原理是：親脂性強(qiáng)的成份在流動相中分配的多一些，隨流動相移動的速度

就快一些；親水性強(qiáng)的成份在固定相中分配的多一些，隨流動相移動的速度就慢一些；

C、不能使用普通玻璃棒進(jìn)行攪拌，容易導(dǎo)致熱量散失，影響測定結(jié)果，應(yīng)該使用環(huán)形玻

璃棒；

D、強(qiáng)堿腐蝕致傷時，用水沖洗后用弱酸沖洗。

【解答】解：A、當(dāng)沉淀的顆粒較大時，易實現(xiàn)固體與液體分離，則傾析法可以將顆粒較

大的固體與溶液分離，故A正確；

B、Fe3+是親脂性強(qiáng)的成分，在流動相中分配的多一些，隨流動相移動的速度快一些，而

CM+是親水性強(qiáng)的成分，在固定相中分配的多一些，隨流動相移動的速度慢一些，從而

使Fe3+和+得到分離，親水性強(qiáng)的O?+在濾紙條的下方，故B正確；

C、中和熱的測定中，為了減少熱量散失，應(yīng)該使用環(huán)形玻璃棒攪拌，不能使用普通玻璃

棒，故C錯誤；

D、強(qiáng)堿具有腐蝕性，用水沖洗后用弱酸沖洗，注意不能用強(qiáng)酸，故D正確；

故選：Co

【點評】本題考查中和熱的測定、物質(zhì)的分離與提純、堿的性質(zhì)的知識，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)

及混合物分離原理的考查，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握常

見化學(xué)實驗基本操作方法，題目難度不大。

7.50mL0.50moi鹽酸與50mL0.55moPL'NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)

過程中所放出的熱量可計算中和熱，下列說法正確的是（)

/浮.度計

由J

晝鄱械條

A.在測定中和熱的實驗中，至少需要測定并紀(jì)錄的溫度是3次

B.大燒杯上如不蓋硬紙板，測得的中和熱數(shù)值會偏小

C.用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得中和熱的數(shù)值會偏大

D.從實驗裝置上看，除了缺少環(huán)形玻璃攪拌棒外沒有其他問題

【分析】A.中和反應(yīng)之前，分別記錄鹽酸和氫氧化鈉的溫度，中和反應(yīng)開始后，記錄下

混合溶液的最高溫度，即最終溫度，所以每一組要記錄3次溫度；

B.大燒杯上如不蓋硬紙板，會有部分能量損失；

C.弱電解質(zhì)一水合氨電離吸熱；

D.根據(jù)量熱計的構(gòu)造來判斷該裝置。

【解答】解：A.中和反應(yīng)之前，分別記錄鹽酸和氫氧化鈉的溫度，中和反應(yīng)開始后，記

錄下混合溶液的最高溫度，即最終溫度，所以每一組要記錄3次溫度，而我們實驗時至

少要做2組，所以至少要記錄6次溫度，故A錯誤；

B.大燒杯上如不蓋硬紙板，會有部分能量損失，這樣測得的中和熱數(shù)值會偏小，故B

正確；

C.一水合氨為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)

放出的熱量偏小，測得中和熱的數(shù)值會偏小，故C錯誤；

D.根據(jù)量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是：環(huán)形玻璃攪拌器以及大小燒杯口不平,

故D錯誤；

故選：B(.

【點評】本題考查中和熱的測定，注意理解中和熱的概念以及測定原理，題目難度不大。

8.反應(yīng)熱有多種，除常見的燃燒熱、中和熱外，溶解熱也是一種常見的反應(yīng)熱。室溫下，

將一定物質(zhì)的量的膽磯(CuSO4-5H2O)溶于水所得溶液溫度低于室溫，將等物質(zhì)的量的

CuS04固體溶于水所得溶液溫度高于室溫。下列說法正確的是()

A.CuS04固體的溶解屬于放熱反應(yīng)

B.膽磯可用于檢驗水的存在

C.膽研分解失水的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)

D.膽研和CuS04固體都是藍(lán)色固體

【分析】A、CuSO4固體的溶解屬于放熱過程；

B、CuS04能與H20反應(yīng)生成膽研CUSO4?5H2O；

C、膽研分解失水的反應(yīng)是CuS04與H20發(fā)生化合反應(yīng)的逆反應(yīng)：

D、CuS04粉末是白色固體，不是藍(lán)色固體。

【解答】解：A、CuS04固體的溶解沒有發(fā)生化學(xué)變化，屬于放熱過程，不屬于放熱反應(yīng)，

故A錯誤；

B、CuS04是白色固體，能與H20反應(yīng)生成藍(lán)色膽機(jī)CUSO4?5H2O,常用于水的檢驗，

膽研不能與水反應(yīng)，故B錯誤；

C、CuS04與H20反應(yīng)生成膽帆CUSO4?5H2O是放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)膽研分解失水的反

應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故C正確；

D、CuS04粉末是白色固體，膽磯是藍(lán)色固體，故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查吸放熱反應(yīng)的判斷、物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用等知識，把握分析題中給予信

息、合理運用信息是解題關(guān)鍵，注意膽研和CuSO4固體的區(qū)別與轉(zhuǎn)化關(guān)系、吸放熱過程

與吸放熱反應(yīng)的聯(lián)系，題目難度不大。

9.下列說法正確的是()

A.測定中和熱時，耍將NaOH溶液緩緩加入到鹽酸中

B.己知2c(s)+02(g)—2CO(g)△H——221kJ?mol”,則C(s)的燃燒熱為221kJ

,mol1

C.太陽能、氫能屬于新能源

D.已知H+(aq)+0H(aq)—H2O(I)Z\H--57.3kJ?moL,則醋酸與NaOH溶液

反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量

【分析】A、緩緩混合會導(dǎo)致熱量散失，影響測定結(jié)果；

B、燃燒熱是指Imol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，表示燃燒熱的熱化

學(xué)方程式中可燃物為ImoL產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物以此解答；

C、太陽能、氫能都屬于人類開發(fā)出的新型能源；

D、醋酸是弱電解質(zhì)，電離需吸收熱量。

【解答】解：A、中和熱測定中，慢混合會導(dǎo)致熱量散失，影響測定結(jié)果，應(yīng)快速混合,

故A錯誤；

B、碳的燃燒熱是指Imol碳完全燃燒生成的穩(wěn)定的氧化物CO2放出的熱量，從2c(s)

+O2(g)=2C0(g)Z\H=-221kJ/mol可知221kJ?moL不是碳的燃燒熱，故B錯誤；

C、太陽能、氫能都是人類開發(fā)利用的新型能源，都屬于新能源，故C正確；

D、醋酸是弱電解質(zhì)，電離需吸收熱量，稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成Imol水，放出

的熱量小于57.3kJ,故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查了燃燒熱、中和熱的概念分析理解，掌握熱化學(xué)方程式的意義是解答

本題的關(guān)鍵，題目較簡單。

10.用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中

和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計算反應(yīng)熱。下列關(guān)于實驗和中和反應(yīng)的說

法正確的是（）

A.如圖條件下實驗過程中沒有熱量損失

B.玻璃攪拌器可用銅質(zhì)材料代替

C.中和反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D.在25℃和101kPa下，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成ImolH2O時，放出

57.3kJ/mol的熱量

【分析】A.測定中和熱實驗的成敗關(guān)鍵是保溫，減少熱量損失；

B.金屬是熱的良導(dǎo)體，傳熱快；

C.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反之相反；

D.中和熱△!!=-57.3kJ/mol,結(jié)合中和熱的意義解答。

【解答】解：A.盡管該裝置的保溫效果好，但多或少仍然存在部分熱量散失的問題，實

驗過程不可能沒有熱量損失，故A錯誤；

B.若用銅質(zhì)材料代替玻璃攪拌器，使熱量損失大，測定結(jié)果偏低，故B錯誤；

C.中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則中和反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故C正確；

D.在25c和lOlkPa下，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成ImolH2O時，放出57.3kJ

的熱量，中和熱△!!=-57.3kJ/mol,故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查中和熱的測定，明確中和熱的測定步驟、理解中和熱的概念為解答關(guān)

鍵，掌握中和熱的測定和誤差分析即可解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實驗?zāi)?/p>

力，題目難度不大。

11.下列有關(guān)敘述正確的是（）

P—環(huán)手成璃撞界棒

—一整度計

碎城條或泡沫

A.超股壁料如圖所示，測定中和熱時，大小兩燒杯間填滿碎紙條或泡沫塑

料的目的是固定小燒杯

B.若用50mL0.55mol?L?的氫氧化鈉溶液,分別與50mL0.50mol，L］的鹽酸和50mL

0.50mokl/i的硫酸充分反應(yīng)，兩反應(yīng)測定的中和熱不相等

C.中和熱測定實驗也可以用稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

D.為了簡化裝置，中和熱測定實驗中的環(huán)形玻璃攪拌棒可以由溫度計代替

【分析】A.中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作，燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫;

B.中和熱是稀的強(qiáng)酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成Imol水時放出的熱量，與酸堿的用量無

關(guān)；

C.中和熱是稀的強(qiáng)酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成Imol水時放出的熱量；

D.溫度計不能用于攪拌溶液。

【解答】解：A.中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作

用是減少實驗過程中的熱量損失，故A錯誤；

B.中和熱是稀的強(qiáng)酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成Imol水時放出的熱量，與酸堿的用量無

關(guān)，所以兩反應(yīng)測定的中和熱相等，故B錯誤；

C.用稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)測定反應(yīng)熱，符合中和熱的概念，故C正確；

D.溫度計不能用于攪拌溶液，所以實驗中環(huán)形玻璃攪拌棒不能由溫度計代替，故D錯

誤；

故選：C,

【點評】本題考查有關(guān)中和熱的測定，掌握中和熱的測定原理、過程是解題的關(guān)鍵，難

度不大。

12.下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.測定中和熱時，大小兩燒杯間填滿碎紙的作用是固定小燒杯

B.若用0.010mol?L?的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸時，滴定前滴定管尖嘴

處有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果偏小

C.在中和滴定實驗中，滴定管用蒸儲水洗滌后，再用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，再加進(jìn)標(biāo)準(zhǔn)液

D.進(jìn)行中和滴定操作時，左手震蕩錐形瓶，右手轉(zhuǎn)動活塞控制液滴流速，眼睛要始終注

視滴定管內(nèi)溶液液面的變化

【分析】A.中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作；

B.根據(jù)c判斷不當(dāng)操作對n或V的影響判斷；

C.向滴定管中加入溶液應(yīng)先潤洗，再加溶液；

D.滴定操作時，左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中

溶液顏色的變化；

【解答】解：A.大小燒杯之間填滿碎碎紙的作用是減少實驗過程中的熱量損失，故A

錯誤；

B.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，會導(dǎo)致測定NaOH體積偏大，待測

液的物質(zhì)的量濃度偏大，故B錯誤；

C.在中和滴定實驗中，滴定管用蒸福水洗滌后，再用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，再加進(jìn)標(biāo)準(zhǔn)液，故C

正確;

D.進(jìn)行中和滴定操作時，左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶，眼睛注視

錐形瓶中溶液顏色的變化，故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題主要考查中和熱測定、酸堿中和滴定，注意實驗的注意事項和誤差分析是

解題的關(guān)鍵，題目難度不大.

13.將VimL